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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
晶体结构与性质是物质结构与性质模块的核心内容，考查学生对晶体类型、粒子作用力、晶胞结构、配位数、密度计算等基础知识的理解与应用能力，河南卷常以选择题或填空题形式出现，注重空间想象与计算能力。 考向一 晶体类型与粒子间作用力的辨析 2025·河南卷T12
2024·河南卷T11
2023·河南卷T13
2022·河南卷T12
2021·河南卷T11
晶体结构与性质是物质结构与性质模块的核心内容，考查学生对晶体类型、粒子作用力、晶胞结构、配位数、密度计算等基础知识的理解与应用能力，河南卷常以选择题或填空题形式出现，注重空间想象与计算能力。 考向二 晶胞结构与密度计算 2025·河南卷T13
2024·河南卷T12
2023·河南卷T12
2022·河南卷T13
2021·河南卷T12
晶体结构与性质是物质结构与性质模块的核心内容，考查学生对晶体类型、粒子作用力、晶胞结构、配位数、密度计算等基础知识的理解与应用能力，河南卷常以选择题或填空题形式出现，注重空间想象与计算能力。 考向三 配位数与空间利用率分析 2023·河南卷T13
2022·河南卷T12
2021·河南卷T13
一、单选题
1．（2025·河南南阳·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是
选项 结论 解释
A 金属不透明并具有金属光泽 固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放
B 第一电离能： 失去的电子是能级的，该电子的能量比失去的能级电子更高
C 沸点： 的极性大于
D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了羧基中氢原子的电离度
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河南·模拟预测）物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释错误的是
选项 性质或用途 解释
A 用氨水溶解试管中的 和形成较稳定的
B 常用乙酸乙酯清洗油漆 油漆和乙酸乙酯的极性相似，相互溶解
C 干冰常用于制造“烟雾” 断裂键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴
D 石墨常作电极 石墨中每个碳原子有1个电子参与形成大键，有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·河南·模拟预测）实验室制备的反应为（浓）。下列有关说法错误的是
A．分子间氢键导致的沸点高于的沸点
B．是极性分子，存在型键
C．是含两种化学键的离子晶体
D．的阴离子空间结构与模型相同
4．（2025·河南南阳·模拟预测）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．手机屏幕的液晶具有各向异性，属于非晶态物质
5．（2025·河南驻马店·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是
A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体
6．（2025·河南·三模）现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是
A．镍元素位于元素周期表中d区
B．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图2晶体对应的化学式为NiO
D．图2晶胞中的配位数都是6
7．（2025·河南南阳·二模）某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是
A．该钴盐的化学式为 B．该钴盐中与S构成三角双锥
C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为
8．（2025·河南开封·二模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．的核外电子排布式为
B．该晶胞中含有C原子的个数为12
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体中与K原子最近且距离相等的Ca原子有6个
9．（2025·河南漯河·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，利用W的一种核素可测定一些文物的年代，X的基态原子中核外电子数是其价电子数的3倍，Y的基态原子的3p轨道上有2个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性
B．W、X、Y均位于元素周期表的p区
C．第一电离能：
D．单质的熔点：
10．（2025·河南·二模）锆(Zr)是第五周期元素，与Ti同族，形成的氧化物用途非常广泛，常用作耐高温的新型陶瓷材料。如图所示分别是两种锆的氧化物的晶胞结构，下列说法正确的是
A．锆的氧化物是分子晶体
B．两种锆的氧化物的化学式相同
C．晶胞1和晶胞2中O的配位数相同
D．基态锆原子的价层电子排布式为4d25s2
11．（2025·河南·模拟预测）2025年美国发动的关税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在碳化硅(SiC)牵引逆变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注的原子为硅原子。下列说法正确的是
A．晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109 28′
B．沿体对角线方向投影如图
C．硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为4
D．单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大小：单晶硅>碳化硅>金刚石
12．（2025·河南·三模）钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．电负性： B．O位于K形成的正八面体空隙中
C．K周围与它最近且距离相等的Cl有4个 D．该晶体的密度为
13．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是
A．为极性分子 B．为共价晶体
C．原子半径： D．1个分子中有2个键
14．（2025·河南·三模）KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F-，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例：
下列说法错误的是
A．物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇
B．KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂
C．物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间
