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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以水的电离平衡及溶液酸碱性为核心，重点考查电离平衡影响因素、pH计算、离子浓度比较等，试题综合性较强，常与弱电解质、盐类水解等结合 考向一 水的电离平衡及影响因素 2025·河北模拟T15
2024·河北卷T12
2023·河北卷T10
2022·河北卷T11
2021·河北卷T9
2020·河北模拟T14
侧重溶液pH的计算、测定及酸碱中和滴定的原理、操作与误差分析，常结合图像考查滴定曲线与粒子浓度变化 考向二 溶液pH计算与酸碱中和滴定 2025·河北模拟T18
2024·河北卷T13
2023·河北卷T11
2022·河北卷T12
2021·河北卷T10
2020·河北卷T12
综合考查溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒关系，多与盐类水解、弱电解质电离结合，命题形式以选择题和填空题为主 考向三 溶液中离子浓度关系比较 2025·河北模拟T17
2024·河北卷T15
2023·河北卷T13
2022·河北卷T13
2021·河北卷T12
2020·河北卷T14
一、单选题
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱
B 向溶液中逐滴滴加氨水 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解 为两性氢氧化物
C 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有
D 向溶液中加入溶液 生成白色沉淀 结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室中下列做法正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C．用试纸测定溶液的和用试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
3．（2025·河北保定·模拟预测）下列实验仪器和试剂不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂 实验仪器
A 制备并收集干燥的 浓盐酸、固体、浓硫酸、饱和溶液、溶液 烧瓶、分液漏斗、双孔塞（附导管、乳胶管）、铁架台（附铁夹）、洗气瓶、集气瓶、烧杯
B 探究溶液和溶液的酸碱性 浓度均为的溶液、溶液 试纸
C 检验待测液中是否含 溶液、待测液 试管、胶头滴管
D 中和反应反应热的测定 盐酸、溶液、蒸馏水 量热计（附温度计、玻璃搅拌器、隔热材料等）、量筒、洗瓶
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·河北张家口·一模）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
A．利用装置①验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③测定醋酸溶液的浓度
D．利用装置④制备胶体
5．（2025·河北·三模）下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向40mL沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光照射液体，有光亮通道 发生水解反应生成胶体，胶体有丁达尔效应
B 用洁净铂丝蘸取待测样品做焰色试验，火焰呈黄色 待测样品含有钠元素
C 向2mL某未知溶液中加入3滴溶液，溶液出现蓝色沉淀 未知溶液中含有
D 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂 石蕊指示剂变色范围与滴定终点pH突变范围不一致
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·河北邢台·一模）下列有关实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 A．二氧化碳验满 B．滴水生火
实验装置及操作 将燃着的火柴放在集气瓶口 向包有足量的脱脂棉中滴入水
实验目的 C．量取10.00mLHF溶液 D．检验装置的气密性
实验装置及操作 打开活塞，液面从0刻度降至10.00mL 观察液面差是否有变化
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河北·一模）时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．滴定溶液到a点时，溶液
C．调整溶液的，工业废水中的未完全除尽
D．滴定溶液至时，溶液中
8．（2025·河北廊坊·三模）常温下，在水中的电离方式与相似，。向盐酸溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随着加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．点时，
C．时，
D．点时，
9．（2025·河北沧州·三模）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
选项 A B
实验装置
目的 制备 水热法制备
选项 C D
实验装置
目的 测定溶液的浓度 实验室随开随用制
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·河北张家口·一模）室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是
A．的溶液中：
B．与铝反应生成的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离的的溶液中：
11．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
12．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．饱和氯水中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
13．（2025·河北石家庄·三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是
A．实验室制取时，不能用浓硫酸干燥
B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水
C．对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理
D．酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁
14．（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
1 0.1000 50.00 0.1000 25.00
2 0.0100 50.00 0.0100 25.00
3 0.0010 50.00 0.0010 25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．
C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
15．（2025·四川·一模）下列实验操作的目的或结论正确的是
选项 实验操作 目的或结论
A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·河北张家口·二模）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．室温下酸根离子的水解常数：
