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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
核心考查学生对化学反应中能量转化形式、热化学方程式及反应热计算的理解与应用能力，突出能量观与定量分析的学科素养。命题多结合生产生活情境或与物质结构、反应机理进行融合，考查综合分析与解决问题的能力。 考向一 热化学方程式的书写与正误判断 2023·辽宁卷T11
2021·辽宁卷T13
2020·全国II卷（辽宁使用）T12
考向二 反应热的计算与盖斯定律的应用 2024·辽宁卷T15
2022·辽宁卷T13
2021·辽宁卷T15（涉及计算）
考向三 能量变化图像（如反应历程图、能量-反应过程图）的分析 2023·辽宁卷T13
2022·辽宁卷T10
考向四 化学反应的热效应在能源、生产等情境中的应用（综合考查） 2025·辽宁模拟/真题T（热效应与电池结合）
2024·辽宁卷T18（综合题部分）
2020·全国II卷（辽宁使用）T28（综合）
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）已知在25℃、下，分解生成和需能量285.8 kJ。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为：丙丁乙甲
D．由甲→丁的热化学方程式为：
2．（25-26高三上·云南·月考）化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程
B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝
C．蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂
D．磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理
3．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以、为原料合成的反应分为如下两步：
ⅰ． ；
ⅱ．
实验测定的平衡转化率()、的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性]。
下列说法正确的是
A．压强：
B．反应ⅱ的活化能：
C．压强、200℃时，以反应ⅱ为主
D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
4．（2025·辽宁·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察的焰色 B．验证该反应为放热反应
C．实验室制胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀
5．（2023·辽宁沈阳·一模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是
A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
C．反应决速步的活化能为0.95eV
D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
6．（24-25高三上·山东济宁·阶段练习）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I>反应Ⅱ
C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II
7．（2025·辽宁·模拟预测）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1mol环己烷时释放的能量，生成1mol环己烷释放的能量较少 更稳定
B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
C 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色变的比原来深 是平衡移动的结果
D 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是
A．a是是C
B．d既可以是Fe，也可以是
C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热
D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为
9．（2025·辽宁鞍山·二模）下列关系错误的是
A．燃烧热：C2H5OH＜HOCH2CH2OH
B．pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH
C．COCl2与SOCl2键角：
D．化学键中离子键成分的百分数：MgO＜Na2O
10．（2025·辽宁鞍山·二模）合成氨的物质和能量关系如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应的活化能为
B．的键能约为
C．(i)(ii)(iii)能量不同的原因是形成该化学键时化学环境不同
D．温度升高有利于合成氨速率的加快和平衡产率的提高
11．（2025·辽宁大连·模拟预测）利用催化加氢制甲醇具有重要减碳意义，该过程涉及如下反应：
反应I：
反应II：
在下，和按物质的量之比为进行投料，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列相关说法正确的是
A．反应II在高温条件下能自发进行 B．图中代表
C．250℃时， D．250℃之后，以反应I为主
12．（2025·辽宁·二模）已知反应：，该反应分三步进行：
①；
②；
③。
其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．相同状况下，中W最稳定
B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大
C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒
D．其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小
13．（2025·江西·模拟预测）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
14．（24-25高三下·青海·阶段练习）1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
15．（2025·辽宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
16．（2025·辽宁丹东·一模）我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化
B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能
D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步
17．（2025·辽宁·一模）软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．软脂酸分子中含有键的数目为 B．(标准状况)所含质子数为
C．每消耗转移电子数为 D．生成气态，放出的热量高于
18．（24-25高三上·湖南·月考）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．时，
C．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D．后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大
