资源简介

备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质结构与性质是高考化学选考模块，重点考查原子结构、分子结构、晶体结构及性质关系，强调微观解释宏观现象的能力。 考向一 原子结构与电子排布 2025·河南卷T35
2024·河南卷T35
2023·河南卷T35
2022·河南卷T35
2021·河南卷T35
物质结构与性质是高考化学选考模块，重点考查原子结构、分子结构、晶体结构及性质关系，强调微观解释宏观现象的能力。 考向二 分子空间结构与杂化轨道 2025·河南卷T35
2024·河南卷T35
2023·河南卷T35
2022·河南卷T35
2021·河南卷T35
物质结构与性质是高考化学选考模块，重点考查原子结构、分子结构、晶体结构及性质关系，强调微观解释宏观现象的能力。 考向三 晶体类型与性质比较 2025·河南卷T35
2024·河南卷T35
2023·河南卷T35
2022·河南卷T35
2021·河南卷T35
物质结构与性质是高考化学选考模块，重点考查原子结构、分子结构、晶体结构及性质关系，强调微观解释宏观现象的能力。 考向四 化学键与分子间作用力 2025·河南卷T35
2024·河南卷T35
2023·河南卷T35
2022·河南卷T35
2021·河南卷T35
一、单选题
1．（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素可组成一种生物细胞中的常见分子，其结构如图所示。的原子半径在周期表中最小，X、Z、Y的最外层电子数分别为4、5、6。下列说法错误的是
A．非金属性；
B．该分子中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．该分子结构中含极性键和非极性键
D．该分子在水溶液中显酸性
（2025·河南·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含电子总数为
B．标准状况下，含原子数为
C．的溶液中，含数为
D．爆炸生成时，转移电子数为
3．下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A．的电子式为
B．光照下，与水反应中，为还原剂
C．中只含有离子键
D．分子的空间结构为形
4．（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；、在同周期中原子半径分别为最大和最小；是地壳中含量最多的金属元素；与的最外层电子数相等，且位于第五周期。下列说法正确的是
A．、形成的化合物阴离子与阳离子数目比均为
B．简单离子的半径：
C．常温下，的单质为深红棕色的液体
D．、形成的化合物是离子化合物
5．（2025·河南·模拟预测）下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体
B 在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中滴加过量的溶液 探究、Al的金属性强弱
C 在溶液中通入，观察反应时是否产生气泡 探究、的非金属性强弱
D 在酸性溶液中滴加溶液 检验+2价的还原性
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·河南·模拟预测）下列有关元素周期律的比较或说法正确的是
A．同主族元素的最高化合价都相等
B．含氧酸的酸性：
C．元素非金属性：
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
7．（2025·河南·模拟预测）下列化学用语表达错误的是
A．名称：2，4-二甲基己烷
B．乙烯分子中键形成过程：
C．杂化轨道：
D．乙二醇和己二酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式：
8．（2025·河南·模拟预测）近日，我国某学术期刊，报道了一种银催化的高效O—to—C的替换反应，使用氟烷基—N—邻三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环碳化物。其反应历程如图所示（Ph—为苯基，部分物质已略去）。
下列说法错误的是
A．物质B、C、D都是中间产物 B．组成丁的元素电负性：
C．D分子中所有碳原子可能共平面 D．丙中只断裂和形成极性键
9．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．、、可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．该阴离子含有共价键、配位键
D．该物质的熔点高于
10．（2025·河南南阳·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是
选项 结论 解释
A 金属不透明并具有金属光泽 固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放
B 第一电离能： 失去的电子是能级的，该电子的能量比失去的能级电子更高
C 沸点： 的极性大于
D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了羧基中氢原子的电离度
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·河南郑州·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．和的最外层电子排布图均为：
B．、和互为同位素
C．和的电子式分别为：和
D．的分子结构模型为：
12．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐，其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。是原子序数依次增大的短周期主族元素，的第一电离能大于左右相邻元素，基态原子中、能级上电子总数相等。目前，公认含的物质种类最多。在质谱图中，a是的信号，的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．含键
D．工业上采用电解法冶炼的单质
13．（2025·河南·模拟预测）物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释错误的是
选项 性质或用途 解释
A 用氨水溶解试管中的 和形成较稳定的
B 常用乙酸乙酯清洗油漆 油漆和乙酸乙酯的极性相似，相互溶解
C 干冰常用于制造“烟雾” 断裂键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴
D 石墨常作电极 石墨中每个碳原子有1个电子参与形成大键，有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河南·模拟预测）某天然药物的有效成分的结构如图所示。下列有关的说法错误的是
A．能发生取代、消去和加成反应 B．分子中有9个手性碳原子
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该有机物最多能与反应
15．（2025·河南·模拟预测）近日，太原理工大学科研团队深入研究钙钛矿太阳能电池（PSCs）在极低温下的光伏过程，选取了聚合物材料聚丙烯腈（PAN）优化钙钛矿光活性层。PAN的合成路线如下：
