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备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学实验基本操作与安全规范是高考基础考点，强调规范性与细节辨析，常以选择题形式考查仪器使用、操作正误判断及事故处理。 考向一 化学实验基本操作正误判断 2025·河南卷T7
2024·河南卷T8
2023·河南卷T9
2022·河南卷T7
2021·河南卷T8
物质的分离提纯方法（如蒸馏、萃取、过滤、结晶等）是高频考点，常结合实际情境考查方法选择与装置识别。 考向二 物质分离与提纯方法的应用 2025·河南卷T10
2024·河南卷T9
2023·河南卷T10
2022·河南卷T10
2021·河南卷T9
气体的制备、收集、干燥与尾气处理是实验综合题重要组成部分，注重装置连接与原理分析。 考向三 气体制备与实验装置综合 2025·河南卷T27(1)(2)
2024·河南卷T27(1)
2023·河南卷T26(1)(3)
2022·河南卷T26(2)
2021·河南卷T27(1)
滴定操作、指示剂选择、数据处理与误差分析常在定量实验题中出现，考查计算与逻辑推理能力。 考向四 滴定实验与误差分析 2025·河南卷T27(3)(4)
2024·河南卷T27(4)
2023·河南卷T26(4)
2022·河南卷T26(3)
2021·河南卷T27(3)
实验现象描述、结论推断与方案评价常结合探究性实验，考查科学思维与语言表达能力。 考向五 实验现象描述与方案评价 2025·河南卷T27(5)
2024·河南卷T27(5)
2023·河南卷T26(5)
2022·河南卷T26(4)
2021·河南卷T27(4)
一、单选题
1．（2025·河南·模拟预测）以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是
A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换
B．“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物
C．该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器
D．步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替
2．（2025·河南·模拟预测）中和滴定实验后，需对试剂进行归位。已知下列四个药品橱及相关药品，应该归位的药品橱是
橱柜编号 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
橱中药品 氯化钠、氯化镁 氢氧化铝、氢氧化钾 铝片、锌粒 氧化钠、氧化钙
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
3．（2025·河南·模拟预测）下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．：焰色试验——黄色
B．：溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．：溶液——红色沉淀
D．：稀盐酸、溶液——白色沉淀
4．（2025·河南·模拟预测）利用环己醇制备环己烯实验中（沸点：环己醇161℃，环己烯83℃），下列操作步骤中仪器选择正确的是
A B C D
加热 分液 过滤 蒸馏
三颈烧瓶 烧杯 漏斗 冷凝管
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·河南·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺 紫色溶液变无色 氨基具有还原性
B 向溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 已变质
C 向碘的四氯化碳溶液中加入溶液，振荡，静置 溶液分层，下层呈棕黄色 在溶液中溶解度大于四氯化碳
D 向紫色石蕊溶液中通入至过量 溶液先变红色，后褪色 与水反应生成和有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·河南洛阳·三模）盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②丁酮肟的沸点为153 ℃，丁酮的沸点为79.6 ℃。
下列说法错误的是
A．甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学方程式为
B．乙接真空系统实现减压蒸馏，可以防止盐酸羟胺受热分解
C．从反应后溶液中获取盐酸羟胺的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，水洗，干燥
D．反应过程中将丁酮不断蒸出，可以提高盐酸羟胺的产率
7．（2025·河南许昌·三模）下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项 操作 现象 解释
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应
C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键
D 向溶液里逐滴加入1mol/L氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应：
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·河南南阳·模拟预测）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．比较与固体的热稳定性 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．验证乙醇的结构简式 D．证明苯环使羟基活化
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·河南南阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制取硫酸：黄铁矿
B．无水
C．制漂白粉：
D．石英砂粗硅高纯硅
10．（2025·河南·三模）下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置验证溶液中存在平衡：
B．图②装置鉴别乙醇与甲醚
C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱
D．图④装置鉴别和溶液
11．（2025·河南驻马店·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2
C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
12．（2025·河南·三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．①的主要目的是抑制与水反应，获得更多的
B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
C．经①和④所得溶液中，后者大于前者
D．④发生离子反应：
13．（2025·河南驻马店·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验溴丁烷中的溴元素
