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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以《中国高考评价体系》为指导，立足必备知识，聚焦典型无机物的性质、转化与应用，考查学生在真实情境中分析和解决问题的能力。试题常结合STSE（科学、技术、社会、环境）、工业生产流程、实验探究等情境，突出考查学生对基础知识的理解深度和应用能力。 考向一 钠、氯及其重要化合物的性质与转化 2025·河北卷T6
2024·河北卷T5
2023·河北卷T7
2022·河北卷T8
2021·河北卷T3
考查核心元素化合物（如Fe、Al、Si、N、S等）的单质及其化合物的物理性质、化学性质（氧化还原、离子反应）、特征反应与现象、在生活生产中的应用（如材料、环保、资源利用）。侧重基础知识在陌生情境中的迁移应用。 考向二 铁、铝、硅、氮、硫及其重要化合物的性质与应用 2025·河北卷T8、T12
2024·河北卷T10
2023·河北卷T10
2022·河北卷T7
2021·河北卷T6
以化工流程或实验流程为载体，综合考查学生对多种无机物的性质、分离提纯方法（如沉淀、过滤、结晶）、条件控制、绿色化学及物质循环利用的理解。突出对工艺流程的分析和评价能力。 考向三 无机化工流程分析与物质制备 2025·河北卷T15
2024·河北卷T14
2023·河北卷T13
2022·河北卷T13
2021·河北卷T12
结合STSE情境（如能源、材料、环境治理、文物保护），考查具体无机物（如催化剂、电池材料、水处理剂、硅酸盐材料）的性质与作用。体现化学学科的社会价值和应用价值。 考向四 无机物在STSE情境中的应用 2025·河北卷T1
2024·河北卷T2
2023·河北卷T3
2022·河北卷T2
2021·河北卷T1
以实验探究形式，考查特定无机物的检验、鉴别、制备及性质验证。涉及常见离子的检验、气体（如NH 、SO 、Cl ）的制备与性质、实验方案设计与评价。 考向五 无机物的实验探究与检验 2025·河北卷T14
2024·河北卷T13
2023·河北卷T12
2022·河北卷T11
2020·河北卷T10
一、单选题
1．（2025·河北·模拟预测）以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
2．（2025·河北保定·模拟预测）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法错误的是
A．a和d分别是
B．②反应为Mg(OH)Cl=MgO+HCl
C．已知MgCl2为副产物，则通入HCl可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
3．（2025·河北石家庄·模拟预测）2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下列文物中相关主要成分描述错误的是
A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要成分为 B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸盐
C．亚醜方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌合金 D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·河北·模拟预测）下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是
A．NaOH、 B．、
C．、HCl D．NaI、NaCl
5．（2025·河北石家庄·模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱
B 向溶液中逐滴滴加氨水 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解 为两性氢氧化物
C 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有
D 向溶液中加入溶液 生成白色沉淀 结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·河北石家庄·模拟预测）利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是(收集和尾气处理装置任选)
选项 气体 装置X 装置Y
A NO 铜片、稀硝酸 碱石灰
B 硫化亚铁、稀硫酸 硅胶
C 锌粒、稀盐酸 烧碱
D 电石、饱和食盐水 无水氯化钙
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河北保定·模拟预测）某学习小组模拟索尔维制碱法设计下图实验装置制取小苏打。下列有关说法错误的是
A．b为饱和溶液，c为碱石灰
B．制备时应先打开，一段时间后再打开
C．装置B中最终会有白色沉淀产生
D．整套装置存在设计缺陷
8．（2025·河北保定·模拟预测）下列选项表述正确的是
A．过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为
B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
C．铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为
D．硝酸银溶液中能大量存在的离子为、、、
9．（2025·河北保定·模拟预测）研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。下列有关说法正确的是
A．研究的性质时只需采用观察法
B．研究浓的化学性质只能采用实验法
C．对分类，不能预测能否用溶液吸收
D．选择溶液除去中的中的应用了比较法
10．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为
C．点：收集气体
D．点：溶液中剩余为
11．（2025·河北保定·模拟预测）磷酸铁锂电池以其安全性好，结构稳定等优点成为电动汽车的主导电池，电池总反应为：。湿法回收锂和铁，并高温烧结重新制成正极材料的工艺流程如图。下列有关说法错误的是
A．电池放电时正极电极反应为
B．充电后中含有x mol
C．双氧水的作用是将氧化为以便分离出来
D．高温烧结时C起还原作用最终完全转化成
12．（2025·河北保定·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．验证浓度对反应速率的影响
实验设计
实验目的 C．制取并收集NO2 D．喷泉实验验证Cl2溶于水并产生酸
实验设计
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·河北保定·模拟预测）某学习小组欲对放置一段时间的某胆矾样品及受热分解产物成分进行探究。准确称取2.14 g样品置于加热管中，连接传感器检测固体质量随温度变化曲线如图。则下列分析正确的是
A．该样品化学式为
B．650℃以后胆矾才开始发生分解反应
C．胆矾中的所有结晶水与、的相互作用完全相同
D．CuO在高温下可以分解产生氧气
14．（2025·河北保定·模拟预测）电解回收工业废气中的和实验原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．经过装置a排放出的全部来自于废气
B．流出装置a的碱性溶液进入装置b的阴极区
C．每回收1 mol 的同时生成1 mol
D．装置b中吸收的电解液应为浓NaOH溶液
15．（2025·河北衡水·三模）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐
B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁
