资源简介

备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以核心概念和图形分析为载体，考查对沉淀溶解平衡、溶度积常数（Ksp）等基本原理的理解、定量计算以及图形信息的解读能力，试题常与滴定实验、化工流程等结合，综合性强。 考向一：溶度积常数（Ksp）的计算与比较 2024·全国新课标卷T15（离子浓度计算与比较）
2023·河北卷T13（化工流程中的Ksp应用）
2022·河北卷T13（多重平衡中的Ksp计算）
2021·河北卷T12（沉淀转化与Ksp关系）
结合化工生产或实验探究情境，考查沉淀的生成、溶解、转化规律的实际应用，体现化学知识的应用价值。 考向二：沉淀的生成、溶解与转化 2024·全国新课标卷T15（沉淀溶解平衡移动）
2023·河北卷T13（流程中沉淀的调控）
2021·河北卷T12（沉淀转化顺序分析）
2020·全国I卷（河北适用）T27（流程中的沉淀除杂）
将沉淀溶解平衡与酸碱中和滴定、氧化还原滴定或电化学等知识融合，考查综合分析和解决复杂化学问题的能力，是命题难点和区分点。 考向三：沉淀溶解平衡与其他原理的综合应用 2024·全国新课标卷T15（结合分布系数图）
2022·河北卷T13（结合滴定图像与Ksp）
一、单选题
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。
下列说法错误的是
A．a点存在：
B．b点存在：
C．随着酸性的增强，溶液中逐渐增大
D．反应的
2．（2025·河北·模拟预测）常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。
已知：常温下，的溶解度大于。
下列叙述错误的是
A． B．Q点坐标为
C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液
3．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列有关实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 证明非金属性Cl>Si 向溶液中滴加盐酸
B 除去AgI中的AgCl 将混合物置于KI溶液中，充分反应后过滤
C 检验蜡烛组成中含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D 检验某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·河北衡水·模拟预测）常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．常温下
B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀
C．a点对应的分散系经搅拌、静置后形成稳定体系，能产生丁达尔效应
D．向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部转化为
5．（2025·河北石家庄·模拟预测）25℃时，溶液中pH与关系如图所示。c为、、、的浓度，单位为mol·L-1。已知：、；的、；若mol·L-1时，溶液中mol·L-1。下列说法正确的是
A．b线为中pH与关系
B．向含溶液中加入FeS可能发生反应：
C．25℃时，某溶液中存在和时，
D．25℃时，的数量级为
6．（2025·河北保定·模拟预测）常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。
已知：①常温下，，；
②。
下列说法正确的是
A．为与的关系曲线
B．
C．反应的
D．点坐标为
7．（2025·河北秦皇岛·二模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将久置的Na2O2加入盐酸中 有气泡产生 Na2O2已经变质
B 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水 溶液褪色 H2O2具有还原性
C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+
D 向2mL0.1mol/L MgCl2溶液中加入5mL0.1 mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/L FeCl3溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·河北秦皇岛·一模）在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为， ， 。下列说法正确的是
A．a点：
B．b点：
C．的化学平衡常数等于
D．c点的横坐标为10.2
9．（2025·河北·模拟预测）根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 的酸性比苯酚强
B 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解
D 向AgCl悬浊液中滴加几滴NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·河北张家口·一模）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
A．利用装置①验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③测定醋酸溶液的浓度
D．利用装置④制备胶体
11．（2025·河北邢台·二模）下列实验操作和现象不能达到实验目的是
选项 目的 操作和现象
A 配制溶液 将固体溶于NaOH溶液，再稀释至所需浓度
B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 取适量样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热充分反应后，取出清液，加入溴水，橙色褪去
C 证明 向浓度均为的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀
D 证明电离吸热 用NaOH稀溶液分别与等体积、等浓度的醋酸溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，且
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·河北石家庄·二模）下列实验内容和对应的结论吻合的是
选项 实验内容 实验结论
A 向等物质的量浓度的NaCl和混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀
B 将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色 不能说明有1-丁烯生成
C 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原
D 向两支试管中各加入酸性溶液和酸性溶液，再分别加入溶液，分别记录溶液褪色所需的时间 浓度越大反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·河北秦皇岛·一模）《本草纲目》中记载“空青法木，色青而主肝……云母法金，色白而主肺；磁石法水，色黑而主肾……”。下列有关实验操作、现象和相应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将空青溶于稀硫酸，溶液呈蓝色，再用试纸测溶液的，并与比色卡比较，测得小于7 发生了水解
B 将云母研成粉末，用洁净的红热铂丝蘸取粉末做焰色试验，未看到紫色 云母中无K元素
C 磁石溶于少量稀硫酸，向溶液中滴加苯酚、溶液呈紫色 磁石中含有
