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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
水的电离平衡是溶液酸碱性判断的基础，考查学生对 Kw、pH、水电离出的 H /OH 浓度及影响因素的理解，常结合盐类水解、弱电解质电离综合命题。 考向一 水的电离平衡及 Kw 的应用 2025·河南卷T12
2024·河南卷T11
2023·河南卷T10
2022·河南卷T13
2021·河南卷T9
通过溶液pH计算、酸碱中和滴定、离子浓度大小比较等题型，考查对酸碱性本质及溶液中离子关系的掌握。 考向二 溶液酸碱性的判断与pH计算 2025·河南卷T13
2024·河南卷T12
2023·河南卷T11
2022·河南卷T10
2021·河南卷T12
结合盐类水解、缓冲溶液、弱酸弱碱盐等情境，考查水的电离被促进或抑制的定量分析与逻辑推理。 考向三 盐类水解对水的电离影响及综合应用 2025·河南卷T14
2024·河南卷T13
2023·河南卷T12
2022·河南卷T14
2021·河南卷T13
一、单选题
1．（2025·河南南阳·模拟预测）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．比较与固体的热稳定性 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．验证乙醇的结构简式 D．证明苯环使羟基活化
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·河南南阳·模拟预测）甲醛法测定的反应原理为[滴定时，与相当]。移取含的废水20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：。下列说法不正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
3．（2025·河南南阳·模拟预测）已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 10.3 11.1
下列有关说法不正确的是
A．的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有
B．浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN
C．的溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
4．（2025·河南·三模）我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
甘油
A．1.7g羟基含有的电子数目为NA
B．0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA
C．常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA
D．标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA
5．（2025·河南漯河·三模）室温时，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：，。下列说法错误的是
A．为弱酸
B．
C．A→B的过程中，水的电离程度增大
D．P点溶液中：
6．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·北京西城·三模）下列实验中，符合操作规范要求的是
A．向试管中滴加溶液 B．配制溶液
C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图1装置检验蔗糖的水解产物具有还原性
B．用图2装置检验乙醇发生消去反应的产物
C．用图3装置测定未知浓度的醋酸溶液
D．用图4装置分离铁粉和I2
9．（2025·河南·模拟预测）下列实验操作科学合理的是
A．滴定时可以用蒸馏水冲洗内壁 B．润洗液必须从上口倒出
C．过氧化钠与水制氧气 D．制备Fe(OH)2
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·河南·模拟预测）25℃时，向的溶液中滴加适量的或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是
A．曲线表示的分布系数
B．反应的平衡常数为，
C．a点时，
D．向的溶液中通入，反应过程中的值增大
11．（2025·河南·三模）向浓度均为1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2，溶液，都产生白色沉淀，后者有气体产生。已知25℃时：
①1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CO)=1×10-2mol·L-1，c(OH-)=2×10-6mol·L-1；
lmol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=1.3×10-2mol·L-1。
②Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
下列说法错误的是
A．Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)
B．1mol·L-1NaHCO3溶液中，水电离出的H+浓度为2×10-6mol·L-1
C．Na2CO3与FeCl2反应产生的沉淀是Fe(OH)2
D．NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式是2HCO+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑
12．（2025·河南新乡·三模）常温下，将浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ分别稀释至。溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．三种酸的酸性：
B．常温下，HX的电离常数约为
C．等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，水的电离程度：
D．等物质的量浓度的HY与NaOH溶液按体积比2：1混合，混合溶液中
13．（2025·河南开封·三模）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线代表
B．M点加入盐酸体积为
C．的电离常数的数量级为
D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色
14．（2025·山东·二模）下列有关实验操作的描述正确的是
A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
B．配制溶液时，需加入少量溶液
C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
15．（2025·河南·二模）高铁酸钠（）作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．的水溶液中数目为
D．的溶液中的数目为
16．（2025·重庆·模拟预测）下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．分离碘和氯化铵固体 B．灼烧Mg(OH)2失水制MgO
C．测定醋酸溶液的浓度 D．石油分馏制备汽油
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·河南·一模）为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示
[已知：]。下列叙述正确的是
A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL
B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C．随着溶液的加入，水的电离程度
D．n点满足关系：
18．（2025·江苏·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01.
