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普宁市华侨中学2025-2026学年度第一学期第三次月考试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，化学能转化为电能的是（ ）
A.碱性普通锌锰电池 B.天然气灶 C.风力发电 D.太阳能电池
2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B.用光催化分解代替电解水制可实现节能环保
C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.草酸根的水解反应：
B.亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C.用溶液腐蚀铜线路板：
D.泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理：
4．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大
B.饱和小苏打溶液中：
C.与混合溶液呈酸性：
D.50℃时，的纯碱溶液：
5．“大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，电极A接电源的正极
B.充电时，左室锂电极的质量增加
C.放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室
D.放电时，电极B的电极反应为
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中含有的离子数为
B.浓度均为的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1 L时，磷酸根离子数均为
C.25℃时1 L 的溶液中含有的离子数为
D.0.1 mol 和0.3 mol 于密闭容器中充分反应后分子总数为
7．下图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是（ ）
A.①③ B.②⑤ C.④⑤ D.③④
8．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重
B.图②中往Fe电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀
C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管
D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁
9．根据实验操作及现象，得出结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无
B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动
C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解
D 向浓度均为0.01 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀
A.A B.B C.C D.D
10．为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.M点时，反应达到平衡状态
B.在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C.反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大
D.反应至M点时，体系中
11．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.的混合液：、、、
B.的溶液：、、、、
C.使甲基橙显黄色的溶液：、、、
D.常温下，由水电离产生 的溶液中：、、、
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液的浓度：
B.a、b、c三点的电离程度：
C.向c点溶液加水，变小，不变
D.a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
13．常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的水解平衡常数为
B.e点溶液中水电离出的浓度为
C.c点溶液中：
D.d点溶液中：
14．一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①，②，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应①的活化能小于反应② B.该温度下，反应③的平衡常数小于1
C.时，B的消耗速率大于生成速率 D.时，
15．工业上从钛铁矿（主要成分为，含等杂质）提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图。已知：钛（Ⅳ）比较稳定；水解为难溶的。下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化
B.“物质X”为，可循环使用
C.“共热”中每反应80 g ，则转移电子数为
D.“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行
16．在某种环境条件下通过和CO在Pt上的电催化氧化偶联可生产尿素。如图（甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，和在一定条件下生成尿素），下列说法错误的是（ ）
A.M为直流电源的正极
B.电路中每转移2 mol ，理论上可制得60 g
C.丙电极上的电极反应式为
D.电解槽1中需要不断补充稀硫酸
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、填空题：
17．（12分）近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。
（1）已知：
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________；
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。
a．高温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．低温、高压
（3）在250℃，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是________（填“”或“”）。
（4）在250℃时，在2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol 、2 mol 及催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。
①前10 min内的平均反应速率________
②化学平衡常数________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（填字母）。
a．
b．单位时间内生成1 mol 的同时生成3 mol
c．
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
18．（20分）分子组成为的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：0.1 mol 最多可消耗的溶液。
（1）属于________（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”），该盐溶液中含微粒的元素守恒式为________。
（2）已知常温下的溶液的，则常温下电离平衡常数
________。
（3）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示：
①滴定中应使用的指示剂是________，滴定终点的颜色变化是________。
②b点时________，c、d两点最有可能属于滴定终点的是________。
③当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
④a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点。
⑤滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是________（填字母序号）。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
19．（16分）根据要求回答以下问题：
Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理（图中E、F为惰性电极）应用的探究实验设计。
（1）乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为________（填“A”或“B”）电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况下）。
（2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为________。
Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和，即。
已知：两电极为完全相同的惰性电极。
（4）P电极上的电极反应式为：________。
（5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为________L。
（6）电解池工作时，往________（填“P”或“R”）极移动。
20．（8分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍（含、、、等）为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。
注：黄钠铁矾主要成分为。
部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。
沉淀物 CuS FeS NiS
pH
（1）“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有________。（写出一条即可）
（2）“滤渣1”的主要成分为________。
（3）“滤液1”中加入溶液，发生反应的离子方程式为________。
（4）“滤液2”中加入NaF可将滤液中、转化为难溶的和。与的分别为、，使和均完全沉淀（离子浓度小于），溶液中须不低于________mol/L。（保留两位有效数字）

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