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备战2026高考 盐类的水解高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
盐类的水解是电解质溶液理论的重要内容，主要考查水解原理、规律、影响因素及应用，常与电离平衡、沉淀溶解平衡结合，考察综合分析和计算能力。河北卷及全国卷（河北地区使用）注重联系实际应用和生产、生活场景。 考向一 盐类水解的基本原理及规律 2025·河北模拟卷T12 2024·全国乙卷（河北适用）T13 2023·河北卷T11 2022·河北卷T13 2021·河北卷T12 2020·全国卷Ⅰ（河北适用）T11
盐类的水解影响因素及相关应用是高考的高频考点，侧重考察外界条件对水解平衡的影响，以及利用水解原理解释或解决实际问题，常以实验、生产流程或生活现象为载体。 考向二 盐类水解的影响因素及应用 2025·河北模拟卷T16(2) 2024·河北模拟卷T14 2023·河北卷T14(3) 2022·河北卷T14 2021·河北卷T15 2020·全国卷Ⅰ（河北适用）T13
水解常数计算、混合溶液中粒子浓度大小比较是难度较大的考点，常与弱电解质电离、中和滴定、缓冲溶液等知识结合，考察定量分析和逻辑推理能力。 考向三 水解常数及离子浓度大小比较 2025·河北模拟卷T13 2024·全国乙卷（河北适用）T10 2022·河北卷T15 2021·河北卷T14 2020·全国卷Ⅰ（河北适用）T12
该类题目通过给定具体情境或实验，考察学生运用盐类水解知识分析、解释现象或设计实验的能力，是考查学科素养和综合应用能力的重要方式。 考向四 水解相关的实验及情境分析 2025·河北模拟卷T14(实验) 2023·河北卷T10(流程) 2022·河北卷T16(实验) 2021·河北卷T13(情境)
一、单选题
1．（2025·河北保定·模拟预测）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法错误的是
A．a和d分别是
B．②反应为Mg(OH)Cl=MgO+HCl
C．已知MgCl2为副产物，则通入HCl可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
2．（2025·河北石家庄·模拟预测）常温下，向的浊液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与的变化关系如图所示。已知：常温下，，。
下列说法错误的是
A．a点存在：
B．b点存在：
C．随着酸性的增强，溶液中逐渐增大
D．反应的
3．（12-13高二下·江西吉安·期末）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()
4．（2025·河北·二模）常温下，将0.1 的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中，或与pH的关系如图所示，已知。下列叙述错误的是
A．酸性：HX>HY
B．a点时，
C．等物质的量的NaX与NaY混合溶液中：
D．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中
5．（2025·河北衡水·模拟预测）“劳动创造世界”。下列劳动者的劳动项目对应的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 保洁员：用热烧碱溶液清洗灶具中油污 热烧碱液能使油脂快速水解
B 产业工人：炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥 高温下铁能与水反应
C 实验员：向久置的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液判断NaOH是否完全变质 NaOH溶液遇酚酞试液会变红色
D 电焊工：用溶液清除焊接件表面的锈渍 溶液显酸性
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）硝酸铜可以用铜与稀硝酸反应制得：①Cu与稀硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液与气体X；②气体X用NaClO溶液吸收。下列说法正确的是
A．气体X为红棕色
B．实验中稀硝酸要稍过量
C．Cu(NO3)2溶液加热蒸干得Cu(NO3)2晶体
D．NaClO在反应中起到漂白剂的作用
7．（2024·河北秦皇岛·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的溶液：
B．将少量溶液加入溶液中：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．用溶液吸收少量：
8．（2025·河北秦皇岛·二模）物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性
B．热的溶液可用于除油污，属于碱
C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物
D．胃舒平中含，能中和胃酸
9．（2024·河北秦皇岛·一模）在溶液中滴加NaOH溶液调节溶液pH，各含锌粒子的摩尔百分率与pH的关系如图所示，已知的为， ， 。下列说法正确的是
A．a点：
B．b点：
C．的化学平衡常数等于
D．c点的横坐标为10.2
10．（2025·河北衡水·二模）氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①，2.24L(标准状况)氯气含分子数目为
B．反应②中12.8g还原剂完全反应，转移电子数目为
C．反应③中含数目为
D．反应④中生成时断裂非极性键的数目为
11．（25-26高三上·湖北·月考）无水三氯化铝是重要的化学试剂(三氯化铝易升华，升华点 178 ℃)，可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示：
下列说法错误的是
A．提供氯气的生产车间可能同时提供吸收器中所需的吸收剂
B．进入捕集器的气体有Cl2、AlCl3
C．反应炉预热后先加铝锭，后通入氯气，更有利于提高铝的利用率
D．在潮湿空气中转移捕集器中的产品，可看到“发烟”现象
12．（2025·河北·三模）常温下， 溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中 pC表示各含磷物种的浓度负对数 pOH 表示( 的浓度负对数 已知： 溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为 x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法错误的是
A．的平衡常数K 的数量级为
B．曲线②表示 随pOH 的变化
C．的水溶液显酸性， 属于正盐
D．pH=4的溶液中：
13．（2025·河北·三模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。 与 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 ，还有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．在制备 时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全
B．在滤液②中主要的阳离子有
C．在制备 的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价)，则 中含有的过氧键的数目为8NA
D．高温煅烧时发生的反应为
