资源简介

备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
核心地位突出，注重概念辨析与应用 考向一 氧化还原反应基本概念（氧化剂、还原剂、电子转移等） 2025·河北卷T6
2024·河北卷T8
2023·河北卷T5
2022·河北卷T7
2021·河北卷T3
结合真实情境，考查反应规律与物质性质 考向二 基于陌生情境的氧化还原反应书写与判断 2025·河北卷T12（工艺流程）
2024·河北卷T15（实验探究）
2023·河北卷T14（元素推断）
2022·河北卷T13（化学与生活）
2021·河北卷T10（环境保护）
融入计算与定量分析，综合性强 考向三 氧化还原反应中的计算（电子守恒、产率等） 2025·河北卷T18（计算题部分）
2024·河北卷T17（工艺流程计算）
2023·河北卷T16（实验计算）
2022·河北卷T15（综合计算）
2021·河北卷T13（滴定计算）
与元素化合物、实验、工艺流程深度融合 考向四 氧化还原反应在综合题型中的应用 2025·河北卷T15（实验综合）、T17（工艺流程）
2024·河北卷T14（元素综合）、T16（实验综合）
2023·河北卷T13（工艺流程）、T15（实验综合）
2022·河北卷T14（元素推断）、T16（实验探究）
2021·河北卷T12（工艺流程）、T14（实验综合）
一、单选题
1．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为
C．点：收集气体
D．点：溶液中剩余为
2．（2025·河北保定·模拟预测）将10 mL KClO3溶液和10 mL NaHSO3溶液混合，所得溶液中随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．在0~4 min的平均反应速率
C．该反应为放热反应
D．6 min时向混合溶液中加入少量固体，不会改变曲线变化
3．（2025·河北衡水·三模）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。
下列说法不正确的是
A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
B．丁装置中反应的化学方程式为
C．戊装置中的试剂为浓硫酸
D．该实验中氮化硅的产率为75%
4．（2025·河北·模拟预测）根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强
B 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 具有氧化性
C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
D 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，出现白色沉淀 不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河北邢台·模拟预测）化学与中华古文化密切相关，下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱
C．凿壁借光 D．烟笼寒水月笼沙
6．（2025·河北邢台·模拟预测）连二亚硫酸钠，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，易溶于水，难溶于乙醇。向甲酸钠()与的混合溶液中通入气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是
A．属于盐，既有氧化性又有还原性
B．制备保险粉的离子方程式为：
C．暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为时，氧化产物为
D．取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到、和一种气体(标准状况)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为
7．（2025·河北石家庄·模拟预测）碳基材料在电解水制氢耦合有机氧化方面的最新研究推进新型碳材料的发展。TEMPO介导的HMF电氧化机理如图所示：
下列说法错误的是
A．TEMPO在阳极上失电子生成
B．1 mol HMF完全转化成FDCA共转移6 mol
C．电解100 mL mol·L-1的上述溶液，当产生11.2 mL (标准状况)时，溶液
D．M极电势高于N极电势
8．（2025·河北衡水·模拟预测）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是
A．4.48 L中原子的数目为
B．0.2 mol由、组成的混合气体中σ键的数目为
C．将3.4 g完全溶于水中，所得溶液中、之和为
D．当反应中有1.2 mol电子转移时，生成氧化产物分子的数目为
9．（2025·河北·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向石灰石中滴加盐酸，产生气泡 非金属性：
B 向中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：
C 含无色的溶液置于空气中，溶液变为蓝色 具有较强氧化性
D 对甲基苯酚滴入酸性溶液，溶液褪色 对甲基苯酚中甲基被氧化
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．生成的反应为
B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取相同
C．水层中
D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色
11．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1 mol中S原子的价层电子对数为
B．参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为
C．参与②反应生成0.5 mol时，氧化剂断裂σ键数为
D．⑤反应中生成0.1 mol H2S时得到电子数为
12．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正盐为，可由氢化物A与氢化物B反应得到
B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原
C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸
D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应
13．（2024·河北秦皇岛·一模）NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30 g NO中含有的中子数为
B．1 mol 的中心原子价层电子对数为
C．1 溶液中的数目为
D．每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol
14．（25-26高二上·湖北·月考）已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是
A．②说明久置的KI固体中含有I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝
