资源简介

备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
无机物的性质与转化是高考基础考点，重点考查常见无机物（如铁、铝、硫、氮化合物）的物理化学性质、制备方法及实际应用。 考向一 常见无机物的性质与转化关系 2025·河南卷T7
2024·河南卷T8
2023·河南卷T9
2022·河南卷T7
2021·河南卷T8
结合工业生产与生活实际，考查无机物在环保、能源、材料等领域的应用，突出化学与社会的联系。 考向二 无机物在工业生产与生活中的应用 2025·河南卷T13
2024·河南卷T12
2023·河南卷T10
2022·河南卷T11
2021·河南卷T12
通过实验探究题或流程图题，考查无机物的分离提纯、检验方法及反应条件控制，强调实验素养。 考向三 无机物的实验探究与流程分析 2025·河南卷T27
2024·河南卷T26
2023·河南卷T27
2022·河南卷T26
2021·河南卷T27
一、单选题
1．（2025·河南·模拟预测）下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 考古队员利用测定文物年代 具有放射性
B 面点师利用小苏打作膨松剂 小苏打受热分解、中和酸均会产生
C 保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒 与、反应生成具有氧化性的
D 园艺师用熟石灰改良酸性土壤 微溶于水
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河南·模拟预测）下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是
甲乙丙丁
选项 甲 乙 丙 丁
A Al
B NaOH
C
D NaClO
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·河南·模拟预测）下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向含的溶液中通入：
C．将酸性溶液中氧化为：
D．用食醋除去水垢中的：
4．（2025·河南·模拟预测）下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板
B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．氧化铁可用作油墨的红色颜料
D．氢氧化铝可用作抗酸药
5．（2025·河南·模拟预测）下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．：焰色试验——黄色
B．：溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．：溶液——红色沉淀
D．：稀盐酸、溶液——白色沉淀
6．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．溶液中通入少量：
7．（2025·河南郑州·模拟预测）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B．a和e溶液能发生化合反应
C．b在空气加热迅速生成黑色固体 D．c在潮湿空气中迅速转化成d
8．（2025·河南·模拟预测）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是
A．乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料
B．《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料
C．青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料
D．商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料
9．（2025·河南·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺 紫色溶液变无色 氨基具有还原性
B 向溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 已变质
C 向碘的四氯化碳溶液中加入溶液，振荡，静置 溶液分层，下层呈棕黄色 在溶液中溶解度大于四氯化碳
D 向紫色石蕊溶液中通入至过量 溶液先变红色，后褪色 与水反应生成和有漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·河南洛阳·三模）关于下列实验或事实，及其解释均正确的是
选项 实验或事实 解释
A 往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合H+能力：
C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根
D 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·河南洛阳·三模）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的分子空间结构为：
D．p-pπ键的电子云形状：
12．（2025·河南许昌·三模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．为该反应的催化剂
B．和NO分子是极性分子
C．该转化过程中，反应物有NO和
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
13．（2025·河南南阳·模拟预测）“中国紫”是目前被确认的出现于工业社会以前最早的人造颜料之一，这种颜料被大量应用于兵马俑的衣物上色，其化学成分为硅酸铜钡。该物质在极低温度时具有超导性。下列有关“中国紫”的说法错误的是
A．硅酸铜钡中的Si原子采取杂化方式
B．钡元素产生焰色反应时，相应电子的能量降低
C．“中国紫”是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是氧原子
D．用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色
14．（2025·河南南阳·模拟预测）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．比较与固体的热稳定性 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．验证乙醇的结构简式 D．证明苯环使羟基活化
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·河南南阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制取硫酸：黄铁矿