B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(Ⅱ)
C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：
D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河南·三模）NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．排出ClO2是通入空气的作用之一
B．“吸收器”中双氧水作氧化剂
C．“操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输
15．（2025·河南·三模）下列物质的鉴别或检验合理的是
A．用计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B．用酸性溶液检验溶液是否氧化变质
C．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液
D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
16．（2025·河南信阳·二模）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序
B．除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质
C．中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr
D．参与反应的为
17．（2025·河南信阳·二模）下列关于实验的表述正确的是
A．使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗
B．在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸
C．石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠
D．减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质
18．（2025·河南南阳·二模）工业上利用某炼铁废渣(含和，少量的油污、)为原料生产的工艺流程如图所示。下列有关该工艺的说法正确的是
已知：常温下在碱性条件下沉淀的如下表：
离子
开始沉淀时 4.7 5.9 2.1
沉淀完全时 6.7 8.1 3.2
A．“焙烧”的目的是除掉少量的油污
B．“酸浸”过程中溶解和
C．“氧化”流程中，试剂X可为氯水且“调节”范围是
D．“过滤”得到的滤液经过蒸发、干燥即可得到
19．（2025·河南南阳·二模）实验室安全重于泰山。下列表述正确的是
A．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为
B．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上溶液
C．制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
20．（2025·河南·三模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气
C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·河南·二模）可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，转化为的化学方程式为
B．“酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸)，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生
C．三异丁基硫膦中P原子为杂化
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
22．（2025·河南·二模）下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将石墨和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后铜片质量增加 氧化性：
B 向溶液中加入几滴溶液，一段时间后，溶液中产生气泡速率明显加快 是分解的催化剂
C 向盛有NaCl固体的试管中加入浓硫酸，试管口有白雾生成 酸性：
D 向AgCl、AgBr沉淀中分别加入等体积、等浓度的氨水，AgCl沉淀溶解 溶度积：
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·河南·二模）下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①可用于实验室制备并收集
B．图②可用于除去丙烷中少量的丙烯
C．图③可用于分离苯和
D．图④可用于分离和的混合物
24．（2025·河南开封·二模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范要求的是
A．试剂存放 B．排空气法收集
控制滴定速度
C．混合浓硫酸和乙醇 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·河南许昌·二模）某同学通过以下流程制取晶体：
已知：浓度过高时易发生分解，高于60℃时易分解，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
下列说法错误的是
A．步骤①中工业上可用代替
B．步骤②发生反应的离子方程式为
C．防止步骤①中浓度过高发生分解可采用过量固体
D．步骤④中制得的晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3遍
26．（2025·河南漯河·三模）下列实验能达到预期目的或没有错误的是
A．制取晶体 B．排空气法收集
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用苯萃取碘水中的碘后进行分离
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·河南信阳·二模）利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A．用图A验证乙醇脱水生成乙烯
B．用图B装置(部分未画出)制备，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是除
C．用图C装置可实现
D．若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸，Y为氢氧化钠溶液
28．（2025·河南南阳·模拟预测）下列图示中，操作规范的是
A．配制CuSO4溶液 B．洗涤盛有氯化钠废液的试管
C． 蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放Na2CO3标准溶液
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·河南·三模）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的 B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