D．冠醚18-冠-6可识别K+，因此也能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
15．（2025·河南信阳·三模）全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合，下列相关说法正确的是
A．全息投影激光器的谐振腔使用的石英玻璃在X射线衍射图谱中呈现宽衍射峰
B．聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性
C．激光束全息技术利用空气中的N2和O2激发发光显示影像，该过程属于化学变化
D．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其极强的吸水性
16．（2025·河南·模拟预测）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示，3位Pb2+的分数坐标为(0，0，0)，1位的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态Ti4+占据最高能级的电子云轮廓图形状为球形
B．1位和2位O2-的核间距为
C．2位O2-的分数坐标为
D．该晶体的密度为
17．（2025·河南·模拟预测）氮及其化合物是重要的化学试剂。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．为共价晶体
C．中元素的化合价为+3 D．的VSEPR模型：
18．（2025·河南安阳·一模）某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该晶胞中含有2个B原子 B．与原子配位的N原子有3个
C．该晶体的密度为 D．B和N之间的最近距离为
19．（2025·河南·三模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．月饼包装中的铁粉做脱氧剂
B．蒸汽机中的水汽化时化学键被破坏
C．烟花绽放过程中的电子跃迁不是氧化还原反应
D．“天和一号”铝基复合材料中所含碳化硅属于共价晶体
20．（2025·湖南娄底·一模）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（均与相接触），已知晶胞参数为的半径为为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．钛酸钡的化学式为
B．
C．上述涉及的元素只属于周期表s区和d区
D．钛酸钡晶体密度
21．（2025·河南郑州·二模）中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态Ti原子的价电子排布式为 B．该超导体的化学式为
C．可用射线衍射仪检测该晶体的结构 D．该晶胞密度为
22．（2025·河南开封·三模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是
选项 实例 微观解释
A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中的极性更大，更易电离出
C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 和均为非极性分子，为极性分子。根据“相似相溶”规律，易溶于而难溶于
D 18-冠-6能选择性识别钾离子 18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·河南·二模）氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材料等。一种氮化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态N原子价层电子排布图为
B．氮化铝晶体化学式为
C．晶体中Al的配位数为12
D．氮化铝晶体密度
24．（2025·河南·二模）河南省重要矿石——珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，W为最高价。X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，短周期中Y的原子半径最大，R的氧化物是两性氧化物。下列叙述正确的是
A．第一电离能：W>Z>R B．X的简单氢化物VSEPR模型为V形
C．熔点：Y2X>WX2 D．离子键百分数：ZX25．（2025·云南昆明·一模）双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。
下列说法错误的是
A．中Fe的配位数为6
B．为该反应的催化剂
C．→的转化中铁的化合价发生改变
D．总催化反应方程式为
26．（2025·河南·二模）汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是
A．已知A点的坐标，则的分数坐标为
B．丙是乙晶胞的俯视图
C．乙中相邻的和之间的距离为
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等
27．（2025·河南·二模）嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A．简单离子半径： B．和的阴、阳离子数目比不同
C．分子是非极性分子 D．单质熔点：
28．（2025·河南·一模）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机盐
C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐
29．（2025·河南·模拟预测）铍晶体为最密六方堆积结构，如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值。
下列关于铍及其化合物的叙述错误的是
A．基态Be原子的电子云轮廓图为球形
B．铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C．基态Be原子核外有2种不同空间运动状态的电子
D．铍晶体密度为
30．（2025·山东·二模）下列关于物质性质及用途描述错误的是
A．硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料
B．离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液
C．二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片
D．聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道
31．（2025·河南信阳·二模）某密闭容器中发生反应，维持总压为，当投料比时的平衡转化率与的关系、时的平衡转化率与投料比的关系分别如下图所示，下列说法错误的是
A．金刚石中，一个键连接6个六元环
B．上图中，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态
C．时，该反应的平衡常数
D．点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大
32．（2025·河南·模拟预测）由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．C点Se原子的分数坐标是