B．无水
C．制漂白粉：
D．石英砂粗硅高纯硅
16．（2025·河南南阳·模拟预测）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．手机屏幕的液晶具有各向异性，属于非晶态物质
17．（2025·河南·三模）下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置验证溶液中存在平衡：
B．图②装置鉴别乙醇与甲醚
C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱
D．图④装置鉴别和溶液
18．（2025·河南南阳·模拟预测）在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．浓导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
19．（2025·河南驻马店·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2
C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
20．（2025·河南驻马店·三模）下列离子方程式中，不正确的是
A．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
21．（2025·河南·三模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移 B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与 D．反应④过程中氮元素化合价不变
22．（2025·河南·三模）广东省是我国对外交流的重要省份之一，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．南宋鎏金银饰品 B．铜镀金钟座 C．西周铜盉 D．战国青釉陶罐
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·河南信阳·二模）下列说法正确的是
A．钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝
B．胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
C．离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大
D．将金属钠放入溶液、溶液、饱和NaCl溶液现象不同
24．（2025·河南信阳·二模）下列关于实验的表述正确的是
A．使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗
B．在某些实验中，可以通过持续向容器中通入来防倒吸
C．石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠
D．减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质
25．（2025·河南信阳·二模）下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是
A．——混凝剂——水解 B．——供氧剂——氧化性
C．铝箔——包装物品——延展性和抗腐蚀性 D．柠檬酸——除水垢——酸性
26．（2025·河南信阳·二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是
A．X的最高价含氧酸是三元酸 B．M元素焰色试验的火焰呈紫红色
C．简单氢化物中化学键极性： D．分子的极性：
27．（2025·河南南阳·二模）实验室中利用如图装置探究铜与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是
A．试管A中发生的反应为(浓)
B．若试管B中的溶液为溶液且实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀应为沉淀
C．熄灭酒精灯后试管B中的液体会倒吸到试管A中
D．从D导管口向试管A中鼓入大量空气可防止尾气污染环境
28．（2025·河南南阳·二模）实验室安全重于泰山。下列表述正确的是
A．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为
B．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上溶液
C．制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
29．（2025·河南开封·二模）根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应
B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性
C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀
D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·河南·三模）下列物质的鉴别或检验合理的是
A．用计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B．用酸性溶液检验溶液是否氧化变质
C．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液
D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
31．（2025·河南开封·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：
C．用溶液除水垢中的CaSO4：
D．用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O：
32．（2025·河南漯河·三模）为探究物质的性质与成分，分别取少量样品进行实验。下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，并生成大量红棕色的烟 氯气与铁丝在加热条件下生成
B 向溴水中通入 溴水褪色 具有还原性
C 用pH试纸测量新制氯水的pH pH试纸颜色变红 氯水显酸性
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
33．（2025·河南漯河·三模）下列实验能达到预期目的或没有错误的是
A．制取晶体 B．排空气法收集
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用苯萃取碘水中的碘后进行分离