C．制取少量 D．除去中的HCl并干燥
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·河南·模拟预测）常见的化学用语中表述不正确的是
A．碘原子结构示意图：
B．用电子式表示CaH2形成过程：
C．氧化性物质运输用标识：
D．聚异戊二烯结构简式：
32．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
A．A B．B C．C D．D
33．（2025·河南·三模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性
B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华
C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解
D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·北京西城·三模）下列实验中，符合操作规范要求的是
A．向试管中滴加溶液 B．配制溶液
C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·河南信阳·三模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁
B 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 证明Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性
D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·河南·三模）下列图示中，操作不规范的是
A．混合浓硫酸和乙醇 B．灼烧碎海带
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．吸收氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·湖南娄底·一模）以为原料制备颜料铵铁蓝（难溶于水）。
下列叙述错误的是
A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B．中配体是
C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥
38．（2025·湖南娄底·一模）根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯
B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D．选择装置Ⅳ，用，制备粉末
39．（2025·山东青岛·二模）下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液
B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3
D．装置丁可用于观察钠的燃烧
40．（24-25高三下·江苏·阶段练习）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向Na2SO3固体中加入浓HNO3，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 非金属性：
B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 溶度积常数：
D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中 生成淡黄色沉淀 无法证明苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
41．（24-25高三下·河南·期中）下列有关化学实验的说法错误的是
A．可用饱和NaCl溶液除去NaCl固体表面的少量KCl
B．做完银镜反应的试管可用稀硝酸清洗
C．实验室制取乙烯时需控制温度在170℃
D．用碱式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液
42．（2025·河南·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 相同温度下用计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的，甲酸溶液的更小 烷基越长，推电子效应越大
B 向浓度均为的，和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
C 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动
D 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·河南安阳·一模）四氮化四硫(，为价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．最佳的试剂a为饱和溶液
B．试剂b可为无水氯化钙，用于除去中的水蒸气
C．装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体
D．装置D可以吸收尾气并防止倒吸
44．（2025·河南安阳·一模）关于物质的处理方法，下列说法正确的是
A．蒸馏法：将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒
B．盐析-过滤法：向蛋白质溶液中加入饱和溶液后过滤，提取蛋白质
C．氧化法：用漂白草帽
D．洗气法：将含有少量的通过饱和食盐水得到纯净的
45．（2025·河南新乡·三模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．用剩的金属钾，放回原试剂瓶中
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片
C．进行与CuO反应实验时，加热CuO之前，应先用排尽空气
D．进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视
46．（2025·河南新乡·三模）下列装置或方案不能达到相应目的的是
A．使用冠从和中识别 B．探究氯水的酸性和漂白性
C．制备氨气 D．Na在空气中加热燃烧
A．A B．B C．C D．D
47．（2025·河南开封·三模）实验室安全至关重要。下列实验操作或处理方法错误的是
A．用酒精灯直接加热蒸发皿
B．金属钾着火，立即用湿抹布盖火
C．苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D．制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片
48．（2025·河南郑州·三模）用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 A B C D
试剂 、浓氨水 、饱和食盐水 、稀 、浓盐酸
气体
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·河南·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质
