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备战2026高考 化学平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学平衡是化学反应原理的核心内容，命题紧扣课程标准，考查考生对平衡状态、平衡移动、平衡常数等核心概念的理解，以及运用平衡原理解决实际问题的能力。试题常结合反应速率、图像分析、计算推理等形式，在选择题和非选择题中均有涉及，综合性较强。 考向一 化学平衡状态的判断与建立 2025·河北卷·选择题T8
2024·河北卷·选择题T9
2023·河北卷·选择题T11
2022·河北卷·选择题T12
2021·河北卷·非选择题T15(部分)
2020·河北卷（参照全国卷模式）·选择题T10
该考向着重考查平衡常数(Kc、Kp)的计算、应用以及其与反应限度的关系，常要求考生根据图表数据进行定量计算，或利用平衡常数判断反应方向、比较反应程度。 考向二 化学平衡常数（Kc、Kp）的计算与应用 2025·河北卷·非选择题T17(2)
2024·河北卷·非选择题T16(3)
2023·河北卷·非选择题T15(3)
2022·河北卷·非选择题T16(2)
2021·河北卷·非选择题T15(2)
2020·河北卷（参照模式）·非选择题T13(1)
重点考查勒夏特列原理的应用，要求考生能分析浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响，并能结合具体反应（如合成氨、工业制硫酸等）或图像进行解释和预测。 考向三 外界条件对化学平衡的影响（平衡移动） 2025·河北卷·非选择题T17(1)
2024·河北卷·选择题T10
2023·河北卷·非选择题T15(1)
2022·河北卷·选择题T13
2021·河北卷·选择题T9
2020·河北卷（参照模式）·非选择题T13(2)
侧重考查化学反应速率与化学平衡的综合，常见于图像题（如时间-浓度图、转化率-温度/压强图等），要求考生能从中提取信息，分析速率变化、判断平衡点、比较平衡常数等。 考向四 化学反应速率与化学平衡图像分析 2025·河北卷·非选择题T17(3)
2024·河北卷·非选择题T16(2)
2023·河北卷·非选择题T15(2)
2022·河北卷·非选择题T16(1)
2021·河北卷·非选择题T15(1)
2020·河北卷（参照模式）·选择题T11
一、单选题
1．（2025·河北·模拟预测）在两种不同催化剂作用下，的反应历程如图所示，、为反应中间产物。下列叙述错误的是
A．每一种历程都包含2个基元反应
B．催化剂1作用下，基元反应③是控速反应
C．其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小
D．其他条件相同，浓度小于
2．（2025·河北·二模）工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，时可能达到平衡状态
B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
C．时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大
D．时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大
3．（2025·河北廊坊·三模）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，发生反应，的平衡体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．该反应为放热反应
C．平衡常数： D．加入合适催化剂，可使反应的焓变降低
4．（2025·河北·模拟预测）根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 的酸性比苯酚强
B 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解
D 向AgCl悬浊液中滴加几滴NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河北石家庄·一模）下列实验操作、现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有
B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯发生了加成反应
C 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·河北秦皇岛·一模）甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①，②。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是
A． B． C． D．
7．（2025·河北秦皇岛·一模）我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是
A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．氢化步骤的反应为
D．每生成甲醇将有电子发生转移
8．（2025·山西·一模）工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态
B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆)
C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
D．若温度对应该反应的平衡常数为，则：
9．（2025·河北邯郸·三模）卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．的醇解反应包含3个基元反应
B．升高温度，有利于提高的平衡转化率
C．该反应的决速步骤为
D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率
10．（2025·河北沧州·二模）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．稀硫酸和反应的热化学方程式：
B．的燃烧热，则反应的
C．铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应
D．已知 则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程
11．（2025·安徽合肥·二模）合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是
A．晶胞中x=1
B．晶胞中原子的配位数为8
C．降压或升温有利于脱氢
D．晶胞中和原子最近距离为
12．（2025·江西·模拟预测）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
13．（2025·广东湛江·二模）某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．压强的大小关系：
C．、、三点的化学平衡常数：
D．，若向该容器中充入和发生上述反应，点的
14．（2025·河北唐山·二模）化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是
实验及现象 结论
A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN-
C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 分别测定Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液使pH试纸呈现更深的颜色 水解程度：>
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·江西萍乡·二模）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段 产物Z的平均生成速率
下列说法正确的是
A．时，Z的浓度等于
B．时，加入，此时
C．时，Y的体积分数约为
D．时，在容器中再加入和，重新平衡后Z的浓度大于
