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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质结构与性质是高考化学选考模块之一，重点考查原子结构、分子结构与晶体结构等核心概念，要求考生理解微观结构与物质宏观性质的联系，并能运用相关理论分析和解释化学现象。该模块试题通常以元素推断、物质性质比较或新材料为背景，综合性强，区分度较高。 考向一 原子结构与元素性质 2025·河北卷（预测）原子轨道与电子排布式
2024·河北卷T 元素电负性比较
2023·河北卷T 电离能与元素推断
2022·河北卷T 原子半径与金属性
2021·河北卷T 核外电子排布规律
2020·河北卷（参考）元素周期律应用
试题注重从微观角度解释宏观性质，常结合新材料、新药物或环境问题创设情境，要求考生运用杂化轨道理论、价层电子对互斥理论等分析分子空间构型，或利用晶胞知识进行相关计算。 考向二 分子结构与化学键 2025·河北卷（预测）共价键类型与分子极性
2024·河北卷T VSEPR模型应用
2023·河北卷T 杂化轨道类型判断
2022·河北卷T 键参数与分子性质
2021·河北卷T 配位键与配合物
2020·河北卷（参考）σ键与π键判断
晶体结构是必考点，要求考生掌握典型晶体模型（如金刚石、氯化钠、石墨等），能进行晶胞参数计算、空间利用率分析及密度推导。试题常以晶胞图为载体，考查学生的空间想象能力和计算能力。 考向三 晶体结构与性质 2025·河北卷（预测）晶胞参数与密度计算
2024·河北卷T 晶体类型与熔沸点比较
2023·河北卷T 配位数与晶胞分析
2022·河北卷T 金属晶体堆积方式
2021·河北卷T 离子晶体晶格能
2020·河北卷（参考）分子晶体性质
一、单选题
1．（2025·河北石家庄·模拟预测）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是
选项 事实 微观解释
A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征
B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反
C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶
D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素
A．A B．B C．C D．D
（2025·河北石家庄·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题。
2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
2．一种MOF的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。
下列关于该有机物说法错误的是
A．分子式为 B．所有原子可能共平面
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D．最多可以与发生加成反应
3．一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
A．四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式为sp和
B．的配位数为4，配位原子为氰基中的N原子
C．晶体中与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1：1
D．MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
4．（2025·河北石家庄·模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱
B 向溶液中逐滴滴加氨水 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解 为两性氢氧化物
C 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有
D 向溶液中加入溶液 生成白色沉淀 结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河北石家庄·模拟预测）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，X与W同主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．单质沸点： D．简单氢化物的还原性：
6．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型： B．的电子式：
C．一氟乙烷的空间填充模型： D．质量数为79的硒核素：
7．（2025·河北石家庄·模拟预测）工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含键的数目为
B．被氧化时，转移电子的数目为
C．和101 kPa时，中所含分子的数目大于
D．晶体中所含离子的数目为
8．（2025·河北保定·模拟预测）下列化学用语表述有错误的是
A．的结构式为
B．的形成过程可表示为
C．都是极性键构成的非极性分子
D．的酸式电离方程式为
9．（2025·河北保定·模拟预测）某学习小组欲对放置一段时间的某胆矾样品及受热分解产物成分进行探究。准确称取2.14 g样品置于加热管中，连接传感器检测固体质量随温度变化曲线如图。则下列分析正确的是
A．该样品化学式为
B．650℃以后胆矾才开始发生分解反应
C．胆矾中的所有结晶水与、的相互作用完全相同
D．CuO在高温下可以分解产生氧气
10．（2025·河北保定·模拟预测）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z均含有2个未成对电子且两者同周期。下列说法正确的是
A．X3Z+与空间构型相同 B．电负性：
C．晶体的熔点： D．热稳定性：
11．（2025·河北邢台·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的分子数为
B．一定条件下，与完全反应生成产物时失去的电子数为
C．中的键的数目为
D．溶液中，的数目为
12．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）HgCl与不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞片段结构M如图所示（部分微粒不在该晶胞片段内），下列说法错误的是
A．根据结构可以推测该含汞化合物晶体可溶于水
B．距离Cl最近的Cl个数为4
C．晶体中，Hg与的个数之比为1∶4
D．该晶胞片段的体积为，则该晶体的密度为
13．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列有关实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 证明非金属性Cl>Si 向溶液中滴加盐酸
B 除去AgI中的AgCl 将混合物置于KI溶液中，充分反应后过滤
C 检验蜡烛组成中含有氢元素 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D 检验某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为8的氮核素：
B．的结构式：O=Si=O
C．乙烯的共价键类型：“”键、“p-p”π键
D．的VSEPR模型：四面体形
15．（2025·河北衡水·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明非金属性： 向溶液中滴加盐酸