C 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
D 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
50．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A．模拟侯氏制碱实验 B．干燥氨气
C．量取溶液 D．验证Na与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A B C B C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D B A A B C A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D D A C D C C B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B D C B B C D D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A D A B D B D B D
1．D
【分析】粗盐加水溶解后，用稍过量的BaCl2溶液除掉，再用NaOH溶液除掉，继续用Na2CO3溶液除掉以及剩余的Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸除掉剩余的NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶等操作得到NaCl；
【详解】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，故A错误；
B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ma(OH)2，前三者是盐，故B错误；
C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C错误；
D．溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替，可以除掉和，可以达到除杂目的，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】氢氧化钠属于碱，根据物质分类的原则，应与同为碱类的氢氧化铝、氢氧化钾存放在一起。甲橱中为盐，丙橱中为金属单质，丁橱中为金属氧化物，均与氢氧化钠不属于同类物质。故选B
3．C
【详解】A．钠离子在火焰中呈现黄色火焰，这是焰色反应的典型现象，A正确；
B．与反应生成白色沉淀，加入稀硝酸的目的是为了排除碳酸根等离子的干扰，B正确；
C．和反应生成的是红色溶液，而不是红色沉淀，C错误；
D．加入稀盐酸排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰后，加入溶液，溶液中的硫酸根与氯化钡反应生成白色沉淀，D正确；
答案选C。
4．A
【详解】A．加热操作使用三颈烧瓶，A项正确；
B．分液操作使用的主要仪器是分液漏斗，用烧杯接收分离出的液体，B项错误；
C．过滤操作使用漏斗，不需要分液漏斗，C项错误；
D．蒸馏操作需要使用直形冷凝管，不需要球形冷凝管，D项错误；
故答案选A。
5．B
【详解】A．苯环上甲基能与酸性溶液反应，A项错误；
B．苯酚溶液遇变紫色，说明原溶液中已被氧化成，B项正确；
C．四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，C项错误；
D．没有漂白性，有漂白性，D项错误。
故选B。
6．C
【分析】丁酮肟与氯化氢、水反应生成丁酮和盐酸羟胺，肟基（C=N-OH）水解生成羰基（C=O）和羟胺（），羟胺与氯化氢结合为盐酸羟胺。盐酸羟胺性质与类似，受热易发生分解，通过减压蒸馏将丁酮蒸出，使平衡正向移动，提高盐酸羟胺产率。因盐酸羟胺受热易分解，从溶液中获取盐酸羟胺的方法为减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，水洗，干燥。
【详解】
A．根据分析可知反应方程式为，A正确；
B．盐酸羟胺类似于受热易分解，减压蒸馏可降低丁酮沸点，在较低温度下蒸出丁酮，避免盐酸羟胺因高温分解，B正确；
C．盐酸羟胺易溶于水且溶解度随温度升高显著增大，从反应后溶液中获取盐酸羟胺的方法为：冷却结晶，过滤，洗涤(因盐酸羟胺易溶于水，不用水洗涤)，干燥，C错误；
D．丁酮为反应产物，沸点较低（79.6 ℃），不断蒸出丁酮可使平衡正向移动，可提高盐酸羟胺产率，D正确；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．向苯酚钠溶液中通入CO2出现白色浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠（C6H5ONa + CO2+ H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3），说明C6H5O-结合H+能力比HCO强，但比CO弱，A错误；
B．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，调节pH至碱性后，葡萄糖（含醛基）与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，B正确；
C．肉桂醛含碳碳双键和醛基，溴水褪色可能因碳碳双键加成或醛基被氧化，无法确定仅因碳碳双键，C错误；
D．CuSO4与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解是因为生成配合物[Cu(NH3)4]2+，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠、碳酸氢钠固体的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，小试管中碳酸氢钠分解生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则题给装置设计不合理，A错误：
B．硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，滴定时应使用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠溶液，B错误；
C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，通过量气装置测定一定质量的金属钠与乙醇反应生成气体的体积，依据气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，C正确；
D．苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，则滴入饱和溴水的苯的试管中溶液分层，上层呈橙红色，下层接近无色，而滴入饱和溴水的苯酚试管中产生三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成催化氧化为用浓硫酸吸收制硫酸，过程不符合工业流程，A错误；
B．氯化镁溶液在加热蒸干过程中，会促进其水解：挥发，最终得到沉淀，而不是无水氯化镁，为抑制氯化镁水解，蒸干应在HCl氛围下进行，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，C错误；