16．（24-25高三上·江西萍乡·期中）对于反应 。下列说法错误的是
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B．反应的平衡常数可表示为
C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能
D．反应达到平衡状态时，
17．（2025·河北邢台·三模）与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率，生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，时，随温度的升高，出口处浓度基本不变
C．相同温度下，浓度越高，越有利于的无害化处理
D．该工艺中，与生成的活化能比生成的活化能更大
18．（2025·四川内江·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·河北石家庄·三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作和现象 结论
A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中
B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有
C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应向正向移动
D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·河北·模拟预测）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，在催化剂作用下，发生反应：①、②（M为中间产物），反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A．反应①和②均为放热反应
B．与②相比，反应①更快达到平衡
C．反应达平衡时，升高温度，增大
D．反应达平衡时，升高温度，减小
21．（2025·河北石家庄·二模）下列实验方法或试剂能达到相应实验目的的是
选项 实验方法或试剂 实验目的
A 向NaHS溶液中滴加溶液 测定NaHS溶液中
B 取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加溶液，产生白色沉淀 证明氯气与水的反应存在限度
C 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉，溶液产生氢气多 验证酸性：
D 分别向溶液和溶液中滴加足量氨水 验证金属性：
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·河北保定·二模）某反应 分三步进行：
①
②
③
其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率
B．仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大
C．选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能
D．其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小
23．（2025·河北衡水·三模）由下列实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖后，放到溶液中，未覆盖部分被腐蚀 还原性：
B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中，产生氢气的速率： 氧化性：稀硫酸>浓硫酸
C 向粉末中加少量，结块且放热 溶于水属于放热反应
D 向新制氯水中加少量溶液，溶液颜色变浅 加入少量，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·河北·一模）向恒压密闭容器中加入一定量X和Y发生反应： 。不同温度下X和Y的投入比例与平衡时Z的体积分数(w)变化关系如下图。下列说法错误的是
A．
B．温度下，时，Z的体积分数可能位于N点
C．M点时X与Y的转化率相等
D．M点时Z的体积分数一定小于
25．（2025·河北保定·二模）工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含钍粒子分布系数()与关系如图。下列叙述错误的是
已知：①可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如；题中。
②。
A．曲线②代表和的关系
B．的平衡常数
C．根据图像信息可推知，
D．当时，
26．（2025·河北沧州·一模）某密闭容器中通入一定量的气体发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度()随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的活化能
B．10s时，(正)(逆)
C．当容器压强不变时，反应①②达到平衡状态
D．内，X的平均反应速率
（2025·河北沧州·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
随着全球变暖加剧以及化石燃料的日渐枯竭，节能减排及研究的利用与发展受到各国关注。在新兴技术持续迭代更新的背景下，通过化学反应可将转化为材料、化学品或燃料等具有经济价值的产品。
27．催化氢化生产甲烷的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．①是催化剂活化过程 B．历程中涉及极性键的断裂和形成
C．以代替反应，D只在水中检测出 D．和吸附在催化剂不同部位
28．二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
向10L的恒容密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是
温度/K
乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0
乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0
注：乙烯选择性
A．反应Ⅰ的平衡常数：
B．温度升高对反应Ⅱ更有利
C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D．时，0~5min内，
29．（2025·河北·一模）科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应：反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．。
分别在压强下向密闭容器中充入与，测得平衡时及的物质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法正确的是
A．对于反应Ⅰ，其正向反应速率：
B．曲线b表示压强为时的物质的量分数随温度的变化关系
C．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动
D．时反应Ⅱ的平衡常数为
30．（2025·河北秦皇岛·二模）水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为0.5 MPa的条件下，2 mol CO和4 mol 反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是
A．该反应的
B．X为的变化曲线，Y为(g)的变化曲线
C．压强为1 MPa时，虚线可能为的体积分数变化曲线
D．Z点的转化率约为66.7%
31．（2024·河北保定·二模）常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示。
已知：①或；②。下列叙述错误的是
A．代表与的关系
B．和共存的浊液中：
C．时，
D．的平衡常数K为
32．（2025·河北·模拟预测）在含、浓度均为的混合溶液中滴加溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。