实验2：向溶液中滴加溶液。
实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中：
B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C．实验2所得的溶液中：
D．实验3中反应的离子方程式：
19．（2025·江西赣州·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是
A．取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中
B．配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中
C．测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央
D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平
20．（2025·河南·一模）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线丙表示随溶液的变化关系
B．的
C．n点溶液中：
D．的
21．（2025·河南新乡·一模）下列实验中有错误的是
A．利用 MnO2和稀盐酸制备Cl2 B．碱式滴定管排气泡
C．配制一定物质的量浓度溶液时定容 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
22．（24-25高三下·北京·阶段练习）二氯异氰尿酸钠()是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于60%()。
进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
①准确称取1.1200g样品，配制成250mL溶液；
②取25.00mL上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为HClO，继续加入过量KI溶液，密封，静置；
③用0.1000mol·L 1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
下列说法不正确的是
A．二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键
B．若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低
C．②中加入过量KI溶液，发生反应HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
D．已知I2+2=+2I-，通过计算可判断该样品未达到优质品标准
23．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列实验能达到对应目的的是
实验
目的 A．量取25.00mLNaOH溶液 B．检验乙炔的还原性
实验
目的 C．证明化学反应存在一定的限度 D．除去CO2气体中的HCl气体
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·山西·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．常温下第一步电离常数的数量级为
C．溶液中，
D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：
25．（2024·河南郑州·模拟预测）下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是(不考虑存放试剂的容器)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体
B 制备胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液
C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、酚酞试液
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
26．（2021·河南·模拟预测）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．
B．b点溶液中
C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
27．（2024·河南·二模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 A．检验含有碳碳双键 B．吸收少量的氨气
装置或操作
实验目的 C．测定溶液的浓度 D．实验室随开随用制
A．A B．B C．C D．D
28．（2024·江西·一模）下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是
A．测定溶液和盐酸的中和反应热：④⑤
B．分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥
C．配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③
D．用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
29．（2024·河北·模拟预测）常温下，取浓度均为的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用的NaOH溶液、的盐酸进行滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．HX为强酸，ROH为弱碱
B．曲线ⅡV=10mL时溶液中：
C．滴定前，ROH溶液中：
D．滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变
30．（2024·河南·一模）已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是
A．越大，水的电离程度越小 B．b点，溶液中
C．a点时， D．c点溶液中：
31．（2023·河南郑州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g D2O中含有的电子数为NA
B．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L SO3中含有的硫原子数为NA
D．室温下，pH= 12的NaOH溶液中水电离出的OH-数为10 -12NA
32．（23-24高二上·浙江·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离产生的 mol L的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．0.1 mol L的溶液中：、、、
33．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·河南·三模）常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，
C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大
D．p点时，
35．（2024·河南郑州·模拟预测）常温下，分别向一元酸溶液、溶液、溶液中滴加溶液，随的变化关系如图所示。已知：表示或或，，。下列说法正确的是
A．是离子化合物但含有共价键；时，溶液中
B．点溶液中微粒有、、、、、
C．曲线Ⅱ对应的溶液，点水的电离程度比点的小
D．常温下，一元酸的电离平衡常数的数量级为
36．（2024·河南信阳·模拟预测）为实现相应实验目的，下列实验方案及所选玻璃仪器(夹持装置已省略)均正确的是
序号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
