资源简介

备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查离子能否大量共存的判断，涉及限制性条件（如酸性、碱性、无色透明、发生特定反应等）的分析 考向一 离子共存判断 2025·河北卷T9 2024·河北卷T7 2023·河北卷T10 2022·河北卷T11 2021·河北卷T12 2020·河北卷T13
结合化工流程、实验操作、物质鉴别等真实情境，书写或判断离子方程式正误 考向二 离子方程式的书写与正误判断 2025·河北卷T14（流程） 2024·河北卷T13（实验） 2023·河北卷T14（推断） 2022·河北卷T14（流程） 2021·河北卷T13（实验） 2020·河北卷T12（推断）
以选择题或填空题形式，考查离子检验、除杂试剂选择及实验现象描述 考向三 离子的检验与推断 2025·河北卷T8（检验） 2024·河北卷T10（除杂） 2023·河北卷T9（推断） 2022·河北卷T9（检验） 2021·河北卷T10（现象） 2020·河北卷T11（除杂）
结合图像、数据或反应流程，定量分析离子浓度变化、反应顺序或产物判断 考向四 离子反应中的定量分析与图像应用 2025·河北卷T15（图像） 2024·河北卷T15（滴定） 2023·河北卷T15（计算） 2022·河北卷T15（顺序） 2021·河北卷T14（滴定） 2020·河北卷T14（图像）
一、单选题
1．（2025·河北保定·模拟预测）下列化学用语表述有错误的是
A．的结构式为
B．的形成过程可表示为
C．都是极性键构成的非极性分子
D．的酸式电离方程式为
2．（2025·河北保定·模拟预测）下列选项表述正确的是
A．过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为
B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
C．铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为
D．硝酸银溶液中能大量存在的离子为、、、
3．（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是
阳离子 、、、
阴离子 、、、
A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有
B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有
C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L
D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有
4．（2025·河北邢台·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液和溶液反应后溶液呈中性：
B．检验加碘食盐中含有的
C．用溶液除去乙炔中的
D．和足量溶液反应：
5．（2025·河北邢台·模拟预测）下列离子能大量共存的是
A．加入粉产生的溶液中：
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C．的溶液中：、、、
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：
6．（2025·河北·模拟预测）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．①的操作为萃取 B．溶液B的溶质只有氯化钠
C．图中出现的化学式均为电解质 D．生产中与的通入顺序不能调换
7．（25-26高一上·湖南株洲·月考）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．、、均含有氧元素，都是氧化物
B．、、KOH都易溶于水，都是电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质
8．（2024·河北秦皇岛·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加足量的溶液：
B．将少量溶液加入溶液中：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．用溶液吸收少量：
9．（2025·河北秦皇岛·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用石墨作电极电解饱和溶液：
B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
D．将1 mol 通入1 L 1 溶液中：
10．（25-26高二上·湖北荆州·月考）下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存/稳定存在的是
A．新制氯水中：、、、Fe2+
B．KOH溶液中：、Na+、、
C．空气中：Na2O2、Fe2O3、Fe(OH)2、NaHCO3
D．NaHCO3溶液中：、、Al3+、
11．（25-26高三上·河北·月考）下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是
选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂
A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液
B 溶液 酸性高锰酸钾溶液
C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液
D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
12．（25-26高三上·河南安阳·月考）下列过程对应方程式书写正确的是
A．用铝热法炼铁：
B．用和水制备少量：
C．用净水原理：
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
13．（2025·河北衡水·二模）实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是
选项 制备气体及试剂 粒子组
A 用盐酸和制备
B 用和硫酸制备
C 用和浓盐酸制备
D 用生石灰和浓氨水制备
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河北衡水·二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A．侯氏制碱：
B．实验室用稀硝酸溶解试管中银镜：
C．工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应：
D．用NaOH溶液吸收：
15．（2025·河北·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2通入BaCl2溶液中：
B．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
C．少量NaHCO3溶液与溶液混合：
D．实验室检验
16．（2025·河北邢台·二模）下列离子方程式或电极反应式正确的是
A．侯氏制碱法中生成的反应：
B．淀粉碘化钾试纸在潮湿的空气中变质：
C．酸性条件下电催化还原制甲醇的阴极反应式：
D．向溶液中通入少量：
17．（2025·河北沧州·一模）化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．为了除去水垢中的，可先用溶液处理：
C．侯氏制碱法的核心化学反应：
D．工业废水处理中，可用作沉淀剂：、
18．（2024·河北张家口·一模）室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是
