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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应的热效应是高考化学核心考点之一，主要考查焓变、热化学方程式书写、反应热计算及能量变化图像分析，要求学生理解反应热与键能、盖斯定律的关系，掌握定量计算与实际应用。 考向一 热化学方程式的书写与正误判断 2025·河南卷T10
2024·河南卷T9
2023·河南卷T12
2022·河南卷T8
2021·河南卷T11
化学反应的热效应是高考化学核心考点之一，主要考查焓变、热化学方程式书写、反应热计算及能量变化图像分析，要求学生理解反应热与键能、盖斯定律的关系，掌握定量计算与实际应用。 考向二 利用盖斯定律计算反应热 2025·河南卷T15
2024·河南卷T14
2023·河南卷T10
2022·河南卷T13
2021·河南卷T12
化学反应的热效应是高考化学核心考点之一，主要考查焓变、热化学方程式书写、反应热计算及能量变化图像分析，要求学生理解反应热与键能、盖斯定律的关系，掌握定量计算与实际应用。 考向三 反应热与键能、能量图像综合分析 2025·河南卷T7
2024·河南卷T10
2023·河南卷T9
2022·河南卷T10
2021·河南卷T9
一、单选题
（2025·河南·三模） 阅读下列材料，完成下列小题：
甲酸又称作蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温下能与水、乙醇、乙醚等混溶，是有机合成工业的基本原料。甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。
1．下列说法正确的是
A．可用分液法分离甲酸和乙醚二元混合物
B．1mol甲酸中含有共用电子对的数目为5mol
C．酸性：甲酸＜乙酸
D．等体积pH均为3的盐酸和甲酸，消耗NaOH溶液的体积相等
2．下列关于甲酸在催化剂Pd表面脱氢生成二氧化碳的说法正确的是
A．在Pd催化剂表面O-H键的解离速率比C-H键的解离速率快
B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2
D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.1kcal热量
3．（2025·河南许昌·二模）标准状态下，与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为
4．（2025·河南漯河·三模）二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。将和加入aL的密闭容器中，压强为10kPa，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。已知：的燃烧热分别为、， 下列说法正确的是
A．与合成反应的热化学方程式：
B．曲线、分别表示的变化曲线
C．加入高效催化剂能提高反应速率和的平衡转化率
D．与合成反应的平衡常数：
5．（2025·河南漯河·三模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”里的“烟、尘”均为胶体
B．“落日无人松径里，鬼火高低明灭”未涉及氧化还原反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明冰融化成水是吸热反应
D．“胆水浸铜法”是一种湿法冶金技术
6．（2025·河南·高考真题）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
7．（2025·湖北·三模）东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是
A．催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22 eV
C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附
D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解的 H相等
8．（2025·河南安阳·一模）双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和部分基元反应中物质的相对能量如图所示，其中表示催化剂，和分别表示各基元反应中的过渡态和产物。下列说法正确的是
A．双金属配合物改变了反应的历程和总反应的
B．该过程的总反应是
C．制备醋酸反应的速率一定由决定
D．反应中双金属配合物中参与变化过程的是
9．（2025·河南·三模）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．除去NO2中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应
C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯
10．（2025·江西·模拟预测）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
11．（24-25高三下·青海·阶段练习）1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
12．（2025·河南·二模）研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是
A．该部分反应历程总反应的
B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C．第二电离能：铜<锌
D．决速步骤反应为
13．（2025·河南·二模）由下列实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe
B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率：
C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应
D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
14．（24-25高三下·湖北·阶段练习）一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是
A．该反应的
