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备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量是联系宏观与微观的桥梁，贯穿整个化学计算体系。在河北卷中，该考点常与溶液、化学反应、原子结构等知识综合考查，重点检验学生的定量思维和计算能力。 考向一 物质的量与阿伏加德罗常数 2025·河北卷T （模拟）
2024·河北卷T （模拟）
2023·河北卷T （模拟）
2022·河北卷T （模拟）
2021·河北卷T （模拟）
考查多以选择题形式出现，要求考生能判断粒子数目、电子转移、化学键数目等。陷阱常设在气体状态、溶液体积、物质结构、可逆反应等情境中。 考向二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 2025·河北卷T （模拟）
2024·河北卷T （模拟）
2023·河北卷T （模拟）
2022·河北卷T （模拟）
2021·河北卷T （模拟）
近五年考查趋向于结合真实情境和工业生产，如标准状况下气体体积判断、同温同压下气体密度比较等，侧重对概念理解和应用能力的考查。 考向三 物质的量在化学计算中的应用 2025·河北卷T （模拟）
2024·河北卷T （模拟）
2023·河北卷T （模拟）
2022·河北卷T （模拟）
2021·河北卷T （模拟）
一、单选题
1．（2025·河北·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．4°C时，3.6 g重水所含的电子数小于2NA
B．28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．32 gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
2．（2025·河北石家庄·模拟预测）工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含键的数目为
B．被氧化时，转移电子的数目为
C．和101 kPa时，中所含分子的数目大于
D．晶体中所含离子的数目为
3．（2025·河北保定·模拟预测）某学习小组欲对放置一段时间的某胆矾样品及受热分解产物成分进行探究。准确称取2.14 g样品置于加热管中，连接传感器检测固体质量随温度变化曲线如图。则下列分析正确的是
A．该样品化学式为
B．650℃以后胆矾才开始发生分解反应
C．胆矾中的所有结晶水与、的相互作用完全相同
D．CuO在高温下可以分解产生氧气
4．（2025·河北保定·模拟预测）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2，H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2molH2和CO2和混合气的分子数为0.4NA
B．通过CO2与H2制得16 g CH3OH，转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有NA的C-H键
D．16.2 g淀粉([(C6H10O5)n])中含C原子数为0.6NA
5．（2025·河北衡水·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为
B．含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于
C．标准状况下，4.48 L含有的分子数为
D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol
6．（2025·河北·模拟预测）下列操作或实验，能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时 B．溶解氯化钠固体
C．除去中的少量 D．海带灼烧成灰
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河北邢台·模拟预测）称取固体配制浓度大约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶
8．（2025·河北邢台·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的分子数为
B．一定条件下，与完全反应生成产物时失去的电子数为
C．中的键的数目为
D．溶液中，的数目为
9．（2025·河北·模拟预测）钽酸锂()广泛用于激光技术、红外技术和电子工业等。晶胞如图所示，已知：长方体底边长为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值；的摩尔质量为M g·mol-1。Ta和V位于同族，Ta原子比V原子多2个电子层。
下列叙述错误的是
A．晶体中与距离最近且等距的有3个 B．基态的电子云轮廓图为球形
C．基态钽原子价层电子排布式为 D．晶体密度为g·cm-3
10．（2025·河北保定·模拟预测）我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现到淀粉的全合成，其合成的第一步反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗转移电子的数目为
B．甲醇中所含键数目为
C．中所含中子数为
D．甲醇溶液中所含原子数目为
（2025·河北石家庄·模拟预测）阅读以下材料，完成下列各题。
巯基可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为。已知：有酸性，具有的性质。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为
B．1 mol最多消耗盐酸中的个数为
C．上述反应生成1 mol，转移电子数为
D．1 mol中的共用电子对数为
12．下列有关上述反应中所涉及的物质的表达形式和性质说法错误的是
A．HCl分子中σ键的形成过程：
B．中的空间结构为三角锥形；的VSEPR模型：
C．S与C高温生成，的电子式为：
D．硫原子电子云图：
13．（2025·河北衡水·模拟预测）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是
A．4.48 L中原子的数目为
B．0.2 mol由、组成的混合气体中σ键的数目为
C．将3.4 g完全溶于水中，所得溶液中、之和为
D．当反应中有1.2 mol电子转移时，生成氧化产物分子的数目为
14．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1 mol中S原子的价层电子对数为
B．参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为
C．参与②反应生成0.5 mol时，氧化剂断裂σ键数为
D．⑤反应中生成0.1 mol H2S时得到电子数为