A 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体依次通入溶液、溴的溶液 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管、温度计
B 测定某溶液中的浓度 量取的待测液，用的溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒
C 观察钠在空气中燃烧的现象 用镊子取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在空气中灼烧 酒精灯、玻璃表面皿
D 检验某修正液中是否存在含氯有机化合物 取少量修正液加入稀硝酸酸化，再加入几滴溶液 试管、胶头滴管
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·河南信阳·模拟预测）已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是

A．曲线b表示
B．溶液中存在：
C．反应的平衡常数
D．滴定过程中始终存在：
38．（2024·河南·模拟预测）常温下，某弱酸溶液中所有含微粒的浓度对数与溶液中的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线③表示随的变化
B．常温下
C．溶液中：
D．常温下溶液中水电离出的
39．（2024·安徽安庆·三模）常温下，向1 L 0.05 mol/L 溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是
A．a点溶液pH约为10
B．水的电离程度：b>d
C．c点溶液中，
D．若将换成，其他不变，当通入0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有：
40．（2024·河南驻马店·二模）20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．相同温度下，电离常数：
B．的变化是由于温度升高，水的电离程度增大
C．时，水的电离程度：
D．等浓度的和的混合溶液中存在：
41．（2024·河南新乡·三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A．的
B．水的电离程度：d>c>b>a
C．③为的与pH的关系
D．c点时，溶液中存在
42．（2024·河南新乡·三模）下列实验操作或装置能达到目的的是
A．利用图甲装置向铁上镀铜 B．利用图乙装置制备碳酸氢钠
C．利用图丙操作测定氯水的pH D．利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
43．（2024·湖南长沙·二模）在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A．a点的混合溶液：
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
44．（23-24高二下·江苏无锡·阶段练习）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用量筒量取盐酸
B．用试纸测出某溶液为
C．可用酸式滴定管量取溶液
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为
45．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离常数的数量级为
B．A点时水的电离程度最大
C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL
D．B点时溶液中存在：
46．（2024·四川泸州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
47．（2024·河南信阳·二模）关于滴定操作，下列做法正确的是
A．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
48．（2024·河南焦作·一模）常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。
下列说法错误的是
A．a、b、c三点水电离出的依次增大
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．时，
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D B C A A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C B B D D D A D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A D D B A C B B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B A D B D A D B C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48
答案 D B C D D C C D
1．C
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠、碳酸氢钠固体的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，小试管中碳酸氢钠分解生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则题给装置设计不合理，A错误：
B．硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，滴定时应使用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠溶液，B错误；
C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，通过量气装置测定一定质量的金属钠与乙醇反应生成气体的体积，依据气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，C正确；
D．苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，则滴入饱和溴水的苯的试管中溶液分层，上层呈橙红色，下层接近无色，而滴入饱和溴水的苯酚试管中产生三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，D错误；
故选C。
2．C
【分析】甲醛法测定的反应原理为，移取含的废水20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定，随着pH的增大，减小，增大，以此解答。
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，则20.00mL废水溶液中，因此，废水中的含量为，A正确；
B．c点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了，由电荷守恒可知，，Cl-和均不参与离子反应，可以估算点，，B正确；
C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到的混合液，且浓度之比为，在溶液中电离，此时溶液显酸性，故，C错误；
D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．的CH3COOH溶液与的NaOH溶液体积比1：1混合后，过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：错误；
B．浓度相同的上述溶液稀释相同的倍数后，碱性越强的溶液其pH变化越大。上述溶液中酸根离子水解程度，所以溶液的pH变化最大的是氰化钠溶液，B正确；
C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确；