B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种
C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：
15．（2025·河南·一模）化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是
A．以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
C．人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康
D．鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化
16．（2025·河南·一模）下列化学用语或说法正确的是
A．中共价键的电子云图：
B．硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为
D．的燃烧热是，则
17．（2025·河南郑州·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的是
A．制备NaHCO3晶体 B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
C．测定中和反应的反应热 D．保护铁件
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·河南郑州·模拟预测）化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料
B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解
C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
D．工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠
19．（2025·河南·一模）从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能
B．热稳定性：
C．共价晶体熔点：
D．碱性：
20．（2025·河南郑州·模拟预测）甲醛(HCHO)氧化历程如图所示(各物质均为气态，部分物种未标出)。下列叙述错误的是
A．总反应中有4个基元反应 B．过渡态TS2的能垒最大
C．加入催化剂主要作用是降低TS3能垒 D．总反应的
21．（2025·河南新乡·一模）下列实验中有错误的是
A．利用 MnO2和稀盐酸制备Cl2 B．碱式滴定管排气泡
C．配制一定物质的量浓度溶液时定容 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
22．（24-25高三下·山东·开学考试）大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：下列说法错误的是
A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应
B．决定此过程速率的基元反应为反应③
C．过程形成双键
D．
23．（2025·广东深圳·一模）单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
A．使用催化剂II更有利于捕获
B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多
D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放
24．（20-21高二上·宁夏银川·阶段练习）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．和的总能量大于和的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
25．（16-17高二上·河北衡水·阶段练习）图I是反应过程中的能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A．向密闭容器中通入与充分反应放出热量
B．若X表示温度，则Y表示的可能是平衡时的物质的量浓度
C．若X表示的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
26．（2025·内蒙古·模拟预测）某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
A．两种路径的总反应相同 B．路径Ⅰ是主要的反应途径
C．该反应为放热反应 D．生成物中既含离子键又含共价键
27．（24-25高三上·江西·阶段练习）如图是 的反应历程与相对能量关系，其中包含了一系列基元反应。
下列说法错误的是
A．该反应历程包含了三个基元反应
B．该反应的
C．该反应总反应速率由基元反应决定
D．与具有相似的结构，中键和键的数目不相等
28．（24-25高三上·江西·阶段练习）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热
B．图②装置可制备并收集
C．图③装置可制备少量干燥的气体
D．图④装置验证氧化性：
29．（2024·河南·三模）研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。
已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是
A．上述循环至少涉及四种能量转化方式
B．反应Ⅰ：
C．反应Ⅲ：
D．反应Ⅱ：
30．（2024·河南·三模）已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．催化剂将总反应活化能降低
B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变
C．升高温度，总反应的反应速率增大，平衡转化率降低
D．总反应的热化学方程式为
31．（2024·河南·模拟预测）已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。
下列说法错误的是
A．途径Ⅰ中反应的
B．途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D．途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累