D 将空青溶于稀硫酸，向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，再向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河北·一模）时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．滴定溶液到a点时，溶液
C．调整溶液的，工业废水中的未完全除尽
D．滴定溶液至时，溶液中
15．（2025·河北沧州·一模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，，与的关系如下图所示{其中代表、}。下列说法正确的是
A．曲线N表示与的关系
B．的值为
C．若向该体系中加入固体，a点会平行x轴向右移动
D．时，溶液中
16．（2025·河北沧州·一模）下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 取两个烧杯分别加满水，再分别向其中加入黄豆大的钠和钾 钾和水的反应更剧烈 金属性：钾>钠
B 向悬浊液中滴加溶液 沉淀由白色变为红褐色 溶解度：
C 向苯酚钠溶液中通入少量 溶液变浑浊 生成了苯酚和碳酸钠
D 将足量的铜粉加入含有和的稀溶液中 溶液变蓝并有气体生成 所得溶液的溶质为和
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．为了除去水垢中的，可先用溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用作沉淀剂：、
18．（2025·河北廊坊·三模）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有白色沉淀产生 中含有杂质
B 还原铁粉与水蒸气在高温下反应 生成气体，且点燃有爆鸣声 具有氧化性
C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向溶液中滴加几滴的溶液，再滴加几滴的溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·河北石家庄·三模）某温度下，两种难溶性银盐AgX、的饱和溶液中与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线代表pAg与pX的关系
B．a点是AgX的过饱和溶液，的不饱和溶液
C．若混合溶液中各离子浓度如b点所示，加入固体，平衡时变小
D．的平衡常数
20．（2025·河北沧州·三模）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示的变化曲线
B．的溶度积常数
C．任意下均存在：
D．时，的溶解度为
21．（2025·河北·二模）依据反应a：，实验模拟去除锅炉水垢中的。常温下(忽略温度变化)，向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示。
资料：常温下，，，。
下列分析错误的是
A．的溶液中，
B．反应a正向进行，需满足
C．该实验同时可以证明溶液显碱性的原因是的水解
D．反应进行到1500s时，上层清液中
22．（2025·河北石家庄·二模）难溶物在溶液中存在两种平衡关系：；，常温下，、与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表与pH的关系
B．的溶度积常数
C．向溶液中加NaOH至时，M元素主要以存在
D．的平衡常数
23．（2025·河北沧州·一模）25℃，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以(砖红色)为指示剂，用标准溶液滴定含Cl水样中Cl的浓度。下列说法正确的是
A．曲线M为的沉淀溶解平衡曲线
B．X点条件下可以同时生成AgCl和沉淀
C．滴定时，理论上水样中指示剂最小浓度为
D．反应的平衡常数K数量级为
24．（2020高三·全国·专题练习）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点
25．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·河北保定·二模）室温下，根据下列操作及现象，不能得到相应实验结论的是
选项 操作及现象 实验结论
A 相同条件下，测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性：
B 在酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性
C 在中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：
D 在溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液，产生白色沉淀 溶度积：
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·河北衡水·三模）常温下，向水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示。[如：]
已知：初始浓度，，难溶于水，，下列说法正确的是
A．的电离平衡常数为
B．a、b两点相等
C．c点，
D．的
28．（2025·河北衡水·一模）对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 实验事实 解释
A 向含和的混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀
B 加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体 不易挥发，易挥发
C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成和
D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：
A．A B．B C．C D．D
（2025·河北·二模）阅读以下材料，完成下面小题。
硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一个原子被原子取代后的产物；内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。
29．下列有关说法错误的是
A．中的键角中的键角
B．中硫元素的化合价为价
C．的立体结构图可表示为
D．焦亚硫酸钠具有较强的还原性
30．常温下，将等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：常温下，的Ka1=1.4×10-2，，，。下列说法正确的是
A．溶液中存在
B．常温下，的溶液中，
C．白色浑浊与白色沉淀均为
D．常温下，反应
31．（2025·河北·一模）常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是
A．曲线表示与的关系
B．的数量级为
C．反应的平衡常数
D．向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀
32．（2025·河北·一模）乙炔是一种重要的有机原料，常用于合成橡胶。工业上利用电石(主要成分为)制备乙炔及石膏(主要成分为)的具体工业流程如下：
下列说法错误的是
A．该流程中可用溶液除去中少量杂质
B．
C．利用合成橡胶的过程中碳的杂化方式发生改变
D．获得石膏的操作为将含有的稀溶液蒸发至没有水分
33．（2025·河北石家庄·二模）一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为
已知：①；
②平衡常数K大于，反应基本进行完全。
下列说法正确的是
A．表示曲线
B．时，
C．该反应基本进行完全
D．向a点溶液中加入，可以达到b点溶液