下列说法正确的是
A．分子中所有原子共直线 B．分子中原子都采用杂化
C．发生缩聚反应合成 D．PAN是网状结构有机高分子材料
16．（2025·河南·模拟预测）实验室制备的反应为（浓）。下列有关说法错误的是
A．分子间氢键导致的沸点高于的沸点
B．是极性分子，存在型键
C．是含两种化学键的离子晶体
D．的阴离子空间结构与模型相同
17．（2025·河南许昌·三模）下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
选项 操作 现象 解释
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应
C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键
D 向溶液里逐滴加入1mol/L氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应：
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·河南南阳·模拟预测）为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．配位化合物中配位原子是B B．简单氢化物沸点：
C．四种元素基态原子的第一电离能： D．的空间结构均为直线形
19．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是
A．四氨合铜离子的结构：
B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
C．氘的原子结构模型：
D．固体HF中的链状结构：
20．（2025·河南洛阳·三模）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的分子空间结构为：
D．p-pπ键的电子云形状：
21．（2025·河南许昌·三模）研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．为该反应的催化剂
B．和NO分子是极性分子
C．该转化过程中，反应物有NO和
D．每生成标准状况下，转移电子总数为
22．（2025·河南许昌·三模）下列关于物质结构的说法正确的是
A．HCN和均为直线形分子 B．的空间结构为正四面体形
C．基态Cr和的未成对电子数相同 D．分子中的化学键均为极性共价键
23．（2025·河南南阳·模拟预测）黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A．化合物G的分子式为 B．苯甲酸酐中所有原子不一定共面
C．化合物F最多能消耗2molNaOH D．G中含有三种官能团，且不存在对映异构体
24．（2025·河南南阳·模拟预测）“中国紫”是目前被确认的出现于工业社会以前最早的人造颜料之一，这种颜料被大量应用于兵马俑的衣物上色，其化学成分为硅酸铜钡。该物质在极低温度时具有超导性。下列有关“中国紫”的说法错误的是
A．硅酸铜钡中的Si原子采取杂化方式
B．钡元素产生焰色反应时，相应电子的能量降低
C．“中国紫”是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是氧原子
D．用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色
25．（2025·河南南阳·模拟预测）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，菠菜里面含有较多草酸，使其带有涩味，还能与人体内的钙结合形成草酸钙结石从而影响人体健康。草酸钙晶体()在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
A．与类似，微粒间作用力也有离子键、配位键和氢键
B．溶液中的数目小于
C．温度在阶段，反应的化学方程式为
D．在酸性溶液中加入过量M样品时，溶液褪色且有气泡产生
26．（2025·河南南阳·模拟预测）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应
D．离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质
27．（2025·河南南阳·模拟预测）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．手机屏幕的液晶具有各向异性，属于非晶态物质
28．（2025·河南·三模）化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．可以用浓溴水鉴别X和Y
B．X与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
C．该制备反应的原子利用率为100%
D．Y分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上
29．（2025·河南南阳·模拟预测）在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．浓导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
30．（2025·河南·三模）甲磺酸是一种强酸。下列说法错误的是
A．甲磺酸与水形成氢键，其溶解性较大
B．该分子中心原子S的价层电子对数为4
C．甲磺酸为极性共价键形成的极性分子
D．该分子中硫氧键的键长均相同
31．（2025·河南·三模）下列化学用语表述错误的是
A．次氯酸钠的电子式：
B．乙基丁烯的结构简式：
C．p能级的电子云轮廓图：
D．一元弱酸的结构式：
32．（2025·河南驻马店·三模）已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键
33．（2025·河南驻马店·三模）七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是
A．其分子中所有的原子一定位于同一平面上
B．该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子
C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗
D．1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗
34．（2025·河南驻马店·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是
A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
B．是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分
C．中N略带负电，水解时可与中的H结合成
D．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
35．（2025·河南驻马店·三模）化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是
A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为
B．NaCl溶液中的水合离子为