B．③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO氧化了I-
C．①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
15．（25-26高三上·河南安阳·月考）下列过程对应方程式书写正确的是
A．用铝热法炼铁：
B．用和水制备少量：
C．用净水原理：
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
16．（2025·河北衡水·二模）河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是
A．煤焦化制炭 B．铝的冶炼 C．制玻璃 D．冶炼粗硅
17．（2025·河北衡水·二模）一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是
A．除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水
B．上述流程中过二硫酸铵可循环利用
C．氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为
D．整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应
18．（2025·河北衡水·二模）含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体
D．常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应
19．（2025·河北·三模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。 与 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 ，还有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．在制备 时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全
B．在滤液②中主要的阳离子有
C．在制备 的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则 中含有的过氧键的数目为8NA
D．高温煅烧时发生的反应为
20．（2025·河北衡水·二模）1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥(含Cu、Se、Te等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知：“加压、加热、酸浸”步骤中和分别转化为和。下列叙述正确的是
A．“酸浸”中加压、加热都能提高活化分子百分率
B．“还原2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．分离采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式
D．用制方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解)
21．（2025·河北衡水·二模）一种电化学催化剂的制备流程如图(CF为泡沫铜)。下列说法正确的是
A．在制备过程中，NaOH作氧化剂
B．在转化为过程中，被氧化
C．在合成过程中，发生了氧化还原反应
D．整个制备过程不涉及固体—液体分离操作
22．（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中电子数目为
B．中含极性共价键数目为
C．固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成，转移电子数目为
23．（2024·河北张家口·一模）化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是
A．25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍
B．用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理
C．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理
（2025·河北沧州·一模）阅读下列材料，完成以下3个问题。
周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。NaClO在碱性条件下可与反应生成(溶于水)，NaClO与反应产生的HClO是漂白剂的有效成分；草酸(HOOC—COOH)能被NaClO氧化成和，向饱和食盐水中通入和过量有晶体析出；溶液可用作印刷电路板的蚀刻剂。
24．下列装置应用于实验室制并回收，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙分离和溶液
D．用装置丁蒸干溶液制
25．下列离子方程式书写错误的是
A．NaClO溶液与反应生成
B．用和NaOH溶液制备
C．NaClO溶液制备
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板：
26．下列有关说法错误的是
A．中子数为20的氯离子：
B．水分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式：
D．草酸能溶于水中，与草酸和水分子间形成氢键有关
27．（2025·河北·一模）下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·河北廊坊·三模）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有白色沉淀产生 中含有杂质
B 还原铁粉与水蒸气在高温下反应 生成气体，且点燃有爆鸣声 具有氧化性
C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向溶液中滴加几滴的溶液，再滴加几滴的溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·河北廊坊·三模）设为阿伏加德罗常数的值，制备摩尔盐的原理为。下列说法正确的是
A．含有共价键的数目为
B．的溶液中含有原子的总数目为
C．溶液中，含有的数目为
D．与足量的稀硫酸反应制备，转移的电子的数目为
30．（2025·河北沧州·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含键的数目为
B．中含有配位键的数目为
C．与足量S粉完全反应，转移的电子数为
D．溶液中，含的数目为
31．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A．物质P和L均可以用排空气法收集
B．物质N在光照条件下也生成物质Q
C．物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂
D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
32．（2025·河北邢台·二模）2025年中国钛博会获得全球广泛关注。金属钛的冶炼趋向于用钛铁矿(主要成分为和)制成富钛料，经过一系列步骤获得海绵钛，其工艺流程如下：