B 证明中含有碳碳双键 向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色
C 证明是两性氧化物 将分别置于硫酸、NaOH溶液中
D 验证某混合气体中含有、 将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·河北保定·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 的，而的 前者分子中的羟基与羧基中的O原子可形成分子内氢键，后者不能形成分子内氢键
B O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子，遵循相似相溶原理
C 烟花燃放呈现出五颜六色的图案 电子从基态跃迁到激发态，释放能量
D 人工合成的氮化碳(β-C3N4)具有类似金刚石的结构，但硬度比金刚石的大 N的电负性比C的大
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·河北保定·模拟预测）超导体在科研、工业和日常生活中应用越来越广泛。在晶体的空隙中插入获得的超导体化学式为，该超导体的面心立方晶胞结构如图所示，其中黑球位于棱心、体心和白球形成的四面体体心。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中的白球表示
B．若点坐标为，则点原子分数坐标为
C．该超导体的密度为
D．相邻两个之间的最短距离为
18．（2025·河北·模拟预测）钽酸锂()广泛用于激光技术、红外技术和电子工业等。晶胞如图所示，已知：长方体底边长为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值；的摩尔质量为M g·mol-1。Ta和V位于同族，Ta原子比V原子多2个电子层。
下列叙述错误的是
A．晶体中与距离最近且等距的有3个 B．基态的电子云轮廓图为球形
C．基态钽原子价层电子排布式为 D．晶体密度为g·cm-3
（2025·河北保定·模拟预测）阅读以下材料，完成下面小题。
碳酸二甲酯（DMC）可以用作汽油添加剂、锂电池的有机电解液等。科技学者通过将连续氧化还原循环与CO2还原反应相结合，实现氧化还原-中性CO2电化学合成碳酸二甲酯。
19．以NaBr、PdBr2的甲醇溶液为电解质溶液，通过下列装置使CO2转化为CO，CO再作为参与甲醇生产DMC的原料在电解质溶液中发生反应，其中M极的电极反应式为。下列说法正确的是
A．电极可采用纯铁作电极材料
B．M电极与直流电源正极相连
C．电子的移动方向为直流电源电极电解质溶液电极直流电源
D．每转移1mol电子，理论上M极消耗11.2LCO2（标准状况下）
20．制备DMC的反应过程中，电解质溶液中存在如图转化过程。
下列关于该转化过程的说法错误的是
A．总反应的方程式为CO+2CH3O-+Br2→+2Br-
B．Pd(0)为该转化过程中的催化剂
C．存在极性键和非极性键的断裂与形成
D．Pd的配位数在转化过程中发生改变
21．（2025·河北保定·模拟预测）合成氨工业中，除去原料气中气体杂质的反应原理为，其中、、、、为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次递增，五种元素原子的核外电子总数为51，原子核内无中子，基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，的单质是空气的一种主要成分。下列说法正确的是
A．与形成的化合物在常温下为气体
B．基态原子中电子的空间运动状态数目相等
C．第一电离能：
D．中含有配位键、离子键、共价键
22．（2025·河北保定·模拟预测）次氯酸盐是日常生活中常用的消毒剂，工业生产漂白粉的反应原理为。下列化学用语或表述正确的是
A．、中的共价键均为键
B．固体、固体均为离子晶体
C．用电子式表示的形成过程为
D．分子的空间结构和VSEPR模型均为形
23．（2025·河北保定·模拟预测）我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现到淀粉的全合成，其合成的第一步反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗转移电子的数目为
B．甲醇中所含键数目为
C．中所含中子数为
D．甲醇溶液中所含原子数目为
24．（2025·河北·模拟预测）冠醚能与碱金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。与冠醚反应生成超分子的过程如图所示：
下列叙述错误的是
A．该冠醚分子与超分子中O的化合价相等
B．之间的键角：超分子>冠醚
C．该冠醚分子可以通过形成超分子识别
D．该冠醚可提高氧化苯甲醛、苯乙烯的速率
25．（2025·河北·模拟预测）最近，我国科学家研发“双原子Pd”催化剂助力加氢高效制乙醇，如图所示(Step 1代表第1步，0.70代表能垒为0.70 eV，黑球代表Pd)。
下列叙述正确的是
A．Step 1中，C提供孤电子对与金属形成配位键
B．其他条件相同时，Step 3的活化分子百分率高于Step 6
C．Step 9形成了σ键
D．上述循环转化中，除生成乙醇外还生成了一种直线形分子
26．（2025·河北·模拟预测）Z是一种亲水性强的功能高分子材料，其合成片段如下：
下列叙述正确的是
A．亲水性： B．Y可自然降解
C．Z中碳原子采用2种杂化方式 D．反应2为缩聚反应，原子利用率小于100%
27．（2025·河北衡水·模拟预测）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，M核外电子共有29种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的阴离子。下列说法正确的是
A．基态M原子的价层电子排布式为
B．电负性：Z＞Y＞X＞W＞M
C．该阴离子中σ键与π键的比值为16:3
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
28．（2025·河北石家庄·模拟预测）在室温和氩气气氛下，以、和纳米Fe为原料，采用机械合金化(球磨法)制备一种立方纳米晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．该立方纳米晶体的化学式为
B．该晶胞中Fe与周围的H形成正八面体
C．该晶胞中与Fe距离最近的Fe有8个
D．该晶体的密度为kg·m-3
29．（2025·河北·模拟预测）某抗酸剂(有效成分为)能治疗胃酸过多，其反应原理为，X，Y、Z，M，W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是
A．第一电离能： B．沸点：
C．简单离子半径： D．和的空间结构相同
30．（2025·河北衡水·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是
选项 事实 化学解释
A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配
B 常温下是固体而是液体 相对分子质量：
C 相同温度时，吡啶（）在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大 吡啶是极性分子且能与水形成氢键
D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
（2025·河北石家庄·模拟预测）阅读以下材料，完成下列各题。
巯基可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为。已知：有酸性，具有的性质。
31．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为
B．1 mol最多消耗盐酸中的个数为
C．上述反应生成1 mol，转移电子数为
D．1 mol中的共用电子对数为