34．（2025·河北石家庄·二模）下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：
B．将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：
C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：
35．（2025·河北·模拟预测）某温度下，、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中X代表或。下列说法正确的是
A．的数量级是
B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线
C．图中点对应的PbS沉淀溶解平衡体系中：
D．反应基本可以进行完全
36．（2025·河北·模拟预测）已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线A表示的分布系数随pH变化
B．常温下，约为
C．当时，溶液中存在
D．溶液中，
37．（2025·河北·模拟预测）电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究溶液腐蚀铜箔的反应情况，设计实验如下。
实验ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。
实验ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于烧杯中，先加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。
已知：、；。
下列有关说法正确的是
A．实验ⅰ中的白色沉淀主要成分为
B．实验ⅱ中加入过量铜粉只发生反应
C．实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是
D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，KSCN检验的灵敏度越差
38．（2025·河北石家庄·三模）是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是
A．曲线II为随的变化曲线
B．
C．时，溶液中
D．时，溶液中
39．（2025·四川内江·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·河北邯郸·三模）常温下与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，指或。下列说法正确的是
A．的数量级为 B．b点分散系中含有和固体混合物
C．可近似完全转化为 D．c点分散系中
41．（2025·四川·一模）下列实验操作的目的或结论正确的是
选项 实验操作 目的或结论
A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量
A．A B．B C．C D．D
42．（24-25高三下·海南·阶段练习）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+
B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸
C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·四川·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
44．（24-25高三上·江西萍乡·期中）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是
A．室温下，
B．溶液中存在：
C．点的体系中，发生反应的离子方程式为
D．点的体系中，
45．（2025·河北唐山·二模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示，。下列说法正确的是
A．L2表示随pH的变化关系
B．
C．当pH=7.0时，
D．当pH=9.0时，c(Cu2+)=10-30.9mol·L-1
46．（2025·河北沧州·模拟预测）某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中[，M为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为砖红色沉淀，下列叙述错误的是
A．②为的滴定曲线
B．若将溶液的浓度改为，滴定终点a会向上移动
C．的数量级为
D．用标准溶液滴定NaCl溶液时，可用溶液作指示剂
47．（2025·河北保定·一模）工业回收废旧铅蓄电池的铅，首先是将转化为。现有含的的溶液，含的的溶液。在一定范围内，4种溶液中随的变化关系如图所示。[，平衡常数大于时表示反应进行完全]。下列说法正确的是
A．图中
B．曲线③代表含的溶液的变化曲线
C．加入不能使铅蓄电池中完全转化为
D．对含的初始浓度为的溶液，变化不会使沉淀发生转化
48．（2025·河北保定·一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制稀硫酸 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、浓硫酸
B 验证 试管、胶头滴管 含有少量的溶液、溶液
C 鉴别和两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的溶液、蒸馏水
D 验证甲苯能被酸性溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·北京丰台·一模）可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
50．（2025·四川·一模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是
A．的溶液中，
B．与溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
51．（2025·河南·三模）常温下，分别向溶液、溶液、溶液中滴加溶液，测得溶液[代表、、]随的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述正确的是
A．代表随的变化关系
B．常温下，
C．常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性
D．常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时，
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C BC D B D B C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C B D B A B C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D C D C D D A A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D B D D B C C C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C B C D B C D B D
题号 51
答案 D
1．A
【分析】由题意可知，向草酸钙浊液中通入氯化氢气体时，发生的反应为：草酸钙与盐酸先反应生成氯化钙和草酸氢钙，完全反应后，过量的盐酸与草酸氢钙反应生成草酸和氯化钙，则反应中，溶液的pH减小，溶液中钙离子浓度增大、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸的浓度增大。
