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备战2026高考 化学用语高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学用语是化学学科的基础语言，包括元素符号、化学式、离子符号、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式等，考查学生对化学符号体系的掌握与规范表达能力。 考向一 化学式与分子式的书写与判断 2025·河南卷T1
2024·河南卷T1
2023·河南卷T1
2022·河南卷T1
2021·河南卷T1
化学用语是化学学科的基础语言，包括元素符号、化学式、离子符号、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式等，考查学生对化学符号体系的掌握与规范表达能力。 考向二 离子方程式的正误判断与书写 2025·河南卷T2
2024·河南卷T2
2023·河南卷T2
2022·河南卷T2
2021·河南卷T2
化学用语是化学学科的基础语言，包括元素符号、化学式、离子符号、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式等，考查学生对化学符号体系的掌握与规范表达能力。 考向三 电子式与结构式的表达 2025·河南卷T3
2024·河南卷T3
2023·河南卷T3
2022·河南卷T3
2021·河南卷T3
化学用语是化学学科的基础语言，包括元素符号、化学式、离子符号、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式等，考查学生对化学符号体系的掌握与规范表达能力。 考向四 化学方程式配平与反应条件标注 2025·河南卷T4
2024·河南卷T4
2023·河南卷T4
2022·河南卷T4
2021·河南卷T4
一、单选题
1．（2025·河南郑州·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．和的最外层电子排布图均为：
B．、和互为同位素
C．和的电子式分别为：和
D．的分子结构模型为：
2．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是
A．四氨合铜离子的结构：
B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
C．氘的原子结构模型：
D．固体HF中的链状结构：
3．（2025·河南洛阳·三模）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的分子空间结构为：
D．p-pπ键的电子云形状：
4．（2025·河南·三模）下列化学用语表述错误的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．乙基丁烯的结构简式：
C．p能级的电子云轮廓图：
D．一元弱酸的结构式：
5．（2025·河南驻马店·三模）化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是
A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为
B．NaCl溶液中的水合离子为
C．用电子式表示KCl的形成过程为
D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为
6．（2025·河南·三模）下列说法错误的是
A．羰基硫(COS)的电子式 B．乙炔分子中π键示意图：
C．白磷的结构式 D．乙醛的核磁共振氢谱
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河南漯河·三模）碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，已知难溶于水，在溶液中制备易形成，溶液碱性太强时会生成。某实验室利用与制备的流程如图所示。下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．镧(La)位于元素周期表第六周期B族
C．制备反应的另一产物的电子式是
D．Cl原子的结构示意图为
8．（2025·河南·三模）已知反应。下列说法正确的是
A．的顺式异构体：
B．的结构示意图：
C．激发态C原子的价电子轨道表示式：
D．的形成过程：
9．（2025·河南·模拟预测）以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是
A．K2S2O8中S元素+7价 B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
C．①和②羰基碳杂化方式都是sp2 D．由②生成④的反应属于氧化反应
10．（2025·河南·模拟预测）常见的化学用语中表述不正确的是
A．碘原子结构示意图：
B．用电子式表示CaH2形成过程：
C．氧化性物质运输用标识：
D．聚异戊二烯结构简式：
11．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是
A．反二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
12．（2025·河南信阳·三模）下列化学用语表达正确的是
A．中C原子杂化轨道电子云轮廓图：
B．某晶体的晶胞结构：
C．LiH的电子式：Li:H
D．乙醇分子间的氢键：
13．（2025·河南·二模）下列化学用语表述错误的是
A．Na3N的电子式：
B．氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形
C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子：
D．的化学名称：2，2，3-三甲基己烷
14．（2025·河南·三模）下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式为
B．的化学名称为环氧戊烷
C．火星大气中的12CO2和13CO2互为同位素
D．基戊Mn原子的价层电子轨道表示式为
15．（2025·河南安阳·一模）已知：、。对参与反应的物质，下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．的模型：
D．的键的原子轨道重叠图：
16．（2025·河南新乡·三模）下列化学用语或图示表述错误的是
A．中子数为17的硫原子： B．的结构示意图：
C．的球棍模型： D．的电子式：
17．（2025·河南郑州·三模）下列化学用语表达错误的是
A．的系统命名：2-羟基甲苯
B．基态的价电子轨道表示式：
C．分子中键的形成：
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