C．用电子式表示KCl的形成过程为
D．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为
36．（2025·河南驻马店·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是
A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体
（2025·河南·三模） 阅读下列材料，完成下列小题：
甲酸又称作蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温下能与水、乙醇、乙醚等混溶，是有机合成工业的基本原料。甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。
37．下列说法正确的是
A．可用分液法分离甲酸和乙醚二元混合物
B．1mol甲酸中含有共用电子对的数目为5mol
C．酸性：甲酸＜乙酸
D．等体积pH均为3的盐酸和甲酸，消耗NaOH溶液的体积相等
38．下列关于甲酸在催化剂Pd表面脱氢生成二氧化碳的说法正确的是
A．在Pd催化剂表面O-H键的解离速率比C-H键的解离速率快
B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2
D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.1kcal热量
39．（2025·河南·三模）为原子序数依次增大的前四周期元素，元素的原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍，基态Z原子有两个未成对电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法错误的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．Z与W可形成离子个数比为的化合物
D．与R元素同周期原子且最外层电子排布式相同的元素有1种
40．（2025·河南·三模）物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是
A．在水中的溶解度比在中的大
B．键角：
C．沸点：
D．酸性：
41．（2025·河南·三模）我国科学家近期研制出一种单原子新型催化剂，能够高效催化甘油脱氢制甲酸，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
甘油
A．1.7g羟基含有的电子数目为NA
B．0.1mol甲酸分子中σ键的数目为0.4NA
C．常温下，pH=3的甲酸溶液中H+的数目小于0.001NA
D．标准状况下，2.24L甘油能消耗金属钠原子数为0.3NA
42．（2025·河南·三模）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这五种元素形成的一种离子液体的阳、阴离子的结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y分别与W形成的化合物中可能含有非极性键
C．最简单氢化物的稳定性：
D．W、Y只能形成共价化合物
43．（2025·河南·三模）现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是
A．镍元素位于元素周期表中d区
B．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图2晶体对应的化学式为NiO
D．图2晶胞中的配位数都是6
44．（2025·河南信阳·二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是
A．X的最高价含氧酸是三元酸 B．M元素焰色试验的火焰呈紫红色
C．简单氢化物中化学键极性： D．分子的极性：
45．（2025·河南南阳·二模）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量溶液：
B．向红色溶液加入过量铁粉：
C．氨水中滴入少量：
D．将通入含的溶液中：
46．（2025·河南南阳·二模）某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是
A．该钴盐的化学式为 B．该钴盐中与S构成三角双锥
C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为
47．（2025·河南南阳·二模）A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B原子核外各轨道内含有相同的电子数，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A．为共价化合物
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的熔点：
D．与形成配位键时，C原子采取杂化
48．（2025·河南南阳·二模）下列有关化学概念或结构的判断错误的是
A．因苯分子为正六边形结构，故苯分子中不存在单双键交替的结构
B．含不对称碳原子的烯烃至少有6个碳原子
C．和具有相同的官能团，互为同系物
D．三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但三种微粒空间结构不同
49．（2025·河南·二模）可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，转化为的化学方程式为
B．“酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸)，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生
C．三异丁基硫膦中P原子为杂化
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
50．（2025·河南·二模）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成(结构如图所示)，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能大于Y的元素有2种
B．可以促进水的电离
C．Y、Z形成的化合物与盐酸、NaOH溶液均能发生反应
D．X的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定
51．（2025·河南·二模）有机物M是一种药物的活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．可与反应
B．每个M分子中含有4个手性碳原子
C．最多可与反应
D．该物质可发生酯化反应、消去反应和氧化反应
52．（2025·河南·二模）下列说法错误的是
A．HCl的电子式： B．聚丙炔的结构简式：
C．的空间结构：平面三角形 D．的名称：2-氯丁酸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D C C D D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C B A C B D B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B B A A B B B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C A A B C B C D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B B B A C D D C C C