32．（2024·河南·模拟预测）下列热化学方程式中正确的是
A．在催化下分解生成放热：
B．和发生中和反应生成的反应热为：
C．的燃烧热为，完全燃烧的热化学方程式：
D．在浓硫酸作用下，和发生酯化反应放热25.6kJ：
33．（2024·江西·一模）下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
34．（2024高三·江苏·专题练习）下列说法正确的是
A．肼(N2H4)的燃烧热为622.08 kJ/mol，则热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g) =N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-622.08 kJ/mol
B．斜方硫的燃烧热为297 kJ/mol，则热化学方程式为S(s，斜方硫)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH=＋297 kJ/mol
C．H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，则热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-1124.4 kJ/mol
D．白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)=4Px(红磷，s)　ΔH<0，则白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，红磷放出的热量更多
35．（2023·河南·模拟预测）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
已知：的结构式；键的键能为。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
D．反应相同时间时的反应速率：
36．（2024·河南南阳·模拟预测）亚纳米团簇和单原子位点共存催化剂与单原子炭基纳米结构催化剂，均可催化某脂肪类胺类化合物合成其亚胺类化合物的反应，反应机理如图所示。已知*表示吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A．更有利于氧气分子和胺化合物吸附
B．胺*转化为亚胺*的过程放出热量
C．有效降低了形成亚胺反应决速步骤的反应能垒
D．单位时间内，相同浓度反应物在催化剂表面生成亚胺更多
37．（2024·陕西安康·模拟预测）化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A．食醋中含有的乙酸属于弱电解质
B．钡盐对人体无害，硫酸钡可用于肠胃检查
C．包装食品的塑料盒属于合成高分子材料
D．煤炭燃烧时发生放热反应
38．（2024·河南商丘·三模）我国科研团队研究电催化合成氨反应时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力
B．选用作电解质比反应速率快
C．先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应
D．形成Li—S键合作用时合成氨反应的△H更大
39．（2024·河南郑州·三模）中科院理化技术研究所在低温下制备了PbZn合金负载的ZnO光催化剂（PbZn-ZnO），首次实现了光催化乙烷氧气化脱氢制乙烯。反应历程如图1，PbZn晶胞结构如图2。其中“*”表示催化剂吸附状态。下列说法错误的是
A．光催化乙烷氧气化脱氢制乙烯为放热反应
B．该PbZn合金的晶胞密度为
C．反应速率最快的基元反应中有σ键的断裂与生成
D．该历程发生的反应为：
40．（2024·湖北·二模）近日，科学家开发///NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是
A．能量转化形式太阳能→化学能→电能 B．阳极材料涉及元素均为前四周期元素
C．电极N的反应式为 D．阴极区越大，产率越高
41．（2024·河北沧州·二模）已知反应i． ，平衡常数；
ii． ，平衡常数；
iii． ，平衡常数，各反应的平衡常数的对数值随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应i的，反应iii的
B．反应的
C．tK时，若反应ii中，则一定有
D．在恒容密闭容器中充入和进行反应iii，三点压强
42．（2024·广东·二模）化学反应原理与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是
A．某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大
B．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
C．工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率
D．已知反应 ，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量更多
43．（2024·河南开封·三模）电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B．与反应的能量变化为图中曲线
C．与反应，生成的氘代甲醇有三种
D．与反应，生成的氘代甲醇：
44．（2024·河南·模拟预测）科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
A．
B．中O的化合价为-1价
C．水氧化的总反应为
D．过程⑦可表示为+H2OO2↑+
45．（2024·河南·二模）近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈()表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水()成键活化、多重质子电子转移过程和碳一碳偶联反应，提高了光催化还原制和的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。
下列叙述错误的是
A．等物质的量的、含σ键数目之比为3∶5
B．路径2总反应为
C．相同条件下，比稳定
D．是合成(或)的控速步骤
46．（2024·湖南岳阳·二模）二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为　
　