【详解】A．电离常数Ka2(H2C2O4)= =10-3.82，则溶液pH为3.82时，溶液中的草酸根离子和草酸氢根离子浓度相等；a点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合守恒关系可得：；由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中=＞1，所以a点溶液中存在：，A错误；
B．由图可知，b点溶液pH为7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液中存在电荷守恒关系：， 则b点溶液中存在：，B正确；
C．由分析可知，反应时，随着溶液酸性的增强，溶液中草酸浓度逐渐增大，C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-3.33，D正确；
故选A。
2．C
【分析】溶度积表达式和，根据沉淀物的化学式可知，两沉淀溶解平衡曲线的斜率相同，由图可知，L1、L3斜率相等，又因为在常温下，的溶解度大于，则L1表示与的关系，L3表示与的关系， L2表示与的关系，据此回答问题。
【详解】A．L2表示与的关系，HF的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点b(-2,1.17)，代入得1.17= -lg Ka -2，解得lg Ka=-3.17，即，A正确；
B．由图中a点坐标计算，，Q点时，对应的相等，则，则，，因此Q点坐标为，B正确；
C．和共沉时，c(F )相同，，更难溶，更小，该比值应小于1，而>1，C错误；
D．由得，，则pH=5.17，D正确；
故选C。
3．BC
【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸，可以证明HCl的酸性强于H2SiO3，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性Cl>Si，A错误；
B．当混合物置于KI溶液中时，碘离子会与AgCl反应生成碘化银和氯离子，由于AgI的溶度积小于AgCl，反应会向生成AgI的方向进行，最终实现AgCl的去除，B正确；
C．点燃蜡烛，需要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，该实验中没有说明是冷的烧杯，C错误；
D．检验某混合气体中含有、，将气体依次通过品红溶液，品红褪色说明含有，品红溶液不能完全吸收，和均能使澄清石灰水变浑浊，该实验设计不能检验某混合气体中含有、，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．对于，其沉淀溶解平衡为，。由沉淀溶解平衡曲线L2（斜率为-1的直线，对应AB型沉淀），取线上一点（如-lgc()=8，-lgc()=6），则c()=10-8mol/L，c()=10-6mol/L，Ksp=10-8×10-6=10-14，A错误；
B．由图可知，当c()=c(OH )=10-6mol/L时，生成需，生成R(OH)2需，RSO4先沉淀，B错误；
C．a点若在曲线下方，Qc>Ksp，为过饱和溶液，经过搅拌、静置后形成悬浊液，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．反应的平衡常数（较大）。1L0.3mol/LNaOH含0.3molOH ，加入0.1molRSO4消耗0.2molOH ，剩余0.1molOH ，可全部转化为R(OH)2，D正确；
故选D。
5．B
【分析】已知： ；当，生成氢氧化镁沉淀所需，pOH≈3.1，pH≈10.9，由图，d为pH与关系，则e为pH与关系；
已知，，若mol·L-1时，溶液中mol·L-1，生成NiS沉淀所需，此时，，pH=3.7，由图，则a为pH与关系，则b为pH与关系；
【详解】A．b线为中pH与关系，A错误；
B．，向含溶液中加入FeS可能使得硫化亚铁转化为更难溶的硫化镍沉淀，可能发生反应：，B正确；
C．，氢氧化锰溶解度更小，氢氧根离子浓度相同时，锰离子浓度更小，则25℃时，某溶液中存在和时，，C错误；
D．e为pH与关系，由图，当，pH=10.2，pOH=3.8， ， 25℃时，的数量级为，D错误；
故选B。
6．D
【分析】由、和的组成特点可知与、与的关系曲线相互平行，结合图像中三条曲线的斜率可知为与的关系曲线，而，故为与的关系曲线；
【详解】A．根据分析，为与的关系曲线，A错误；
B．由点数据计算可得，由点数据计算可得，则，B错误；
C．反应的，由点数据计算可得，故，C错误；
D．设点坐标为，则，故，点坐标为，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．将久置的Na2O2加入盐酸中，有气泡产生，该气体可能是未变质的Na2O2与酸反应生成O2，也可能是Na2O2变质生成的Na2CO3与酸反应生成CO2气体，因此无法确定是否变质，A错误；
B．酸性KMnO4溶液褪色说明H2O2被氧化，体现了H2O2的还原性，结论正确，B正确；
C．向滴加氯水后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明该溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是氯水将Fe2+氧化为Fe3+，也可能是原溶液中本来就含Fe3+，无法确定Fe2+存在，C错误；
D．MgCl2与NaOH会发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，二者反应的物质的量的比是1：2。根据加入的两种物质的体积及浓度大小关系可知：NaOH溶液过量，过量的NaOH会直接与加入的FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，没有发生Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，因此无法比较两种物质的溶度积常数Ksp的大小，D错误；
故合理选项是B。
8．C
【详解】A．根据物料守恒，含锌粒子应包括所有形式[、、、、]，其总浓度等于初始浓度（0.1 mol/L），而浓度为0.2 mol/L，且等式未包含、，A错误；
B．由电荷守恒，b点时，=，，B错误；
C．反应平衡常数K===，C正确；
D．由图可知，c点时， =，则，， pH=14-3.46=10.54≠10.2，D错误；
故答案选C。
9．C
【详解】A．碳酸的酸性强于苯酚，向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳发生的反应为苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，A正确；
B．2NO2N2O4 ΔH<0，温度升高，颜色变深，平衡向生成NO2方向进行，向吸热方向进行，B正确；
C．未中和酸性直接加入Cu(OH)2，无法检测水解产物葡萄糖，C错误；
D．AgCl转化为AgBr沉淀，说明AgBr的Ksp更小，D正确；
故答案为C。
10．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．取一定体积的醋酸，加入酚酞作为指示剂，用标准溶液滴定醋酸，利用装置③测定醋酸溶液的浓度符合实验要求，C正确；
D．用溶液直接和饱和溶液反应会得到沉淀，应选择蒸馏水，在煮沸的时候加入饱和溶液，才能制得胶体，用装置④不可以制备胶体，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．将Na2S固体溶于NaOH溶液可抑制S2-的水解，稀释时虽会促进水解，但初始高pH环境可有效减少水解，操作正确，能达到实验目的，A不符合题意；
B．由于银氨溶液过量，丙烯醛的醛基与银氨溶液反应后，清液呈碱性，而溴水为酸性溶液()，溴水褪色的原因不一定是碳碳双键与Br2发生加成反应所致，也可能是因为溴水与显碱性的清液发生了反应，该操作无法达到实验目的，B符合题意；
