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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应的热效应是化学反应与能量转化的核心内容，主要考查对焓变、热化学方程式、盖斯定律以及反应热计算的理解与应用。在河北卷及全国卷中，该部分常结合生产生活、能源利用等情境，考查学生的信息提取、分析推理和定量计算能力，体现化学的实用价值。 考向一 焓变与热化学方程式的书写及判断 2025·河北模拟卷T10
2024·全国乙卷T28（涉及）
2023·河北卷T13
2022·河北卷T12
2021·河北卷T11
2020·全国I卷（河北适用）T28
重点考查利用盖斯定律进行反应热的计算，通常以多步反应或已知热化学方程式为背景，要求通过代数运算求算目标反应的焓变。 考向二 盖斯定律与反应热的计算 2025·河北模拟卷T15
2023·河北卷T15
2022·河北卷T13
2021·河北卷T13
2020·全国I卷（河北适用）T28
将反应热知识与能源、燃料、工业生产（如合成氨、甲醇制备）等实际情境相结合，考查能量变化分析与比较，体现化学在解决能源问题中的作用。 考向三 反应热与能源、生产生活的综合应用 2025·河北调研卷T8
2024·全国甲卷（河北参考）T27
2023·河北卷T10
2022·河北卷T11
2021·河北卷T12
通过图像（如能量-反应过程图）考查对活化能、过渡态、焓变等概念的理解，以及催化剂对反应热的影响辨析。 考向四 反应热与反应历程、图像分析 2024·河北模拟卷T14
2023·湖南卷（河北参考）T12
2022·河北卷T14
2021·河北卷T14
一、单选题
1．（2025·河北保定·模拟预测）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法错误的是
A．a和d分别是
B．②反应为Mg(OH)Cl=MgO+HCl
C．已知MgCl2为副产物，则通入HCl可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
2．（2025·河北保定·模拟预测）下列选项表述正确的是
A．过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为
B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
C．铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为
D．硝酸银溶液中能大量存在的离子为、、、
3．（2025·河北保定·模拟预测）将10 mL KClO3溶液和10 mL NaHSO3溶液混合，所得溶液中随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．在0~4 min的平均反应速率
C．该反应为放热反应
D．6 min时向混合溶液中加入少量固体，不会改变曲线变化
4．（2025·河北保定·模拟预测）下列实验仪器和试剂不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂 实验仪器
A 制备并收集干燥的 浓盐酸、固体、浓硫酸、饱和溶液、溶液 烧瓶、分液漏斗、双孔塞（附导管、乳胶管）、铁架台（附铁夹）、洗气瓶、集气瓶、烧杯
B 探究溶液和溶液的酸碱性 浓度均为的溶液、溶液 试纸
C 检验待测液中是否含 溶液、待测液 试管、胶头滴管
D 中和反应反应热的测定 盐酸、溶液、蒸馏水 量热计（附温度计、玻璃搅拌器、隔热材料等）、量筒、洗瓶
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河北秦皇岛·二模）中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是
A．“以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeO
B．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金，其水至强……惟玻璃可盛”，说明“强水”有强氧化性
C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能
D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
6．（2025·河北石家庄·三模）丙烷在不同催化剂表面的脱氢历程如图所示，下列说法正确的是
A．丙烷脱氢为放热反应
B．使用催化剂1时，决速步为：
C．催化剂1比催化剂2的催化效果差
D．丙烷脱氢过程中只有极性键的断裂和非极性键的形成
（2025·河北·模拟预测）阅读下列材料，完成下列2个小题。
电催化二氧化碳还原反应()生产合成气是一种有前途的绿色合成策略，既能减少的排放，又能将可再生能源转化为燃料储存。现有一研究开发出催化剂，它可以同时催化甘油和的反应，生成1，3-二羟基丙酮和合成气。
7．下列说法错误的是
A．M的电势比N高
B．a膜应选用质子交换膜
C．M极电极反应式：
D．生成-二羟基丙酮的同时生成1molCO
8．图a是在不同催化剂上的反应历程，图b是甘油在表面的中间羟基和末端羟基的吸附能，下列说法错误的是
A．还原过程中不涉及非极性键的断裂与形成
B．生成是还原过程中的决速步
C．的催化效果不如Au
D．甘油的中间羟基更易吸附在催化剂表面
9．（2024·河北张家口·一模）化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是
A．25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍
B．用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理
C．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理
10．（2025·河北邢台·二模）下列实验操作和现象不能达到实验目的是
选项 目的 操作和现象
A 配制溶液 将固体溶于NaOH溶液，再稀释至所需浓度
B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 取适量样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热充分反应后，取出清液，加入溴水，橙色褪去
C 证明 向浓度均为的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀
D 证明电离吸热 用NaOH稀溶液分别与等体积、等浓度的醋酸溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，且
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·河北廊坊·三模）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，发生反应，的平衡体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．该反应为放热反应
C．平衡常数： D．加入合适催化剂，可使反应的焓变降低