19．（24-25高三上·北京·期中）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是
A．X为生成物，W为生成物
B．反应制得，放出热量57.2kJ
C．升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
20．（2024·辽宁·模拟预测）以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．N点时X、Y的转化率均为50%
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．Q、N点状态均为平衡状态
21．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示：
①；
②。
反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。
下列说法错误的是
A．R-O-O-R生成RO·是化学变化
B．异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CHCH2Br
C．链终止产物可能有
D．过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低
22．（2024·辽宁鞍山·模拟预测）绿氢由于生产过程中100％绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是
A．该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含锰化合物均为中间产物
B．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题
C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应不都是氧化还原反应
D．生成气体B的反应方程式为
23．（23-24高二上·辽宁·期末）如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是
A．和的总能量高于
B．根据盖斯定律可得：
C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热
24．（2024·辽宁·三模）1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系(R、C均为常数)。已知：，经历反应1和反应2两步：
反应1： ；
反应2：
两步反应的活化能，某课题组通过实验绘制出两步反应、随的变化曲线如图所示(K表示平衡常数)，下列说法中错误的是
A．1molNO与充分反应，放出热量小于56kJ
B．曲线③表示的是随的变化关系
C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低
D．相同条件下，浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著
25．（2024·辽宁·模拟预测）科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是
A．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其主体结构是利用铝锂合金板制造，其强度大于纯铝
B．“神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能
C．哈尔滨冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料
D．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子
26．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）下列装置可以用于相应实验的是
A．图甲制取并收集SO3 B．图乙检验乙炔具有还原性
C．图丙中红墨水左高右低 D．图丁装置制取Cl2
27．（2024·辽宁锦州·一模）利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．是合成乙醇的中间体
B．合成过程涉及C―O键的断裂和C―C的形成
C．第③步的反应式为
D．若用替代，可生成
28．（2024·辽宁鞍山·二模）下列实验操作及分析均正确的是
选项 实验操作 分析
A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象
B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全
C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差
D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色
A．A B．B C．C D．D
29．（2024·辽宁·一模）Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是
A．水煤气变换反应为H2O + COCO2 + H2 B．稳定性：FSe2大于FSe1
C．水煤气变换反应的H<0 D．制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH*
30．（2024·江苏·一模）2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是
A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推
C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点
31．（2024·辽宁葫芦岛·一模）Pd催化过氧化氢分解制取的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是
A．该反应历程中所有步骤均是放热过程
B．的总键能大于的总键能
C．催化剂Pd降低了分解反应的活化能，加快了的分解速率
D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
32．（2024·辽宁辽阳·一模）常温下，在MoS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是
A．反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B．生成甲醇的总反应为
C．MoS2降低了总反应的焓变 D．反应过程中有非极性键的断裂和形成
33．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）已知：某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行的分解。若用和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
A．① B．② C．③ D．无法确定
34．（2024·辽宁·模拟预测）丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是
A．为放热过程
B．的中间碳原子的杂化方式为sp3
C．稳定性：
D．设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
35．（2024·辽宁·模拟预测）氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2.下列说法正确的是
成分 Al Fe KClO3 BaO2 SiO2、Al2O3
作用 燃烧物 产生催化剂 制氧剂 Cl2吸收剂 定型剂
A．氧烛供氧时，Al燃烧为KClO3分解提供能量
B．氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替
C．BaO2吸收氯气时发生反应：