32．下列有关上述反应中所涉及的物质的表达形式和性质说法错误的是
A．HCl分子中σ键的形成过程：
B．中的空间结构为三角锥形；的VSEPR模型：
C．S与C高温生成，的电子式为：
D．硫原子电子云图：
33．（2025·河北衡水·模拟预测）氯霉素主要用于伤寒、副伤寒和沙门菌属感染引起的疾病的治疗。化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法不正确的是
A．能与稀硫酸反应
B．在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C．分子中含有2个手性碳原子
D．适当条件下可发生聚合反应
34．（2025·河北·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向石灰石中滴加盐酸，产生气泡 非金属性：
B 向中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：
C 含无色的溶液置于空气中，溶液变为蓝色 具有较强氧化性
D 对甲基苯酚滴入酸性溶液，溶液褪色 对甲基苯酚中甲基被氧化
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1 mol中S原子的价层电子对数为
B．参与①反应生成9.6 g还原产物时，消耗氧化剂分子数为
C．参与②反应生成0.5 mol时，氧化剂断裂σ键数为
D．⑤反应中生成0.1 mol H2S时得到电子数为
36．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族
D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒
37．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为
B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为
D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于
38．（2025·河北保定·模拟预测）“槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是
A．含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B．存在5个手性碳原子
C．能被酸性溶液氧化 D．所有碳原子均可能共面
39．（2025·河北秦皇岛·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 氢化的植物油可制造人造奶油 植物油中含有碳碳双键
B 甘油可用作保湿类护肤品 甘油结构中含有能与水形成氢键的羟基
C 等离子体可以用于制造显示器 等离子体中含有带电粒子且能自由运动
D 熔点： 熔化时断开化学键，熔化时克服范德华力
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·河北秦皇岛·二模）La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为。下列说法正确的是
A．La、Pt、Bi均为过渡元素
B．该晶胞中La与Bi的个数比为13：14
C．该晶胞中离Bi最近的Bi有12个
D．相邻的Bi和Pt的最短距离(L)为pm
41．（2025·河北秦皇岛·二模）TAIC可作特种橡胶的助硫化剂，可显著地缩短硫化时间，提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等，其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．基态原子未成对电子数：Z＞W＞Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体
42．（2025·河北秦皇岛·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．和的最外层电子轨道表示式均为：
C．甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为：
D．的名称：3，3，4-三甲基戊烷
43．（2024·河北秦皇岛·一模）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其制备原理为。下列有关说法错误的是
A．氮气的形成过程可表示为
B．中原子的杂化方式均为杂化
C．CO和具有相同的VSEPR模型
D．金刚石和石墨互为同素异形体，且均为共价晶体
44．（2024·河北秦皇岛·一模）Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该金属硼化物含有离子键和共价键
B．Ca的配位数为24
C．N点原子的分数坐标为
D．该金属硼化物的密度为
45．（2024·河北秦皇岛·一模）环糊精的结构具有内疏水、外亲水的特性。β-环糊精的特殊空腔结构及合适的空腔大小，可以选择性地包覆各种极性较小的客体分子，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．环糊精属于寡糖
B．疏水性的客体分子与β-环糊精的空腔之间存在范德华力
C．客体物质的非极性越强，包合物反应越难进行
D．香料香精中的芳香分子可作为客体与β-环糊精形成包合物
46．（2024·河北秦皇岛·一模）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味
B．第一电离能：
C．该配合物中X原子的杂化方式有2种
D．原子半径：
47．（2024·河北秦皇岛·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释的说法错误的是
选项 实例 解释
A 熔点：碳化硅<金刚石 C—Si键能大于C—C键能
B 为直线形分子 中心原子Be为sp杂化
C 比更稳定 的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态
D 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧分子极性微弱
A．A B．B C．C D．D
48．（2024·河北秦皇岛·一模）NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．30 g NO中含有的中子数为
B．1 mol 的中心原子价层电子对数为
C．1 溶液中的数目为
D．每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol
49．（2025·河北石家庄·三模）一种由和组成的无机固体电解质晶胞结构如下图，图中白色球为，大深色球为，小深色球为。下列说法错误的是
A．该电解质的化学式为
B．
C．的配位数为4
D．该晶胞中的两个之间的距离为
50．（2025·河北石家庄·三模）化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法正确的是
A．电负性： B．简单氢化物键角：
C．第一电离能： D．含氧酸的酸性：
51．（2025·河北石家庄·三模）科学家合成了一种新型有机物X，其结构简式如下。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为 B．所有碳原子可能共面
C．1molX最多能与加成 D．碳原子的杂化方式为和两种
52．（2025·河北石家庄·三模）结构决定性质，下列有关物质性质与其结构解释正确的是
选项 性质 结构解释
A 甘油的黏度较大 甘油分子之间氢键数目多
B 石墨的熔点高于金刚石 石墨是混合晶体，存在多种作用力
C 臭氧在中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子，易溶于非极性溶剂