15．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为
B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为
D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于
16．（2024·河北秦皇岛·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2
C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·河北秦皇岛·一模）NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30 g NO中含有的中子数为
B．1 mol 的中心原子价层电子对数为
C．1 溶液中的数目为
D．每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol
18．（2025·河北秦皇岛·二模）实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.0 g由与组成的物质中所含的中子数为4
B．25℃、101 kPa时，33.6 L 的分子数为1.5
C．0.1 mol 反应时，转移的电子数目为0.1
D．常温下，1 L pH为6的溶液中，由水电离出的数目为
19．（2025·河北·三模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。 与 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 ，还有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．在制备 时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全
B．在滤液②中主要的阳离子有
C．在制备 的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则 中含有的过氧键的数目为8NA
D．高温煅烧时发生的反应为
20．（2025·河北·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA
B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA
C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA
D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H 数目为
21．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含质子数为
B．中含有键数目最多为
C．常温常压下，3.2 g甲醇中含有的键数目为
D．0.1 mol超重水()分子中含有的中子数目为
22．（25-26高三上·宁夏银川·月考）下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
23．（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中电子数目为
B．中含极性共价键数目为
C．固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成，转移电子数目为
24．（2025·河北·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中心原子上的孤电子对数目为
B．与溶液完全反应，转移电子的数目为
C．溶液中的数目小于
D．标准状况下，2.24L环己烷中所含氢原子的数目为
25．（2025·河北邢台·二模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数目为
B．和混合后充分反应，转移电子的数目为
C．与反应，每生成，释放出的数目为
D．的溶液中含有的阳离子数目为：
26．（2025·河北秦皇岛·一模）过二硫酸钾是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。在下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含有的价层电子总数为
B．含有的原子总数为
C．在标准状况下，含有的分子总数为
D．溶液中含有的离子数目为
27．（2025·河北·一模）化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g冰晶体中最多含有氢键的数目为
B．含有电子的数目为
C．消耗时，转移电子的数目为
D．在，溶液中，，则的数目为
28．（2025·河北沧州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中杂化的原子数目可能为
B．在的硫酸铵溶液中加入氨水，可使的数目为
C．常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D．与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为
29．（2025·河北廊坊·三模）设为阿伏加德罗常数的值，制备摩尔盐的原理为。下列说法正确的是
A．含有共价键的数目为
B．的溶液中含有原子的总数目为
C．溶液中，含有的数目为
D．与足量的稀硫酸反应制备，转移的电子的数目为
30．（2025·河北沧州·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含键的数目为
B．中含有配位键的数目为
C．与足量S粉完全反应，转移的电子数为
D．溶液中，含的数目为
31．（2025·河北石家庄·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．中阴阳离子总数为
C．标准状况下，分子数为
D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
（2025·河北沧州·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
氯及其化合物用途广泛，可用于有机合成、制备漂白粉、漂白液等，还可用于制备金属，反应为。高氯酸在工业上可用于人造金刚石的提纯、电影胶片的制造、电抛光工业等。但是浓高氯酸对震动敏感，易爆炸，发生反应：。
32．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为
C．重水中含有的中子数目为
D．通入冷的石灰乳中制备漂白粉，完全反应后转移电子的数目为
33．下列有关上述物质的说法正确的是
A．的模型和空间结构均为正四面体形