C．向同浓度的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明Cu(OH)2更难溶，属于相同类型的难溶物，则Cu(OH)2的溶度积常数更小，该操作能达到实验目的，C不符合题意；
D．中和反应为放热反应，，则，醋酸参与的中和反应放热更少，可证明醋酸为弱酸，其电离吸热，该操作能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A．AgCl先沉淀说明其溶度积更小，但实际AgCl的Ksp大于Ag2CrO4的Ksp，先沉淀是因AgCl为AB型，所需浓度更低，而非Ksp更小，A错误；
B．1-溴丁烷在NaOH/乙醇中消去生成1-丁烯，但挥发的乙醇或副产物可能直接使酸性KMnO4褪色，无法确定烯烃存在，B正确；
C．红棕色气体可能来自浓硝酸受热分解，而非木炭还原硝酸，C错误；
D．该实验旨在通过比较溶液褪色时间来判断反应速率，但两组实验中高锰酸钾的物质的量不同，反应终点所需转化的量也不同。浓度高的实验需要反应的物质的量也更多，因此不能仅通过比较总时间得出“浓度越大反应速率越快”的结论，实验设计不合理，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．溶液呈蓝色，说明含，由于空青溶于稀硫酸后可能有硫酸剩余，pH小于7(溶液显酸性)不一定是因为发生了水解，结论错误，A不符合题意；
B．该焰色试验未透过蓝色钴玻璃片观察焰色，未看到紫色不能说明云母中无K元素，结论错误，B不符合题意；
C．苯酚遇含的溶液显紫色，则磁石溶于少量稀硫酸得到了，证明磁石中含，结论正确，C符合题意；
D．蓝色沉淀为，红褐色沉淀为Fe(OH)3，该实验中滴加的NaOH溶液的量未知，可能直接与剩余的NaOH反应生成了Fe(OH)3，无法比较二者的溶度积常数大小；若滴加的NaOH溶液少量，存在由Cu(OH)2沉淀到Fe(OH)3沉淀的转化，说明Fe(OH)3沉淀更难溶，但由于二者不是相同类型(阴阳离子个数比相等)的沉淀，无法根据溶解度的大小关系直接比较溶度积的相对大小，结论错误，D不符合题意；
故选C。
14．B
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A错误；
B．根据Ka=、，a点存在关系，变式得到，代入数据得到，则pOH=6，故pH=8，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=7时，c(OH-)=10-7，==10-5.6＜10-5，沉淀完全，故C错误；
D．当滴定溶液至时，c(H+)=10-5，此时pH=5，此时溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】将、点数据代入可得曲线的平衡常数，曲线的平衡常数，由可知，曲线表示与的关系，曲线N表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线N表示与的关系，A错误；
B．的==，B错误；
C．若向该体系中加入固体，氯离子浓度增大，由氯化银溶解平衡可知，银离子浓度减小，则题述平衡逆向移动，增大，点应向右移动，但值不变，点沿曲线向下移动，C错误；
D．将代入平衡常数表达式可得，，，，故时，溶液中，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会蹿出烧杯，导致危险，故烧杯中应加二分之一左右的水，而且取钠或钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，A错误；
B．将氯化铁溶液加入氢氧化镁悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小的氢氧化铁，B正确；
C．苯酚钠中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠（非碳酸钠），C错误；
D．离子反应为：，在含有2molHNO3和3molH2SO4的混合稀溶液中，氢离子共8mol，硝酸根2mol，足量铜粉，则氢离子和硝酸根离子都反应完，应该生成硫酸铜，D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br ，SO2被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，故A正确；
B．为了除去水垢中的，可先用溶液把沉淀转化为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．侯氏制碱法的核心反应是氨气、二氧化碳、氯化钠生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
18．B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，所以即使原溶液中没有杂质，加入过量稀硝酸后再加入溶液也会产生白色沉淀（），不能说明中含有杂质，A错误；
B．还原铁粉与水蒸气在高温下反应，生成气体且点燃有爆鸣声，说明生成了。在反应中，中的H元素化合价从+1降低到0，得到电子，作氧化剂，具有氧化性，B正确；
C．浓盐酸也能与溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色褪去，所以不能说明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．向溶液中先滴加溶液，溶液过量，再滴加溶液，会与过量的反应生成黑色沉淀，不是转化为，所以无法通过金属离子加入顺序直接比较和的大小，D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．AgX的溶解平衡为AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq)，则Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，取负对数得pAg =- pX -pKsp(AgX)，为斜率-1的直线；Ag2Y的溶解平衡为Ag2Y(s) 2Ag+(aq)+Y2-(aq)，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)·c(Y2-)，取负对数得pAg = pYpKsp(Ag2Y)，为斜率的直线,由斜率可知直线L1代表pAg与pX的关系，A正确；
B．由a点平行于纵坐标做直线，分别与两条直线相交，由交点可知Ag+比AgX饱和溶液中的c(Ag+)大，是AgX的过饱和溶液，Ag+比Ag2Y饱和溶液中的c(Ag+)小，是Ag2Y的不饱和溶液，B正确；
C．，加入硝酸银固体溶解后，银离子浓度上升，变大，C错误；
D．由图可知Ksp(AgX)=10-4.8×10-5=10-9.8，Ksp(Ag2Y)=10-1.7×(10-5)2=10-11.7，平衡常数K=，代入数值K=10-7.9，D正确；
故答案选C。
20．D
【分析】在氯化银饱和溶液中，银离子和氯离子的浓度相等，当很小时，lgc(Cl-)、lgc(Ag+)基本相等；向饱和氯化银溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子的浓度增大，即lgc(Cl-)增大、lgc(Ag+)减小，增大；继续滴加氨水，第二个配位平衡右移，持续增大，且增大的幅度小于增大的幅度，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、lgc(Ag+)、lgc(Cl-)随变化的曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的变化曲线，A正确；
B．=-1时，lgc(Ag+)=-7.40，lgc(Cl-)=-2.35，c(Ag+)=10-7.40mol/L、c(Cl-)=10-2.35mol/L，则Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，B正确；