14．（2025·河北·三模）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数关系如图所示［已知：，X表示或］。下列说法错误的是
A．时，
B．b点时，存在
C．c点时，存在
D．水的电离程度：
15．（2024·河北张家口·一模）化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是
A．25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍
B．用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理
C．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中，
D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理
16．（2025·河北邢台·二模）下列实验操作和现象不能达到实验目的是
选项 目的 操作和现象
A 配制溶液 将固体溶于NaOH溶液，再稀释至所需浓度
B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 取适量样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热充分反应后，取出清液，加入溴水，橙色褪去
C 证明 向浓度均为的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀
D 证明电离吸热 用NaOH稀溶液分别与等体积、等浓度的醋酸溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，且
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·河北秦皇岛·一模）《本草纲目》中记载“空青法木，色青而主肝……云母法金，色白而主肺；磁石法水，色黑而主肾……”。下列有关实验操作、现象和相应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将空青溶于稀硫酸，溶液呈蓝色，再用试纸测溶液的，并与比色卡比较，测得小于7 发生了水解
B 将云母研成粉末，用洁净的红热铂丝蘸取粉末做焰色试验，未看到紫色 云母中无K元素
C 磁石溶于少量稀硫酸，向溶液中滴加苯酚、溶液呈紫色 磁石中含有
D 将空青溶于稀硫酸，向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，再向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·河北·一模）时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中，M表示随的变化关系如图所示。已知；溶液离子浓度可认为除尽。下列说法正确的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．滴定溶液到a点时，溶液
C．调整溶液的，工业废水中的未完全除尽
D．滴定溶液至时，溶液中
19．（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．为了除去水垢中的，可先用溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用作沉淀剂：、
20．（2025·河北廊坊·三模）常温下，在水中的电离方式与相似，。向盐酸溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随着加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．点时，
C．时，
D．点时，
21．（2025·河北沧州·三模）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
选项 A B
实验装置
目的 制备 水热法制备
选项 C D
实验装置
目的 测定溶液的浓度 实验室随开随用制
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·河北沧州·三模）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示{其中M代表或}。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示的变化曲线
B．的溶度积常数
C．任意下均存在：
D．时，的溶解度为
23．（2025·河北·二模）依据反应a：，实验模拟去除锅炉水垢中的。常温下(忽略温度变化)，向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示。
资料：常温下，，，。
下列分析错误的是
A．的溶液中，
B．反应a正向进行，需满足
C．该实验同时可以证明溶液显碱性的原因是的水解
D．反应进行到1500s时，上层清液中
24．（2025·河北邢台·二模）常温下，向溶液中通入或加后的各粒子浓度变化曲线如图所示(不考虑及的分解)，下列说法错误的是
A．曲线c代表的是
B．M点
C．的水解常数的数量级是
D．时，
25．（2025·河北石家庄·二模）劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的做法或对应化学知识的描述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向煮沸的豆浆中加入或等制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉
B 去超市购物需要使用一次性塑料袋时，首选聚乳酸塑料而非聚乙烯塑料 聚乳酸较易降解而聚乙烯很难降解
C “84消毒液”和盐酸混合使用打扫厕所 “84消毒液”消毒，盐酸除垢
D 用热的纯碱溶液清洗油烟机 纯碱水解显碱性促进油脂水解
A．A B．B C．C D．D
26．（2024·河北张家口·一模）常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液与等体积的醋酸混合后的溶液：
27．（2024·河北张家口·一模）室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是
A．的溶液中：
B．与铝反应生成的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离的的溶液中：
28．（2020高三·全国·专题练习）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点
29．（2025·河北·一模）某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁
B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色溶液 碱性越强，氧化性越强
C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应
D 用计分别测定溶液和溶液的 pH：前者小于后者 酸性：
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
31．（2025·河北衡水·一模）劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：公共卫生间摆放酒精免洗手液 酒精能使蛋白质发生盐析失活
B 社区服务：用石灰水将社区的树刷白 石灰水可以杀死害虫，减少虫害
C 工业劳作：向工业废水中加入除去废水中的 FeS水解显碱性