B．次氯酸的结构式为
C．基态原子的价层电子轨道表示式不是，因为违背了泡利原理
D．碳元素有多种同位素，如金刚石、石墨、，碳原子分别采用杂化
34．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
35．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，含有的中子数为
C．反应中每生成，转移电子数为
D．的溶液中由水电离出的个数为
36．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
37．（2025·河北保定·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体
C．测钠与水反应后溶液的 D．配制溶液时的定容操作
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为
C．的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为
D．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为
39．（2025·河北衡水·一模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
B．常温常压下，甲烷所含的中子数为
C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为
40．（2025·河北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．原子总物质的量为的二氧化硅晶体中含共价键总数为
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为
C．与足量充分反应后转移电子数目为
D．13g含12C和14C的金刚石中含有的中子数为
41．（2025·山西·模拟预测）已知（葡萄糖）。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．气体中含有的键数目为
B．1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为
C．100g质量分数46%的乙醇溶液含有H原子的数目为
D．标准状况下与足量钠反应放出分子的数目为
42．（2025·河北石家庄·二模）将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反应方程式如：(未配平)，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．X的化学式为
B．18g冰晶体中氢键数目为，冰晶体中水分子空间利用率低
C．1 mol 和1mol 的价层电子对数均为
D．、、HBr均是由极性键构成的极性分子
43．（2025·河北·模拟预测）下列实验装置或操作正确的是
A．关闭a、打开b，检验装置气密性 B．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀
C．酸碱中和滴定时控制碱式滴定管 D．向苯酚钠溶液中通入后分离苯酚
A．A B．B C．C D．D
44．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是
A．3.4g分子中含有的键数目为
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为
C．3mol的与完全反应时转移的电子数为
D．常温下，pH=2的溶液中数目为
45．（2025·河北·模拟预测）下列实验操作正确的是
A．容量瓶配制溶液前用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用
B．铜和浓硫酸在试管中加热反应后，将水倒入试管中观察溶液颜色
C．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚
D．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热冷却后补加
46．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是
A．1mol单质a所含键数目为
B．标准状况下，11.2Le中原子总数为
C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目为
47．（2025·河北石家庄·三模）常用于橡胶工业，与盐酸的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中离子的总数目为
B．基态原子中未成对电子的数目为
C．每生成，转移电子的数目为
D．3.2g()中含有共价键的数目为
48．（2025·河北邯郸·三模）用处理废水中的反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中σ键的数目为
B．中含有的中子数为
C．含的废水中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
49．（2025·河北邢台·二模）磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下的NaOH溶液中水电离出的
B．的溶液中的数目为
C．3.1 g白磷中共价键的数目为
D．每转移3个电子，生成磷烷
50．（24-25高三下·江西·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是
A．1L 0.1 溶液中含数为0.1
B．标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2
C．7.6g 中含离子总数为0.2
D．0.1mol 含共用电子对数为0.7
51．（2025·河北沧州·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不合理的是
A．分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥
B．制备无水乙醇：②③
C．用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦
D．粗盐提纯并配制的NaCl溶液：①④⑤
52．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D B A B B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B B C C B C D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D B A C B C C A A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B A B C B A B A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C A C C D C D D D C
