资源简介

备战2026高考 化学用语高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以考查学生化学学科基本素养和规范表达能力为核心，聚焦化学符号、化学式、化学方程式等基本化学用语的书写、理解与应用，强调用语的准确性、规范性与情境关联性，突出其在解决真实问题中的工具性作用。试题常结合元素化合物、化学反应原理、实验等核心知识进行综合考查。 考向一 化学符号与化学式的书写与辨析 2025·河北卷T6
2024·河北卷T5
2023·河北卷T2
2022·河北卷T4
2021·河北卷T3
2020·河北卷T1（参考全国I卷模式）
重点考查化学方程式的书写（含离子方程式、电极反应式）、配平、正误判断及基于陌生情境的信息型方程式的推导。常与氧化还原反应、离子反应、电化学、元素周期律、化工流程等结合，体现用化学语言描述变化过程的能力。 考向二 化学方程式的书写与应用 2025·河北卷T13
2024·河北卷T12
2023·河北卷T10
2022·河北卷T15
2021·河北卷T13
2020·河北卷T12（参考全国I卷模式）
考查电子式、结构式、结构简式等表示物质微观结构的化学用语，以及原子结构示意图、核外电子排布式等。常与有机物官能团、同分异构体、物质性质推断等知识融合，侧重考查对物质组成与结构的精准表达。 考向三 物质结构与组成的表达 2025·河北卷T4
2024·河北卷T3
2023·河北卷T5
2022·河北卷T2
2021·河北卷T4（选择性）
2020·未独立设题，融入其他题型
在实验题、工艺流程题、原理综合题等非选择题中，要求使用规范的化学用语描述实验现象、书写操作步骤、解释化学原理或表达结论。强调化学用语在复杂情境中的综合运用和逻辑组织能力。 考向四 化学用语在综合情境中的运用 2025·河北卷T15（工艺流程）
2024·河北卷T16（实验探究）
2023·河北卷T14（反应原理）
2022·河北卷T17（有机合成）
2021·河北卷T15（化工流程）
2020·河北卷T26/27（参考全国I卷模式）
一、单选题
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型： B．的电子式：
C．一氟乙烷的空间填充模型： D．质量数为79的硒核素：
2．（2025·河北保定·模拟预测）下列化学用语表述有错误的是
A．的结构式为
B．的形成过程可表示为
C．都是极性键构成的非极性分子
D．的酸式电离方程式为
3．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为8的氮核素：
B．的结构式：O=Si=O
C．乙烯的共价键类型：“”键、“p-p”π键
D．的VSEPR模型：四面体形
4．（2025·河北保定·模拟预测）次氯酸盐是日常生活中常用的消毒剂，工业生产漂白粉的反应原理为。下列化学用语或表述正确的是
A．、中的共价键均为键
B．固体、固体均为离子晶体
C．用电子式表示的形成过程为
D．分子的空间结构和VSEPR模型均为形
（2025·河北石家庄·模拟预测）阅读以下材料，完成下列各题。
巯基可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为。已知：有酸性，具有的性质。
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为
B．1 mol最多消耗盐酸中的个数为
C．上述反应生成1 mol，转移电子数为
D．1 mol中的共用电子对数为
6．下列有关上述反应中所涉及的物质的表达形式和性质说法错误的是
A．HCl分子中σ键的形成过程：
B．中的空间结构为三角锥形；的VSEPR模型：
C．S与C高温生成，的电子式为：
D．硫原子电子云图：
7．（2025·河北秦皇岛·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．和的最外层电子轨道表示式均为：
C．甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为：
D．的名称：3，3，4-三甲基戊烷
8．（2024·河北秦皇岛·一模）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其制备原理为。下列有关说法错误的是
A．氮气的形成过程可表示为
B．中原子的杂化方式均为杂化
C．CO和具有相同的VSEPR模型
D．金刚石和石墨互为同素异形体，且均为共价晶体
9．（2025·河北·三模）规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是
A．基态碲()原子的价层电子排布式：
B．氢元素的三种核素(H、D、T)与氧元素的两种核素()最多可形成6种水分子
C．某有机物球棍模型为
D．苯分子()中有3个键
（2025·河北沧州·一模）阅读下列材料，完成以下3个问题。
周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。NaClO在碱性条件下可与反应生成(溶于水)，NaClO与反应产生的HClO是漂白剂的有效成分；草酸(HOOC—COOH)能被NaClO氧化成和，向饱和食盐水中通入和过量有晶体析出；溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。
10．下列装置应用于实验室制并回收，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙分离和溶液
D．用装置丁蒸干溶液制
11．下列离子方程式书写错误的是
A．NaClO溶液与反应生成
B．用和NaOH溶液制备
C．NaClO溶液制备
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板：
12．下列有关说法错误的是
A．中子数为20的氯离子：