D 家务劳动：切好土豆丝，并将之浸泡在水中防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a点对应的
D．当时，体系中
33．（2025·河南·模拟预测）根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性
B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐
C 用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·河北保定·二模）室温下，根据下列操作及现象，不能得到相应实验结论的是
选项 操作及现象 实验结论
A 相同条件下，测定溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性：
B 在酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺具有还原性
C 在中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：
D 在溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液，产生白色沉淀 溶度积：
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·河北衡水·三模）常温下，向水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示。[如：]
已知：初始浓度，，难溶于水，，下列说法正确的是
A．的电离平衡常数为
B．a、b两点相等
C．c点，
D．的
36．（2025·河南·模拟预测）常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况
B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在：
C．未通入HCl时，两溶液中
D．M点对应的纵坐标为-1.8
（2025·河北·二模）阅读以下材料，完成下面小题。
硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一个原子被原子取代后的产物；内部含过氧键；焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。
37．下列有关说法错误的是
A．中的键角中的键角
B．中硫元素的化合价为价
C．的立体结构图可表示为
D．焦亚硫酸钠具有较强的还原性
38．常温下，将等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：常温下，的Ka1=1.4×10-2，，，。下列说法正确的是
A．溶液中存在
B．常温下，的溶液中，
C．白色浑浊与白色沉淀均为
D．常温下，反应
39．（2025·河北石家庄·二模）一定温度下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与lg c关系如图所示，c为、、、、的浓度，单位为
已知：①；
②平衡常数K大于，反应基本进行完全。
下列说法正确的是
A．表示曲线
B．时，
C．该反应基本进行完全
D．向a点溶液中加入，可以达到b点溶液
40．（2025·河北·模拟预测）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进
B 向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 配合物中的配位数是6
C 将相同大小的镁条分别放入相同体积的蒸馏水和乙醇中，镁条与乙醇反应更剧烈 O－H活性：
D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL果糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 果糖含有醛基
A．A B．B C．C D．D
41．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及、NO、、等物质。下列说法正确的是
A．3.4g分子中含有的键数目为
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目为
C．3mol的与完全反应时转移的电子数为
D．常温下，pH=2的溶液中数目为
42．（2025·河北·模拟预测）已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线A表示的分布系数随pH变化
B．常温下，约为
C．当时，溶液中存在
D．溶液中，
43．（2025·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是
A．1mol单质a所含键数目为
B．标准状况下，11.2Le中原子总数为
C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目为
44．（2025·河北石家庄·三模）是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是
A．曲线II为随的变化曲线
B．
C．时，溶液中
D．时，溶液中
45．（2025·河北邯郸·三模）下列实验方法或试剂使用不合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 除去气体中的 通过酸性高锰酸钾溶液
B 检验溶液是否变质 溶液
C 除去乙烯中的 通过溶液
D 测定溶液的 用酸度计
A．A B．B C．C D．D
46．（24-25高三下·江西·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是
A．1L 0.1 溶液中含数为0.1
B．标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2
C．7.6g 中含离子总数为0.2
D．0.1mol 含共用电子对数为0.7
47．（2025·四川·一模）下列实验操作的目的或结论正确的是
选项 实验操作 目的或结论
A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量
A．A B．B C．C D．D
48．（2025·浙江杭州·二模）下列离子方程式不正确的是
A．醋酸铵水解：
B．将少量通入饱和溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O=+
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
49．（24-25高三上·江西萍乡·期中）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是
A．室温下，
B．溶液中存在：
C．点的体系中，发生反应的离子方程式为
D．点的体系中，
50．（2025·河北唐山·二模）化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是
实验及现象 结论
A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN-
C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 分别测定Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液使pH试纸呈现更深的颜色 水解程度：>