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·河南漯河·三模）物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．常用作焊接保护气，体现的化学性质不活泼
B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了Zn耐腐蚀
C．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，因为钠钾合金为液态
D．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性
35．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为
B．原硝酸的浓度为
C．NO和的体积比为
D．通入的的体积为896mL(标准状况)
36．（2025·河南驻马店·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有σ键的数目最多为
B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为
37．（2025·河南开封·二模）硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为
38．（2025·河南信阳·二模）利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A．用图A验证乙醇脱水生成乙烯
B．用图B装置(部分未画出)制备，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是除
C．用图C装置可实现
D．若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸，Y为氢氧化钠溶液
39．（2025·河南信阳·二模）酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是
A．金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大，反应速率越快
B．次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性
C．在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体
D．硫化氢通入氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀
40．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
41．（2024高三·全国·专题练习）为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
42．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备
43．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
A．A B．B C．C D．D
44．（2025·河南·三模）室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性
B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华
C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解
D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·北京西城·三模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C．在酸或酶催化下麦芽糖水解：
D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
46．（2025·河南·模拟预测）河南是华夏文明的重要发祥地，我国的59项世界遗产中河南有5项，犹如镶嵌在历史长河中的璀璨明珠，散发着无尽的魅力与光芒。下列说法正确的是
A．“洛阳四野，山水之胜，龙门首焉。”龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀
B．安阳殷墟是中国商代晚期的都城遗址，是中国历史上最早的国家政治中心之一，其出土的青铜器属于合金
C．中岳嵩山，巍巍峻极，其上的嵩岳寺塔由青砖建造而成，青砖的主要成分二氧化硅是两性氧化物
D．驼铃声声，丝路绵延，河南段崤函古道是古代中原地区通往西域的重要通道，古代丝绸可高温洗涤，杀菌消毒
47．（2025·河南·模拟预测）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低
48．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图1装置检验蔗糖的水解产物具有还原性
B．用图2装置检验乙醇发生消去反应的产物
C．用图3装置测定未知浓度的醋酸溶液
D．用图4装置分离铁粉和I2
49．（2025·河南信阳·三模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁
B 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 证明Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
C 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性
D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4
A．A B．B C．C D．D
50．（2025·河南·模拟预测）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．汽油、洗洁精、纯碱都可去除油污，但三者去污原理互不相同
B．乙二醇可用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C．木糖醇是常用的天然甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