已知：①同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大。②络合反应有： ；
下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系
B．常温下，配离子稳定常数
C．上述反应中，先生成
D．
（2025·河北·模拟预测）阅读以下材料，完成下面小题。
氰离子配合物是一类由氰根离子（）作为配体与金属中心结合形成的配位化合物，具有多样的结构以及广泛的应用。其结构、磁学性质及反应机理对理解金属—配体相互作用、开发新型功能材料具有重要价值。
33．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达到平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是
A．向Q点X、Z的混合液中加入可溶性Y盐，再次达到平衡时
B．50%的Y、Z转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量大小关系无法确定
D．若相关离子的浓度如P点所示，则X配离子的解离速率大于生成速率
34．某含晶体的晶胞结构如图所示。该晶胞中阴离子为、连接着每一对相邻的与（部分示例位置已用箭头标出）。已知该晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．粒子S、T之间的距离为
C．该晶体的密度为 D．该晶胞中距最近且等距的有4个
（2025·河北邯郸·三模）阅读下列材料，完成下列小题：
事实证明，配离子在水中存在解离平衡，而且，各种配离子的解离能力相差很大。如难溶于水的可在浓盐酸中形成而溶解，溶液一稀释，就解离，出现了，而的水溶液中几乎检验不出的存在。已知：①(配离子)。②，，。
35．下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．作为配体时，配位原子为
C．的钾盐常用于检验的存在
D．越大，说明在水中形成配离子的趋势越大，配离子越稳定
36．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。
下列说法错误的是
A．其中Ⅲ表示的是与变化的关系
B．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C．当平衡体系中出现时，
D．当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时，
37．（2025·河北张家口·二模）T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2和1mol H2S发生反应：，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．0~t min内，三个容器中的正反应速率：
B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率
C．T K时，该反应的平衡常数为2 mol·L-1
D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，平衡不移动
38．（2025·河北·模拟预测）376.8 ℃时，反应①W(s) X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = 1. 0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g) Z(g) +M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是
A．平衡时p(N)= 24. 8 kPa
B．反应②的平衡常数Kp的计算式为
C．增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小
D．降低温度，Z的产率是否增大不能确定
39．（2025·河北石家庄·二模）一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为
已知：①；
②平衡常数K大于，反应基本进行完全。
下列说法正确的是
A．表示曲线
B．时，
C．该反应基本进行完全
D．向a点溶液中加入，可以达到b点溶液
40．（2025·河北保定·三模）是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．已知的空间结构为平面正方形，则的杂化轨道类型为
B．曲线b代表溶液中的分布系数与平衡浓度的关系
C．A点时，的浓度为
D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中比值减小
41．（2025·河北沧州·一模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，，与的关系如下图所示{其中代表、}。下列说法正确的是
A．曲线N表示与的关系
B．的值为
C．若向该体系中加入固体，a点会平行x轴向右移动
D．时，溶液中
42．（2025·河北·模拟预测）氧化汞可以发生分解反应：，下列起始状态I中有和，经不同过程达到各平衡状态，已知状态I和III的固体质量相等，下列叙述错误的是
A．压强：
B．从I到II的过程
C．逆反应的速率：I>II>III>IV
D．若III的体积为I的2倍，则压强：
43．（2025·河北·三模）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
H
CO2的平衡转化率 的选择性 随温度、压强变化如图所示：
已知：S-CH3OH=
下列分析错误的是
A．由信息可知，反应①为低温下自发进行的反应
B．温度介于350-400℃时，体系主要发生反应①
C．
D．初始 平衡后 若只发生反应①和②，则 H 的转化率为26%
44．（2024·河北秦皇岛·一模）肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 。与的结合率(即Mb的转化率)为，氧气的分压为，在下的、在下的如图所示，已知。下列说法正确的是
A．温度不变时，游客在山顶时体内的浓度比在山下高
B．该反应的
C．曲线a表示时的关系图
D．，
45．（2025·河北衡水·三模）工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是
/min 10 14 25 43 47
0.081 0.090 0.112 0.120 0.120
A．10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率
B．该反应的平衡常数
C．43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大
D．相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行
46．（2025·河北衡水·三模）硫化氢不稳定，可以利用其高温分解制备硫黄和氢气，反应为。在总压强为100 kPa的恒压条件下，充入的混合气，在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如图所示。下列说法错误的是
A．图中表示平衡状态的线为b
B．图中M点正反应速率小于逆反应速率
C．某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是20 kPa
D．随温度的升高，a、b两条线逐渐靠近，可能是由于升高温度使反应速率增大，的体积分数更衡状态
47．（2025·河北衡水·三模）甲醇是有机合成的重要原料。甲醇合成汽油添加剂甲基叔戊基醚（，简写为T）的反应如下，反应式中各物质分别为：甲醇（简写为M）、2-甲基-2-丁烯（简写为A）、2-甲基-1-丁烯（简写为B）。
反应ⅰ： 。
反应ⅱ：
反应ⅲ： 。
实验小组为验证浓度越大的磷铝酸浸渍催化剂对以上反应的催化活性越好，进行了三组实验，得到随时间（）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．图中曲线表示的磷铝酸浓度为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ
C．降低温度，反应ⅰ的速率减小，反应ⅱ的速率增大
D．达到平衡后加入M，不变
48．（2025·河北衡水·三模）在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．当和的体积分数都等于40%时，中