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C C B C D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D C D B C B A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D B B C A C D A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C C D D C A B B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B C C A C A B C B
1．C
【分析】
分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为MgO，d为，如图，据此分析；
【详解】A．由分析可知，a为，d为，A正确；
B．反应②为b分解生成c和d，根据分析可知，反应的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO+HCl，B正确；
C．MgCl2为副产物，该体系中可能发生副反应：Mg(OH)Cl+HClMgCl2+H2O，通入HCl，会使该平衡正向移动，导致副产物MgCl2的量增加，C错误；
D．根据盖斯定律，反应①+反应②=总反应（NH4Cl分解为a和d），等压下反应热之和等于总反应热，D正确；
故选C。
2．A
【分析】由题意可知，向草酸钙浊液中通入氯化氢气体时，发生的反应为：草酸钙与盐酸先反应生成氯化钙和草酸氢钙，完全反应后，过量的盐酸与草酸氢钙反应生成草酸和氯化钙，则反应中，溶液的pH减小，溶液中钙离子浓度增大、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸的浓度增大。
【详解】A．电离常数Ka2(H2C2O4)= =10-3.82，则溶液pH为3.82时，溶液中的草酸根离子和草酸氢根离子浓度相等；a点溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合守恒关系可得：；由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中=＞1，所以a点溶液中存在：，A错误；
B．由图可知，b点溶液pH为7，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液中存在电荷守恒关系：， 则b点溶液中存在：，B正确；
C．由分析可知，反应时，随着溶液酸性的增强，溶液中草酸浓度逐渐增大，C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10-3.33，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误；
C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误；
D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．当时，，由图可知对应更小，对应更大，越小酸性越强，故酸性，A正确；
B．a点时，即，此时。根据电荷守恒：，因，则；且大于，故浓度顺序为，B正确；
C．因为酸性，根据“越弱越水解”的原则，则水解程度大于。等物质的量混合时，，正确顺序为，C错误；
D．由，得，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．烧碱（NaOH）是强碱，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，加热可促进水解反应，A正确；
B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥没有水，B正确；
C．NaOH变质生成Na2CO3，其溶液仍呈强碱性，酚酞溶液变红无法判断NaOH是否完全变质，C错误；
D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，能与Fe2O3反应除锈，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以气体X是NO，NO是无色气体，A错误；
B．Cu(NO3)2溶液中Cu2+易水解，产生Cu(OH)2沉淀，实验中稀硝酸稍过量，可抑制Cu2+水解，B正确；
C．Cu(NO3)2水解反应为Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3，加热蒸干Cu(NO3)2溶液，HNO3挥发，脱离体系，平衡向彻底水解的方向移动，水解生成Cu(OH)2，C错误；
D．NaClO氧化NO，起吸收尾气的作用，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH反应时，仅需中和两个H+，生成，A正确；
B．Al3+与发生双水解反应，少量Al3+在过量的中生成Al(OH)3和，电荷守恒且比例合理，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为：，C错误；
D．和少量反应时，离子方程式为：，D正确；
故答案选C。
8．D
【详解】A．FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误；
B．Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误；
C．Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误；
D．Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．根据物料守恒，含锌粒子应包括所有形式[、、、、]，其总浓度等于初始浓度（0.1 mol/L），而浓度为0.2 mol/L，且等式未包含、，A错误；
B．由电荷守恒，b点时，=，，B错误；
C．反应平衡常数K===，C正确；
D．由图可知，c点时， =，则，， pH=14-3.46=10.54≠10.2，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．标准状况下，，含分子为0.1NA，A错误；
B．反应②中Cu转化为，转移，，转移电子为，B错误；
C．是强酸弱碱盐，在水中水解反应为，，C错误；
D．和反应为，生成时消耗，断裂非极性键为0.2NA，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．氯气生产通常通过电解饱和食盐水，产物有NaOH，可作为吸收器中吸收过量Cl2的吸收剂（NaOH溶液），A正确；
B．反应炉中Al与Cl2反应生成AlCl3，AlCl3易升华（178℃）为气体，未反应的Cl2气体与AlCl3气体共同进入捕集器，B正确；
C．若先加铝锭后通氯气，预热的铝锭可能被空气中O2氧化为Al2O3（Al2O3与Cl2不反应），导致铝利用率降低；应先通氯气排尽空气，再加入铝锭，C错误；
D．AlCl3在潮湿空气中水解生成HCl气体，HCl遇水蒸气形成白雾，即“发烟”现象，D正确；
故选C。
12．A
【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，H2PO浓度先增加后减小，HPO浓度逐渐增大，可知HPO中的氢不可能电离，说明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物种有H3PO3、H2PO、HPO，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol L-1，即c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol L-1，根据酸碱中和反应知随着c(OH-)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示pc(HPO)随pOH的变化，曲线②表示pc(H2PO)随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化，据此分析；