D 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜固体为白色 硫酸铜溶液中存在自由移动的，而硫酸铜固体中无自由移动的
A．A B．B C．C D．D
53．（2025·河北石家庄·三模）焙烧绿矾可以制备红色颜料的重要着色剂铁红，发生的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的价电子排布图为
B．和的VSEPR模型和分子构型均不相同
C．可改写为的形式，存在的化学键有配位键、共价键、离子键和氢键
D．是含有极性键的极性分子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D C A D B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C BC D C A D A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B C C C C B B D B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B B B B D C D D C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C D C C B A B B B
题号 51 52 53
答案 C A D
1．B
【详解】A．冠醚与K+形成超分子复合物，促进KMnO4与甲苯接触，加快反应速率，原因是超分子有分子识别的特征，A错误；
B．在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级分裂为两个相近的能级，跃迁时发射两种波长相近的光，形成双线结构，B正确；
C．为极性分子，为非极性分子，“均为非极性”的表述错误，C错误；
D．沸点高因极性分子间作用力强，而非相对分子质量，D错误；
故选B。
2．B 3．A
【解析】2．A．由分子结构，该物质分子式为，A正确；
B．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有原子不共平面，B错误；
C．分子为对称结构，分子存在2中氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种，C正确；
D．1个苯环可以和3分子氢气加成，1个-CN可以和2分子氢气加成，则1mol该物质最多可以与发生加成反应，D正确；
故选B。
3．A．苯环中碳为杂化、-CN中碳为sp杂化、结构中心碳为饱和碳原子为sp3杂化，则四(4-氰基苯基)甲烷中C原子的杂化方式为sp和、sp3杂化，A错误；
B．由结构，和周围四个四(4-氰基苯基)甲烷配位，配位数为4， 四(4-氰基苯基)甲烷中-CN的N上存在孤电子对，与铜离子提供的空轨道形成配位键，故配位原子为氰基中的N原子，B正确；
C．晶体结构为类似于金刚石结构的MOF晶体结构，由图，体心存在1个四(4-氰基苯基)甲烷，顶点为铜离子，该晶体为类似金刚石的网状结构，每个与4个四(4-氰基苯基)甲烷相连，每个四(4-氰基苯基)甲烷也与4个相连，因此与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为1:1，C正确；
D．MOF结构中形成空腔，空腔可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．若该碱为一元强碱（如NaOH），0.1 mol/L溶液的pH应为13。若测得pH不等于13，说明其未完全电离，应为弱碱。但若该碱为二元强碱（如Ba(OH)2），0.1 mol/L溶液的pH应为13.3，此时pH也不等于13，故结论“弱碱”错误， A错误；
B．CuSO4溶液中滴加氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水使其溶解生成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非因Cu(OH)2的两性，B错误；
C．待测液中先加氯水（可能氧化Fe2+为Fe3+），再加KSCN显红色，只能说明存在Fe3+，无法确定Fe2+是否原液存在（可能原液已有Fe3+），C错误；
D．Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀，说明的酸性强于Al(OH)3，故 结合H+的能力强于，D正确；
故答案选D。
5．C
【分析】基态W原子中未成对电子数与能级数相等，W可能为H或N，若W为H，与W同族的X必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断W为N，X与W同主族，为P；Y与X同周期且少1未成对电子，P有3未成对电子，Y可能是Si或S，若Y为Si，Z的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F，据此分析；
【详解】A．第一电离能为P＞S（P为半充满结构更稳定），A错误；
B．离子半径＞（同电子层时原子序数小半径大），B错误；
C．S为固体，F2为气体，沸点S＞F2，C正确；
D．PH3还原性强于NH3（同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强），D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】A．中心原子S为sp2杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确；
B．的电子式中Cl原子周围应有电子填充，B错误；
C．F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，C错误；
D．硒的质子数为34，质量数为79的硒核素：，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．氮气分子中含有一个σ键和两个π键，28g N2为1 mol，所含π键数目为，A错误；
B．反应中1 mol NH3被氧化生成N2时转移3 mol电子，若有8 mol NH3被氧化，转移电子的物质的量为24 mol，数目为，B错误；
C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L Cl2的物质的量小于1 mol，分子数目小于，C错误；
D．53.5 g NH4Cl为1 mol，晶体由1 mol 和1 mol 构成，离子总数为2，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．HCN中碳原子成4个键，氢原子成1个键，氮原子成3个键，其结构式为H-C≡N，A正确；
B．HCl中H和Cl之间通过共用电子对形成共价键，不发生电子转移，形成过程应表示为：，B错误；
C．SiH4中有Si-H极性键，SiCl4中有Si-Cl极性键，二者都是正四面结构（正负电荷重心重合），所以都是极性键构成的非极性分子，C正确；
D．Al(OH)3可以结合水电离出的氢氧根，其酸式电离方程式为，D正确；
故答案选B。
9．D
【详解】A．胆矾样品初始质量为2.14 g，380-650℃后固体质量稳定在1.60 g，此阶段应为无水CuSO4；则有，，，即样品化学式为，A错误；
B．胆矾分解包括失去结晶水和无水盐分解，30-110℃已开始失去结晶水，650℃后为无水CuSO4分解，B错误；
C．胆矾的结构简式为，其中4个H2O与Cu2+配位，1个H2O通过氢键与硫酸根结合，相互作用不完全相同，C错误；
D．650℃后，1.60 g无水CuSO4分解，温度高于1000℃时固体质量降至0.72 g；0.01mol CuSO4先分解为0.01 mol CuO（0.80 g），继续失重0.08 g，对应CuO分解，即；0.01mol CuO完全分解生成0.005 mol Cu2O（0.72g），证明CuO高温分解产生O2，D正确；
故答案选D。
10．C