B．图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高
C．A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点
D．反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率
49．（2025·河北衡水·三模）研究表明，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(Ⅰ)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是
A．反应历程中只有做催化剂
B．总反应为
C．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大
D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高
50．（2025·河北衡水·三模）利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
在650℃、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为100 ；水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量（）的关系如图所示。当水醇进料比为7:1时，下列说法错误的是
A．图中a线可能表示的平衡产量
B．a线表示的平衡产量，则乙醇的平衡转化率为90%
C．反应Ⅲ的
D．温度高于650℃时，的平衡产量略有下降是由于平衡逆向移动
51．（2025·河北·模拟预测）向初始体积为3L的恒温密闭容器中充入4molNO(g)和1mol(g)发生反应① 。曲线Ⅰ表示随反应时间变化曲线，曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示在时刻改变某一条件后（其他条件不变）的变化曲线。下列说法错误的是
A．点所示
B．图中、两点平衡常数的关系为
C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，一段时间后建立平衡，的体积分数一定比时刻大
D．已知反应② ，则反应①的热力学趋势大于反应②
52．（2025·河北石家庄·模拟预测）在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是
A．时，容器中的物质的量为
B．时，向容器中通入的分压为
C．时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变
D．时，热解反应的压强平衡常数大于
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C A C B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D B C B D C D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C D B C B C D D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B B B A B D C B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C B D B B D C B A
题号 51 52
答案 B C
1．D
【详解】A．催化剂1下，基元反应为①和③，催化剂2下，基元反应为②和④，A正确；
B．催化剂1作用下，能垒③①，基元反应③为控速反应，B正确；
C．总反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，X平衡转化率降低，C正确；
D．观察图像，生成较快，消耗较慢；生成较慢，消耗较快，故其他条件相同，浓度大于，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在达到，加入催化剂后达到平衡时间提前，可能达到平衡，A正确；
B．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速率，曲线②为逆反应速率，B错误；
C．时间内反应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，C错误；
D．时再充入乙苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化率减小，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数x增大，同一温度下，x越大对应压强越大，由图可知同一温度时x：p4>p3>p2>p1，故压强顺序为p4>p3>p2>p1，A错误；
B．由图可知，升高温度时Ni(CO)4体积分数x减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，B正确；
C．平衡常数K只与温度有关，若a、b为同一温度下不同压强的点，温度相同则K相等；若为不同温度，因正反应放热，升温K减小，需明确温度关系，但题目中a、b通常为同一温度下的点（比较压强影响），此时K相同，故b>a错误，C错误；
D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变（ΔH），焓变由反应物和生成物能量差决定，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．碳酸的酸性强于苯酚，向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳发生的反应为苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，A正确；
B．2NO2N2O4 ΔH<0，温度升高，颜色变深，平衡向生成NO2方向进行，向吸热方向进行，B正确；
C．未中和酸性直接加入Cu(OH)2，无法检测水解产物葡萄糖，C错误；
D．AgCl转化为AgBr沉淀，说明AgBr的Ksp更小，D正确；
故答案为C。
5．C
【详解】A．若该溶液中含有Br ，氯水会将Br 氧化为，溴水呈橙黄色，也会使溶液变黄，则向某待测液中滴加少量氯水，溶液变黄，不能说明该待测液中含有Fe2+，A不符合题意；
B．乙醇和浓硫酸共热至170℃会生成副产物SO2，其中也会有少量的水蒸气存在，在此条件下SO2会与溴单质反应而使溴的四氯化碳溶液褪色褪色，则不能说明乙烯发生了加成反应，B不符合题意；
C．在溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，则转化为的反应为吸热反应，C符合题意；
D．因碘水中的单质碘会和NaOH反应，导致单质碘被消耗，则向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，D不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A符合题意；
B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，B不符合题意；
C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，C不符合题意；
D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，D不符合题意；
故选A。
7．C
【分析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：。
【详解】A．加压平衡正移，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单位时间甲醇的产量，无法提高产率，A错误；
B．由方程式可知，整个过程涉及极性键、非极性键的断裂，非极性键的形成，无非极性键的形成，B错误；
C．根据机理图可知，氢化步骤反应为，C正确；
D．由反应方程式可知，每生成，氢元素化合价由0价升高到+1价，转移，则每生成甲醇将有电子发生转移，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误；
