资源简介

备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量是化学计算的核心基础，贯穿于化学式计算、溶液浓度、化学反应计量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数应用等核心内容，河南卷常年以选择题和计算题形式重点考查学生对概念的理解与综合应用能力。 考向一 阿伏伽德罗常数（NA）的应用与判断 2025·河南卷T9
2024·河南卷T9
2023·河南卷T8
2022·河南卷T9
2021·河南卷T8
物质的量与化学方程式计量关系的综合运用是河南卷高频考点，常结合质量守恒、氧化还原、溶液稀释等情境，考查学生从微观粒子到宏观量的转化能力。 考向二 化学反应中物质的量的计算与守恒 2025·河南卷T13(2)
2024·河南卷T12(2)
2023·河南卷T13(1)
2022·河南卷T12(2)
2021·河南卷T13(1)
涉及气体摩尔体积、溶液配制、浓度换算等实际情境，常与实验题或生活应用结合，考查学生对n=cV、n=V/Vm等公式的灵活运用。 考向三 气体体积与溶液浓度中的物质的量计算 2025·河南卷T10
2024·河南卷T10
2023·河南卷T9
2022·河南卷T10
2021·河南卷T11
一、单选题
（2025·河南·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。
1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含电子总数为
B．标准状况下，含原子数为
C．的溶液中，含数为
D．爆炸生成时，转移电子数为
2．下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A．的电子式为
B．光照下，与水反应中，为还原剂
C．中只含有离子键
D．分子的空间结构为形
3．（2025·河南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含孤电子总数为
B．溶液含氧原子数为
C．反应（1）中，含键数为
D．反应（2）中生成还原产物转移电子数为
4．（2025·河南南阳·模拟预测）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，菠菜里面含有较多草酸，使其带有涩味，还能与人体内的钙结合形成草酸钙结石从而影响人体健康。草酸钙晶体()在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
A．与类似，微粒间作用力也有离子键、配位键和氢键
B．溶液中的数目小于
C．温度在阶段，反应的化学方程式为
D．在酸性溶液中加入过量M样品时，溶液褪色且有气泡产生
5．（2025·河南驻马店·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为
B．原硝酸的浓度为
C．NO和的体积比为
D．通入的的体积为896mL(标准状况)
6．（2025·河南驻马店·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有σ键的数目最多为
B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为
7．（2025·河南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．0.1mol锗晶体(类似于硅晶体)含键的数目为
B．25℃，的溶液中含有的数目为
C．铜催化下，丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为
D．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有氯原子的数目为
8．（2025·河南开封·二模）硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中数目为
B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为
D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为
9．（2025·河南·模拟预测）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是
A．标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA
B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA
C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1
D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L
10．（2025·河南·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含中子数目为
B．中含键数目为
C．溶液中所含数目可能为
D．与足量发生取代反应生成分子的数目为
11．（2025·北京西城·三模）下列实验中，符合操作规范要求的是
A．向试管中滴加溶液 B．配制溶液
C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·河南·三模）地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.4gN2中含有σ键个数为0.15NA
B．0.1mol中含有电子总数为10NA
C．1molNH2OH中N的价层电子对数为4NA
D．标准状况下，X生成2.24LY时转移电子数为0.1NA
13．（24-25高三下·河南·期中）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，生成11.2L时转移电子数为
B．1mol中心原子S上含孤电子对数为
C．3.2g中含有的质子总数为
D．4.8g由和组成的混合气体含氧原子数为
14．（2025·河南郑州·二模）一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸(EDTA)离子通过配位键形成稳定的螯合离子，其结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．螯合离子中含5个五元环
B．螯合离子中含键数为
C．乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有、两种
D．螯合离子中与形成配位键的原子在空间上构成八面体形
15．（2025·江西·二模）下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．验证苯和溴发生取代反应
B．定量测定化学反应速率
C．比较和水解能力
D．定容操作
16．（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．溶液中含有的数目小于
C．反应中每生成时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
（2025·河南·三模）阅读下列材料，完成有关小题。
CT1812是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2受体拮抗剂，CT1812的第一代药化合成路线设计是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812中间的连接子。B和C经Sonogashira偶联反应/氢化还原步骤得到胺D，然后与E转化得到CT1812。C可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如图所示：
17．下列说法错误的是
A．可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯 B．B与C经取代反应得到D
C．D中含有3种官能团 D．CT1812中不含手性碳原子
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol A与足量NaOH反应最多可以生成H2O分子数目为2NA
B．1mol B所含π键数目为2NA
C．1mol E含有的氢原子数目为10NA
D．1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为11NA