题号 51 52
答案 D C
1．C
【详解】A．4℃时，3.6 g重水(2H2O)所含电子数=，小于2 NA，A正确；
B．的最简式为，每个含8个质子，含有2 mol CH2，所含质子数目为16NA，B正确；
C．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应生成硫化亚铁，转移的电子数也只能是0.2NA，C错误；
D．O2和O3的组成元素都为O元素，二者的质量实际是氧原子的质量，32 g氧原子的物质的量为n==2 mol，所含原子数为2NA，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．氮气分子中含有一个σ键和两个π键，28g N2为1 mol，所含π键数目为，A错误；
B．反应中1 mol NH3被氧化生成N2时转移3 mol电子，若有8 mol NH3被氧化，转移电子的物质的量为24 mol，数目为，B错误；
C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L Cl2的物质的量小于1 mol，分子数目小于，C错误；
D．53.5 g NH4Cl为1 mol，晶体由1 mol 和1 mol 构成，离子总数为2，D正确；
故答案选D。
3．D
【详解】A．胆矾样品初始质量为2.14 g，380-650℃后固体质量稳定在1.60 g，此阶段应为无水CuSO4；则有，，，即样品化学式为，A错误；
B．胆矾分解包括失去结晶水和无水盐分解，30-110℃已开始失去结晶水，650℃后为无水CuSO4分解，B错误；
C．胆矾的结构简式为，其中4个H2O与Cu2+配位，1个H2O通过氢键与硫酸根结合，相互作用不完全相同，C错误；
D．650℃后，1.60 g无水CuSO4分解，温度高于1000℃时固体质量降至0.72 g；0.01mol CuSO4先分解为0.01 mol CuO（0.80 g），继续失重0.08 g，对应CuO分解，即；0.01mol CuO完全分解生成0.005 mol Cu2O（0.72g），证明CuO高温分解产生O2，D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．0.2 mol H2和CO2混合气体的总物质的量为0.2 mol，分子数为0.2 NA，A错误；
B．生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，16 g CH3OH（0.5 mol）对应转移3 NA电子，B错误；
C．标准状况下CH3OH为液体，无法计算，C错误；
D．16.2 g淀粉中单元C6H10O5的物质的量为0.1 mol，每个单元含6个C原子，总C原子数为0.6 NA，D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子时，由于水解不完全且胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，数目远小于，A错误；
B．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4少于2 mol，转移电子数小于2，B正确；
C．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误；
D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成的NH3必小于0.4 mol，D错误；
故答案选B。
6．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，需用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，视线应平视刻度线，A正确；
B．溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能在试管中溶解固体（试管容积小，不利于搅拌和溶解），B错误；
C．除去中的应选用饱和溶液（与反应生成），而饱和溶液与不反应，无法除去，C错误；
D．海带灼烧成灰需在坩埚中进行，烧杯不耐高温，不能用于灼烧固体，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】A．溶解6.4g CuSO4固体需要烧杯，100mL烧杯足以容纳溶解所需的水量，因此A需要，不符合题意；
B．配制400mL近似浓度的溶液时，若直接用量筒量取400mL水溶解固体，无需定容操作，因此不需要500mL容量瓶，B符合题意；
C．500mL量筒用于量取400mL蒸馏水，符合实验需求，因此C需要，不符合题意；
D．配制好的溶液需储存于试剂瓶中，500mL细口试剂瓶用于盛装溶液，因此D需要，不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A错误；
B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na均由0价升至+1价，0.1molNa失去0.1mol电子，即0.1，B正确；
C．单键均为键，1个分子含7个σ键，中的键的数目为7，C错误；
D．NaClO溶液中ClO 会水解（ClO +H2O HClO+OH ），导致ClO 数目小于0.1，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．在晶体中，为高价金属阳离子，通常与形成高配位结构（如八面体配位）。根据晶胞结构及常见含氧酸盐中金属离子的配位数规律，Ta 周围最近且等距的数目应为6个（而非3个），A错误；
B．基态的核外电子排布为，s轨道的电子云轮廓图呈球形，B正确；
C．Ta与V同族（第VB族），V的价层电子排布为，Ta位于第六周期，比V多2个电子层，价层电子排布为，C正确；
D．观察晶胞可知，8个位于顶点、4个位于棱上、4个位于体内，1个晶胞含；根据晶体的化学式可知，1个晶胞中含6个、18个，晶胞中含6个单元，晶胞体积。则晶胞质量为 g，密度，D正确；
故答案选A。
10．C
【详解】A．未标明标准状况，无法计算的物质的量，A错误；
B．1个甲醇分子含5个键，则甲醇中所含键数目，B错误；
C．1个分子中含个中子，的摩尔质量为，则中所含中子数为，C正确；
D．甲醇溶液中甲醇和水均含有原子，所以原子数目远比多，D错误；
故答案选C。
11．B 12．B
【解析】11．A．化合物A与B中，苯环上的碳原子均为杂化每个苯环上有6个杂化的碳原子，碳氮双键中的碳原子也是杂化，因此，1 mol化合物A或B中含有个杂化的碳原子。由于是混合物，假设A和B的比例为任意值，但每种分子中的杂化碳原子数都是7个，所以1 mol混合物中所含杂化的碳原子个数为，故Ａ项正确；