D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确。
故选A。
4．B
【详解】A．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol。每个羟基含9个电子（O的8个电子+H的1个电子），总电子数为0.1×9=0.9NA，而非NA，A错误；
B．甲酸（HCOOH）分子中σ键数目为4（C-H、C=O中的σ键、C-O、O-H各1个）。0.1mol甲酸含0.4mol σ键，即0.4NA，B正确；
C．pH=3的溶液中H+浓度为0.001mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定H+数目是否小于0.001NA，C错误；
D．甘油（丙三醇）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，也就无法通过体积推导消耗金属钠的原子数，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．A点时，，，B点时，，。根据图像知，为弱酸，A正确；
B．由A项可知，，，B正确；
C．A→B过程中，溶液由H3PO3（抑制水的电离）逐渐转化为NaH2PO3和Na2HPO3（盐类水解促进水的电离），水的电离程度增大，C正确；
D．P点溶液中，溶质为，根据电荷守恒，得，根据元素守恒，可得质子守恒为，，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求；
B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求；
C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求；
D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求；
综上，答案是C。
8．A
【详解】A．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入10%NaOH溶液调至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，试管内壁上形成银镜，即银氨溶液中的被还原生成，能检验蔗糖的水解产物具有还原性，A符合题意；
B．乙醇在浓硫酸加热到170℃下发生消去反应生成乙烯，但反应过程中产生的副产物二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，应先除去二氧化硫再检验乙醇发生消去反应的产物，B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装，且醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成醋酸钠（强碱弱酸盐），到达滴定终点时溶液显碱性，但甲基橙是酸变色指示剂，会导致滴定终点提前，测得的醋酸浓度偏低，C不符合题意；
D．加热时，铁粉和碘单质能发生反应生成FeI2，则不能用图4装置分离铁粉和I2，D不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A．冲洗锥形瓶内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，故A正确；
B．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管的下口放出，而不是从上口倒出，故B错误；
C．过氧化钠为粉末状，固液接触后不能再次分离，不能用隔板装置，故C错误；
D．应该将胶头滴管伸入溶液底部，而且上层应该加一层煤油隔绝氧气，才能有效隔离空气，故D错误；
答案选A。
10．C
【分析】向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大，向溶液中滴加NaOH溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，NH3·H2O浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示、、(X)、和NH3·H2O，从图中可以看出，当c()=c()，可知的Ka1=10-1.9，当c()=c()，可知的Ka2=10-7.2，当c()=c(NH3·H2O)，可知NH3·H2O的Kb=109.3-14=10-4.7，据此分析；
【详解】A．由分析可知，曲线表示的分布系数，A错误；
B．由图像可知，，，，所以，，B错误；
C．根据元素守恒可得：，a点存在，可得，C正确；
D．通入会氧化同时生成，即变大，而只随温度的变化而变化，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．lmol·L-1Na2CO3溶液中以第一步水解为主。CO+H2O HCO+OH-，c(HCO)≈c(OH-)，c(Na+)=2mol·L-1，c(CO)=lmol·L-1-1.3×10-2mol·L-1，c(HCO)=1.3×10-2mol·L-1，c(H+)=10-14÷(1.3×10-2)mol·L-1，A正确；
B．1mol·L-1NaHCO3溶液中，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)=2×10-6mol·L-1，B正确；
C．根据Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17和lmol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=1.3×10-2mol·L-1；计算FeCO3开始沉淀时c(Fe2+)=3.1×10-11÷(l-1.3×10-2)≈10-11，Fe(OH)2开始沉淀时c(Fe2+)=≈10-13；二者数值极小，且接近，存在竞争沉淀。实验证明：pH7–9时FeCO3和Fe(OH)2共存。故Na2CO3与FeCl2反应产生的沉淀是FeCO3和Fe(OH)2的混合物，C错误；
D．NaHCO3与FeCl2反应产生白色沉淀，有气体产生。HCO电离：HCO CO+H+，HCO+H+=H2O+CO2↑，CO+Fe2+=FeCO3↓，D正确；
故选C。
12．D
【分析】由图可知，0.1mol/LHZ溶液pH为1，则HZ为一元强酸，HY、HX溶液的pH大于1，所以两者为一元弱酸，由HY溶液中pH小于HX可知，HY的酸性强于HX，则三种酸的酸性强弱顺序为HX【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为HXB．由分析可知，HX的电离常数约为10—9.4，故B错误；
C．由分析可知，HY为一元弱酸、HZ为一元强酸，则NaZ在溶液中不水解，NaY在溶液中水解促进水的电离，所以等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，NaY溶液中水的电离程度大于NaZ，故C错误；
D．由题意可知，等物质的量浓度的HY与氢氧化钠溶液按体积比2：1混合得到等浓度的NaY和HY混合溶液，由分析可知，Y—的水解常数为Kh==＜Ka，说明HY的电离程度大于Y—在溶液中的水解程度，所以溶液中Y—离子浓度大于HY，故D正确；
故选D。
13．C
【分析】用盐酸滴定等浓度的氨水时，盐酸体积增大，溶液的pH减小、一水合氨的浓度减小、铵根离子浓度增大，则曲线a代表铵根离子分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线c代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线b代表滴定过程中pH与滴加盐酸体积的关系；由图可知，M点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等时，溶液pH为9.26，则一水合氨的电离常数Kb== c(OH—)=10—4.74。
【详解】A．由分析可知，曲线c代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系，故A错误；