A．的溶液中：
B．与铝反应生成的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离的的溶液中：
19．（2025·河北沧州·三模）某学生制备晶体的过程如下：
下列说法错误的是
A．中反应的离子方程式为：
B．中固体溶解时发生了反应：
C．中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
20．（2025·河北衡水·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+：
B．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
21．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．饱和氯水中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
22．（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
23．（2024高三·全国·专题练习）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．溶液：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺()：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．溶液：通入过量，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
24．（2025·河北石家庄·二模）下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A．向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：
B．将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：
C．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D．N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：
25．（2025·河北·模拟预测）铜是一种过渡金属，在自然界既以化合态存在（如黄铜矿），又以游离态存在。一种以黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“溶浸”过程的主要反应的离子方程式为
B．“氨化”后的滤液为深蓝色
C．电解精炼粗铜，当阳极有2mol电子转移时，阴极生成2mol铜
D．氧化时加入的双氧水无需过量，也可保证完全被氧化
26．（2025·河北·模拟预测）电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究溶液腐蚀铜箔的反应情况，设计实验如下。
实验ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。
实验ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于烧杯中，先加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。
已知：、；。
下列有关说法正确的是
A．实验ⅰ中的白色沉淀主要成分为
B．实验ⅱ中加入过量铜粉只发生反应
C．实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是
D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，KSCN检验的灵敏度越差
27．（2025·河北石家庄·三模）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为
D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
28．（2025·浙江杭州·二模）下列离子方程式不正确的是
A．醋酸铵水解：
B．将少量通入饱和溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O=+
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
29．（2025·四川·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
30．（24-25高三上·江西萍乡·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中加入过量铜粉：
C．用溶液吸收少量：
D．通入溶液中：
31．（2025·北京丰台·一模）可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
32．（2025·山西·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．通入溶液中生成白色沉淀：
33．（2019·河北衡水·二模）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
34．（2024·北京·一模）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：
已知：；
v中生成和；
、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ中一定发生反应：
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
35．（24-25高三上·四川内江·阶段练习）下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是
A．“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B．向中投入固体：
C．向溶液中滴入过量溶液：
D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-
36．（2024·河南·模拟预测）碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．物质L和均为反应的催化剂
B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应的离子方程式为
D．用代替，反应可得
37．（2024·河北·模拟预测）碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
注：①的分布分数；
②。
A．在水溶液中的电离方程式为
B．的水解常数是
C．已知溶液的约为8.3，若向溶液中加入等体积的溶液，不能生成沉淀
D．用适量酸或碱调节悬浊液的酸碱度使其，此时溶液中
38．（2024·河北·模拟预测）常温下，向1L0.1mol/LNa2C2O4溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化情况
B． H2C2O4的Ka1的数量级为10-2
C．M点的横坐标为4.2
D．pH=4时向溶液中通入HCl，发生的主要反应为
39．（2024·河北·模拟预测）碳酸锶是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为，含有、等杂质）为原料制备高纯的流程如下：
已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。
物质
下列说法正确的是
