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赣县中学2025年秋学期高二年级十二月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64 Co-59
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是（ ）
A.明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物
B.室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢
C.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应
D.增加炼铁高炉的高度，可以让CO和彻底反应，消除高炉尾气中CO
2．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（ ）
A. B.NaOH C.NaCl D.
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.密闭容器中加入个发生反应：，生成个产物分子
B.室温下，1 L 的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
D.用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到个电子时，阳极质量一定减少3.2 g
4．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① ，平衡常数为；
反应② ，平衡常数为；
总反应： ，平衡常数为。
下列叙述正确的是（ ）
A.压强增大，总反应的减小 B.升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢
C.适当升温，可提高消毒效率 D.
5．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A.a mL B. C.大于 D.大于
6．下列事实能证明MOH是弱碱的有（ ）
①溶液可以使酚 试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
7．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A B C D
定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 制备 测定盐酸的物质的量浓度 制备
A.A B.B C.C D.D
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性，溶液，观察到溶液紫色袯去 证明有还原性
C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素
D 向洛液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于
A.A B.B C.C D.D
9．下列有关方程式正确的是（ ）
A.草酸溶液显酸性：
B.用制备：
C.少量的气体通入硫酸铜溶液中：
D.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH（固体） ② ③HCl ④（固体）（ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
11．Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是（ ）
A.电势：石墨电极电极
B.A膜为阳离子交换膜
C.阳极反应式：
D.外电路中通过2 mol 时，阴极室溶液质量减轻59 g
12．在2 L的密闭容器中，A膜B膜将2 mol A气体和1 mol B气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示（图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数
C.图中Y点v（正）（逆）
D.图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是（ ）
A.放电时，负极反应为
B.放电时，通过隔膜从负极区移向正极区
C.充电时，阴极区的pH减小
D.充电时，阳极反应为：
14．25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液中和物质的量浓度的分数与pH关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）已知
A.溶液中：
B.溶液中：
C.醋酸的电离常数
D.向W点所表示溶液常用作缓冲溶液，通入少量HCl气体，pH变化不大，原因是：
二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分）
15．某小组同学对溶液进行探究。
（1）常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。
①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因________。
②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为________（用化学符号表示）。
（2）探究溶液与溶液的反应。
实验序号 实验操作 实验现象
ⅰ 向溶液中加入等体积溶液 无明显变化
ⅱ 向溶液中加入等体积溶液 产生白色浑浊和少量气体
已知25℃时，，，。
①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是_______（填“>”“=”或“<”）。
②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中_______。
③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离（），的自耦电离方程式为________；实验ⅱ发生反应的离子方程式为________。
16．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知25℃时：
物质
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为________（写出一种即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离），用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为：。
（3）“滤渣”的成分为、________（填化学式）。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下图。
①体积分数为________时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
②继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是________。
（5）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO（OH），该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全（当离子浓度小于时，该离子沉淀完全），需控制pH不低于________（精确至0.1）。
17．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。
Ⅰ．测定中和反应的反应热
（1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是________。
（2）分别向50 mL 0.5000 mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为。下列关系正确的是________。
A. B.
C. D.
Ⅱ．利用中和反应测定未知溶液浓度
（3）实验室用0.5000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是________（填字母“A”或“B”）；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a________b（选填“>”、“<”、“=”）。
Ⅲ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定
（4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用溶液进行滴定，可选用的指示剂是________。
难溶物 AgCN AgSCN AgCl AgBr
颜色 白 砖红 白 白 浅黄
A.NaCN溶液 B.溶液 C.NaCl溶液 D.KBr溶液
（5）利用氧化还原滴定法测定样品中的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2 g样品（含）完全溶解并将转化为，加入KSCN溶液作指示剂。再用1.000 mol/L 标准溶液滴定使全部转化为（水溶液常显紫色）三次实验数据如下表所示：
滴定前/mL 滴定后/mL
第一次 2.10 27.00
第二次 1.40 22.40
第三次 2.50 27.60
①滴定至终点的现象为________。
②样品中其他成分不参与反应，样品中的质量分数为________。（保留3位有效数字）
③下列操作会导致样品中的质量分数偏小的是________。
a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出
e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出
18．的资源化利用是实现碳中和的有效途径。
Ⅰ．通过加氢合成甲醇，可减少大气中的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应：
ⅰ． ；ⅱ．
（1）①反应ⅰ的________0（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”），恒温恒容密闭容器通入和只发生反应ⅰ，能说明反应ⅰ达到平衡状态的是________（填编号）。
A.混合气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.体系总压强不再变化 D.该反应的平衡常数保持不变
②已知：ⅰ．、的燃烧热的热化学方程式分别为 ； ；
ⅱ． ；则_______。
（2）和以3：1投料同时发生反应ⅰ、ⅱ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下：
①由图可知，甲醇产率b点________c点（填“>”、“<”、“=”）。
②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是________。
③已知4.2 Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ⅱ的压强平衡常数________。（保留3位有效数字）
Ⅱ．新型碳中和电池会“吸”，实现资源再利用。
（3）如图某电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和，金属Na作________极，正极的电极反应式为________。

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