C．根据物料守恒，AgCl溶解生成的Cl-全部以游离态存在，而Ag元素以Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+三种形式存在，故c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)，C正确；
D．AgCl的溶解度等于c(Cl-)，而c(NH3)=0.1 mol/L[lgc(NH3)=-1]时，c(Cl-)＞c(Ag+)=10-7.40mol/L，所以c(NH3)=0.1 mol/L时，c(Cl-)＞，D错误；
故选D。
21．B
【详解】A．在pH=12的Na2CO3溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，由于溶液呈碱性，c(H+)B．反应a的化学平衡常数K==，反应正向进行需满足浓度商QC．Na2CO3溶液中发生水解：，所以溶液显碱性，发生反应a后，溶液中的浓度逐渐减小，而图中溶液的pH也逐渐减小，则该实验可同时证明溶液显碱性的原因是的水解，C正确；
D．1500s时，设溶液pH=a，则，由知，，结合图知，a在9.0到9.5之间，故，上层清液中，D正确；
故选B。
22．D
【分析】随增大增大，减小，增大，则增大，故曲线②代表，曲线①代表。
【详解】A．根据分析可知，曲线②代表，曲线①代表，A错误；
B．根据曲线①可知，当，，此时的，B错误；
C．当向溶液中加碱至时，大约在-4左右，大约为10-4mol/L，此时体系仍以沉淀为主，C错误；
D．根据曲线②上的数据可知，反应的平衡常数为，则反应的平衡常数，D正确；
故选D。
23．C
【分析】根据两个曲线交点，可求得，，曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，据此分析；
【详解】A．根据化学式和图中曲线分析，曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，A错误；
B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故X区域中的点有AgCl沉淀，没有沉淀，B错误；
C．当恰好滴定完全时，溶液中，即，因此，指示剂的浓度理论上最小为，C正确；
D．根据的平衡常数，数量级为，D错误；
故选C。
24．D
【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，A项正确；
B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：，B项正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，C项正确；
D．曲线表示的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小的浓度，再次平衡后，-lgc()不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，D项错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；
B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误；
C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；
D．饱和Na SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．相同浓度的Na2S和KCN溶液，Na2S溶液pH大，说明S2-水解程度大，对应酸HS-酸性弱于HCN，即酸性HCN>NaHS，A正确；
B．在酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色，说明KMnO4被还原，邻甲基苯胺具有还原性，B正确；
C．Co(OH)3与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2)，Co(OH)3作氧化剂，Cl2是氧化产物，即氧化性Co(OH)3>Cl2，C正确；
D．Ca(NO3)2过量，滴加Na2SO4、Na2CO3均产生沉淀，不能说明CaSO4、CaCO3溶度积大小，D错误；
故答案选D。
27．D
【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为，曲线Ⅰ代表，随着pH增大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，最大值为0.1mol/L，则，由此可知，曲线Ⅱ代表，其先增大后减小，说明随着醋酸电离过程中，先生成了，随后转化为难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表，图中a点，则，图中d点，则，据此解答。
【详解】A．由及d点，pH=4.76，可知，的电离平衡常数，A错误；
B．从a到b，pH变大，醋酸的电离程度变大，则a点醋酸浓度大于b点，B错误；
C．由图可知，c点=，且最大，则c点存在，C错误；
D．图中c点pH=4.25时，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，该反应的，D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．未知和的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法确定比较大小，A错误；
B．硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，B正确；
C．向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C正确；
D．钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OH故选A。
29．A 30．B
【解析】29．A．中S原子价层电子对数 =，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，的价层电子对数=，不含孤电子对，空间结构为正四面体。孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，中的键角中的键角，A错误；
B．含有过氧键，S的化合价为最高价态+6价，B正确；
C．为正四面体形，符合图像结构，C正确；
D．中S为元素+4价，具有较强的还原性，D正确；
故答案选A。
30．A．为二元弱酸，分步电离产生氢离子，所以氢离子浓度最大，A错误；
B．
当， ,则，B正确；
C．根据Ksp()，当等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合后，第一步电离出的氢离子和亚硫酸氢根近似相等，所以，，，a为亚硫酸钡，加入后，进一步氧化，故沉淀b为，C错误；
D．，，D错误；
故答案选B。
31．C
【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg的关系，故A正确；
B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B正确；
C．反应的平衡常数K==105.94，故C错误；
D．向含等浓度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需银离子浓度最小，所以先沉淀，故D正确；
故答案为C。
32．D
【分析】电石（主要含）为原料，加入“水浸”，发生反应，生成（乙炔，用于合成橡胶 ），同时得到电石渣浆（主要含 ）。电石渣浆中加“转换”，发生沉淀转化，因，与反应生成（除去滤渣）和，后续经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到（石膏）。