B．盐酸体积为12.5mL时，盐酸与氨水反应得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，由电离常数可知，铵根离子的水解常数Kh==＜Kb=10—4.74，说明铵根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，则溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度；由图可知，M点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误；
C．由分析可知，一水合氨电离常数Kb=10—4.74，数量级为10-5，故C正确；
D．等浓度的盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵和水，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．银氨溶液只能临时配制，不能久置，否则久置会析出使用玻璃棒摩擦会分解而发生猛烈爆炸氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物而发生意外事故，故A错误；
B．硅酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以配制硅酸钠溶液时，需加入少量氢氧化钠溶液防止硅酸钠水解，故B正确；
C．酸性条件下葡萄糖不能新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，所以检验蔗糖水解产物时，应先加入过量氢氧化钠溶液将稀硫酸中和，并使溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液，否则不能检验蔗糖水解产物，故C错误；
D．滴定实验时，往锥形瓶中加入蒸馏水不会改变待测液溶质的物质的量，对实验结果无影响，故D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．高铁酸钠溶于水后，会发生如下反应，反应生成了氢氧化钠（NaOH），使溶液呈碱性。然而，高铁酸钠的杀菌消毒作用主要来源于其强氧化性，而非碱性。具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为， B正确；
C．的水溶液中，由于一部分发生水解反应，所以的水溶液中数目为小于 ，C错误；
D．溶液温度未知，的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故答案选B。
16．D
【详解】A．碘单质易升华，遇到烧瓶底部凝华，而NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl附在烧瓶底部，不能分离碘单质和NH4Cl，A不合题意；
B．灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意；
C．NaOH溶液滴定醋酸终点溶液呈碱性，故不能用甲基橙作指示剂，而应该用酚酞作指示剂，C不合题意；
D．石油分馏获得汽油、煤油等，该装置正确，能够达到实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
17．D
【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。
【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误；
B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误；
C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误；
D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确；
故选D。
18．D
【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误；
B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误；
C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误；
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
19．A
【详解】A．钠容易和空气中多种成分反应，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确；
B．配制溶液时，用玻璃棒引流将烧杯内溶液转移至容量瓶中，B错误；
C．pH试纸湿润会导致待测液的浓度偏低，可能导致所测结果不准确，C错误；
D．滴定读数时，应用手持滴定管上端，自然垂下，眼睛视线与凹液面最低处相平读取读数，D错误；
故选A。
20．D
【分析】随着pH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小；在一定范围内，浓度减小而的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表、、的分布系数；m点时，、的浓度相等： ，n点时、浓度相等，，；
【详解】A．据分析，曲线甲表示随溶液的变化关系，A不正确；
B． 据分析，的，B不正确；
C． n点溶液中电荷守恒：：、浓度相等，则，而溶液呈酸性，C不正确；
D．据分析，结合平衡常数表达式，的，D正确；
答案选D。
21．A
【详解】A．实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取氯气，缺少加热装置，A错误；
B．碱式滴定管排气泡需要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确；
D．中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．二氯异氰尿酸钠是由钠离子和二氯异氰尿酸根离子构成的离子化合物，钠离子与二氯异氰尿酸根离子之间存在离子键，二氯异氰尿酸根离子中原子之间存在共价键，所以二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键，A选项正确；
B．若加入稀硫酸的量过少，二氯异氰尿酸钠中的氯元素不能完全转化为，使得后续生成的的量偏少，根据滴定反应计算出的有效氯含量就会偏低，B选项正确；
C．②中加入过量KI溶液，具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为，C选项正确；
D．根据反应和，可得关系式，可得关系式。取25.00mL溶液，消耗的物质的量n() = ，则25.00mL溶液中相当于的物质的量。
250mL溶液中相当于的物质的量。
根据有效氯的计算公式，有效氯=，所以该样品达到优质品标准，D选项错误；
故本题答案为：D。
23．D
【详解】A．量取25.00mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，A错误；
B．电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H2S，H2S和乙炔都可以使溴水褪色，不能检验乙炔的还原性，B错误；
C．该实验中Fe3+是过量的，无论该反应是否为可逆反应，均有Fe3+剩余，加入KSCN溶液检验Fe3+不能证明化学反应存在一定的限度，C错误；
D．CO2不和饱和碳酸氢钠溶液反应，HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的HCl气体，D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；
A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确；
C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误；