C．每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有2个
D．若晶胞中与原子数相同，晶体密度为
33．（2025·河南·二模）我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca电负性依次减小
B．的空间结构为正四面体形
C．上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为
D．若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为
34．（2025·江西·模拟预测）常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A．等数目的晶胞的质量之比为
B．中阴离子的中心原子价层电子对数为5
C．中1个与12个等距离且最近
D．上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
35．（2025·河南·三模）锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．属于非极性分子，大键可表示为
B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为
C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为
D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为
36．（24-25高三下·青海·阶段练习）CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为，其摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4
B．若该晶体中与Ga的个数比为，则
C．该晶体密度为
D．T原子分数坐标为，则R原子分数坐标为
37．（2025·河南·三模）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．电负性：Z>Y>W>R
B．XY2和YZ2分子都是直线形分子
C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W
D．晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体
38．（2025·河南·三模）Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
39．（2025·辽宁·二模）CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙(用□表示)都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看作占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的是
A．PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等
B．PbO、PtS、ZnS晶体密度相同
C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4
D．PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为
40．（2025·河南·二模）Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为（），设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．O的配位数为4 B．Cu与O的最近距离为pm
C．n点的分数坐标为（） D．晶体密度ρ=g·cm-3
41．（24-25高三下·河北·阶段练习）二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是
已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为、，晶体厚度为。
A．该结构中原子采取杂化
B．该硼化物的化学式可表示为
C．该晶体的密度为
D．晶胞中距最近的原子有3个
42．（2025·河南·一模）下列说法错误的是
A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发
B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别
C．电负性：，酸性：
D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
43．（2025·河南·一模）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的模型：
D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
44．（24-25高三下·重庆·阶段练习）交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是
A．晶体中O原子的配位数为3
B．晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充
C．晶胞中体心与顶点之间的距离为
D．晶体的密度为
45．（2025·江西·模拟预测）晶体掺杂转化成新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为。晶胞1中位于形成的正四面体空隙中，正四面体空隙的填充率=；晶体密度净增率=。下列说法正确的是
A．电负性： B．晶胞1中正四面体空隙的填充率为
C．晶胞1中距离最近的核间距为 D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为
46．（2025·河南商丘·一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．石墨晶体层内存在π键且电子可以在层内移动，可用作导电材料
B．石英具有很高的熔点，可制成坩埚用来加热熔融纯碱
C．油脂能在碱性条件下水解，可用碱液清洗厨房油污
D．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化
47．（2025·河南·一模）从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能
B．热稳定性：
C．共价晶体熔点：
D．碱性：
48．（2025·山东淄博·一模）科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是
A．智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅
B．纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性
C．火箭隔热层所用材料属于共价晶体
D．航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀
49．（2025·河南郑州·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为2