已知：①与浓硫酸发生反应，而不与稀硫酸发生反应；②氯化时生成等物质的量的CO和。
下列说法错误的是
A．电解副产品的水溶液可实现镁的循环利用
B．氯化反应的方程式为：
C．可用KSCN溶液检验“还原②”是否进行完全
D．“酸浸”时为提高浸出率，可将钛铁矿粉碎
33．（2025·河北衡水·一模）脱的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是
A．能结合的原因是能形成氢键
B．能加快反应速率，提高脱的平衡转化率
C．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
D．总反应方程式为
34．（2025·河北保定·三模）实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
C 向丙烯醇()中加入酸性溶液 溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键
D 已知呈红棕色，向溶液中通入 溶液先变为红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·河北衡水·三模）由下列实验得出的结论正确的是
实验 结论
A 设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖后，放到溶液中，未覆盖部分被腐蚀 还原性：
B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中，产生氢气的速率： 氧化性：稀硫酸>浓硫酸
C 向粉末中加少量，结块且放热 溶于水属于放热反应
D 向新制氯水中加少量溶液，溶液颜色变浅 加入少量，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·河北衡水·三模）铂钯精矿中的含量较低，含量较高。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如图所示。
已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是
A．“酸浸”可除去
B．“分金”时，的氧化性大于
C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应
D．“煅烧”过程中每消耗转移
37．（2025·河北石家庄·二模）以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
38．（24-25高一下·北京·期中）某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在该反应中，是还原剂，是氧化产物
B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．在该反应中，每消耗1mol还原剂，转移4mol电子
D．随反应进行，溶液的pH逐渐增大
39．（2025·河北邢台·二模）跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是
A．《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B．《天工开物》中记载“西川有火井()，……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C．《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D．《周易参同契》中记载“河上姹女(水银)，灵而最神，得火则飞，……，将预制之(HgS)，黄芽(硫黄)为根。”说明汞具有与硫反应的性质
40．（2025·全国·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法不正确的是
选项 事实 解释
A 爆炸盐用于杀菌消毒 —O—O—具有强氧化性
B 苯酚制作药皂 (酚)羟基具有强还原性
C 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂 同时具有亲水和疏水基团
D 钛铝镁合金用于门窗框架 原子层之间的相对滑动较困难
A．A B．B C．C D．D
41．（24-25高三下·江西·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是
A．1L 0.1 溶液中含数为0.1
B．标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2
C．7.6g 中含离子总数为0.2
D．0.1mol 含共用电子对数为0.7
42．（10-11高一下·浙江杭州·期中）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法错误的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是
C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D．B和的反应为氧化还原反应
43．（2025·河北石家庄·二模）工业上处理含氮废水的方法之一为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液中含有的数目小于
B．标准状况下，中含有键的数目为
C．中含有中子的数目为
D．发生上述反应，转移电子的数目为
44．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
45．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
46．（2025·江西·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
47．（2025·河北邯郸·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的稀盐酸中总数为
B．由和组成的混合气体中所含的氧原子数为
C．等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目均为
D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为
48．（2025·河北·模拟预测）叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊，可由和制备，反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol中的电子数目为
B．晶体中的离子数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移24mol电子生成的数目为
49．（2025·山西·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．通入溶液中生成白色沉淀：
50．（2025·河北·模拟预测）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是

A．该反应过程实现了将和转化为无污染的和
B．反应过程中，微粒做氧化剂
C．决速步骤的离子方程式为
D．升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