18．（2025·河南·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．形成过程：
B．苯的实验式：C6H6
C．考古时用于测定文物年代的碳核素：
D．H与Cl成键时轨道相互靠拢：
19．（2025·湖北武汉·一模）高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是
A．LiH的电子式为 B．石墨中碳原子的杂化轨道示意图为
C．的VSEPR模型为 D．基态氮原子电子排布图为
20．（2025·山西晋城·二模）下列化学用语错误的是
A．的电子式为 B．的VSEPR模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．基态原子的价层电子排布式：
21．（2025·河南·二模）实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为，的结构式为。下列化学用语或叙述错误的是
A．分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
B．NaCl的电子式：
C．中阴离子的VSEPR模型：
D．HCl中共价键的形成过程：
22．（2025·山东·二模）下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D． 的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷
23．（2025·陕西·三模）下列化学用语表达不正确的是
A．H2O2分子的球棍模型： B．某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷
C．HF分子中键的电子云轮廓图： D．CN-的电子式：
24．（2025·河南·二模）中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键，1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
25．（2025·河南·一模）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的模型：
D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
26．（2025·江苏南京·模拟预测）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是
A．的电子式： B．的空间填充模型为：
C．Ti的价电子轨道排布图为： D．是极性键构成的非极性分子
27．（2025·河南郑州·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaO2的电子式
B．NH3的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
28．（2025·河南·一模）下列化学用语不正确的是
A．的电子式：
B．基态原子的价电子轨道表示式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：
29．（2025·河南·二模）下列化学用语或图示正确的是
A．的VSEPR模型： B．羟基的电子式：
C．中子数为18的Cl原子： D．的化学名称：3，3-甲基戊烷
30．（2025·河南郑州·模拟预测）下列表示不正确的是
A．的电子式： B．中既含离子键又含共价键
C．的空间填充模型： D．的结构示意图：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B B A A C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A D C C A A C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B B D C C C A A A
1．C
【详解】
A．和的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，A正确；
B．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，电子式为，C错误；
D．分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，D正确；
故答案选C。
2．B
【详解】
A．四氨合铜离子的结构为，故A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确；
C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误；
D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在单个SiO2分子，SiO2是其化学式（表示原子个数比）而非分子式（表示单个分子结构），A错误；
B．丙二酸结构简式为HOOC-CH2-COOH，与乙醇发生酯化反应后生成丙二酸二乙酯，两个羧基均发生酯化反应，丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确；
C．OF2的中心原子O的价层电子对数为=，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对后，分子空间构型应为V形，图中是VSEPR模型，C错误；
D．p-pπ键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，电子云形状应为，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．次氯酸钠为离子化合物，由Na+和ClO-构成，ClO-中Cl与O形成共价键，电子式为：，A正确；
B．离双键近的一端开始编号，故正确名称为2-乙基-1-丁烯，B错误；
C．p能级有px、py、pz三个轨道，电子云轮廓图均为哑铃形且互相垂直，图示正确，C正确；
D．H3PO2为一元弱酸，仅含1个羟基（-OH），结构式为：，D正确；
故选B。
5．B
【详解】
A．Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6；Cl 为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，A正确；
B．水合离子中，阳离子(如Na+)吸引水分子带负电一端(O)，阴离子(如Cl-)吸引水分子带正电一端(H)，且氯离子半径应大于钠离子，正确的形式为：，B错误；
C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程表示为：，C正确；
