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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
氧化还原反应是高考化学的核心考点之一，考查学生对电子转移、化合价变化、氧化剂与还原剂判断及反应方程式配平的理解与应用能力。 考向一 氧化还原反应基本概念辨析（化合价判断、氧化剂还原剂识别） 2025·河南卷T9
2024·河南卷T10
2023·河南卷T8
2022·河南卷T9
2021·河南卷T7
注重在真实情境中分析氧化还原反应，如电池、废水处理、漂白消毒等生产生活场景。 考向二 氧化还原反应在工业与生活情境中的应用 2025·河南卷T13
2024·河南卷T12
2023·河南卷T10
2022·河南卷T11
2021·河南卷T12
重点考查氧化还原反应方程式的书写与配平，尤其涉及离子方程式和复杂体系中的电子守恒计算。 考向三 氧化还原反应方程式的书写与配平（含离子方程式） 2025·河南卷T27(1)
2024·河南卷T27(1)
2023·河南卷T26(2)
2022·河南卷T27(1)
2021·河南卷T26(2)
一、单选题
1．（2025·河南·模拟预测）地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
i．
ii．
iii．
下列说法正确的是
A．元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化
B．反应i、ii的氧化产物均只有
C．反应i的氧化产物和还原产物的质量比为
D．制备总反应：
2．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学反应表示正确的是
A．用除去水中余氯：
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．ICl与NaOH溶液反应：
D．向银氨溶液中通入
3．（2025·河南许昌·三模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．为该反应的催化剂
B．和NO分子是极性分子
C．该转化过程中，反应物有NO和
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
4．（2025·河南·三模）下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图①装置验证溶液中存在平衡：
B．图②装置鉴别乙醇与甲醚
C．图③装置探究卤族元素氧化性强弱
D．图④装置鉴别和溶液
5．（2025·河南·三模）某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．标准状况下46g的气体物质的量小于1mol
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制备的原理为
D．每制备，转移电子数约为
6．（2025·河南·三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．①的主要目的是抑制与水反应，获得更多的
B．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
C．经①和④所得溶液中，后者大于前者
D．④发生离子反应：
7．（2025·河南·三模）NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．排出ClO2是通入空气的作用之一
B．“吸收器”中双氧水作氧化剂
C．“操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输
8．（2025·河南·三模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移 B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与 D．反应④过程中氮元素化合价不变
9．（2025·河南信阳·二模）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的，吸收液可以直接返回还原工序
B．除杂工序中生成的滤渣含有和S，属于强电解质
C．中和工序中的化学反应为，可用重结晶的方法提纯LiBr
D．参与反应的为
10．（2025·河南信阳·二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．含氟牙膏防治龋齿：
C．84消毒液与双氧水混合后失效：
D．氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为
11．（2025·河南·二模）实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA
B．上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA
C．0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
D． 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA
12．（2025·河南·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应①②中消耗等物质的量的时，转移电子的物质的量相等
B．实验室可选用反应②吸收含NO和的尾气
C．碱性条件下的氧化性：
D．电负性：
13．（2025·河南开封·二模）根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应
B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性
C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀
D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河南开封·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：
C．用溶液除水垢中的CaSO4：
D．用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O：
15．（2025·河南许昌·二模）某同学通过以下流程制取晶体：
已知：浓度过高时易发生分解，高于60℃时易分解，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
下列说法错误的是
A．步骤①中工业上可用代替
B．步骤②发生反应的离子方程式为
C．防止步骤①中浓度过高发生分解可采用过量固体
D．步骤④中制得的晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3遍
16．（2025·河南漯河·三模）甲醛是一种对人体有危害的气体，在生活中甲醛超标多见于新装修的住房、新家具中。某化学小组设计除去甲醛的机理如图所示：
下列说法错误的是
A．HCHO中的碳原子为杂化