B．水分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式：
D．草酸能溶于水中，与草酸和水分子间形成氢键有关
13．（2025·河北·二模）下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．丙烯的结构简式：
D．NaCl溶液中水合的示意图：
14．（2025·河北秦皇岛·二模）下列化学用语使用正确的是
A．二氧化硅的分子式为
B．的名称：2-甲基-4-丁醇
C．基态Cu原子的价电子排布式为
D．HClO的结构式为
15．（2025·河北邢台·二模）下列化学用语表示正确的是
A．不粘锅涂层聚四氟乙烯单体的电子式为
B．环己烷稳定空间构型的键线式为
C．和的VSEPR模型均为
D．甲醛分子的空间填充模型为
16．（2025·河北石家庄·二模）下列化学用语的表达正确的是
A．的空间填充模型：
B．HF分子间的氢键：
C．基态Br原子的简化电子排布式：
D．中键的形成：
17．（2025·河北秦皇岛·一模）中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是
A．基态铜原子的价层电子排布式为 B．的电子式为：
C．乙烯中键和键数目之比为 D．乙醇的球棍模型为
18．（2025·河北邢台·一模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为7的氮原子：
B．HBr的形成过程：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．三氟化硼分子的空间填充模型：
19．（2025·河北·一模）下列化学用语的表达正确的是
A．HClO的空间填充模型：
B．的电子式为
C．用系统命名法命名：二氯乙烷
D．丙烷中碳原子的杂化轨道示意图：
20．（2025·河北沧州·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．HCl中σ键的形成：
C．2-丁烯的键线式：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
21．（2025·河北廊坊·三模）下列化学用语错误的是
A．分子的VSEPR模型：
B．系统命名：1，3，4-三甲苯
C．用电子式表示的形成过程：
D．用电子云轮廓图示意中键形成的过程：
22．（2025·河北衡水·一模）下列化学用语表达错误的是
A．分子中键的电子云轮廓图：
B．中子数为20的氯原子的核素符号：
C．的结构式：
D．分子的VSEPR模型名称：四面体形
23．（2025·河北衡水·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．基态Cr3+的结构示意图：
B．的空间结构模型：
C．基态Br的价层电子排布：3d104s24p5
D．用电子式表示HCl的形成过程：
24．（2025·河北保定·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是
A．轨道表示式违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为
25．（2025·河北·二模）已知：、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治疗心脑血管疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
B．由、、三种元素形成的化合物可能为离子化合物
C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
26．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型：
27．（2025·河北衡水·三模）过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．用电子式表示H2O的形成：
B．1molKHSO4固体含有离子总数为3NA
C．K2S2O8和CO2中均有极性共价键
D．甲醚的红外光谱图如下：
28．（2025·山西·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．的名称为2-甲基-3-戊烯
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．H原子的一种激发态的轨道表示式为
D．甘油（丙三醇）的球棍模型为
29．（2025·河北石家庄·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．此过程能形成吸收光谱
B．的结构示意图：
C．轨道表示式违背了洪特规则
D．乙炔分子中的σ键示意图：
30．（2025·河北邢台·三模）下列化学用语使用错误的是
A．基态C原子的核外电子轨道表示式：
B．过氧化钠的电子式：
C．中C的杂化轨道电子云轮廓图：
D．的结构示意图：
31．（2025·河北邢台·二模）下列化学用语使用正确的是
A．NaCl晶体的晶胞：
B．的化学名称：N-二甲基甲酰胺
C．的电子云图：
D．磁性氧化铁的化学式：
32．（2025·河北邯郸·三模）氏制碱法的反应原理为。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的电子式为 B．的模型和空间结构相同
C．的键角依次减小 D．溶解时只需要破坏离子键
33．（24-25高三上·江西萍乡·期中）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型： B．羟基的电子式：
C．基态原子的价层电子排布式： D．丙烯的结构简式：