D．氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
36．（23-24高三上·辽宁锦州·期末）已知：①可将氧化为；②直接参与化学键变化的核素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。与或反应时体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ涉及键的断裂，步骤Ⅱ涉及键的形成
C．与反应的能量变化为曲线c
D．相同情况下，与反应，氚代甲醇的产量大于
37．（2023·浙江宁波·模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
38．（2023·辽宁鞍山·一模）HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是
A．由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低
B．△S对该反应自发性的影响小于△H
C．相对于B-，A-与质子的结合能力更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多
39．（2023·辽宁大连·模拟预测）工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为时，
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法错误的是
A．反应
B．时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的、，反应至平衡，则体积分数为
C．时，
D．若温度为时，，则
40．（2013·四川绵阳·三模）用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
kJ mol
kJ mol
kJ mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于
A．-417.91 kJ mol B．-319.68 kJ mol
C．+546.69 kJ mol D．-448.46 kJ mol
41．（2023·辽宁·高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
42．（2023·浙江·三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．可以通过和计算HCOOH的总键能
B．
C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
43．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是

A．催化剂为固态，其表面积对催化反应速率无影响
B．各步反应中，③生成④的速率最快
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在
D．甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2kJ热量
44．（2023·辽宁·模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是

A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气
C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵
45．（2023·辽宁·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A B C D
目的 测定中和反应的反应热 将溶液蒸干制备无水 稀释浓硫酸 进行蒸馏分离
实验装置
A．A B．B C．C D．D
46．（2023·辽宁·模拟预测）下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
47．（2023·浙江温州·二模）工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为时，；
②实验测得：，为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应的
B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为
C．时，
D．若温度为时，，则
48．（2023·辽宁大连·一模）已知总反应： kJ mol()的速率方程为{，k为速率常数]，该反应机理可分为两步：
(1) 快
(2) 慢[速率方程，为速率常数，该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是
A．
B．当时，总反应达到平衡
C．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ mol
D．恒容时，增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，加快反应速率
49．（2023·天津·一模）金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
50．（2023·辽宁葫芦岛·一模）近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是
A．a为太阳能电池的正极
B．该装置可实现多种能量之间的转化
C．电极Y的反应为
D．当有22.4 L 参与反应时，外电路通过个电子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D D A B D A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B B B B C B D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A A A B C A D D D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B C B A B D C D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A A C B C B D A B D
1．C
【详解】A．由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A错误；
B．由丙→丁的变化为2 mol H结合生成1 mol H2，1 mol O结合生成0.5 mol O2，有化学键的生成，则为放热反应，故B错误；
C．乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲，故C正确；
D．25℃、1.01×105Pa下H2O为液体，1 mol H2O(l)分解生成1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)吸热285.8 kJ，即甲→丁的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+571.6 kJ/mol，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．智能机器人表演时，电池放电将化学能转化为电能供其工作，而非电能转化为化学能，A错误；
B．工业上通过电解熔融的氧化铝冶炼铝，而非AlCl3溶液（AlCl3熔融不导电），B错误；
C．小苏打（）受热分解产生CO2使蛋糕松软，但烧碱（）是强碱，具有腐蚀性，不可作膨松剂，C错误；
D．HF能与玻璃中的反应（），用于蚀刻玻璃形成磨砂效果，D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A．反应ⅰ为气体分子数减少的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，其他条件不变时，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，导致的选择性(S)增大，则结合图示可知，压强：p1>p2，A错误；