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应的焓变
B．在250℃、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％
D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
47．（2024·河南周口·二模）是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
A．总反应为
B．不能改变总反应的
C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
48．（2024·河南信阳·二模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是
A．整个反应历程中有四个基元反应
B．过渡态相对能量：
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D．反应决速步的活化能为0.95eV
49．（2024·河南信阳·二模）我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示错误的是
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
50．（2024·江苏南通·二模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ： kJ·mol
反应Ⅱ： kJ mol
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 mol 和2 mol ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．kJ mol
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，保持不变
51．（2024·河南·一模）化学科学与我国取得的科技成果息息相关。下列说法正确的是
A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料
B．科学家研制的高效钙钛矿太阳能电池与硅太阳能电池的能量转换形式相同
C．甘油和高级脂肪酸合成油脂是有机小分子向有机高分子的转变
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D C B D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D C D C B A C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A A C C B B D C D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C C B C D D B D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B C D D C B C C C D
题号 51
答案 B
1．B 2．C
【解析】1．A．甲酸与乙醚混溶，分液法适用于互不相溶的液体，A错误；
B．甲酸（HCOOH）结构式为，含C-H(1)、C=O(2)、C-O(1)、O-H(1)，共5对共用电子对，则1mol甲酸含5mol共用电子对，B正确；
C．甲酸酸性强于乙酸（甲基推电子减弱羧基中羧基的极性，导致乙酸电离出氢离子能力减弱），C错误；
D．pH=3的盐酸（强酸）和甲酸（弱酸），甲酸浓度更大，等体积时甲酸消耗NaOH更多，D错误；
故选B。
2．A．Ⅰ到Ⅱ是O-H键的解离，Ⅲ到Ⅳ是C-H键的解离，Ⅲ到Ⅳ的活化能较小，故C-H键解离速率更快，A错误；
B．反应断裂C-H、O-H等极性键，形成H-H非极性键和C=O极性键，无“非极性键断裂”，B错误；
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，根据反应历程，在反应过程中，氢原子会发生重新组合等过程，有可能两个标记的氘原子结合为D2，所以最终产物中可能存在D2，C正确；
D．能量图显示1mol甲酸分解放热14.1 kcal，选项未指明“1mol”，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．为反应物总能量，、分别为历程Ⅰ、Ⅱ产物的能量，因，故，A错误；
B．反应为烯烃与的亲电加成，决速步为进攻双键形成碳正离子，是后续结合步骤的反应物，并非决速步参与者，加入对反应速率无显著影响，B错误；
C．历程Ⅱ（生成）的过渡态能量高于历程Ⅰ，活化能更大，根据阿伦尼乌斯方程，升高温度时活化能大的反应速率增加更显著，故1-氯丙烷比例提高，C正确；
D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为，选项中属于历程Ⅰ第二步反应，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．通过燃烧热和盖斯定律计算目标反应ΔH：由H2燃烧热[H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol]、C2H4燃烧热[C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ/mol]及H2O(l)→H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，经盖斯定律计算得目标反应ΔH=-127.8kJ/mol，A错误；
B．该反应为放热反应（ΔH＜0），升温平衡逆向移动，产物物质的量分数减小（曲线Ⅰ、Ⅱ），反应物增大（曲线Ⅲ、Ⅳ）。产物中n(H2O)=4n(C2H4)，故H O的物质的量分数是C2H4的4倍，曲线Ⅱ（x较大）为H2O，曲线Ⅰ（x较小）为C2H4，B正确；
C．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，H2平衡转化率不变，C错误；
D．该反应放热，温度升高，K减小。X点温度低于Y点，故KX>KY，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．“尘”颗粒较大，属于悬浊液，A错误；
B．“鬼火”是磷化氢自燃，涉及氧化还原反应，B错误；
C．冰融化成水是物理的吸热过程，而非吸热反应（化学反应），C错误；
D．“胆水浸铜法”利用铁置换硫酸铜中的铜，属于湿法冶金技术，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；