题号 51 52
答案 D A
1．B
【分析】根据成键特征，W原子半径最小，且只形成一个共价键，为H，X最外层有4个电子，且形成4个共价键，原子序数紧接X，且这些元素构成细胞中的常见分子（细胞均为碳基生物），所以X一定不是Si，X为C，Y的最外层电子数为6，形成2个共价键，且构成细胞常见分子，Y为O，Z最外层电子数为5，形成5个共价键的富电子结构（含有配位键），原子序数最大，为P。
【详解】A．Y为O，Z为P，Y的原子半径小，所以Y的电负性较大，A正确；
B．该结构中P原子最外层因配位键的存在超过8电子结构，H原子外层只有2个电子，B错误；
C．该分子中有X原子与X原子之间构成的非极性键，其余不同种原子构型的为极性键，C正确；
D．该分子中具有羧基（-COOH），在水溶液中可以电离出氢离子，溶液显酸性，D正确；
答案选B。
2．B 3．D
【解析】2．A．的物质的量为0.1mol，1个含有的电子数为33个，故含电子总数为，故A正确；
B．二氧化氯沸点、熔点分别为11℃、-59℃，其在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．是强酸，故在溶液中完全电离，且不水解，故的溶液中，含数为，故C正确；
D．爆炸时生成O2，O元素从-2价升高为0价，生成1个O2转移4个电子，生成时，转移电子数为，故D正确；
答案选B；
3．
A．HCl是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．在水中会发生反应生成、，发生歧化反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．中氯酸根含有共价键，故C错误；
D．中O的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，空间结构为形，故D正确；
答案选D。
4．D
【分析】W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，O元素符合（最外层有6个电子，内层有2个电子），X、Z的原子半径在同周期分别最大和最小，且X、Z原子序数均比O大，所以X为Na（原子半径为第三周期最大），Z为Cl（原子半径为第三周期最小），Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al，Q与Cl的最外层电子数相同，所以与Cl同族，位于第五周期，为I。
【详解】A．W、X形成的化合物有Na2O2与Na2O，阴阳离子数之比均为1:2，A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，所以Cl-半径最大，电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越大，离子半径越小，所以离子半径大小为Cl->O2->Na+>Al3+，即Z>W>X>Y，B错误；
C．常温下Q的单质为I2，是固体，C错误；
D．X、Q形成的化合物为NaI，是离子化合物，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．水解可制备胶体，在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A正确；
B．取等体积、等浓度的MgCl2与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，则镁元素的金属性强于铝元素，故B正确；
C．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故C错误；
D．Fe2+具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，由选项所给的量可以使高锰酸钾溶液褪色，能检验+2价的还原性，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第七主族F没有最高价，Cl、Br、I最高为+7价，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，，非金属性P＜S，所以酸性：，B错误；
C．元素非金属性规律为同周期从左至右非金属逐渐增强、同主族从上至下逐渐减弱，因此非金属性，C正确；
D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性更强，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】．由键线式可知，烷烃分子的最长碳链含有6个碳原子，2、4号碳原子上各连一个甲基，名称为2，4-二甲基己烷，A正确；
B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，形成过程为，B正确；
C．sp2杂化轨道是1个s轨道和2个p轨道杂化形成的杂化轨道，轨道间的夹角为120°，轨道模型为，C正确；
D．催化剂作用下乙二醇和己二酸发生缩聚反应生成聚己二酸乙二酯和水，反应的化学方程式为+(2n—1)H2O，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．由图可知，T为催化剂，甲、乙为反应物，丙、丁为产物，B、C、D为中间产物，A正确；
B．同周期电负性从左向右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，则电负性：，B正确；
C．D为苯丙烯，与苯环连接的碳原子一定和苯环共平面，丙烯基的三个碳原子共平面，两个平面可能共平面，C正确；
D．形成的D中含碳碳双键，它是非极性键，D错误；
故答案为：D。
9．C
【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。
【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误；
B．、、分别为H、O、C元素，C、O、H三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误；
C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确；
D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误；
故答案为：C。
10．B
【详解】A．金属具有金属光泽是由于金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放，A正确；
B．B的第一电离能失去的电子是2p能级的，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的高，并且Be原子的2s轨道为全充满稳定结构，较稳定，则Be的第一电离能大于B，B错误；
C．CO和N2二者都是分子晶体，分子量相同，CO的沸点高于N2的原因是CO的极性大于N2，CO的分子间作用力更大，C正确；