12．（2023·辽宁沈阳·一模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是
A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
C．反应决速步的活化能为0.95eV
D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
13．（2025·河北·高考真题）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
14．（2025·河北衡水·三模）由下列实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖后，放到溶液中，未覆盖部分被腐蚀 还原性：
B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中，产生氢气的速率： 氧化性：稀硫酸>浓硫酸
C 向粉末中加少量，结块且放热 溶于水属于放热反应
D 向新制氯水中加少量溶液，溶液颜色变浅 加入少量，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·陕西·二模）我国研究人员研究了在催化剂X的作用下加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是
A．的脱附过程为放热过程
B．的过程中存在非极性键的断裂和形成
C．为决速步骤
D．若用代替反应，则产物为
16．（24-25高三下·江西·阶段练习）甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．甲基苄溴不存在对映异构体
B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应
C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应
D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大
17．（24-25高三上·江西萍乡·期中）对于反应 。下列说法错误的是
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B．反应的平衡常数可表示为
C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能
D．反应达到平衡状态时，
18．（2025·河北石家庄·二模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中 温度降低 溶液与盐酸的反应为吸热反应
B 向溶液中通入气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为
C 向某待测液中依次加入酸性溶液、KSCN溶液 溶液变红 该待测液中含有
D 相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH 前者pH小 相同条件下，HA的电离常数比HB大
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·河北唐山·二模）过一硫酸()为一元强酸，在一定条件下可将酮和烯烃分别转化为酯和环氧类物质，反应机理如下，R1、R2、R3、R4、R5均为烃基。(已知：C—O键键能大于O—O键能)
下列说法错误的是
A．H2SO5具有强氧化性，且的结构为
B．异丁烯与丙酮的反应类似⑤，反应的化学方程式为
C．反应过程中有非极性键的断裂与形成
D．为烯烃转化过程中的催化剂
20．（2025·河北石家庄·二模）中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
21．（2025·重庆·二模）如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．为该反应的决速步骤
C．由图可知和所具有的能量高于所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
22．（2025·江西·模拟预测）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
23．（24-25高三下·青海·阶段练习）1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
24．（2025·河北沧州·二模）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．稀硫酸和反应的热化学方程式：
B．的燃烧热，则反应的
C．铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应
D．已知 则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程
25．（2025·河北邯郸·三模）卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．的醇解反应包含3个基元反应
B．升高温度，有利于提高的平衡转化率
C．该反应的决速步骤为
D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率
26．（2025·河北沧州·一模）下列实验装置使用正确的是
A．配制氢氧化钠溶液 B．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
C．制取碳酸氢钠 D．测定中和反应反应热
27．（2025·广东湛江·一模）“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是
A．空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能
C．月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体
D．太空陨石中存在氖气，的中子数为10
28．（2025·河北石家庄·一模）我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法正确的是
A．催化效果：催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22eV
C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附
D．Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热
29．（24-25高三上·北京·阶段练习）催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示；其他条件不变时，的转化率和的选择性(转化为甲烷的量转化的总量)随温度变化如图2所示，下列说法不正确的是
A．催化剂改变了中键的键角
B．到时，基本没有发生副反应
C．催化加氢制是一个吸热反应
D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热： ；
30．（24-25高二上·辽宁·期末）合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．在上述条件下，每消耗，同时生成