【详解】A．根据图中点x(7.3，1.3)知当pOH=7.3时，pc(HPO)=pc(H2PO)，即当c(H+)=10-6.7时，c(HPO)=c(H2PO)，则Ka2==c(H+)=10-6.7，同理，根据图中点z(12.6，1.3)知当pOH=12.6时，pc(H2PO)=pc(H3PO3)，即当c(H+)=10-1.4时，c(H2PO)=c(H3PO3)，则Ka1==c(H+)=10-1.4，故H3PO3+HPO 2H2PO的平衡常数K==1.0×105.3，数量级为105，A错误；
B．根据分析可知，曲线②表示随pOH的变化，B正确；
C．H3PO3为二元酸，NaH2PO3中H2PO3-电离（Ka2=10-6.7）大于水解（Kh=10-12.6）显酸性；Na2HPO3中无可电离H+，为正盐，C正确；
D．pH=4时，即pOH=10，曲线①、②、③分别表示pc(HPO)、pc(H2PO)、pc(H3PO3)随pOH的变化，由图中点y(10.0，3.6)可知此时pc(HPO)=pc(H3PO3)，即c(HPO)=c(H3PO3)，由c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol L-1可得c(H2PO)=0.1mol L-1-c(HPO)-c(H3PO3)=0.1mol L-1-2c(HPO)，故，D正确；
故选A。
13．D
【分析】盐酸酸浸钛铁矿后，滤渣为SiO2，对滤液加热水解促进水合氧化钛沉淀完全，以此制得相关钛产品，进一步得到的滤液双氧水氧化，提升铁的价态，加入磷酸，得到磷酸铁沉淀，加入还原剂草酸，碳酸锂混合煅烧得到磷酸铁锂，据此解答。
【详解】A．制备TiO2·xH2O时，Ti4+水解生成TiO2·xH2O，水解反应吸热，加热可促进水解，加水稀释也能促进水解（越稀越水解），因此加入水并加热能促进水解趋于完全，A错误；
B．滤液②是Ti4+水解后剩余的溶液，钛铁矿酸浸时MgO与酸反应生成Mg2+，FeTiO3与酸反应生成Fe2+，且水解生成H+，故滤液②中阳离子主要有Fe2+、Mg2+和H+，B错误；
C．Li2Ti5O15中Li为+1价、Ti为+4价，设过氧键数目为n，总正价为2×1+5×4=22，负价总和为-22。设有2n个O为-1价（过氧键中O），(15-2n)个O为-2价，可得：2n×(-1)+(15-2n)×(-2)=-22，解得n=4，即 1 mol Li2Ti5O15含4NA过氧键，C错误；
D．高温煅烧时，FePO4（Fe3+）被H2C2O4还原为LiFePO4（Fe2+），H2C2O4中C（+3价）被氧化为CO2（+4价），反应中元素守恒（Fe、P、Li、C、H、O均守恒）且电子守恒（Fe3+得电子总数= C失电子总数），方程式正确，D正确；
答案选D。
14．C
【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性；
【详解】A．当δ(H2A)=δ(HA )时，c(H2A)=c(HA )，此时Ka1=c(H )。图像中a点为H2A与HA-分布分数交点，pH=4，故K a1=10-4=1×10-4，A正确；
B．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，
则有，B正确；
C．c点滴定分数1.5，溶质为等物质的量NaHA和Na2A，pH=7时c(H+)=c(OH-)。电荷守恒：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，因δ(HA-)=δ(A2-)即c(HA-)=c(A2-)，c是②和③的交叉点，故c(Na+)=3c(HA-)，则c(H+)+c(Na+)>3c(HA-)，C错误；
D．a点为酸性溶液抑制水电离，b点NaHA溶液酸性减弱抑制减弱，c点中性盐促进水电离，d点Na2A溶液碱性更强促进更显著，水的电离程度a < b < c < d，D正确；
答案选C。
15．D
【详解】A．pH=-lgc(H+)，pH每相差1，c(H+)相差10倍，pH=4.5与pH=6.5相差2个单位，故c(H+)相差100倍，A正确；
B．碳酸钠水解生成碱性物质，加热促进水解，碱性增强，增强去油污能力，B正确；
C．水汽转化为雪为凝华过程，放热（ΔH<0），且气体转化为固体熵减（ΔS<0），C正确；
D．硫化钠与铜离子生成CuS沉淀，属于复分解反应，未涉及氧化还原，D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．将Na2S固体溶于NaOH溶液可抑制S2-的水解，稀释时虽会促进水解，但初始高pH环境可有效减少水解，操作正确，能达到实验目的，A不符合题意；
B．由于银氨溶液过量，丙烯醛的醛基与银氨溶液反应后，清液呈碱性，而溴水为酸性溶液()，溴水褪色的原因不一定是碳碳双键与Br2发生加成反应所致，也可能是因为溴水与显碱性的清液发生了反应，该操作无法达到实验目的，B符合题意；
C．向同浓度的和的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，说明Cu(OH)2更难溶，属于相同类型的难溶物，则Cu(OH)2的溶度积常数更小，该操作能达到实验目的，C不符合题意；
D．中和反应为放热反应，，则，醋酸参与的中和反应放热更少，可证明醋酸为弱酸，其电离吸热，该操作能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
17．C
【详解】A．溶液呈蓝色，说明含，由于空青溶于稀硫酸后可能有硫酸剩余，pH小于7(溶液显酸性)不一定是因为发生了水解，结论错误，A不符合题意；
B．该焰色试验未透过蓝色钴玻璃片观察焰色，未看到紫色不能说明云母中无K元素，结论错误，B不符合题意；
C．苯酚遇含的溶液显紫色，则磁石溶于少量稀硫酸得到了，证明磁石中含，结论正确，C符合题意；
D．蓝色沉淀为，红褐色沉淀为Fe(OH)3，该实验中滴加的NaOH溶液的量未知，可能直接与剩余的NaOH反应生成了Fe(OH)3，无法比较二者的溶度积常数大小；若滴加的NaOH溶液少量，存在由Cu(OH)2沉淀到Fe(OH)3沉淀的转化，说明Fe(OH)3沉淀更难溶，但由于二者不是相同类型(阴阳离子个数比相等)的沉淀，无法根据溶解度的大小关系直接比较溶度积的相对大小，结论错误，D不符合题意；
故选C。
18．B
【分析】由题干信息可知，，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系。p=0时，=，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，c(OH-)==10-9.8，=1=10-19.6；同理，=1=10-15；p=0时，pH=5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，②代表滴定溶液的变化关系，故A错误；
B．根据Ka=、，a点存在关系，变式得到，代入数据得到，则pOH=6，故pH=8，故B正确；
C．根据分析=10-19.6，调节溶液的pH=7时，c(OH-)=10-7，==10-5.6＜10-5，沉淀完全，故C错误；
D．当滴定溶液至时，c(H+)=10-5，此时pH=5，此时溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，，故D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br ，SO2被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，故A正确；