51．（2025·河北秦皇岛·一模）下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是
A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B D C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B D A C D A D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B D C A B A B A A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C A C D D D C D C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C C D D C C D A A C
题号 51
答案 D
1．C
【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。
【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确；
B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确；
C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol
，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误；
D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2．B
【详解】A．中Cl为+5价，被还原为Cl-（-1价）得6e-，中S为+4价，被氧化为（+6价）失2e-；根据得失电子守恒， 与计量数之比为1∶3，再结合电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确；
B．0~4 min内，由图可知c(Cl-)从0增至0.010 mol/L，则；又不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则，B错误；
C．由图可知，反应过程中曲线斜率逐渐增大（速率加快），因产物无催化作用，推测反应放热使温度升高，速率加快，C正确；
D．Na2SO4电离出的Na+、不参与反应，且产物离子无催化作用，加入后不影响反应物浓度和反应速率，不会改变曲线变化，D正确；
故答案选B。
3．D
【分析】以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅的方程式为，甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。
【详解】A．乙装置中与反应生成，反应方程式为，其中作还原剂化合价升高生成氮气，作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失电子数均为3，物质的量之比1:1，A正确；
B．丁装置中以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅，方程式为，B正确；
C．极易水解，为防止进入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确；
D．；，，，依据反应，可求出，，，，若完全转化为，又可生成的物质的量为 mol，该实验氮化硅的产率为，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．硫酸酸化的与反应变黄，可能因和形成氧化，也可能是氧化的结果，所以无法直接证明的氧化性强于，A不符合题意；
B．与铁粉反应生成蓝色沉淀，说明被还原，证明具有氧化性，B符合题意；
C．钠在中燃烧生成碳和，作为氧化剂被还原，证明其具有氧化性，C符合题意；
D．盐酸与样品反应生成的气体经出现沉淀，可能因被氧化为，无法区分原样品是否含亚硫酸钠，结论正确，D符合题意；
答案选A。
5．B
【分析】氧化还原反应是指在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应。
【详解】A．淘金是物理分离过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．铜绿（碱式碳酸铜）的形成是铜被氧化（），元素化合价改变，为氧化还原反应，B符合题意；
C．凿壁借光是光的反射折射，无化学反应，C不符合题意；
D．“烟”指水雾，属物理现象，无化学变化，D不符合题意；
故答案选B。
6．D
【详解】A．连二亚硫酸钠（）是盐类，其中硫的氧化态为+3，处于中间价态，因此既可能被氧化（如生成+4价硫）也可能被还原（如生成+2价硫），具有氧化性和还原性。A正确；
B．反应中甲酸根（）被氧化为（C从+2→+4），SO2被还原为（S从+4→+3）。配平后方程式为：电荷和原子均守恒，B正确；
C．暴露于空气中被O2氧化，反应中O2为氧化剂，为还原剂。每1mol O2得到4 mol e-，对应2 mol （每1 mol失去2 mol e-），氧化剂与还原剂物质的量比为1：2。S被氧化至+4价生成NaHSO3，C正确；
D．分解反应为：，中S（+3）被氧化为（+4）和SO2（+4），同时被还原为（平均+2）。氧化产物（Na2SO3和SO2）总物质的量为2 mol，还原产物（Na2S2O3）为1 mol，比例应为2：1。选项D中“1：2”错误；
故选D。
7．C
【分析】根据电解图中电子移动方向判断M极为阳极，N为阴极，由H+生成H2。
【详解】A．M电极上的物质转化为TEMPO转化为TEPMPO+，该电极为阳极，A正确；
B．1 mol HMF转化为DFF：-2e-=+2H+，转移2 mol电子；DFF转化为FFCA；-2e-+H2O=+2H+，转移2 mol电子；FFCA转化为FDCA时同样转移2 mol电子；共转移6 mol电子，B正确；
C．当产生11.2 mL (标准状况)时，为0.0005 mol，消耗溶液中0.001mol，同时电路中转移0.001 mol电子，根据阳极反应HMF + 2H2O - 6e = FDCA + 6H+，阳极生成0.001 mol H+，故溶液中H+的物质的量不变，c(H+)仍为0.02 mol·L-1，pH ≈ 1.7 ≠ 2；C错误；
D．电解池中阳极电势大于阴极电势，故M极电势高于N极电势，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．题目未说明气体体积是否在标准状况下，无法确定4.48 L 的物质的量，因此原子数目无法计算，A错误；
B．和均为双原子分子，每个分子含1个σ键。0.2 mol混合气体中总分子数为0.2，σ键数目为，B正确；
C．3.4 g （0.2 mol）溶于水后，部分转化为和，但溶液中还存在少量游离，因此为和之和小于，C错误；
D．反应中每生成2 mol 转移12 mol电子，转移1.2 mol电子时生成0.2 mol （），而非，D错误；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．向石灰石中滴加盐酸产生气泡，说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性应依据最高价氧化物对应酸的酸性，HCl并非Cl的最高价氧化物对应的酸，无法得出Cl非金属性＞C非金属性，故A错误；