B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确；
C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误；
D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．从图中看出有三个过渡态，的醇解反应包含3个基元反应，故A正确；
B．由图可知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，不利于提高的平衡转化率，故B错误；
C．慢反应为总反应的决速步，该反应中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确；
D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．稀硫酸和反应生成H2O和BaSO4沉淀，其反应热不等于中和热，A错误；
B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO(g)的燃烧热，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，B错误；
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应位放热反应，C错误；
D．反应的ΔH > 0，且为气体体积增大的反应，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH – TΔS<0时，反应能够自发进行，高温时ΔG < 0，反应自发，低温时ΔG > 0，非自发，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为，H位于顶点和棱上，个数为,其化学式为TiFeH，则x=1，A正确；
B．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；
C．TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确；
D．晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即为，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；
C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；
D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确；
B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确；
C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确；
D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确；
答案选D
14．B
【详解】A．溶液先由无色变为棕黄色，是因为Cl 浓度过高可能导致ClO 与Cl 在酸性条件下反应生成Cl2，一段时间后褪色是因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，与氯水具有氧化性和漂白性无关，故A错误；
B．向等物质的量浓度的氟化钾和硫氰化钾混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，溶液颜色无明显变化说明溶液中的氟离子与铁离子的结合能力强于硫氰酸根离子，先与铁离子反应生成六氟合铁酸根离子，故B正确；
C．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液，溶液紫红色褪去不能说明亚铁离子具有还原性，故C错误；
D．由探究实验变量唯一化可知，测定溶液pH时，没有明确碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的浓度是否相同，所以分别测定碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH，碳酸钠溶液使pH试纸呈现更深的颜色不能说明碳酸根离子的水解程度大于硫酸根离子，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．随反应进行，反应速率减慢，0~1min内Z的生成速率大于0.2，时Z的浓度大于，故A错误；
B．4min时Z的浓度为，6min时Z的浓度为，可知4min反应达到平衡状态，Z的平衡浓度为0.6mol/L，则Y的平衡浓度为1.2mol/L，K=。时，Z的浓度等于、Y的浓度等于0.8mol/L，加入，Y的浓度变为1.2mol/L，Q=，反应正向进行，此时，故B错误；
C．根据，可知反应体系中只有YZ是气体，且体积比始终为2:1，时，Y的体积分数约为，故C正确；
D．平衡常数K=，时，Z的浓度为0.6mol/L，在容器中再加入和，相当于增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，所以重新平衡后Z的浓度等于，故D错误；
选C。
16．B
【详解】A．该反应为，，根据反应自发性判断依据，在常温下能自发进行的主要原因是，A项正确；
B．平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，即，B项错误；
C．该反应，根据正反应的活化能-逆反应的活化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能，C项正确；
D．反应达到平衡状态时，系数化为1后能说明正、逆反应速率相等，，D项正确
答案选B。
17．D
【详解】A．与作用分别生成的反应均为放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，的平衡转化率减小，故A错误；
B．由图可知，范围内的转化率基本不变，而生成的选择性明显减小，则出口处的浓度减小，故B错误；
C．浓度过高，则容易进一步将N元素氧化为有毒的NO和，不利于的无害化处理，故C错误；
D．在给定的时间范围内，反应速率越快的反应，其产物的选择性越高，温度低时，的选择性接近，说明生成氮气的反应速率最快，则生成氮气的反应活化能最低，故D正确；
选D。
18．C
【详解】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误；
B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误；
C．向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确；
D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1－4.4，pH>4.4时溶液显黄色，溶液中滴加甲基橙溶液变为黄色，说明溶液pH>4.4，但不能确定溶液中c(H+)和c(OH-)大小关系，A错误；
B．能与石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生无色无味气体的离子不一定是，也可能是，B错误；
C．保持温度不变，向外拉动活塞，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，但由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误；
D．甲酸中含有醛基-CHO，向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中的Ag+还原为Ag，体现了甲酸的还原性，D正确；
答案选D。
20．C
【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。
【详解】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此选项A错误；
B．反应①的活化能高于反应②，因此反应①的速率更慢，选项B错误；
C．反应①为吸热反应，升高温度有利于反应①正向进行，导致增大，选项C正确；
D．M是中间产物，其浓度变化受两个反应共同影响。升高温度时，反应①正向进行，消耗更多的M，因此可能增加不一定是减小，选项D错误；
故答案选C。