B．a点的溶液中：
C．b点是滴定终点
D．可选用甲基橙作为指示剂
17．（2025·河北石家庄·二模）时，利用HCl或NaOH调节某弱碱MOH溶液的pH，[X表示、、或]随pH变化的关系如图所示。分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时
D．N点时，
18．（24-25高三上·江西萍乡·期中）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．金刚石中含有共价键的数目为
B．标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为
C．时，的溶液中的数目为
D．与在光照条件下充分反应生成的分子数为
19．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气
20．（2025·河北邯郸·三模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取无水
C．制备气体，该装置可随制随停 D．用酸性溶液测定溶液中的浓度
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·河北·模拟预测）下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A．调控滴定速度 B．测定溶液的pH
C．验证受热分解产生不饱和烃 D．制备
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·河北·一模）常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是
A．曲线代表的变化
B．水解常数的数量级是
C．当混合溶液呈中性时，
D．水的电离程度
23．（24-25高三上·山西·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为0.1NA
B．电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA
C．合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为0.3NA
D．酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗溶液，则稀盐酸中H+为0.001NA
24．（2024·河北·模拟预测）关于化学实验的下列说法，错误的是
A．苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
B．屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理
C．某溶液中滴加溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有
D．用标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色
25．（2023·河北沧州·三模）化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是
A．分液漏斗使用前检查是否漏液
B．容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干
C．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中
26．（2024·河北·一模）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验1-溴丁烷中含有溴元素 AgNO3溶液和稀硝酸
B 制备NO2 常温下铝片和浓硝酸作用
C 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 蒸馏
D 测定新制氯水的pH 使用pH计
A．A B．B C．C D．D
27．（2024·河北·一模）下列实验操作或处理方法正确的是
A．实验剩余的钠投入废液缸中 B．用浓氨水溶解试管中的银镜
C．用碱式滴定管盛装K2Cr2O7溶液 D．在通风橱中做H2S和Cl2反应的实验
28．（2024·河北·模拟预测）常温下，取浓度均为的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用的NaOH溶液、的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．HX为强酸，ROH为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL时溶液中：
C．滴定前，ROH溶液中：
D．滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变
29．（22-23高二上·河北邯郸·期末）神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是
A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制
30．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
31．（2024·河北·模拟预测）下列说法错误的是
A．氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中
B．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
C．镁条着火时应使用二氧化碳灭火器灭火
D．滴定实验中的锥形瓶不需要润洗
32．（2024·河北沧州·三模）微型化学实验是在保证化学反应过程质量的前提下，以尽可能少的试剂，来获取所需化学信息的实验原理与技术，是增强化学学习兴趣的催化剂。下列化学实验正确的是
A．用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠 B．用于实验室模拟工业炼铁
C．用于碱式滴定管的检漏 D． (夹持及加热装置略)从b通入冷凝水用于除去碘中混有的
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液中：、、、
34．（2024·河北唐山·模拟预测）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度和混合溶液为例（HA代表不同的任意弱酸）。滴定百分比、分布系数随变化关系如下图所示。
[已知，]下列说法错误的是
A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ>Ⅲ
B．a点的纵坐标约为0.67
C．b点处存在如下关系：
D．对于曲线Ⅳ对应的弱酸和盐酸混合体系，以甲基橙作指示剂，可准确滴定混合溶液中的
35．（2024·河北承德·二模）某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．对应的溶液中：
B．对应的溶液中：
C．对应的溶液中：
D．水的电离程度：
36．（2024·河北承德·二模）白磷()与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠()和，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3
B．常温常压下，33.6 L 的分子数为1.5
C．62g 分子中的σ键数目为2
D．常温下，1 L pH=9 溶液中，由水电离出的数目为
37．（2024·河北石家庄·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4g C2H4O中含有键的数目为0.6NA