B．Ni(OH)3与浓盐酸反应生成Cl2，说明Ni(OH)3作为氧化剂将Cl-氧化为Cl2，根据氧化性规律，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，故Ni(OH)3的氧化性＞Cl2的氧化性，故B正确；
C．[Cu(NH3)2]+溶液在空气中变蓝，说明其被O2氧化为Cu2+，证明[Cu(NH3)2]+具有还原性，而非氧化性，故C错误；
D．对甲基苯酚使酸性KMnO4褪色，可能因羟基被氧化为醌类结构，或甲基被氧化为羧酸，但酸性条件下羟基易质子化，削弱活化作用，且酚羟基自身易被氧化，结论“甲基被氧化”不严谨，故D错误；
故答案选择B项。
10．C
【详解】A．碘在碱性条件下发生歧化反应生成和，反应方程式为，A正确；
B．操作①为萃取分液，用甲苯从碘水中提取的分离原理也是萃取分液，B正确；
C．由电荷守恒可知，，溶液呈碱性，则，C错误；
D．滤液中含未完全反应的、及，酸性条件下发生归中反应生成，过滤后得到的滤液是碘的饱和水溶液，含有少量溶解的I2 ，溶于甲苯使有机层显紫色，D正确；
故答案选C。
11．B
【详解】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1 mol 中价层电子对数为0.1×4=0.4 mol，即0.4 NA，A正确；
B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 mol，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3 mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误；
C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5 mol 时需要1.5 mol ，含1.5 NA σ键，C正确；
D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1 mol 得8 mol电子，生成0.1 mol 时得到电子数，D正确；
故答案选B。
12．C
【分析】当正盐与强酸反应时，生成氢化物A为，则A中阴离子为，被氧气氧化得到氧化产物A为，被氧气氧化得到氧化物A为，与水反应生成酸A为；当正盐与强碱反应时，生成氢化物B为，则正盐为铵盐，被氧气氧化得到氧化产物B为，被氧气氧化得到氧化物B为，与水反应生成酸B为；可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A．正盐为，氢化物A（）与氢化物B（），可发生反应生成，A正确；
B．氧化产物A（）中S为+4价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原）；氧化产物B（）中N为+2价，处于中间价态，被氧化（如被氧化成）也可被还原，（如被还原），B正确；
C．氧化物A为，是最高价氧化物；氧化物B为，不是最高价氧化物，C错误；
D．酸A（）与氢化物A（）可发生氧化还原反应，酸B（）与氢化物B（）可发生反应生成硝酸铵，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．NO的摩尔质量为30g/mol，30g NO为1mol；每个NO分子中，N的中子数为14-7=7，O的中子数为16-8=8，总中子数为7+8=15；因此1mol NO的中子数为15，而非12，A错误；
B．N原子的价电子数为5，NO2的中心原子N原子形成两对成键电子对，一个单电子当作一对孤电子对，中心原子价层电子对数为3，1mol NO2的价层电子对数为3，B正确；
C．溶液中的数目需结合浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，C错误；
D．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol；KNO3中N的化合价从+5降至+2，1mol KNO3得到3mol电子；Cr2O3中Cr的化合价从+3升至+6，1mol Cr2O3失去6mol电子；根据电子守恒，0.1mol KNO3氧化0.05mol Cr2O3，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．KI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化，不能确认KI固体中是否含有I2，但滴加酚酞后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O2反应生成KOH，则久置的KI固体中含有I2，但是加了水之后发生ii，所以不变蓝，A合理；
B．酸性条件下，反应生成，，导致溶液变蓝，B合理；
C．KI固体易被O2氧化，发生反应，根据②的现象可知，在溶液中，I2与KOH反应：，说明固体再I2中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，C合理；
D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生、、，则试纸上可能不存在，D不合理；
故选D。
15．A
【详解】本题以铁、钠及其化合物为素材，考查方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
A．可用铝热反应冶炼铁，方程式书写正确，A正确；
B．选项方程式原子不守恒，正确的方程式为，B错误；
C．铁净水时发生水解反应生成氢氧化铁胶体，属于可逆反应，且胶体不用沉淀符号，正确的方程式为，C错误；
D．钢铁吸氧腐蚀的负极上铁发生氧化反应，负极反应式为，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．煤焦化过程中，会产生等气体，生成气体的过程中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．工业上电解熔融制备Al，冶炼过程中铝元素的化合价降低被还原，则转化的主要过程属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．制玻璃主要原理是和共熔生成，制备过程中没有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于非氧化还原反应，C符合题意；
D．冶炼粗硅发生的反应是与C在高温下反应生成Si和CO，反应中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
17．D
【详解】A．废水含硫酸，先调节pH可减少氨水消耗，A正确；
B．生成的过二硫酸铵可在“氧化”过程中循环利用，B正确；
C．氧化过程中，，2个氧由价降至价，参与反应时转移2mol电子，C正确；
D．整个流程涉及复分解反应［除铁时生成］和氧化还原反应(电解过程)，不涉及分解反应，D错误。
故选D。
18．A
【详解】A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中、氧气中燃烧均产生刺激性气味的气体，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后改无色物质易分解，品红溶液恢复至原色，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，但能与碱性气体、还原性较强的气体发生氧化还原反应，如等反应，所以浓硫酸不能用于干燥所有气体，C错误；
D．铝不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，只能与强酸、强碱反应，D错误；