31．（24-25高三上·河北·期中）科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是
A．反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B．由图1反应历程可以看出，生成需要消耗
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是
32．（2023·河北·模拟预测）热力学规定：在298.15K时，由最稳定单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓；最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。将等物质的量的和充入真空恒容密闭容器中，在有催化剂的条件下发生反应：。相关物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示。我国学者通过计算机模拟进行理论研究，认为在合金或合金催化下，该反应以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
物质
0
A．该反应正向为放热反应
B．容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．甲烷逐级脱氢历程中最大能垒(活化能)
D．两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是合金
33．（2023·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.5g重甲基中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为
C．4.6gNa与含0.1molHF的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为
D．合成氨反应，当放出46.2kJ的热量时，生成的分子数为
34．（2018高二上·全国·专题练习）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高
35．（2024·河北·模拟预测）已知环己烯、1，3-环己二烯、苯均能与在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热化学方程式如下所示。下列说法错误的是
①(g)
②(g)
③(g)
A．(g)转化为(g)的热化学方程式为
B．(g)催化加氢生成(g)的反应为放热反应
C．1，3-环己二烯分子中杂化和杂化的碳原子个数比为
D．物质具有的能量：(g)>(g)
36．（22-23高二上·河北邯郸·期末）神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是
A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制
37．（2024·河北·模拟预测）汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解室中可使用铜棒做阳极
B．电解室中汞阴极的反应为
C．解汞室中的反应为吸热反应
D．两室联合生产的总反应为
38．（2024·河北·模拟预测）在催化剂M和N表面发生甲烷化反应的历程如图所示。已知*代表催化剂，代表吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A．吸附在催化剂表面时放出热量
B．比*COOH稳定
C．使用催化剂N时，*CO→*CHO是反应的决速步骤
D．反应过程中，存在极性键的断裂和生成
39．（2024·河北沧州·三模）相同条件下，测得以下三个反应的与数据如下：
反应①：
反应②：
反应③：
关于以上三个反应的说法正确的是
A．反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应
B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)以及均增大
C．反应③的活化能：(逆)(正)
D．反应②与反应③的反应热的比值：
40．（2024·河北衡水·三模）我国科研团队研究电催化合成氨反应[ ]时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力
B．选用作电解质的反应速率比选用的快
C．先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应
D．形成键合作用时，合成氨反应的的绝对值更大
41．（2024·河北唐山·模拟预测）和联合重整能减少温室气体的排放。联合和制取时，发生的主要反应如下：
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下（均在催化剂活性范围内），反应相同时间内（反应均未达到化学平衡状态）测得的值如图所示。下列说法正确的是
A．由①②可知，
B．随着温度的升高，温度对反应①速率的影响大于对反应②速率的影响
C．其他条件不变时，升高温度，①②反应的、、均增大
D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值
42．（2024·河北·模拟预测）下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是
A．中和反应反应热的测定 B．实验室制备氨气
C．制无水氯化钙 D．验证酸性：乙酸碳酸苯酚
A．A B．B C．C D．D
43．（2024高三下·浙江·专题练习）叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr
反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr
下列说法不正确的是
A．过渡态能量：①＞②＞③
B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4-E3的值增大
D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2
44．（2024·河北邯郸·三模）氨基甲铵（）是化学工业中尿素生产过程的中间产物。向刚性密闭容器中加入一定量，在不同温度下发生反应 ，反应的压强平衡常数（用平衡时气体的分压代替平衡浓度表示的平衡常数）与反应热间存在关系式：（已知：R、C为常数，为热力学温度）。与关系的图像及相关数据如下图所示，判断下列说法正确的是
A．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经达到平衡状态
B．当温度一定时，向平衡后的容器内再加入，再次达到平衡时和的浓度增大
C．
D．若实验室利用与合成，则应选择低温环境进行
45．（2024·河北·三模）根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论
A 测定中和热 分别量取50 mL 0.5 mol·L的盐酸和50 mL 0.55 mol·L的NaOH溶液，迅速加入量热计中，测量起始温度，盖上杯盖，用玻璃搅拌器搅拌 温度计温度上升，记录最高温度 多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B 探究浓硫酸的性质 将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性