B．该过程中氧化还原反应有4个
C．反应②为
D．为总反应的催化剂
17．（2025·河南漯河·三模）硫酸钴是一种广泛应用于医疗、化学、工业等领域的无机化合物。可利用CoOOH与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是
A．该反应过程中体现出酸性和氧化性
B．含π键数目为
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．每生成转移的电子数目为
18．（2025·河南漯河·三模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘”里的“烟、尘”均为胶体
B．“落日无人松径里，鬼火高低明灭”未涉及氧化还原反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明冰融化成水是吸热反应
D．“胆水浸铜法”是一种湿法冶金技术
19．（2025·河南开封·二模）为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A．图中X为，W为HCl
B．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成
C．图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
D．升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大
20．（2025·河南开封·二模）硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为
21．（2025·河南·模拟预测）以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是
A．K2S2O8中S元素+7价 B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
C．①和②羰基碳杂化方式都是sp2 D．由②生成④的反应属于氧化反应
22．（2025·河南·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氨水中通入过量的SO2：
B．向K2MnO4溶液中通入过量CO2：
C．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色：
D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
23．（2025·河南·模拟预测）量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质，硒化镉(CdSe)量子点是科学家最早合成的量子点之一。合成CdSe的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol[Cd(NH3)4]Cl2中σ键数目为1.2NA
B．1.91g含有的中子数比质子数多0.27NA
C．标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.32L气体时，转移的电子数为0.5NA
D．常温下，1LpH=10的Na2SeO3溶液中，水电离出的OH-数为10-10NA
24．（2025·河南·模拟预测）二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO2气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是
A．三种催化竞争的总反应中，生成CO和H2O吸收的能量最多
B．使用二维锑片催化剂，提高了HCOOH的选择性
C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为
D．三种催化反应中只有两种为氧化还原反应
25．（2025·河南·模拟预测）由下列实验操作及现象能得到对应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察到铜丝由黑变红 乙醇具有还原性
B 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀
C 向酸性溶液中加入龙脑烯醛()，观察到溶液褪色 龙脑烯醛含碳碳双键
D 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·河南·三模）地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.4gN2中含有σ键个数为0.15NA
B．0.1mol中含有电子总数为10NA
C．1molNH2OH中N的价层电子对数为4NA
D．标准状况下，X生成2.24LY时转移电子数为0.1NA
27．（2025·河南·三模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．月饼包装中的铁粉做脱氧剂
B．蒸汽机中的水汽化时化学键被破坏
C．烟花绽放过程中的电子跃迁不是氧化还原反应
D．“天和一号”铝基复合材料中所含碳化硅属于共价晶体
28．（2025·山西晋城·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将溶液加入溶液中，溶液由紫红色变为无色
29．（2025·山东青岛·二模）下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液
B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3
D．装置丁可用于观察钠的燃烧
30．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①(未配平)；
②。
下列说法不正确的是
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应)
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗
31．（2025·河南安阳·一模）在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是
A．上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为
B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X和Y均为时，同时生成
32．（2025·河南郑州·一模）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为
B．的NaOH溶液中含有的数目为
C．当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为
D．每生成，反应转移电子的数目为
33．（2025·河南开封·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是
A．历程中S原子的化合价保持不变
B．历程②中每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位”