故选A。
19．D
【分析】盐酸酸浸钛铁矿后，滤渣为SiO2，对滤液加热水解促进水合氧化钛沉淀完全，以此制得相关钛产品，进一步得到的滤液双氧水氧化，提升铁的价态，加入磷酸，得到磷酸铁沉淀，加入还原剂草酸，碳酸锂混合煅烧得到磷酸铁锂，据此解答。
【详解】A．制备TiO2·xH2O时，Ti4+水解生成TiO2·xH2O，水解反应吸热，加热可促进水解，加水稀释也能促进水解（越稀越水解），因此加入水并加热能促进水解趋于完全，A错误；
B．滤液②是Ti4+水解后剩余的溶液，钛铁矿酸浸时MgO与酸反应生成Mg2+，FeTiO3与酸反应生成Fe2+，且水解生成H+，故滤液②中阳离子主要有Fe2+、Mg2+和H+，B错误；
C．Li2Ti5O15中Li为+1价、Ti为+4价，设过氧键数目为n，总正价为2×1+5×4=22，负价总和为-22。设有2n个O为-1价（过氧键中O），(15-2n)个O为-2价，可得：2n×(-1)+(15-2n)×(-2)=-22，解得n=4，即 1 mol Li2Ti5O15含4NA过氧键，C错误；
D．高温煅烧时，FePO4（Fe3+）被H2C2O4还原为LiFePO4（Fe2+），H2C2O4中C（+3价）被氧化为CO2（+4价），反应中元素守恒（Fe、P、Li、C、H、O均守恒）且电子守恒（Fe3+得电子总数= C失电子总数），方程式正确，D正确；
答案选D。
20．D
【分析】加压、加热酸浸阶段，向含 Cu、Se、Te 等元素的铜阳极泥中加入溶液并通入 ，在加压、加热条件下进行酸浸。利用氧气在酸性环境下的氧化性，将铜阳极泥中的金属等成分氧化溶解。铜元素转化为铜离子进入溶液，Se、Te 等元素也发生相应反应进入浸出液，不溶物成为浸渣被分离。第一次还原（还原1）阶段，向浸出液中通入， 具有还原性，能将浸出液中的Se元素还原为单质Se，通过过滤可将Se分离出来，得到滤液1。第二次还原（还原2）阶段，向滤液1中再次通入，此时将溶液中的Te元素还原为单质Te，经过滤分离出Te，得到浸出液。沉铜阶段，向浸出液中加入溶液，使铜离子转化为沉淀，过滤分离出沉淀，滤液3被分离出去。后续处理阶段，经过一系列后续处理，最终得到铜单质。
【详解】A．加压缩小氧气体积，增大单位体积内氧气活化分子数，但是氧气活化分子百分率不变，A错误；
B．“还原2”：，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．难溶于水，采用过滤、洗涤、干燥等方式分离，C错误；
D．利用制备Cu：
方案1：，；
方案2：，，D正确。
故选D。
21．C
【详解】A．NaOH在反应中元素化合价不变，未作氧化剂，A错误；
B．中Ru元素化合价由+3价降至中的0价，发生了还原反应，B错误；
C．转化为，铜的化合价由价降至价，故发生了氧化还原反应，C正确；
D．制备过程中不同步骤间可能需要分离固体材料(负载产物)和液体(反应后的溶液等)，D错误；
故答案为：C。
22．B
【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确；
C．固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为2，C错误；
D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为，标准状况下，生成（为1mol），反应转移电子数目为，D错误；
故选B。
23．D
【详解】A．pH=-lgc(H+)，pH每相差1，c(H+)相差10倍，pH=4.5与pH=6.5相差2个单位，故c(H+)相差100倍，A正确；
B．碳酸钠水解生成碱性物质，加热促进水解，碱性增强，增强去油污能力，B正确；
C．水汽转化为雪为凝华过程，放热（ΔH<0），且气体转化为固体熵减（ΔS<0），C正确；
D．硫化钠与铜离子生成CuS沉淀，属于复分解反应，未涉及氧化还原，D错误；
故选D。
24．C 25．A 26．B
【解析】24．A．与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取，故A错误；
B．氯气、氯化氢都能与碳酸氢钠反应，不能用装置乙除去中的少量HCl，应该用饱和氯化钠溶液除去中的少量HCl，且气体是长口进短口出，故B错误；
C．不溶于水，因此分离和溶液需要过滤，故C正确；
D．水解，加热促进水解，水解生成的氯化氢易挥发，所以不能直接加热蒸发溶液制备，应该在HCl的气氛中加热蒸发溶液制备，故D错误；
选C。
25．A．NaClO溶液与反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，故A错误；
B．用和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．NaClO在碱性条件下可与反应生成，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为
，故C正确；
D．溶液蚀刻铜制印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故D正确；
选A。
26．A．中子数为20的氯原子质量数为37，其离子符号为，故A正确；
B．氧原子的半径比氢原子大，因此水分子的球棍模型应为，故B错误；
C．NaClO是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．草酸和水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，故D正确；
选B。
27．A
【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确；
B．氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成CaCl2、NH3，不能达到除杂净化的目的，B错误；
C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误；
D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误；
故合理选项是A。
28．B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，所以即使原溶液中没有杂质，加入过量稀硝酸后再加入溶液也会产生白色沉淀（），不能说明中含有杂质，A错误；
B．还原铁粉与水蒸气在高温下反应，生成气体且点燃有爆鸣声，说明生成了。在反应中，中的H元素化合价从+1降低到0，得到电子，作氧化剂，具有氧化性，B正确；
C．浓盐酸也能与溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色褪去，所以不能说明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．向溶液中先滴加溶液，溶液过量，再滴加溶液，会与过量的反应生成黑色沉淀，不是转化为，所以无法通过金属离子加入顺序直接比较和的大小，D错误；
故选B。
29．A
【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，2g的物质的量为=0.1mol。每个H2O分子含2个O-H极性共价键，总键数为0.1×2×NA=0.2NA，A正确；
B．pH=0的H2SO4溶液中，H+浓度为1mol/L，对应H2SO4浓度为0.5mol/L，H2SO4含4个O原子，含有0.5mol/L×4=2mol O，但溶液中大量水也含O原子，总O原子数远大于2NA，B错误；