C 对比蛋白质的盐析和变性 取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水 均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 分别测定两种饱和溶液pH 前者pH小 亚硫酸的酸性强于碳酸
A．A B．B C．C D．D
46．（2024·河北保定·二模）“舌尖上的美食”享誉国内外。下列有关美食的叙述错误的是
A．金凤扒鸡——腌制时使用的醋的主要成分是弱电解质
B．牛肉罩饼——牛肉的主要成分是蛋白质
C．棋子烧饼——使用的油是天然高分子
D．平泉羊汤——制作过程中发生了放热反应
47．（2024·广东茂名·三模）利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是
A．制取氢氧化亚铁 B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱
C．验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性 D．验证钠和水的反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
48．（2024·河北·二模）光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是
A．稳定性：
B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多
C．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显
D．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性
49．（2024·河北沧州·二模）已知反应i． ，平衡常数；
ii． ，平衡常数；
iii． ，平衡常数，各反应的平衡常数的对数值随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应i的，反应iii的
B．反应的
C．tK时，若反应ii中，则一定有
D．在恒容密闭容器中充入和进行反应iii，三点压强
50．（2024·河北·二模）(中国诗词大会)不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关
B．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能
51．（2024·河北邢台·二模）下列实验能达到目的的是
A．测定中和反应的反应热：用酸碱中和滴定法
B．判断醋酸为弱电解质：测定并比较醋酸和盐酸的pH
C．用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸：仪器为烧杯、玻璃棒
D．测定镀锌铁皮的镀层厚度：将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B A D D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D D D A B D B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B B D B D C C C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D D D D D C B B D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C B D C C B D B B
题号 51
答案 D
1．C
【分析】
分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为MgO，d为，如图，据此分析；
【详解】A．由分析可知，a为，d为，A正确；
B．反应②为b分解生成c和d，根据分析可知，反应的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO+HCl，B正确；
C．MgCl2为副产物，该体系中可能发生副反应：Mg(OH)Cl+HClMgCl2+H2O，通入HCl，会使该平衡正向移动，导致副产物MgCl2的量增加，C错误；
D．根据盖斯定律，反应①+反应②=总反应（NH4Cl分解为a和d），等压下反应热之和等于总反应热，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．过量的铜与少量浓硝酸反应后，溶液中仍有硝酸根离子（）存在，加入稀硫酸时，H+与形成稀硝酸（氧化性）环境，继续与过量铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．燃烧热的定义中H→H2O(l)，而选项中生成的是H2O(g)，B错误；
C．铅蓄电池充电时，正极作为阳极，反应为PbSO4转化为PbO2，电极反应式为：，C错误；
D．Ag+与Fe2+因氧化还原反应无法共存，即：，则Fe2+不能大量存在于硝酸银溶液中，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．中Cl为+5价，被还原为Cl-（-1价）得6e-，中S为+4价，被氧化为（+6价）失2e-；根据得失电子守恒， 与计量数之比为1∶3，再结合电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确；
B．0~4 min内，由图可知c(Cl-)从0增至0.010 mol/L，则；又不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则，B错误；
C．由图可知，反应过程中曲线斜率逐渐增大（速率加快），因产物无催化作用，推测反应放热使温度升高，速率加快，C正确；
D．Na2SO4电离出的Na+、不参与反应，且产物离子无催化作用，加入后不影响反应物浓度和反应速率，不会改变曲线变化，D正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．将KMnO4与浓盐酸反应产生的气体依次通入盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去HCl、水蒸气，用集气瓶收集干燥的Cl2，用盛有NaOH溶液的烧杯处理尾气，能够达到实验目的，A不合题意；
B．用pH试纸测溶液pH时，需用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，实验仪器缺少玻璃棒和玻璃片(表面皿)，不能达到实验目的，B符合题意；
C．取少量待测液于试管中，用胶头滴管吸取KSCN溶液，滴入试管，观察溶液的颜色变化，可检验待测液是否含Fe3+，能够达到实验目的，C不合题意；
D．向量热计中依次加入用量筒量取的盐酸和NaOH溶液，实验过程中需用洗瓶中的蒸馏水洗涤温度计，能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：B。
5．A
【详解】A．磁石的主要成分是四氧化三铁Fe3O4，而不是氧化亚铁FeO，FeO不具有磁性，A错误；