D．在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A C C A B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A C D B D C B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D C B B A C A C A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B D A C A B C C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C B D B B C A B A
1．D
【详解】A．14C具有放射性，能够自发地进行β衰变，半衰期是固定的，因此在考古中可利用14C来测定年代，故A正确；
B．小苏打受热分解、中和酸均会产生，能使面食疏松多孔，故B正确；
C．“84消毒液”有效成分是NaClO，与、反应生成具有氧化性的，故可以消毒，故C正确；
D．熟石灰具有碱性，能够中和酸，所以发现土壤呈酸性可用熟石灰改良酸性土壤，与其微溶于水的性质无关，故D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，和过量二氧化碳反应生成和碳酸氢钠， 和硫酸反应生成，故不选A；
B．和氧气常温下反应生成，和氧气反应生成，和水反应生成NaOH和氧气，故不选B；
C．不能一步反应生成Fe，故选C；
D．和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO，NaClO和二氧化碳反应生成次氯酸和，受热分解为、二氧化碳、水，故不选D；
选C。
3．A
【详解】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确；
B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误；
C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误；
故答案选A。
4．A
【详解】A．用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板的是氯化铁溶液，反应方程式为，A错误；
B．过氧化钠可以吸收呼出来的二氧化碳和水生成氧气，反应方程式为、，B正确；
C．氧化铁是红棕色粉末状固体物质，可用作红色颜料，C正确；
D．能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此可用作抗酸药，反应方程式为，D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．钠离子在火焰中呈现黄色火焰，这是焰色反应的典型现象，A正确；
B．与反应生成白色沉淀，加入稀硝酸的目的是为了排除碳酸根等离子的干扰，B正确；
C．和反应生成的是红色溶液，而不是红色沉淀，C错误；
D．加入稀盐酸排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰后，加入溶液，溶液中的硫酸根与氯化钡反应生成白色沉淀，D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．H2S为弱电解质，不能拆分，正确的离子方程式为，A错误；
B．Fe3+还原产物应为Fe2+，正确离子方程式为，B错误；
C．SO2与Br2发生氧化还原反应生成强酸HBr和H2SO4，所给离子方程式书写正确，C正确；
D．Cl2溶于水生成HCl与HClO，HCl能与NaHCO3反应而HClO不能，正确的离子方程式为：，D错误；
故选C。
7．A
【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe2(SO4)3。
【详解】A．稀硫酸没有氧化性，在浓硫酸中加入a、b、c才都生成e，A错误；
B．Fe与Fe2(SO4)3能发生化合反应生成FeSO4，B正确；
C．FeO在空气中加热生成黑色固体Fe3O4，C正确；
D．Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化生成Fe(OH)3，D正确；
答案选A。
8．B
【详解】A．金瓯永固杯的主要成分为金，属于金属材料，A正确；
B．宣纸的主要成分为天然高分子纤维素，不属于人工合成高分子，B错误；
C．玉主要为各种硅酸盐的组合，C正确；
D．鼎的主要成分为青铜，属于合金，D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．苯环上甲基能与酸性溶液反应，A项错误；
B．苯酚溶液遇变紫色，说明原溶液中已被氧化成，B项正确；
C．四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，C项错误；
D．没有漂白性，有漂白性，D项错误。
故选B。
10．B
【详解】A．往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，原因是氢氧化钠是易溶碱，氢氧化镁为难溶碱，A不符合题意；
B．与等浓度混合生成白色沉淀氢氧化铝，该反应符合以较强酸制备较弱酸的反应规律，由于的酸性强于，结合氢离子的能力弱于，反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．滴加盐酸酸化的生成白色沉淀，可能由或引起，无法直接证明含，C不符合题意；
D．1-溴丙烷在的乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但挥发出来的乙醇也能被酸性溶液氧化而使其褪色，挥发出来的乙醇会干扰丙烯的检验，题给解释有误，D不符合题意；
故答案为：B。
11．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在单个SiO2分子，SiO2是其化学式（表示原子个数比）而非分子式（表示单个分子结构），A错误；
B．丙二酸结构简式为HOOC-CH2-COOH，与乙醇发生酯化反应后生成丙二酸二乙酯，两个羧基均发生酯化反应，丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确；
C．OF2的中心原子O的价层电子对数为=，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对后，分子空间构型应为V形，图中是VSEPR模型，C错误；
D．p-pπ键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，电子云形状应为，D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生。该反应为NO被NH3还原为N2，由机理图可知，V4+-OH为中间产物，催化剂为V5+=O，故A错误；
B．NH3为三角锥形，NO为直线形(双原子分子)，二者分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，均为极性分子，故B正确；
C．由机理图箭头方向可知，NH3、NO参与反应转化为产物，O2与V4+-OH的反应生成H2O和V5+=O，故反应物包括NH3、NO和O2，故C正确；