C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质
D．古诗中“日照香炉生紫烟”，其现象呈现出金属元素的焰色
16．（2025·河北·模拟预测）根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强
B 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 具有氧化性
C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
D 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，出现白色沉淀 不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·河北邢台·模拟预测）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法正确的是
A．Y可以通过单质间化合反应制备
B．溶液Z中的阳离子可用溶液检验
C．反应需要在强酸性条件下进行
D．的反应过程中会生成有漂白性的气体
18．（2025·河北·模拟预测）中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
A．唐《簪花仕女图》绢帛画 B．清端石千金猴王砚 C．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 D．南宋鎏金腰带
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室中下列做法正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C．用试纸测定溶液的和用试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
20．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室安全重于泰山。下列表述错误的是
A．钠与水的反应实验需要标注的图标：
B．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗
C．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为
D．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
21．（2025·河北邢台·模拟预测）下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
B．锂轻且在空气中稳定，选用金属锂作锂电池的负极
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉
22．（2025·河北·模拟预测）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．①的操作为萃取 B．溶液B的溶质只有氯化钠
C．图中出现的化学式均为电解质 D．生产中与的通入顺序不能调换
23．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列有关实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 证明非金属性Cl>Si 向溶液中滴加盐酸
B 除去AgI中的AgCl 将混合物置于KI溶液中，充分反应后过滤
C 检验蜡烛组成中含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D 检验某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释正确的是
A．石油炼制中添加乙醇：降低氮氧化物的排放
B．铁锅、刀具用后洗净擦干：防止发生化学腐蚀
C．用食醋处理水垢：食醋酸性弱于碳酸
D．葡萄酒酿造中添加适量二氧化硫：二氧化硫具有杀菌抗氧化作用
25．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是
A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴
B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖
C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶
D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗
26．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）文物见证历史，化学创造文明。下列说法的错误的是
A．龙泉青瓷的主要成分是硅酸盐 B．狼毫毛笔的主要成分是蛋白质
C．司母戊方鼎的材料是纯铜 D．非遗油纸伞中桐油属于酯类
27．（2025·河北保定·模拟预测）利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是
选项 物质 A B C D
a 、
b 酸性溶液 稀硫酸 水 溶液
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·河北保定·模拟预测）下列实验仪器和试剂不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂 实验仪器
A 制备并收集干燥的 浓盐酸、固体、浓硫酸、饱和溶液、溶液 烧瓶、分液漏斗、双孔塞（附导管、乳胶管）、铁架台（附铁夹）、洗气瓶、集气瓶、烧杯
B 探究溶液和溶液的酸碱性 浓度均为的溶液、溶液 试纸
C 检验待测液中是否含 溶液、待测液 试管、胶头滴管
D 中和反应反应热的测定 盐酸、溶液、蒸馏水 量热计（附温度计、玻璃搅拌器、隔热材料等）、量筒、洗瓶
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·河北·模拟预测）下列有关实验操作及安全的表述错误的是
A．实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶
B．浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行
C．将无水乙醇沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，配制醇酸混合液
D．标有的实验要注意明火
30．（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是
A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染
B．酸性溶液褪色原因为
C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性
D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸
31．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是
A．用溴水鉴别聚乙烯和乙烷
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚
C．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯
D．用淀粉-KI溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2
32．（2025·河北石家庄·模拟预测）化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化