【分析】四种元素原子序数依次增大，分属三个不同短周期，因此X为H（第一周期），Y 与M同主族，Y与Z均含2个未成对电子；结合原子序数关系和选项，推测Y为C（第二周期，价电子排布式为2s22p2，2个未成对电子），Z为O（第二周期，价电子排布式为 2s22p4，2个未成对电子），M为Si（与C同主族，第三周期）。
【详解】A．X3Z+为H3O+，中心O原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形；为，中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；二者空间构型不同，A错误；
B．同周期主族元素从左到右电负性增大，因此电负性O＞C，B错误；
C．CO2为分子晶体（熔点低），SiO2为共价晶体（熔点高），分子间作用力远小于共价键，因此晶体的熔点CO2＜SiO2，C正确；
D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性C＞Si，因此热稳定性CH4＞SiH4，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A错误；
B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na均由0价升至+1价，0.1molNa失去0.1mol电子，即0.1，B正确；
C．单键均为键，1个分子含7个σ键，中的键的数目为7，C错误；
D．NaClO溶液中ClO 会水解（ClO +H2O HClO+OH ），导致ClO 数目小于0.1，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．该含汞化合物晶体中含有较多的NH3，在水中会与水分子形成分子间氢键，导致物质的溶解性增强，故该晶体在水中可溶，A正确；
B．晶体中Cl周围的Cl有6个，但最近的个数为4，B正确；
C．据“均摊法”，晶胞中含个Hg、个Cl、4个，晶体中，Hg与的个数之比为1:2，C错误；
D．结合C分析，该晶胞片段的体积为，则该晶体的密度为，D正确；
故选C。
13．BC
【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸，可以证明HCl的酸性强于H2SiO3，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性Cl>Si，A错误；
B．当混合物置于KI溶液中时，碘离子会与AgCl反应生成碘化银和氯离子，由于AgI的溶度积小于AgCl，反应会向生成AgI的方向进行，最终实现AgCl的去除，B正确；
C．点燃蜡烛，需要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，该实验中没有说明是冷的烧杯，C错误；
D．检验某混合气体中含有、，将气体依次通过品红溶液，品红褪色说明含有，品红溶液不能完全吸收，和均能使澄清石灰水变浑浊，该实验设计不能检验某混合气体中含有、，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．中子数为8的氮核素质量数为7+8=15，表示为，A错误；
B．是共价晶体，每个Si原子与4个O原子相连，B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中含有碳碳双键，C原子为sp2杂化，含有“”键、“p-p”π键和“”键，C错误；
D．中心原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸沉淀，可证明酸性：，不能说明非金属性：，非金属性强弱需通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来对比，A错误；
B．中的碳碳双键和醛基都能与溴水中的发生反应，导致溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，B错误；
C．与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成，符合两性氧化物的定义，C正确；
D．和均能使澄清石灰水变浑浊，故检验前应该先除去，品红溶液可以用来检验SO2，但不能除去SO2，D错误；
故答案选C。
16．A
【详解】
A．中的羟基H原子与羧基中的O原子可形成分子内氢键，使得羧基更易电离出H+，从而增强其酸性；而只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，因此物质的酸性：＞。弱酸的酸性越强，其电离平衡常数就越大，故前者的电离平衡常数大于后者，A正确；
B．O3、H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，但O3的极性很弱，故O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误；
C．烟花燃放呈现出五颜六色的图案与金属元素原子核外的电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时释放能量多少有关，C错误；
D．C、N是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则原子半径：C＞N；在C3N4中C-N的键长比金刚石中的C-C键的键长短。键长越短，键能就越大，破坏时消耗的能量就越高，故具有类似金刚石结构的氮化碳硬度比金刚石的大，与元素的电负性无关，D错误；
故合理选项是A。
17．D
【详解】A．由题图可知，黑球位于棱心、体心和白球形成的四面体体心，晶胞内黑球为个，白球为个，结合化学式可知黑球表示、白球表示，故A正确；
B．由黑球位于棱心、体心和由顶点与相邻面上的白球形成的四面体体心可知，点原子分数坐标为，故B正确；
C．晶胞质量，晶胞体积，则该超导体的密度为，故C正确；
D．由晶胞结构图可知，晶胞体心与白球四面体体心两个之间的距离最短，距离为体对角线的，距离为，故D错误；
选D。
18．A
【详解】A．在晶体中，为高价金属阳离子，通常与形成高配位结构（如八面体配位）。根据晶胞结构及常见含氧酸盐中金属离子的配位数规律，Ta 周围最近且等距的数目应为6个（而非3个），A错误；
B．基态的核外电子排布为，s轨道的电子云轮廓图呈球形，B正确；
C．Ta与V同族（第VB族），V的价层电子排布为，Ta位于第六周期，比V多2个电子层，价层电子排布为，C正确；
D．观察晶胞可知，8个位于顶点、4个位于棱上、4个位于体内，1个晶胞含；根据晶体的化学式可知，1个晶胞中含6个、18个，晶胞中含6个单元，晶胞体积。则晶胞质量为 g，密度，D正确；
故答案选A。
19．D 20．C
【解析】19．在电解池中与直流电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与直流电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应。根据图示可知：M电极上CO2发生还原反应产生CO，则M电极为阴极，与电源的负极连接；N电极为阳极，连接电源的正极。
A．由装置中的物质转化可知，M电极为阴极、N电极为阳极，阳极材料若选用纯铁，由于Fe电极为活性电极，则Fe先被氧化，Br-就不能发生氧化反应生成Br2，A错误；
B．M电极上CO2得到电子被还原为CO，则M电极为阴极，与电源负极相连，B错误；
C．电子不能通过电解质溶液，C错误；
D．在阴极上CO2得到电子发生还原反应转化为，每反应消耗1 molCO2，反应过程中转移2 mol电子，故每转移1 mol电子理论上消耗0.5 molCO2，其在标准状况下的体积是11.2 L，D正确；
故合理选项是D。
20．
A．由图可知，反应物为CO、Br2、CH3O-，生成物是碳酸二甲酯CH3OCOOCH3和Br-，总反应方程式为：CO+2CH3O-+Br2→+2Br-，A正确；
B．由图可知，Pd(0)参加反应，后来又生成，因此Pd(0)为该转化过程中的催化剂，B正确；