B．根据题意可知：“强水”能腐蚀金属且，可以用玻璃容器盛放，这符合浓硝酸或王水的强氧化性及与玻璃的稳定性，B正确；
C．燃烧豆萁是物质发生的化学反应，反应过程中会释放热能，此时能量转化为化学能转化为热能，C正确；
D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质遇酸、碱易发生水解反应，因此“丝”不耐酸、碱，D正确；
故合理选项是A。
6．D
【详解】A．由能量图可知，反应物丙烷[]相对能量为，产物丙烯[]和的相对能量高于反应物，故丙烷脱氢为吸热反应，A错误；
B．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，使用催化剂1的历程中，各步活化能分别为：第一步（）：；第二步（）：；第三步（）：，其中第二步对应反应，活化能不是最大，第一步才是决速步骤，B错误；
C．催化剂1的决速步活化能（1.35 eV）低于催化剂2的决速步活化能（2.20eV），活化能越低催化效果越好，故催化剂1比催化剂2催化效果好，C错误；
D．丙烷脱氢过程中，只涉及极性键的断裂，形成的键包括非极性键和非极性键的形成，D正确；
故选D。
7．D 8．C
【解析】7．A．M极发生氧化反应（甘油→1,3-二羟基丙酮）为阳极，N极发生还原反应（CO →CO/H ）为阴极，阳极电势高于阴极，A正确；
B．阳极生成H ，阴极还原反应需要H ，质子交换膜允许H 通过，B正确；
C．M极甘油氧化为1,3-二羟基丙酮，中间羟基被氧化为酮基，失2e 并生成2H ，电极反应式正确，C正确；
D．生成1mol 1,3-二羟基丙酮转移2 mol e ，阴极1mol CO 还原为CO需2 mol e ，但合成气含H （H +2e →H ），电子由CO和H 共同获得，故CO生成量小于1mol，D错误；
故选D。
8．A．CO 还原为CO过程中，化学键均为极性键（C=O、C≡O等），无非极性键断裂与形成，A正确；
B．反应历程中生成*COOH的能垒最高（Au：1.25 eV，Au/CuO：0.93 eV），为决速步，B正确；
C．Au/CuO的决速步能垒（0.93 eV）低于Au（1.25 eV），催化效果更好，C错误；
D．吸附能越低（放热越多）吸附越容易，中间羟基吸附能（-1.36 eV）比末端羟基（-0.72 eV）更低，更易吸附在催化剂表面，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．pH=-lgc(H+)，pH每相差1，c(H+)相差10倍，pH=4.5与pH=6.5相差2个单位，故c(H+)相差100倍，A正确；
B．碳酸钠水解生成碱性物质，加热促进水解，碱性增强，增强去油污能力，B正确；
C．水汽转化为雪为凝华过程，放热（ΔH<0），且气体转化为固体熵减（ΔS<0），C正确；
D．硫化钠与铜离子生成CuS沉淀，属于复分解反应，未涉及氧化还原，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．将Na2S固体溶于NaOH溶液可抑制S2-的水解，稀释时虽会促进水解，但初始高pH环境可有效减少水解，操作正确，能达到实验目的，A不符合题意；
B．由于银氨溶液过量，丙烯醛的醛基与银氨溶液反应后，清液呈碱性，而溴水为酸性溶液()，溴水褪色的原因不一定是碳碳双键与Br2发生加成反应所致，也可能是因为溴水与显碱性的清液发生了反应，该操作无法达到实验目的，B符合题意；
C．向同浓度的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明Cu(OH)2更难溶，属于相同类型的难溶物，则Cu(OH)2的溶度积常数更小，该操作能达到实验目的，C不符合题意；
D．中和反应为放热反应，，则，醋酸参与的中和反应放热更少，可证明醋酸为弱酸，其电离吸热，该操作能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数x增大，同一温度下，x越大对应压强越大，由图可知同一温度时x：p4>p3>p2>p1，故压强顺序为p4>p3>p2>p1，A错误；
B．由图可知，升高温度时Ni(CO)4体积分数x减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，B正确；
C．平衡常数K只与温度有关，若a、b为同一温度下不同压强的点，温度相同则K相等；若为不同温度，因正反应放热，升温K减小，需明确温度关系，但题目中a、b通常为同一温度下的点（比较压强影响），此时K相同，故b>a错误，C错误；
D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变（ΔH），焓变由反应物和生成物能量差决定，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．由图可知，纵坐标的值越大，能量越高，则过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故A正确；
B．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键(如碳氧键)的断裂和极性键(如碳氢键、氢氧键)的生成，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+*→H3CO_H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故C正确；
D．由图中H2CO*+→H2CO*+*可知，物种吸附在催化剂表面的过程能量降低，为放热过程，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；
B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；
C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；
D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．根据题意，发生的反应为：，体现Cu的还原性大Fe2+，而非 ，A 错误；
B．常温下，浓H2 SO4 使Al钝化（表面生成致密氧化膜，阻止反应），稀H2 SO4 与Al反应生成H2 。速率差异是 “钝化” 导致，而非氧化性，浓H2 SO4 氧化性远强于稀H2 SO4 ，B错误；
C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C错误；
D．NaHCO3 与HCl反应，消耗HCl，平衡正向移动，Cl2 浓度降低，溶液颜色变浅，D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A．根据反应进程图，的脱附过程为吸热过程，A错误；
B．在的过程中不存在非极性键的断裂和形成，B错误；
C．在多步进程的化学转化中，能垒最大的步骤，活化能越大，为决步骤，根据反应进程图，的能垒最大，为决步骤，C错误；
D．若用代替反应，根据反应进程图，羧基中的H在第一步基元反应脱去，而甲基上H始终未变化，故产物为为，D正确；
故答案为：D。
16．A
【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误；
B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确；