B．的选择性与CO的选择性之和为100%，由图可知，同一压强下，升高温度，的选择性减小，即CO的选择性增大，说明反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，则反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，即反应ⅱ的，所以反应ⅱ的活化能：，B正确；
C．由图可知，压强、200 ℃时，CH3OH的选择性(S)很高，说明转化的中大部分生成了CH3OH，则以反应ⅰ为主，C错误；
D．平衡后，压缩容器体积，相当于增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．铜的焰色为绿色，焰色试验不能用铜丝代替铂丝(其焰色无色)，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A错误；
B．锌和稀硫酸反应生成氢气，不管反应吸热还是放热，气囊都可能会膨胀，不能根据气囊膨胀确定该反应为放热反应，B错误；
C．将氢氧化钠溶液直接滴入饱和氯化铁溶液中会产生红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C错误；
D．铁在非强酸性条件下可发生吸氧腐蚀(消耗O2)，该装置中的饱和食盐水为中性，若发生吸氧腐蚀，大试管内压强减小，导管液面会上升，该装置能达到实验目的，D正确；
故答案为D。
5．D
【详解】A．由图可知，纵坐标的值越大，能量越高，则过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故A正确；
B．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键(如碳氧键)的断裂和极性键(如碳氢键、氢氧键)的生成，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+*→H3CO_H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故C正确；
D．由图中H2CO*+→H2CO*+*可知，物种吸附在催化剂表面的过程能量降低，为放热过程，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B错误；
C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误；
故选A。
7．B
【详解】
A．能量较低的物质较稳定，生成1mol环己烷释放的能量较少，可知的能量低，则不如稳定，A不合题意；
B．氢氧化镁能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，B符合题意；
C．压缩时体积减小压强增大，2NO2N2O4平衡向正反应方向移动，颜色变浅但比原平衡时深，是由于体积减小，NO2、N2O4的浓度增大，则颜色加深不是平衡移动的结果，C不合题意；
D．S2-水解生成HS-，故用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明HS-的酸性比HCN的小，即，而不能说明，D不合题意；
故答案为：B。
8．D
【分析】根据转化关系，反应①为、反应②为，a为C、d为、b为Fe、f为。
【详解】A．a为C、f为，A项错误；
B．d为、b为Fe，若d是Fe，不符合反应①转化，B项错误；
C．反应①+反应②可以得，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接被氧化为的反应热，C项错误；
D．反应①为，生成4molFe，转移电子12mol，则每生成0.1molFe时，转移电子的数目为，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定物质释放的热量，乙醇(C2H5OH)的燃烧热约为-1367 kJ/mol，乙二醇(HOCH2CH2OH)约为-1184 kJ/mol，乙醇的燃烧热绝对值更大，说明其释放的热量更多，因此燃烧热更高，因此燃烧热：C2H5OH＞HOCH2CH2OH，A错误；
B．氯乙酸(CH2ClCOOH)和2-氯丁酸(CH2ClCH2CH2COOH)中，氯原子的电负性较高，会吸引电子，使羧基中的氢更容易电离，氯乙酸的氯原子与羧基更接近，电子吸引作用更强，酸性更强，因此pKa值：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH，B正确；
C．COCl2和SOCl2中，COCl2的中心原子C为sp2杂化，SOCl2的中心原子S为sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化，因此∠Cl－S－Cl＜∠Cl－C－Cl，C正确；
D．已知Na的电负性比Mg的小，则Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值更大，故Na2O的离子键成分更高，此外，Mg2+极化能力更强，进一步降低MgO的离子性，因此MgO中的离子键成分百分数应小于Na2O，D正确；
故答案为：A。
10．C
【详解】A．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，是正值。由图可知该反应的活化能1127kJ，A错误；
B．到吸收能量为473kJ，则的键能为，B错误；
C．(i)(ii)(iii)能量不同是因为在形成化学键时，周围的原子种类、数量及空间结构等化学环境不同，导致成键时释放的能量有差异，C正确；
D．合成氨反应，是放热反应，温度升高，反应速率加快，但平衡逆向移动，平衡产率降低 ，D错误；
故选C。
11．D
【分析】反应I为吸热反应，温度越高，该反应的产物CO的含量越高，故b曲线代表的是CO的物质的量百分数，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，q表示转化率随温度的变化。
【详解】A．由分析可知，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，即随着温度升高，其含量降低，即反应II为放热反应，且该反应为气体分子数减小的反应，根据，反应可以发生，则低温下反应可以发生，A错误；
B．由分析可知，a曲线代表的是CH3OH的物质的量百分数，B错误；
C．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，且甲醇和一氧化碳的选择性各为50%，
氢气分压，由于本题给的是和按物质的量的比值，则这里的K应该是用分压表示的常数，由图可知，250℃时一氧化碳和甲醇的物质的量相等，则在两个反应的平衡常数的表达式中，所有物质的物质的量分数都相同，但是对于反应II中氢气的分压需要三次方，且由于是分压，则氢气的分压不会是1，故两个反应的常数不相等，C错误；
D．由图可知，250℃之后随着温度升高，转化率在增大，结合A可知，反应II为放热，反应I吸热，则250℃之后，以反应I为主，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．由图可知，Y的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，中Y最稳定，A错误；
B．其他条件不变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确；
D．反应物只有一种，其他条件不变，达到平衡时再充入浓度增大，相当于原来平衡上增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；
C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；