B．为了除去水垢中的，可先用溶液把沉淀转化为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．侯氏制碱法的核心反应是氨气、二氧化碳、氯化钠生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
20．B
【分析】HCl是强电解质，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度=氯离子浓度=0.1mol/L，向 20mL0.10mol L 1 HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的，发生中和反应，体积为20mL时恰好完全反应得到0.05mol/L溶液，故随氨水体积增大浓度逐渐减小的是H+，逐渐增大是。据此解答。
【详解】A．a点对应加入10 mL乙胺，溶液为（过量强酸）与（强酸弱碱盐）的混合液，电离的会强烈抑制水的电离；b点对应加入20 mL乙胺，恰好完全反应生成，此时水解促进水的电离。因此水的电离程度，A错误；
B．c点为两曲线交点，即。根据电荷守恒：，代入，可得，B正确；
C．V = 5mL时，溶液中溶质为3份和1份（根据反应比例）。电荷守恒为，物料守恒为，联立后得到，C错误；
D．b点为溶液，水解：，溶液显酸性。水解微弱，故，但水解生成的，但水还存在电离平衡，因此，D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．制备NaHCO3应先通NH3使溶液呈碱性以增大CO2的溶解度，再通CO2，此装置先通CO2后通NH3，顺序错误，A错误；
B．TiCl4水解可制得，水热法通过加热等条件促进水解反应进行，装置中可以实现水热法制备，B正确；
C．测定KI浓度需用酸式滴定管精确滴加溴水，溴水会腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，C错误；
D．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2无需加热，但KMnO4固体易溶于水，不能实现随开随用的目的，D错误；
故选B。
22．D
【分析】在氯化银饱和溶液中，银离子和氯离子的浓度相等，当很小时，lgc(Cl-)、lgc(Ag+)基本相等；向饱和氯化银溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子的浓度增大，即lgc(Cl-)增大、lgc(Ag+)减小，增大；继续滴加氨水，第二个配位平衡右移，持续增大，且增大的幅度小于增大的幅度，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、lgc(Ag+)、lgc(Cl-)随变化的曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的变化曲线，A正确；
B．=-1时，lgc(Ag+)=-7.40，lgc(Cl-)=-2.35，c(Ag+)=10-7.40mol/L、c(Cl-)=10-2.35mol/L，则Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，B正确；
C．根据物料守恒，AgCl溶解生成的Cl-全部以游离态存在，而Ag元素以Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+三种形式存在，故c(Cl-)=c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)，C正确；
D．AgCl的溶解度等于c(Cl-)，而c(NH3)=0.1 mol/L[lgc(NH3)=-1]时，c(Cl-)＞c(Ag+)=10-7.40mol/L，所以c(NH3)=0.1 mol/L时，c(Cl-)＞，D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．在pH=12的Na2CO3溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，由于溶液呈碱性，c(H+)B．反应a的化学平衡常数K==，反应正向进行需满足浓度商QC．Na2CO3溶液中发生水解：，所以溶液显碱性，发生反应a后，溶液中的浓度逐渐减小，而图中溶液的pH也逐渐减小，则该实验可同时证明溶液显碱性的原因是的水解，C正确；
D．1500s时，设溶液pH=a，则，由知，，结合图知，a在9.0到9.5之间，故，上层清液中，D正确；
故选B。
24．B
【分析】0.1mol L 1(NH4)2CO3不断加入HCl，溶液酸性不断增强，H2CO3不断增多，不断接近0.1mol L 1，c为H2CO3；酸性越强，NH水解程度越小，浓度不断接近0.2mol L 1，a为NH；酸性越强，HCO被H+反应掉，浓度逐渐接近0，碱性越强，HCO被OH-反应掉，浓度逐渐接近0，d为HCO；溶液中加入NaOH，碱性不断增强，CO不断增加，浓度接近0.1mol L 1，e为CO；不断生成NH3H2O，浓度不断接近0.2mol L 1，b为NH3H2O；a和b的交叉点代表NH和NH3H2O的浓度相等，可以计算出Kh=c(H+)=10-9.18。
【详解】A．曲线c在pH=2时浓度约0.1mol/L（符合C元素守恒，H2CO3最大浓度为0.1mol/L），随pH增大H+减少，H2CO3浓度降低，故曲线c代表H2CO3，A正确；
B．由H2CO3的Ka1、Ka2可知，，由于Ka1>Ka2，该比值>1，即，B错误；
C．根据分析可知，Kh=10-9.18，数量级为10 10，C正确；
D．pH=9.18时，据物料守恒，此时，故，D正确；
故答案为：B。
25．C
【详解】A．MgCl2或CaSO4作为电解质使豆浆胶体聚沉，符合胶体性质，描述正确；A正确；
B．聚乳酸塑料可降解，聚乙烯难降解，因此从环保角度考虑选择聚乳酸塑料，描述正确；B正确；
C．“84消毒液”（含NaClO）与盐酸混合会反应生成有毒气体Cl2，存在安全隐患，做法错误，C错误；
D．纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热可以促进其水解，从而有利于油脂水解，描述正确；D正确；
答案选C。
26．A
【详解】A．溶液中，不水解，浓度为0.2mol/L，和均水解，但初始浓度（0.2mol/L）高于（0.1mol/L），由水解产生，浓度最低，所以，故A正确；
B．根据电荷守恒，溶液中，应该是，而不是，故B错误；
C．溶液中，根据物料守恒应为，而不是，故C错误；
D．醋酸是弱酸，(pH=2)的醋酸溶液浓度远大于，等体积(pH=2)的醋酸与溶液混合，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，所以，故D错误；
故选A。
27．C
【详解】A．溶液中的会与发生双水解反应，与不能大量共存，故A错误；
B．与铝反应生成的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液呈酸性，在酸性条件下具强氧化性，与、反应不生成，反应的方程式。若溶液呈碱性，与反应，所以该溶液中离子不能大量共存，故B错误；
C．（pH=13）的溶液呈强碱性，彼此不反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与反应，无法大量共存，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，A项正确；
B．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：，B项正确；
C．N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，C项正确；