B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；
C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；
D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；
故选C。
7．B
【分析】反应起始于，此时的相对能量设为基准0；在催化剂（或）表面发生吸附，形成吸附在催化剂表面的物种；从图中可知，这一过程能量降低，形成时，相对能量在-2到-1之间（具体数值因催化剂不同有差异），说明该吸附过程是放热过程，降低了体系能量；进一步反应，需要克服一定能量障碍达到过渡态；这一过程中能量升高，对于和催化剂，升高的能量数值不同（对应不同的活化能）；对应的活化能低于，意味着催化时此步反应更容易进行；从过渡态转化为，能量降低，说明这也是一个放热过程；继续反应转化为（产物、吸附在催化剂表面），此过程能量变化情况在图中体现为又一次能量变化，且最终的能量情况与催化剂相关 ，如催化时能量相对较高，更易脱附；总体而言，整个反应历程中，在催化剂表面通过吸附、克服活化能、逐步转化等过程，最终生成产物和，不同催化剂影响反应的活化能和中间态能量，进而影响反应速率和产物脱附等情况。
【详解】A．从图像中可以看到，使用催化剂时反应的活化能低于使用催化剂时的活化能；在化学反应里，活化能越低，反应越容易进行，催化效果也就越好；所以催化剂的催化效果高于催化剂，A正确；
B．催化，图中给出了到放出能量为1.86eV-1.64eV=0.22 eV ，则，B错误；
C．由图像可知，催化时(、)的能量比催化时的能量更高；在化学中，物质的能量越高越不稳定，不稳定的物质其产物就更容易脱附；所以催化剂比催化剂的产物更容易脱附，C正确；
D．因为催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解的 H相等，D正确；
综上，答案是B。
8．D
【详解】A．双金属配合物可以催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸，催化剂可以改变反应的历程，但不能改变总反应的，A错误；
B．由部分基元反应中物质的相对能量图可知，，无法计算的，B错误；
C．左图只表示部分基元反应中物质的相对能量，无法确定是整个反应中活化能最高的步骤，不一定是决速步，C错误；
D．由右图可知，CH3I和双金属配合物中结合生成TN1，之后的反应都是参与变化过程，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．会与溶液反应，A项错误；
B．锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使形管中红墨水移动，B项错误；
C．配制溶液时，定容后摇匀方法是上下颠倒，C项正确；
D．制备乙烯时，温度计液泡应插入反应液中，且应该用蒸馏烧瓶，D项错误；
故选C。
10．B
【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；
C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；
D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B．1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误；
C．能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；
D．根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；
选B。
12．B
【详解】A．由图可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程总体上放热，A错误；
B．由图可知+过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能量，B正确；
C．Cu和Zn的价电子排布分别为3d104s1和3d104s2，两者失去1个电子后的价电子排布式为3d10和3d104s1，而3d10全满比4s1半满更稳定，故第二电离能：铜>锌，C错误；
D．活化能最大的为决速步，由图可知活化能不是最大的，故不是决速步，D错误；
故答案选B。
13．D
【详解】A．Cu与FeCl3溶液发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，同一个氧化还原方程式中还原性：还原剂>还原产物，即还原性：Cu>Fe2+，A项错误；
B．常温下浓硫酸将铝片钝化，不会有氢气产生，B项错误；
C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C项错误；
D．新制氯水中存在的平衡，加少量NaOH溶液，c（H+）降低，平衡正向移动，D项正确；
故选D。
14．C
【详解】A．反应：的=生成物的总能量-反应物的总能量=，A错误；
B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有、两种，B错误；
C．由图可知该反应放热，升高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确；
D．转化为过程中，若用代替，由于键比键更易断开，导致生成更快，相同时间氚代甲醇的产量：，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．暖贴中的铁粉、碳粉和氯化钠形成微小的原电池，加速铁的氧化反应。虽然原电池反应涉及化学能转化为电能，但电能迅速以热能形式释放，整体供暖过程可视为化学能转化为热能，A正确；
B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是发酵的作用，可见二者的作用不相同，B正确；
C．血液缓冲体系中存在缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C正确；
D．维生素C 具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止果汁被氧化，D错误；
故选D。
16．C
【详解】
A．HCl中键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的键：，A错误；