D．总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NH3失电子，作还原剂，NO、O2得电子，作氧化剂，生成4mol N2，总转移12mole-，生成1mol N2转移3mole ，即每生成标准状况下22.4L N2，转移电子数为3NA，故D正确；
答案为A。
13．A
【详解】A．的基本结构是由两个硅原子和六个氧原子组成的，每个硅原子与四个氧原子形成四面体结构，离子中硅原子的价层电子对数为4，硅原子的杂化方式为杂化，A项错误；
B．焰色属于发射光谱，因此产生焰色的过程中，电子由能量较高的激发态跃迁到基态或能量较低的激发态，电子能量降低，B项正确；
C．“中国紫”是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道，O原子提供孤电子对，C项正确；
D．中Ba元素焰色为黄绿色，Cu元素焰色为绿色，用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色，D项正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠、碳酸氢钠固体的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，小试管中碳酸氢钠分解生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则题给装置设计不合理，A错误：
B．硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，滴定时应使用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠溶液，B错误；
C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，通过量气装置测定一定质量的金属钠与乙醇反应生成气体的体积，依据气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，C正确；
D．苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，则滴入饱和溴水的苯的试管中溶液分层，上层呈橙红色，下层接近无色，而滴入饱和溴水的苯酚试管中产生三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成催化氧化为用浓硫酸吸收制硫酸，过程不符合工业流程，A错误；
B．氯化镁溶液在加热蒸干过程中，会促进其水解：挥发，最终得到沉淀，而不是无水氯化镁，为抑制氯化镁水解，蒸干应在HCl氛围下进行，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，C错误；
D．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，300°C下硅与氯化氢反应生成和氢气，1100°C下与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅的这一转化过程能实现，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．酒曲中的酶催化淀粉水解为葡萄糖，并使葡萄糖转化为酒精，而面包发酵粉（如小苏打）通过化学分解产气，作用不同，A正确；
B．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成，则乙醇汽油的广泛使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，B错误；
C．盐卤中的电解质（如）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；
D．液晶具有各向异性，但其分子排列仅部分有序，属于介于液态和晶态之间的物质状态，是非晶态物质，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．溶液中存在平衡，图①中左侧滴加淀粉溶液变蓝证明有，右侧滴加溶液生成黄色沉淀证明有，二者共存说明平衡存在，A正确；
B．乙醇含羟基能与钠反应生成氢气（有气泡），甲醚无羟基与钠不反应，图②中两试管现象不同可鉴别，B正确；
C．图③中氯水与溶液反应生成（溶液变黄）、与溶液反应生成（溶液棕黄），溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，C正确；
D．和溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；
故答案选D。
18．C
【详解】A．两个反应历程的第一个基元反应相同，第二个基元反应不同，生成Y的反应中，硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，即浓导致反应③的活化能比反应②低，A正确；
B．由X的结构简式可知，X为苯的加成产物；虽然生成X的总反应为吸热反应(反应物能量低于生成物能量)，但升高温度可能会使挥发和分解，使反应物的浓度降低，平衡不一定正向移动，则X的产率不一定增大，B正确；
C．转化为M()时，六元环中一个C原子杂化类型发生改变，由变为(与硝基直接相连的碳原子)，C错误；
D．加入选择性高的催化剂，可以加快生成产物I速率，短时间内可提高单位时间内产物I的产率，D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误；
B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，关闭止水夹后，利用压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液，在隔绝空气条件下生成Fe(OH)2，能防止其被氧化，B正确；
C．Zn、Fe与酸化NaCl溶液构成原电池，若Zn活泼则Fe不被氧化，若Fe活泼则生成Fe2+，但KSCN遇Fe2+不变红，无论谁活泼溶液均不变红，无法证明锌比铁活泼，C错误；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶，二者沸点接近也难以分离，一般不采用蒸馏操作分离，且蒸馏时温度计水银球不能插入液面以下，D错误；
故答案为：B。
20．D
【详解】A．硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀和可溶性钠盐，故该反应的离子方程式正确，A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入足量CO2，生成HClO和，故该反应的离子方程式正确，B正确；