C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确；
D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确；
故选A。
17．B
【详解】A．该反应为，，根据反应自发性判断依据，在常温下能自发进行的主要原因是，A项正确；
B．平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，即，B项错误；
C．该反应，根据正反应的活化能-逆反应的活化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能，C项正确；
D．反应达到平衡状态时，系数化为1后能说明正、逆反应速率相等，，D项正确
答案选B。
18．D
【详解】A．碳酸氢钠溶于水的过程是吸热过程，则向碳酸氢钠固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低不能说明碳酸氢钠溶液与盐酸的反应为吸热反应，故A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能与二氧化硫反应，生成能与溶液中钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向硝酸钡溶液中通入二氧化硫气体生成的白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，故B错误；
C．溶液中亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应生成能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向某待测液中依次加入酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明待测液中含有亚铁离子，故C错误；
D．弱酸的酸性越强，溶液的pH越小，电离常数越大，则相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH，前者pH小说明相同条件下，HA的电离常数比HB大，故D正确；
故选D。
19．B
【详解】
A．由题干过一硫酸的结构式可知，的结构为，结构中含有过氧键，故H2SO5具有强氧化性，A正确；
B．由题干转化信息可知，异丁烯与丙酮的反应类似⑤即R1、R2、R4、R5为甲基，R3为H，反应的化学方程式为，B错误；
C．由题干转化信息可知，反应过程中有O-O、C=C等非极性键的断裂和有C-C非极性键的形成，C正确；
D．由题干转化信息可知， 参与了反应，但反应前后没有发生改变，即为烯烃转化过程中的催化剂，D正确；
故答案为：B。
20．C
【详解】A．由图可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，故A正确；
B．由图可知，反 CH3ONO(g)转化为顺 CH3ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=(1.38kJ/mol)—(2.25kJ/mol)=—0.87kJ/mol，反应的热化学方程式为反 ，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成的反应历程中，经历TS1的反应的活化能为64.37 kJ/mol，经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ/mol)—(15.30kJ/mol)=51.50kJ/mol，则经历TS1的步骤为决速步骤，故C错误；
D．CH3NO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，HCNO中碳原子的杂化方式为sp杂化，则反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变，故D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误；
B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误；
C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误；
D．由图可知，该条件下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为： ，故D正确；
答案选D。
22．B
【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；
C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；
D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；
故选B。
23．B
【详解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B．1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误；
C．能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；
D．根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；
选B。
24．D
【详解】A．稀硫酸和反应生成H2O和BaSO4沉淀，其反应热不等于中和热，A错误；
B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO(g)的燃烧热，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，B错误；
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应位放热反应，C错误；
D．反应的ΔH > 0，且为气体体积增大的反应，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH – TΔS<0时，反应能够自发进行，高温时ΔG < 0，反应自发，低温时ΔG > 0，非自发，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．从图中看出有三个过渡态，的醇解反应包含3个基元反应，故A正确；
B．由图可知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，不利于提高的平衡转化率，故B错误；
C．慢反应为总反应的决速步，该反应中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确；
D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D正确；
故选B。
26．D
【详解】A．应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A错误；
B．蒸发时促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，应在HCl气流中蒸发得到氯化铁晶体，B错误；