B．该化合物含有一个-SNa和一个N原子，-SNa可以与氢离子反应生成-SH；N原子具有碱性，且N原子中有孤电子对，而氢离子具有空轨道，故1 mol N原子可以与1 mol HCl分子发生反应。因此，1 mol该化合物最多消耗2 mol盐酸中的H+，即个H+，故B项错误；
C．中的S为+4价，被还原成S，S的化合价从+4价降为0价；中的S为-2价，被氧化为S，从-2价升为0价，根据得失电子守恒，有2 mol参与反应，则上述反应中转移电子数为4 mol，故生成1 mol SO2时，转移电子数为4 mol，即，故C项正确；
D．的结构式为，1个分子共有4根共价键，即有4个共用电子对，故1 mol中的共用电子对数为，D项正确；
故答案选择B项。
12．
A．HCl为共价化合物，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道通过头碰头重叠形成σ键，形成过程表示为，故A正确；
B．的价层电子对=3+=4，有1个孤电子对，则对应的空间构型为三角锥形；二氧化硫价层电子对有2+=3，对应sp2杂化，则二氧化硫的中心原子为sp2杂化，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形模型，即，故B错误；
C．氧元素和硫元素属于同主族元素，二硫化碳与二氧化碳的结构类似，依据二氧化碳可知，二硫化碳中碳原子与两个硫原子分别共用2个电子对，电子式为：，故C正确；
D．p轨道为哑铃状，则电子云示意图：，故硫原子中电子云图：，故D正确；
故答案选B项。
13．B
【详解】A．题目未说明气体体积是否在标准状况下，无法确定4.48 L 的物质的量，因此原子数目无法计算，A错误；
B．和均为双原子分子，每个分子含1个σ键。0.2 mol混合气体中总分子数为0.2，σ键数目为，B正确；
C．3.4 g （0.2 mol）溶于水后，部分转化为和，但溶液中还存在少量游离，因此为和之和小于，C错误；
D．反应中每生成2 mol 转移12 mol电子，转移1.2 mol电子时生成0.2 mol （），而非，D错误；
故答案为：B。
14．B
【详解】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1 mol 中价层电子对数为0.1×4=0.4 mol，即0.4 NA，A正确；
B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 mol，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3 mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误；
C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5 mol 时需要1.5 mol ，含1.5 NA σ键，C正确；
D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1 mol 得8 mol电子，生成0.1 mol 时得到电子数，D正确；
故答案选B。
15．C
【详解】A．，3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为，A正确；
B．NOCl的结构为O=N-Cl，1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为，B正确；
C．100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=，C错误；
D．1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确；
故选C 。
16．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，应使用两只手，将容量瓶上下颠倒、摇匀，而不是用一只手竖直振荡，A错误；
B．制取SO2时，铜与浓硫酸在加热条件下反应（Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O），常温下不反应，图片中缺少加热装置，无法生成SO2，B错误；
C．制取硝基苯需50~60℃水浴加热，浓硫酸作催化剂和吸水剂，苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）反应，冷凝回流减少苯挥发，NaOH溶液吸收酸性尾气，图片中磁力搅拌控温、冷凝回流及尾气处理均正确，能达到目的，C正确；
D．牺牲阳极法（原电池原理）无需外接电源，通过更活泼金属作阳(负)极被腐蚀保护阴极(金属)，而图片中接电源，钢闸门为阴极、辅助阳极为不溶性电极，属于外加电流的阴极保护法，D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．NO的摩尔质量为30g/mol，30g NO为1mol；每个NO分子中，N的中子数为14-7=7，O的中子数为16-8=8，总中子数为7+8=15；因此1mol NO的中子数为15，而非12，A错误；
B．N原子的价电子数为5，NO2的中心原子N原子形成两对成键电子对，一个单电子当作一对孤电子对，中心原子价层电子对数为3，1mol NO2的价层电子对数为3，B正确；
C．溶液中的数目需结合浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，C错误；
D．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol；KNO3中N的化合价从+5降至+2，1mol KNO3得到3mol电子；Cr2O3中Cr的化合价从+3升至+6，1mol Cr2O3失去6mol电子；根据电子守恒，0.1mol KNO3氧化0.05mol Cr2O3，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．两种水的摩尔质量均为20 g/mol，总物质的量为0.2 mol，中子数总和为2 NA，A错误；
B．非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6 L 的分子数小于1.5 NA，B错误；
C．Co的氧化态从+2升至+3，每mol CoCl2转移1 mol电子，0.1 mol对应0.1 NA，C正确；
D．NH4Cl水解促进水电离，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，1LpH=6的氯化铵溶液中，由水电离出的H+数目为10-6NA，D错误；
故选C。
19．D
【分析】盐酸酸浸钛铁矿后，滤渣为SiO2，对滤液加热水解促进水合氧化钛沉淀完全，以此制得相关钛产品，进一步得到的滤液双氧水氧化，提升铁的价态，加入磷酸，得到磷酸铁沉淀，加入还原剂草酸，碳酸锂混合煅烧得到磷酸铁锂，据此解答。
