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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
离子反应是高中化学的核心内容之一，考查学生对电解质、离子方程式书写、离子共存及反应本质的理解与应用能力，河南卷常以选择题和填空题形式出现，注重基础知识与实际情境结合。 考向一 离子方程式的正误判断与书写 2025·河南卷T5
2024·河南卷T4
2023·河南卷T6
2022·河南卷T5
2021·河南卷T4
离子反应常与溶液中的复分解反应、氧化还原反应结合，考查离子共存问题，要求学生能准确判断离子间是否发生反应及反应条件。 考向二 离子共存问题 2025·河南卷T7
2024·河南卷T6
2023·河南卷T5
2022·河南卷T7
2021·河南卷T6
结合实验情境或工业流程，考查离子反应在实际中的应用，如沉淀生成、气体放出、弱电解质形成等。 考向三 离子反应在实验与工业流程中的应用 2025·河南卷T28(节选)
2023·河南卷T27(节选)
2022·河南卷T28(节选)
一、单选题
1．（2025·河南·模拟预测）下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向含的溶液中通入：
C．将酸性溶液中氧化为：
D．用食醋除去水垢中的：
2．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．溶液中通入少量：
3．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学反应表示正确的是
A．用除去水中余氯：
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．ICl与NaOH溶液反应：
D．向银氨溶液中通入
4．（2025·河南洛阳·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．高温下，金红石转化为TiCl4：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
5．（2025·河南·三模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液：
B．使甲基橙变红的溶液：
C．常温下的溶液：
D．的溶液：
6．（2025·河南驻马店·三模）下列离子方程式中，不正确的是
A．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
7．（2025·河南南阳·二模）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量溶液：
B．向红色溶液加入过量铁粉：
C．氨水中滴入少量：
D．将通入含的溶液中：
8．（2025·河南南阳·二模）下列过程中发生的化学反应及相应离子方程式正确的是
A．工业冶炼：
B．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：
C．少量通入溶液中：
D．海水提溴中用的水溶液富集溴：
9．（2025·河南开封·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：
C．用溶液除水垢中的CaSO4：
D．用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O：
10．（2025·河南许昌·二模）某同学通过以下流程制取晶体：
已知：浓度过高时易发生分解，高于60℃时易分解，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
下列说法错误的是
A．步骤①中工业上可用代替
B．步骤②发生反应的离子方程式为
C．防止步骤①中浓度过高发生分解可采用过量固体
D．步骤④中制得的晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3遍
11．（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在
C．点溶液能与酸性溶液反应 D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀
12．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
13．（2025·河南·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓
B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O
C．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO
D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14．（2025·湖北武汉·一模）基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是
A．半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素
B．价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构
C．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的
D．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程
15．（2025·河南·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是
A．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
B．泡沫灭火器的原理：
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
16．（2025·河南郑州·一模）锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是
A．实验室用与浓盐酸反应制取：
B．用MnS(难溶于水)除去溶液中混有的：
C．草酸使酸性溶液褪色：
D．向溶液中加入过量溶液得到沉淀：
17．（2025·河南安阳·一模）生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是
A．磷酸根离子在水溶液中水解的方程式：
B．向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：
C．氧化的离子方程式：
D．除磷总反应为
18．（2025·河南郑州·三模）根据以下反应事实所得出的结论正确的是
选项 反应事实 结论
A 酸性：
B 碱性：
C 非金属性：C>Si
D 还原性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·河南·模拟预测）化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
D．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去
20．（2025·河南郑州·二模）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用酸性溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中通入少量得到：
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．向溶液中滴加过量溶液：
21．（2025·河南郑州·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：
B．酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为：
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全：
22．（24-25高三上·湖北宜昌·期中）下列过程中所涉及的离子方程式正确的是
A．用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：
B．用FeS去除工业废水中的：
C．海带提碘过程中用处理酸化的：
D．用标准酸性溶液滴定双氧水溶液：
23．（2025·河南·模拟预测）固体M由、、、和中的一种或几种组成，为了确定其组成，取少量M粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知呈白色，难溶于水)：
实验 加入试剂 实验现象
a 蒸馏水 产生白色沉淀，溶液呈无色
b 稀盐酸 产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色
下列推断正确的是
A．M由和组成 B．M一定含和
C．M可能含、KI和 D．M一定不含
24．（2025·河南南阳·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排空气法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
25．（2024·河南信阳·一模）某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
阴离子
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
下列说法错误的是
A．生成白色沉淀B的离子方程式为：
B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中
C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是