B．3molNO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA
C．常温下，1LpH=6.5的H2O2溶液中由水电离产生H+的数目为10-7.5NA
D．常温下，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
38．（2024·河北秦皇岛·二模）25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
39．（2024·河北石家庄·模拟预测）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。
A．a点对应溶液的pH>7
B．b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3
C．c点对应的溶液中存在：c(H+)D．水的电离程度：a>b>c
40．（2024·甘肃·二模）已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度aB．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足
C．b点所得溶液中：
D．a点加入NaOH溶液的体积
41．（2024·河北沧州·二模）下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度
C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性
42．（2024·河北·二模）(亚铁氰化钾)为食盐的抗结剂，已知的熔点、沸点，
以上分解：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA
B．和组成的混合气体中含有的原子数为
C．中含键数目为
D．金刚石中含有键的数目为
43．（2024·河北邢台·一模）下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液
B 用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度
C 向的酒精中加入钠粒 证明的酒精中含水
D 向溶液中先滴加少量溶液 振荡后再滴加少量溶液 证明：
A．A B．B C．C D．D
44．（2024·河北沧州·二模）常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒(和)浓度值的对数随溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线代表随溶液的变化情况
B．C点的等于6
C．点时，
D．常温下，将点对应溶液加水稀释，增大
45．（2024·河北·一模）化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HCIO4反应制得（如图）。下列叙述正确的是
A．M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离
B．Y分子中所有原子可能共平面
C．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
D．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3
46．（2023·河北邯郸·二模）下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
47．（2024·河北邢台·模拟预测）完成下列实验，对应的仪器选择正确的是
A．除去中的：①②
B．蒸发食盐水得到固体：④⑤
C．配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤
D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥
48．（2024·河北张家口·一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>M>Y
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别
49．（2024·广东佛山·一模）已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A．
B．25℃时，的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于的生成
D．的溶液中，
50．（2024·广东深圳·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化
B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有
C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性
D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C D C B B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C A A B C A A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C C C B D D C C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D A C D D C D C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A D D C C D B C D
1．D
【详解】A．若该碱为一元强碱（如NaOH），0.1 mol/L溶液的pH应为13。若测得pH不等于13，说明其未完全电离，应为弱碱。但若该碱为二元强碱（如Ba(OH)2），0.1 mol/L溶液的pH应为13.3，此时pH也不等于13，故结论“弱碱”错误， A错误；
B．CuSO4溶液中滴加氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水使其溶解生成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非因Cu(OH)2的两性，B错误；
C．待测液中先加氯水（可能氧化Fe2+为Fe3+），再加KSCN显红色，只能说明存在Fe3+，无法确定Fe2+是否原液存在（可能原液已有Fe3+），C错误；
D．Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀，说明的酸性强于Al(OH)3，故 结合H+的能力强于，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误；
B．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至与原来火焰颜色相同，可避免杂质干扰，B正确；
C．用pH试纸测溶液pH时试纸不可湿润，但用pH试纸检测气体的酸碱性需湿润pH试纸，C错误；
D．球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏时若选用球形冷凝管，有部分馏分残留在球形冷凝管中，蒸馏操作时应选择直形冷凝管，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．将KMnO4与浓盐酸反应产生的气体依次通入盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去HCl、水蒸气，用集气瓶收集干燥的Cl2，用盛有NaOH溶液的烧杯处理尾气，能够达到实验目的，A不合题意；