D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B．1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误；
C．能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；
D．根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；
选B。
15．B
【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，通常需要让一种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A正确；
B．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1 mol，但需通过数据换算为1 mol对应的热量，因此“必须使用1 mol可燃物”的说法错误，B错误；
C．化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行的快慢，C正确；
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了，说明，D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，氢元素化合价发生了改变，A项错误；
B．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B项正确；
C．由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和过程是放热反应，则化合物2的总键能小于化合物3的总键能，C项错误；
D．图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D项错误；
故选B。
17．C
【详解】A．未给出软脂酸分子的物质的量，故键无法计算，A项错误；
B．2.24L(标准状况)的物质的量为，每个分子质子数为22，应为，B项错误；
C．中氧元素化合价降低为-2价，转移电子数为4，为1mol，转移电子数为，C项正确；
．生成液态，放出的热量为，水气化吸热，故生成气态，放热低于，D项错误；
答案选C。
18．B
【详解】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即，A错误；
B．由题干图像信息可知，末时Y的浓度为、Z的浓度为，即内X的浓度减少了，故时，，B正确；
C．反应开始时加入有利于反应的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C错误；
D．后再向平衡体系中加入X，温度不变，平衡常数不变，所以恒温再次平衡后不变，D错误；
答案选B。
19．D
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。
【详解】A．由分析可知，X为反应物，W为生成物，A正确；
B．由题干的热化学方程式可知，反应制得，放出热量57.2kJ ，B正确；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，C正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应，分别是和，D错误；
故选D。
20．C
【详解】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，故A错误；
B．起始加入的X、Y物质的量之比为1：2，不等于计量数之比，所以二者转化率不同，故B错误；
C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，故C正确；
D．观察图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，故D错误；
故答案选C。
21．A
【详解】A． R-O-O-R生成RO·只有化学键的断开，没有形成新化学键，不是化学反应，故A错误；
B．根据已知：①，异丁烯发生反应①时，Br原子加在端碳上，故B正确；
C．根据图2的反应机理，与HBr发生反应，终止产物可能有，故C正确；
D．根据图1可知，过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低，故D正确。
答案选A。
22．A
【分析】由题干反应原理历程图可知，Mn2O3在聚光太阳能作用下分解为MnO，该过程Mn的化合价降低，故可推知气体A为O2，该反应方程式为：2Mn2O34MnO+O2↑，MnO和D反应生成NaMnO2，该过程Mn的化合价升高，则由元素化合价降低，则该反应为：2MnO+2NaOH=2NaMnO2+H2↑，2NaMnO2+H2O=Mn2O3+2NaOH，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Mn2O3在反应前后未改变，是该反应的催化剂，不是中间产物，即该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含锰化合物除Mn2O3外均为中间产物，A错误；
B．由分析可知，H2和O2在不同时间，不同反应中产生，故该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题，B正确；
C．由分析可知，制氢过程中涉及Mn元素转化的反应2NaMnO2+H2O=Mn2O3+2NaOH未有元素的化合价发生改变，不是氧化还原反应，其余反应均有元素的化合价改变，属于氧化还原反应，C正确；
D．由分析可知，生成气体B的反应方程式为，D正确；
故答案为：A。
23．A
【详解】A．已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确；
B．由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误；
C．已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误；
D．中和反应热是指生成1mol水时放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2molH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误；
故答案为：A。
24．B
【分析】反应1、2均为放热反应，其他条件不变、升高温度时平衡逆向移动，平衡常数K减小，即平衡常数K或lnK随着T减小、的增大而增大，速率常数k随温度的变化关系lnk=-+C，k或lnk随着温度的升高而增大，即速率常数k或lnk随着温度的升高、的减小而增大，所以图中曲线①、②表示lnK随的变化曲线，曲线③、④表示lnk随的变化曲线，并且活化能Ea1＜Ea2，低温一定时，反应的活化能越大，反应速率越慢，速率常数k或lnk越小，则反应1是快反应，反应2是慢反应，曲线③表示的是k1随的变化关系，曲线④表示的是k2随的变化关系，据此分析解答。
【详解】A．根据盖斯定律：反应1+反应2可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-46.3kJ mol-1+(-65.7kJ mol-1)=-112kJ/mol，该反应是可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应不可能反应完全，则放出热量小于56kJ，A正确；
B．由上述分析可知，曲线③表示的是k1随的变化关系，曲线④表示的是k2随的变化关系，B错误；
C．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是放热反应，升高温度时平衡逆向移动，NO的转化率，即温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低，C正确；