【详解】A．电石制备的中存在杂质和，可用溶液除去该杂质，A选项正确；
B．流程中加入，转化为沉淀，发生沉淀的转化，根据沉淀转化规律，溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀，所以转化为的过程判断，B选项正确；
C．中碳为杂化，合成橡胶过程中生成的聚合物中碳的杂化方式变为杂化 ，杂化方式发生改变，C选项正确；
D．获得石膏的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，若将含有的稀溶液蒸发至没有水分，会失去结晶水，得不到石膏，D选项错误；
故答案为：D。
33．B
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示，根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，表示曲线，故A错误；
B．pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3时，和的浓度相等，此时Ka2(H2CO3)=10-10.3，时，，，故B正确；
C．通过b点数据可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，选项中反应的平衡常数，平衡常数K小于，反应没有进行完全，故C错误；
D．L4代表Ca2+的浓度变化，所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误；
答案选B。
34．D
【详解】A．向溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成沉淀，不会有生成，正确的离子方程式为，A错误；
B．天青石()是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误；
C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，在正极得电子被还原为Ag，同时与发生双水解反应，总反应为，而不是生成，C错误；
D．N-甲基甲酰胺（）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和，化学方程式书写正确，D正确；
故选D。
35．D
【分析】由，可知，，， 即，分析图像线段斜率可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，曲线II表示的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，由（27.1，0）点数据可知，=1mol/L×10-27.1mol/L=10-27.1，数量级为10-28，A错误；
B．由分析可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，曲线II表示的沉淀溶解平衡曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅰ表示PbS的沉淀溶解平衡曲线，图中q点c(Pb2+)相对曲线上饱和溶液较小，此时为PbS的不饱和溶液，，C错误；
D．由（49.2，0）点数据可知，=10-49.2mol/L=10-49.2，反应的平衡常数K==，该反应基本可以进行完全，D正确；
故选D。
36．B
【详解】
A．酸的结构为，为二元酸，题图溶液中含X物种的分布系数只有两条线且相交，说明第一步为完全电离，溶液中不存在，随pH增大的分布系数逐渐减小，的分布系数逐渐增大，曲线A表示的分布系数随pH变化，曲线B表示的分布系数随pH变化，故A错误；
B．随溶液pH增大，正向移动，溶液中c()减小，c()增大，则曲线A、B分别表示、的分布系数随溶液pH的变化，曲线C表示饱和溶液中pM随溶液pH的变化，饱和溶液中存在： 2M+ (aq)+(aq)，图中E点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp()= 0.0012×0.0005=5×10-10，故B正确；
C．当时，c(H+)＞c(OH-)，故，故C错误；
D．当pH=3时c()=c()，的Ka()==0.001，溶液中c(H+)＜0.001mol/L，故，即，故D错误；
答案选B。
37．C
【分析】实验ⅰ：向溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，，生成少量白色沉淀，离子方程式为，溶液呈蓝色，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入几滴KSCN溶液，呈红色，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；
实验ⅱ：加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀，，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，实验ⅰ为酸性溶液，白色沉淀主要成分为，A错误；
B．实验ⅱ中加入过量铜粉不只发生反应，还可发生，B错误；
C．根据分析可知，实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是，C正确；
D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，生成的越多，生成的越多，KSCN检验的灵敏度越灵敏，D错误；
故选C。
38．C
【分析】是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡：，随着pH降低，发生反应，则的沉淀溶解平衡将向右移动，增大，逐渐降低，故曲线Ⅲ表示，根据反应可知，当pH减小时，也要增大，但溶液始终是饱和溶液，存在物料守恒：，则恒成立，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，随着pH继续降低，发生反应，增大，故曲线Ⅳ表示，据此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为随的变化曲线，A正确；
B．由题意可知，溶液始终是饱和溶液，当pH=4.6时，由图像可知，、，，B正确；
C．溶液始终是饱和溶液，根据物料守恒：，由图像可知，时，，则，C错误；
D．由图像可知，时，的大小关系为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，则满足关系：，D正确；
故选C。
39．C
【详解】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误；
B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误；
C．向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确；
D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误；
故选C。
40．C
【分析】由可知，，分析图像线段斜率可知，经过d点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，经过a点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，据此解答：
【详解】A．据d点坐标计算：，的数量级为，故A错误；
B．b点分散系含固体，但不含固体，故B错误；
C．，，，可见可近乎完全转化为，故C正确；
D．只与温度有关，c点分散系中，故D错误；
故答案为C。
41．A