B．用pH试纸测溶液pH时，需用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，实验仪器缺少玻璃棒和玻璃片(表面皿)，不能达到实验目的，B符合题意；
C．取少量待测液于试管中，用胶头滴管吸取KSCN溶液，滴入试管，观察溶液的颜色变化，可检验待测液是否含Fe3+，能够达到实验目的，C不合题意；
D．向量热计中依次加入用量筒量取的盐酸和NaOH溶液，实验过程中需用洗瓶中的蒸馏水洗涤温度计，能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．取一定体积的醋酸，加入酚酞作为指示剂，用标准溶液滴定醋酸，利用装置③测定醋酸溶液的浓度符合实验要求，C正确；
D．用溶液直接和饱和溶液反应会得到沉淀，应选择蒸馏水，在煮沸的时候加入饱和溶液，才能制得胶体，用装置④不可以制备胶体，D错误；
故答案选C。
5．D
【详解】A．实验制备Fe(OH)3胶体并观察到丁达尔效应，结论正确，说明胶体形成，A正确；
B．用洁净铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含有钠元素，B正确；
C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，结论正确，C正确；
D．石蕊变色范围（pH5-8）pH跨度达3个单位，对应氢离子浓度变化1000倍，无法精准匹配滴定终点附近的pH突变，石蕊的变色过程为红→紫→蓝的渐变，人眼难以准确判断终点颜色，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．CO2密度比空气大，且不支持燃烧，若集气瓶已收集满，则其瓶口有CO2气体外溢，将燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，能说明二氧化碳已收集满，A不符合题意；
B．向包有足量的脱脂棉中滴入水，Na2O2与水反应生成氧气，同时放出大量的热，可使脱脂棉燃烧，B不符合题意；
C．因玻璃中含有的二氧化硅能与氢氟酸发生反应，所以不能用玻璃仪器量取HF溶液，C符合题意；
D．按如图装置进行操作，若液面差没有发生变化，证明装置气密性良好，D不符合题意；
故选C。
7．B
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A错误；
B．根据Ka=、，a点存在关系，变式得到，代入数据得到，则pOH=6，故pH=8，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=7时，c(OH-)=10-7，==10-5.6＜10-5，沉淀完全，故C错误；
D．当滴定溶液至时，c(H+)=10-5，此时pH=5，此时溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，，故D错误；
故选B。
8．B
【分析】HCl是强电解质，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度=氯离子浓度=0.1mol/L，向 20mL0.10mol L 1 HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的，发生中和反应，体积为20mL时恰好完全反应得到0.05mol/L溶液，故随氨水体积增大浓度逐渐减小的是H+，逐渐增大是。据此解答。
【详解】A．a点对应加入10 mL乙胺，溶液为（过量强酸）与（强酸弱碱盐）的混合液，电离的会强烈抑制水的电离；b点对应加入20 mL乙胺，恰好完全反应生成，此时水解促进水的电离。因此水的电离程度，A错误；
B．c点为两曲线交点，即。根据电荷守恒：，代入，可得，B正确；
C．V = 5mL时，溶液中溶质为3份和1份（根据反应比例）。电荷守恒为，物料守恒为，联立后得到，C错误；
D．b点为溶液，水解：，溶液显酸性。水解微弱，故，但水解生成的，但水还存在电离平衡，因此，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．制备NaHCO3应先通NH3使溶液呈碱性以增大CO2的溶解度，再通CO2，此装置先通CO2后通NH3，顺序错误，A错误；
B．TiCl4水解可制得，水热法通过加热等条件促进水解反应进行，装置中可以实现水热法制备，B正确；
C．测定KI浓度需用酸式滴定管精确滴加溴水，溴水会腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，C错误；
D．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2无需加热，但KMnO4固体易溶于水，不能实现随开随用的目的，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．溶液中的会与发生双水解反应，与不能大量共存，故A错误；
B．与铝反应生成的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液呈酸性，在酸性条件下具强氧化性，与、反应不生成，反应的方程式。若溶液呈碱性，与反应，所以该溶液中离子不能大量共存，故B错误；
C．（pH=13）的溶液呈强碱性，彼此不反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与反应，无法大量共存，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误；
C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．浓硫酸可以干燥SO2，二者不发生反应，A错误；
B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水，冷凝管容易炸裂，应该先通入冷凝水再加热，B错误；
C．有机废液，可进行焚烧处理生成CO2和水，不会污染环境，C正确；
D．滴定到接近终点时，半滴加入标准溶液，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，D错误；
答案选C。
14．A
【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误；
B．实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则的水解程度大于的水解程度，则，B正确；
C．M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，和的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，C正确；
D．对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D正确；
故选A。
15．A
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误；
C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．由图像知，起始浓度相同时HY溶液中较大，且小于0.1mol/L，为弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根离子的水解常数越大，即，A项错误；
B．a点时HX被中和一半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐(NaX)，溶液呈酸性，则，说明HX的电离程度大于的水解程度，则，由可知，，B项正确；
C．滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液pH>7，b点不是滴定终点，C项错误；
D．由于滴定终点时溶液显碱性，故应选用酚酞作为指示剂，D项错误；