B．133.5g晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4
C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取1转移电子的数目可能小于2
D．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为
50．（2025·广西柳州·二模）无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是
A．W的最简氢化物为极性分子
B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高
C．X的第一电离能比左右相邻元素的高
D．化合物中阴、阳离子的个数比为1：2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B C B D C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D C A D D C B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A D A C C D C D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D B D D D D B B C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C C C B D B C B B A
1．B
【详解】A．金属具有金属光泽是由于金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放，A正确；
B．B的第一电离能失去的电子是2p能级的，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的高，并且Be原子的2s轨道为全充满稳定结构，较稳定，则Be的第一电离能大于B，B错误；
C．CO和N2二者都是分子晶体，分子量相同，CO的沸点高于N2的原因是CO的极性大于N2，CO的分子间作用力更大，C正确；
D．邻羟基苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，相比苯甲酸氢离子更易电离，酸性更强，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．能与氨形成较稳定的配合离子，使溶解平衡正向移动，所以用氨水可以溶解试管中的，故A项正确；
B．油漆主要成分是有机物，根据相似相溶原理，油漆易溶于有机溶剂乙酸乙酯，故B正确；
C．干冰是分子晶体，气化时克服分子间作用力，不破坏化学键，故C错误；
D．石墨同一层中C原子形成正六边形，每个碳原子采用杂化，每个碳原子有1个电子形成离域大键，在电场作用下该电子可以定向移动而导电，故D正确；
选C。
3．C
【详解】A．液态中，存在分子间氢键，的沸点高于的沸点，A项正确；
B．中没有杂化，原子的轨道与原子的轨道形成键，B项正确；
C．晶体中只含离子键，C项错误；
D．中价层没有孤电子对，空间结构与VSEPR模型都是正四面体形，D项正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A．酒曲中的酶催化淀粉水解为葡萄糖，并使葡萄糖转化为酒精，而面包发酵粉（如小苏打）通过化学分解产气，作用不同，A正确；
B．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成，则乙醇汽油的广泛使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，B错误；
C．盐卤中的电解质（如）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；
D．液晶具有各向异性，但其分子排列仅部分有序，属于介于液态和晶态之间的物质状态，是非晶态物质，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误；
C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误；
故答案选C。
6．B
【详解】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素，A正确；
B．图1分子中，Ni与N之间存在配位键（箭头所示），分子内C-C、C-N、N-O、O-H等为共价键，但氢键（）是分子间作用力，不属于化学键，B错误；
C．图2为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示（半径小于Ni）棱心与体心，有个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有个，Ni与O个数比为1:1，化学式为NiO，C正确；
D．图2为NiO晶胞结构，属于离子晶体，类似NaCl型，每个周围有6个最近的，每个周围也有6个最近的，的配位数都是6，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．Co2+个数为1，Ti4+个数，S2-个数，化学式CoTiS3，A错误；
B．一个Co2+周围有6个S2-，与S构成正八面体，B错误；
C．晶胞密度为，C错误；
D．Ti4+在顶点，S2-在面心，最短距离为面对角线的一半，即与之间的最短距离为，D正确；
故答案为D。
8．C
【详解】A．Ca为20号元素，原子电子排布式为，失去最外层2个电子，核外电子排布式为[Ar]，而非，A错误；
B．C原子为黑色球，根据晶胞均摊法，C原子位于面上，共，并非12，B错误；
C．B（白色球）和C（黑色球）原子构成的多面体，其由8个六边形面和6个四边形面组成，总面数为8+6=14，C正确；
D．K原子（斜线球）若位于顶点(8个顶点，均摊1个)，Ca原子(灰色球)位于体心(1个)，K和Ca的个数比为1:1，每个Ca周围最近的K有8个，则每个K原子最近的Ca原子也是8个，D错误；
答案选C。
9．B
【分析】W的一种核素用于文物年代测定，为碳（C），X的核外电子数是价电子数的3倍，设其价电子数x，对应原子序数3x，通过讨论x的取值及对应元素的位置，确定X为磷（P）；Y的3p轨道有2个未成对电子，且Y的原子序数大于X，则Y的3p轨道的电子排布为3p4，Y为硫（S）； Z与X同主族且为第四周期元素，为砷（As）。
【详解】A．非金属性：S＞P＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，但氧化物没有指明价态，无法比较氧化物对应水化物的酸性，比如酸性：H3PO3＞H2SO3，A错误；
B．C、P、S的核外电子排布中，最后填充的电子均在p轨道，属于p区，B正确；
C．由于P的3p能级处于稳定的半充满状态，难失去电子，则第一电离能比S的大，故第一电离能：S＜P，C错误；
D．W单质为金刚石（C），是共价晶体，熔点远高于分子晶体As和S，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．锆的氧化物常用作耐高温陶瓷材料，说明其熔点很高，该晶体属于离子晶体，对于分子晶体，构成微粒是分子，分子之间以微弱的范德华力结合，其熔点低，不符合熔点高，耐高温特性，A错误；