C．氨气极易溶于氯化钠溶液，容易产生倒吸，应对调氨气和二氧化碳气体的通入位置，C错误；
D．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，D正确；
故选D。
27．C
【详解】A．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，中含有和之间的离子键和之间的非极性键，A正确；
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确；
C．与互为同位素，而不是同素异形体，C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的质子数为10、中子数为10，D正确；
故选C。
28．C
【详解】A．由图可知，使用催化剂Co—N—C时反应的活化能更小，故催化剂Co—N—C催化效果更好，A错误；
B．由图可知，反应MS1(s)=MS2(s)使用催化剂Fe—N—C催化时能量变化为：1.64eV-1.86eV=-0.22eV，ΔH=-0.22NAeV，B错误；
C．脱附的过程中要放出热量，能量越低越稳定，由图可知，使用催化剂Fe—N—C时MS3的能量更高，产物更容易脱附，C正确；
D．H2O2的分解为放热反应，催化剂不会改变反应的热效应，D错误；
故选C。
29．C
【详解】A．由图1可知，二氧化碳的键角为180°，而Ni-CO2的键角小于180°，所以催化剂改变了二氧化碳中O—C—O键的键角，故A正确；
B．由图2可知，150℃到350℃时，甲烷的选择性基本为100%，说明该温度范围内基本没有发生副反应，故B正确；
C．由图2可知，升高温度，二氧化碳的转化率增大，而甲烷的选择性基本不变，说明该温度范围内基本无副反应发生，但题干未告知二氧化碳转化率是不是平衡转化率，所以无法判断二氧化碳催化加氢制甲烷是吸热反应还是放热反应，故C错误；
D．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，—反应①—反应②=目标反应，则反应△H=-205.9kJ/mol+41kJ/mol=—164.9kJ/mol，故D正确；
故选C。
30．B
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确；
B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误；
C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确；
D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确；
故选B。
31．D
【详解】A．反应过程中发生了氮氮非极性键的断裂、氮氢极性键的断裂、氮氢极性键的形成，没有非极性键的形成，A错误；
B．根据元素守恒，生成需要消耗，B错误；
C．生成Ⅱ的反应为：，所以Ⅱ为，C错误；
D．活化能越大，反应速率越慢，根据题干信息可知，生成Ⅰ的速率最慢，方程式为：，D正确；
故选D。
32．D
【详解】A．由题给数据可知，反应物的标准摩尔生成焓之和为，生成物的标准摩尔生成焓之和为，则该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，A项错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，反应中容器体积不变，混合气体的密度始终不变，B项错误；
C．从图中可以看出，正反应的活化能最大的为形成过渡态2的活化能，，C项错误；
D．据图可知使用合金作催化剂时，整个过程中的每一步反应的活化能都较小，反应速率较快，催化效果更好，D项正确；
故答案选D。
33．D
【详解】A．重甲基的摩尔质量为，每个中含有9个中子，中含有中子的数目为，A项错误；
B．标准状况下，22.4L乙烯中共用电子对数目为环丙烷中共用电子对数目为，故22.4L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数目为，B项错误；
C．4.6gNa为0.2mol，与含0.1molHF的稀氢氟酸溶液完全反应，Na过量，与HF反应后还会继续与溶液中的水反应，最终Na完全反应，转移电子数目为，C项错误；
D．合成氨反应，代表生成2mol氨气放出92.4kJ的能量，则放出46.2kJ的热量时，生成的分子数目为，D项正确。
故选D。
34．D
【详解】A．实验(b)与NH4Cl的反应为吸热反应，A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同，B错误；
C．铁质搅拌器会散热，导致测得的中和热的数值偏小，C错误；
D．NaOH固体溶于水时放热，导致测定的中和热数值偏高，D正确；
故答案选D。
35．D
【详解】
A．根据盖斯定律可知，②-①可得(g)转化为(g)的热化学方程式为(g) ，故A项正确；
B．根据盖斯定律可知，③-①可得(g)催化加氢生成(g)的反应的热化学方程式为(g) ，则该反应为放热反应，故B项正确；
C．1，3-环己二烯分子中杂化的碳原子数为4，杂化的碳原子个数为2，二者之比为，故C项正确；
D．根据题中信息无法判断(g)和(g)的能量大小关系，故D项错误；
故本题选D。
36．C
【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A错误；
B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B错误；
C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C正确；
D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误；
故选C。
37．B
【分析】由原理图可知，电解室内阳极反应为：，阴极反应为：；解汞室内发生的反应为：。
【详解】A．电解室中若使用铜棒做阳极，则发生反应，因此不可使用铜棒做阳极，A错误；
B．根据分析，电解室中汞阴极的反应为：，B正确；
C．解汞室中的钠与水的反应为放热反应，C错误；
D．两室联合生产时，电解室中生成钠和Cl2，解汞室中Na与水反应生成NaOH和H2，总反应为：，D错误；
故选B。
38．B
【详解】A．根据图中信息，CO2吸附在催化剂表面后能量降低，故放出热量，A正确；
B．根据图中信息，在催化剂N作用下，比*COOH能量高，更活泼，B错误；
C．使用催化剂N时，*CO→*CHO的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，C正确；
D．反应过程中断裂C=O键，生成时有C-H键生成，因此存在极性键的断裂和生成，D正确；
故选B。
39．D
【详解】A．反应①中，反应前后不存在化合价变化，因此反应①为非氧化还原反应，A错误；
B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)均增大，温度不变平衡常数不变，则不变，B错误；
C．对于反应③，由可知随着温度升高，平衡常数越小，则升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故反应③活化能(正)(逆)，C错误；
D．根据盖斯定律分析，反应①反应③反应②，则有，则反应②与反应③的反应热的比值，D正确；
故选D。
40．D