D．邻羟基苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，相比苯甲酸氢离子更易电离，酸性更强，D正确；
故选B。
11．C
【详解】
A．和的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，A正确；
B．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，电子式为，C错误；
D．分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，D正确；
故答案选C。
12．D
【分析】碳的化合物种类最多，X为碳元素；短周期中，O、Mg原子的s、p能级上电子数相等，又因为该化合物为无机盐，说明是金属元素，故为镁元素，同周期的第II族、族元素第一电离能大于左、右相邻元素，为氮元素。根据质谱信息，的质量数为56，中子数比质子数多4，所以的质子数为26，为铁元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，镁、碳、氮的原子半径依次减小，故A正确；
B．是强酸，是弱酸，硝酸的酸性大于碳酸，故B正确；
C．中配位原子是，配体为个配体离子含1个键，能形成1个配位键，配位键也是键，故含键，故C正确；
D．工业上，用还原制备，故D错误；
选D。
13．C
【详解】A．能与氨形成较稳定的配合离子，使溶解平衡正向移动，所以用氨水可以溶解试管中的，故A项正确；
B．油漆主要成分是有机物，根据相似相溶原理，油漆易溶于有机溶剂乙酸乙酯，故B正确；
C．干冰是分子晶体，气化时克服分子间作用力，不破坏化学键，故C错误；
D．石墨同一层中C原子形成正六边形，每个碳原子采用杂化，每个碳原子有1个电子形成离域大键，在电场作用下该电子可以定向移动而导电，故D正确；
选C。
14．B
【详解】A．含酯基、羟基能发生取代反应，含碳碳双键和酮羰基能发生加成反应，含醇羟基，能发生消去反应，A正确；
B．该分子中含8个手性碳原子，如图所示，标“*”的原子为手性碳原子，B错误；
C．M含碳碳双键，能与溴发生加成反应而褪色，C正确；
D．含碳碳双键和酮羰基能发生加成反应，有机物最多能与反应，D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．X为乙炔，它是直线形分子，A项正确；
B．中碳原子采用、杂化，B项错误；
C．含碳碳双键，发生加聚反应生成PAN，C项错误；
D．PAN类似聚丙烯结构，属于线型结构，D项错误；
故答案选A。
16．C
【详解】A．液态中，存在分子间氢键，的沸点高于的沸点，A项正确；
B．中没有杂化，原子的轨道与原子的轨道形成键，B项正确；
C．晶体中只含离子键，C项错误；
D．中价层没有孤电子对，空间结构与VSEPR模型都是正四面体形，D项正确；
故答案选C。
17．B
【详解】A．向苯酚钠溶液中通入CO2出现白色浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠（C6H5ONa + CO2+ H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3），说明C6H5O-结合H+能力比HCO强，但比CO弱，A错误；
B．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，调节pH至碱性后，葡萄糖（含醛基）与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，B正确；
C．肉桂醛含碳碳双键和醛基，溴水褪色可能因碳碳双键加成或醛基被氧化，无法确定仅因碳碳双键，C错误；
D．CuSO4与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解是因为生成配合物[Cu(NH3)4]2+，D错误；
故选B。
18．D
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的核外电子有4种空间运动状态，即占据4个原子轨道，则A为C元素；基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，则B为氮元素，E为磷元素；基态C原子s能级与p能级电子总数相等，则C为氧元素；D的基态原子价层电子排布式为，可知，则D为Na元素。据此解答。
【详解】A．因电负性：，C更易提供孤电子对形成配位键，则配位化合物中配位原子是碳原子，A错误；
B．水分子能形成分子间氢键，沸点高于、、不能形成分子间氢键，但由于的相对分子质量大于，因此分子间作用力大于，沸点高于，即简单氢化物沸点顺序为：，B错误；
C．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，金属的电负性一般小于非金属，则第一电离能：，C错误；
D．为，分子中C原子的价层电子对数，分子空间构型为直线形；为，与互为等电子体，所以空间构型相同，均为直线形，D正确；
故选D。
19．B
【详解】
A．四氨合铜离子的结构为，故A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确；
C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误；
D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在单个SiO2分子，SiO2是其化学式（表示原子个数比）而非分子式（表示单个分子结构），A错误；
B．丙二酸结构简式为HOOC-CH2-COOH，与乙醇发生酯化反应后生成丙二酸二乙酯，两个羧基均发生酯化反应，丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确；
C．OF2的中心原子O的价层电子对数为=，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对后，分子空间构型应为V形，图中是VSEPR模型，C错误；
D．p-pπ键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，电子云形状应为，D错误；
答案选B。
21．A
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应但最终再生。该反应为NO被NH3还原为N2，由机理图可知，V4+-OH为中间产物，催化剂为V5+=O，故A错误；
B．NH3为三角锥形，NO为直线形(双原子分子)，二者分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，均为极性分子，故B正确；
C．由机理图箭头方向可知，NH3、NO参与反应转化为产物，O2与V4+-OH的反应生成H2O和V5+=O，故反应物包括NH3、NO和O2，故C正确；
D．总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NH3失电子，作还原剂，NO、O2得电子，作氧化剂，生成4mol N2，总转移12mole-，生成1mol N2转移3mole ，即每生成标准状况下22.4L N2，转移电子数为3NA，故D正确；
答案为A。
22．B
【详解】A．HCN中C价层电子对数为，采取sp杂化，为直线形分子，SO2中S价层电子对数为，采取sp2杂化，且含有一对孤电子，所以为V形分子，A错误；