B．用均摊法计算：在晶胞1中，含有的Zr原子数目为：；含有的O原子数目是：，n(Zr)：n(O)=1：1，其化学式为ZrO；在晶胞2中，含有的Zr数目为：，含有的O原子数目是，n(Zr)：n(O)= 1：2，其化学式为ZrO2，可见两种锆的氧化物的化学式不相同，B错误；
C．在晶胞1中每个O原子周围有6个Zr，故O的配位数是6，在晶胞2中每个O原子周围有3个Zr，可见晶胞1和晶胞2中O的配位数不相同，C错误；
D．Zr与Ti是同族元素，都属于第IVB族元素，价电子排布为(n-1)d2ns2，则第五周期Zr的价层电子排布式为4d25s2，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【详解】A．因为碳化硅的晶体结构与金刚石类似，在金刚石结构中，键角为109°28'，所以在碳化硅晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109 28′，A正确；
B．根据晶胞结构分析，SiC晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心Si与C重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个C或者3个Si形成，所以画图为：或，B错误；
C．由题干分析可知，在面心立方 - 金刚石型结构中，以一个硅原子为中心，与它最近且等距离的硅原子位于面心，经过计算可得数目为12，C错误；
D．单晶硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔点越高，由于原子半径C＜Si，键长C – C＜C – Si＜Si - Si，键能C – C＞C – Si＞Si - Si，所以三者的熔点大小为：金刚石＞碳化硅5单晶硅，D错误；
故答案为：A。
12．D
【详解】A．非金属性越强，电负性越强，则电负性，A正确；
B．O周围的K有6个，位于上下、前后、左右，根据晶胞结构可判断O位于K形成的正八面体空隙中，B正确；
C．K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶点，共有4个，C正确；
D．晶胞中含有K的个数为，O的个数为的个数为，即化学式为，单个晶胞的质量，所以该晶体的密度为，D错误；
故选D。
13．D
【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。
【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；
B．NaF是离子晶体，B错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；
D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确；
答案选D。
14．C
【详解】
A．根据卤代烃的水解，物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇，方程式为：+ NaOH → + NaCl ，A正确；
B．KF是离子化合物，极性很强，依据相似相溶原理，不溶于极性弱的有机溶剂，B正确；
C．K+与18-冠-6形成的超分子， 冠醚与碱金属离子K+结合生成配离子 ，金属离子提供空轨道，氧原子提供孤对电子，而碳原子无孤对电子，C错误；
D．冠醚结合K+形成螯合物将K+带到有机溶剂中，从而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．石英玻璃属于非晶体，而非晶体在X射线衍射图谱中呈现宽衍射峰，A正确；
B．光敏材料见光易分解，聚四氟乙烯性质稳定，不能用作光敏胶片，B错误；
C．电激发空气中的N2和O2发光没有新物质生成是物理变化，而非化学变化，C错误；
D．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．基态Ti原子的电子排布式是，基态的电子排布式是，占据最高能级为3p，其电子云轮廓图形状为哑铃形，A错误；
B．如图，构造一个直角三角形，，则1位和2位的核间距，B错误；
C．3位Pb2+的分数坐标为(0，0，0)，1位的分数坐标为，则2位的分数坐标为，C错误；
D．由晶胞图可知，有个，有个，位于体心有1个，1个晶胞中含有1个，1个晶胞的质量，1个晶胞的体积为，该晶体的密度，D正确；
故选D。
17．D
【详解】
A．的电子式为，故A错误；
B．含有离子键，为离子晶体，故B错误；
C．中元素的化合价为，故C错误；
D．中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，的VSEPR模型：，故D正确；
选D。
18．C
【分析】
某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞可以表示为。
【详解】A．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，A错误；
B．由分析可知，与原子配位的N原子有5个，B错误；
C．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，含有=3个N原子，含有=3个Ca原子，该晶体的密度为，C正确；
D．由图Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离不一定是anm，则B和N之间的最近距离不一定为，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．铁粉与氧气会发生反应，消耗氧气，实现脱氧目的，做脱氧剂，A正确；
B．水汽化时由液态变气态，是物理变化，没有化学键被破坏，B错误；
C．烟花绽放过程中的电子跃迁是物理变化，不是氧化还原反应，C正确；
D．碳化硅属于共价晶体，它由碳原子和硅原子通过共价键形成的三维骨架结构，具有高硬度、卓越的热稳定性、出色的耐腐蚀性等特性，D正确；
故选答案B。
20．C
【详解】A．根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确；
B．已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，由晶胞边长与钛离子、氧离子半径关系可知，，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确；
C．涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误；
D．1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确；
答案选C。
21．B
【详解】A．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，故A正确；
B．根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Cs的个数为，含有Ti的个数为，，含有Bi的个数为，则晶胞的化学式为，故B错误；
C．射线衍射仪可检测晶体的结构，因此可用射线衍射仪检测该晶体的结构，故C正确；
D．该晶胞密度为=，故D正确；
答案选B。
22．A