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误；
C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误；
故选A。
42．C
【详解】A．等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不能比较Fe3+和Cu2+的催化效率，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，则不能用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH，可用pH计，故B错误；
C．常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，故C正确；
D．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误；
故答案为：C。
43．B
【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确；
B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确；
答案选B。
44．C
【详解】A．根据图1，当时(N点)，溶液中，则，同理可利用M点求出，室温下，，A项正确；
B．根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确；
C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误；
D．点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确；
故选C。
45．D
【详解】A．随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，A错误；
B．当pH = 11.5时，，即，，，，则，B错误；
C．当pH=7.0时，，由于加了其他碱来调节pH值，溶液中含有的阳离子有H+、Cu2+和其他阳离子，结合电荷守恒知，，C错误；
D．，当pH=5时，，由，解得mol/L，此时，，则，当pH = 9.0时，，由，解得mol/L，则，D正确；
故选D。
46．B
【分析】根据，M为或可知，、越小，pM越大，根据图象，向溶液和溶液中分别滴加溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此曲线①为氯化钠的滴定曲线，曲线②为K2CrO4的滴定曲线，据此分析解答。
【详解】A．由分析知，②为的滴定曲线，A正确；
B． 若将溶液的浓度改为，当滴加5mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，此时，纵坐标，即纵坐标不变，故滴定终点a会向左平移，B错误；
C．，数量级为，C正确；
D．b点K2CrO4与硝酸银恰好完全反应，溶液中c()=10-4mol/L，则Ag2CrO4的Ksp=（2×10-4）2×10-4=4×10-12；当氯离子完全沉淀时c(Ag+)==10-4.8mol/L，c()=4×10-12÷(10-4.8)2=4×10-2.4(mol/L)，加入适量[c()≥4×10-2.4mol/L]，只要Ag+稍过量，会生成Ag2CrO4砖红色沉淀，据此判断滴定终点，D正确；
故选B。
47．C
【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸铅固体的硫酸钠溶液中铅离子的浓度几乎不变，所以曲线①②表示含的的溶液的变化曲线；当pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，铅离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸铅固体的硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，铅离子浓度越大，pH相同时，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，则曲线③表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表含硫酸铅固体的0.1 mol L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸铅的溶度积Ksp(PbSO4)=10 6.6×0.1=10 7.6，温度不变，溶度积不变，则曲线②Ksp(PbSO4)=10 x ×1=10 7.6，则x=7.6，A错误；
B．根据分析可知，曲线③表示含碳酸铅固体的碳酸钠溶液的变化曲线，B错误；
C．反应PbSO4(s)+CO(aq) PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K===，则该反应不能完全转化，C正确；
D．碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，溶液pH越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，当碳酸根浓度增大到一定程度时，就会与铅离子生成碳酸铅沉淀，所以沉淀发生转化与溶液有关，D错误；
故选C。
48．D
【详解】A．配制稀硫酸要用量筒量取一定浓度的浓硫酸体积，仪器缺少量筒，故A不符合题意；
B．含有少量的溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，滴加硝酸银溶液，先生成碘化银淡黄色沉淀，也不能说明，故B不符合题意；
C．和两种晶体溶于水都能电离出氯离子，滴加硝酸酸化的溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意；
D．向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明甲苯能被酸性溶液氧化，能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
49．B
【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确；
B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；
C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；
故选B。
50．D
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。
【详解】A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误；
B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误；
C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误；
D．===，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确；
故选D。
51．D
【分析】铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，pH越大，铜离子浓度越小，则代表，由可知，、相同时，溶液中氢离子浓度更大，酸性更强，故代表，L2代表，L3代表，据此做答。
【详解】A．据分析，L2代表，A项错误；
B．代表，根据点坐标可得常温下，，B项错误；
C．由点坐标可得，HNO2电离程度大于的水解程度，等物质的量浓度的和的混合溶液，C项错误；
D．由点坐标可得，常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时，，D项正确；
故选D。

展开更多......

收起↑