A．“滤液1”的主要溶质为，电解“滤液1”可获得镁单质
B．“转化”工序的主要反应为
C．“混合气体”中含有和，二者的物质的量之比为
D．含有和的悬浊液中，
40．（2023·河北·模拟预测）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。下列说法错误的是
已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
A．“焙烧”中转化为的化学方程式为：
B．“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH由2至11.6，则依次沉淀的金属离子是
C．“分步沉淀”后，则“母液①”中浓度为
D．水浸渣需在160℃时“酸溶”，则最适合的酸是硫酸
41．（2023·河北沧州·三模）铋()和铟均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含和中提炼铋、铟的部分流程如下。
已知：每ag富铋、铟渣能提炼铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时可直接利用的硫酸
B．“转化”时发生反应的离子方程式为
C．每制备，会有被还原
D．若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中的质量分数为
42．（2023·河北沧州·三模）中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解释或说明正确的是
选项 文献记载 解释或说明
A (火药)乃焰消(硝)，硫黄、杉木炭所合，… 制备火药的原料均属于电解质
B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 该过程涉及氧化还原反应
C 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅 文献中描述的是的水溶液
D 世间丝、麻、裘、褐皆具素质 丝、麻、裘、褐的主要成分相同
A．A B．B C．C D．D
43．（2024·河北·模拟预测）污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化。某科研团队研究了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是
A．pH=6.5条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为
B．pH=7.0条件下，0～180 min反应①的平均速率
C．pH=7.5条件下，0～90 min反应①和反应②的平均速率相等
D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率
44．（23-24高一上·广西贺州·期末）在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．强酸性溶液：、、、
C．pH=10的溶液中：、、、
D．强碱性溶液中：、、、
45．（2024·河北·一模）铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]
下列说法错误的是
A．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率
B．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解
C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为
D．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为
46．（2024·河北唐山·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用
B．氨气是电解质，因此氨气溶于水形成的氨水能导电
C．二氧化硫属于酸性氧化物，通常表现出较强的还原性
D．铝粉与某些难熔的金属氧化物(如等)可发生铝热反应生成相应的金属
47．（2024·河北·模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶于稀盐酸：
B．将少量的溶液加入NaOH溶液中：
C．用惰性电极电解溶液：
D．少量的通入溶液中：
48．（22-23高二上·河北邯郸·期末）神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是
A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制
49．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
50．（2024·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：
B．将过量二氧化硫气体通入冷的氨水中：
C．用铂电极电解硫酸铜溶液：
D．将过量通入NaClO溶液中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D B D D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C A D C A C C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B D D B C C B B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B A C C A B D D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D B C C B B B C D B
1．B
【详解】A．HCN中碳原子成4个键，氢原子成1个键，氮原子成3个键，其结构式为H-C≡N，A正确；
B．HCl中H和Cl之间通过共用电子对形成共价键，不发生电子转移，形成过程应表示为：，B错误；
C．SiH4中有Si-H极性键，SiCl4中有Si-Cl极性键，二者都是正四面结构（正负电荷重心重合），所以都是极性键构成的非极性分子，C正确；
D．Al(OH)3可以结合水电离出的氢氧根，其酸式电离方程式为，D正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．过量的铜与少量浓硝酸反应后，溶液中仍有硝酸根离子（）存在，加入稀硫酸时，H+与形成稀硝酸（氧化性）环境，继续与过量铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．燃烧热的定义中H→H2O(l)，而选项中生成的是H2O(g)，B错误；
C．铅蓄电池充电时，正极作为阳极，反应为PbSO4转化为PbO2，电极反应式为：，C错误；
D．Ag+与Fe2+因氧化还原反应无法共存，即：，则Fe2+不能大量存在于硝酸银溶液中，D错误；
故答案选A。
3．C
【分析】溶液无色，则一定不含（橙色），溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、 、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有、，因为二者在酸性条件下发生归中反应生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有，气体A是或或，或，或，不可能是的组合，因为这两种气体会发生反应；溶液B与足量溶液反应生成气体D，则D为，故原溶液一定含有，据此分析如下：
【详解】A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能的气体有或，或二者都有，因此无法确定原溶液是含或，还是二者都有，A错误；