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+=2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形；甲醛分子中碳原子的价层电子对数为3+=3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形；四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4+=4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，所以三者键角大小与碳原子的杂化方式有关，与孤电子对无关，故A错误；
B．氟元素的电负性大于氯元素，羧酸分子中碳氟键的极性大于碳氯键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中氢氧键的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故B正确；
C．碘和四氯化碳均为结构对称的非极性分子，水为结构不对称的极性分子，由“相似相溶”规律可知，非极性分子碘易溶于非极性溶剂四氯化碳而难溶于极性溶剂水，故C正确；
D．冠醚的环状空穴直接影响其识别能力，18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配，所以18-冠-6能选择性识别钾离子而形成超分子，故D正确；
故选A。
23．D
【详解】
A．基态N原子价层电子排布式为2s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；故A错误；
B．观察晶胞可知，氮原子：12个位于顶点、2个位于面心和3个位于体内；铝原子：6个位于棱上、4个位于体内。晶胞中，，，化学式为AlN，故B错误；
C．晶胞中Al位于4个N构成的正四面体间隙中，Al的配位数为4，故C错误；
D．六棱柱晶胞密度计算：，，故D正确；
答案选D。
24．A
【分析】由题干信息可知，珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，即该物质中Fe显+3价，W为最高价，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n即2s22p4，X为O，短周期中Y的原子半径最大即Y为Na，R的氧化物是两性氧化物，且R的原子序数在Na之后，则R为Al，Z介于Y和R之间，故为Mg，即化学式为：Al2CaFe2K2MgNa2WO12，根据化学式化合价代数和为0可知，W的化合价a为：2×3+2+2×3+2×1+2+2×1+a-2×12=0，解得a=4，故W为Si，由此分析可知X为O、Y为Na、Z为Mg、R为Al、W为Si，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为Mg、R为Al、W为Si，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能Si＞Mg＞Al即W> Z > R，A正确；
B．由分析可知，X为O，X的简单氢化物即H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．由分析可知，X为O、Y为Na、W为Si，故Na2O为离子晶体，而SiO2为共价晶体，故熔点Na2O＜SiO2即Y2X＜WX2，C错误；
D．由分析可知，X为O、Z为Mg、R为Al，由于电负性O＞Al＞Mg即Mg与O之间电负性差值比Al与O之间的电负性差值，故离子键百分数：MgO＞Al2O3即ZX＞R2X3，D错误；
故答案为：A。
25．C
【分析】
起始物质（Ⅰ），在配体L、CO和作用下，转化为，这是催化剂的活化过程，使催化剂具备催化活性。（Ⅱ）与溴代烷烃发生氧化加成反应，生成（Ⅲ），在这个过程中，R - Br的C - Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成键。（Ⅲ）与CO发生羰基化反应，CO插入到Fe - R键之间，生成（Ⅳ）。醇作为亲核试剂，进攻（Ⅳ）中羰基的碳原子，形成和（Ⅴ） 。（Ⅴ）与CO发生还原消除反应，生成，同时（Ⅱ）再生，从而完成催化循环，使反应能够持续进行。
【详解】A．在配合物中，配位数是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察Ⅰ的结构，Fe 与6个CO 配体相连，所以Fe的配位数为6，A正确；
B． 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该反应的催化剂，B正确；
C．在Ⅲ中，设的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，R-和Br-均为-1价，L、为中性配体，可得x+(-1)+(-1)=0，x=+2；在Ⅳ中，同样设Fe的化合价y，R-CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配体，y+(-1)+(-1)=0，y=+2。所以Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价没有发生改变，C错误；
D．从反应机理图中可以看出，反应物为、、，生成物为和，所以总催化反应方程式为，D正确；
综上，答案是C。
26．C
【详解】A．已知A点的坐标(0，0，0)，B点位于晶胞体心，则其则B(Hg2+)的分数坐标为(，，)，故A正确；
B．乙晶胞从上往下看，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2-，即俯视图如丙所示，故B正确；
C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=anm，则Hg2+和S2-之间的距离为：anm，故C错误；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为：，的数目为：，Hg2+数目为：1，则阳离子数目为2；乙晶胞中，S2-数目为：4，Hg2+数目为：，则阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确；
故选C。
27．D
【分析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠；由基态X原子价层电子排布式为知，价层电子排布式为，X为氧；W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于11，所以W为硅，由“”组成可知，化合价代数和等于为价，故Z为铝。
【详解】A．电子层数相同，则核电荷数越多半径越小，故离子半径：，A错误；
B．、的阴、阳离子数目比均为，B错误；
C．分子是极性分子，C错误；
D．钠，铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最高；金属原子的半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的熔点高于钠，单质熔点：，D正确；
故答案选D。
28．C
【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，属于传统无机非金属材料，A错误；
B．羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机盐，B错误；
C．玛瑙是一种宝石，无规则的几何外型的固体，属于非晶体，C正确；
D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是，属于碱式碳酸盐，D错误；
故选C。
29．D