D．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且
26．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
I 蒸馏水 白色 无气体
II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味
已知：有很强的配位能力，如。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I中一定发生的离子反应：
B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3
C．样品M中可能不含有
D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
27．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
28．（2025·河南·一模）以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是
A．海水中提取溴，溴的还原过程为
B．工业上用石灰乳制漂白粉：
C．工人用食醋除铁锈：
D．用除去工业废水中的
29．（2025·河南信阳·二模）下列方程式书写错误的是
A．将少量溴水滴入过量溶液中：
B．水解制取
C．漂白粉在空气中生效：
D．硅橡胶单体的制备：
30．（2025·河南·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．利用石灰乳沉镁：
B．在溶液中通入过量的：
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D．溶液中加入少量溶液：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D C D C C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A A B D D A A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C C A D B D A C A
1．A
【详解】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确；
B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误；
C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．H2S为弱电解质，不能拆分，正确的离子方程式为，A错误；
B．Fe3+还原产物应为Fe2+，正确离子方程式为，B错误；
C．SO2与Br2发生氧化还原反应生成强酸HBr和H2SO4，所给离子方程式书写正确，C正确；
D．Cl2溶于水生成HCl与HClO，HCl能与NaHCO3反应而HClO不能，正确的离子方程式为：，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，则用除去水中余氯发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸铵和银单质、氨气和水，反应的化学方程式为：，B错误；
C．ICl与NaOH溶液反应的本质是非氧化还原反应，属于卤素互化物与碱的反应，生成对应的盐和水，根据电负性规律可知反应的离子方程式为：，C错误；
D．银氨溶液中Ag以形式存在，且产物为，则反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．由于碳单质和二氧化碳在高温下能反应生成一氧化碳，正确的离子方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，A错误；
B．PbS与CuSO4溶液反应生成CuS和PbSO4，正确的离子方程式为，B错误；
C．酚羟基邻对位上的氢原子易被溴原子取代；但浓溴水中的次溴酸可将醛基氧化为羧基，该离子方程式并未体现这一氧化过程，C错误；
D．该反应为固体间的反应，所给反应符合实际，所给方程式无误，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．含的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A不符合题意；
B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．常温下的溶液为强碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，C符合题意；
D．与反应生成沉淀，且酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
6．D
【详解】A．硫酸钠与钡离子反应生成硫酸钡沉淀和可溶性钠盐，故该反应的离子方程式正确，A正确；
B．次氯酸钙溶液中通入足量CO2，生成HClO和，故该反应的离子方程式正确，B正确；
C．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故该反应的离子方程式为：，C正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆写成H+，正确离子方程式应为+5I +6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO ，D错误；
故答案为：D。
7．C
【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入过量溶液，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应为，A错误；
B．Fe(SCN)3中铁离子被络合，反应为，B错误；
C．少量CuSO4与氨水反应生成四氨合铜离子，C正确；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，再消耗0.5molCl2，反应中氯气过量，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．工业冶炼Cu通常采用火法冶炼或电解精炼，电解CuCl2溶液虽能生成Cu和Cl2，但工业上不以此法为主，且离子方程式未考虑实际电解条件中的其他离子，A错误；
B．双氧水在酸性条件下作为氧化剂，应被还原为H2O而非生成O2，正确反应：，B错误；
C．少量通入溶液中，因HClO酸性强于，离子方程式：，C正确；
D．与反应时，HBr应完全电离为和，离子方程式：，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合覆铜板腐蚀原理，电荷和原子均守恒，A正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，不能拆为H+，而选项中直接写H+，正确的离子方程式为：，B错误；
C．CaSO4与CO反应生成溶度积更小的CaCO3沉淀，符合沉淀转化规律，C正确；
D．Cr2O在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，电荷和原子均守恒，D正确；
答案选B。
10．C
【分析】与可发生氧化还原反应生成，在碱性条件下与30%的过氧化氢反应生成，溶液经结晶、过滤、洗涤等步骤最终得到晶体。
【详解】A．步骤①中，氯元素化合价由+5降至+4，硫元素化合价由+4升至+6，则NaClO3为氧化剂，作还原剂；中C元素为+3价，也具有还原性，工业上可用代替将NaClO3还原为ClO2，A正确；
B．步骤②中，ClO2被H2O2还原为，而H2O2被ClO2氧化为，氯元素化合价由+4降至+3，H2O2中氧元素的化合价全部由-1升至0，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，B正确；
C．步骤①中若过量，即还原剂过量，还原剂可能将生成的ClO2(氯元素为+4价)进一步还原为氯元素的更低价态的相关物质(如Cl-)，导致ClO2产率降低，要防止ClO2浓度过高而分解，可通过控制反应速率的方法来实现(如缓慢加入反应物等)，C错误；
D．饱和溶液高于38℃析出NaClO2，低于38℃析出，用略高于38℃的热水洗涤，可避免晶体转化为结晶水合物，D正确；
故选C。
11．B
【分析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答；
【详解】A．若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确；
B．根据分析可知，，B错误；
C．E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确；
D．G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；
B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A．由于溴离子还原性较弱，和不发生氧化还原反应，故反应只是钙离子与硫酸根发生复分解反应，A正确；
B．氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，其离子方程式为：，B错误；
C．足量的通入溶液中，不符合强酸制弱酸的复分解反应原理，二者不发生反应，C错误；
D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中形成了硝酸，铜片与此情况下的稀硝酸反应方程式为：，D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素，具有金属和非金属之间的性质，故A正确；
B．价层电子对互斥模型并不能预测所有分子的空间结构 ，它在某些情况下存在局限性，故B错误；
C．电解质在水溶液或熔融状态下能够自发解离成离子，不是电解质通电后才可以产生的，故C错误；