B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金
C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料
D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素
33．（2025·河北衡水·模拟预测）“劳动创造世界”。下列劳动者的劳动项目对应的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 保洁员：用热烧碱溶液清洗灶具中油污 热烧碱液能使油脂快速水解
B 产业工人：炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥 高温下铁能与水反应
C 实验员：向久置的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液判断NaOH是否完全变质 NaOH溶液遇酚酞试液会变红色
D 电焊工：用溶液清除焊接件表面的锈渍 溶液显酸性
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·河北衡水·模拟预测）改革开放后，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
A．宇树机器人所使用的核心控制芯片的主要成分是
B．我国创造了“亿度千秒”的“人造太阳”运行新记录，转化中涉及的化学变化有
C．大疆无人机引领世界无人机发展水平，无人机一般选用能量密度高的锂聚合物电池
D．我国量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体
35．（2025·河北·模拟预测）长城是1987年成为中国首批入选的世界文化遗产。长城的原材料三合土主要由石灰、黏土和细砂按1:2:4配比(质量比)组成。下列叙述错误的是
A．三合土具有坚固耐久、防潮、不易风化等特点
B．石灰的主要作用是将黏土和细砂等填料黏结在一起
C．修筑长城时选择的黏土因含而呈现红黄色
D．“三合土”配方仅涉及多种碱性氧化物
36．（2025·河北衡水·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、
A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e
B．用溶液可区分f、h
C．e的浓溶液可用于干燥a
D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色
37．（2025·河北衡水·模拟预测）化学与人类生产生活、卫生保健密切相关。下列说法不正确的是
A．青霉素是一种高效且应用广泛的抗生素，属于标记有“OTC”的处方药物
B．过碳酸钠（）具有较强的氧化性，可用于漂白织物
C．冬季涂在树木上的石灰乳能清除树干基部的越冬病菌
D．发酵粉的使用可使做出的馒头又松又软
38．（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。
已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。
下列叙述错误的是
A．实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角
B．通入空气的目的之一是除去油脂
C．固体1可用于制造红色颜料
D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等
39．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）硝酸铜可以用铜与稀硝酸反应制得：①Cu与稀硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液与气体X；②气体X用NaClO溶液吸收。下列说法正确的是
A．气体X为红棕色
B．实验中稀硝酸要稍过量
C．Cu(NO3)2溶液加热蒸干得Cu(NO3)2晶体
D．NaClO在反应中起到漂白剂的作用
40．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到
B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原
C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸
D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应
41．（2025·河北秦皇岛·二模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将久置的Na2O2加入盐酸中 有气泡产生 Na2O2已经变质
B 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水 溶液褪色 H2O2具有还原性
C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+
D 向2mL0.1mol/L MgCl2溶液中加入5mL0.1 mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/L FeCl3溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，
A．A B．B C．C D．D
42．（2024·河北秦皇岛·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2
C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁
A．A B．B C．C D．D
43．（2024·河北秦皇岛·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的溶液：
B．将少量溶液加入溶液中：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．用溶液吸收少量：
44．（2024·河北秦皇岛·一模）哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是
A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同
B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同
C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同
D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同
45．（2025·河北秦皇岛·二模）物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性
B．热的溶液可用于除油污，属于碱
C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物
D．胃舒平中含，能中和胃酸
46．（2025·河北秦皇岛·二模）中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是
A．“以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeO
B．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金，其水至强……惟玻璃可盛”，说明“强水”有强氧化性
C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能
D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