C．根据图示可知：在物质反应转化过程中不存在非极性键的形成，C错误；
D．观察图示物质转化关系可知：Pd的配位数在转化过程中发生改变，D正确；
故合理选项是C。
21．B
【分析】由“原子核内无中子”可知为；根据“基态原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等”可知为；结合“原子序数依次递增”及“的单质是空气的一种主要成分”可知，为、为；由“五种元素原子的核外电子总数为51”可推知为。
【详解】A．、可形成多种烃类物质，包括气态、液态及固态物质，故A错误；
B．基态、原子均有、、、、，5种电子空间运动状态，故B正确；
C．金属元素第一电离能较小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，为第族元素，2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故，故C错误；
D．中含有配位键、共价键，不含离子键，故D错误；
选B。
22．B
【详解】A．中的键为键，中的共价键为键，故A错误；
B．固体、固体均由离子构成，均为离子晶体，故B正确；
C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
D．分子的空间结构为形，VSEPR模型为四面体形，故D错误；
选B。
23．C
【详解】A．未标明标准状况，无法计算的物质的量，A错误；
B．1个甲醇分子含5个键，则甲醇中所含键数目，B错误；
C．1个分子中含个中子，的摩尔质量为，则中所含中子数为，C正确；
D．甲醇溶液中甲醇和水均含有原子，所以原子数目远比多，D错误；
故答案选C。
24．C
【详解】A．物质1对物质2，氧没有得失电子，故O显-2价，A正确；
B．冠醚中O原子有两对孤对电子，孤对电子间斥力大，C-O-C键角较小；超分子中O通过孤对电子与K 配位，孤对电子数减少（变为1对），孤对电子对成键电子对的斥力减弱，键角增大，故超分子中C-O-C键角大于冠醚，B正确；
C．冠醚与金属离子形成超分子的前提条件是冠醚空腔直径与金属阳离子直径“适配”，半径大于，该冠醚分子不能识别，C错误；
D．为离子化合物，在有机溶剂中溶解度小，冠醚通过与K 形成超分子将带入有机相，增加与苯甲醛、苯乙烯（有机物）的接触机会，加快氧化反应速率，D正确；
故答案选C。
25．C
【详解】A．CO2中C原子无孤电子对，Step 1中CO2与Pd结合形成配位键时，O原子提供孤电子对，故A错误；
B．活化能越低，活化分子百分率越高，Step 3能垒高于Step 6，则Step 3活化分子百分率低于Step 6，故B错误；
C．Step 9中中间体转化为乙醇的过程中，形成C-H、O-H等单键，单键为σ键，故C正确；
D．总反应为，水分子的空间结构为V形，故D错误；
选C。
26．C
【详解】A．X为丙烯酸（CH2=CH-COOH），含1个羧基，羧基为亲水基团，而Y为高分子聚合物，主链为憎水剂，憎水基的影响远大于亲水基，因此亲水性X＞Y，A错误；
B．Y为聚丙烯酸，结构中仅含羧基（-COOH），无酯基、酰胺基等易水解基团，不可自然降解，B错误；
C．Z中羧酸根上的碳采取sp2杂化，其余饱和碳原子采取sp3杂化，C正确；
D．反应2形成了配位键和离子键，类似氯化氢与氨气反应，为化合反应，原子利用率100%，反应2不属于缩聚反应，D错误；
故选C。
27．B
【分析】M核外电子共有29种运动状态，则M为Cu元素；基态X、Y、Z原子中能量最高的电子均位于2p能级，则三者都是第二周期元素，再从形成共价键的数目，可确定X的最外层电子数为4，Y的最外层电子数为3，Z的最外层电子数为7，从而得出X为C，Y为N，Z为F；W的原子序数最小，且形成一个共用电子对，则W为H元素。从而得出W为H，X为C，Y为N，Z为F，M为Cu。
【详解】A．基态M为Cu，原子序数29，价层电子排布式为3d104s1（洪特规则特例，全满更稳定），而非3d94s2，A错误；
B．W为H，X为C，Y为N，Z为F，M为Cu。电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，顺序为F（4.0）＞N（3.0）＞C（2.5）＞H（2.1）＞Cu（1.9），即Z＞Y＞X＞W＞M，B正确；
C．阴离子中所有原子间都含有1个σ键，1个三键中含有2个π键，则该阴离子中，σ键共有17个，π键有2个，σ键与π键的比值为17:2，C错误；
D．Z为F，无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，D错误；
故选B。
28．B
【详解】A．根据晶胞结构图，均摊法计算个原子个数，Fe：，H：，Mg：8，则晶胞中含有4个Fe原子、8个Mg原子和24个H原子，化学式为，A错误；
B．根据晶胞结构图可知，每个Fe周围连有6个H，形成正八面体结构，B正确；
C．以面心处的Fe为研究对象，离Fe最近的Fe分布在三个面，每个面有4个Fe，共12个，C错误；
D．，D错误；
故选B。
29．D
【分析】能治疗胃酸过多，其反应原理为，胃酸主要成分是盐酸，X、Y、Z、M、W对应的元素为原子序数依次增大的短周期元素； XW为HCl，则X是H元素、W是Cl元素，M元素与Cl形成MCl，M显+1价，M是Na元素；Z与H形成H2Z，Z显-2价，Z是O元素，Y与O形成YO2，Y是C元素。
【详解】A．Na是金属元素，第一电离能小；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，C的第一电离能小于O，所以第一电离能顺序为Na< C< O，故正确。
B．Y2X2是C2H2，X2Z2是H2O2，H2O2能形成分子间氢键，所以H2O2的沸点高于C2H2，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径顺序为Cl-> O2-> Na+，故C正确；
D．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中Cl原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误；
选D。
30．B
【详解】A．杯酚具有空腔结构，C60分子大小与空腔适配可形成包合物，C70因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确；
B．草酸（H2C2O4，相对分子质量90）和丁酸（CH3CH2CH2COOH，相对分子质量88）的状态差异主要源于分子间作用力：草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔沸点更高（常温固体）；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱（常温液体），解释仅归因于相对分子质量，未考虑氢键的关键作用，B错误；
C．吡啶含N原子（极性分子），可与水分子形成氢键，且极性与水相似；苯为非极性分子且无氢键，故吡啶溶解度更大，C正确；
D．石墨中C原子sp2杂化后剩余未杂化p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，具有导电性，可作电极，D正确；
故选B。
31．B 32．B
【解析】31．A．化合物A与B中，苯环上的碳原子均为杂化每个苯环上有6个杂化的碳原子，碳氮双键中的碳原子也是杂化，因此，1 mol化合物A或B中含有个杂化的碳原子。由于是混合物，假设A和B的比例为任意值，但每种分子中的杂化碳原子数都是7个，所以1 mol混合物中所含杂化的碳原子个数为，故Ａ项正确；
B．该化合物含有一个-SNa和一个N原子，-SNa可以与氢离子反应生成-SH；N原子具有碱性，且N原子中有孤电子对，而氢离子具有空轨道，故1 mol N原子可以与1 mol HCl分子发生反应。因此，1 mol该化合物最多消耗2 mol盐酸中的H+，即个H+，故B项错误；