C．历程中Ce、Ti原子形成的共价键数目保持不变
D．反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应
34．（2025·河南安阳·一模）生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是
A．磷酸根离子在水溶液中水解的方程式：
B．向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：
C．氧化的离子方程式：
D．除磷总反应为
35．（2025·河南郑州·三模）氮氧化物是常见的污染气体，氢气还原脱硝的某种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
A．和M均为催化剂
B．该过程中，NO仅发生还原反应
C．理论上每转化1molNO，会生成
D．该反应过程既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
36．（2025·河南郑州·三模）根据以下反应事实所得出的结论正确的是
选项 反应事实 结论
A 酸性：
B 碱性：
C 非金属性：C>Si
D 还原性：
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·河南郑州·一模）常温下，将、和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．当不再变化时，该反应达到平衡状态
B．时的小于时的
C．若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数
D．在酸性条件下，的氧化性大于
38．（2025·河南郑州·一模）化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决生活中的一些实际问题。下列做法不合理的是
A．用铁粉制成的双吸剂包放入食品包装袋中延长食品保质期
B．用以阴离子表面活性剂为主要成分的洗洁精浸泡电热水壶除去壶内壁水垢
C．将少量白醋加入84消毒液中以提高消毒效率
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土使水果保鲜
39．（2025·河南·三模）2024年，科学家成功分离出了一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。
下列说法错误的是
A．物质1被碘氧化生成物质2
B．物质2中含有碳原子间单电子σ键作用力比C—C键弱
C．的生成过程为3I2+2e-=2I
D．物质1到物质3的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变
40．（2025·河南开封·三模）单质Z是一种常见的半导体材料，可由通过特定路线制备，已知为的氧化物，Y是一种氢化物且分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是
A．可用来生产光导纤维
B．Z能与盐酸发生化学反应
C．反应①的转化应在保护气中进行
D．流程中涉及3个氧化还原反应
41．（2025·河南·二模）由下列实验事实得出结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 常温下，将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 Al不与浓硝酸反应
B 在溶液中加入适量浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 稳定性：
C 湿润的KI淀粉试纸接触时迅速变蓝色 氧化性：
D 向苯、甲苯中分别滴加少量的酸性溶液，前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·河南·二模）氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)：
下列叙述正确的是
A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子
B．“氰浸”反应：
C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种助燃剂
D．“除锌”中，试剂X宜选择NaOH溶液、稀硫酸或硝酸等
43．（2025·河南·二模）HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，含原子总数为
B．盐酸含数为
C．完全反应时生成的含键数目为
D．每生成时转移电子数为
44．（2025·河南·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 探究气体压强增大对平衡的影响 向某容器中充入气体，达平衡后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
B 制备晶体 向溶液中加入乙醇
C 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
D 氧化性： 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·河南·二模）脱的一种催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．能加快反应速率，提高脱的平衡转化率
B．催化过程中的配位数和化合价发生了改变
C．能结合的原因是有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
D．总反应方程式为：
46．（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该条件下，物质的溶解度：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
47．（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．溶液中含有的数目小于
C．反应中每生成时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
48．（2025·河南·模拟预测）用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
注：的化学名称为钛酸四丁酯。
A．“气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是
B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成的反应没有发生电子转移
D．“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度
49．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应
B 向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性
C 向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应