答案选B。
17．C
【分析】随着pH的增大，c(H+)减小，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，常温下lgc(H+)+lgc(OH-)=-14，O、N所在线表示lgc(H+)，O所在另一线表示lgc(OH-)；弱碱MOH存在电离平衡，加入HCl，反应为MOH+HCl=MCl+H2O，MOH浓度减小，M+浓度增大；加入NaOH，抑制MOH电离，MOH浓度增大，M+浓度减小；N、P所在线表示lgc(MOH)，P所在另一线表示lgc(M+)，则N点存在=，O点为中性点=，P点c(MOH)=c(M+)。
【详解】A．结合图像，P点为=，P点pH在9~10之间，的数量级为，A正确；
B．N点存在=，N点溶质为MCl，M+水解使溶液显酸性，然后逐渐加入NaOH，M+逐渐转化成MOH，MOH电离抑制水的电离，的过程中，水的电离程度逐渐减小，B正确；
C．P点时c(MOH)=c(M+)、c(OH-)＞c(H+)，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则此时，C错误；
D．N点=，，，D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳键数目为4×=2，12g金刚石中含有共价键的数目为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；
B．氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为×2×NAmol—1=2NA，故B错误；
C．未知溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数目，故C错误；
D．光照条件下甲烷与氯气的反应是光敏反应，反应得到的氯代甲烷为混合物，则无法计算充分反应生成的一氯甲烷的物质的量和分子数，故D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确；
B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误；
C．二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误；
D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误；
故选A。
20．C
【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，防止出现危险，A错误；
B．直接加热蒸干溶液，会促进水解生成Mg(OH)2，继续加热，Mg(OH)2会分解产生MgO，不能得到无水，B错误；
C．打开夹子，碳酸钙固体和稀盐酸接触，反应产生气体，关闭夹子，装置内部压强增大，碳酸钙固体和稀盐酸不再接触，反应停止，该装置可制备气体，并且可以随制随停，C正确；
D．酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装，且其可以氧化氯离子生成氯气，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，操作符合规范，A项不符合题意；
B．测定溶液的pH，可将pH试纸放置在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照，B项不符合题意；
C．受热分解可产生不饱和烃，从而使高锰酸钾溶液褪色，C项不符合题意；
D．向饱和食盐水中通入氨气，要防倒吸，图中没有防倒吸的装置，D项符合题意；
故本题选D。
22．C
【分析】H2R为二元弱酸，Ka1>Ka2，，，当pOH相等时，c(H+)相等，，，N代表与pOH关系，M代表与pOH的关系，pOH=0时，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-14mol/L， ，。
【详解】A．根据分析可知，N代表与pOH关系，A错误；
B．水解常数Kh=，数量级是10-12，B错误；
C．水解常数Kh，电离常数为Ka2=10-5.6，电离大于水解，当溶液呈中性时，存在K2A和KHA的混合物，根据，溶液呈中性时pH=10-7mol/L，得出，，正确，C正确；
D．m点，，根据，c(H+)=10-5.6mol/L，n点，，，c(H+)=10-2.9mol/L，n点酸性强，水电离程度受到抑制大，水电离程度小，D错误；
答案选C。
23．C
【详解】A．溶液中会发生水解和电离，所以1L0.1mol/L的溶液中的数目小于0.1NA，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜(含锌、铁、铜、银、金等)做阳极，阳极损耗6.4g时，参与反应的铜小于0.1mol，则电路中转移电子数不一定是0.2NA，B错误；
C．合成氨的反应中，当生成时，参加反应的N2的物质的量为0.05mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子数为0.05mol×6×NAmol-1=0.3NA，C正确；
D．酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH＞7，NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，所以稀盐酸中H+数小于0.001NA，D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．苯酚易溶于乙醇，不慎沾到皮肤上，为防止对皮肤造成伤害，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，故A正确；
B．乙醚从青蒿中提取青蒿素，利用的是萃取的原理，故B正确；
C．溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子加入硝酸银后也会生成白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C错误；
D．以酚酞为指示剂，遇碱溶液变红，用标准溶液滴定盐酸，滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确；
答案选C。
25．B
【详解】A．分液漏斗使用前需要检查是否漏液，故A项正确；
B．容量瓶受热易变形，导致量取不准确，所以不能烘干，故B项错误；
C．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，故C项正确；
D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，把剩余液体排空后，直接放到滴瓶中，故D项正确；
故本题选B。
26．D
【详解】A．检验1-溴丁烷中含有溴元素，应先加入碱，使其水解后加入稀硝酸中和碱，之后再加入硝酸银溶液去检验溴元素，故A错误；
B．常温下，铝片遇浓硝酸会钝化，阻止反应发生，故B错误；
C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液即可达到目的，故C错误；
D．新制氯水具有漂白性，应当用pH计测pH值，故D正确；
故选D。
27．D
【详解】A．钠很活泼，易与氧气和水发生反应，实验剩余的钠放入原瓶中，用煤油密封，A错误；
B．银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，B错误；
C．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，C错误；
D．H2S和Cl2均有毒，应在通风橱中进行实验，D正确；
故答案为D。
28．C