34．（2025·北京海淀·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态F原子的核外电子轨道表示式：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．的电子式：
D．分子的球棍模型：
35．（2025·河南·二模）中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键，1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
36．（2025·重庆·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D． 分子中 键的形成：
37．（24-25高三下·青海·阶段练习）下列化学用语或图示表达错误的是
A．的电子式：
B．分子的空间结构模型：
C．的名称：2-甲基-2-丁烯
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
38．（2024·山东济南·三模）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法正确的是
A．的电子式：Li:H
B．基态原子的价层电子排布图：
C．中C原子的杂化方式：
D．的球棍模型：
39．（2025·河北沧州·一模）下列化学用语表述不正确的是
A．和互为同位素
B．的电子式：
C．和的结构示意图都可表示为
D．31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
40．（2025·河北·一模）下列化学用语正确的是
A．的空间填充模型：
B．分子的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．基态原子的核外电子排布式：
41．（24-25高三下·湖南·阶段练习）下列化学用语或图示错误的是
A．光气()的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
42．（2025·河北唐山·一模）反应可用于乙醇的检验。下列说法错误的是
A．基态核外价电子排布图为
B．碳的基态原子最高能级轨道形状为哑铃形
C．中C原子的杂化类型均为
D．的形成过程可表示为：
43．（2024·河北·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的O原子：
B．NH3的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
44．（2023·河北·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．二氧化硅的分子式为：
C．的VSEPR模型：
D．的球棍模型：
45．（2023·河北保定·二模）在加热条件下，金属钯催化乙醇羰基()化的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为74
B．整个反应过程的化学方程式为
C．反应过程中断裂和形成最多的键是Pd-H键
D．反应过程中钯的化合价发生了变化
46．（24-25高三上·重庆·阶段练习）下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．的空间结构：平面三角形
C．基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形
D．反-2-丁烯分子结构模型：
47．（2024·河北·模拟预测）钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为
B．为离子化合物，的电子式为
C．理论上，生产钪单质，需要金属钙
D．假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％
48．（2024·河北邯郸·一模）科学家在高氯离子水中的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是，已知，下列有关化学用语或表述错误的是
A．形成可增大水溶性 B．的结构式为
C．中心原子的模型为四面体形 D．的形成过程为
49．（2024·河北·一模）NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是
A．HClO的电子式为 B．NH3是极性分子
C．H2O中含有s-p σ键 D．NCl3的VSEPR模型为
50．（2024·河北唐山·模拟预测）化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是
A．丙烷的分子式为：
B．羟基的电子式为：
C．的VSEPR模型：
D．基态铬原子价层电子的轨道表示式：
51．（23-24高二下·山西大同·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语的书写错误的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢的电子式：
C．P原子的简化电子排布式：
D．原子核内有20个中子的氯原子：
52．（2024·河北·高考真题）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的形成过程可表示为
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
53．（2024·河北·模拟预测）2021年首次探测到系外行星HD209458b大气中氰化氢（HCN）、氨、乙炔和水蒸气等6种分子的光谱。下列化学用语正确的是
A．氰化氢的结构式：
B．的电子式：
C．乙炔的空间填充模型：