B．转化中、的能量相同，没有转化为激发态，B错误；
C．氢键存在于已经和电负性较大的N、O、F形成共价键的H与另一个N、O、F之间，故邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，C正确；
D．的燃烧热是，则，选项中水的状态错误，D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．应向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体制备，图中未通入氨气，A错误；
B．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，B正确；
C．中和反应反应热的测定实验中需要环形玻璃搅拌器，C错误；
D．该装置为原电池，铁做负极，发生失去电子的氧化反应，铁加速腐蚀，无法被保护，D错误；
故选B。
18．A
【详解】A．太阳能光伏板的主要材料是硅，硅属于半导体，归类为无机非金属材料，A正确；
B．维生素C的作用是抗氧化，防止被氧化为，而非抑制水解，B错误；
C．霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能量），C错误；
D．工业制钠通过电解熔融NaCl，而非NaCl溶液（电解溶液会生成Cl2、H2和NaOH），D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非先转化为化学能再转化为电能，A错误；
B．N 和 As 位于同一主族，N 的非金属性强于 As，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，B错误；
C．Si 和 GaAs 都是共价晶体，原子半径Ga > Si、As > Si，Si - Si 键的键长比 Ga - As 键的键长短，键能 Si - Si 键更大，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点，C正确；
D．Al 和 Ga 位于同一主族，Ga 的金属性强于 Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．在反应历程中，出现断键或成键的一步反应，为基元反应，总反应中有5个基元反应，故A正确；
B．过渡态与活化能关系如下：，所以反应历程中，最大能垒为255kJ/mol，即过渡态TS2的能垒最大，故B正确；
C．活化能越大，反应速率越慢，慢反应降低总反应速率，催化剂可以加快反应速率，可知催化剂主要作用是降低过渡态TS2的能垒，故C错误；
D．从总反应历程看，反应物总能量大于生成物总能量，所以总反应放热，，故D正确；
选C。
21．A
【详解】A．实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取氯气，缺少加热装置，A错误；
B．碱式滴定管排气泡需要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确；
D．中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D正确；
答案选A。
22．A
【详解】A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热过程，不是反应，A错误；
B．反应③的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B正确；
C．过程是去H的过程，发生氧化反应，形成双键，C正确；
D．由图可知，反应物C2H5OH的相对能量为0Ev，生成物C2H4O和H2的相对能量为1eV，是吸热反应，逆反应为放热反应，热化学方程式为： ，D正确；
答案选A。
23．C
【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确；
B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确；
C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误；
D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．通过反应过程能量图可知反应Ⅱ的热化学方程式为，是放热反应，A错误；
B．通过反应过程能量图可知甲醇和水生成氢气和二氧化碳是吸热反应，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误；
C．选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗，C正确；
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是中间体，D错误；
故选C。
25．B
【详解】A．由题图I中数据可知，反应为，该反应是可逆反应，与不能完全反应，故反应放出的热量小于，A错误；
B．反应为放热反应，若X表示温度，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量浓度逐渐减小，与图像所示信息一致，B正确；
C．若X表示的起始浓度，增大，平衡正向移动，的转化率增大，与图像所示信息不符，C错误；
D．若X表示反应时间，由于混合气体总质量不变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始终不变，与图像所示信息不一致，D错误；
故选B。
26．B
【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确；
B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误；
C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确；
D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确；
故答案为：B。
27．D
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
反应①：；
反应②：；
反应③：。
【详解】A．根据分析可知，该反应历程包含了三个基元反应，故A正确；
B．利用盖斯定律，将反应①＋②＋③得，，故B正确；
C．由于第一个基元反应活化能最大，所以该反应总反应速率由基元反应决定，故C正确；