21．B
【详解】A．硫氢化钠溶液中存在如下电离平衡：HS—S2—+H+，向溶液中加入硫酸铜溶液，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜黑色沉淀，使得平衡正向移动，则向溶液中加入硫酸铜溶液无法测得溶液中硫离子浓度，故A错误；
B．新制氯水呈黄绿色说明氯水中存在Cl2，向氯水中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀为氯化银，说明氯水中存在Cl-，氯气和水发生了反应，且反应物和生成物共存，证明氯气与水的反应存在限度，故B正确；
C．分别向等体积浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和草酸溶液中加入足量的锌粉，草酸溶液产生氢气多只能说明草酸是二元酸、醋酸是一元酸，不能说明两者酸性的强弱，故C错误；
D．氢氧化镁和氢氧化铝但不能与氨水反应，所以分别向氯化镁溶液和氯化铝溶液中滴加足量氨水不能比较氢氧化镁和氢氧化铝的碱性强弱，无法验证镁元素与铝元素的金属性强弱，故D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A错误；
B．由相对能量变化图可知，总反应中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂主要是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确；
D．反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，D错误；
故答案选C。
23．D
【详解】A．根据题意，发生的反应为：，体现Cu的还原性大Fe2+，而非 ，A 错误；
B．常温下，浓H2 SO4 使Al钝化（表面生成致密氧化膜，阻止反应），稀H2 SO4 与Al反应生成H2 。速率差异是 “钝化” 导致，而非氧化性，浓H2 SO4 氧化性远强于稀H2 SO4 ，B错误；
C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C错误；
D．NaHCO3 与HCl反应，消耗HCl，平衡正向移动，Cl2 浓度降低，溶液颜色变浅，D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．反应为放热反应，相同条件下，温度降低，平衡正移，的体积分数增大，则，A项正确；
B．时，的体积分数最大，时，Z的体积分数不可能位于N点，B项错误；
C．按系数比投料时，与的转化率相等，C项正确；
D．的体积分数等于的体积分数，所以点时的体积分数一定小于50%，D项正确；
故选B。
25．C
【分析】根据络合方程式可知，随着的增大，即的减小，依次生成、、，结合图像可知，①②③④曲线依次代表、、、与关系。由①②曲线的交点（7.7，0.5），可知，；②③曲线的交点可知，，；③④曲线的交点可知，，，据此回答；
【详解】A．据分析可知，曲线②代表和的关系，A正确；
B．的平衡常数，B正确；
C．根据分析可推知，，故，C错误；
D．当时，，，D正确；
故选C。
26．B
【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误；
B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则>，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则，B正确；
C．反应为等体积气体反应，气体压强始终不变，C错误；
D．①②反应中X、Q的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，D错误；
故选B。
27．C 28．D
【解析】27．A．①中NiO转化为Ni0，催化剂活性组分形成，是活化过程，A正确；
B．历程中CO2的C=O键（极性键）断裂，生成CH4的C-H键（极性键）和H2O的O-H键（极性键），涉及极性键断裂与形成，B正确；
C．用D2代替H2时，D会参与CH4（含C-D键）和H2O（含O-D键）的形成，故D不仅在水中，还在CH4中检测出，C错误；
D．由图可知，CO2吸附于Ce3+位点，H2吸附于Ni0位点，吸附在不同部位，D正确；
故选C。
28．A．反应Ⅰ为吸热反应（ΔH1>0），温度升高平衡正向移动，K增大；由乙烷转化率T1B．温度升高乙烯选择性降低，说明反应Ⅱ占比增大，对反应Ⅱ更有利，B正确；
C．两反应均为气体分子数增多的反应，恒压（减压）平衡正向移动，乙烷转化率增大，C正确；
D．T2时，转化乙烷=2mol×12%=0.24mol，其中0.24×75%=0.18mol参与反应Ⅰ（生成0.18mol CO），0.06mol参与反应Ⅱ（生成0.06×4=0.24mol CO），总CO=0.42mol，v(CO)==8.4×10-3 mol·L ·min ≠4.8×10-4，D错误；
故选D。
29．D
【分析】温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时n(CH3OH)减小，n(CO)增大，则曲线b、d表示不同压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，相同温度下增大压强，反应Ⅰ正向移动，甲醇的量增大，同时导致二氧化碳的量减小，从而导致反应Ⅱ逆向移动，n(CO)减小，曲线d表示p2压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，则物质的量分数随温度的变化关系对应关系为：a代表p2下的CH3OH，c代表p1下的CH3OH， b代表p1下的CO， d代表p2下的CO，据此分析回答。
【详解】A．温度相同时，对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快，正向反应速率：，A项错误；
B．根据分析可知，曲线d表示p2压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，B项错误；
C．恒压条件下，平衡后再充入惰性气体，反应体系的体积增大，反应Ⅰ和Ⅱ的气体分压减小，反应Ⅰ的平衡逆向移动，n(CO2)增大，n(H2O)减小，反应Ⅱ的分压变化对其平衡不影响，但c(CO2)增大，c(H2O)减小，使反应Ⅱ的化学平衡正向移动，C项错误；
D．600℃时，p1压强下的CO和CH3OH的物质的量分数均为10%，则生成甲醇、一氧化碳的物质的量相等，设生成甲醇、一氧化碳的物质的量均为mol，则有：
；
；
则平衡时、、、、CO的物质的量依次为：、、、、，总物质的量为：，此时甲醇的物质的量分数为10%，即，解得，反应Ⅱ的气体分子总数不变，计算平衡常数时可代入物质的量代替物质的量浓度，故600℃时，反应Ⅱ的平衡常数：，D项正确；
故选D。
30．D
【详解】A．升高温度时，反应物H2体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误；
B．根据反应，生成的物质的量是的2倍，其体积分数应大于，Y的曲线应在X上方，B错误；
C．增大压强平衡正向移动，H2体积分数减小，虚线应在原实线下方，C错误；
D．设H2反应了，列出三段式：，因为点时，的体积分数相同，则有，解得，氢气反应的量为，其转化率为：，D正确；
故选D。
31．C
【分析】在Mn(OH)2和Ni(OH)2的浊液中，随着CH3COOH溶液的加入，溶液pH减小，Mn(OH)2和Ni(OH)2被溶解为Mn2+和Ni2+，二者离子浓度增大，pX逐渐减小，根据Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]，当pH相同时，c(Mn2+)>c(Ni2+)，pc(Mn2+)【详解】A．根据分析可知，曲线L3代表-lgc(Ni2+)与pH关系，A正确；
B．根据c点数据计算Ksp[Mn(OH)2]=10-12.69，根据b点数据计算Ksp[Ni(OH)2]=10-15.26，=102.57，即c(Ni2+)<0.01c(Mn2+)，B正确；
C．根据a点计算，Ka(CH3COOH)==10-2×10-2.76=10-4.76，pH=4时，，则c(CH3COO-)D．该反应的平衡常数K==105.79，D正确；
答案选C。
32．B
【详解】A．根据图像中M、N点数据计算：配离子稳定常数依次为、。由题给信息可知，同种金属离子与同种配体形成的配离子，配位数相同时，阳离子价态越高，配离子越稳定，稳定常数越大，即，则，，所以直线代表与的关系，A正确；