B．根据分析可知，原溶液含有，因与会反应生成沉淀而不能共存，则原溶液中无，黄色沉淀应为在酸性环境下发生归中反应生成的S单质，B错误；
C．根据分析可知，气体D是，反应的化学方程式为，，则，C正确；
D．由于实验中加入溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．溶液和溶液反应后溶液呈中性需和恰好反应，选项给出的离子方程式有剩余，正确的离子方程式为：，A错误；
B．检验需酸性条件，正确的离子方程式应为，B错误；
C．在酸性溶液中以分子形式存在，正确的离子方程式为，C错误；
D．为一元弱酸，与OH 反应生成，方程式书写正确，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．加入Al粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，ClO 在酸性条件下会与H 反应生成HClO（不稳定分解），无法共存；Mg2+在强碱性下生成沉淀，A错误；
B．酚酞变红说明溶液呈碱性，Na 、K 为强碱阳离子，SO、CO在碱性条件下稳定，无反应发生，B正确；
C．=10-12时，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，NH会与OH 反应生成NH3·H2O，无法共存，C错误；
D．石蕊变红说明溶液呈酸性，Fe3+与I 在酸性条件下发生氧化还原反应（Fe3+氧化I 生成Ⅰ2），无法共存，D错误；
故答案为：B。
6．D
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，B溶液的溶质主要为氯化钠、氯化铵等。
【详解】A．向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和滤液A，①的操作为过滤，A错误；
B．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，得到氯化铵为氮肥，溶液B中含氯化钠和氯化铵，B错误；
C．CO2溶于水或熔融状态下均不能发生电离而导电，属于非电解质，C错误；
D．向饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境，可以增大二氧化碳的溶解度，然后通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产中与的通入顺序不能调换，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．氧化物必须由两种元素组成且含氧，HNO3含三种元素，Cu2(OH)2CO3含四种元素，均不是氧化物，A错误；
B．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不能直接电离，属于非电解质，B错误；
C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，C错误；
D．强电解质和弱电解质的区分标准是是否完全电离，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH反应时，仅需中和两个H+，生成，A正确；
B．Al3+与发生双水解反应，少量Al3+在过量的中生成Al(OH)3和，电荷守恒且比例合理，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为：，C错误；
D．和少量反应时，离子方程式为：，D正确；
故答案选C。
9．C
【详解】A．电解饱和AlCl3溶液时，Cl 和H2O参与电解，但生成的OH 会与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，原方程式未体现此过程，A错误；
B．SO2通入硝酸钡溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误；
C．明矾溶液中Al3+与的物质的量比为1:2，加入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀时，方程式配平正确，C正确；
D．Cl 的氧化性优先与I ，再氧化Fe2+。题目中Cl2的量为1mol最多转移2 mol电子，1 molFeI2完全反应最多转移3mol电子，故Cl2量少，全部反应则1 molFeI2中只有2molI-反应，正确的离子反应为：，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．新制氯水中含大量Cl2、H ，Cl2会氧化I 和Fe2+，H 与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；
B．KOH溶液为强碱性环境，、[Al(OH)4] 在此条件下稳定，与Na 、Cl 无反应，能大量共存，B正确；
C．空气中Na2O2会与CO2、H2O反应，Fe(OH)2会被O2氧化，无法稳定存在，C错误；
D．NaHCO3溶液中，OH 与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，OH 与反应生成NH3·H2O，OH 与反应生成等，不能大量共存，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．检验试剂Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀，无法区分两者，检验错误；除杂用过量的NaOH可将NaHCO3转化为Na2CO3，正确；A不符合题意；
B．溶液可检验Fe2+（生成蓝色沉淀），检验正确；但酸性高锰酸钾会引入Mn2+和K+等新杂质，除杂错误；B不符合题意；
C．品红溶液可检验SO2（褪色），而CO2无此现象，检验正确；因亚硫酸的酸性强于碳酸，能与饱和溶液反应而被除去，而不反应且在饱和溶液中溶解度小，除杂正确，C符合题意；
D．湿润的淀粉-KI试纸用于检验Cl2（变蓝），但无法直接检测杂质HCl的存在，检验错误；饱和食盐水可除去HCl，除杂正确；因检验错误，D不符合题意；
故选C。
12．A
【详解】本题以铁、钠及其化合物为素材，考查方程式书写知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
A．可用铝热反应冶炼铁，方程式书写正确，A正确；
B．选项方程式原子不守恒，正确的方程式为，B错误；
C．铁净水时发生水解反应生成氢氧化铁胶体，属于可逆反应，且胶体不用沉淀符号，正确的方程式为，C错误；
D．钢铁吸氧腐蚀的负极上铁发生氧化反应，负极反应式为，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．和在水中不能大量共存，与不能大量共存，A不符合题意；
B．和不能大量共存，B不符合题意；
C．所给离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．和不能大量共存，Ca2+和OH-也不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
14．A
【详解】A．侯氏制碱为饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，A正确；
B．银和稀硝酸反应生成NO而非二氧化氮：，B错误；
C．氨催化氧化生成NO，而不是，，C错误；
D．碱液吸收发生歧化反应，离子方程式为，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．与溶液反应生成沉淀的方程式错误，因为酸性条件下（存在），会被溶解，无法生成沉淀，A错误；
B．硫化钠完全电离成，正确的离子方程式为+ ，不参加反应，B错误；
C．少量与过量反应时，应完全转化为并与生成沉淀，但选项C中残留，说明反应比例错误，C错误；