47．（2025·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为
B．①②两处通HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
48．（2024·河北秦皇岛·一模）化学与生产、生活密切相关。下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．春节民间有“打铁花”表演，“打铁花”利用了铁元素的焰色试验
B．维生素C与补铁剂同服能促进的吸收
C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定
D．地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀
49．（25-26高二上·湖北荆州·月考）下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存/稳定存在的是
A．新制氯水中：、、、Fe2+
B．KOH溶液中：、Na+、、
C．空气中：Na2O2、Fe2O3、Fe(OH)2、NaHCO3
D．NaHCO3溶液中：、、Al3+、
50．（25-26高二上·湖北·月考）已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI固体中含有I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO氧化了I-
C．①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D D D B A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D C A A D D B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D BC D A C A B C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C A C C D A A A B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B C C C D A B A B D
1．B
【详解】A．Fe与盐酸反应生成，与反应生成，在空气中氧化为，均可一步完成，A不符合题意；
B．Al燃烧生成，但无法直接与水反应生成，需先与酸或碱反应后再中和，无法一步转化，B符合题意；
C．S燃烧生成，溶于水生成，被氧化为，均可一步完成，C不符合题意；
D．与放电生成NO，NO氧化为，与水反应生成，均可一步完成，D不符合题意；
故选B。
2．C
【分析】
分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为MgO，d为，如图，据此分析；
【详解】A．由分析可知，a为，d为，A正确；
B．反应②为b分解生成c和d，根据分析可知，反应的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO+HCl，B正确；
C．MgCl2为副产物，该体系中可能发生副反应：Mg(OH)Cl+HClMgCl2+H2O，通入HCl，会使该平衡正向移动，导致副产物MgCl2的量增加，C错误；
D．根据盖斯定律，反应①+反应②=总反应（NH4Cl分解为a和d），等压下反应热之和等于总反应热，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A正确；
B．瓷制品的主要成分为硅酸盐，B正确；
C．青铜的主要成分为铜锡合金，C错误；
D．丝的主要成分为蛋白质，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．NaOH与AlCl3相互滴加时现象不同（沉淀生成与溶解顺序不同，NaOH滴入AlCl3中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；而AlCl3滴入NaOH中则是先无现象，后产生白色沉淀），可以鉴别，A不符合题意；
B．CuSO4溶液为蓝色，BaCl2溶液无色，通过颜色即可鉴别，B不符合题意；
C．Na[Al(OH)4]与HCl相互滴加时现象不同（沉淀生成与溶解顺序不同，HCl滴入Na[Al(OH)4]中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；而Na[Al(OH)4]滴入HCl中则是先无现象，后产生白色沉淀），可以鉴别，C不符合题意；
D．NaI和NaCl均为无色溶液，相互滴加无反应且无现象，无法鉴别，D符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A．若该碱为一元强碱（如NaOH），0.1 mol/L溶液的pH应为13。若测得pH不等于13，说明其未完全电离，应为弱碱。但若该碱为二元强碱（如Ba(OH)2），0.1 mol/L溶液的pH应为13.3，此时pH也不等于13，故结论“弱碱”错误， A错误；
B．CuSO4溶液中滴加氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水使其溶解生成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非因Cu(OH)2的两性，B错误；
C．待测液中先加氯水（可能氧化Fe2+为Fe3+），再加KSCN显红色，只能说明存在Fe3+，无法确定Fe2+是否原液存在（可能原液已有Fe3+），C错误；
D．Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀，说明的酸性强于Al(OH)3，故 结合H+的能力强于，D正确；
故答案选D。
6．D
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成、和水，能制得，且能用碱石灰干燥，能制得纯净的气体，A不符合题意；
B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，生成的硫化氢中会混有水蒸气，装置Y中的硅胶能吸收水蒸气，且不与硫化氢反应，能制得纯净的气体，B不符合题意；
C．锌粒与稀盐酸反应生成氢气，氢气中会混有氯化氢气体和水蒸气，装置Y中的烧碱能吸收HCl气体和水蒸气，能制得纯净的，C不符合题意；
D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，无水氯化钙能除去乙炔中混有的水蒸气，但不能除去乙炔中混有的硫化氢等杂质气体，不能制得纯净的C2H2气体，D符合题意；
故选D。
7．B
【分析】A装置中大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳（二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢气体，未除去），C装置中用浓氨水和碱石灰或氧化钙反应制取氨气，反应的化学方程式为：，把上述两种气体通入B装置中，反应制取碳酸氢钠，化学方程式为：，据此分析；
【详解】A．装置B为反应的核心装置，索尔维制碱法需在饱和食盐水中进行，故b为饱和NaCl溶液；装置C用于制取氨气，浓氨水与碱石灰（固体c）混合可产生氨气，A正确；
B．索尔维制碱法应先通氨气（溶解度大）使溶液呈碱性，再通二氧化碳（溶解度小）以充分吸收。装置C产生氨气，装置A产生二氧化碳，故应先打开K3、K4（通氨气），再打开K1、K2（通二氧化碳），操作顺序错误，B错误；
C．装置B中，氨饱和食盐水中通入二氧化碳后，会生成溶解度较小的NaHCO3白色沉淀，C正确；