D．曲线表示的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小的浓度，再次平衡后，-lgc()不变，但消耗的AgNO3体积减小，所以平衡点向左平动，D项错误；
答案选D。
29．A
【详解】A．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活动性强于铁，A项正确；
B．该实验现象的产生也可能是碱性越强，还原性越强，B项错误；
C．麦芽糖存在醛基，也能发生银镜反应，不能证明水解发生，C项错误；
D．要想比较CH3COOH和H2CO3酸性的相对强弱，应该在相同温度下，分别测同浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，或者用强酸制弱酸原理，D项错误；
故选A。
30．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
31．B
【详解】A．酒精杀菌消毒，使蛋白质发生变性，A错误；
B．石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，B正确；
C．向废水中加入FeS除去，是因FeS的溶度积（Ksp）大于CuS，通过沉淀转化反应实现，而非FeS水解显碱性，C错误；
D．土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色，化学知识不正确，D错误；
故选B。
32．C
【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。
【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；
B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；
C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；
D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确；
故选C。
33．C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾氧化，通常体现还原性，而非漂白性，A错误；
B．向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失且产生气泡的也可能是碳酸氢盐和亚硫酸盐，B错误；
C．等浓度的NaClO和CH3COONa溶液中，NaClO溶液pH更大，说明NaClO水解程度更大，则对应的HClO的酸性比CH3 COOH弱，即Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，C正确；
D．向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞，无明显现象，也可能是盐酸过量，D错误；
故选C。
34．D
【详解】A．相同浓度的Na2S和KCN溶液，Na2S溶液pH大，说明S2-水解程度大，对应酸HS-酸性弱于HCN，即酸性HCN>NaHS，A正确；
B．在酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色，说明KMnO4被还原，邻甲基苯胺具有还原性，B正确；
C．Co(OH)3与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2)，Co(OH)3作氧化剂，Cl2是氧化产物，即氧化性Co(OH)3>Cl2，C正确；
D．Ca(NO3)2过量，滴加Na2SO4、Na2CO3均产生沉淀，不能说明CaSO4、CaCO3溶度积大小，D错误；
故答案选D。
35．D
【分析】酸性较强时，含碳物种存在形式为，曲线Ⅰ代表，随着pH增大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可知，最大值为0.1mol/L，则，由此可知，曲线Ⅱ代表，其先增大后减小，说明随着醋酸电离过程中，先生成了，随后转化为难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表，图中a点，则，图中d点，则，据此解答。
【详解】A．由及d点，pH=4.76，可知，的电离平衡常数，A错误；
B．从a到b，pH变大，醋酸的电离程度变大，则a点醋酸浓度大于b点，B错误；
C．由图可知，c点=，且最大，则c点存在，C错误；
D．图中c点pH=4.25时，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，该反应的，D正确；
故选D。
36．C
【详解】A．由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，、，已知酸性HA>HB，故曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况，A项正确；
B．pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在，因为，故，B项正确；
C．越弱越水解，未通入HCl时，两溶液的pH相等，故，NaA溶液中存在，NaB溶液中存在，NaA溶液中的大于NaB溶液中的，故，C项错误；
D．由A项分析得出，M点时将代入，可得，，D项正确；
故选C。
37．A 38．B
【解析】37．A．中S原子价层电子对数 =，含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，的价层电子对数=，不含孤电子对，空间结构为正四面体。孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，中的键角中的键角，A错误；
B．含有过氧键，S的化合价为最高价态+6价，B正确；
C．为正四面体形，符合图像结构，C正确；
D．中S为元素+4价，具有较强的还原性，D正确；
故答案选A。
38．A．为二元弱酸，分步电离产生氢离子，所以氢离子浓度最大，A错误；
B．
当， ,则，B正确；
C．根据Ksp()，当等体积、浓度均为的溶液与新制溶液混合后，第一步电离出的氢离子和亚硫酸氢根近似相等，所以，，，a为亚硫酸钡，加入后，进一步氧化，故沉淀b为，C错误；
D．，，D错误；
故答案选B。
39．B
【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示，根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，表示曲线，故A错误；
B．pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时Kal(H2CO3)=10-6.4，pH=10.3时，和的浓度相等，此时Ka2(H2CO3)=10-10.3，时，，，故B正确；
C．通过b点数据可得c()=10-3.2mol/L，Ka2(H2CO3)=10-10.3，得，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=10-3.2×10-5.3=10-8.5，L2表示、L5为Zn2+的浓度，两者交于lgc=-5.4，此时、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，选项中反应的平衡常数，平衡常数K小于，反应没有进行完全，故C错误；
D．L4代表Ca2+的浓度变化，所以向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误；
答案选B。
40．B
【详解】A．向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀CuS和气体H2S生成，发生 是复分解反应，不是水解相互促进，A错误；