D．电化学腐蚀是指不纯的金属在潮湿环境下形成原电池，导致金属损耗的过程，故D错误；
选A。
15．B
【详解】
A．与饱和反应，因碳酸根离子浓度高，发生沉淀转化，离子方程式为CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)，A正确；
B．Al3+与发生双水解，生成沉淀和气体，离子方程式Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确；
D．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，D正确；
故答案为：B。
16．D
【详解】A．实验室用与浓盐酸反应制取：，A错误；
B．MnS(难溶于水)不能拆成离子，离子方程式为： ，B错误；
C．草酸是弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，C错误；
D．电离出Mn2+和反应得到MnCO3、CO2和水，离子方程式为： ，D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．磷酸是三元酸，磷酸根离子在水溶液中发生三步水解：、、，A错误；
B．生石灰是CaO，向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：，B错误；
C．和发生氧化还原反应生成Cl-和N2，氯元素化合价由+1降低为-1、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C错误；
D．翻转电源正负极时，Fe在阳极失去电子生成Fe2+，Fe2+和反应转化为，总反应为，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．根据强酸制弱酸原理，，能制得，说明酸性，A正确；
B．是因为反应生成难溶性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比较和的碱性，B错误；
C．根据元素周期律，碳的还原性应该比硅弱；工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，发生反应，是因为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比较单质的氧化性、还原性强弱，C错误；
D．，该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能根据这个反应来判断Cu和的还原性强弱。在通常情况下，的还原性强于Cu，，D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故B正确；
C．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，故C正确；
D，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，故D正确；
故答案为A。
20．B
【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，，A错误；
B．溶液中通入少量得到，同时生成碳酸钠，B正确；
C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，，C错误；
D．溶液中滴加过量溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：，D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A错误；
B．酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2+12e +12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+ CO2+H2O+ HCO，故C错误；
D．向溶液中滴入使反应完全，则按物质的量之比为1：2反应，不足，生成的不能溶解，离子方程式为，D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．稀硝酸与铜反应，稀硝酸的还原产物为NO，A项错误；
B．硫化亚铁转化为更难溶的硫化汞，FeS难溶于水，应以化学式形式出现，B项错误；
C．二氧化锰氧化生成、自身被还原为锰离子，所给离子方程式正确，C项正确；
D．和反应的离子方程式为，D项错误；
选C。
23．C
【分析】固体M加蒸馏水产生白色沉淀，溶液呈无色，则一定没有；加稀盐酸产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色，则棕黄色来自于碘离子被氧化生成的碘单质，一定存在，则没有，存在与碘离子发生氧化还原反应生成和碘单质，和均可以与盐酸反应产生气泡。
【详解】A．白色沉淀可能是，也可能是，若为和组成混合物，则实验产生红褐色沉淀，与实验现象相悖，A错误；
B．若含和，则实验得到黄色溶液，B错误；
C．若含、和，则发生的相关反应有，，当和过量，则得到无色溶液；实验中，加入稀盐酸，，溶于水呈棕黄色，C正确；
D．根据题中信息，不能判断是否存在，D错误；
故选C。
24．A
【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。
【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确；
B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误；
故选A。
25．D
【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、 、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在，可能存在、中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析。
【详解】A．根据分析滤液A中有Ba2+，加入NaOH溶液生成白色沉淀B为BaCO3，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．若无色气体D是单个气体，只能为CO2，溶液中没有离子，c()==0.05mol/L，故B正确；
C．若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是，故C正确；
D．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有Na+外，一定含有K+、、、，n()= n()=，则c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()==0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()==0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积内正电荷<单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4 mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，c(K+)≥ 0.1mol/L，故D错误；
答案选D。
26．B
【分析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、；实验II加入HBr溶液有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2S2O3，产生气体为SO2；
【详解】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、，A项错误；
B．实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：，可能发生，不能证明有AgNO3存在，B项正确；
C．M中一定有Na2S2O3，C项错误；
D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误；
答案选B。
27．D
【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；
B．加入将转化为：，B错误；
C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；
D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．海水中提取溴，溴的还原过程为：，A正确；
B．工业上用石灰乳制漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为：，B错误；
C．醋酸是弱酸，则工人用食醋除铁锈离子方程式为：，C错误；
D．难溶于水，则用除去工业废水中的离子方程式为：，D错误；
故选A。
29．C
【详解】A．Na2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的反应生成，反应的离子方程式为：，A正确；
B．三氯化锑发生水解反应生成三氧化二锑和盐酸，反应的方程式为，B正确；
C．漂白粉在空气中生效的反应为次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，C错误；
D．硅橡胶单体的制备反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
30．A
【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，C错误；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D错误；
故选A。

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