【详解】A．制备TiO2·xH2O时，Ti4+水解生成TiO2·xH2O，水解反应吸热，加热可促进水解，加水稀释也能促进水解（越稀越水解），因此加入水并加热能促进水解趋于完全，A错误；
B．滤液②是Ti4+水解后剩余的溶液，钛铁矿酸浸时MgO与酸反应生成Mg2+，FeTiO3与酸反应生成Fe2+，且水解生成H+，故滤液②中阳离子主要有Fe2+、Mg2+和H+，B错误；
C．Li2Ti5O15中Li为+1价、Ti为+4价，设过氧键数目为n，总正价为2×1+5×4=22，负价总和为-22。设有2n个O为-1价（过氧键中O），(15-2n)个O为-2价，可得：2n×(-1)+(15-2n)×(-2)=-22，解得n=4，即 1 mol Li2Ti5O15含4NA过氧键，C错误；
D．高温煅烧时，FePO4（Fe3+）被H2C2O4还原为LiFePO4（Fe2+），H2C2O4中C（+3价）被氧化为CO2（+4价），反应中元素守恒（Fe、P、Li、C、H、O均守恒）且电子守恒（Fe3+得电子总数= C失电子总数），方程式正确，D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．标准状况下，NO2为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误；
B．46g乙醇物质的量为1mol，1个乙醇分子含5个C—H键，则1mol乙醇分子中含有C—H键的数目为5NA，B错误；
C．常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，转移电子数远小于3NA，C正确；
D．题目未提供溶液体积，无法计算H+总数，D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．标准状况下，NO2在0°C时会部分转化为N2O4，导致分子数减少，但质子总数不变。每个NO2分子含23个质子，1 mol NO2（无论是否二聚）总质子数为23 NA，但标准状况下NO2实际为液态，无法计算气体体积，因此条件不成立。A错误；
B．C2H4O的摩尔质量为44 g/mol，4.4 g对应0.1 mol。分子式为C2H4O的同分异构体有：乙醛（CH3CHO）含6个σ键与环氧乙烷（C2H4 O）含7个σ键，B正确；
C．甲醇（CH3OH）的摩尔质量为32 g/mol，3.2 g对应0.1 mol。每个甲醇分子含1个O-H键（sp3-s σ键）3个C-H键（sp3-s σ键），总数为0.4NA，与选项0.5NA不符。C错误；
D．T2O中每个T含2个中子，O含8个中子，每个分子含12个中子，0.1 mol T2O含1.2NA中子，与选项NA不符。D错误；
答案选B。
22．D
【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确；
B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确；
C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确；
D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误；
故答案为D。
23．B
【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确；
C．固体中含有和两种离子，则固体中阴阳离子总数为2，C错误；
D．反应中过氧根中氧转化为氧气，电子转移为，标准状况下，生成（为1mol），反应转移电子数目为，D错误；
故选B。
24．A
【详解】A．分子中N的孤电子对数为1，物质的量为1mol，1mol含个孤电子对，A正确；
B．反应方程式为：，，物质的量为0.1mol，O化合价从-1升高到0，反应生成，转移电子，B错误；
C．未提供溶液体积，无法判断数目，C错误；
D．环己烷在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误；
故答案选A。
25．C
【详解】A．标准状况下，Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．I2与H2反应为可逆反应，无法完全转化，和混合后充分反应，转移电子的数目小于，故B错误；
C．根据质量守恒，1个与1个反应生成1个同时释放1个，每生成1mol 释放1mol中子，数目为NA，故C正确；
D．未提供溶液体积，无法计算的溶液中含有的阳离子数目，故D错误；
选C。
26．B
【详解】A．K为19号元素，价层电子数为1，S为16号元素，价层电子数为6，O为8号元素，价层电子数为6，则一个含个价层电子数，故含有的价层电子总数为，A错误；
B．每个K2S2O8含12个原子，K2S2O8的摩尔质量约为270g/mol，2.70g对应的物质的量为0.01mol，则所含原子总数为，B正确；
C．标准状况下，SO3为固体，无法根据其体积算物质的量，也无法计算所含的分子总数，C错误；
D．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，溶液中离子总数应为0.3，D错误；
故选B。
27．C
【详解】A．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，18g冰(1mol)含氢键数目为2NA，A错误；
B．1mol 含电子数为(2×1+15+2×8+1)×NA=34NA，B错误；
C．反应中每消耗6mol OH-对应转移4mol电子（4mol Ag+被还原），转移电子数为4NA，C正确；
D．1L溶液中，即。根据物料守恒，溶液中钠离子的物质的量等于总磷元素物质的量的3倍，即。由于会水解，溶液中存在等离子，所以总磷元素的物质的量大于，即大于1mol。因此，Na数目大于，D错误；
故答案为C。
28．C
【详解】A．C2H4O可能是乙醛或环氧乙烷，的物质的量为0.5mol，若其为乙醛，乙醛中甲基碳为sp3杂化，则每个分子含1个sp3杂化原子，则其中杂化的原子数目可能为，A项正确；
B．的硫酸铵溶液中初始含0.2mol，但会水解，加入氨水能电离出铵离子抑制硫酸铵水解，理论上可使数目恢复至，B项正确；
C．的溶液中，浓度由水电离提供，为0.01mol/L，但题目未说明溶液体积，无法确定数目，C项错误；
D．56g Fe的物质的量为1mol，与硝酸反应可能完全生成Fe3+，即转移电子，D项正确；
答案选C。
29．A
【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，2g的物质的量为=0.1mol。每个H2O分子含2个O-H极性共价键，总键数为0.1×2×NA=0.2NA，A正确；
B．pH=0的H2SO4溶液中，H+浓度为1mol/L，对应H2SO4浓度为0.5mol/L，H2SO4含4个O原子，含有0.5mol/L×4=2mol O，但溶液中大量水也含O原子，总O原子数远大于2NA，B错误；