D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误；
故答案为：B。
25．A
【详解】A．配制480mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A正确；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B错误；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C错误；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D错误；
故选A。
26．C
【分析】向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。
【详解】A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；
B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；
C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；
D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；
答案选C。
27．B
【详解】A．银氨溶液过量使溶液显碱性，可与滴入溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验造成影响，A项错误；
B．氨气极易溶于水，而难溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可以吸收少量的氨气，B项正确；
C．高锰酸钾标准溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C项错误；
D．二氧化锰为粉末状，无法放置在有孔隔板上，无法控制反应发生和停止，D项错误；
答案选B。
28．B
【详解】A．测定中和反应热的关键是考虑防止热量散失，具支试管不能防热量损失，A不符合题意；
B．甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层，可以采用分液操作分离提纯，选烧杯和分液漏斗，B符合题意；
C．容量瓶只有一条刻度线，配制溶液只能选择容量瓶，C不符合题意；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；
故选B。
29．C
【分析】由图可知，曲线Ⅰ为等浓度的盐酸滴定ROH溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，0.1mol/LHX溶液的pH为3，说明HX为弱酸，0.1mol/LROH溶液的pH为11，说明ROH为弱碱。
【详解】A．由分析可知，HX为弱酸，故A错误；
B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定等浓度HX溶液的溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系，氢氧化钠溶液体积为10mL时，氢氧化钠溶液与HX溶液反应得到低浓度的HX和NaX的混合溶液，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Na+)=c(X—)+c(HX)可得2c(H+)—2c(OH—)= c(HX)—c(X—)，故B正确；
C．由分析可知，ROH为弱碱，在溶液中部分电离出R+离子和氢氧根离子，溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则溶液中微粒的大小顺序为，故C正确；
D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至V=40mL的过程中盐酸、氢氧化钠溶液均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，故D错误；
故选C。
30．D
【详解】A．中和反应为放热反应，时，温度最高，此时与恰好完全反应生成，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大　，A错误；
B．b点为恰好完全反应的点，与恰好反应生成，则，结合物料守恒可知，溶液中，B错误；
C．当时，溶质为等物质的量的、，由于的电离程度大于的水解程度，则，由可知，则此时，a点的，说明，C错误；
D．c点溶液中溶质为等物质的量的、，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D正确；
故选D。
31．B
【详解】A．重水分子的电子数为10，1.8g重水分子中含有的质子数为×10×NAmol—1=0.9NA，故A错误；
B．硫酸氢钠熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则1mol熔融硫酸氢钠电离出的阴、阳离子总数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的硫原子数，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH= 12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量和水电离出的氢氧根离子的数目，故D错误；
故选B。
32．A
【详解】A．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A正确；
B．水电离的c(H+)=1×10-13mol L-1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，碱性溶液中镁离子、铁离子均为转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不共存，B错误；
C．的溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不共存，C错误；
D．Fe3+与SCN-会生成红色络合物，不能大量共存，D错误；
答案选A。
33．D
【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁；在烧杯内壁存在微小的玻璃微晶来充当晶核，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，震动造成过饱和溶液的较不稳定平衡态被破坏，平衡朝着析出晶体的方向移动，D正确；
本题选D。
34．B
【分析】亚硫酸溶液中未加NaOH溶液时，浓度最小，随着所加NaOH溶液体积增大，浓度增大，促进亚硫酸电离，亚硫酸浓度减小、浓度在最初会增大，所以曲线①②③分别代表亚硫酸、、与NaOH溶液体积的关系。
【详解】A．常温下，亚硫酸的第二步电离方程式为：，曲线②③交点，p点c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常数为，即数量级为，故A正确；
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，亚硫酸溶液与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，①③分别代表亚硫酸、，图像显示此时亚硫酸浓度小于，即的水解小于电离，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B错误；
C．20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当V(NaOH溶液)=40mL时，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，故C正确；
D．由图可知p点时，c()=c()，电荷守恒，所以，故D正确；
故答案为：B。
35．D
【详解】A．中既有离子键又有共价键，共价键来自硫酸根离子；时、溶液中存在电荷守恒，又，则可知，A错误；