D．基态碳原子的价电子轨道表示式：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B B B C D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C D D B D D A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A A D B C C B B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B B B D D C C B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C C C B C C B B C
题号 51 52 53
答案 B B D
1．A
【详解】A．中心原子S为sp2杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确；
B．的电子式中Cl原子周围应有电子填充，B错误；
C．F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，C错误；
D．硒的质子数为34，质量数为79的硒核素：，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．HCN中碳原子成4个键，氢原子成1个键，氮原子成3个键，其结构式为H-C≡N，A正确；
B．HCl中H和Cl之间通过共用电子对形成共价键，不发生电子转移，形成过程应表示为：，B错误；
C．SiH4中有Si-H极性键，SiCl4中有Si-Cl极性键，二者都是正四面结构（正负电荷重心重合），所以都是极性键构成的非极性分子，C正确；
D．Al(OH)3可以结合水电离出的氢氧根，其酸式电离方程式为，D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】A．中子数为8的氮核素质量数为7+8=15，表示为，A错误；
B．是共价晶体，每个Si原子与4个O原子相连，B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中含有碳碳双键，C原子为sp2杂化，含有“”键、“p-p”π键和“”键，C错误；
D．中心原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．中的键为键，中的共价键为键，故A错误；
B．固体、固体均由离子构成，均为离子晶体，故B正确；
C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D．分子的空间结构为形，VSEPR模型为四面体形，故D错误；
选B。
5．B 6．B
【解析】5．A．化合物A与B中，苯环上的碳原子均为杂化每个苯环上有6个杂化的碳原子，碳氮双键中的碳原子也是杂化，因此，1 mol化合物A或B中含有个杂化的碳原子。由于是混合物，假设A和B的比例为任意值，但每种分子中的杂化碳原子数都是7个，所以1 mol混合物中所含杂化的碳原子个数为，故Ａ项正确；
B．该化合物含有一个-SNa和一个N原子，-SNa可以与氢离子反应生成-SH；N原子具有碱性，且N原子中有孤电子对，而氢离子具有空轨道，故1 mol N原子可以与1 mol HCl分子发生反应。因此，1 mol该化合物最多消耗2 mol盐酸中的H+，即个H+，故B项错误；
C．中的S为+4价，被还原成S，S的化合价从+4价降为0价；中的S为-2价，被氧化为S，从-2价升为0价，根据得失电子守恒，有2 mol参与反应，则上述反应中转移电子数为4 mol，故生成1 mol SO2时，转移电子数为4 mol，即，故C项正确；
D．的结构式为，1个分子共有4根共价键，即有4个共用电子对，故1 mol中的共用电子对数为，D项正确；
故答案选择B项。
6．
A．HCl为共价化合物，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道通过头碰头重叠形成σ键，形成过程表示为，故A正确；
B．的价层电子对=3+=4，有1个孤电子对，则对应的空间构型为三角锥形；二氧化硫价层电子对有2+=3，对应sp2杂化，则二氧化硫的中心原子为sp2杂化，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形模型，即，故B错误；
C．氧元素和硫元素属于同主族元素，二硫化碳与二氧化碳的结构类似，依据二氧化碳可知，二硫化碳中碳原子与两个硫原子分别共用2个电子对，电子式为：，故C正确；
D．p轨道为哑铃状，则电子云示意图：，故硫原子中电子云图：，故D正确；
故答案选B项。
7．C
【详解】A．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，A错误；
B．Ca2+的最外层电子排布为3s23p6，F-的最外层电子排布为2s22p6，B错误；
C．CH4中H原子半径小于C，CF4中F原子半径小于C，两者的C均形成4个化学键，且H和F原子均比C小，因此两者空间填充模型均为，C正确；
D．该烷烃最长碳链含5个碳，主链为戊烷，从取代基编号之和最小的方向编号，取代基位于2、3、3号碳，名称为2,3,3-三甲基戊烷，D错误；
故答案为C。
8．D
【详解】A．氮气分子中N原子间通过三键结合，形成过程为两个N原子各提供3个电子形成三对共用电子对，其电子式形成过程表示正确，A正确；
B．SiO2为共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成共价键，Si的价层电子对数为4，杂化方式为sp3；每个O原子与2个Si原子相连，价层电子对数为4（2个成键电子对+2个孤电子对），杂化方式也为sp3，B正确；
C．CO和N2为等电子体，等电子体具有相同的结构和VSEPR模型，二者均为直线形，VSEPR模型相同，C正确；