D 向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气
A．A B．B C．C D．D
50．（2025·河南郑州·模拟预测）在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．含N分子参与的反应不一定有电子转移
B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大
C．由 C3H7生成丙烯的历程有2种
D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D D D B C A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C B C B C D B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B B A C B B D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C C D B A C B D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B C D A A B D D C
1．D
【详解】A．元素在反应i中化合价由+2到+1、ii中由+1到+2、iii中Cu的化合价不变，A错误；
B．反应i中Cl元素化合价升高，为唯一氧化产物，ii的反应中Cl、Cu化合价均升高，氧化产物有CuO和，B错误；
C．反应i的氧化产物是，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为，C错误；
D．制备总反应可以是2×iii+ii+i得，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，则用除去水中余氯发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸铵和银单质、氨气和水，反应的化学方程式为：，B错误；
C．ICl与NaOH溶液反应的本质是非氧化还原反应，属于卤素互化物与碱的反应，生成对应的盐和水，根据电负性规律可知反应的离子方程式为：，C错误；
D．银氨溶液中Ag以形式存在，且产物为，则反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生。该反应为NO被NH3还原为N2，由机理图可知，V4+-OH为中间产物，催化剂为V5+=O，故A错误；
B．NH3为三角锥形，NO为直线形(双原子分子)，二者分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，均为极性分子，故B正确；
C．由机理图箭头方向可知，NH3、NO参与反应转化为产物，O2与V4+-OH的反应生成H2O和V5+=O，故反应物包括NH3、NO和O2，故C正确；
D．总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NH3失电子，作还原剂，NO、O2得电子，作氧化剂，生成4mol N2，总转移12mole-，生成1mol N2转移3mole ，即每生成标准状况下22.4L N2，转移电子数为3NA，故D正确；
答案为A。
4．D
【详解】A．溶液中存在平衡，图①中左侧滴加淀粉溶液变蓝证明有，右侧滴加溶液生成黄色沉淀证明有，二者共存说明平衡存在，A正确；
B．乙醇含羟基能与钠反应生成氢气（有气泡），甲醚无羟基与钠不反应，图②中两试管现象不同可鉴别，B正确；
C．图③中氯水与溶液反应生成（溶液变黄）、与溶液反应生成（溶液棕黄），溴水与溶液反应生成，可证明氧化性，C正确；
D．和溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A．46g的物质的量为1mol，由于存在平衡，标准状况下46g的气体物质的量小于1mol，故A正确；
B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确；
C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；
D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4mol HNO3，转移电子数约为0.4×6.02×1023，故D错误；
故答案为D。
6．D
【分析】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单质碘经分离提纯得到碘产品，据此解答。
【详解】A．①中酸化（加入H2SO4使pH=2~3），Cl2和I2均能与水发生可逆反应（Cl2+H2O HCl+HClO、I2+H2O HI+HIO），酸性条件下H+浓度增大，抑制上述可逆反应，减少Cl2和I2的消耗，从而获得更多I2，故A正确；
B．②中Cl2氧化I-：Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成1mol I2消耗1mol Cl2（Cl2得2e-）；⑤中KClO3氧化I-（酸性条件）：+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，生成1mol I2消耗1/3 mol KClO3（得6e-），若生成等量I2，n(Cl2):n(KClO3)=1:(1/3)=3:1，故B正确；
C．①为原卤水酸化后溶液，I-浓度较低；④为解脱步骤，树脂吸附的I2被Na2SO3还原为I-，I-被富集，故④中c(I-)大于①，故C正确；
D．④中还原I2：I2→I-（I：0→-1，得2e-），→（S：+4→+6，失2e-），电子守恒时I2与物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，D中方程式电子不守恒，故D错误；
答案选D。
7．B
【分析】由流程可知：发生器通入空气，可将ClO2排出，确保其被充分吸收。在吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到NaClO2，以此解答该题。
【详解】A．通入空气可将ClO2发生器中产生的ClO2气体尽可能排出并导入吸收器中，被NaOH溶液充分吸收用于制取NaClO2，A正确；
B．在吸收器中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由反应前ClO2中的+4价变为反应后NaClO2中的+3价，得到电子被还原，ClO2作氧化剂；H2O2中O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，B错误；
C．真空蒸发、冷却结晶后得到的晶体与溶液的混合物，故操作X为过滤，过滤需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．气体贮存运输需加压、防泄漏，固体更稳定，NaClO2固体比ClO2气体便于贮存和运输，D正确；
故合理选项是B。
8．C
【详解】A．反应①为转化为，氮元素化合价均为-3价，无电子转移，A错误；
B．氮的固定指游离态氮（）转化为化合态氮，反应③为（化合态）转化为（游离态），反应⑤为（化合态）转化为（游离态），均不属于氮的固定，B错误；