19．（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
20．（2025·河南·三模）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．除去NO2中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应
C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯
21．（24-25高三下·青海·阶段练习）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH为12的溶液中含有的数目为
B．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
C．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
22．（2025·河南·二模）V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA
B．反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NA
C．标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA
D．1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA
23．（2025·河南·三模）Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
24．（2025·河南·二模）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2
C．1mol[Cu（NH3）2] 中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变
25．（2025·河南·一模）钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是
A．第一步吸附钠时，应接通“电源1”
B．第二步脱出钠时，中间室电极反应式为
C．为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜
D．产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为
26．（2025·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于
B．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为
C．，2-二氯丙烷中的极性键数为
D．金刚石平均含有的空间六元环数目为
27．（2025·河南郑州·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为2
B．133.5g晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4
C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取1转移电子的数目可能小于2
D．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为
28．（2025·全国·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
29．（2025·河南新乡·一模）下列实验中有错误的是
A．利用 MnO2和稀盐酸制备Cl2 B．碱式滴定管排气泡
C．配制一定物质的量浓度溶液时定容 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
30．（24-25高三下·重庆·阶段练习）向溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。
序号 实验操作 实验现象或结论
① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体
② 向深蓝色溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A．和中N的杂化方式不同
B．1mol中含有键的数目为
C．实验①析出深蓝色晶体为
D．实验②说明与的反应是可逆反应
31．（2024·河南郑州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，转移的电子数目为
B．由和组成的混合气体中含有的分子数目为
C．与足量完全反应，转移的电子数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目为
32．（2024·河南郑州·模拟预测）下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是(不考虑存放试剂的容器)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体
B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液
C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、酚酞试液
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C A C B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B B C B C D A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B B C C B D A A
题号 31 32
答案 B A
1．B 2．D
【解析】1．A．的物质的量为0.1mol，1个含有的电子数为33个，故含电子总数为，故A正确；
B．二氧化氯沸点、熔点分别为11℃、-59℃，其在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．是强酸，故在溶液中完全电离，且不水解，故的溶液中，含数为，故C正确；
D．爆炸时生成O2，O元素从-2价升高为0价，生成1个O2转移4个电子，生成时，转移电子数为，故D正确；
答案选B；
2．
A．HCl是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．在水中会发生反应生成、，发生歧化反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．中氯酸根含有共价键，故C错误；
D．中O的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，空间结构为形，故D正确；
答案选D。
3．C
【分析】工业上用纯碱溶液提取溴单质的流程为：将通入纯碱溶液，发生反应，然后再挥发掉后剩余的溶液中加入硫酸酸化，又重新得到：，据此分析解答。
【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误；
B．在溶液中除含O原子外，还有作为溶剂的分子中也含原子，则含有的氧原子数远大于，B错误；
C．在反应（1）中，相当于，的结构为，1个分子含2个键，C正确；
D．在反应（2）中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为，生成还原产物时转移，则生成还原产物时转移，D错误；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．中存在配位键，共价键和和形成的离子键，氢键等，而微粒间作用力有与之间形成的离子键，间氢键，没有配位键，A错误；
B．中溶质物质的量为0.1mol，为二元弱酸，不能完全电离出，故溶液中的数目小于，B正确；
C．16.4g物质的量为，200℃时，质量为12.8g恰好为0.1mol的质量，阶段时，质量减少，即0.1molCO，则反应的化学方程式为，C正确；
D．在酸性溶液（具有氧化性）中加入过量样品时，（溶解平衡产生，具有还原性）被氧化为二氧化碳，溶液褪色且有气泡产生，D正确；
故选A。
5．C
【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。
【详解】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确；