D．金刚石为共价晶体，而石墨层内为共价键，层间存在范德华力，属于混合型晶体，并非共价晶体，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．碲（52Te）为第五周期VIA族元素，价层电子数为6，价层电子排布式应为5s25p4，A错误；
B．氢的三种核素（H、D、T）形成的H2组合有：H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，与两种氧核素（16O、18O）结合，可形成6×2=12种水分子，B错误；
C．球棍模型是一种用于描述分子结构和相互作用的模型，它是通过将分子中原子和化学键用小球和棍子来表示，来描述分子的三维结构和空间取向，该球棍模型表示有机物的分子式为：HOCH(CH2OH)CHO，C正确；
D．苯分子中每个碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道垂直于平面形成一个六电子离域大π键，并非3个独立的p-pπ键，D错误；
故选C。
10．C 11．A 12．B
【解析】10．A．与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取，故A错误；
B．氯气、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用装置乙除去中的少量HCl，应该用饱和氯化钠溶液除去中的少量HCl，且气体是长口进短口出，故B错误；
C．不溶于水，因此分离和溶液需要过滤，故C正确；
D．水解，加热促进水解，水解生成的氯化氢易挥发，所以不能直接加热蒸发溶液制备，应该在HCl的气氛中加热蒸发溶液制备，故D错误；
选C。
11．A．NaClO溶液与反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，故A错误；
B．用和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．NaClO在碱性条件下可与反应生成，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为
，故C正确；
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；
选A。
12．A．中子数为20的氯原子质量数为37，其离子符号为，故A正确；
B．氧原子的半径比氢原子大，因此水分子的球棍模型应为，故B错误；
C．NaClO是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．草酸和水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，故D正确；
选B。
13．C
【详解】A．H2S的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（含2对孤电子对），A错误；
B．NH4Cl为离子化合物，由NH4+和Cl-构成，NH4+的电子式为，Cl-的电子式为，B错误；
C．丙烯含碳碳双键，结构简式需体现官能团碳碳双键，CH3-CH=CH2正确表示了其结构，C正确；
D．Na+带正电，吸引水分子负电端（氧原子），水分子应氧朝内、氢朝外，若图片中氢朝内则错误，D错误；
故答案选C。
14．D
【详解】A．二氧化硅为共价晶体，不存在分子，是其化学式而非分子式，A错误；
B．该有机物主链应含羟基，从羟基最近端的碳原子编号，主链为4个碳（丁醇），羟基在1号碳，甲基在3号碳，名称应为3-甲基-1-丁醇，B错误；
C．基态Cu原子为29号元素，价电子排布遵循洪特规则特例，全充满更稳定，应为，C错误；
D．HClO中O电负性大于H和Cl，且O的价电子数为6，能形成2个共价键达稳定结构，而H、Cl形成1个共价键达稳定结构，故O分别与H、Cl成键，结构式为，D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯(CF2=CF2)，四氟乙烯的结构式为，其电子式中C原子间应共用两对电子且C原子无孤电子对，所给电子式错误，A错误；
B．环己烷的稳定空间构型为椅式构象，船式构象不稳定，选项中所给键线式为船式，B错误；
C．的中心N原子的价层电子对数为3+，N原子无孤电子对，的VSEPR模型为平面三角形；SO2的中心S原子的价层电子对数=2+，S原子的孤电子对数为1，SO2的VSEPR模型也为平面三角形，而图中的中心原子周围有孤电子对，该图仅能代表SO2的VSEPR模型，C错误；
D．甲醛的结构式为，空间填充模型是一种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，结合原子半径大小(C>O>H)知，所给甲醛分子(HCHO)的空间填充模型无误，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．CCl 的空间填充模型需体现原子相对大小，C的原子半径小于Cl，故模型中Cl原子的球应比C原子大，A错误；
B．HF分子间形成氢键时，F—H…F应在一条直线上，（前一分子的H与后一分子的F形成氢键，虚线表示氢键），如图所示：，B正确；
C．基态Br原子为35号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；
D．Cl2中Cl原子的未成对电子位于3p轨道，两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成过程为，题中的图为π键的形成，D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误；
B．的电子式为，故B错误；
C．乙烯的结构式为，键和键数目之比为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故D正确；
选D。
18．D
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为7的氮原子：，A错误；