D．活化能Ea1＜Ea2，则反应1是快反应，反应2是慢反应，慢反应决定整个反应的反应速率，增大O2浓度、反应2的速率加快，整个反应的反应速率随之加快，所以相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著，D正确；
故答案为：B。
25．C
【详解】A．一般合金的强度比成分金属都高，故铝锂合金的强度比铝大，A正确；
B．砷化镓太阳能电池的工作原理是通过太阳能将光子转换为电子，即将太阳能转化为电能，B正确；
C．岩棉属于无机材料，不属于天然有机高分子材料，C错误；
D．甲烷分子中含有C-H极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，D正确；
故选：C。
26．A
【详解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO3，A正确；
B．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，B错误；
C．Mg与浓盐酸反应放热，红墨水左低右高可证明，C错误；
D．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，D错误；
故答案为：A。
27．D
【分析】反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I，此反应中CH3OH中的-OH给了LiOH，-CH3与I生成了CH3I，反应②为CO2与H2在Ru的催化作用下生成CO和H2O，根据反应③可知，反应②产物CO与反应①的产物CH3I，再加上H2在催化剂的作用下生成了乙醇，由于CH3I只能提供1个C原子，那么乙醇中的另一个C原子来自CO，它的3个H原子来自H2，据此分析作答。
【详解】A．由图可知，CH3I是反应①的产物，反应②的反应物，故CH3I是合成乙醇的中间体，故A正确；
B．反应①中甲醇生成CH3I，甲醇中的C O键断裂，反应③中甲醇生成乙醇，涉及C-C键形成，故B正确；
C．根据分析可知，第③步的反应式为CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH，故C正确；
D．根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH3OH上的H原子种类无关，所以若用CH3OD替代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ，而不会是CH3CH2OD，故D错误；
故选：D。
28．D
【详解】A．硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误；
B．中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误；
D．淀粉遇碘单质显蓝色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解，D正确；
故答案为：D。
29．D
【详解】A．由图1可知，反应物为H2O 和 CO，生成物为CO2 和 H2，故水煤气变换反应为H2O + COCO2 + H2，A正确；
B．物质的能量越低越稳定，FSe2的能量比FSe1的低，故稳定性：FSe2大于FSe1，B正确；
C．由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，故水煤气变换反应的H<0，C正确；
D．制约总反应速率的反应为活化能最大的反应，由图1、2可知，活化能最大的反应为H2O=OH+H，D错误；
答案选D。
30．A
【详解】A．光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，A错误；
B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，B正确；
C．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，C正确；
D．锂离子电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确；
故选A。
31．A
【详解】A．从图知，该反应历程中，有一些步骤是吸热过程(相对能量升高)，也有一些步骤是放热过程(相对能量降低)，A符合题意；
B．从图中可知总反应为放热反应，即=反应物总键能-生成物总键能<0，则生成物总键能大于反应物总键能，的总键能大于的总键能，B不符合题意；
C．Pd为催化剂，能降低该分解反应的活化能，加快分解速率，C不符合题意；
D．Pd催化过氧化氢分解制取的方程式：，整个催化分解过程中既有极性键H-O键的断裂和形成，也有非极性键O-O键的断裂和O=O键的形成，D不符合题意；
故选A。
32．B
【详解】A．反应过程中，Mo的成键数目发生变化，化合价发生变化，A错误；
B．如图，CH4被氧化生成甲醇，总反应为，B正确；
C．催化剂MoS2降低了反应的活化能，但是不改变总反应的焓变，C错误；
D．反应过程中有非极性键的断裂，但是没有非极性键的形成，D错误；
故选B。
33．C
【分析】断裂化学键吸热、形成化学键放热，且该反应为放热反应，以此来解答。
【详解】由图可知①为吸附，②为NO断键转化为氮原子和氧原子，③为形成化学键，④为解吸，断键吸热，成键放热，故能量最低的状态是③，
故答案选C。
34．B
【详解】A．从图中可以看出，反应的生成物能量比反应物低，则该反应为放热过程，A正确；
B．图1信息显示，的中间碳原子和与它相连的原子共面，则中间碳原子发生的杂化方式为sp2，B错误；
C．图2信息显示，的能量比低，则稳定性：，C正确；
D．已知一氯代反应中CH3CH2CH3的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为=40%，D正确；
故选B。
35．A
【详解】A．KClO3分解条件是催化剂、加热，Al燃烧能放出大量热，可为KClO3分解提供能量，A正确；
B．Cu位于周期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe，B错误；
C．BaO2中氧元素为-1价，吸收Cl2时，Cl2作氧化剂，被还原生成，BaO2中的氧被氧化生成O2，反应的化学方程式为：，C错误；
D．氧烛燃烧时，Fe形成氧化物催化剂，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D错误；
故选A。
36．B
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应会放出热量，因此该反应是放热反应，A项正确；
B．根据图示可知：在步骤Ⅰ中C-H键变为H-O的形成；在步骤Ⅱ中涉及O-M、C-M键的断裂和C-O键的形成，可见只有步骤Ⅰ中氢原子的成键方式发生了变化，B项错误；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，所以MO+与CT4反应的能量变化应为图中曲线c，C项正确；
D．根据题中信息可知，MO+与CH4反应时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则在相同情况下，产物的量会更少些，因此MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT，D项正确；
故选B。
37．D
【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；
B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：，B正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1的热化学方程式为： ，C正确；
D．反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D错误；
答案选D。
38．C
【详解】A．能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、HB能量的相对大小，选项A错误；