B．的价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，B正确；
C．基态Cr的电子排布为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6；Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，未成对电子数为4，两者不同，C错误；
D．H2O2中O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键，D错误；
答案选B。
23．B
【详解】A．化合物G的分子式为，A错误；
B．苯甲酸酐中苯环与酯基之间是通过单键连接，苯环是平面结构，酯基是平面结构，但单键可以旋转，所以苯环和酯基不一定共面，B正确；
C．化合物F中含有羧基和酚羟基，都能与NaOH反应，所以1molF最多能消耗中F缺少具体的物质的量，C错误；
D．G中含有羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，而且没有手性碳原子，则没有对映异构体，D错误。
故选B。
24．A
【详解】A．的基本结构是由两个硅原子和六个氧原子组成的，每个硅原子与四个氧原子形成四面体结构，离子中硅原子的价层电子对数为4，硅原子的杂化方式为杂化，A项错误；
B．焰色属于发射光谱，因此产生焰色的过程中，电子由能量较高的激发态跃迁到基态或能量较低的激发态，电子能量降低，B项正确；
C．“中国紫”是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道，O原子提供孤电子对，C项正确；
D．中Ba元素焰色为黄绿色，Cu元素焰色为绿色，用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色，D项正确；
答案选A。
25．A
【详解】A．中存在配位键，共价键和和形成的离子键，氢键等，而微粒间作用力有与之间形成的离子键，间氢键，没有配位键，A错误；
B．中溶质物质的量为0.1mol，为二元弱酸，不能完全电离出，故溶液中的数目小于，B正确；
C．16.4g物质的量为，200℃时，质量为12.8g恰好为0.1mol的质量，阶段时，质量减少，即0.1molCO，则反应的化学方程式为，C正确；
D．在酸性溶液（具有氧化性）中加入过量样品时，（溶解平衡产生，具有还原性）被氧化为二氧化碳，溶液褪色且有气泡产生，D正确；
故选A。
26．B
【详解】A．平衡常数（K）表示反应达到限度时的反应程度，K 越大，反应物的转化率越高（热力学倾向）。但反应速率取决于活化能和温度（动力学因素），与平衡常数无关，A错误；
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，如果二者的质子数相同，则二者就是同一种核素，因此二者的质子数不可能相等，所以二者一定不属于同种元素，B正确；
C．谷氨酸单钠盐中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸点等物理性质，也影响化学性质（如 MgO 键强高，难分解；NaCl 键强较低，易溶解参与反应），D错误；
故选B。
27．B
【详解】A．酒曲中的酶催化淀粉水解为葡萄糖，并使葡萄糖转化为酒精，而面包发酵粉（如小苏打）通过化学分解产气，作用不同，A正确；
B．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成，则乙醇汽油的广泛使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，B错误；
C．盐卤中的电解质（如）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；
D．液晶具有各向异性，但其分子排列仅部分有序，属于介于液态和晶态之间的物质状态，是非晶态物质，D正确；
故选B。
28．B
【详解】A．X和Y均含有碳碳双键和酚羟基，且酚羟基邻对位均有空位，都能与浓溴水发生反应，现象相同，无法鉴别，A错误；
B．X与足量H2加成后，产物为，带“ ”的碳原子为手性碳原子，所以加成产物中手性碳原子数为6个，B正确；
C．该制备反应为X与CH3I发生取代反应生成Y和HI，有副产物HI生成，原子利用率小于100%，C错误；
D．Y分子中，除-CH3外，其它碳原子都发生sp2杂化，而-CH3与-O-相连，故所有碳原子可能处于同一平面，D错误；
故选B。
29．C
【详解】A．两个反应历程的第一个基元反应相同，第二个基元反应不同，生成Y的反应中，硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，即浓导致反应③的活化能比反应②低，A正确；
B．由X的结构简式可知，X为苯的加成产物；虽然生成X的总反应为吸热反应(反应物能量低于生成物能量)，但升高温度可能会使挥发和分解，使反应物的浓度降低，平衡不一定正向移动，则X的产率不一定增大，B正确；
C．转化为M()时，六元环中一个C原子杂化类型发生改变，由变为(与硝基直接相连的碳原子)，C错误；
D．加入选择性高的催化剂，可以加快生成产物I速率，短时间内可提高单位时间内产物I的产率，D正确；
故选C。
30．D
【详解】A．甲磺酸分子中含有-OH基团，可与水分子形成氢键，且磺酸基极性强，故溶解性较大，A正确；
B．中心原子S的σ键数是4，孤电子对数为0，价层电子对数=4+0=4，B正确；
C．分子中C-H、C-S、S-O、O-H均为极性共价键，且S的空间构型为四面体(sp3杂化)，连接基团不同导致分子不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；
D．分子中硫氧键有两种：双键S=O(键长短)和单键S-O(羟基中的O，键长长)，键长不同，D错误；
答案为D。
31．B
【详解】A．次氯酸钠为离子化合物，由Na+和ClO-构成，ClO-中Cl与O形成共价键，电子式为：，A正确；
B．离双键近的一端开始编号，故正确名称为2-乙基-1-丁烯，B错误；
C．p能级有px、py、pz三个轨道，电子云轮廓图均为哑铃形且互相垂直，图示正确，C正确；
D．H3PO2为一元弱酸，仅含1个羟基（-OH），结构式为：，D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：r(C) ＞ r(N) ＞ r(O)；Cl位于第三周期，电子层数多于第二周期元素，原子半径最大，正确顺序为r(Cl) ＞ r(C)＞r(N) ＞r(O)，A错误；
B．硼的氢化物中氢呈负极、硼呈正价，则氢的电负性比硼大，电负性：H(2.1)＞B(2.0)，同周期从左到右非金属性增强，电负性增大，则元素电负性的正确顺序应为B ＜H ＜N ＜O，B错误；
C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA元素的原子核外电子排布式形成全满和半满结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能大小顺序是，C正确；
D．该晶体中存在的化学键有：离子键、共价键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，D错误；
选C。
33．A
【详解】A．分子中含有C—O—H键，且C—O单键可以旋转，则所有原子不一定位于同一平面，A错误；
B．与足量H2加成后的产物为：，其手性碳原子如图所示：，共有4个手性碳原子，B正确；