C．反应③中（N化合价为-2价）转化为（N化合价为0价），氮元素化合价升高，发生氧化反应，本身作还原剂，需氧化剂参与，氧气可作为常见氧化剂，C正确；
D．反应④中（N化合价为+3价）转化为（N化合价为-1价），氮元素化合价从+3变为-1，化合价发生变化，D错误；
故选C。
9．A
【分析】用还原中的生成和S，加稀硫酸，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和，过滤，滤液中加碳酸锂，和碳酸锂反应生成和二氧化碳。
【详解】A．吸收的反应为，吸收液含、和，返回还原工序会引入杂质，且为氧化剂可能与还原剂反应，不能直接返回；A错误；
B．还原工序中的被氧化为S单质，除杂加入后，与生成沉淀，滤渣含和S；虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；B正确；
C．中和工序中与过量反应生成、和，方程式为；溶液经浓缩后可通过重结晶提纯；C正确；
D．还原工序：，；除杂工序：，，故；D正确；
故答案选A。
10．A
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：，A错误；
B．含氟牙膏中F-替换羟基磷灰石中的OH-生成更稳定的氟磷灰石，离子方程式为：，B正确；
C．NaClO与H2O2发生氧化还原反应生成NaCl、H2O和O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确；
D．Fe2O3与HI反应时，Fe3+被I-还原为Fe2+并生成I2，根据得失电子守恒和离子守恒配平化学方程式为：为，D正确；
故选A。
11．A
【详解】A．每个中含有的中子数目是1×2+10=12，则在0.1 mol中含中子数为0.1 mol×12×NA/mol=1.2NA，A正确。
B．根据反应方程式可知：每生成1 mol CO2转移1 mol电子。44 g CO2的物质的量是1 mol，则反应过程中转移1 mol电子，转移的电子数目是NA，B错误；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误；
D．90 g H2C2O4的物质的量为1 mol，由于在每个H2C2O4分子含7个σ键，则在1 mol H2C2O4分子中含有的σ键总数为7NA，D错误；
故合理选项是A。
12．A
【详解】A．反应①为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2反应转移2mol电子，1mol NO2转移 mol电子；反应②为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，1mol NO2反应转移1mol电子，消耗等物质的量NO2时转移电子数不相等，A错误；
B．反应②中NO和NO2在NaOH中反应生成NaNO2，可吸收有毒尾气，实验室常用此方法处理含NO和NO2的尾气，B正确；
C．反应②中NO2作氧化剂生成NaNO2，NO作还原剂生成NaNO2，氧化剂氧化性大于还原剂，故碱性条件下氧化性NO2>NO，C正确；
D．电负性：同周期从左到右增大（O>N），非金属大于金属（H>Na），顺序为O>N>H>Na，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，结论错误；A错误；
B．铁置换出Cu说明Fe的还原性比Cu强，Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误；B错误；
C．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，持续加热胶体聚沉为沉淀，结论正确；C正确；
D．滴加K3[Fe(CN)6]，溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中存在Fe2+，但无法确定Fe3+是否存在，结论错误；D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合覆铜板腐蚀原理，电荷和原子均守恒，A正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，不能拆为H+，而选项中直接写H+，正确的离子方程式为：，B错误；
C．CaSO4与CO反应生成溶度积更小的CaCO3沉淀，符合沉淀转化规律，C正确；
D．Cr2O在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，电荷和原子均守恒，D正确；
答案选B。
15．C
【分析】与可发生氧化还原反应生成，在碱性条件下与30%的过氧化氢反应生成，溶液经结晶、过滤、洗涤等步骤最终得到晶体。
【详解】A．步骤①中，氯元素化合价由+5降至+4，硫元素化合价由+4升至+6，则NaClO3为氧化剂，作还原剂；中C元素为+3价，也具有还原性，工业上可用代替将NaClO3还原为ClO2，A正确；
B．步骤②中，ClO2被H2O2还原为，而H2O2被ClO2氧化为，氯元素化合价由+4降至+3，H2O2中氧元素的化合价全部由-1升至0，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，B正确；
C．步骤①中若过量，即还原剂过量，还原剂可能将生成的ClO2(氯元素为+4价)进一步还原为氯元素的更低价态的相关物质(如Cl-)，导致ClO2产率降低，要防止ClO2浓度过高而分解，可通过控制反应速率的方法来实现(如缓慢加入反应物等)，C错误；
D．饱和溶液高于38℃析出NaClO2，低于38℃析出，用略高于38℃的热水洗涤，可避免晶体转化为结晶水合物，D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．HCHO的结构式为，中心碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为sp2，A正确；
B．反应①中O2（0价）转化为·OH（O为-1价）和（O为），O元素化合价变化，为氧化还原反应；反应②中·OH（O为-1价）→H2O（O为-2价），HCHO（C为0价）→·CHO（C为+1价），为氧化还原反应；反应③中·CHO（C为+1价）→（C为+4价），（O为）→（O为-2价），为氧化还原反应；反应④为，各元素化合价不变，为非氧化还原反应，综上，氧化还原反应共3个，B错误；
C．根据机理，·OH（羟基自由基）与HCHO反应，夺取H原子生成H2O和·CHO（甲酰基自由基），反应式为·OH+HCHO→H2O+·CHO，C正确；
D．总反应为HCHO+O2CO2+H2O，MnO2参与反应，最终重新生成，质量和化学性质不变，为催化剂，D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．H2SO4在反应中提供生成CoSO4，体现酸性；但H2SO4中元素价态未变化，未体现氧化性，A错误；
B．1个CO2分子含2个π键，则1mol CO2含2NA个π键，B错误；
C．CoOOH转化为CoSO4，Co由+3价转化为+2价，为氧化剂，葡萄糖转化为CO2，C由0价转化为+4价，为还原剂，每1个葡萄糖失24e ，需24个CoOOH得24e ，故氧化剂（CoOOH）与还原剂（葡萄糖）物质的量之比为24:1，C正确；