D．与结构相似，所以的结构式为N=N=O，所以中键和键的数目也相等，故D错误；
答案选D。
28．C
【详解】A．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误；
B．NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的HCl气体，C正确；
D．氯气也能使碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性Br2>Ⅰ2，D错误；
故答案选C。
29．D
【详解】A．上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能→化学能→热能→电能，A项正确；
B．结合已知条件可知，完全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量，热化学方程式表示为： ，B项正确；
C．相当于，已知固态硫完全燃烧放出热量为，则完全燃烧放出热量，热化学方程式为： ，C项正确；
D．根据盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)=反应Ⅱ，，D项错误；
故选：D。
30．C
【详解】A．未加催化剂时的活化能为，加入催化剂后活化能为，活化能相差，故A正确；
B．加入催化剂后总反应分两步进行，路径改变，反应物和生成物能量不变，焓变不改变，故B正确；
C．总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，故C错误；
D．焓变=产物总能量-反应物总能量，，故D正确；
选C。
31．C
【详解】
A．由图可知，反应的，A正确；
B．由图可知，反应③的活化能大于反应④的活化能，活化能越大反应速率越慢，决速步骤由最慢的步骤决定，故途径Ⅱ中 A(g)转化为 E(g)的反应速率是由反应③决定的，B正确；
C．根据盖斯定律，途径I 和途径Ⅱ总反应的焓变相等，即，C错误；
D．由图可知，途径Ⅱ中反应④的活化能低于反应③的活化能，活化能越低反应速率越快，故反应④的反应速率大于反应③的反应速率，物 质N(g)很难大量积累，D正确；
故选C。
32．C
【详解】A．H2O2(1)在 MnO2催化下分解生成16gO2 (g)放热106 kJ，则生成1mol氧气放出热量为212kJ，其热化学方程式为2H2O2 (1)=2H2O(1)+O2 (g) △H=-212kJ·mol-1，A 错误；
B．未标明各物质的聚集状态，B 错误；
C．N2H4 (g)的燃烧热为622 kJ·mol-1，则 N2H4 (g)完全燃烧的热化学方程式为N2H4 (g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(1)△H=-622 kJ·mol-1，C正确；
D．酯化反应为可逆反应，反应热应表示完全转化的热效应，D错误；
故选C。
33．B
【详解】A．测定中和反应热的关键是考虑防止热量散失，具支试管不能防热量损失，A不符合题意；
B．甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层，可以采用分液操作分离提纯，选烧杯和分液漏斗，B符合题意；
C．容量瓶只有一条刻度线，配制溶液只能选择容量瓶，C不符合题意；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；
故选B。
34．C
【详解】A．计算燃烧热时，热化学方程式中的产物应为液态水，A错误；
B．斜方硫的燃烧为放热反应，因此焓变为负值，B错误；
C．H2S的燃烧热为562.2kJ/mol，因此1molH2S完全燃烧生成SO2和液态水时，放出热量562.2kJ，则热化学方程式可以表示为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-1124.4 kJ/mol，C正确；
D．白磷转化为红磷为放热反应，说明相同质量的白磷能量高于红磷，因此白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的热量更多，D错误；
答案选C。
35．D
【详解】A．反应物的总键能-生成物的总键能，，A项正确；
B．一定条件下，增大的浓度，能提高的转化率，即x值越小，的转化率越大，则，B项正确；
C．反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C项正确；
D．b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，c点少，反应物浓度小，则反应速率：，D项错误；
答案选D。
36．D
【详解】A．由图可知，和胺吸附在上能量更低，故A正确；
B．反应物能量高于生成物能量，即胺化合物生成亚胺化合物放热，故B正确；
C．作催化剂决速步骤的反应能垒是作催化剂决速步骤的反应能垒是，故C正确；
D．决速步骤活化能更低，相同条件下反应速率更快，单位时间内生成产物更多，故D错误。
答案选D。
37．B
【详解】A．乙酸是弱酸，属于弱电解质，A正确；
B．钡盐为重金属盐，重金属盐离子能够使蛋白质变性，对人体有害，但BaSO4不溶于水不与HCl反应，故可用于肠胃检查，B错误；
C．塑料是人工合成高分子材料，C正确；
D．煤炭的燃烧属于放热反应，D正确；
故答案为：B。
38．D
【详解】A．焓减和熵增有利于反应自发进行，合成氨反应是焓减、熵减的反应，故反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力，A正确；
B．能与形成Li—S键合作用，从而降低反应的活化能，使反应速率更快，B正确；
C．N 先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应，C正确；
D．催化剂的使用不影响反应的△H，两种历程的△H相同，D错误；
故选D。
39．B
【详解】A．由图可知，反应物的能量高于生成物，光催化乙烷氧气化脱氢制乙烯为放热反应，A正确
B．晶胞可含有1个Pb和一个Zn，故该PbZn合金的晶胞密度为，B错误；
C．反应速率最快的基元反应能垒为0.32，由其两端的反应物和产物可知，其中有σ键的断裂与生成，C正确；
D．由两端的反应物和产物可知，该历程发生的反应为：，D正确；
故选B。
40．C
【详解】A．如图装置利用太阳能制，能量转化形式为“太阳能→电能→化学能”，A错误；
B．阳极材料中W、Bi不属于前四周期元素，B错误；
C．电极N为阳极，水发生氧化反应，电极反应为：2H2O 4e =4H++O2↑ ，C正确；