B．点溶液的，，，，则曲线I表示与的关系，同理可得曲线Ⅱ表示与的关系，曲线Ⅲ表示与的关系，B错误；
C．水解溶液显酸性，促进水的电离，随着的加入，对水的电离的促进程度减小，故点水的电离程度比点的大，C错误；
D．根据点坐标（4.8，0）来算，则，，的数量级为，D正确；
故选D。
36．A
【详解】A．将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，产生的气体为乙烯，可能有SO2杂质，依次通入NaOH溶液除去SO2，然后用溴的CCl4溶液检验乙烯，用到的玻璃仪器为酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管、温度计，A选项正确；
B．是强氧化性物质，滴定时应用酸式滴定管，B选项错误；
C．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，C选项错误；
D．含氯有机化合物中氯元素不一定以氯离子的形式存在，故用稀硝酸和硝酸银不一定能检验氯元素，D选项错误。
故答案选A。
37．D
【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。
【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确；
B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确；
C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误；
故答案选D。
38．B
【分析】由图知，溶液中含的微粒只有三种，说明是二元酸。越小，越大，随着增大而减小，随着增大先增大后保持基本不变，故曲线①②③分别表示、、的变化情况。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示随的变化，A项错误；
B．由图中点坐标可计算，由图中点坐标，可计算，则，B项正确；
C．由于是二元酸，故溶液中不存在，C项错误；
D．，，即的电离程度大于其水解程度，水的电离受到抑制，D项错误；
故选B。
39．C
【详解】A．求a处pH，需要求得，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式
，，因为，所以，，解得，故，，A正确；
B．依据反应，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，叠加得质子守恒：①，又由得
，，故，故②，①②式联解，可知：，C错误；
D．通入的为0.05 mol时，根据物料守恒有：，根据得失电子守恒有：，故，D正确；
故选C。
40．B
【分析】等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。
【详解】A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误；
B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw的变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确；
C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误；
D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误；
故答案为：B。
41．D
【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。
【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；
故选D。
42．B
【详解】A．向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误；
B．将NH3、CO2气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D错误；
答案选B。
43．C
【分析】由题中描述和图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应。
【详解】A． a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A错误；
B．a点溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中碳酸钙达到沉淀溶解平衡，碳酸钙为强酸弱碱盐，有使溶液呈碱性的趋势，溶质还有NaCl和，碳酸有使溶液呈酸性的趋势，b点溶液pH为7.2，但碱性弱于a点，则水的电离被促进，但是促进程度减小，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确；
D．b点的混合溶液中，，则，代入题中给出的数据，即的数量级为，D错误；
本题选C。
44．D
【详解】A．量筒的精度是0.1mL，故A错误；
B．用pH试纸测出的溶液pH值为整数，故B错误；
C．酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，故C错误；
D．滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确；
故选D。
45．D
【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误；
B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，，B错误；
C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误；
D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确；
故选D。
46．C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
47．C
【详解】A． 50mL滴定管下端有一部分没有刻度，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于，A错误；
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，C正确；
D．由C分析可知，不能一上一下拿持滴定管，D错误；
故选C。
48．D
【分析】用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，当加入20mlNaOH溶液时正好生成NaHA，此时发生第一次突变，即b点，pH=2.75，说明NaHA的电离程度大于水解程度，加入30mlNaOH溶液时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，当加入40mlNaOH溶液时正好生成Na2A，即d点，H2A的pKa1= lgKa1，则Ka1=10-1.23，pKa2= lgKa2，则Ka2=10-4.19，据此回答。
【详解】A．从a到c的过程，H2A的浓度逐渐减小，a点溶质为H2A和NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为NaHA和Na2A，水的电离程度逐渐增大，所以a、b、c三点水电离出的c(H+)依次增大，A正确；
B．a点pH=1.23，c(H+)=10-1.23mol/L，，则c(HA-)=c(H2A)，由电荷守恒：，且溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)可知，c( Na+)<2c(A2-) + c(H2A)，B正确；
C．b点的溶质为NaHA，根据物料守恒：和电荷守恒可知，，C正确；
D．η=1.5时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，根据物料守恒：mol/L，D错误；
故选D。

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