D．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，300°C下硅与氯化氢反应生成和氢气，1100°C下与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅的这一转化过程能实现，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．溶液中存在平衡，图①中左侧滴加淀粉溶液变蓝证明有，右侧滴加溶液生成黄色沉淀证明有，二者共存说明平衡存在，A正确；
B．乙醇含羟基能与钠反应生成氢气（有气泡），甲醚无羟基与钠不反应，图②中两试管现象不同可鉴别，B正确；
C．图③中氯水与溶液反应生成（溶液变黄）、与溶液反应生成（溶液棕黄），溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，C正确；
D．和溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；
故答案选D。
11．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误；
B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，关闭止水夹后，利用压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液，在隔绝空气条件下生成Fe(OH)2，能防止其被氧化，B正确；
C．Zn、Fe与酸化NaCl溶液构成原电池，若Zn活泼则Fe不被氧化，若Fe活泼则生成Fe2+，但KSCN遇Fe2+不变红，无论谁活泼溶液均不变红，无法证明锌比铁活泼，C错误；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶，二者沸点接近也难以分离，一般不采用蒸馏操作分离，且蒸馏时温度计水银球不能插入液面以下，D错误；
故答案为：B。
12．D
【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单质碘经分离提纯得到碘产品，据此解答。
【详解】A．①中酸化（加入H2SO4使pH=2~3），Cl2和I2均能与水发生可逆反应（Cl2+H2O HCl+HClO、I2+H2O HI+HIO），酸性条件下H+浓度增大，抑制上述可逆反应，减少Cl2和I2的消耗，从而获得更多I2，故A正确；
B．②中Cl2氧化I-：Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成1mol I2消耗1mol Cl2（Cl2得2e-）；⑤中KClO3氧化I-（酸性条件）：+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，生成1mol I2消耗1/3 mol KClO3（得6e-），若生成等量I2，n(Cl2):n(KClO3)=1:(1/3)=3:1，故B正确；
C．①为原卤水酸化后溶液，I-浓度较低；④为解脱步骤，树脂吸附的I2被Na2SO3还原为I-，I-被富集，故④中c(I-)大于①，故C正确；
D．④中还原I2：I2→I-（I：0→-1，得2e-），→（S：+4→+6，失2e-），电子守恒时I2与物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，D中方程式电子不守恒，故D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．水解1-溴丁烷后未用硝酸酸化直接加AgNO3，无法排除OH-干扰，无法检验Br-，A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸后浓缩，KMnO4能与浓盐酸反应而褪色，干扰Fe2+的检验，B错误；
C．KBr、KI浓度均为，体积为50 mL，则n(KBr)=n(KI)= ×0.05 L = 0.05 mol。Cl2通入混合溶液，由于还原性I-> Br-，Cl2先与KI反应，。0.025 mol Cl2与KI反应时，恰好完全反应，反应后生成I2，加入CCl4，I2溶于CCl4显紫红色，但无法证明Cl2与KBr能反应，也就不能得出氧化性Cl2 > Br2，C错误；
D．少量NaOH使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，若观察到沉淀由白色变为蓝色，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2。根据沉淀转化规律，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，由此可探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小（溶度积小的，溶解度小），D正确；
故答案选D。
14．B
【分析】由流程可知：发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收。在吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。
【详解】A．通入空气可将ClO2发生器中产生的ClO2气体尽可能排出并导入吸收器中，被NaOH溶液充分吸收用于制取NaClO2，A正确；
B．在吸收器中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，得到电子被还原，ClO2作氧化剂；H2O2中O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，B错误；
C．真空蒸发、冷却结晶后得到的晶体与溶液的混合物，故操作X为过滤，过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．气体贮存运输需加压、防泄漏，固体更稳定，NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输，D正确；
故合理选项是B。
15．A
【详解】A．碳酸钠溶液的高于碳酸氢钠溶液，计可精确测量两者的pH差异，A正确；
B．酸性用于检测，但无法使其褪色。若部分变质，其中仍含，会导致误判，应改用检验，B错误；
C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，而和均为溶液，无法鉴别，C错误；
D．银镜反应需水浴加热，直接小火加热易导致反应失控或无法形成银镜，D错误；
故选A。
16．A
【分析】用还原中的生成和S，加稀硫酸，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和，过滤，滤液中加碳酸锂，和碳酸锂反应生成和二氧化碳。
【详解】A．吸收的反应为，吸收液含、和，返回还原工序会引入杂质，且为氧化剂可能与还原剂反应，不能直接返回；A错误；
B．还原工序中的被氧化为S单质，除杂加入后，与生成沉淀，滤渣含和S；虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；B正确；
C．中和工序中与过量反应生成、和，方程式为；溶液经浓缩后可通过重结晶提纯；C正确；
D．还原工序：，；除杂工序：，，故；D正确；
故答案选A。
17．B
【详解】A．冷凝管不需要检查漏液，主要检查是否通畅，A错误；
B．持续通入N2可维持系统压力，防止液体倒吸，B正确；