C．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故该反应的离子方程式为：，C正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆写成H+，正确离子方程式应为+5I +6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO ，D错误；
故答案为：D。
21．C
【详解】A．反应①为转化为，氮元素化合价均为-3价，无电子转移，A错误；
B．氮的固定指游离态氮（）转化为化合态氮，反应③为（化合态）转化为（游离态），反应⑤为（化合态）转化为（游离态），均不属于氮的固定，B错误；
C．反应③中（N化合价为-2价）转化为（N化合价为0价），氮元素化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，需氧化剂参与，氧气可作为常见氧化剂，C正确；
D．反应④中（N化合价为+3价）转化为（N化合价为-1价），氮元素化合价从+3变为-1，化合价发生变化，D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．南宋鎏金银饰品中含有银，属于金属材料，A错误；
B．铜镀金钟座中含有铜，属于金属材料，B错误；
C．西周铜盉为青铜器，主要成分为铜合金，属于金属材料，C错误；
D．战国青釉陶罐为陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，D正确；
故答案选D。
23．C
【详解】A．钛合金熔点高，而保险丝需要熔点低的材料以便熔断保护电路，因此钛合金不适合做保险丝。A错误；
B．胶粒带电是静电除尘的原理，但血液透析利用的是胶体颗粒大小无法通过半透膜的特性，与胶粒带电无关。B错误；
C．离子反应（如中和反应）活化能极小，反应速率快，温度对其影响较小。C正确；
D．钠放入三种溶液中，首先都与水反应：，现象均有气体产生。在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在溶液中，生成的与反应生成白色沉淀；在饱和溶液中，因消耗水而析出晶体。由于前两种情况的现象均为“产生气体和白色沉淀”，现象相似，故“现象不同”的说法错误。D错误；
故选C。
24．B
【详解】A．冷凝管不需要检查漏液，主要检查是否通畅，A错误；
B．持续通入N2可维持系统压力，防止液体倒吸，B正确；
C．石英坩埚会与碳酸钠高温反应，不可用于熔融碳酸钠，C错误；
D．减压蒸馏适用于热稳定性差、易分解的物质，而非热稳定性强的物质，D错误；
故选B。
25．B
【详解】A．硫酸铝水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物，符合混凝剂用途，A正确；
B．过氧化钠作为供氧剂，其反应为歧化反应，如2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，氧元素既被氧化（生成O2）又被还原（生成OH-），故“氧化性”不足以全面描述其性质，B错误；
C．铝的延展性使其易加工成箔，表面氧化膜（Al2O3）提供抗腐蚀性，C正确；
D．柠檬酸酸性强于碳酸，可溶解水垢（CaCO3），符合酸性作用，D正确；
故选B。
26．A
【分析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质，结合Z连接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。
【详解】A．硼酸是一元弱酸，A错误；
B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，B正确；
C．Z、Y的简单氢化物分别是NH3和CH4，N的电负性大于C，N-H键的极性大于C-H键，C正确；
D．N2H4是极性分子，C2H4（乙烯）是非极性分子，D正确；
故选A。
27．C
【分析】该实验装置为浓硫酸与铜单质加热生成硫酸铜与二氧化硫的反应，B可用来检验二氧化硫性质或干燥气体，C装置可以用来处理尾气，防止空气污染，据此分析解题。
【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为，A正确；
B．与溶液不直接反应（因酸性弱于），若产生白色沉淀，可能是被氧化为（如接触空气被氧化），与结合生成沉淀，B正确；
C．熄灭酒精灯后，装置内温度降低，若D导气管与外界相通（可平衡气压），A中气压不会显著减小，不会导致B中液体倒吸；若D导气管关闭，倒吸也可能发生在C中液体进入B，而非B倒吸到A，C错误；
D．从D导气管鼓入空气，可将A中残留的赶入B、C中，被溶液吸收，防止尾气污染，D正确；
故选C。
28．A
【详解】A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），A正确；
B．碱液溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3%NaHCO 溶液为弱碱性，无法中和碱，B错误；
C．通风橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C错误；
D．钠着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以应使用沙子灭火，D错误；
答案选A。
29．C
【详解】A．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，结论错误；A错误；
B．铁置换出Cu说明Fe的还原性比Cu强，Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误；B错误；
C．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，持续加热胶体聚沉为沉淀，结论正确；C正确；
D．滴加K3[Fe(CN)6]，溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中存在Fe2+，但无法确定Fe3+是否存在，结论错误；D错误；
答案选C。
30．A
【详解】A．碳酸钠溶液的高于碳酸氢钠溶液，计可精确测量两者的pH差异，A正确；
B．酸性用于检测，但无法使其褪色。若部分变质，其中仍含，会导致误判，应改用检验，B错误；
C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，而和均为溶液，无法鉴别，C错误；
D．银镜反应需水浴加热，直接小火加热易导致反应失控或无法形成银镜，D错误；
故选A。
31．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合覆铜板腐蚀原理，电荷和原子均守恒，A正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，不能拆为H+，而选项中直接写H+，正确的离子方程式为：，B错误；