D．整套装置缺少尾气处理装置，氨气逸出会污染环境，同时，未除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，存在设计缺陷，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．过量的铜与少量浓硝酸反应后，溶液中仍有硝酸根离子（）存在，加入稀硫酸时，H+与形成稀硝酸（氧化性）环境，继续与过量铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．燃烧热的定义中H→H2O(l)，而选项中生成的是H2O(g)，B错误；
C．铅蓄电池充电时，正极作为阳极，反应为PbSO4转化为PbO2，电极反应式为：，C错误；
D．Ag+与Fe2+因氧化还原反应无法共存，即：，则Fe2+不能大量存在于硝酸银溶液中，D错误；
故答案选A。
9．D
【详解】A．研究Cl2的性质还需要实验验证其化学性质，仅观察法不够，A错误；
B．浓H2SO4的化学性质研究需要结合分类法（如强酸特性），并非只能实验，B错误；
C．SO2属于酸性氧化物，分类可预测其与NaOH反应，C错误；
D．用NaHCO3除去CO2中的HCl，基于酸性强弱比较（HCl＞H2CO3），D正确；
故选D。
10．C
【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。
【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确；
B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确；
C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol
，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误；
D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．D
【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料加NaOH溶液溶解，其中铝箔溶于碱生成偏铝酸钠，其余物质不溶于碱，过滤得滤渣A，滤渣A加硫酸和过氧化氢(将氧化为)混合溶液，分别生成硫酸铁和硫酸锂，过滤出滤液B，加碱液，硫酸铁转化成氢氧化铁（沉淀D），沉淀D加热生成氧化铁（固体F）；溶液E中主要为硫酸锂，加入过量碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂与氧化铁、碳和高温反应生成，据此分析。
【详解】A．放电时正极发生还原反应，得电子结合Li+生成，电极反应式，A正确；
B．充电时（）失去x mol电子生成，被氧化为，则1 mol 中含x mol ，B正确；
C．双氧水具有氧化性，可将氧化为，便于后续加碱液生成Fe(OH)3沉淀而分离，C正确；
D．高温烧结时C作还原剂，将还原为，C的氧化产物可能为CO或，并非完全转化为，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．该装置阳极电极材料为铁，阳极反应为，不能得到氯气，无法收集Cl2并验证，A不能达到实验目的；
B．两试管中H2O2浓度不同（4%和12%），其他条件（催化剂FeCl3用量、肥皂液量）相同，H2O2分解产生O2使肥皂液形成气泡，浓度大的反应速率快，气泡产生速率不同，可验证浓度对反应速率的影响，B能达到实验目的；
C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2会与水发生反应：，不能用排水法收集NO2，应采用向上排空气法收集，C不能达到实验目的；
D．Cl2在饱和食盐水中溶解度极小（同离子效应，Cl-抑制Cl2溶解），无法形成较大的压强差，不能产生喷泉，D不能达到实验目的；
故答案选B。
13．D
【详解】A．胆矾样品初始质量为2.14 g，380-650℃后固体质量稳定在1.60 g，此阶段应为无水CuSO4；则有，，，即样品化学式为，A错误；
B．胆矾分解包括失去结晶水和无水盐分解，30-110℃已开始失去结晶水，650℃后为无水CuSO4分解，B错误；
C．胆矾的结构简式为，其中4个H2O与Cu2+配位，1个H2O通过氢键与硫酸根结合，相互作用不完全相同，C错误；
D．650℃后，1.60 g无水CuSO4分解，温度高于1000℃时固体质量降至0.72 g；0.01mol CuSO4先分解为0.01 mol CuO（0.80 g），继续失重0.08 g，对应CuO分解，即；0.01mol CuO完全分解生成0.005 mol Cu2O（0.72g），证明CuO高温分解产生O2，D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A．装置a中，废气中的SO2与NaHCO3溶液反应（2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O），会生成新的CO2，因此排放的CO2不仅来自废气，还包括反应生成的部分，A错误；
B．装置a流出的溶液含Na2SO3（），装置b中，在阳极被氧化为（S的化合价从+4升高到+6，失去电子），故该碱性溶液应进入阳极区，而非阴极区，B错误；
C．回收1 mol CO2时，CO2在阴极被还原为HCOOH（C的化合价从+4降低到+2），转移2 mol电子；生成1 mol 时，在阳极被氧化，转移2 mol电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为1:1，C正确；
D．装置b阳极区，被氧化为，电极方程式为，装置b阴极区，CO2被还原为HCOOH，电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH，则不能用浓NaOH溶液作为电解液，D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．绿松石含有金属阳离子（、）和酸根（），属于无机盐中的碱式盐，A正确；
B．“磁石”为磁铁矿，主要成分是，而非氧化铁（），B错误；
C．瓷器主要原料是黏土，含硅酸盐，而非硅单质，C错误；
D．“紫烟”是光线散射现象，与金属焰色反应无关，D错误；
故答案选择A项。
16．A
【详解】A．硫酸酸化的与反应变黄，可能因和形成氧化，也可能是氧化的结果，所以无法直接证明的氧化性强于，A不符合题意；
B．与铁粉反应生成蓝色沉淀，说明被还原，证明具有氧化性，B符合题意；
C．钠在中燃烧生成碳和，作为氧化剂被还原，证明其具有氧化性，C符合题意；
D．盐酸与样品反应生成的气体经出现沉淀，可能因被氧化为，无法区分原样品是否含亚硫酸钠，结论正确，D符合题意；
答案选A。
17．D
【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是，Y是，溶液中Z含有、溶液R中含有，X和Q的组成元素相同，则Q是，据此分析。
【详解】A．在加热条件下，与化合反应生成，无法直接生成，A错误；
B．Z中的阳离子为，用溶液检验（变血红色），B错误；
C．可溶于强酸，所以反应不能在强酸性溶液中进行，C错误；
D．的反应是与反应生成与，具有漂白性，D正确；
故答案选D。
18．D
【详解】A．绢帛画的主要材料是丝织品，丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然有机材料，A错误；
B．端石砚台的主要材料是石材，属于无机非金属材料，B错误；
C．粉彩瓷瓶的主要材料是陶瓷，成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；
D．鎏金腰带的基底金属通常为铜或铜合金，合金是金属特性的混合物，故主要由合金材料制成，D正确；
故选D。
19．B
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误；
B．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至与原来火焰颜色相同，可避免杂质干扰，B正确；