D．与生成的方程式在高中阶段简化为等号，尽管实际为可逆反应，但符合教材书写习惯，D正确；
故答案为D。
16．C
【详解】A．侯氏制碱法中生成的是晶体，不能拆，方程式应为：，A错误；
B．潮湿空气中浓度不足，反应式未考虑实际条件，正确反应应为：，B错误；
C．酸性条件下还原为，阴极反应式：，C正确；
D．少量与反应时生成的与不共存生成碳酸钙沉淀，正确反应为，D错误；
故选C。
17．A
【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br ，SO2被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，故A正确；
B．为了除去水垢中的，可先用溶液把沉淀转化为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．侯氏制碱法的核心反应是氨气、二氧化碳、氯化钠生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
18．C
【详解】A．溶液中的会与发生双水解反应，与不能大量共存，故A错误；
B．与铝反应生成的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液呈酸性，在酸性条件下具强氧化性，与、反应不生成，反应的方程式。若溶液呈碱性，与反应，所以该溶液中离子不能大量共存，故B错误；
C．（pH=13）的溶液呈强碱性，彼此不反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与反应，无法大量共存，故D错误；
故选C。
19．C
【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析出了深蓝色晶体。
【详解】A．①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：，A正确；
B．过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：，B正确；
C．是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错误；
D．用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子：，A正确；
B．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：，B错误；
C．已知酸性强弱顺序为：，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体反应方程式为：，C正确；
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，两个氢氧根与两个碳酸氢根恰好反应生成两个碳酸根离子和两个水，两个碳酸根离子与两个钙离子恰好生成两个碳酸钙沉淀，故化简后为：，D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误；
C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误；
故选A。
22．B
【分析】pH=0为强酸性条件。
【详解】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误；
B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、、Br-相互不反应，能共存，B正确；
C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；
D．酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2等，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
故答案选B。
23．D
【详解】A．过量铁粉能与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，铜片会生成铜离子引入新杂质，A错误；
B．氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低，所以可选用重结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，不能用乙醇，B错误；
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；
D．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出（盐析），而后过滤得到硬脂酸钠，D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．向溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成沉淀，不会有生成，正确的离子方程式为，A错误；
B．天青石()是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，B错误；
C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，在正极得电子被还原为Ag，同时与发生双水解反应，总反应为，而不是生成，C错误；
D．N-甲基甲酰胺（）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和，化学方程式书写正确，D正确；
故选D。
25．B
【分析】黄铜矿的主要成分为CuFeS2，含少量Fe的氧化物、SiO2、Au等，加入稀硫酸和硫酸铁溶液溶浸，Fe3＋具有氧化性，可氧化硫元素得到S，同时Cu2＋、Fe3＋、和Fe2＋留在溶液中，加入双氧水可氧化Fe2＋，然后用氨水氨化Cu2＋，同时产生Fe(OH)3沉淀，最后用水合肼还原[Cu(NH3)4]SO4得到纳米铜，滤液的主要溶质为(NH4)2SO4。
【详解】A．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，“溶浸”过程是三价铁和CuFeS2的反应，离子方程式为：，A错误；
B．“氨化”后生成四氨合铜离子，则溶液为深蓝色，B正确；
C．阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，则阳极有2mol电子转移时，阴极生成1mol铜，C错误；
D．铜离子和三价铁都可以催化过氧化氢分解，为了保证完全被氧化，双氧水需过量，D错误；
故选B。
26．C
【分析】实验ⅰ：向溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，，生成少量白色沉淀，离子方程式为，溶液呈蓝色，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入几滴KSCN溶液，呈红色，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；
实验ⅱ：加入一定量NaCl固体，再加入过量的铜粉，，加入几滴KSCN溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀，，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，实验ⅰ为酸性溶液，白色沉淀主要成分为，A错误；
B．实验ⅱ中加入过量铜粉不只发生反应，还可发生，B错误；
C．根据分析可知，实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是，C正确；
D．通过上述实验可知，加入的NaCl越多，生成的越多，生成的越多，KSCN检验的灵敏度越灵敏，D错误；
故选C。
27．C