B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确；
C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误；
D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确；
故选C。
6．A
【详解】
A．4.4g C2H4O的物质的量为=0.1 mol，若结构为环氧乙烷（），则σ键数目为0.1×7NA=0.7NA，若为其同分异构体乙醛()分子中含有6个σ键，小于环氧乙烷的7个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数目最多为，A正确；
B．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物质的量为0.01 mol，NaOH中含氧原子物质的量为0.01 mol，溶剂H2O中含有氧原子，溶液中氧原子物质的量大于0.01 mol，氧原子数大于0.01NA，B错误；
C．SO2与氧气反应生成SO3是可逆反应，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目小于0.1NA，C错误；
D．惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，每生成1mol氢气（2g），同时生成1mol氯气（71g），电子转移2mol，即阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．锗晶体结构与硅类似，每个锗原子形成4个σ键，每个键由两个原子共享，故0.1mol锗晶体含σ键数目为0.1×4/2=0.2mol，即0.2NA，故A正确；
B．pH=13时，OH 浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中OH-物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确；
C．2-丙醇氧化为丙酮时，每分子失去2个电子（脱去2个H），1mol反应转移2mol电子，即失去2NA电子，而不是得到，故C错误；
D．标准状况下一氯甲烷为气体，22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，泽氯原子数目远为NA，故D正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误；
B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目为，B正确；
C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C错误；
D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 mol×8=1 mol，即，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．一个亚甲基-CH2-中含有8个电子，则1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积是24.5L/mol，4.9L H2气体的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
C．乙醇结构简式为：C2H5OH，含有1个C-C键、5个C-H键、含有1个C-O键、含有1个H-O键，则极性键与非极性键数目之比7：1，故C正确；
D．68gCH3CH2ONa即1mol，溶于水形成1L溶液，溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O-)﹤0.1mol/L，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误；
B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为 ，但选项没指明标况，无法判断，B错误；
C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确；
D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算的量，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求；
B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求；
C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求；
D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求；
综上，答案是C。
12．C
【详解】A．1.4 g N2为=0.05 mol，N2含有一个氮氮三键，即一个σ键，两个π键，1.4 g N2含有σ键个数为0.05 NA，A错误；
B．一个中含有电子总数为10个，0.1mol中含有电子总数为NA，B错误；
C．NH2OH中N有三个σ键，一对孤电子，N的价层电子对数为4，1mol NH2OH中N的价层电子对数为4 NA，C正确；
D．由图中→ X → Y → N2 连续被还原，推断X为NO，Y为N2O，生成2.24 L Y即0.1molN2O，转移电子为0.2 NA，D错误；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．根据反应式可知，若1molPbS参加反应生成1mol，S元素化合价由-2升高为+6，转移8mol电子，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，生成0.5mol时转移4mol电子，故A正确；
B．中心原子S价电子对数为4，无孤电子对，故B错误；
C．1个O2分子中含有16个质子，3.2g的物质的量为0.1mol，含有的质子总数为，故C正确；
D．和均是由氧原子构成的，4.8g混合气体含氧原子为0.3mol，故D正确；
选B。
14．B
【详解】
A．根据图示，每个螯合离子中含有5个五元环，，A正确；
B．一个与一个乙二胺四乙酸(EDTA)离子形成螯合离子，每个乙二胺四乙酸离子中有4个即4个键，故螯合离子中含键数为，B错误；
C．乙二胺四乙酸分子中的碳原子成三条键，没有孤电子对，采用sp2杂化，的碳原子成四条键，没有孤电子对，采用sp3杂化，C正确；
D．根据图知，螯合离子中与形成配位键的原子为N原子和连接单键的O原子，共6个配位原子，与在空间上构成八面体形，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．挥发出的溴和水生成溴化氢也会使硝酸银生成沉淀，A错误；
B．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能定量测定化学反应速率，B错误；
C．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过滴加酚酞溶液后溶液颜色的深浅可比较和水解能力，C正确；
D．当液面距离刻度线1-2cm时，应换用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误；
B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确；
C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误；
D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误；
故选B。
17．C 18．D
【详解】1． A．苯酚可与FeCl3溶液反应显紫色而邻二甲苯不能，A项正确；
B．B与C经取代反应得到D和HI，B项正确；
C．D中含有4种官能团，分别为酯基、醚键、氨基、碳碳三键，C项错误；
D．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，CT1812中不含手性碳原子，D项正确；
选C。
2．A．1个A分子中含2个酚羟基，则1mol A可与2mol NaOH反应，生成2mol H2O，A项正确；
B．1个B含有1个碳碳三键，1mol B所含π键数目为2NA，B项正确；
C．Me代表CH3—，1mol E含有的氢原子数目为10NA，C项正确；