C．用pH试纸测溶液pH时试纸不可湿润，但用pH试纸检测气体的酸碱性需湿润pH试纸，C错误；
D．球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏时若选用球形冷凝管，有部分馏分残留在球形冷凝管中，蒸馏操作时应选择直形冷凝管，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确；
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%小苏打溶液中和，B正确；
C．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），C正确；
D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D错误；
故选D。
21．B
【详解】A．氢氧化铝的弱碱性使其能够中和胃酸，性质与用途直接相关，A不符合题意；
B．锂在空气中不稳定（易与氧气、水反应），选用锂作负极是因锂的还原性强、质量轻，而非“空气中稳定”，性质与用途无对应关系，B符合题意；
C．合金熔点低、硬度大的特性符合铸剑需求，C不符合题意；
D．四氧化三铁的磁性和颜色特性与墨粉用途匹配，D不符合题意；
故答案选B。
22．D
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，B溶液的溶质主要为氯化钠、氯化铵等。
【详解】A．向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和滤液A，①的操作为过滤，A错误；
B．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，得到氯化铵为氮肥，溶液B中含氯化钠和氯化铵，B错误；
C．CO2溶于水或熔融状态下均不能发生电离而导电，属于非电解质，C错误；
D．向饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境，可以增大二氧化碳的溶解度，然后通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产中与的通入顺序不能调换，D正确；
故选D。
23．BC
【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸，可以证明HCl的酸性强于H2SiO3，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性Cl>Si，A错误；
B．当混合物置于KI溶液中时，碘离子会与AgCl反应生成碘化银和氯离子，由于AgI的溶度积小于AgCl，反应会向生成AgI的方向进行，最终实现AgCl的去除，B正确；
C．点燃蜡烛，需要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，该实验中没有说明是冷的烧杯，C错误；
D．检验某混合气体中含有、，将气体依次通过品红溶液，品红褪色说明含有，品红溶液不能完全吸收，和均能使澄清石灰水变浑浊，该实验设计不能检验某混合气体中含有、，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．石油炼制中添加乙醇，主要是为了制备乙醇汽油，提高汽油的辛烷值或作为可再生燃料，并不能降低氮氧化物（NOx）的排放，A错误；
B．铁锅和刀具洗净后擦干，主要是为了防止发生电化学腐蚀 ，而不是单纯的化学腐蚀，在有水膜存在时，铁会与杂质形成原电池而发生电化学锈蚀，B错误；
C．用食醋（主要成分醋酸）处理水垢（主要成分碳酸钙），正是利用了醋酸酸性 强于 碳酸，从而与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，从而除去水垢，C错误；
D．二氧化硫是公认的食品添加剂，它具有良好的杀菌作用，可以抑制杂菌生长；同时它也是一种还原剂，具有抗氧化的作用，可以防止葡萄酒被氧化而变质，从而保持葡萄酒的风味和色泽，D正确；
故选D。
25．A
【详解】A．液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；
B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，B正确；
C．实验中剩余的少量金属钠，不可以随意乱扔，可以放回原试剂瓶，C正确；
D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，D正确；
故选A。
26．C
【详解】A．龙泉青瓷属于陶瓷，其主要成分是硅酸盐（如硅酸铝等），A正确；
B．狼毫毛笔由黄鼠狼的毛制成，毛的主要成分是角蛋白（一种蛋白质），B正确；
C．司母戊方鼎是商代青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金，而非纯铜，C错误；
D．桐油是从油桐树种子提取的天然油脂，主要成分是由脂肪酸和甘油形成的酯类化合物，D正确；
故选C。
27．A
【详解】A．乙烯被酸性溶液氧化生成，烧瓶内气体量增加，不能形成喷泉，A符合题意；
B．易溶于稀硫酸，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，B不符合题意；
C．、与发生反应，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，C不符合题意；
D．与溶液反应，且产物中无气体，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，D不符合题意；
故选A。
28．B
【详解】A．将KMnO4与浓盐酸反应产生的气体依次通入盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去HCl、水蒸气，用集气瓶收集干燥的Cl2，用盛有NaOH溶液的烧杯处理尾气，能够达到实验目的，A不合题意；
B．用pH试纸测溶液pH时，需用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，实验仪器缺少玻璃棒和玻璃片(表面皿)，不能达到实验目的，B符合题意；
C．取少量待测液于试管中，用胶头滴管吸取KSCN溶液，滴入试管，观察溶液的颜色变化，可检验待测液是否含Fe3+，能够达到实验目的，C不合题意；
D．向量热计中依次加入用量筒量取的盐酸和NaOH溶液，实验过程中需用洗瓶中的蒸馏水洗涤温度计，能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：B。
29．C
【详解】A．钾属于易燃物，易引起火灾，未用完的钾应放回原试剂瓶，A正确；
B．加热条件下浓硫酸与铜反应产生有毒气体，该实验需在通风橱中进行，B正确；
C．乙醇密度比浓硫酸小，配制乙醇和浓硫酸的醇酸混合液时，应将浓硫酸缓慢注入无水乙醇中，并不断搅拌，C错误；
D．标有标识的实验表示要注意明火，D正确；
故答案选C。
30．C
【分析】试管中用浓硫酸和铜丝反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体向右与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，进入玻璃管中使品红试纸褪色，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸变红，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。
【详解】A．双联打气球的应用能使得滞留在装置中气体被赶出吸收，从而减少有毒气体对环境的污染，A正确；
B．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被还原为Mn2+，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为， B正确；