C．(NH4)2SO4浓度为0.1mol/L，1L溶液理论提供0.2mol NH，但会水解，实际数目小于0.2NA，C错误；
D．5.6g Fe的物质的量为=0.1mol，与稀硫酸反应生成Fe2+，转移0.2mol电子，数目为0.2NA，而非0.3NA，D错误；
故选A。
30．A
【详解】A．SiO2是共价晶体，其中每个Si原子形成4个Si-O键，60g SiO2 的物质的量为1mol，含4mol Si-O键，数目为为，A正确；
B．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定为1 mol，无法计算含有配位键的数目，B错误；
C．32g Cu 的物质的量为 0.5 mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.5 ，C错误；
D．未提供溶液体积，无法计算H+的物质的量，D错误；
故选A。
31．C
【分析】P为单质，P经两步氧化反应生成M，M与水反应生成的N能与铜反应生成Q，CO可将Q还原为P，则可推测N为HNO3，Q为NO，M为NO2，P为N2，P与氢气反应生成L，则L为NH3。
【详解】A．物质P为N2，密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3，可以用向下排空气法收集，A错误；
B．物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应：，不生成物质Q(NO)，B错误；
C．物质M为NO2，与反应的化学方程式为，反应过程中NO2中氮元素的化合价一部分由+4价升至+5价而得到硝酸，另一部分由+4价降至+2价而得到NO，则M既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．图中物质转化涉及的反应中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高温、高压、催化剂；P(N2)→Q (NO)需放电或高温；L(NH3)→Q (NO)需高温、催化剂；Q (NO)→P(N2)需高温、催化剂，D错误；
故选C。
32．A
【分析】钛铁矿经稀硫酸酸浸，其中FeTiO3转化为TiO2和FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，则富钛料的主要成分为TiO2；TiO2和碳粉、氯气发生氯化，根据题给信息可知，反应的化学方程式为；生成的与Mg在氦气保护下发生还原反应，生成海绵钛和氯化镁（副产品）；酸浸生成的Fe2(SO4)3被铁粉还原为FeSO4，过滤除去过量的铁粉后，经蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·8H2O。
【详解】A．还原①中TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2（副产品），电解MgCl2水溶液时，阴极H+放电生成H2，无法得到Mg单质，应通过电解熔融的氯化镁实现镁的循环利用，A错误；
B．氯化反应中，TiO2、C、Cl2反应生成TiCl4、CO和CO2，且CO与CO2的物质的量相等，根据转移电子守恒得到方程式：，B正确；
C．还原②中加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，若还原不完全，溶液中存在Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变红色，可检验还原是否完全，C正确；
D．粉碎钛铁矿能增大反应物接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率，D正确。
故答案选A。
33．C
【详解】A．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，A错误；
B．MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，不能提高平衡转化率，B错误；
C．从图中可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，C正确；
D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，故反应方程式为：，D错误；
故选C。
34．D
【详解】A．麦芽糖也是还原性糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A错误；
B．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅说明为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C．丙烯醇()中羟基也可使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C错误；
D．向溶液中通入，溶液先变为红棕色，则可说明与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快；后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确；
故选D。
35．D
【详解】A．根据题意，发生的反应为：，体现Cu的还原性大Fe2+，而非 ，A 错误；
B．常温下，浓H2 SO4 使Al钝化（表面生成致密氧化膜，阻止反应），稀H2 SO4 与Al反应生成H2 。速率差异是 “钝化” 导致，而非氧化性，浓H2 SO4 氧化性远强于稀H2 SO4 ，B错误；
C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C错误；
D．NaHCO3 与HCl反应，消耗HCl，平衡正向移动，Cl2 浓度降低，溶液颜色变浅，D正确；
故选D。
36．D
【分析】已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，则“酸浸”过程应除去了Cu、Zn、Pb，“分金”过程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉铂、沉钯，“煮沸”过程分离铂和钯，“煅烧”得到Pt，在煮沸下与水反应得到易溶于水的。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”过程为电控除杂，可除去Cu、Zn、Pb，A正确；
B．“分金”时，SO2作还原剂，HAuCl4作氧化剂被还原，H2PtCl6不反应，说明HAuCl4氧化性大于H2PtCl6，B正确；
C．“煮沸”过程中发生反应，可知Pd元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即发生了氧化还原反应，C正确；
D．“煅烧”过程中发生反应，由反应方程式可知，每消耗3mol (NH4)2PtCl6转移12mol e-，故每消耗1mol(NH4)2PtCl6转移4mol e-，D错误；
故答案选D。
37．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
38．D
【分析】随着反应的进行，的物质的量减少，其为反应物，的物质的量增加，为生成物。根据氧化还原反应原理，离子反应方程式为：。
【详解】A．在该反应中，中O元素由-1价升高为0价，是还原剂，是氧化产物，A错误；