B．该反应中没有气体参加，△S＝0，选项B错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由A-(aq)+HB(aq)HA(aq)+B-(aq)可得，酸性HB＞HA，所以结合质子能力为B-＜A-，即A-与质子的结合能力更强，选项C正确；
D．由B可知，酸性HB＞HA，体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(A﹣)、c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(B﹣)，每一种溶液中离子浓度总和是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，水解程度为A﹣＞B﹣，则两溶液中c(OH﹣)是NaA溶液大于NaB溶液，两溶液中c(H+)是NaA溶液小于NaB溶液，两种溶液中c(Na+)相等，两种溶液中[c(Na+)+c(H+)]是NaA溶液小于NaB溶液，所以离子总物质的量是前者小于后者，离子总数是前者小于后者，选项D错误；
答案选C。
39．D
【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，反应 ，故A正确；
B．时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的、，反应至平衡，
，x=0.5，则体积分数 ，故B正确；
C．时，，反应达到平衡=，，故C正确；
D．正反应放热，升高温度平衡常数减小，若温度为时，，则，即平衡常数增大，则，故D错误；
选D。
40．B
【详解】在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式可以写成：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H，该方程式可以由以下三个方程式进行整理得到
kJ mol①
kJ mol②
kJ mol③
根据盖斯定律得出该方程式，则△H=△H1++△H3=(+64.39)+×(-196.46)+(-285.84)=-319.68KJ/mol。
答案选B。
41．A
【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；
B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；
C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；
故答案选A。
42．A
【详解】A．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，故A错误；
B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H=，故B正确；
C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C正确；
D．催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D正确；
故选A。
43．C
【详解】A．甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，其表面积越大，催化反应速率越快，故A错误；
B．各步反应中，②生成③的活化能最小，②生成③的速率最快，故B错误；
C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，可能两分子甲酸中的羟基氢结合为氢气分子，则最终产物中可能存在，故C正确；
D．没有明确甲酸的物质的量，不能计算甲酸在该催化剂表面分解放出的热量多少，故D错误；
选C。
44．B
【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；
B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；
C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；
D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确；
故答案为：B。
45．C
【详解】A．测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故不选A；
B．直接将溶液蒸干生成氢氧化铝，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干制备无水，故不选B；
C．稀释浓硫酸，把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故选C；
D．进行蒸馏分离，应该用直形冷凝管，故不选D；
选C。
46．B
【详解】A．已知：，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于，A正确；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；
D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
47．D
【分析】T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，反应的平衡常数K==，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K==2。
【详解】A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A正确；
B．由分析可知，甲酸的体积分数为，故B正确；
C．由分析可知，反应的平衡常数K==2，则k逆=0.5k正，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k正=2.1k逆可知，反应的平衡常数K＇==2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D错误；
故选：D。
48．A
【详解】A．反应可由反应(1)+(2)得到，由于(1)反应快，反应速率由(2)决定，由可得，将其代入，得出，即可得出，A正确；
B．反应平衡时正逆反应速率相等，则，B错误；
C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ mol-1，C错误；
D．增大浓度，活化分子数不变，则其百分数也不变，D错误；
故选A。
49．B
【详解】A．中间体1的相对能量为-56.21，中间体2的相对能量为-154.82，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确；
B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57，正反应放热，和总键能小于和的总键能，故C正确；
D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确；
选B。
50．D
【分析】利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液，C元素化合价降低发生还原反应，X是阴极；氯元素化合价升高发生氧化反应，Y是阳极。
【详解】A．Y是阳极，则a为太阳能电池的正极，故A正确；
B．该装置可实现太阳能转化为电能，电能转化为化学能，故B正确；
C．Y是阳极，氯离子失电子生成次氯酸，电极Y的反应为，故C正确；
D．X是阴极，阴极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，1molCO2参与反应外电路通过个电子，没有明确是否为标准状况，22.4 L的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选D。

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