C．SO2使品红褪色体现漂白性，但SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸H2SO3变红，体现H2SO3的酸性，而非二氧化硫的酸性，C错误；
D．铜丝可通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停；干燥管容积较大，当发生倒吸时，液体进入干燥管后液面下降，与吸收液脱离，可防止倒吸，D正确；
故选C。
31．C
【详解】A．聚乙烯和乙烷都不含有碳碳不饱和键，都不能使溴水褪色，所以不能用溴水鉴别聚乙烯和乙烷，A错误；
B．苯甲醛和苯酚都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和苯酚，B错误；
C．虽然乙酸丁酯和甲酸丁酯的氢原子种类相同，吸收峰的数目相同，但吸收峰的面积比有差异，所以可以用核磁共振氢谱鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯，C正确；
D．NO2与水反应生成的硝酸和Br2都能将I-氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉-KI溶液鉴别红棕色的气体NO2和Br2，D错误；
故选C。
32．A
【详解】A．焰色试验过程中没有生成新物质，发生了物理变化，A错误；
B．铜鼓的主要材质为铜合金，B正确；
C．陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，C正确；
D．纱树皮主要成分是植物纤维素，D正确；
故选A。
33．C
【详解】A．烧碱（NaOH）是强碱，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，加热可促进水解反应，A正确；
B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥没有水，B正确；
C．NaOH变质生成Na2CO3，其溶液仍呈强碱性，酚酞溶液变红无法判断NaOH是否完全变质，C错误；
D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，能与Fe2O3反应除锈，D正确；
故选C。
34．C
【详解】A．核心控制芯片的主要成分是硅单质（Si），而非SiO2，后者用于光导纤维等，A错误；
B．该反应为核聚变，属于核反应而非化学变化（化学变化涉及原子层面，核反应改变原子核），B错误；
C．锂聚合物电池能量密度高、重量轻，适合无人机使用，C正确；
D．纳米材料是独立材料，胶体是分散系（分散质+分散剂），碳纳米管不直接构成胶体，D错误；
故选C。
35．D
【详解】A．三合土中的石灰固化后形成碳酸钙，结合黏土和细砂增强了结构稳定性，因此具有坚固耐久、防潮等特点，A正确；
B．石灰在固化过程中生成氢氧化钙并最终形成碳酸钙，起到胶结黏土和细砂的作用，B正确；
C．黏土中的（氧化铁）呈红棕色，是黏土呈现红黄色的主要原因，C正确；
D．三合土配方中石灰（）和黏土中的为碱性氧化物，但黏土和细砂含（酸性氧化物）及（两性氧化物），因此“仅涉及碱性氧化物”的说法错误，D错误；
综上所述，答案选D。
36．A
【分析】图示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，C是SO2、D是SO3，则图示为S元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、e是H2SO4、g是H2SO3，f、h是S的含氧酸盐，焰色都是紫色，说明含有K元素，则F是K2SO4、h是F是K2SO3。
【详解】A．g为H2SO3，酸雨中含有H2SO3，H2SO3暴露在空气中会被O2氧化为H2SO4，故A正确；
B．f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误；
C．浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误；
D．h为K2SO3，其水溶液因水解显碱性，遇石蕊试液变蓝色，故D错误；
选A。
37．A
【详解】A．青霉素属于处方药，而“OTC”是非处方药标志，故A错误；
B．过碳酸钠含过氧结构，具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；
C． Ca(OH)2呈强碱性，其碱性环境能杀死越冬的病菌和害虫，起到保护树木的作用，故C正确；
D．发酵粉中NaHCO3受热分解产生CO2，使馒头疏松多孔，故D正确；
选A。
38．A
【分析】根据钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备的流程图，加入纯碱在碱性条件下通入足量空气焙烧，一方面可以使油脂(有机物)转化为CO2除去，另一方面、转化成、，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]；加入水进行水浸，不溶于水的Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中有NaTaO3和Na[Al(OH)4]，通入足量CO2，铝元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝，最后溶液经过系列操作得到；
【详解】A．实验室焙烧固体需用到的仪器为坩埚、三脚架、泥三角等，不需要用到蒸发皿，A错误；
B．由分析可知，通入空气的目的是将氧化亚铁转化为氧化铁，将油脂转化为二氧化碳和水除去，B正确；
C．由分析可知，固体1为红棕色的Fe2O3可用于制造红色颜料的氧化铁， C正确；
D．由分析可知，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到钽酸钠，D正确；
故选A。
39．B
【详解】A．Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以气体X是NO，NO是无色气体，A错误；
B．Cu(NO3)2溶液中Cu2+易水解，产生Cu(OH)2沉淀，实验中稀硝酸稍过量，可抑制Cu2+水解，B正确；
C．Cu(NO3)2水解反应为Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3，加热蒸干Cu(NO3)2溶液，HNO3挥发，脱离体系，平衡向彻底水解的方向移动，水解生成Cu(OH)2，C错误；
D．NaClO氧化NO，起吸收尾气的作用，D错误；
故选B。
40．C
【分析】当正盐与强酸反应时，生成氢化物A为，则A中阴离子为，被氧气氧化得到氧化产物A为，被氧气氧化得到氧化物A为，与水反应生成酸A为；当正盐与强碱反应时，生成氢化物B为，则正盐为铵盐，被氧气氧化得到氧化产物B为，被氧气氧化得到氧化物B为，与水反应生成酸B为；可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A．正盐为，氢化物A（）与氢化物B（），可发生反应生成，A正确；
B．氧化产物A（）中S为+4价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原）；氧化产物B（）中N为+2价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原），B正确；
C．氧化物A为，是最高价氧化物；氧化物B为，不是最高价氧化物，C错误；
D．酸A（）与氢化物A（）可发生氧化还原反应，酸B（）与氢化物B（）可发生反应生成硝酸铵，D正确；
故选C。
41．B
【详解】A．将久置的Na2O2加入盐酸中，有气泡产生，该气体可能是未变质的Na2O2与酸反应生成O2，也可能是Na2O2变质生成的Na2CO3与酸反应生成CO2气体，因此无法确定是否变质，A错误；
B．酸性KMnO4溶液褪色说明H2O2被氧化，体现了H2O2的还原性，结论正确，B正确；