C．(NH4)2SO4浓度为0.1mol/L，1L溶液理论提供0.2mol NH，但会水解，实际数目小于0.2NA，C错误；
D．5.6g Fe的物质的量为=0.1mol，与稀硫酸反应生成Fe2+，转移0.2mol电子，数目为0.2NA，而非0.3NA，D错误；
故选A。
30．A
【详解】A．SiO2是共价晶体，其中每个Si原子形成4个Si-O键，60g SiO2 的物质的量为1mol，含4mol Si-O键，数目为为，A正确；
B．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定为1 mol，无法计算含有配位键的数目，B错误；
C．32g Cu 的物质的量为 0.5 mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.5 ，C错误；
D．未提供溶液体积，无法计算H+的物质的量，D错误；
故选A。
31．B
【详解】A．NH4Cl溶液中NH4+会水解，数目小于NA，A错误；
B．3.9 g Na2O2为0.05 mol，每mol Na2O2含2 mol Na+和1 mol O22-，总离子数为0.05×3=0.15NA，B正确；
C．标准状况下NO2为液态，无法计算气体分子数，且存在N2O4二聚体，C错误；
D．未明确溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误；
故选B。
32．B 33．A
【解析】32．A．溶液体积未知，无法计算H 数目，A错误；
B．CH4与Cl2光照下发生取代反应，每消耗1分子Cl2生成1分子卤代烃和1分子HCl，分子总数不变。初始总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，反应后分子总数仍为，B正确；
C．重水摩尔质量为20g/mol，18g为0.9mol，含中子数0.9×(2×1+8)=9，C错误；
D．Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO) 2，1molCl2转移1mol电子，D错误；
故选B；
33．A．中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，A正确；
B．次氯酸结构式为H-O-Cl，B错误；
C．Ti价层电子为3d24s2，轨道表示式若3d电子未分占轨道，违背洪特规则，非泡利原理，C错误；
D．金刚石等为同素异形体，非同位素，金刚石中C原子与周围4个C相连且无孤电子对，采用sp3杂化，石墨和C60中每个C原子与周围3个C原子成键，为sp2杂化，中每个C为sp2杂化，D错误；
故选A；
34．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
35．C
【详解】A．28g Si物质的量为1mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误；
B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．5.6g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确；
D．1L pH=2的HCl溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D错误；
故答案选C。
36．B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；
B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；
故选B。
37．A
【详解】A．和浓盐酸反应制取不需要加热，A正确；
B．向沸水中加入不会生成挥发性酸，无法形成胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，B错误；
C．测定溶液是用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误；
D．定容时胶头滴管应垂直悬空，且接近刻度线时应改用胶头滴管滴加，D错误；
故选A。
38．B
【详解】A．P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6个P -P键，1molP4含键数应为，A错误；
B．硝基(-NO2)、NO2分子中电子数均为23（N有7个电子，O有8个电子，7 + 8×2 = 23 ），46gNO2物质的量为1mol，所以1mol硝基(-NO2)与46g NO2所含电子数均为，B正确;
C． 醋酸铵溶液中CH3COO-和都水解，促进水的电离，pH = 7时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离产生的和程度相等，且浓度大于10-7mol/L，C错误;
D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H键。100g质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46g（1mol，含1molO - H键 ），水质量为54g（3mol，含3molO - H键 ），所以O - H键总数为4，D错误;
故答案选B。
39．A
【详解】A．根据电荷守恒可知，，当溶液中性时，，则，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则，铵根离子数小于，A正确；
B．一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,故中子数为，B错误；
C．与反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C错误；
D．阳极生成氯气，，当生成气体时，转移电子数为；
故答案选A。
40．A
【详解】A．1个SiO2中含有3个原子，则原子总物质的量为的二氧化硅晶体为，中含有4molSi-O键，则含共价键总数为，A项正确；
B．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)===1mol，O—H键数目为NA；n(H2O)===3mol，O—H键数目为6NA，所以O—H键数目共为7NA，B项错误；
C．与的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C项错误；
D．12C和14C的比例不确定，所含中子数无法计算，D项错误；
故选A。
41．C
【详解】A．1个分子中含有2个键，含有键，即个键，A错误；
B．葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为，B错误；
C．100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol，其中含有6molH原子，含，其中含有6molH原子，故H原子的总数为，C正确；