B．HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为，B错误；
C．顺-2-丁烯的结构简式：，C错误；
D．三氟化硼分子为平面三角形，空间填充模型：，D正确；
故选D。
19．A
【详解】
A．中原子分别与原子和原子成键，原子半径，空间填充模型为，A正确；
B．为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为：，B错误；
C．的系统命名是：1，2-二氯乙烷，C错误；
D．丙烷中碳原子采取杂化，杂化轨道示意图应是4个杂化轨道，该图是杂化轨道示意图，D错误；
故选A。
20．B
【详解】
A．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，水分子中存在O—H极性键，O带部分负电荷、H带部分正电荷。氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，NaCl溶液中的水合离子：、，A错误﹔
B．H的1s轨道的电子与Cl的2p轨道以“头碰头”的形式形成σ键，图示符合HCl的形成过程，B正确；
C．图示键线式表示的物质分子中含有2个碳碳双键，属于二烯烃。由于物质分子中含有4个C原子，两个碳碳双键分别位于1、2号C原子之间及3、4号C原子之间，故其名称应该为1，3-丁二烯，C错误；
D．图示为基态32Ge原子的价层电子的轨道表示式，不是31Ga原子的价层电子轨道表示式，D错误；
故合理选项是B。
21．B
【详解】A．NH3分子中N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，图示模型正确，A正确；
B．苯环上三个甲基的编号应使位次和最小，该三甲苯正确编号为1，2，4-三甲苯，B错误；
C．NaCl为离子化合物，形成过程为Na原子失去电子为Na ，Cl原子得到电子为Cl ，电子式表示为，C正确；
D．H2中σ键由两个H原子的1s轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图示意原子轨道重叠过程正确，D正确；
故选B。
22．A
【详解】
A．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，电子云轮廓图：，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子质量数=17+20=37，即：，B正确；
C．的结构中S原子形成两条共价键，氯原子形成一条共价键，结构式：，C正确；
D．分子：，采取杂化，模型为四面体型，D正确；
故选A。
23．A
【详解】A．Cr3+基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，A正确；
B．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，B错误；
C．Br是35号元素，基态Br的价层电子排布:4s24p5，C错误；
D．HCl是共价化合物，HCl的形成过程为，D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；
B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误；
C．I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误；
D．气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确；
故答案为D。
25．B
【分析】已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，据此分析；
【详解】A．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，A错误；
B．由H、C、N三种元素形成的化合物可能为离子化合，如NH4NO3，B正确；
C．化合物中H、S原子不满足8电子稳定结构，C错误；
D．非金属性：S>C，最高价氧化物对应的酸的酸性，，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；
C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；
D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误；
故选C。
27．C
【详解】
A．水是共价化合物，其电子式形成过程中没有电子的得失，不是用箭头表示电子转移，正确表示为：，A错误；
B．KHSO4固体中离子为K+和，1molKHSO4固体含离子总数为2NA，B错误；
C．K2S2O8含有的S - O键等为极性共价键，过氧键(O – O)非极性共价键；CO2中C = O键是极性共价键，即K2S2O8和CO2中均有极性共价键，C正确；
D．已知甲醚即CH3OCH3不含O-H，即其红外光谱图不是题干图示，D错误；
故答案为：C。
28．B
【详解】
A．名称为4-甲基-2-戊烯，A错误；
B．钴原子的次外层为第3层，其次外层电子排布式为，B正确；
C．H原子激发态没有1p轨道，C错误；
D．C原子半径应该大于O原子半径，D错误；
故选B。
29．B
【详解】A．轨道能量相同，只不过空间伸展方向不同，此过程不会形成吸收光谱，A错误；
B．Fe2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其结构示意图为，B正确；
C．泡利原理指出同一轨道内2个电子自旋必须相反，填入轨道的电子自旋方向应相反，该选项违背的是泡利原理，C错误；
D．乙炔()含：1个C-C σ键(sp杂化轨道重叠)，2个C-H σ键(sp杂化轨道与H的1s轨道重叠)，图中表达的是π键示意图，D错误；