【分析】向精制饱和食盐水中通入，吸收后通入碳酸化，此时生成溶解度较小的和溶液，过滤后得到固体，煅烧后生成；过滤后得到的母液1中的主要成分是，还含有少量的，向其中通入，转化为，经降温结晶、过滤后加入盐析后生成母液2，可知母液2中存在和，可循环制碱。
【详解】A．该工艺中，利用合成氨厂制备，可创造性地将制碱与合成氨结合，A项正确；
B．的溶解度较小，而的溶解度大，先通入可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提高后续的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确；
C．“碳酸化”工序中，、与反应，生成溶解度较小的和溶液，反应的方程式为，离子方程式为，C项错误；
D．由分析可知，“工序X”后可得到晶体，根据溶解度随温度变化曲线可知，随着温度的升高，的溶解度逐渐增大，若要析出，则需要降温结晶，故“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤，D项正确；
答案选C。
28．B
【详解】A．醋酸铵中铵根和乙酸根都会发生水解，生成乙酸和一水合氨，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量通入饱和溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：，B错误；
C．苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O= +，C正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，D正确；
故选B。
29．B
【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确；
B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确；
答案选B。
30．C
【详解】A．溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误；
B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误；
C．用溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确；
D．二氧化碳与氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误；
故选C。
31．B
【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确；
B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；
C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；
故选B。
32．A
【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误；
B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确；
C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确；
D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
33．C
【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。
【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误；
B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误；
C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误；
故选C。
34．C
【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。
【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确；
B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确；
C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误；
D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确；
故选C。
35．A
【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO，与CO2反应生成次氯酸，A正确；
B．中的O作还原剂发生氧化反应生成O2，中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，则，B错误；
C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性环境中的氧化性比Fe3+强，正确的离子方程式为， C错误；
D．还原性：I-＞Fe2+，氯气先与I-反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，，D错误；
故答案为：A。
36．B
【详解】A．第①步L参与反应，第④步又生成L，第②步R—NH2参加反应，第③步又生成R—NH2，则物质L和R—NH2均为反应的催化剂，A正确；
B．反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-O键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，B错误；
C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为，C正确；
D．由第③步反应可知，用 D2代 替 H2，反应可得，D正确。
故选B。
37．D
【分析】随着pH增大，分子的分布系数逐渐减小，的分布系数先增大后减小，的分布系数逐渐增大，则交点(6.4,0.5)为和的交点，，。交点(10.3,0.5)为和的交点，，，据此分析解题。
【详解】A．是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，A错误；
B．的水解方程式为，则，B错误；
C．时，，代入，得，等体积混合后，故有，所以形成沉淀，C错误；
D．时，将代入，得，D正确；
答案选D。
38．D
【分析】H2C2O4是二元弱酸，向Na2C2O4溶液中通入HCl调整溶液pH时，c(Na2C2O4)逐渐减少，Na2C2O4转化为转化为NaHC2O4，而后NaHC2O4再转化为H2C2O4，即随着溶液pH逐渐减小时c()逐渐减小、c()先增大后减小，c(H2C2O4)逐渐增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、，且c()=c(H2C2O4)时pH=1.2，此时c(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-1.2，Ka2=，Ka1 Ka2= ，由图可知，c(H2C2O4)=c()时pH=2.7，此时Ka1 Ka2=c2(H+)=(10-2.7)2，Ka2=10-4.2，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化情况，A正确；
B．由分析可知，H2C2O4的Ka1=10-1.2=6.3×10-2，即其数量级为10-2，B正确；
C．由分析可知，Ka2=10-4.2，即M点的横坐标为4.2，C正确；
D．由题干图示信息可知，pH=4时溶液中主要含碳微粒为和，故向溶液中通入HCl，发生的主要反应为，D错误；