D．每生成1mol CoSO4，CoOOH转化为CoSO4转移1mol e ，转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．“尘”颗粒较大，属于悬浊液，A错误；
B．“鬼火”是磷化氢自燃，涉及氧化还原反应，B错误；
C．冰融化成水是物理的吸热过程，而非吸热反应（化学反应），C错误；
D．“胆水浸铜法”利用铁置换硫酸铜中的铜，属于湿法冶金技术，D正确；
故选D。
19．B
【详解】A．根据催化机理图及元素守恒，左侧转化为，X为；右侧分解生成和W，故W为而非HCl，A错误；
B．总反应中参与反应，中的O=O非极性键断裂；生成，中的Cl-Cl非极性键形成，故存在非极性键的断裂与形成，B正确；
C．机理中氧化还原反应仅2个：①；②，C错误；
D．该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误；
B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目为，B正确；
C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C错误；
D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 mol×8=1 mol，即，D错误；
答案选B。
21．B
【详解】A．K2S2O8的结构为，由6个-2价氧和2个-1价氧，因此S为+6价，故A错误；
B．R-H解离为极性键断裂，生成断裂过氧键，过氧键为非极性键，故B正确；
C．①的碳原子上存在一单电子，为sp2杂化，②的碳原子带正电，RCO+为直线结构，C为sp杂化，故C错误；
D．RCO+和RCOOH的氧化程度相同，由②生成④的反应不属于氧化反应，故D错误；
故答案为B。
22．B
【详解】A．向氨水中通入过量的SO2，生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式应该为，A项错误；
B．酸性条件下，K2MnO4发生歧化反应，同时由于二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，相应的离子方程式为：，B项正确；
C．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生，蓝色和黄色叠加呈现绿色，C项错误；
D．铅酸蓄电池在充电时的阴极反应式为，D项错误；
故选B。
23．B
【详解】A．1mol[Cd(NH3)4]Cl2分子中存在N-H、Cd-N σ键共16mol，则0.1mol[Cd(NH3)4]Cl2中存在中σ键数目为1.6NA，A项错误；
B．1分子中含有的中子数为(112-48+79-34)=109，含质子数为82，则1.91g(即0.01mol)含有1.09mol中子和0.82mol质子，含有的中子数比质子数多0.27NA，B项正确；
C．根据关系式可知，生成11mol气体(8molNH3+3molN2)～转移12mol电子，可知标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.32L(即0.55mol)气体时，转移的电子数为0.6NA，C项错误；
D．常温下，1LpH=10的Na2SeO3溶液中，水电离出的OH-数=NA，D项错误。
答案选B。
24．B
【详解】A．三种催化竞争的总反应中，HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，A错误；
B．由图可知，使用二维锑片催化剂，生成甲酸HCOOH的活化能最小，即提高了甲酸的选择性，B正确；
C．反应条件为酸性，不可能生成OH-，Sb电极表面生成HCOOH的反应为*CO2+2*H++2e-=HCOOH，C错误；
D．三种催化反应均有元素化合价发生了改变，均为氧化还原反应，D错误；
故答案为：B。
25．A
【详解】A．铜丝由黑变红，被乙醇还原为Cu，表现乙醇的还原性，故A正确；
B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色氯化银沉淀，溶液过量，再滴加4滴溶液，硝酸银和碘化钾反应生成黄色碘化银沉淀，不是氯化银转化为碘化银，不能证明，故B错误；
C．、碳碳双键都能使酸性溶液褪色，故C错误；
D．具有强氧化性，、双氧水都能氧化，故D错误；
选A。
26．C
【详解】A．1.4 g N2为=0.05 mol，N2含有一个氮氮三键，即一个σ键，两个π键，1.4 g N2含有σ键个数为0.05 NA，A错误；
B．一个中含有电子总数为10个，0.1mol中含有电子总数为NA，B错误；
C．NH2OH中N有三个σ键，一对孤电子，N的价层电子对数为4，1mol NH2OH中N的价层电子对数为4 NA，C正确；
D．由图中→ X → Y → N2 连续被还原，推断X为NO，Y为N2O，生成2.24 L Y即0.1molN2O，转移电子为0.2 NA，D错误；
故答案为：C。
27．B
【详解】A．铁粉与氧气会发生反应，消耗氧气，实现脱氧目的，做脱氧剂，A正确；
B．水汽化时由液态变气态，是物理变化，没有化学键被破坏，B错误；
C．烟花绽放过程中的电子跃迁是物理变化，不是氧化还原反应，C正确；
D．碳化硅属于共价晶体，它由碳原子和硅原子通过共价键形成的三维骨架结构，具有高硬度、卓越的热稳定性、出色的耐腐蚀性等特性，D正确；
故选答案B。
28．B
【详解】A．溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应，A项不符合题意；
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是，B项符合题意；
C．焰色试验为物理变化，C项不符合题意；
D．被还原，发生了氧化还原反应，方程式为：，D项不符合题意；
故选B。
29．D
【详解】A．装置甲中做氧化剂，发生反应，能达到相应实验目的，A不符合题意；
B．向乙试管中滴加少量的氯水，能观察到下层变为紫红色，说明氯水中的将氧化为，而没有被氧化，则还原性，氧化性：＞；继续滴加氯水，上层溶液变为黄色，即可证明氧化性：＞＞，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C．不与溶液反应，将混合气体通入溶液中，若产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则混合气体中含有，能达到相应实验目的，C不符合题意；
D．金属钠燃烧应在坩埚中进行，而不是蒸发皿，D符合题意；
故选D。
30．C
【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确；
B．根据反应①中产物化学式：N(K)：N(Cl)=1：1，可知关系：2KOH~Cl2，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确；
C．是失电子得到的氧化产物，若反应①中，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，其化学方程式为：，则还原产物KCl与氧化产物()的物质的量之比为，C错误；
D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确。
故选C。
31．D