故选B。
30．C
【详解】
A．C是第6号元素，原子核外有6个电子，则基态C原子的核外电子轨道表示式是，A正确；
B．是离子化合物，2个与过氧根离子通过离子键结合，在过氧根离子中2个O原子通过共价单键结合，故过氧化钠的电子式是，B正确；
C．中C的杂化方式为sp杂化，故轨道电子云轮廓图为，C错误；
D．核外有18个电子，结构示意图为，D正确；
故选C。
31．C
【详解】
A．NaCl晶体内部每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围有六个钠离子，晶胞为，A错误；
B．的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，B错误；
C．的电子云图为哑铃形，故电子云图为，C正确；
D．磁性氧化铁的化学式为，D错误；
故选C。
32．B
【详解】
A．的电子式为，A错误；
B．的价层电子对数为4，其VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；
C．的键角为，的中心原子均为sp3杂化，但的中心原子N只有1个孤电子对，的中心原子O有2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错误；
D．溶解时，碳酸氢根也会部分电离，故溶解过程中破坏离子键和共价键，D错误；
故答案选B。
33．B
【详解】A．SO3的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，因此VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．羟基由O原子和H原子构成，电子式为，B正确；
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C错误；
D．结构简式中碳碳双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，D错误；
故选B。
34．B
【详解】
A．是基态O原子的核外电子轨道表示式，A错误；
B．为顺丁烯二酸的结构简式，B正确；
C．为共价化合物，其电子式：，C错误；
D．分子空间结构为直线形，D错误；
答案选B。
35．D
【详解】
A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为，基态碳原子的最外层电子轨道表示：，A错误；
B．分子中存在氮氮三键，含有1个键、2个键，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．分子中存在碳氧双键，是直线形分子，分子结构模型为，D正确；
故选D。
36．D
【详解】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误；
B．2-丁烯的键线式应该为，B错误，
C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误；
D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确；
故选D。
37．C
【详解】
A．是离子化合物，电子式为 ，故A正确；
B．是三角锥形分子，分子的空间结构模型：，故B正确；
C．的主链上四个碳，2号位置上有一个甲基，名称：2-甲基-1-丁烯，故C错误；
D．Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为，故D正确；
选C。
38．C
【详解】
A．是离子化合物，它的电子式：，A错误；
B．基态Si原子的价层电子排布图：，B错误；
C．中C周围有2个键，且C的孤电子对数为，则C的价层电子对数为2，其杂化方式为，C正确；
D．中C杂化方式为，则其球棍模型：，D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．为离子化合物，电子式为，B错误；
C．和两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确；
D．镓原子核外有31个电子，和铝属于同一主族且位于铝元素的下一周期，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，D正确；
故答案为：B。
40．B
【详解】A．BCl3中心原子为B，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间结构为平面正三角形，A错误；
B．分子的中心原子为Se，价层电子对为2+，孤电子对为2，价层电子对互斥模型为四面体形：，B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式为：，C错误；
D．As为33号元素，基态原子的核外电子排布式：，D错误；
答案选B。
41．D
【详解】
A．光气COCl2是共价化合物，电子式：，A正确；
B．H2O分子中O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，故H2O分子的VSEPR模型，B正确；
C．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为，C正确；
D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，D错误；
故选D。
42．C
【详解】
A．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，基态核外价电子排布图为，A正确；
B．碳的基态原子最高能级为2p能级，轨道形状为哑铃形，B正确；
C．中甲基上C原子的杂化类型为sp3，羧基上碳原子为sp2杂化，C错误；