B．由A选项可知，，B错误；
C．因，即较稳定，相同条件下，先生成较稳定的配离子，则先生成，C正确；
D．反应的稳定常数，D正确；
故选B。
33．B 34．B
【解析】33．A．Q点时，即，加入可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小，增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，A项错误；
B．50%的Y、Z转化为配离子时，溶液中，根据图像可知，纵坐标为0时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，B项正确；
C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C项错误；
D．由于P点的纵坐标大于对应曲线上相应平衡状态的纵坐标，即金属离子浓度偏大，配离子浓度偏小，因此P点状态X配离子的解离速率小于生成速率，D项错误；
故选B；
34．A．位于体心和棱心，个数为，位于顶点和面心，个数为，4个位于体内，根据正负化合价的代数和为零，可知其化学式为，A项正确；
B．S点和T点的原子分数坐标可分别定义为和，因此S、T之间的距离为，B项错误；
C．晶胞质量为，晶胞体积为，因此晶体密度，C项正确；
D．由晶胞结构图可知，距体心的最近且等距的位于小立方体的体心，共4个，D项正确；
故选B。
35．A 36．B
【解析】35．A．同周期元素，从左往右，第一电离能有增大的趋势，N原子2p轨道半充满更加稳定，第一电离能大于相邻元素，即，A错误；
B．作为配体时，C的电负性小于N，更容易提供孤电子对形成配位键，则配位原子为，B正确；
C．的钾盐可以和Fe3+反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，常用于检验的存在，C正确；
D．越大，说明更容易正向进行，说明在水中形成配离子的趋势越大，配离子越稳定，D正确；
故选A。
36．根据反应(配离子) ，则lg，整理可得，-lgc(CN-)=0时，，结合，可知，Ⅱ表示与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。
A．由分析可知，其中Ⅲ表示的是与变化的关系，A正确；
B．由图像可知，当I对应的相关离子浓度处于点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B错误；
C．反应的平衡常数K稳=，当平衡体系中出现时，，C正确；
D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于点，达到平衡时，，即，1.0×1021×=1.0×1035×，解得=10-3.5mol/L，，D正确；
故选B。
37．D
【详解】A．0~t min内，以表示正反应速率，，，，容积：，所以正反应速率：，A错误；
B．三个容器中的SOCl2的转化率：b>a=c，浓度大时速率快，a点的转化率比b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡点，b、c点不是平衡点，B错误；
C．根据平衡点a点列三段式：
，C错误；
D．若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，，平衡不移动，D正确；
故选D。
38．C
【详解】A．反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp = p2(Z)= 1. 0×104Pa2 ，p(Z)=1.0×102Pa = 0.1kPa．设到达平衡时M( g)的分压减小xkPa，可列三段式：
0.1kPa+(20.0-x) kPa+2xkPa = 32.5 kPa，解得x=12.4 kPa，p(N)=24.8 kPa，A正确；
B ．p (N)= 24.8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)= 1.0×102Pa，反应②的平衡常数Kp的计算式为，B 正确；
C．反应①的平衡常数 Kp = p2( Z)，温度不变，Kp不变，则 p(Z)不变，达到新平衡时Z的浓度不变，C错误；
D．反应①②的吸、放热情况不明确，降低温度不能确定Z的产率变化，D正确；
故选C。
39．B
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示，根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，表示曲线，故A错误；
B．pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3时，和的浓度相等，此时Ka2(H2CO3)=10-10.3，时，，，故B正确；
C．通过b点数据可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，选项中反应的平衡常数，平衡常数K小于，反应没有进行完全，故C错误；
D．L4代表Ca2+的浓度变化，所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误；
答案选B。
40．B
【分析】由图及反应①②③④可知，随着c(Cl-)的增加，平衡正向移动，c(Cu2+)减小，c(CuCl+)增加，故曲线a表示Cu2+的分布系数，曲线b表示CuCl+的分布系数，则曲线c表示CuCl2的分布系数。
【详解】A．已知[CuCl4]2-的空间结构为平面正方形，而sp3杂化的VSEPR模型是四面体形，A错误；
B．根据分析可知，曲线b表示CuCl+的分布系数与平衡浓度的关系，B正确；
C．由分析和图可知，A点时和分布系数几乎为0，可以忽略不计，主要含铜微粒为Cu2+、CuCl+和CuCl2，A点为曲线a与曲线b的交点，故A点时c(Cu2+)=c(CuCl+)，且K1=1.5，则，则c(Cl-) = 1/1.5 = 2/3 mol/L，C错误；
D．根据反应③④可得c{}=K3×c3(Cl-)×c(Cu2+)，c{}=K4×c4(Cl-)×c(Cu2+)，则，稀释时，溶液中Cl-浓度减小，所以体系中的值增大，D错误；
故答案选B。
41．D
【分析】将、点数据代入可得曲线的平衡常数，曲线的平衡常数，由可知，曲线表示与的关系，曲线N表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线N表示与的关系，A错误；
B．的==，B错误；
C．若向该体系中加入固体，氯离子浓度增大，由氯化银溶解平衡可知，银离子浓度减小，则题述平衡逆向移动，增大，点应向右移动，但值不变，点沿曲线向下移动，C错误；
D．将代入平衡常数表达式可得，，，，故时，溶液中，D正确；
故选D。
42．C
【详解】A．对于反应，平衡常数Kp仅与温度有关，且Kp=p(O2)，状态II和III均为温度不变的平衡状态，故O2平衡分压相等，体系总压等于O2分压，因此，A正确；
B．从I到II为体积不变、温度不变下达到平衡，已知I和III固体（HgO）质量相等，且II到III体积增大平衡右移（消耗HgO），则II中HgO质量大于III，即I到II过程HgO质量增加，反应逆向进行，气体减少导致体系混乱度降低，ΔS<0，B正确；
C．逆反应速率v逆与O2分压成正比，I为起始状态，Qp>Kp（逆向反应），故I中O2分压大于平衡分压；II和III温度相同，平衡时O2分压相等，v逆(II)=v逆(III)；IV为III降温后的平衡，正向吸热则降温Kp减小，O2分压降低，v逆(IV)II=III>IV，C错误；
D．由于状态I和III的固体HgO质量相等，根据氧原子守恒，两状态下O2的物质的量也相等，相同温度，若III的体积为I的2倍，则压强：，D正确；
故选C。
43．B
【详解】A．反应①气体分子数减少（ΔS<0），由图像知，升温时CO2转化率降低，说明ΔH1<0，由ΔG=ΔH1-TΔS可知，低温时ΔG<0，故低温自发，A正确；
B．350-400℃时，CH3OH选择性（S-CH3OH）极低（图像中高温下选择性接近0），说明转化的CO2主要生成CO，体系主要发生反应②，B错误；
C．反应①气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，CO2转化率提高，故p1>p2；升温时CO2转化率降低，说明反应①正反应放热（ΔH1<0），C正确；