【分析】反应1中生成和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成的质量比为，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。
【详解】A．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的与的物质的量之比均为，A正确；
B．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为，B正确；
C．漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；
D．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为时，同时生成，D错误；
故选D。
32．C
【详解】A．次磷酸钠是正盐，故为一元弱酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸()，消耗的数目为，A错误；
B．无体积无法计算，B错误；
C．反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有（1个）被CuSO4（1个）氧化，当生成6.4g铜（0.1mol）时，被氧化的的数目为，C正确；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．根据反应历程图可知，S原子在循环过程中都形成4个共价键，成键数目一直没变，故S的化合价始终不变，A正确；
B．由图示反应历程可知，历程②中每形成1mol“空位”生成1molH2O，即每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位”，B正确；
C．“□”代表空位，由图示反应历程可知，Ce、Ti形成的共价键数目发生变化，如生成N2+2H2O的过程中，C错误；
D．上述历程的总反应为O2+4NH3+4NO4N2+6H2O，反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应，D正确；
故答案为：C。
34．D
【详解】A．磷酸是三元酸，磷酸根离子在水溶液中发生三步水解：、、，A错误；
B．生石灰是CaO，向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：，B错误；
C．和发生氧化还原反应生成Cl-和N2，氯元素化合价由+1降低为-1、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误；
D．翻转电源正负极时，Fe在阳极失去电子生成Fe2+，Fe2+和反应转化为，总反应为，D正确；
故选D。
35．B
【详解】A．由反应路径图可知，PdNi在反应①中参与反应，在反应③中又生成；M在反应②、④中参与反应，又在反应中生成，二者在反应前后质量和化学性质不变，均为催化剂，A正确；
B．从反应路径看，在与NO、O2反应生成过程中，NO中N元素化合价升高，发生了氧化反应，并非仅发生还原反应，B错误；
C．由反应路径图可知，该过程的总反应式为，则理论上每转化1molNO，会生成，C正确；
D．反应过程中，如H2中H-H非极性键断裂，NO中N-O极性键断裂；生成N2时形成非极性键，生成H2O时形成极性键，所以既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，D正确；
故选B。
36．A
【详解】A．根据强酸制弱酸原理，，能制得，说明酸性，A正确；
B．是因为反应生成难溶性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比较和的碱性，B错误；
C．根据元素周期律，碳的还原性应该比硅弱；工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，发生反应，是因为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比较单质的氧化性、还原性强弱，C错误；
D．，该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能根据这个反应来判断Cu和的还原性强弱。在通常情况下，的还原性强于Cu，，D错误；
故选A。
37．C
【详解】A．当不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确；
B．时未达到平衡，随时间增加而增加，平衡正向移动，时小于的小于的，B正确；
C．根据题意可知，起始时，，由图可知，平衡时，，，平衡时溶液的，则，反应的平衡常数，C错误；
D．在酸性条件下，，平衡逆向移动，为氧化剂，为氧化产物，故的氧化性大于，D正确；
故选C。
38．B
【详解】A．铁粉具有还原性，能与氧气反应，还能吸收水蒸气，制成双吸剂放入食品包装袋中，可防止食品被氧化和受潮，从而延长食品保质期，做法合理，A错误；
B．阴离子表面活性剂主要起清洁作用，不能与水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等 ）发生反应，无法除去电热水壶内壁水垢，应使用含有酸的除垢剂，如柠檬酸等，该做法不合理，B正确；
C．84消毒液主要成分是次氯酸钠，白醋中含醋酸，醋酸酸性比次氯酸强，醋酸与次氯酸钠反应可生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能提高消毒效率，做法合理，C错误；
D．水果会释放乙烯，乙烯有催熟作用。高锰酸钾溶液能将乙烯氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可吸收水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，做法合理，D错误；
故选B。
39．D
【详解】A．由图中箭头上标注可知，物质1失去1 e-被碘氧化生成物质2， A正确；
B．单电子σ键仅有一个电子，C—C键中有两个电子，故物质2中含有碳原子间单电子σ键作用力比C—C键弱，B正确；
C．1个碘分子得到2个电子，该反应中部分碘单质得到电子，由反应I2 +2e- = 2I-， I2 + I- = 相加后可得,满足电荷守恒、元素质量守恒，C正确；
D．物质1中C1、C2均形成4个σ键，杂化方式是sp3，物质3中C1、C2均形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式是sp2，D错误；
故选D
40．B
【分析】单质Z是一种常见的半导体材料，X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则X为二氧化硅、Y为硅化氢、Z为硅；由转化关系可知，反应①为二氧化硅与镁共热反应生成硅化镁，反应②为硅化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和硅化氢，反应③为硅化氢受热分解生成硅和氢气。
【详解】A．二氧化硅是典型的绝缘体，不具备导电性，但晶体对光具有全反射的特性，所以可用来生产光导纤维，故A正确；
B．硅的化学性质稳定，不能与盐酸反应，但在高温条件下能与氯化氢发生置换反应，故B错误；