C．该分子中，2个羟基、1个酯基都能与NaOH发生反应，且1mol该酯基可以与2molNaOH发生反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH，C正确；
D．该分子中，羟基邻位的两个氢原子可以被Br2取代，碳碳双键可以与Br2发生加成反应，则1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2，D正确；
故选A。
34．A
【详解】A．石墨易导电是因为石墨为混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子形成离域大π键，与范德华力无关，故A错误；
B．CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，超临界CO2流体可溶解非极性或低极性物质，用于萃取低极性组分，B正确；
C．中N略带负电，水解时可与中的略带正电的H结合成NH3，C正确；
D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团-COONa，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，D正确；
故答案为A。
35．B
【详解】
A．Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6；Cl 为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ar]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，A正确；
B．水合离子中，阳离子(如Na+)吸引水分子带负电一端(O)，阴离子(如Cl-)吸引水分子带正电一端(H)，且氯离子半径应大于钠离子，正确的形式为：，B错误；
C．KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl形成过程表示为：，C正确；
D．p-pπ键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确；
故答案为：B。
36．C
【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误；
C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误；
故答案选C。
37．B 38．C
【解析】37．A．甲酸与乙醚混溶，分液法适用于互不相溶的液体，A错误；
B．甲酸（HCOOH）结构式为，含C-H(1)、C=O(2)、C-O(1)、O-H(1)，共5对共用电子对，则1mol甲酸含5mol共用电子对，B正确；
C．甲酸酸性强于乙酸（甲基推电子减弱羧基中羧基的极性，导致乙酸电离出氢离子能力减弱），C错误；
D．pH=3的盐酸（强酸）和甲酸（弱酸），甲酸浓度更大，等体积时甲酸消耗NaOH更多，D错误；
故选B。
38．A．Ⅰ到Ⅱ是O-H键的解离，Ⅲ到Ⅳ是C-H键的解离，Ⅲ到Ⅳ的活化能较小，故C-H键解离速率更快，A错误；
B．反应断裂C-H、O-H等极性键，形成H-H非极性键和C=O极性键，无“非极性键断裂”，B错误；
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，根据反应历程，在反应过程中，氢原子会发生重新组合等过程，有可能两个标记的氘原子结合为D2，所以最终产物中可能存在D2，C正确；
D．能量图显示1mol甲酸分解放热14.1 kcal，选项未指明“1mol”，D错误；
故选C。
39．D
【分析】X最外层电子数是最内层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，X可能为C、Si、Ge，基态Z原子有两个未成对电子，Z可能为C、Si、Ge、O、S、Se，W原子半径是短周期主族元素中最大的，推出W为Na，五种元素是原子序数依次增大的前四周期元素，因此X为C，Y为N，Z为O，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的，根据泡利原理、洪特规则，推出R的价电子排布式为3d54s1，即R为Cr，据此分析；
【详解】A．Na为金属元素，O、N为非金属元素，金属钠的电负性最小，同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是χ(O)＞χ(N)＞χ(Na)，故A说法正确；
B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)>I1(C)，故B说法正确；
C．O与Na形成的化合物分别为Na2O2、Na2O，阴阳离子个数比均为1∶2，故C说法正确；
D．Cr元素最外层电子排布式为4s1，同周期最外层电子排布式相同的有K、Cu、Cr，故D说法错误；
答案为D。
40．D
【详解】A．是非极性分子，水为极性溶剂，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误；
B．为平面三角形结构，键角120°；和均为三角锥形，中心原子N的电负性大于P，N-H键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力更大，故键角大于，键角顺序应为＜＜，B错误；
C．结构中羟基与磺酸基易形成分子内氢键，降低分子间作用力；结构主要形成分子间氢键，增强分子间作用力，故沸点，C错误；
D．羧酸酸性取决于羧基中羟基极性，吸电子基团使羟基电子云密度降低，酸性增强。F的吸电子能力＞Cl＞H（为推电子基团），故酸性，D正确；
故答案选D。
41．B
【详解】A．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol。每个羟基含9个电子（O的8个电子+H的1个电子），总电子数为0.1×9=0.9NA，而非NA，A错误；
B．甲酸（HCOOH）分子中σ键数目为4（C-H、C=O中的σ键、C-O、O-H各1个）。0.1mol甲酸含0.4mol σ键，即0.4NA，B正确；
C．pH=3的溶液中H+浓度为0.001mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定H+数目是否小于0.001NA，C错误；
D．甘油（丙三醇）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，也就无法通过体积推导消耗金属钠的原子数，D错误；
故选B。
42．B
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成一个共价键，W为H，X形成四个共价键，X为C，Y形成三个键，失去1个电子带一个单位正电荷，Y为N，Z形成一个共价键，Z为F，离子液体的阴离子为，结合化合价守恒可知，R为+5价，则R为P，综上所述：元素W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、F、P。
【详解】A．Y为N，Z为F，X为C。第二周期元素第一电离能顺序为F>N>C(F非金属性最强，N因2p3半充满稳定，电离能大于O)，即Z(F)>Y(N)>X(C)，A错误；
B．X(C)与W(H)形成的化合物为烃类(如乙烷含C-C非极性键)；Y(N)与W(H)形成的化合物如肼(含N-N非极性键)。均可能含非极性键，B正确；
C．Z(F)的氢化物为HF，Y(N)为NH3，R(P)为PH3。非金属性F>N>P，最简单氢化物的稳定性：，即Z>Y>R，C错误；