D．p-pπ键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确；
故答案为：B。
6．A
【详解】A．COS结构与CO2类似，中心C原子应与O、S分别形成双键（O=C=S），电子式应为，以保证C、O、S均满足8电子稳定结构，A错误；
B．乙炔的三键含1个σ键和2个相互垂直的π键，示意图表示了两个C原子的p轨道肩并肩重叠形成的垂直π键，B正确；
C．白磷为正四面体结构，4个P原子位于顶点，每个P与另外3个P形成单键，且各P有1对孤对电子，C正确；
D．乙醛含2种等效氢（-CH3的3个H和-CHO的1个H），核磁共振氢谱应有2个峰，峰面积比3:1，D正确；
故选A。
7．A
【分析】该流程是利用与制备的过程，具体如下：
制气：纯碱与盐酸反应，生成CO2气体。
洗气：通过通入NH3等操作，对气体进行处理，为后续制备合适的反应环境做准备。
制备：将处理后的物质与进行反应，发生反应为，生成沉淀和NH4Cl。
分离：将反应后生成的沉淀从体系中分离出来，得到目标产物。同时要注意，由于在溶液中易形成水合物，且溶液碱性太强时会生成，所以在制备过程中需控制好溶液的酸碱性等条件，以保证生成。
【详解】A．中C原子价层电子对数为（无孤电子对），杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，A错误；
B．镧(La)为镧系元素，位于元素周期表第六周期ⅢB族，B正确；
C．制备反应为与反应，另一产物为NH4Cl，其电子式为，C正确；
D．Cl原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确，D正确；
故选A。
8．C
【详解】
A．的顺式结构为：，反式异构体为，A错误；
B．的结构示意图为，B错误；
C．基态C原子的价电子排布式为，则为激发态C原子的价电子轨道表示式，C正确；
D．水是共价分子，的形成过程为，D错误；
选C。
9．B
【详解】A．K2S2O8的结构为，由6个-2价氧和2个-1价氧，因此S为+6价，故A错误；
B．R-H解离为极性键断裂，生成断裂过氧键，过氧键为非极性键，故B正确；
C．①的碳原子上存在一单电子，为sp2杂化，②的碳原子带正电，RCO+为直线结构，C为sp杂化，故C错误；
D．RCO+和RCOOH的氧化程度相同，由②生成④的反应不属于氧化反应，故D错误；
故答案为B。
10．B
【详解】
A．碘的53号元素，有5个电子层、最外层有7个电子，原子结构示意图：，故A正确；
B．CaH2是离子化合物，用电子式表示CaH2形成过程为 ，故B错误；
C．氧化性物质运输用标识为，故C正确；
D．发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯结构简式为，故D正确；
选B。
11．B
【详解】
A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；
B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；
C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；
D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；
故选B。
12．A
【详解】
A．中C原子的价层电子对数为，是直线形结构，C原子采用sp杂化，C原子杂化轨道电子云轮廓图：，A正确；
B．晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，也是组成各种晶体构造的最小体积单位，其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，能够无隙并置，图示不是晶胞，B错误；
C．LiH为离子化合物，电子式：，C错误；
D．乙醇分子间的氢键：，D错误；
故选A。
13．A
【详解】
A．Na3N是离子化合物，电子式为：，A错误；
B．氯仿(CHCl3)分子中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，由于C-H和C-Cl键的键长不同，空间结构为四面体形，B正确；
C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子质量数为41+52=93，表示为，C正确；
D．主链上含有6个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有3个甲基，命名为：2，2，3-三甲基己烷，D正确；
故选A。
14．D
【详解】
A．甲基的电子式为，A错误；
B．的化学名称为环氧丁烷，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。12C和13C互为同位素，C错误；
D．Mn原子的价层电子排布为3d54s2，D正确；
故选D。
15．C
【详解】
A．中存在氮氮三键，电子式为：，A错误；
B．是17号元素，核外有17个电子，价电子轨道表示式为：，B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，模型为四面体形，C正确；
D．HCl中σ键由H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成，其电子云轮廓图为，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．核素的表示方法为，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=中子数+质子数，中子数为17的硫原子：，A正确；
B．Cu为29号元素，核外有4个电子层，K、L、M、N层的电子数依次是2、8、18、1，最外层电子数为1，Cu失去2个电子后得到，则的结构示意图：，B正确；
C．SO2中S价层电子对数为，硫原子采取sp2杂化，存在一个孤电子对，其空间结构为V形，C错误；
D．一个中存在一个S-S键和两个S-Cl键，每个原子均满足8电子稳定结构，其电子式：，D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．该有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统命名为2-甲基苯酚，而不是2-羟基甲苯，A错误；
B．核外有10个电子，价电子为，其价电子轨道表示式为，B正确；
C．分子中，两个N原子的p轨道 “头碰头” 重叠形成键，键的形成过程为，C正确；
D．中S原子的价层电子对数（2个键，1对孤电子对 ），其价层电子对互斥（VSEPR）模型为，D正确；
故选A。
18．A
【详解】A．是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，A 正确；
B．实验式是分子式最简比，苯的实验式为CH，B错误；