故答案为：D。
39．B
【分析】天青石（主要成分为，含有、等杂质），天青石中加入稀盐酸进行酸浸，MgCO3溶于稀盐酸生成MgCl2、CO2、H2O，BaSO4难溶于稀盐酸，SrSO4难溶于稀盐酸，过滤后滤液1中含有MgCl2、过量的稀盐酸，滤渣1中含有BaSO4、SrSO4；滤渣1中加入NH4HCO3、氨水进行转化，“转化”工序中发生反应：；滤液2中含有过量的氨水、NH4HCO3和(NH4)2SO4，滤渣2中含有BaSO4、SrCO3，滤渣2中加入浓NH4NO3进行硝化，滤液3中主要成分为硝酸锶，经过碳化后得到SrCO3，据此回答问题。
【详解】A．由分析可知，滤液1中主要溶质含有MgCl2，电解MgCl2溶液会生成氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到金属镁，A错误；
B．“转化”工序中转化为更难溶的，发生的主要反应为，B正确；
C．硝化时发生反应：，碳化时发生反应：，因此“混合气体”中含有和，二者的物质的量之比为1：2，C错误；
D．含有和的悬浊液中，==，D错误；
故选B。
40．C
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。
【详解】A．由分析可知， “焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，硫酸铵与氧化铝在高温条件下生成硫酸铝铵，所给化学方程式正确，A项正确；
B．由题中所给的金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH表可知，用氨水逐步调节pH由2至11.6时，依次沉淀的金属离子是、、，B项正确；
C．由镁离子完全沉淀时溶液可知，，当溶液时，溶液中镁离子浓度应为=，C项错误；
D．为了使微溶的全部转化为沉淀，且在160℃不易挥发分解，所以应在水浸渣"酸溶"过程中加入硫酸，D项正确；
故选C。
41．D
【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了Fe2O3，而Bi2O3、In2O3进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶，In2O3溶解进入滤液2中，而Bi2O3转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In；
【详解】A．“酸浸”时若直接利用的硫酸，无法分离和，故A项错误；
B．由题给流程可知，难溶于水，离子方程式为：，故B项错误；
C．制备In的反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，每制备，会有被氧化，故C项错误；
D．的铋对应的质量为，若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中的质量分数为，故D项正确；
故本题选D。
42．B
【详解】A．硫黄、杉木炭不属于电解质，故A项错误；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应，属于氧化还原反应，故B项正确；
C．HF腐蚀玻璃，文献中描述的是氨水，故C项错误；
D．丝、裘的主要成分为蛋白质，麻、褐的主要成分为纤维素，故D项错误；
故本题选B。
43．C
【详解】A．利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为：，A正确；
B．在pH=7.0条件下，0～180 min时间段，c()由60 mg/L降至0，则反应①的平均速率v()==20mg/(L·h)，B正确；
C．由图中数据可知，在pH=7.5条件下，0～90min反应①的c()变化量为60mg/L，反应②的c()变化量小于30mg/L，所以两者反应的平均速率不相等，C错误；
D．对比三组图像可知，在浓度不变时，增大溶液的pH时，氨氮完全氧化所需时间缩短，说明增大溶液的pH可以使氨氮氧化速率提高，D正确；
故选C。
44．C
【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意；
B．强酸性溶液中，碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．强碱性溶液中，镁离子与会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
45．B
【分析】以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。
【详解】A．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；
B．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误；
C．“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，C正确；
D．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为2CH3COOH+PbCO3=(CH3COO)2Pb+CO2↑ +H2O，D正确；
故答案选B。
46．B
【详解】A．若含氯漂白剂(如NaClO)与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，则会发生反应生成Cl2，造成环境污染，所以二者不能混合使用，A正确；
B．氨气溶于水形成的氨水能导电，是因为氨气与水反应生成的一水合氨能电离出离子，但氨气是非电解质，B不正确；
C．虽然二氧化硫属于酸性氧化物，但硫元素化合价易升高，所以通常表现出较强的还原性，C正确；
D．铝粉与某些难熔的金属氧化物(如等)反应时能放出大量的热，所以可发生铝热反应，生成相应的金属，D正确；
故选B。
47．B
【详解】A．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．少量的氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．用惰性电极电解氯化铜溶液生成铜和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故D错误；
故选B。
48．C
【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A错误；
B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B错误；
C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C正确；
D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误；
故选C。
49．D
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；
C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
本题选D。
50．B
【详解】A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，反应的离子反应为，A错误；
B．将过量二氧化硫气体通入冷的氨水中反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，B正确；
C．用铂电极电解硫酸铜溶液的离子反应为，C错误；
D．将过量通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子方程式为：，D错误；
故选B。

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