【详解】A．基态铍原子核外电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故A正确；
B．铍晶体是金属晶体，它由自由电子和金属阳离子构成，故B正确；
C．基态铍原子核外电子占用2个原子轨道，基态原子核外有2种不同空间运动状态的电子，故C正确；
D．铍晶胞中，12个铍位于顶点、2个铍位于面心、3个铍位于体内，含个铍原子，晶体体积，铍晶体密度，故D错误；
选D。
30．C
【详解】A．硬化油是通过油脂氢化反应（如植物油加氢）制成的饱和脂肪酸甘油酯，其不饱和双键减少，不易被氧化，因此稳定性高、不易变质，便于长期储存，A正确；
B．离子液体是由离子组成的液体，在常温下为液态，具有高导电性、良好的电化学稳定性，可用作锂离子电池的电解液，B正确；
C．二氧化硅是绝缘体，而非半导体，硅是制造智能芯片的核心材料，C错误；
D．聚四氟乙烯具有极强的化学惰性，几乎不溶于任何溶剂，对酸、碱、氧化剂均表现出优异耐受性，可用于制造化工设备的内衬或管道，D正确；
故选C。
31．D
【分析】相同温度下，越大，CO2的平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时时的平衡转化率与关系，曲线Ⅰ表示时的CO2平衡转化率与关系。
【详解】A．金刚石中，一个C连接12个六元环，1个C-C键连接6个六元环，A正确；
B．反应中是变量，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；
C．由图可知，、T3时，CO2的平衡转化率为80%，根据三段式：，Kp=，C正确；
D．a点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入CO2和N2，重新达到平衡时CO2和N2的转化率均不变，D错误；
答案选D。
32．B
【详解】A．晶胞中，的数目为；Ga和In的总数为；Se在晶胞内部，数目为8。（和），该晶体的化学式为，A错误；
B．根据提给信息点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和，由晶胞图可知，点原子的分数坐标是，B正确；
C．由中心的原子可知，每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有4个，C错误；
D．若晶胞中Ga与In原子数相同，则晶胞中有4个Cu、2个Ga、2个In、8个Se，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，D错误；
故选B。
33．D
【详解】A．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性：F>Si>Ca，A项正确；
B．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采用sp3杂化，其空间结构为正四面体形，B项正确；
C．由晶体结构可知，M处到N处的距离为体对角线的，则N处原子分数坐标为，C项正确；
D．根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，晶体密度为，D项错误；
故选D。
34．D
【详解】A．中，8个Cu位于顶点、1个Cu位于体内，4个I位于棱上、1个I位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个I，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中8个Cu位于顶点、6个Cu位于面心，4个I位于晶胞内，含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，A正确；
B．中I为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确；
C．由图，中顶点与面心的个等距离且最近，C正确；
D．中，被氧化的物质（2个被氧化生成1个，）与被还原(2个Cu2+被还原生成2个Cu+)的物质的物质的量之比为，D错误；
故选D。
35．D
【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误；
B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误；
C．b点的原子分数坐标为，C项错误；
D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确；
故选D。
36．D
【详解】A．以体心的Cu原子为研究对象，其距离最近的Se有4个，A正确；
B．该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，个数为：；Se原子有8个位于体内，In或Ga原子有6个位于面上，4个位于棱心，个数为：，由此可知，若与Ga的个数比为，则y=0.4，B正确；
C．由B项均摊计算可知，晶胞质量为：；晶胞体积为：；该晶体的密度为，C正确；
D．R原子在x轴的坐标分数为，在y轴的坐标分数为，在z轴的坐标分数为，则R的坐标分数为，D错误；
故选D。
37．B
【分析】由M结构式可知，R原子能形成1个单键，Z原子能形成1个单键，由原子序数排序可知R为氢。W原子能形成6个键，Y原子能形成2个键，结合原子序数大小可知，W为硫，Y为氧。又因为Z和Y、X位于同周期，X原子形成4个单键，故X原子最外层有4个电子，即X为碳，Z为氟。
【详解】A．非金属性越强电负性越大，F、O、S、H的电负性依次减小，故A正确；
B．OF2分子中O原子价层有4个电子对，其中有2个孤电子对，它是V形分子，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF、H2O、H2S的稳定性依次减弱，故C正确；
D．晶体M含极性键(C-H键、C-S键、S-O键等)、非极性键（C—C键），是分子构成的晶体，故D正确；
选B。
38．B
【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2 有4个，每个Se2 周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，Se2 位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2 距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2 最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2 个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误；
故选B。
39．C
【详解】A．PbO晶体可看作CaF2晶胞中占据的四面体空隙的数量减半，晶胞的高度会变化，CaF2中Ca与Ca的最短距离为晶胞面对角线的，PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离不相等，A错误；
B．PbO、PtS、ZnS晶胞中分别含有4个PbO、4个PtS、4个ZnS，三个晶胞的棱长不等、体积不等，PbO、PtS、ZnS的摩尔质量不同，晶体密度不一定相同，B错误；
C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子和阴离子的个数相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距离阳离子最近且相等的阴离子个数均为4，阳离子的配位数都是4，C正确；