C．考古时用于测定文物年代的碳核素是，C错误；
D．H与Cl成键时，H原子s轨道与Cl原子3p轨道“头碰头”相互靠拢，D错误；
故选A。
19．C
【详解】
A．LiH是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．石墨中碳原子采用sp2杂化，为平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确；
C．与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误；
D．N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确；
选C。
20．D
【详解】
A．HClO是共价化合物，电子式为，故A正确；
B．中键电子对为3对，孤电子对为1对，故B正确；
C．丙烯CH3CH=CH2发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯的结构简式，故C正确；
D．根据洪特规则，基态原子的价层电子排布式为，故D错误；
选D。
21．D
【详解】A．硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、呈黏稠状，A正确；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的离子化合物，电子式为，B正确；
C．的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为0，故VSEPR模型为正四面体形，C正确；
D．HCl中H原子的1s轨道上的电子（电子云轮廓图为球形）与Cl的2p轨道上的电子形成s－p σ键，故HCl中共价键的形成过程为，D项错误；
故答案选D。
22．B
【详解】
A．含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，A错误；
B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p能级两个电子分占不同的轨道，轨道表示式为：，B正确；
C．镁原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误；
D． 主链有6个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有乙基，名称为：2，2-二甲基-3-乙基己烷，D错误；
故选B。
23．B
【详解】
A．分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，球棍模型：，A正确；
B．烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，应命名为3，3-二甲基己烷，故B错误；
C．HF分子中1s与2p形成键，电子云轮廓图：，故C正确；
D．的电子式 ，各原子均满足稳定结构，故D正确；
故选B。
24．D
【详解】
A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为，基态碳原子的最外层电子轨道表示：，A错误；
B．分子中存在氮氮三键，含有1个键、2个键，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．分子中存在碳氧双键，是直线形分子，分子结构模型为，D正确；
故选D。
25．C
【详解】
A．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为，A错误；
B．氢键的表示方法为X—H···Y，X和Y都应该是电负性强的原子，与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成，邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则的模型：，C正确；
D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰），D错误；
故选C。
26．C
【详解】
A．已知N2中存在氮氮三键，故N2的电子式为：，A错误；
B．为球棍模型，水的空间填充模型：，B错误；
C．Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，C正确；
D．由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，故是极性键构成的极性分子，D错误；
故选C。
27．C
【详解】
A．过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和构成的，故CaO2的电子式为： ，A不正确；
B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，有1对孤对电子，VSEPR是，分子的空间构型是：，B不正确；
C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，电子云呈哑铃形，则其电子云图为，C正确；
D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确；
故选C。
28．A
【详解】
A．为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．基态原子的价电子表示式；其价电子轨道表示式为，故B正确；
C．3，3-二甲基-1-戊烯的主链上含有5个C原子，在1、2号C原子上有碳碳双键；在3号原子上有2个甲基。在用键线式表示时，用顶点和折点表示原子，碳碳单键用一个小短线表示；碳碳双键用2个小短线表示，省去H原子，则其键线式结构表示为：，故C正确；
D．乙烯分子中C原子的杂化类型为杂化，故杂化轨道示意图：，故D正确；
故答案为A。
29．A
【详解】A．中N的价层电子对数为3+=4，含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．羟基(-OH)不带电，电子式为，是氢氧根离子(OH-)的电子式，B错误；
C．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为，C错误；
D．该有机物主链(含C最多的碳链)上有5个C，属于戊烷类，第三个C上连有两个甲基，故化学名称为3，3-二甲基戊烷，D错误；
故选A。
30．A
【详解】
A．的电子式，A错误；
B．中之间是离子键，两个氧原子之间是共价键，B正确；
C．氨气是三角锥形分子，氮原子半径比氢原子大，空间填充模型是：，C正确；
D．质子数是13，电子数为10，结构示意图：，D正确；
故选A。

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