D．标准状况下为液体，不能利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；
故选C。
42．A
【分析】根据原子守恒配平反应，所以X是，据此回答。
【详解】A．由上述分析可知X为，A错误；
B．，冰中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子平均含2个氢键，1mol冰晶体中氢键数目为；冰晶体中水分子间因氢键有较大空隙，空间利用率低，B正确；
C．中P的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，所以1mol和1mol的价层电子对数均为，C正确；
D．键、键、键均是不同原子间形成的极性键，是三角锥形、是V形、HBr是直线形，分子结构不对称，均是极性分子，D正确；
故选A。
43．C
【详解】A．橡胶管使分液漏斗中液面以上和蒸馏烧瓶中压强相等，关闭a，无论气密性是否良好，分液漏斗中的水都可以滴下来，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时摇匀，是将容量瓶来回颠倒几次，而不是上下振荡，B错误；
C．酸碱中和滴定时，用左手控制碱式滴定管的橡胶管，右手振荡锥形瓶，C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入后，需用分液的方法分离苯酚，D错误；
故选C。
44．C
【详解】A．3.4gNH3的物质的量为，每个NH3分子中含有3个键，所以0.2mol NH3分子中含有0.6mol键，所以数目为0.6NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L的物质的量分别为1mol和0.5mol，NO和O2反应的方程式为，由方程式可知，1mol的NO和0.5mol的O2反应后生成1mol的NO2，但是NO2和N2O4会相互转化，方程式为，所以标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目小于，故B错误；
C．二氧化氮和水反应的化学方程式为，该反应为歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，根据反应的化学方程式可知，3molNO2与H2O完全反应时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确；
D．常温下，pH=2的溶液,所以，但是溶液的体积未知，所以无法计算,故无法计算,故D错误；
故答案为C。
45．D
【详解】A．容量瓶配制溶液前用蒸馏水洗干净后不需要干燥，故A错误;
B．铜和浓硫酸在试管中加热反应后，将反应后的混合物倒入水中，观察溶液颜色，故B错误；
C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤的方法分离，故C错误；
D．进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片再加热，故D正确；
故答案为：D。
46．C
【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。
【详解】A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误；
B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误；
C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，C正确；
D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，由于水的电离，溶液中阳离子数目大于，D错误；
故选C。
47．D
【详解】A．1个含有2个Li+和1个S，故晶体中离子的总数目为3NA，故A错误；
B．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上的电子为未成对电子，1mol基态S原子中未成对电子的数目为2NA，故B错误；
C．每生成1.6molLiCl，同时生成0.7molS8，S的化合价由-价升高为0价，则转移电子的数目为1.4NA，故C错误；
D．3.2gS8的物质的量为= 0.0125mol，S8分子中含有8个S- S键，则3.2gS8中含有共价键的数目为0.1NA，故D正确。
故选D。
48．D
【详解】A．物质的量为，键的数目为，A项错误；
B．1个分子含有2+10=12个中子，含有的中子数为，B项错误；
C．可发生水解，含的废水中的数目小于，C项错误；
D．该反应中每转移电子生成，则转移电子生成的数目为，D项正确；
答案选D。
49．D
【详解】A．常温下，的NaOH溶液中，全部由水电离产生，由于水电离出的浓度与浓度相等，则该溶液中由水电离出的，A错误；
B．会发生水解，故的溶液中的数目应小于，B错误；
C．白磷分子为正四面体结构，1 mol白磷中含有键，则白磷中共价键的数目为，C错误；
D．反应中磷元素发生歧化反应，磷元素由0价变为-3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为，D正确；
故选D。
50．C
【详解】A．溶液中会发生水解，所以1L 0.1 溶液中数小于0.1，故A错误；
B．该反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．的摩尔质量为76g/mol，7.6g 的物质的量为0.1mol，中含离子总数为0.2，故C正确；
D．的结构简式为，0.1mol 含共用电子对数为0.8NA，故D错误；
故选C。
51．D
【详解】A．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，溶解乙醇，然后进行分液，因此会用到分液漏斗，故A合理；
B．用蒸馏的方法制备无水乙醇，需要用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，故B合理；
C．用电石和饱和食盐水制备乙炔，电石加入到圆底烧瓶中，用分液漏斗加入饱和食盐水，故C合理；
D．粗盐提纯过程中过滤需要用漏斗，配制的NaCl溶液时用到容量瓶，均不需要用坩埚，故D不合理；
故选D。
52．C
【详解】A．固体中阳离子为，，则固体中所含阳离子数，A正确；
B．溶液中水解使溶液呈酸性，此时浓度为，水解促进水电离，则完全来自水的电离，，B正确；
C．的物质的量，与反应无论生成或，每个原子均失去1个电子，则总转移电子数为，C错误；
D．与的取代反应生成四种氯代甲烷混合物，每取代一个H生成1个，如果只生成四氯化碳则生成的物质的量为，但是该反应同时得到四种含氯代物，所以反应生成的分子数小于，D正确；
故选C。

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