C．石英坩埚会与碳酸钠高温反应，不可用于熔融碳酸钠，C错误；
D．减压蒸馏适用于热稳定性差、易分解的物质，而非热稳定性强的物质，D错误；
故选B。
18．C
【分析】焙烧时通入空气，可以除去油污（油污燃烧），还将CuS氧化为CuO，焙烧时CuCO3会分解为CuO和CO2；“酸浸”过程中溶解Fe、，溶液中含有；氧化步骤需将Fe2+氧化为Fe3+以便除杂，Y为氧化剂；调节pH需使Fe3+完全沉淀（pH≥3.2）且Cu2+不沉淀（pH<4.7），范围为3.2≤pH<4.7，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，据此分析解题。
【详解】A．焙烧时通入空气，目的不仅是除去油污（油污燃烧），还包括将CuS氧化为CuO（便于酸浸）、CuCO3分解为CuO等，Cu转化为CuO，故A错误；
B．焙烧时CuCO3会分解为CuO和CO2，因此酸浸时不存在CuCO3，溶解的是CuO（来自原CuO、CuS氧化及CuCO3分解），而非CuCO3本身，并且还溶解了少量Fe，故B错误；
C．氧化步骤需将Fe2+氧化为Fe3+以便除杂，氯水可作氧化剂；调节pH需使Fe3+完全沉淀（pH≥3.2）且Cu2+不沉淀（pH<4.7），范围为3.2≤pH<4.7，故C正确；
D．CuCl2溶液蒸发干燥时会因水解生成Cu(OH)2或CuO，应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），A正确；
B．碱液溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3%NaHCO 溶液为弱碱性，无法中和碱，B错误；
C．通风橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C错误；
D．钠着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以应使用沙子灭火，D错误；
答案选A。
20．B
【详解】A．检验中碳碳双键时，需先排除醛基干扰。银氨溶液与醛基反应需水浴加热，仅静置无法使醛基完全氧化，上层清液仍可能含醛基，因此，加溴水褪色不能确定为碳碳双键，故A项错误；
B．氨气极易溶于水，直接吸收易倒吸，装置中下层密度大于水，氨气不溶于，从层逸出后再被水吸收，可有效防止倒吸，同时能吸收少量氨气，故B项正确；
C．酸性与草酸反应需在酸性条件下（如加硫酸），图示未加酸，反应无法进行；且标准液应装在酸式滴定管，若为碱式滴定管则错误，故C项错误；
D．为粉末状，与溶液混合后，关闭分液漏斗活塞仍无法分离固液，反应不能随时停止，无法实现随开随用，故D项错误；
21．C
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入三异丁酯硫膦，金易于硫配位，因此得到含有六氯合铂离子的水相和含有四氯合金离子的有机相；水相中加入氢氧化钾溶液，经一系列操作得到。
【详解】A．焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，Se从-2价升至+4价，O2中O从0价降至-2价，根据得失电子守恒可知化学方程式为，A正确；
B．酸浸用O2和稀硫酸时，O2作氧化剂，产物无污染；若换为稀硝酸，稀硝酸会被还原为污染性气体NO，B正确；
C．三异丁基硫膦中P原子形成3个C-Pσ键和1个P=S键，价层电子对数为，杂化类型为sp3，C错误；
D．从溶液中获取晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为C。
22．D
【详解】A．铜片质量增加说明Cu2+被还原，但若Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+应在正极被还原，此时铜作为负极应被氧化，质量减少，A错误；
B．FeCl2中的Fe2+会被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+有催化作用，B错误；
C．浓硫酸与NaCl反应生成HCl是难挥发酸制备易挥发酸，无法比较两者酸性强弱，C错误；
D．AgCl溶解于氨水而AgBr不溶，说明AgCl的溶度积更大，其在氨水中发生络合溶解的程度更大，D正确；
故答案为D。
23．D
【详解】A．实验室制备SO2用Na2SO3与浓硫酸反应，SO2密度比空气大应向上排空气法收集，如图身下排空气法无法收集气体，A错误；
B．酸性KMnO4溶液会将丙烯氧化为CO2，引入新杂质，不能用于除去丙烷中的丙烯，应选溴水，B错误；
C．苯与CCl4互溶，不能用分液（图③为分液装置）分离，应采用蒸馏，C错误；
D．C5H12（戊烷）与C14H30（十四烷）互溶且沸点不同，可用蒸馏分离，图④为蒸馏装置（温度计位置、冷凝管进出水方向正确），D正确；
故答案为D。
24．A
【详解】A．盐酸与NaOH分别显酸性和碱性，不能在同一个橱柜中存放，A错误；
B．CO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部以排尽空气，B正确；
C．混合浓硫酸和乙醇时，因浓硫酸密度大于乙醇且稀释放热，需将浓硫酸沿器壁缓慢地注入乙醇中并用玻璃棒搅拌， C正确；
D．HCl标准溶液显酸性，用酸式滴定管盛装，通过旋转活塞控制滴定速度，D正确；
故答案选A。
25．C
【分析】与可发生氧化还原反应生成，在碱性条件下与30%的过氧化氢反应生成，溶液经结晶、过滤、洗涤等步骤最终得到晶体。
【详解】A．步骤①中，氯元素化合价由+5降至+4，硫元素化合价由+4升至+6，则NaClO3为氧化剂，作还原剂；中C元素为+3价，也具有还原性，工业上可用代替将NaClO3还原为ClO2，A正确；
B．步骤②中，ClO2被H2O2还原为，而H2O2被ClO2氧化为，氯元素化合价由+4降至+3，H2O2中氧元素的化合价全部由-1升至0，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，B正确；
C．步骤①中若过量，即还原剂过量，还原剂可能将生成的ClO2(氯元素为+4价)进一步还原为氯元素的更低价态的相关物质(如Cl-)，导致ClO2产率降低，要防止ClO2浓度过高而分解，可通过控制反应速率的方法来实现(如缓慢加入反应物等)，C错误；
D．饱和溶液高于38℃析出NaClO2，低于38℃析出，用略高于38℃的热水洗涤，可避免晶体转化为结晶水合物，D正确；
故选C。
26．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解，直接加热NaHCO3溶液会导致其分解为Na2CO3，制取NaHCO3晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，A错误；
B．O2密度比空气大，应使用向上排空气法收集，长导管进、短导管出，B错误；
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸应使用饱和Na2CO3溶液，C错误；
D．用苯萃取碘水中的碘后进行分离：苯密度小于水，萃取后上层为碘的苯溶液，下层为水，分液时下层液体从下口放出、上层从上口倒出，D正确；
故选D。
27．C
【详解】A．乙醇脱水生成乙烯需浓硫酸催化、170℃加热，图A温度计的水银球没有插到反应混合物的液面以下，无法控制反应温度，无法确保生成乙烯（可能生成乙醚），且乙醇挥发也可能干扰溴水检验，A错误；