D．阴极区(电极M)的主反应为，副反应为，产率等于实际产生量与理论产生量之比，根据电子守恒确定理论产生量。由于越大，发生副反应程度越大，消耗电子数越多，产生量越低，故的产率越低，D错误；
故选C。
41．B
【详解】A．i的气体分子数减少，，iii的平衡常数随温度升高而增大，，A错误；
B．根据盖斯定律，反应为，，B正确；
C．设，反应ii，无法确定Q与关系，C错误；
D．反应iii气体总物质的量不变，压强只与温度有关，，D错误；
故选B。
42．C
【详解】A．反应的平衡常数，压缩体积后达到新平衡时，平衡常数不变，故浓度不变，故A项错误；
B．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流法，故B项错误；
C．工业上用与反应合成，对于可逆反应，增加一种反应物的量，可以增大另一种反应物的转化率，故C项正确；
D．该反应为吸热反应，则的能量更高，断键需要的能量更少，D项错误；
故选C。
43．D
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A错误；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误；
C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C错误；
D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；
故选D。
44．D
【详解】A．由图可知，过程③可以由过程①和过程②经两步完成，由盖斯定律可知，，则，A正确；
B．中存在过氧键，则其中O的化合价为-1价，B正确；
C．由图可知，水氧化的总反应为，C正确；
D．电荷不守恒，D错误；
故答案为：D
45．C
【详解】A．单键为σ键，双键含1个σ键、1个π键，1 mol 、含σ键依次为3 mol、5 mol，A项正确；
B．光解水生成和，然后和合成和，加合得总反应式，B项正确；
C．从图看出，的相对能量高于，故较稳定，C项错误；
D．图中几个步骤的能垒如下：
转化
能量 0.57eV 1.34eV 0.26eV 0.73eV 0.39eV
，能垒越大，反应速率越慢，慢反应为控速步骤，D项正确；
故选：C。
46．B
【详解】A．根据盖斯定律，由题中所给反应直接相加可以得反应：，故A错误；
B．由可知，恒温加压平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增加，恒压升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以图中斜率为正的线表示温度为250℃时甲醇的物质的量分数随压强的变化图像、斜率为负的线表示压强为5×105kPa时甲醇的物质的量分数随温度的变化图像，由图像可知在250℃、9×105kPa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，故B正确；
C．设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时消耗二氧化碳的物质的量为a，生成的甲醇的物质的量为b，三段式表示、，平衡时n(总)=(4-2b)mol，n(CH3OH)=bmol，甲醇的物质的量分数为0.03时，即，解得b=0.113mol，CO2的平衡转化率为，若a=b，CO2的平衡转化率为11.3％，但是若a=b，平衡时无CO，即 a与b不等，所以二氧化碳的平衡转化率不可能为11.3%，故C错误；
D．催化剂只能够改变化学反应速率，不能够改变平衡转化率，故D错误；
故答案为：B。
47．C
【详解】A．从循环反应中可得，为催化剂，发生反应的方程式为，A正确；
B．为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的，B正确；
C．反应过程中，Ga-F既有断裂又有形成，C-F键只有断裂没有形成，C错误；
D．反应过程中涉及的小分子有CF4、CO2、H2O、HF，其中CF4、CO2为非极性分子，D正确；
故选C。
48．C
【详解】A．从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故A正确；
B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为，故B正确；
C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H2*=H3CO-H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确；
故选C。
49．C
【详解】A．根据题意，水煤气法制氢反应中，热化学方程式写为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ mol 1，A正确；
B．在催化剂作用下与反应可得到，根据氧化还原反应原理，判断另一产物为H2O，故反应方程式写为：，B正确；
C．电解水制氢的阳极发生氧化反应，产生氧气，故阳极反应式为，C错误；
D．与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应方程式为：，D正确；
故答案选C。
50．D
【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ－反应Ⅰ，则，A错误；
B．温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，可知c线为CO，a为CO2，b为CH4，649℃时，反应平衡时，转换为氢气为0.8mol，生成的H2O小于0.8mol，，平衡常数：，B错误；
C．由图像可知，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时增大，平衡逆向移动，则平衡时不断减小；649℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时减小，平衡正向移动，则平衡时不断增大，C错误；
D．高温时反应I进行程度很大，反应II、III程度很小，CH4含量很少，平衡不受压强影响，适当增大体系压强，保持不变，D正确；
答案选D。
51．B
【详解】A．GaAs属于半导体材料，A错误；
B．高效钙钛矿太阳能电池与硅太阳能电池均是将太阳能转化为电能，能量转换形式相同，B正确；
C．油脂不是高分子化合物，C错误；
D．氮化硅耐高温，属于共价晶体D错误；
故选B。

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