D．PtS晶胞可看作CaF2晶胞中占据的四面体空隙的数量减半，PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为面对角线的，为，D错误；
故选C。
40．D
【详解】A．由图，晶胞体心原子距离最近的原子数有4个，O的配位数为4，A正确；
B．与的最近距离为体对角线的，即，B正确；
C．由m点的分数坐标为可知，n点在xyz轴投影坐标分别为、、，分数坐标为，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，则晶体密度为，D错误；
故选D。
41．C
【详解】A．该结构中B原子与周围的三个硫原子形成键，没有孤电子对，故B为杂化，A项错误；
B．从图中的晶胞结构可计算原子在四个顶点和体内，故，原子都在体内，共4个，则该硼化物的化学式(原子个数最简比)为，B项错误；
C．晶胞体积为，每个晶胞中有2个原子，4个原子，质量为，则晶体的密度为，C项正确；
D．从图中可以看出，与原子连接的有4个原子，D项错误；
故选C。
42．C
【详解】A．由与组成的离子液体，离子的半径较大，离子键较弱，常温下呈液态，难挥发，故A正确；
B．冠醚18-冠-6具有识别特征，其空腔直径与K+直径接近，冠醚18-冠-6可识别，故B正确；
C．氟的电负性大于氯的电负性，F的吸电子作用更强，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C错误；
D．因为Cs+比Na+的半径大，能吸引更多的异性电荷，CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位，故D正确；
答案选C。
43．C
【详解】
A．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为，A错误；
B．氢键的表示方法为X—H···Y，X和Y都应该是电负性强的原子，与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成，邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则的模型：，C正确；
D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰），D错误；
故选C。
44．B
【分析】晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。
【详解】A．以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确；
B．晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误；
C．体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确；
D．由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确；
故选B。
45．D
【分析】根据均摊法，晶胞1中含有Li的个数是，根据化学式可知，S有8个位于晶胞内部，同理晶胞2中N、S的个数均为，根据化学式可知，Li的个数是20，一个晶胞含有4个，据此分析解答。
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则电负性：，N和S之间的电负性可通过简单氢化物的稳定性比较，由于半径更小，键能更大，说明的稳定性强于，则说明非金属性N＞S，从而说明电负性N＞S，A错误；
B．晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li+填在正四面体空隙中，填充率为100%，B错误；
C．晶胞1中距离最近的核间距为面对角线的一半，即为，C错误；
D．因为晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为，晶胞2含有4个Li5NS，质量为，净增率==76.1%，D正确；
故选D。
46．B
【详解】A．石墨每层中存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，可以导电，所以可用作导电材料，A项正确；
B．石英具有很高的熔点，主要成分是二氧化硅，二氧化硅可以和纯碱反应，所以不能制成坩埚用来加热熔融纯碱，故B错误；
C．油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，可用碱液清洗油污，C项正确；
D．高分子分离膜对不同物质的透过性差异，可以让海水中的水分子通过，而其他物质被阻隔，可应用于海水淡化，D项正确；
故答案为B。
47．C
【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非先转化为化学能再转化为电能，A错误；
B．N 和 As 位于同一主族，N 的非金属性强于 As，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，B错误；
C．Si 和 GaAs 都是共价晶体，原子半径Ga > Si、As > Si，Si - Si 键的键长比 Ga - As 键的键长短，键能 Si - Si 键更大，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点，C正确；
D．Al 和 Ga 位于同一主族，Ga 的金属性强于 Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性，D错误；
故选C。
48．B
【详解】A．芯片主要成分是晶体硅，故A正确；
B．银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，故B错误；
C．属于共价晶体，故C正确；
D．航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，故D正确；
故选：B。
49．B
【详解】A. 标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量为1mol，1个和1个分子中氧原子数均含有2个氧原子，所以混合气体中氧原子数为2，A项正确；
B . AlCl3的熔点较低，晶体是分子晶体，不存在离子，B项错误;
C. 若浓盐酸与反应时，化学方程式为，每制取1转移电子的数目为，小于，C项正确；
D. 常温下，1LpH = 3的醋酸溶液中，则溶液中，醋酸溶液中的OH-全部由水电离产生，根据水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则1L pH = 3的醋酸溶液中由水电离出的水电离出的H+数目为，D项正确；
答案选B。
50．A
【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。
【详解】A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确；
C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确；
D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确；
故选A。

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