D．Me代表CH3—，碳原子全单键是sp3杂化，1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为12 NA，D项错误；
选D。
19．A
【详解】A．即，完全分解生成，含阴、阳离子共为，A错误；
B．中，失去电子，B正确；
C．完全反应生成，C正确；
D．（葡萄糖），纤维素完全水解生成葡萄糖，D正确；
故答案选A。
20．C
【详解】A．会与溶液反应，A项错误；
B．锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使形管中红墨水移动，B项错误；
C．配制溶液时，定容后摇匀方法是上下颠倒，C项正确；
D．制备乙烯时，温度计液泡应插入反应液中，且应该用蒸馏烧瓶，D项错误；
故选C。
21．B
【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误；
B．4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，B项正确；
C．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，C项错误；
D．2.3g Na的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误；
故选B。
22．B
【分析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O；V与氧气反应生成H2O，V是H2；根据元素守恒，W是N2、X是NH3、Y是NO。
【详解】A．合成氨是可逆反应，1mol与足量反应，不可能完全转化为2mol，故A错误；
B．反应①是 ，N元素化合价由-3升高为+2，每生成1molNO，转移电子的数目为5NA，故B正确；
C．标准状况下是液体，且存在一定量N2O4，22.4L中含有的原子的物质的量不是3mol，故C错误；
D．溶于水时生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2H++2+NO，1mol NO2生成硝酸根的物质的量为mol，故D错误;
选B。
23．B
【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2 有4个，每个Se2 周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，Se2 位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2 距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2 最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2 个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误；
故选B。
24．B
【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误；
B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确；
C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误；
D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误；
故选B。
25．C
【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，中间室材料为阴级，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室材料为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，阳极电极反应式为，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的。
【详解】A．据以上分析可知，吸附时，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，应接通“电源1”，A正确；
B．脱出钠时，转化为，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误；
D．惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g（即0.2mol）NaOH ，转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确；
故答案：C。
26．C
【详解】A．时，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的数目等于，故A错误；
B．常温、常压下，过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B错误；
C．1，2-二氯丙烷结构式为， C-H、C-Cl键为极性键，1，2-二氯丙烷中的极性键数为，故C正确；
D．金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数个，平均含有的空间六元环数目为2，故D错误；
选C。
27．B
【详解】A. 标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量为1mol，1个和1个分子中氧原子数均含有2个氧原子，所以混合气体中氧原子数为2，A项正确；
B . AlCl3的熔点较低，晶体是分子晶体，不存在离子，B项错误;
C. 若浓盐酸与反应时，化学方程式为，每制取1转移电子的数目为，小于，C项正确；
D. 常温下，1LpH = 3的醋酸溶液中，则溶液中，醋酸溶液中的OH-全部由水电离产生，根据水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则1L pH = 3的醋酸溶液中由水电离出的水电离出的H+数目为，D项正确；
答案选B。
28．D
【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误；
B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误；
C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确；
故选D；
29．A
【详解】A．实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取氯气，缺少加热装置，A错误；
B．碱式滴定管排气泡需要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确；
D．中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D正确；
答案选A。
30．A
【详解】A．中，中心离子Cu2＋与氨分子中的氮原子形成配位键，氮原子的杂化方式仍为sp3，与NH3中氮原子杂化方式相同，故A错误；
B．每个含有4个配位键和12个N－H键，共16个键，1mol中含有键的数目为，故B正确；
C．加入乙醇降低溶液极性，使溶解度降低，析出深蓝色晶体，故C正确；
D．铁丝表面析出红色固体铜，说明Cu2＋被还原，加入过量氨水，Cu2＋未被完全反应，说明Cu2＋与NH3的反应是可逆反应，故D正确；
故选A。
31．B
【详解】A．Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应，多数仍以分子存在，氯气与水的反应也是可逆反应，转移电子数目小于，A错误；
B．和的摩尔质量均为28g/mol，由和组成的混合气体中两种气体物质的量之和为，分子数目为，B正确；
C．与足量完全反应生成硫酸钠，Na2O2中O由-1价降到-2价得到2个电子，故与足量完全转移的电子数目为，C错误；
D．标准状况下，不是气态，D错误；
故选B。
32．A
【详解】A．配制480mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A正确；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B错误；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C错误；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D错误；
故选A。

展开更多......

收起↑