C．向滴加氯水后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明该溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是氯水将Fe2+氧化为Fe3+，也可能是原溶液中本来就含Fe3+，无法确定Fe2+存在，C错误；
D．MgCl2与NaOH会发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，二者反应的物质的量的比是1：2。根据加入的两种物质的体积及浓度大小关系可知：NaOH溶液过量，过量的NaOH会直接与加入的FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，没有发生Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，因此无法比较两种物质的溶度积常数Ksp的大小，D错误；
故合理选项是B。
42．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，应使用两只手，将容量瓶上下颠倒、摇匀，而不是用一只手竖直振荡，A错误；
B．制取SO2时，铜与浓硫酸在加热条件下反应（Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O），常温下不反应，图片中缺少加热装置，无法生成SO2，B错误；
C．制取硝基苯需50~60℃水浴加热，浓硫酸作催化剂和吸水剂，苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）反应，冷凝回流减少苯挥发，NaOH溶液吸收酸性尾气，图片中磁力搅拌控温、冷凝回流及尾气处理均正确，能达到目的，C正确；
D．牺牲阳极法（原电池原理）无需外接电源，通过更活泼金属作阳(负)极被腐蚀保护阴极(金属)，而图片中接电源，钢闸门为阴极、辅助阳极为不溶性电极，属于外加电流的阴极保护法，D错误；
故选C。
43．C
【详解】A．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH反应时，仅需中和两个H+，生成，A正确；
B．Al3+与发生双水解反应，少量Al3+在过量的中生成Al(OH)3和，电荷守恒且比例合理，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为：，C错误；
D．和少量反应时，离子方程式为：，D正确；
故答案选C。
44．C
【详解】A．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2，而稀硫酸在常温或加热下均不与铜反应，A错误；
B．氯气使紫色石蕊先变红后褪色（因HClO漂白性），而SO2使紫色石蕊变红但不褪色（酸性而非强氧化性），现象不同，B错误；
C．Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，都有H2生成，C正确；
D．镁在O2中燃烧生成MgO，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，固体产物不完全相同，D错误；
故选C。
45．D
【详解】A．FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误；
B．Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误；
C．Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误；
D．Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确；
故合理选项是D。
46．A
【详解】A．磁石的主要成分是四氧化三铁Fe3O4，而不是氧化亚铁FeO，FeO不具有磁性，A错误；
B．根据题意可知：“强水”能腐蚀金属且，可以用玻璃容器盛放，这符合浓硝酸或王水的强氧化性及与玻璃的稳定性，B正确；
C．燃烧豆萁是物质发生的化学反应，反应过程中会释放热能，此时能量转化为化学能转化为热能，C正确；
D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质遇酸、碱易发生水解反应，因此“丝”不耐酸、碱，D正确；
故合理选项是A。
47．B
【分析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反应Ⅱ中NaClO3和HCl反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl反应，Cl的化合价为+5和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应，H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要减压蒸发，再冷却结晶得到产物。
【详解】A．粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确；
B．①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误；
C．NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确；
D．反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B物质的量之比为1:1，D正确；
故选B。
48．A
【详解】A．“打铁花”为铁在高温下形成的铁汁的燃烧，火星四射，与铁元素的焰色试验无关，A错误；
B．维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe2+的吸收，B正确；
C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于氧化铁为红棕色粉末、其在空气中性质稳定，C正确；
D．地下钢铁管道的保护可以采用牺牲阳极的阴极保护法，由于金属性：Mg>Fe，外接镁合金后，镁合金作为负极发生氧化反应，对钢铁管道起到保护作用，D正确；
故选A。
49．B
【详解】A．新制氯水中含大量Cl2、H ，Cl2会氧化I 和Fe2+，H 与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；
B．KOH溶液为强碱性环境，、[Al(OH)4] 在此条件下稳定，与Na 、Cl 无反应，能大量共存，B正确；
C．空气中Na2O2会与CO2、H2O反应，Fe(OH)2会被O2氧化，无法稳定存在，C错误；
D．NaHCO3溶液中，OH 与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，OH 与反应生成NH3·H2O，OH 与反应生成等，不能大量共存，D错误；
故选B。
50．D
【详解】A．KI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化，不能确认KI固体中是否含有I2，但滴加酚酞后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O2反应生成KOH，则久置的KI固体中含有I2，但是加了水之后发生ii，所以不变蓝，A合理；
B．酸性条件下，反应生成，，导致溶液变蓝，B合理；
C．KI固体易被O2氧化，发生反应，根据②的现象可知，在溶液中，I2与KOH反应：，说明固体再I2中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，C合理；
D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生、、，则试纸上可能不存在，D不合理；
故选D。

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