C．CaSO4与CO反应生成溶度积更小的CaCO3沉淀，符合沉淀转化规律，C正确；
D．Cr2O在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，电荷和原子均守恒，D正确；
答案选B。
32．B
【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成而非，A错误；
B．使溴水褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性，B正确；
C．氯水中的会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测pH，C错误；
D．生成是因解离出，而非水解反应，D错误；
故选B。
33．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解，直接加热NaHCO3溶液会导致其分解为Na2CO3，制取NaHCO3晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，A错误；
B．O2密度比空气大，应使用向上排空气法收集，长导管进、短导管出，B错误；
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸应使用饱和Na2CO3溶液，C错误；
D．用苯萃取碘水中的碘后进行分离：苯密度小于水，萃取后上层为碘的苯溶液，下层为水，分液时下层液体从下口放出、上层从上口倒出，D正确；
故选D。
34．A
【详解】A．氮氮三键键能比较大，使得氮气化学性质不活泼，氮气可以用作焊接保护气，A正确；
B．Zn比铁活泼，人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，保护船体材料不被腐蚀，B错误；
C．钠钾合金的导热性较好，故可用作核反应堆的传热介质，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，添加在葡萄酒中，可以防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D错误；
故选A。
35．C
【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。
【详解】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确；
B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确；
C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误；
D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确；
故选C。
36．A
【详解】
A．4.4g C2H4O的物质的量为=0.1 mol，若结构为环氧乙烷（），则σ键数目为0.1×7NA=0.7NA，若为其同分异构体乙醛()分子中含有6个σ键，小于环氧乙烷的7个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数目最多为，A正确；
B．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.01 mol，NaOH中含氧原子物质的量为0.01 mol，溶剂H2O中含有氧原子，溶液中氧原子物质的量大于0.01 mol，氧原子数大于0.01NA，B错误；
C．SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目小于0.1NA，C错误；
D．惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，每生成1mol氢气（2g），同时生成1mol氯气（71g），电子转移2mol，即阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA，D错误；
故选A。
37．B
【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误；
B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目为，B正确；
C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C错误；
D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 mol×8=1 mol，即，D错误；
答案选B。
38．C
【详解】A．乙醇脱水生成乙烯需浓硫酸催化、170℃加热，图A温度计的水银球没有插到反应混合物的液面以下，无法控制反应温度，无法确保生成乙烯（可能生成乙醚），且乙醇挥发也可能干扰溴水检验，A错误；
B．制备BaH2需Ba与H2反应，H2需纯净干燥，装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，不能干燥H2，水蒸气会与Ba反应生成Ba(OH)2杂质，B错误；
C．图C为电解装置，Ag作阳极（接电源正极）失去电子生成Ag+（Ag – e- = Ag+），Ag+与Cl-结合为AgCl；阴极（C极）H 得电子生成H2（2H+ + 2e- = H2↑），总反应2Ag + 2HCl 2AgCl + H2↑可实现，C正确；
D．D用干燥管盛装干燥剂，应选用固体P2O5，不能用浓硫酸，HCl密度比空气大，收集需长进短出；HCl极易溶于水，尾气处理需防倒吸，Y为NaOH溶液若未采取防倒吸措施（如倒扣漏斗）会导致倒吸，D错误；
故选C。
39．C
【详解】A．虽然通常反应物浓度越大反应速率越快，但在该反应中，若盐酸浓度过高，会因氯离子浓度大而降低产物氯化钠的溶解度，析出的氯化钠会覆盖在钠的表面，反而阻碍反应进行，导致速率下降。因此，并非盐酸浓度越大反应速率越快，A错误；
B．次氯酸(HClO)与次氯酸钠(NaClO)等浓度混合时，溶液pH由次氯酸的电离程度和ClO-的水解程度决定，即其溶液不一定显酸性，B错误；
C．浓硫酸与活泼金属(如Zn)加热反应时，初始生成SO2，随着硫酸浓度降低，可能生成H2，反应过程中可能同时释放两种气体，C正确；
D．H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S沉淀，自身还原为Fe2+，但溶液呈酸性，Fe2+无法与S2-结合生成FeS沉淀，故仅生成S一种沉淀，D错误；
故答案为：C。
40．B
【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
41．D
【详解】A．浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确；