D．是共价化合物，形成过程可表示为：，D正确；
答案选C。
43．C
【详解】A．中子数为8的氧原子，质量数为8+8=16，表示为，A错误；
B．NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子，另外，N原子最外层还有1个孤电子对，其电子式为，B错误；
C．S是16号元素，S2-核外有18个电子，结构示意图为，C正确；
D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误；
故选C。
44．C
【详解】
A．的电子式为，A错误；
B．二氧化硅为共价晶体，晶体中无分子，故为化学式而不是分子式，B错误；
C．根据VSEPR理论计算，分子中含有2对成键电子和1对孤对电子，其VSEPR模型为，C正确；
D．的空间构型为平面三角形，D错误；
故选C。
45．B
【详解】A．羟基被氧化为羰基，C原子上应连接H原子，在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，与羟基相连的C原子上没有氢原子，最简单的是2－甲基－2－丙醇，相对分子质量为74，A正确；
B．由图可知，整个过程中和反应生成和，化学方程式为，B错误；
C．由图可知，反应过程中断裂和形成最多的键是Pd－H键，C正确；
D．钯单质为0价，反应过程中形成了Pd－H键，Pd的化合价发生了变化，D正确；
故答案为：B。
46．C
【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与1个H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式：H-O-Cl，A错误；
B．的中性S原子的价层电子对数是3+=4，含有1对孤电子对，故的空间结构是三角锥形，B错误；
C．根据构造原理可知基态K原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1，可知基态K原子的最高能级是4s能级，其电子云轨道轮廓图是球形，C正确；
D．根据图示可知：该图示表示的是顺-2-丁烯分子的球棍模型，D错误；
故合理选项是C。
47．C
【分析】草酸钪在空气中灼烧生成粗和，粗经提纯得到纯，纯与反应生成，与钙在高温条件下反应生成钪和氧化钙。
【详解】A．草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的发生反应生成和，反应的化学方程式为：，故A项正确；
B．中含有，是离子化合物，的电子式为，故B项正确；
C．根据可知，生成钪单质需要金属钙，其质量为，故C项错误；
D．由质量守恒可知，氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为：％=92％，故D项正确；
故本题选C。
48．B
【详解】A．形成，水是极性分子，可增大水溶性，A正确；
B．的结构式为，B错误；
C．中心原子的价层电子对数，模型为四面体形，C正确；
D．是极价化合物，形成过程为，D正确；
故选B；
49．B
【详解】
A．HClO为共价分子，电子式为，故A项错误；
B．NH3中心原子N的价层电子对数为3+，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故B项正确；
C．水分子结构式为H-O-H，氧原子的价层电子对数为2+，为sp3杂化，氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-pσ键，故C项错误；
D．NCl3中心原子N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故D项错误；
故本题选B。
50．C
【详解】A．丙烷分子内含有3个碳原子，依据烷烃的通式CnH2n+2，其分子式为C3H8，A不正确；
B．羟基的结构式为-O-H，电子式为，B不正确；
C．的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，则VSEPR模型为，C正确；
D．基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式：，D不正确；
故选C。
51．B
【详解】A．基态Mg原子的核外电子数为12，图中所示核外电子排布图正确，故A正确；
B．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故B错误；
C．磷原子核外共有15个电子，故简化的电子排布式为，故C正确；
D．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为17+20=37，核素表示为，故D正确；
故选B。
52．B
【详解】
A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误；
B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确；
C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误；
D．易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误；
故选B。
53．D
【详解】
A．结构式是指用一根“—”表示一对共用电子对的式子，碳原子与氮原子之间是共用三对电子，故氰化氢的结构式为：H-CN，A错误；
B．水的分子式为H2O，为共价化合物，电子式为，B错误；
C．乙炔分子为直线形，C原子半径比H原子大，空间填充模型为，球棍模型为，C错误；
D．基态碳原子核外有6个电子，其中有4个价电子，分布在2s、2p轨道上，价电子轨道表示式为，D正确；
故答案选D。

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