【详解】A．合成氨反应是，该反应的△S<0，反应自发进行，则要满足△G=△H－T△S<0，现在是△S<0，则－T△S>0，若△H>0，则△H－T△S>0，肯定不能自发进行，故只有 △H<0，才有可能满足△H－T△S<0，△H<0指的是反应放热，则反应放热是能够自发进行的主要因素，故A项正确；
B．电解质的反应速率对反应历程的影响，看反应活化能，由图可知，选用Li2SO4对应路线的相对能量升高部分更小，则对应活化能更低，反应速率更快，故选Li2SO4作电解质溶液反应速率更快，故B项正确；
C．由图可知，N2﹣开始是生成*N2，根据题中信息，N2是吸附在催化剂表面，然后再参加合成氨反应，故C项正确；
D．焓变=生成物总能量-反应物总能量，合成氨反应是，反应物以及生成物能量不变，故焓变不变，与反应路径无关，故D项错误；
故本题选D。
41．D
【分析】假设只发生反应①，，假设只发生反应②，即。
【详解】A．①-②可得，，故A错误；
B．随着温度的升高，的值逐渐减小，结合分析可知，升高温度，反应②速率加快的程度大于反应①速率加快的程度，故B错误；
C．其他条件不变时，升高温度，①②的化学反应速率均增大，①②反应增为吸热反应，升高温度K增大，但不变，故C错误；
D．其他条件不变时，增大原料中的浓度，反应的平衡正向移动，结合分析可知，可以提高产物中的值，故D正确；
故选D。
42．C
【详解】A．金属导热速度太快，不能使用金属搅拌器，应该使用环形玻璃搅拌器，A不合题意；
B．实验室制氨气时试管口应该向下倾斜，且收集氨气的导管应该插入试管底部，B不合题意；
C．将CaCl2溶液蒸发结晶可以制无水氯化钙，C符合题意；
D．已知乙酸易挥发，图示装置由于通入苯酚钠溶液中的CO2中含有乙酸，无法验证碳酸酸性强于苯酚，D不合题意；
故答案为：C。
43．B
【详解】A．由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，A选项正确；
B．(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr和C2H5OH转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+Br-和C2H5OH，(CH3)3C+Br-和C2H5OH再转化为(CH3)3CBr和C2H5OH，但(CH3)3C+Br-和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CH2，B选项错误；
C．氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl-的能量高于(CH3)3C+Br-，所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大，C选项正确；
D．由图可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，D选项正确；
故答案选B。
44．D
【详解】A．容器内与两种气体物质的量始终保持2：1，则气体平均摩尔质量始终不变，因此不能用容器内气体平均相对分子质量不再变化说明反应已经达到平衡状态，A错误；
B．反应的，因为温度一定，则保持不变，和的浓度均保持不变，B错误；
C．利用图像中的任意两组数据代入关系式：，如将、点数据分别带入得①：，②：，①－②：，C错误；
D．根据图像直线斜率判断，氨基甲酸铵分解反应为吸热反应，则合成氨基甲酸铵为放热反应，所以在低温环境有利于合成氮基甲酸铵，D正确；
故选D。
45．C
【详解】A．分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误；
B．加热条件下，浓硫酸、氯化钠反应生成HCl，HCl和加热条件下反应生成氯气，浓硫酸、氯化钠反应时没有发生氧化还原反应，B错误；
C．饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确；
D．亚硫酸与碳酸的浓度不同，无法比较两者的电离程度，不能比较亚硫酸的酸性强于碳酸，D错误；
故选C。
46．C
【详解】A．醋酸是有机弱酸，在水溶液中能微弱电离出氢离子和醋酸根离子属于弱电解质，故A正确；
B．牛肉是一种营养丰富的肉类食品，其主要成分是蛋白质，故B正确；
C．做烧饼使用的油属于油脂，油脂不是天然高分子，故C错误；
D．平泉羊汤——制作过程中需要加热，燃料的燃烧发生了放热反应，故D正确；
故答案为：C。
47．B
【详解】A．先打开止水夹K，产生的排出装置内的空气，右边抽滤瓶中收集到的纯净后，夹紧止水夹，左边抽滤瓶中气体压强增大，会将左边抽滤瓶中生成的溶液压入到右边抽滤瓶中，溶液与NaOH溶液发生反应，生成白色沉淀，能达到实验目的，A不符合题意；
B．没有注明溶液和溶液的物质的量浓度相等，故无法通过小灯泡亮度验证电解质和的强弱，不能达到实验目的，B符合题意；
C．关闭止水夹，干燥红布条不褪色；打开止水夹，干燥红布条褪色，能验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，能达到实验目的，C不符合题意；
D．将水滴入小试管中，钠与水反应放出的热量使大试管中的空气体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证钠和水的反应是放热反应，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
48．D
【详解】
A．能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：，A错误；
B．生成取代物1或取代物2，反应均为放热反应，B错误；
C．反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，C错误；
D．催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，D正确；
故选D。
49．B
【详解】A．i的气体分子数减少，，iii的平衡常数随温度升高而增大，，A错误；
B．根据盖斯定律，反应为，，B正确；
C．设，反应ii，无法确定Q与关系，C错误；
D．反应iii气体总物质的量不变，压强只与温度有关，，D错误；
故选B。
50．B
【详解】A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确；
B．纸的主要成分为纤维素；烛的主要成分为烃类，二者化学成分不同，B错误；
C．该诗句说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，C正确；
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为燃料燃烧获取热量，即能量转化为形式化学能转化为热能，D正确；
故选B。
51．D
【详解】A．酸碱中和滴定法是测定位置酸或碱溶液的浓度的，不能测定中和反应的反应热，A错误；
B．要判断醋酸为弱电解质，必须测定并比较等浓度醋酸溶液和盐酸的pH，B错误；
C．用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C错误；
D．锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，D正确；
故选D。

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