C．中的S为+4价，被还原成S，S的化合价从+4价降为0价；中的S为-2价，被氧化为S，从-2价升为0价，根据得失电子守恒，有2 mol参与反应，则上述反应中转移电子数为4 mol，故生成1 mol SO2时，转移电子数为4 mol，即，故C项正确；
D．的结构式为，1个分子共有4根共价键，即有4个共用电子对，故1 mol中的共用电子对数为，D项正确；
故答案选择B项。
32．
A．HCl为共价化合物，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道通过头碰头重叠形成σ键，形成过程表示为，故A正确；
B．的价层电子对=3+=4，有1个孤电子对，则对应的空间构型为三角锥形；二氧化硫价层电子对有2+=3，对应sp2杂化，则二氧化硫的中心原子为sp2杂化，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形模型，即，故B错误；
C．氧元素和硫元素属于同主族元素，二硫化碳与二氧化碳的结构类似，依据二氧化碳可知，二硫化碳中碳原子与两个硫原子分别共用2个电子对，电子式为：，故C正确；
D．p轨道为哑铃状，则电子云示意图：，故硫原子中电子云图：，故D正确；
故答案选B项。
33．B
【详解】A．化合物M含有氨基（），氨基呈碱性，能与稀硫酸发生中和反应生成盐，A正确；
B．消去反应中，卤代烃在NaOH醇溶液中加热消去，而醇的消去需浓硫酸加热且邻位碳有氢。M中无卤原子，仅含醇羟基，且醇消去条件非NaOH醇溶液，故无法发生该条件下的消去反应，B错误；
C．手性碳原子需连4个不同基团。假设M结构含片段（氯霉素中间体特征），其中两个碳分别连苯环、、、和苯环、，均为手性碳，共2个，C正确；
D．M含酚羟基（-OH连苯环），可与甲醛等在适当条件下发生缩聚反应（如酚醛树脂类聚合），D正确；
故答案选B。
34．B
【详解】A．向石灰石中滴加盐酸产生气泡，说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性应依据最高价氧化物对应酸的酸性，HCl并非Cl的最高价氧化物对应的酸，无法得出Cl非金属性＞C非金属性，故A错误；
B．Ni(OH)3与浓盐酸反应生成Cl2，说明Ni(OH)3作为氧化剂将Cl-氧化为Cl2，根据氧化性规律，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，故Ni(OH)3的氧化性＞Cl2的氧化性，故B正确；
C．[Cu(NH3)2]+溶液在空气中变蓝，说明其被O2氧化为Cu2+，证明[Cu(NH3)2]+具有还原性，而非氧化性，故C错误；
D．对甲基苯酚使酸性KMnO4褪色，可能因羟基被氧化为醌类结构，或甲基被氧化为羧酸，但酸性条件下羟基易质子化，削弱活化作用，且酚羟基自身易被氧化，结论“甲基被氧化”不严谨，故D错误；
故答案选择B项。
35．B
【详解】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1 mol 中价层电子对数为0.1×4=0.4 mol，即0.4 NA，A正确；
B．9.6 g S(还原产物)的物质的量为0.3 mol，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3 mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误；
C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5 mol 时需要1.5 mol ，含1.5 NA σ键，C正确；
D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1 mol 得8 mol电子，生成0.1 mol 时得到电子数，D正确；
故答案选B。
36．D
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，由结构，Q形成1个共价键且原子序数最小，则Q为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮；Y形成1个共价键，为氟；X、Y原子序数之和等于Z原子序数，则Z为16号硫；
【详解】A．碳和氢可以形成多种高分子化合物，沸点会远高于氨气、肼的沸点，A错误；
B．F电负性很强，不能形成含氧酸，B错误；
C．Z为硫，位于元素周期表第三周期ⅥA族，C错误；
D．C2H6、N2H4、H2S均为18电子微粒，D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．，3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为，A正确；
B．NOCl的结构为O=N-Cl，1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为，B正确；
C．100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=，C错误；
D．1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确；
故选C 。
38．D
【详解】A．由结构简式可知，槐实苷分子含有的含氧官能团为羟基、醚键和酮羰基，A正确；
B．由结构简式可知，槐实苷分子中含有如图 所示的5个手性碳原子：，B正确；
C．由结构简式可知，槐实苷分子含有的羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C正确；
D．由结构简式可知，槐实苷分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，D错误；
故选D。
39．D
【详解】A．氢化植物油因含有碳碳双键，通过与氢气发生加成反应形成固态人造奶油，故A正确；
B．甘油是丙三醇，含多个羟基，能与水形成氢键，从而具有吸水性，故B正确；
C．等离子体含自由移动的带电粒子，通电发光用于显示器，故C正确；
D．S2和H2S均为分子晶体，熔化时均克服分子间作用力，故D错误；
选D。
40．C
【详解】A．La为镧系元素（f区），Bi为第ⅤA族元素（p区），二者均不属于过渡元素（过渡元素为d区元素），A错误；
B．据“均摊法”，晶胞中含个La、个Bi，该晶胞中La与Bi的个数比为1：1，B错误；
C．Bi的最近邻Bi原子在同层、上下层各4个，共12个，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个La、个Bi、4个Pt，设晶胞边长为apm，，，相邻Bi和Pt最短距离为体对角线的四分之一，即，D错误；
故选C。
41．D
【分析】W的价层电子排布式为nsnnp2n，由于s能级最多可容纳2个电子，故n=2，所以W价层电子排布式是2s22p4，则W为O元素；X、Y、Z原子序数依次小于O，且X形成1个键，则X是H元素；Y形成4个共价键，则Y应为C元素，Z原子序数介于C和O元素之间，故Z为N元素。，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。
A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，故原子半径：Y(C)＞Z(N)＞W(O)＞X (H)，A错误；
B．根据构造原理可知上述几种元素的未成对电子数目：H未成对电子数为1，C未成对电子数是2，N未成对电子数是3，O未成对电子数是2，故基态原子未成对电子数：Z(N)＞W(O)=Y(C)＞X(H)，B错误；
C．根据上述分析可知：Y是C，Z是N。元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：N＞C，所以它们形成的最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，用字母表示强弱顺序为：Z＞Y，C错误；
D．根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，它们可形成离子化合物如NH4CN，NH4CN属于离子晶体；也可以形成共价化合物如HCN，HCN属于分子晶体，D正确；