【分析】由图可知，曲线Ⅰ为等浓度的盐酸滴定ROH溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，0.1mol/LHX溶液的pH为3，说明HX为弱酸，0.1mol/LROH溶液的pH为11，说明ROH为弱碱。
【详解】A．由分析可知，HX为弱酸，故A错误；
B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，氢氧化钠溶液体积为10mL时，氢氧化钠溶液与HX溶液反应得到低浓度的HX和NaX的混合溶液，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+)=c(X—)+c(HX)可得2c(H+)—2c(OH—)= c(HX)—c(X—)，故B正确；
C．由分析可知，ROH为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则溶液中微粒的大小顺序为，故C正确；
D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，故D错误；
故选C。
29．C
【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A错误；
B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B错误；
C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C正确；
D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误；
故选C。
30．D
【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。
【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；
B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；
故答案选D。
31．C
【详解】A．氯酸钾具有氧化性，硫磺具有还原性，氧化剂和还原剂不能混放，A正确；
B．硝酸银见光会分解，储于棕色瓶中并置于暗处可以防止硝酸银见光分解，B正确；
C．镁与二氧化碳燃烧生成氧化镁和碳，会加剧火情，可使用沙土进行灭火，C错误；
D．锥形瓶内壁残留的水不会影响所加入溶液中溶质的物质的量,对滴定结果无影响，滴定实验中的锥形瓶不需要润洗，D正确；
故选C。
32．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不能盖坩埚盖，A错误；
B．工业上用焦炭还原冶炼铁，不能用铝热反应炼铁，B错误；
C．图丙是碱式滴定管排气泡的操作，C错误；
D．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用从b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热时升华，遇冷后又凝华，最终使碘和分开，因此图丁可以用于除去碘中混有的，D正确；
故选D。
33．A
【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合；
B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合；
C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合；
D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。
答案选A。
34．C
【详解】A．如图所示，当A-分布系数均为0.5时，对应c(A-)＝c(HA)，pH＝－lgc(H+)，A分布系数＝0.5时，pH越大，对应酸的电离平衡常数越小，则电离平衡常数：Ⅱ＞Ⅲ，A正确；
B．结合当A-分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数Ka=，a点对应pH＝6.2，带入得到，，B正确；
C．溶液中电荷守恒，b点存在，变形有，因为b点溶液呈酸性，，则，C错误；
D．可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束后，HA才开始电离；甲基橙作指示剂pH=4.4时变色(橙变黄)，曲线Ⅳ的起点pH约为6，也就是说pH＞6，HA才电离，因此用甲基橙作指示剂不影响HCl的滴定，D正确；
故选：C。
35．D
【详解】A．P3对应的溶液中，反应后的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，A正确；
B．P1对应的溶液中，CH3COO-、CH3COOH浓度相等，可求得K=c(H+)=10-4.75，P2对应的溶液中，K=，代入数据，可求得==102.25，则c(CH3COO-)>100c(CH3COOH)，B正确；
C．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，P1对应的溶液中，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)= mol·L-1=0.05 mol·L-1，则c(Na+)<0.05 mol·L-1，C正确；
D．从开始→P3，溶质从CH3COOHCH3COONa，水的电离程度增大，则水的电离程度：P1故答案选D。
36．D
【详解】A．中P元素显+1价，故题述反应中，当消耗3 mol NaOH时，转移的电子数为3NA，故A错误；
B．标准状况下，33.6 L PH3的分子数为1.5NA，而常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，3.6 L PH3的分子数小于1.5NA，故B错误；
C．1个P4分子中含有6个σ键，62 g P4的物质的量为，分子中的σ键数目为3NA，故C错误；
D．NaH2PO2是正盐，其水溶液中的氢氧根离子均来自水的电离，故由水电离出的OH-数目为1×10-5NA，故D正确。
答案选D。
37．C
【详解】
A．已知C2H4O可以为CH3CHO、CH2=CHOH或者，前两种物质分子中含有6个键，后一种则含有7个键，即无法计算4.4g C2H4O中含有键的数目，A错误；
B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中转移2个电子，即3molNO2与H2O完全反应时转移电子的数目为2NA，B错误；
C．常温下，1LpH=6.5的H2O2溶液中H+由水电离和H2O2电离产生，但溶液中的OH-完全由水电离产生，由水电离产生H+的数目等于由水电离产生的OH-的数目，则为=10-7.5NA，C正确；
D．已知常温下K2Cr2O7溶液中存在，故1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，D错误；
故答案为：C。
38．D
【分析】由图可知，实线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线I代表( H2A )、曲线Ⅱ代表(HA-)、曲线Ⅲ代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；
B．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；
C．时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误；
D．f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确；
故选D。
39．C
【详解】A．分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为NaH2PO3、NaCl，的电离平衡常数Ka2=10-6.7，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH<7，故A错误；