D．转化的n(CO2)=1 mol×30%=0.3 mol，其中n(CO2→CH3OH)=0.3 mol×80%=0.24 mol，n(CO2→CO)= 0.3 mol-0.24 mol= 0.06 mol。反应①消耗n(H2)=0.24 mol×3=0.72 mol，反应②消耗n(H2)=0.06 mol×1=0.06 mol，总消耗n(H2)= 0.72 mol +0.06 mol =0.78 mol，H2转化率=，D正确；
故答案选B。
44．D
【详解】A．温度不变时，山顶氧气分压低于山下，根据平衡移动原理，减小使平衡逆向移动，降低，MbO2浓度减小，A错误；
B．为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动增大，则b为等温线，a为等压线，由a曲线可知，当时，由图可知温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，，B错误；
C．曲线a随温度升高减小，对应时的关系；曲线b随增大增大，对应时的关系，C错误；
D．由曲线b可知，时，时，Mb与O2的结合率，假设Mb起始浓度为a mol/L，则，D正确；
选D。
45．B
【详解】A．25 min前，反应还未达到平衡，随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率应逐渐减小，10 min时反应物浓度高于22 min时，因此10 min的正反应速率大于22 min时的正反应速率，A错误；
B．平衡时，C2H4和H2的浓度均为0.120 mol/L，C2H6的浓度为，根据，平衡常数K== =0.240，B正确；
C．43 min时已达平衡，再充入C2H6会增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。但总物质的量增加，C2H6的转化率（）会降低，C错误；
D．此时浓度商Q = =0.45>K=0.24，说明反应逆向进行，D错误；
故选B。
46．B
【详解】A．分解反应通常吸热，温度升高平衡正向移动，平衡体积分数减小。相同时间内，低温时反应未达平衡（体积分数较高），高温时反应速率快衡，故a为非平衡线、b为平衡线，A正确；
B．M点在a线（非平衡线）上，a线体积分数高于平衡线b，说明反应未达平衡且正向进行，此时，B错误；
C．设起始时硫化氢、氩气的物质的量分别为3 mol、1mol反应转化的（g）的物质的量为 mol，列“三段式”：
反应后气体的总物质的量为 mol，平衡时的体积分数为20%，则，解得，此时Ar的分压是，C正确；
D．随温度的升高，题图中a、b两条线逐渐靠近的可能原因是升高温度使反应速率增大，达到平衡所需的时间缩短，的体积分数更衡状态，D正确；
故选B。
47．D
【详解】A．根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅰ+反应ⅱ，则，因，则，A错误；
B．催化剂浓度越大，催化活性越好，反应速率越快，相同时间内生成T的浓度越大。由图可知，相同时间时c(T)：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，说明反应速率Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，故磷铝酸浓度Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，B错误；
C．降低温度，无论放热反应（反应ⅰ）还是吸热反应（反应ⅱ），活化分子百分数均减小，反应速率均减小，C错误；
D．反应ⅲ为A B，平衡常数，平衡常数只与温度有关，达到平衡后加入M，温度不变，K3不变，则也不变，D正确；
故选D。
48．C
【分析】在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）方程式为。
【详解】A．根据分析，设反应掉的为a mol，生成为a mol，生成S 为，平衡时气体总物质的量，体积分数=，体积分数=，解得a=0.5，n总=1.25，代入，x=2，A正确；
B．图2中700℃时，催化剂乙对应的转化率高于甲，相同条件下转化率高说明反应速率快，催化剂活性更高，B正确；
C．图2中C点的转化率与对应温度下使用催化剂乙对比，C点二氧化硫的转化率低于使用催化剂乙对应的二氧化硫的转化率，C点未达到平衡状态，C错误；
D．吸收使浓度降低，平衡正向移动，转化率增大，D正确；
故选C。
49．B
【详解】A．从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误；
B．总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，B正确；
C．LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，C错误；
D．反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误；
故答案选B。
50．A
【详解】A．在650℃、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为100 ；水醇（水与乙醇）的进料速率比与气体平衡产量（）的关系如图，的量在减少，说明除发生反应Ⅰ和反应Ⅱ外，主要发生了反应Ⅲ，以生成氢气和二氧化碳为主，则图中a线表示的平衡产量，A错误；
B．水醇进料比为7：1时，CO的平衡产量为，的平衡产量为，根据C原子守恒得到消耗的乙醇为，则乙醇的平衡转化率为，B正确；
C．水醇比7:1时，水进料，反应Ⅱ消耗90 mol、反应Ⅲ消耗130 mol，剩余480 mol；总量为490 mol，为130 mol，CO为50 mol，根据，反应Ⅲ的，C正确；
D．固定水醇进料速率比为7:1，温度高于650℃时，氢气的平衡产量略有下降的原因为：当水醇进料速率比为7:1时，反应Ⅲ占主导且为放热反应，因此当温度高于650℃时，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡产量略有下降，D正确；
故选A。
51．B
【分析】图Ⅱ曲线中，改变条件的瞬间，浓度不变，且到达平衡时间缩短，浓度与原平衡一致，则改变的条件是加入了催化剂；
图Ⅲ曲线中，改变条件的瞬间，浓度变大，考虑改变的条件是压缩容器体积，压强不影响平衡移动，即，则反应Ⅲ的条件是将容器体积压缩为2L，经过时刻计算可知，Ⅰ、Ⅲ条件下，物质的量均为0.6mol，由此推断，反应Ⅲ改变的条件是将容器体积压缩为2L，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点的应等于b点的，则a点的，A正确；
B．条件Ⅲ是改变压强，温度不变，平衡常数不变，则，B错误；
C．若曲线Ⅰ时刻再加入3mol，平衡右移，增大，容器体积不变，则的体积分数一定比时刻大，C正确；
D．反应①和反应②均是放热反应，且两个反应的熵变化不明显，将①－②得到，，该反应的，说明，则反应①的热力学趋势大于反应②，D正确；
故选B。
52．C
【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为碳酸氢钠物质的量变化去向，其物质的量为2mol，下方曲线为碳酸钠固体的物质的量变化曲线，开始时物质的量为0mol；
【详解】A．时，容器中的固体为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量相等，根据钠元素守恒，开始时钠元素2mol，时n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=，根据方程式n(Na2CO3)=n(H2O)=，A正确；
B．根据A选项分析可知时，容器中n(H2O)=n(CO2)=，CO2的分压=，再充入，压强变大，但由于容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B正确；
C．时，向容器中充入，平衡逆向移动，但重新达平衡时容器内的气体总物质的量扔比原来大，故总压强变大，C错误；
D．该反应为吸热反应，时，碳酸氢钠完全分解，n(H2O)=n(CO2)=1mol，温度升高n(H2O)、n(CO2)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp故选C。

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