C．铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗1mol铜，转移2mol电子，则当反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正确；
D．若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误；
故选D。
42．C
【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。
【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；
B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；
C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；
D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；
答案选C。
43．B
【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指独自试管口，A错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；
故选B。
44．D
【详解】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误；
C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误；
D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确；
故答案为：D。
45．B
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A正确；
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；
C．蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，C正确；
D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，D正确；
故选B。
46．B
【详解】
A．石灰岩主要成分是碳酸钙，可与酸发生反应，A错误；
B．青铜属于铜合金，B正确；
C．二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；
D．丝绸主要成分是蛋白质，在高温条件下会缩水、变形、褪色，D错误。
故选B。
47．C
【分析】在矿渣被碱溶液浸取时，两性氧化物Al2O3转化为可溶性的，碱性氧化物Fe2O3、CuO与碱溶液不反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO与酸发生反应生成可溶性的、CuSO4进入溶液，向、CuSO4溶液中通入SO2、加入NaCl溶液，Cu2+、Fe3+被还原，生成CuCl沉淀及Fe2+，将CuCl沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化生成Fe3+，同时调节溶液的pH，使Fe3+反应产生碱式硫酸铁沉淀。
【详解】A．由以上分析可知，“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为，适当提高NaOH溶液的浓度，可加快反应速率，A正确；
B．“酸浸”过程中，Fe2O3、CuO与稀硫酸发生的反应为：、，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B正确；
C．“去铜”过程中，Cu2+与SO2发生氧化还原反应：，Fe3+与SO2发生氧化还原反应：，被还原的元素有两种：铜元素和铁元素，C错误；
D．pH过低时，溶液酸性较强，得不到碱式硫酸铁沉淀；pH过高时，溶液碱性较强，部分Fe3+与OH-直接结合生成沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，故为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低，D正确；
故选C。
48．A
【详解】A．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入10%NaOH溶液调至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，试管内壁上形成银镜，即银氨溶液中的被还原生成，能检验蔗糖的水解产物具有还原性，A符合题意；
B．乙醇在浓硫酸加热到170℃下发生消去反应生成乙烯，但反应过程中产生的副产物二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，应先除去二氧化硫再检验乙醇发生消去反应的产物，B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装，且醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成醋酸钠（强碱弱酸盐），到达滴定终点时溶液显碱性，但甲基橙是酸变色指示剂，会导致滴定终点提前，测得的醋酸浓度偏低，C不符合题意；
D．加热时，铁粉和碘单质能发生反应生成FeI2，则不能用图4装置分离铁粉和I2，D不符合题意；
故选A。
49．B
【详解】A．若还原铁粉中有+3价铁，其溶于盐酸生成，铁粉与在溶液中会发生反应，此时滴加KSCN溶液，溶液不会变红，无法探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁，故A错误；
B．向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，可知黑色沉淀是，是由与反应生成的，生成的反应，由强酸制弱酸可证明酸性，所以故B正确；
C．麦芽糖本身属于还原性糖，在碱性条件下，可以和银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应，所以出现银镜，不能证明是麦芽糖的水解产物具有还原性，故C错误；
D．在的四氯化碳溶液中加入溶液，发生反应，更易溶于水，导致下层颜色变浅，不能说明极性：，故D错误；
故选B。
50．A
【详解】A．汽油是溶解作用，洗洁精是乳化作用，纯碱是水解生成的碱与油污发生化学反应生成可溶性物质，三者去污原理互不相同，A正确；
B．乙二醇分子中含有两个羟基，甘油分子中含有三个羟基，官能团数目不同，不属于同系物，B错误；
C．木糖醇是多羟基醇，葡萄糖是多羟基醛，木糖醇不属于糖类，葡萄糖属于糖类中的单糖，C错误；
D．碳酸钡能与胃酸反应，生成可溶性钡盐，导致人体重金属中毒，应该使用硫酸钡作“钡餐”，D错误；
故选A。

展开更多......

收起↑