B．制备BaH2需Ba与H2反应，H2需纯净干燥，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，不能干燥H2，水蒸气会与Ba反应生成Ba(OH)2杂质，B错误；
C．图C为电解装置，Ag作阳极（接电源正极）失去电子生成Ag+（Ag – e- = Ag+），Ag+与Cl-结合为AgCl；阴极（C极）H 得电子生成H2（2H+ + 2e- = H2↑），总反应2Ag + 2HCl 2AgCl + H2↑可实现，C正确；
D．D用干燥管盛装干燥剂，应选用固体P2O5，不能用浓硫酸，HCl密度比空气大，收集需长进短出；HCl极易溶于水，尾气处理需防倒吸，Y为NaOH溶液若未采取防倒吸措施（如倒扣漏斗）会导致倒吸，D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．配制溶液不能在量筒中进行，A错误；
B．氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；
C．用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．长期存放Na2CO3标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D错误；
故选C。
29．B
【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
30．A
【详解】A．氨气是碱性气体，会与发生反应，生成络合物(如)，所以氯化钙不能干燥氨气，A错误；
B．挥发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙烯，B正确；
C．该装置为简易启普发生器，开关可以控制反应的进行，可以制备少量，C正确；
D．饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解，最后浓硫酸干燥，D正确；
故选A。
31．B
【详解】
A．碘的53号元素，有5个电子层、最外层有7个电子，原子结构示意图：，故A正确；
B．CaH2是离子化合物，用电子式表示CaH2形成过程为 ，故B错误；
C．氧化性物质运输用标识为，故C正确；
D．发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯结构简式为，故D正确；
选B。
32．B
【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指独自试管口，A错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；
故选B。
33．D
【详解】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误；
C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误；
D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确；
故答案为：D。
34．C
【详解】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求；
B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求；
C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求；
D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求；
综上，答案是C。
35．B
【详解】A．若还原铁粉中有+3价铁，其溶于盐酸生成，铁粉与在溶液中会发生反应，此时滴加KSCN溶液，溶液不会变红，无法探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁，故A错误；
B．向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，可知黑色沉淀是，是由与反应生成的，生成的反应，由强酸制弱酸可证明酸性，所以故B正确；
C．麦芽糖本身属于还原性糖，在碱性条件下，可以和银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应，所以出现银镜，不能证明是麦芽糖的水解产物具有还原性，故C错误；
D．在的四氯化碳溶液中加入溶液，发生反应，更易溶于水，导致下层颜色变浅，不能说明极性：，故D错误；
故选B。
36．B
【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，乙醇的密度比浓硫酸的密度小、乙醇沸点低，浓硫酸和乙醇混合时放出的热量很容易使得乙醇沸腾，因此不能先加浓硫酸后加乙醇，这与稀释浓硫酸必须倒酸入水是一个道理；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并不断搅拌，A正确；
B．灼烧固体时应使用坩埚，B错误；
C．在溴乙烷的消去产物乙烯中混有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应通过水除去，C正确；
D．氯化氢气体极易溶于水，吸收时需要在水面上方用倒扣漏斗、漏斗边缘刚好没入水面下防止倒吸，D正确；
故选B。
37．C
【分析】加入蒸馏水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，与发生氧化还原反应后生成。
【详解】A．“溶解”操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确；
B．配离子中，亚铁离子是中心离子，氰根离子作配体，B项正确；
C．“氧化”中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；
D．分离难溶于水的“亚铁氰化铁铵”产品，采用过滤、洗涤、干燥等操作，可得到较纯产品，D项正确；
答案选C。
38．D
【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗分离、提纯，A项不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，装置Ⅱ未加热，B项不符合题意；
C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C项不符合题意；
D．选择装置Ⅳ可以加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜，D项符合题意；
答案选D。
39．D
【详解】A．装置甲中做氧化剂，发生反应，能达到相应实验目的，A不符合题意；
B．向乙试管中滴加少量的氯水，能观察到下层变为紫红色，说明氯水中的将氧化为，而没有被氧化，则还原性，氧化性：＞；继续滴加氯水，上层溶液变为黄色，即可证明氧化性：＞＞，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C．不与溶液反应，将混合气体通入溶液中，若产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则混合气体中含有，能达到相应实验目的，C不符合题意；
D．金属钠燃烧应在坩埚中进行，而不是蒸发皿，D符合题意；
故选D。
40．D
【详解】A．与浓发生氧化还原反应生成气体为，溶于水生成的与反应生成白色沉淀，不能说明非金属性：，且应用硫酸酸性强于硅酸验证非金属性，A项错误；