B．在该反应中，中Mn元素由+7价降低为+2价，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．该反应中是还原剂，每消耗1mol还原剂，转移2mol电子，C错误；
D．根据离子方程式可知，随反应进行，溶液的pH逐渐增大，D正确；
故选D。
39．C
【详解】A．钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；
B．火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；
C．乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；
D．姹女(水银)和黄芽(硫黄)反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确；
故选C。
40．B
【详解】A．爆炸盐中存在非极性键，具有较强的氧化性，可以用来杀菌消毒，A正确；
B．低浓度苯酚能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，并不是利用其还原性，B错误；
C．烷基为疏水基团，磺酸根离子为亲水基团，烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，C正确；
D．当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子形成合金时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，会使金属原子间的滑动受阻，致使硬度变大等，D正确；
故选B。
41．C
【详解】A．溶液中会发生水解，所以1L 0.1 溶液中数小于0.1，故A错误；
B．该反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．的摩尔质量为76g/mol，7.6g 的物质的量为0.1mol，中含离子总数为0.2，故C正确；
D．的结构简式为，0.1mol 含共用电子对数为0.8NA，故D错误；
故选C。
42．C
【分析】当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为，则A为铵盐，过量的B跟反应生成的盐酸盐是，则C为，由此判断D为、E为、F为；A和强酸反应生成的B能被氧化，且生成的C能被连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、S、、、，据此解答。
【详解】A．由分析可知，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含S元素，F可能是，A正确；
B．由分析可知，当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含N元素，F是，B正确；
C．由分析可知，当X是强酸时，C在常温下是固态单质S，C错误；
D．B是氨气或硫化氢，氨气与反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，D正确。
故选C。
43．D
【详解】A．为强碱弱酸盐，会水解，使得的物质的量小于0.1mol，即小于，A不符合题意；
B．的结构式为，1mol中含有的键为2mol，因此在标准状况下，（即0.5mol ）中含有键的数目为，B不符合题意；
C．1mol中含有中子的物质的量为，因此中含有中子的数目为，C不符合题意；
D．根据方程式，2mol参与反应转移的电子数为6mol，因此（即1mol）发生上述反应，转移电子的数目为，D符合题意；
故选D。
44．D
【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确；
C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确；
D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误；
故答案为：D。
45．C
【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。
【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。
46．C
【详解】A．，生成时消耗，数目为A错误；
B．体积未知，无法计算，B错误；
C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确；
D．方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误；
故选C。
47．D
【详解】A．未说明稀盐酸的体积，无法计算总数，A错误；
B．和均由O原子组成，由和组成的混合气体中所含的氧原子数为=，B错误；
C．和的物质的量未知，无法计算消耗的分子数目，C错误；
D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，Mg元素由0价上升到+2价，转移的电子数为=，D正确；
故选D。
48．A
【详解】A．1mol中的电子数目为20NA，所以0.1mol中所含电子数为2NA，A项正确；
B．1mol晶体中离子的数目为2NA，B项错误；
C．选项中为表明溶液的体积，因此无法计算溶液中的数目，C项错误；
D．根据反应，该反应中每转移电子生成的数目为NA，D项错误；
答案选A。
49．A
【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误；
B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确；
C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确；
D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
50．C
【详解】A．由甲图可知，该反应过程实现了将和转化为无污染的和，A正确；
B．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒做氧化剂，B正确；
C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C错误；
D．状态③到状态④为放热反应，升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D正确；
故选C。
51．D
【详解】A．工业固氮：氮气(，0价)与氢气(，0价)合成氨()，氮被还原为-3价，氢被氧化为+1价，涉及氧化还原反应，A错误；
B．氯碱工业：电解饱和食盐水生成(Cl从-1→0价，被氧化)和(H从+1→0价，被还原)，涉及氧化还原反应，B错误；
C．海水提溴：Br-(-1价）被氧化为(0价)，涉及氧化还原反应，C错误；
D．侯氏制碱法：主要反应为NaCl、NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，随后煅烧NaHCO3得Na2CO3。整个过程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)的化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，D正确；
故选D。

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