B．向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象，说明不能电离出Cl-离子，Cl-在配合物的内界，说明配合物中的配位数是6，B正确；
C．H2O中的O－H键活性大于乙醇，Mg在水中反应比在乙醇中反应剧烈，C错误；
D．果糖中不含醛基，在加热条件下可以转化为葡萄糖，能发生银镜反应，D错误；
答案选B。
41．C
【详解】A．3.4gNH3的物质的量为，每个NH3分子中含有3个键，所以0.2mol NH3分子中含有0.6mol键，所以数目为0.6NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L的物质的量分别为1mol和0.5mol，NO和O2反应的方程式为，由方程式可知，1mol的NO和0.5mol的O2反应后生成1mol的NO2，但是NO2和N2O4会相互转化，方程式为，所以标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后的分子数目小于，故B错误；
C．二氧化氮和水反应的化学方程式为，该反应为歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，根据反应的化学方程式可知，3molNO2与H2O完全反应时转移2mol电子，数目为2NA，故C正确；
D．常温下，pH=2的溶液,所以，但是溶液的体积未知，所以无法计算,故无法计算,故D错误；
故答案为C。
42．B
【详解】
A．酸的结构为，为二元酸，题图溶液中含X物种的分布系数只有两条线且相交，说明第一步为完全电离，溶液中不存在，随pH增大的分布系数逐渐减小，的分布系数逐渐增大，曲线A表示的分布系数随pH变化，曲线B表示的分布系数随pH变化，故A错误；
B．随溶液pH增大，正向移动，溶液中c()减小，c()增大，则曲线A、B分别表示、的分布系数随溶液pH的变化，曲线C表示饱和溶液中pM随溶液pH的变化，饱和溶液中存在： 2M+ (aq)+(aq)，图中E点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp()= 0.0012×0.0005=5×10-10，故B正确；
C．当时，c(H+)＞c(OH-)，故，故C错误；
D．当pH=3时c()=c()，的Ka()==0.001，溶液中c(H+)＜0.001mol/L，故，即，故D错误；
答案选B。
43．C
【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。
【详解】A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误；
B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误；
C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，C正确；
D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，由于水的电离，溶液中阳离子数目大于，D错误；
故选C。
44．C
【分析】是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡：，随着pH降低，发生反应，则的沉淀溶解平衡将向右移动，增大，逐渐降低，故曲线Ⅲ表示，根据反应可知，当pH减小时，也要增大，但溶液始终是饱和溶液，存在物料守恒：，则恒成立，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，随着pH继续降低，发生反应，增大，故曲线Ⅳ表示，据此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为随的变化曲线，A正确；
B．由题意可知，溶液始终是饱和溶液，当pH=4.6时，由图像可知，、，，B正确；
C．溶液始终是饱和溶液，根据物料守恒：，由图像可知，时，，则，C错误；
D．由图像可知，时，的大小关系为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，则满足关系：，D正确；
故选C。
45．A
【详解】A．溶于水生成，无法达到除杂作用，A项错误；
B．会与形成血红色络合物，如果溶液变红则溶液被氧化而变质，B项正确；
C．是酸性氧化物，可与溶液反应，乙烯不与溶液反应，C项正确；
D．有强氧化性，可用酸度计测定其溶液的，D项正确；
答案选A。
46．C
【详解】A．溶液中会发生水解，所以1L 0.1 溶液中数小于0.1，故A错误；
B．该反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．的摩尔质量为76g/mol，7.6g 的物质的量为0.1mol，中含离子总数为0.2，故C正确；
D．的结构简式为，0.1mol 含共用电子对数为0.8NA，故D错误；
故选C。
47．A
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误；
C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误；
故选A。
48．B
【详解】A．醋酸铵中铵根和乙酸根都会发生水解，生成乙酸和一水合氨，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量通入饱和溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：，B错误；
C．苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O= +，C正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，D正确；
故选B。
49．C
【详解】A．根据图1，当时(N点)，溶液中，则，同理可利用M点求出，室温下，，A项正确；
B．根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确；
C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误；
D．点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确；
故选C。
50．B
【详解】A．溶液先由无色变为棕黄色，是因为Cl 浓度过高可能导致ClO 与Cl 在酸性条件下反应生成Cl2，一段时间后褪色是因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，与氯水具有氧化性和漂白性无关，故A错误；
B．向等物质的量浓度的氟化钾和硫氰化钾混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，溶液颜色无明显变化说明溶液中的氟离子与铁离子的结合能力强于硫氰酸根离子，先与铁离子反应生成六氟合铁酸根离子，故B正确；
C．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液，溶液紫红色褪去不能说明亚铁离子具有还原性，故C错误；
D．由探究实验变量唯一化可知，测定溶液pH时，没有明确碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的浓度是否相同，所以分别测定碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH，碳酸钠溶液使pH试纸呈现更深的颜色不能说明碳酸根离子的水解程度大于硫酸根离子，故D错误；
故选B。

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