B．分解反应方程式为，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但压缩容器体积为原来的一半，浓度变大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，B项错误；
C．在浓度较大的条件下，有碳酸钡沉淀生成，即溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数，C项错误；
D．苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体中含有、及苯蒸气，而与AgNO3溶液中的水反应生成、，故也会生成淡黄色沉淀，不能验证苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，D项正确；
答案选D。
41．D
【详解】A．用饱和NaCl溶液洗涤NaCl固体，既可以除固体表面的KCl，也可以减少NaCl固体因溶解而造成的损失，A项正确；
B．银能与稀硝酸反应，可用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，B项正确；
C．实验室利用乙醇发生消去反应制取乙烯需控制温度在170℃，若温度过渡，在140℃会发生分子间脱水成醚的副反应，C项正确；
D．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管量取，D项错误；
故选D。
42．A
【详解】
A．烷基是推电子基，烷基越长，推电子效应越大，使得羧基中氢更难电离，故相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，甲酸溶液的pH更小，A正确；
B．CO与Ca2+或Ba2+都会生成沉淀，都生成的是白色沉淀，无法判断谁先沉淀，无法比较溶度积，B错误；
C．先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，体积缩小，NO2浓度增大，注射器内气体颜色加深，平衡向气体体积小的方向移动，即正向移动，C错误；
D．铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+与过量Fe反应生成Fe2+，不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，D错误；
故选A。
43．D
【分析】根据已知信息可知装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2(红棕色液体)反应制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸。
【详解】A．根据分析，装置A用于制备氨气，浓氨水与生石灰反应生成氨气，所以a是浓氨水，A错误；
B．b装置的作用是干燥氨气，无水氯化钙会和氨气，不能用来干燥氨气，应该使用碱石灰，B错误；
C．装置C中与(红棕色液体)反应生成S4N4，反应现象是溶液红棕色褪去，由于能溶于等有机溶剂，不会有橙黄色固体生成，C错误；
D．根据分析，装置D可以吸收多余的氨气，并且氨气不直接和稀硫酸接触，可以防止倒吸，D正确；
故选D。
44．A
【详解】A．蒸馏法是通过加热使液体混合物中的不同组分（根据沸点差异）分离的方法，酒糟中的乙醇和水的沸点差别较大，将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒，加热酒糟产生乙醇蒸汽，冷凝后得到白酒，属于蒸馏法，A正确；
B．盐析是通过加入高浓度盐溶液（如硫酸铵）降低蛋白质溶解度，使其析出，而Cu是重金属，加入饱和CuSO4溶液会使蛋白质变性，属于变性而非盐析，B错误；
C．SO2的漂白作用是通过与有色物质发生非氧化性化合反应生成无色物质（如与品红反应），不涉及氧化还原反应，与氧化性无关，C错误；
D．将含有少量的通过饱和食盐水，HCl和SO2均被吸收，SO2会有损失，D错误；
故选A。
45．B
【详解】A．钾易与空气和水反应，所以用剩的钾可放回原试剂瓶中，A项正确；
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应冷却至室温后再加入碎瓷片，B项错误；
C．与CuO反应时，加热CuO之前，应先用排尽空气，以防与空气加热时爆炸，C项正确；
D．钠、钾与水反应剧烈，应戴护目镜，且不要近距离俯视，D项正确；
故选B。
46．D
【详解】A．由于冠醚的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱金属离子，A项正确；
B．氯水遇pH试纸先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，B项正确；
C．碳酸氢铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，通过碱石灰可除去水蒸气和二氧化碳气体，故可获得氨气，C项正确；
D．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，D项错误；
故选D。
47．B
【详解】A．蒸发皿可以直接加热，A正确；
B．钾与水反应生成KOH和H2，H2具有可燃性，所以金属钾着火，不能用湿抹布盖灭，应用沙土盖灭，B错误；
C．苯酚易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C正确；
D．制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片，可以防止发生暴沸，D正确；
故答案为：B。
48．D
【详解】A．浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意；
B．和饱和食盐水反应生成，的密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，B不符合题意；
C．和稀反应生成NO，不能生成，C不符合题意；
D．和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氨气可以使用向上排空气法，D符合题意；
故选D。
49．B
【详解】A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，该反应不属于相互促进的双水解反应，故A错误；
B．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故B正确；
C．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，故C错误；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误；
选B。
50．D
【详解】A．氨气极易溶于水，侯氏制碱实验中，通入氨气时应该注意防倒吸，用带有球形干燥管的导气管，通入氨气，通入二氧化碳的导气管应伸到液面以下，A错误；
B．CaCl2与NH3能反应生成CaCl2 8NH3，所以NH3不能用CaCl2干燥，B错误；
C．量取溶液，要用碱式滴定管，图中是酸式滴定管，C错误；
D．Na与水反应放热，大试管中的气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，D正确；
故选D。

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