B．发生第二次突跃是NaH2PO3和盐酸恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl和H3PO3，故B错误；
C．c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，根据物料守恒c(Na+)> c(Cl-)，所以c(H+)D．Na2HPO3水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度a>c >b，故D错误；
故选：C。
40．D
【详解】A．向H A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确；
B．c点的pH值为7.19，结合可知此时，且存在电荷守恒，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足，故B正确；
C．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，将c(Na+)等量替换后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故C正确；
D．用NaOH溶液滴定20 mL溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误；
故选D。
41．D
【详解】A．用装置甲制备应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A不符合题意；
B．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B不符合题意；
C．不能用排水法收集，C不符合题意；
D．不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D符合题意；
故选D。
42．A
【详解】A．KCN溶液中，CN-的水解促进水的电离，溶液中的H+均来自水的电离，1LpH=11的KCN溶液中由水电离出的H+数目为10-3NA，故A错误；
B．N2和N4均为N原子构成，和组成的混合气体中N原子的数目为：，故B正确；
C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，中Fe形成6个键（配位键），6个C≡N含数目为6个，即中含键数目为，故C正确；
D．金刚石物质的量为：，金刚石为正四面体网状结构，每个C与其余4个C形成4个C-C键，即相当于每个C拥有2个C-C键，金刚石中含有键的数目为0.3mol×2×NA=，故D正确；
故选A。
43．D
【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误；
D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确；
故选D。
44．D
【分析】pH越大，溶液碱性越强，B2-浓度越大，lgc(B2-)越大，相应纵坐标越大，故III表示lgc(B2-)；pH越小，溶液酸性越强，H2B浓度越大，lgc(H2B)越大，相应纵坐标越大，则I表示lgc(H2B)，剩下II表示lgc(HB-)，pH=14，c(H+)=10-14mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，c(OH-)=1mol/L，故lgc(OH-)=0，所以b表示c(OH-)，a表示c(H+)；
【详解】A．由分析，曲线b代表lg[c(OH )/mol L 1]随溶液pH的变化情况，A正确；
B．A点，c(H2B)=c(HB-)，且pH=4，c(H+)=10-4mol/L，故H2B的Ka1=，同理利用B点可得H2B的Ka2=10-8，则Ka1×Ka2=，C点c(H2B)=c(B2-)，解得c(H+)=10-6mol/L，pH=6，B正确；
C．C点时，溶液为酸性，c(H+)>c(OH )，又可由图像得c(HB )>c(H2B)=c(B2 )，C正确；
D．D点溶液中由于B2-、HB-水解显碱性，加水碱性减弱，c(H+)增大，Ka2=温度不变保持不变，故减小，D错误
本题选D。
45．C
【详解】A．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NH发生水解促进水的电离，A错误；
B．Y中存在多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误；
C．M中阳离子通过形成氢键N-HO体现了超分子的自组装，C正确；
D．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，D错误；
故选C。
46．C
【详解】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误；
B．易溶于，不分层，无法分液，故B错误；
C．酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确；
D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误；
故选C。
47．D
【详解】A．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，分离二氧化锰和氯化钾用溶解、过滤的方法分离，分离实验时用不到分液漏斗，故A错误；
B．蒸发氯化钠溶液需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯和铁架台，不需要用到坩埚、胶头滴管，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，故C错误；
D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故D正确；
故选D。
48．B
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。
【详解】A．H2O和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2S不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>S2O，故A错误；
B．由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；
C．C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；
D．CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故D错误；
故选B。
49．C
【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确；
B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确；
C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确；
故选C。
50．D
【详解】A．石油分馏属于物理变化，A错误；
B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，B错误；
C．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，C错误；
D．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3，降低土壤碱性，D正确；
综上所述，选D。

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