故合理选项是D。
42．C
【详解】A．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，A错误；
B．Ca2+的最外层电子排布为3s23p6，F-的最外层电子排布为2s22p6，B错误；
C．CH4中H原子半径小于C，CF4中F原子半径小于C，两者的C均形成4个化学键，且H和F原子均比C小，因此两者空间填充模型均为，C正确；
D．该烷烃最长碳链含5个碳，主链为戊烷，从取代基编号之和最小的方向编号，取代基位于2、3、3号碳，名称为2,3,3-三甲基戊烷，D错误；
故答案为C。
43．D
【详解】A．氮气分子中N原子间通过三键结合，形成过程为两个N原子各提供3个电子形成三对共用电子对，其电子式形成过程表示正确，A正确；
B．SiO2为共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成共价键，Si的价层电子对数为4，杂化方式为sp3；每个O原子与2个Si原子相连，价层电子对数为4（2个成键电子对+2个孤电子对），杂化方式也为sp3，B正确；
C．CO和N2为等电子体，等电子体具有相同的结构和VSEPR模型，二者均为直线形，VSEPR模型相同，C正确；
D．金刚石为共价晶体，而石墨层内为共价键，层间存在范德华力，属于混合型晶体，并非共价晶体，D错误；
故选D。
44．C
【详解】A．该金属硼化物中，Ca为活泼金属形成Ca2+，B原子间通过共价键形成B6正八面体簇，Ca2+与B6簇间通过离子键结合，故含离子键和共价键，A正确；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3个硼原子与钙原子的距离最近，共有24个，则钙原子的配位数为24，B正确；
C．N点所在正八面体体心为坐标原点，B-B键的键长为r pm，N点到原点的距离为 ，晶胞参数为a pm ，N点在z轴的分数坐标为，所以N点原子的分数坐标为，C错误；
D．1个晶胞中，Ca有1个，而硼原子组成的正八面体结构B6的个数为1个，则该金属硼化物的密度为，D正确；
选C。
45．C
【详解】A．环糊精是由多个葡萄糖单元通过糖苷键连接形成的环状低聚糖，属于寡糖（低聚糖），A正确；
B．β-环糊精空腔内疏水，疏水性客体分子与空腔间存在分子间作用力（范德华力），B正确；
C．β-环糊精可选择性包覆极性较小的客体分子，根据相似相溶原理，客体物质非极性越强（极性越小），与疏水空腔相互作用越强，越易形成包合物，C错误；
D．香料中的芳香分子多为非极性或极性较小的分子，符合β-环糊精对客体分子的要求，可形成包合物，D正确；
故选C。
46．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z形成2个共价键，且能与Au形成配位键，推测Z为S元素。
【详解】A．Z为S，简单氢化物为H2S，有臭鸡蛋气味，A正确；
B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N（ⅤA，半满稳定）>O（ⅥA），同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误；
C．该配合物中的X（C）原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确；
D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故N故答案选B。
47．A
【详解】A．C—Si键长大于C—C键长，C—Si键能小于C—C键能，故碳化硅的熔点低于金刚石，A错误；
B．BeCl2中Be的价层电子对数为2，Be采取sp杂化，分子呈直线形，解释正确，B正确；
C．Fe3 的3d轨道为半充满（3d5），比Fe2 （3d6）更稳定，解释正确，C正确；
D．臭氧极性微弱，CCl4为非极性溶剂、H2O为强极性溶剂，故臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度，解释正确，D正确；
故答案选A。
48．B
【详解】A．NO的摩尔质量为30g/mol，30g NO为1mol；每个NO分子中，N的中子数为14-7=7，O的中子数为16-8=8，总中子数为7+8=15；因此1mol NO的中子数为15，而非12，A错误；
B．N原子的价电子数为5，NO2的中心原子N原子形成两对成键电子对，一个单电子当作一对孤电子对，中心原子价层电子对数为3，1mol NO2的价层电子对数为3，B正确；
C．溶液中的数目需结合浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，C错误；
D．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol；KNO3中N的化合价从+5降至+2，1mol KNO3得到3mol电子；Cr2O3中Cr的化合价从+3升至+6，1mol Cr2O3失去6mol电子；根据电子守恒，0.1mol KNO3氧化0.05mol Cr2O3，D错误；
故选B。
49．B
【详解】A．通过均摊法计算，X-的数目为；An+的数目为4；Bm+数目为2，故化学式为A2BX4，A正确；
B．根据A2BX4化合价代数和为0可知，2n+m-4×1=0，若m=1、n=2，则2×2 + 1-4≠0，B错误；
C．A n+周围最近的X-有4个，配位数为4，C正确；
D．以最左下角顶点的白色球为原点，两个B 坐标分别为（）和（），距离为，D正确；
故答案选B。
50．B
【分析】W能与四种元素形成18电子微粒，推测为H；X形成4个键，且H3X-为CH3-，X为C；X、Y、Z同周期，Z含双键为O，Y为N；Z与M同主族，M为S。
【详解】A．电负性：X(C)≈M(S)B．简单氢化物键角：Y(NH3，107°)>Z(H2O，104.5°)>M(H2S，92°)，B正确；
C．同周期中第一电离能从左至右呈现增大趋势，N的2p处于半满状态较稳定，所以第一电离能：X(C)D．已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，含氧酸酸性未指明最高价，无法比较，D错误；
故选B。
51．C
【详解】A．由X的结构可知其分子式为C21H18O4，A正确；
B．结构中萘环、苯环、羰基碳均为sp2杂化（平面结构），sp3杂化的乙基、甲基碳可通过σ键旋转使所有碳原子可能共面，B正确；
C．H2加成对象为苯环、萘环、酮羰基，酯基羰基不加成，1mol该物质消耗H2的物质的量共3mol+5mol+1mol=9mol，1mol X最多与9mol H2加成，C错误；
D．苯环、萘环、羰基碳为sp 杂化，乙基、甲基碳为sp3杂化，D正确；
故答案选C。
52．A
【详解】A．甘油分子含有三个羟基，能形成较多氢键，增加分子间作用力，导致黏度较大，A正确；
B．石墨熔点高于金刚石是因层内共价键强，而非混合晶体存在多种作用力，B错误；
C．臭氧是极性分子（V形结构），而CCl 为非极性溶剂，溶解度差异因极性匹配，但解释中“臭氧是非极性分子”错误，C错误；
D．硫酸铜溶液蓝色源于水合Cu 的配合，而非自由移动的Cu ，固体白色因无水合结构，D错误；
答案选A。
53．D
【详解】
A．Fe2+的价电子排布式为3d6，其轨道排布图为，A错误；
B．O2的VSEPR模型为平面三角形（3对电子，孤对电子数为1），分子构型为V形；SO3的VSEPR模型和分子构型均为平面三角形（3对电子，孤对电子数为0），两者的VSEPR模型相同， B错误；
C．[Fe(H2O)6]2+与通过离子键结合，Fe2+与H2O间存在配位键，H2O内部有共价键，但氢键属于分子间作用力而非化学键，C错误；
D．H2O中O-H键为极性键，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D正确；
故答案选D。

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