D．元素可形成离子化合物，D错误；
故选B。
43．B
【详解】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素，A正确；
B．图1分子中，Ni与N之间存在配位键（箭头所示），分子内C-C、C-N、N-O、O-H等为共价键，但氢键（）是分子间作用力，不属于化学键，B错误；
C．图2为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示（半径小于Ni）棱心与体心，有个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有个，Ni与O个数比为1:1，化学式为NiO，C正确；
D．图2为NiO晶胞结构，属于离子晶体，类似NaCl型，每个周围有6个最近的，每个周围也有6个最近的，的配位数都是6，D正确；
故选B。
44．A
【分析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质，结合Z连接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。
【详解】A．硼酸是一元弱酸，A错误；
B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，B正确；
C．Z、Y的简单氢化物分别是NH3和CH4，N的电负性大于C，N-H键的极性大于C-H键，C正确；
D．N2H4是极性分子，C2H4（乙烯）是非极性分子，D正确；
故选A。
45．C
【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入过量溶液，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应为，A错误；
B．Fe(SCN)3中铁离子被络合，反应为，B错误；
C．少量CuSO4与氨水反应生成四氨合铜离子，C正确；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，再消耗0.5molCl2，反应中氯气过量，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误；
故选C。
46．D
【详解】A．Co2+个数为1，Ti4+个数，S2-个数，化学式CoTiS3，A错误；
B．一个Co2+周围有6个S2-，与S构成正八面体，B错误；
C．晶胞密度为，C错误；
D．Ti4+在顶点，S2-在面心，最短距离为面对角线的一半，即与之间的最短距离为，D正确；
故答案为D。
47．D
【分析】A为钠（Na），B为硼（B），C为碳（C），D为氮（N），E为硫（S），F为氟（Cl），据此分析解题。
【详解】A．B为硼（B），F(Cl)，BCl3中只含共价键，为共价化合物，A正确；
B．F为氯（Cl），E为硫（S），A为钠（Na）。同周期第一电离能从左到右增大，故第一电离能Cl>S>Na，即，B正确；
C．D为氮（N），最简单氢化物为NH3（含氢键）；E为硫（S），最简单氢化物为H2S（无氢键）。氢键使NH3熔点高于H2S，即，C正确；
D．ECD-为SCN-，与Fe3+配位时，SCN-中C原子形成2个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp，非sp2，D错误；
故选D。
48．C
【详解】A．苯分子为平面正六边形，所有碳碳键键长相等，若为单双键交替结构，单双键键长不同，故苯不存在单双键交替结构，A正确；
B．含不对称碳原子（手性碳）的烯烃中，手性碳需连4个不同基团，至少需1个烯烃基、1个乙基、1个甲基和1个氢，如3-甲基-1-戊烯（6个碳），故至少6个碳原子，B正确；
C．C2H5OH（乙醇，一元醇）与（三元醇）官能团均为-OH，但羟基数目不同，结构不相似，分子组成未相差n个-CH2，不互为同系物，C错误；
D．中N原子价层电子对数均为4，杂化方式均为sp3；空间结构分别为正四面体、三角锥形、V形，结构不同，D正确；
故选C。
49．C
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入三异丁酯硫膦，金易于硫配位，因此得到含有六氯合铂离子的水相和含有四氯合金离子的有机相；水相中加入氢氧化钾溶液，经一系列操作得到。
【详解】A．焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，Se从-2价升至+4价，O2中O从0价降至-2价，根据得失电子守恒可知化学方程式为，A正确；
B．酸浸用O2和稀硫酸时，O2作氧化剂，产物无污染；若换为稀硝酸，稀硝酸会被还原为污染性气体NO，B正确；
C．三异丁基硫膦中P原子形成3个C-Pσ键和1个P=S键，价层电子对数为，杂化类型为sp3，C错误；
D．从溶液中获取晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为C。
50．C
【分析】X的最外层电子数是内层电子数的2倍，X能形成4条共价键，则X是C，W能形成1条共价键，原子序数小于6，则W是H，Y能形成2条共价键，原子序数大于6，则Y是O，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半径最小的元素，Z的原子序数大于8，Z能形成3条键，则Z是Al，综上所述：W是H、X是C、Y是O、Z是Al，据此解答。
【详解】A．Y为O，位于第二周期，第二周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N的p轨道呈半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，A错误；
B．可为，是草酸，草酸是弱酸，在水中电离出抑制水的电离，B错误；
C．Y（O）、Z（Al）形成，为两性氧化物，与盐酸反应生成和水，与NaOH溶液反应生成，均能反应，C正确；
D．X（C）的简单氢化物为CH4，Y（O）的为H2O，非金属性O>C，故H2O更稳定，D错误；
故选C。
51．D
【详解】A．M分子中含1个羧基（-COOH）、1个酚羟基（-OH）和1个酯基（-COO-）。羧基与NaOH按1:1反应，酚羟基与NaOH按1:1反应，酯基水解消耗NaOH按1:1反应，总共消耗3mol NaOH，A错误；
B．手性碳原子需连4个不同基团，分子中饱和碳原子中，有3个符合手性碳条件，如图所示：，B错误；
C．Br2反应包括双键加成（1molM消耗1mol Br2）和酚羟基邻、对位取代（1molM邻位H消耗1mol Br2），共消耗2mol Br2，C错误；
D．酯化反应（羧基与醇羟基）可发生，氧化反应（双键、醇羟基）可发生，与醇羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子，能发生消去反应，D正确；
故选D。
52．A
【详解】A．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子结合，电子式为，A错误；
B．丙炔发生加聚反应时，碳碳三键打开一个π键，形成链节为的聚合物，结构简式为，B正确；
C．的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确；
D．该有机物主链为含羧基的4个碳，Cl原子位于2号碳，名称为2-氯丁酸，D正确；
故答案为A。

展开更多......

收起↑