C．反应物镁易与空气中的氧气反应生成氧化镁，且反应生成的硅化镁易与水反应生成易自燃的硅化氢，所以反应①的转化应在保护气中进行，故C正确；
D．由分析可知，反应①②③中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选B。
41．C
【详解】A．Al在常温下遇浓硝酸发生钝化反应，生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，A错误；
B．溶液由蓝色变为绿色，说明生成了更为稳定的，即稳定性：，B错误；
C．O3将I-氧化成碘单质，反应为，根据“剂大于产物”规则可知氧化性：，C正确；
D．甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，而苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯环使甲基活化，D错误；
故答案选C。
42．B
【分析】金矿料用氰化钠溶液氰浸通入氧气，相关离子反应为，在溶液中加入锌进一步还原，发生反应Zn+2[Au(CN)2]-=[Zn(CN)4]2-+2Au、，得到固体金和锌，添加试剂NaOH溶液或稀硫酸，得到粗金，据此解答。
【详解】A．N的电负性大于C，做配体时，C为配位原子，故A错误；
B．根据题示，“氰浸”生成和，反应的离子方程式遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒得，故B正确；
C．根据氧化还原反应原理，“还原”中，锌与氢氧化钠溶液反应时，锌做还原剂，还原产物是，发生反应为，常做还原剂或燃料，常见的助燃剂有，故C错误；
D．依题意，Au与氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸不反应，锌能与NaOH溶液或稀硫酸反应，如果选择硝酸，会生成NO、等大气污染物，且原子利用率较低，试剂X不宜选择硝酸，故D错误；
答案选B。
43．C
【详解】A．标准状态下，的物质的量为0.5mol，含1mol原子，含原子总数为NA，故A正确；
B．盐酸完全电离，故盐酸含，含氯离子数为6NA，故B正确；
C．由题干可知，完全反应时，生成，含键，故C错误；
D．的物质的量为0.2mol，硫由价升至0价，故生成时转移0.4mol电子，转移电子数为0.4NA，故D正确；
答案选C。
44．D
【详解】A．NO2存在平衡：2NO2 N2O4(红棕色 无色)。压缩容器体积时，压强增大，平衡向气体分子数减少(生成N2O4）的方向移动。观察到的颜色先变深(浓度增大)，后变浅(平衡移动)，但最终颜色仍比原平衡深。此实验可验证压强对平衡的影响，方案可行，A不符合题意；
B．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，向溶液中加入乙醇可降低溶解度(盐析作用)，促使晶体析出。该操作符合实验目的，方案可行，B不符合题意；
C．NaHX溶液的pH可反映HX 的电离与水解程度。若pH>7，说明HX 水解为主；若pH<7，说明电离为主。通过测量pH可直接比较两者强弱，方案可行，C不符合题意；
D．向NaBr溶液中加入过量氯水，Cl2将Br 氧化为Br2(溶液变橙)。但过量Cl2会直接与后续加入的KI反应，生成I2(溶液变蓝)。此过程中无法排除Cl2的干扰，因此无法证明Br2的氧化性强于I2，方案不可行，D符合题意；
故选D。
45．A
【详解】A．MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，A错误；
B．从图中可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，B正确；
C．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C正确；
D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，故反应方程式为：，D正确；
故选A。
46．A
【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题；
【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；
B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；
故选A。
47．B
【详解】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误；
B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确；
C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误；
D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误；
故选B。
48．D
【分析】重晶石矿通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；“溶液1”中的溶质主要含及过量的；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到产品。
【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”中的主要溶质是及过量的，A正确；
B．“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；
C．“合成反应”是和（钛酸四丁酯）反应生成：，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，没有发生电子转移，C正确；
D．“洗涤”时，若使用稀硫酸，会部分转化为难溶的，故“洗涤”时不能用稀硫酸作为洗涤剂，D错误。
故选D。
49．D
【详解】A．向红色粉末中加入足量稀硫酸，发生反应，也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误；
B．酸性溶液褪色，高锰酸钾被还原，表现还原性，故B错误；
C．氨水和形成四氨合锌离子：，故C错误；
D．溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生反应为，产生的气体为，故D正确；
选D。
50．C
【分析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有、、，因此NO是催化剂，回答下列问题；
【详解】A．根据分析可知，含N分子参与的反应一定有电子转移，A不符合题意；
B．NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变的平衡转化率，B不符合题意；
C．根据反应机理，由生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右下角的历程，C符合题意；
D．无论是否存在反应，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D不符合题意；
故选C。

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