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备战2026高考 化学用语高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学用语是化学学科的基本语言工具，在高考中主要考查用化学符号、化学式、化学方程式等准确表达物质组成、结构、变化及相关规律的能力。命题通常结合具体情境，强调规范性与准确性。 考向一 化学式与物质类别判断 2025·辽宁卷 T3
2024·辽宁卷 T2
2023·辽宁卷 T5
2022·辽宁卷 T6
2021·辽宁卷 T4
考查在陌生或复杂情境中识别、书写化学方程式（含离子方程式），并判断反应类型或预测产物。强调对反应本质的理解和运用。 考向二 化学方程式与离子方程式 2025·辽宁卷 T12
2024·辽宁卷 T10
2023·辽宁卷 T13
2022·辽宁卷 T8
2021·辽宁卷 T7
2020·辽宁卷 T9
考查电子式、结构式、结构简式等表示物质微观结构的能力，常结合有机物或晶体结构综合命题，体现“宏观辨识与微观探析”核心素养。 考向三 电子式、结构式等微观表示 2025·辽宁卷 T6
2023·辽宁卷 T8
2021·辽宁卷 T5
考查运用化学用语进行简单化学计算或解释实验现象、生产流程中的化学变化，体现“证据推理与模型认知”素养。 考向四 化学用语的综合应用 2024·辽宁卷 T15
2022·辽宁卷 T12
2020·辽宁卷 T13
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．分子的VSEPR模型为
C．用电子云轮廓图表示键的形成：
D．的价电子轨道表示式：
2．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．的电子式为
B．石膏的化学式：
C．在熔融状态下的电离方程式：
D．溶液中的水合离子：
3．（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知：。下列有关化学用语表述正确的是
A．NaClO溶液中的水合钠离子：
B．HClO的电子式：
C．中子数为10的氧原子：
D．在水溶液中，NaHSO4的电离方程式：
4．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．O2、O3互为同位素
B．HF分子间的氢键：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．HClO的球棍模型：
5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．Cl2O的空间填充模型为
B．羟基的电子式为：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
6．（25-26高三上·云南·月考）化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是
A．中的p-p 键：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯的实验式：
7．（2025·辽宁丹东·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．和：互为同位素 B．的电子式：
C．的球棍模型： D．苯环中的大π键：
8．（2025·辽宁沈阳·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是
A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag
C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
9．（2025·辽宁葫芦岛·二模）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：
下列说法不正确的是
A．的球棍模型：
B．基态Si原子的价层电子排布图：
C．物质甲中C原子的杂化方式：sp和
D．LiH的电子式：
10．（2025·辽宁盘锦·三模）中国科学院山西煤炭化学研究所科研人员成功通过“双位点”协同“双路径”策略实现了偶联HCHO生成乙醇。下列有关说法正确的是
A．的结构示意图为
B．的电子式为
C．HCHO的空间填充模型为
D．偶联HCHO生成乙醇有碳碳键的形成
11．（2025·湖南·三模）在实验室中，常用和的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应为。下列化学用语表述正确的是
A．和中的杂化方式均为杂化
B．中键的电子云轮廓图：
C．的空间结构模型：
D．的形成过程：
12．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
13．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是
A．的电子式： B．的空间结构：直线形
C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：
14．（2025·辽宁沈阳·一模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示K2S的形成：
B．异丙基的结构简式：
C．用电子云轮廓图表示H—H的s s σ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：+nH2O
15．（2025·河南·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．基态V的价层电子轨道表示式：
B．乙醚的结构式：
C．BF3的空间结构：三角锥形
D．PCl3的电子式：
16．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图式表述中正确的是
A．的电子式： B．的模型：
C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图：
17．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．H2O中含有s-p σ键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
18．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列化学用语表达正确的是
A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型：
C．CaO2的电子式： D．反-2-丁烯的键线式：
19．（2025·辽宁·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．COS的电子式为
B．石墨的晶体类型为过渡晶体
C．HF的共价键类型为键
D．HCHO的空间结构为三角锥形
20．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．乙烯分子中的σ键：
C．空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
D．的分子式：C4H10
21．（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列叙述的化学用语或图示表达正确的是
A．的结构示意图： B．镁原子最外层电子云图：
C．HClO的结构式： D．Cu原子价电子排布图：
22．（2025·辽宁·模拟预测）下列有关化学用语错误的是
A．固体HF中的链状结构：
B．二氯化二硫的电子式为
C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
23．（2025·辽宁·模拟预测）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图：
B．在水溶液中的电离方程式：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．基态Cr的价层电子排布式为
24．（2025·江西·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．合成锦纶-66的化学方程式：
D．乙烯分子中键的形成过程：
25．（2025·黑龙江吉林·一模）下列化学用语说法正确的是
A．用于考古断代的核素：
B．用电子式表示的形成过程：
C．分子类型：非极性分子
D．防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇
26．（2025·辽宁大连·一模）下列化学用语或表述正确的是
A．形成过程：
B．分子类型：非极性分子
C．考古时用于测定文物年代的碳核素：
D．激发态H原子的轨道表示式：
27．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列化学用语或表述不正确的是
A．HClO的电子式：
B．中碳原子的VSEPR模型：正四面体形
C．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯
D．和：互为同位素
28．（2025·辽宁·模拟预测）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。下列说法正确的是
A．的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形
B．CO2的空间填充模型为
C．NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同
D．金刚石、石墨和C60互为同素异形体，均为共价晶体
29．（2025·辽宁·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为46的溴核素： B．中阳离子的电子式：
C．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 D．分子的模型名称：平面三角形
30．（2025·辽宁·模拟预测）下列化学用语使用错误的是
A．的系统命名为4-甲基己烷
B．CH3COOC2H5的空间填充模型为
C．Cl2形成的σ键电子云轮廓图为
D．SO2的VSEPR模型为
31．（2025·辽宁丹东·一模）下列化学用语表述正确的是
A．的空间结构模型：
B．的电子式：
C．反-2-丁烯的球棍模型：
D．分子内氢键的示意图：
32．（2025·辽宁·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．与互为同素异形体
B．氢化钙的电子式：
C．空间结构模型可以表示或
D．，形成键的过程：
33．（2025·陕西·二模）下列化学用语表述正确的是
A．BF3的VSEPR模型：
B．2-乙基-1-丁醇的结构简式：
C．CaF2的电子式：
D．HCl分子中共价键类型：p-pσ键
34．（2025·辽宁·模拟预测）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
B．可表示原子、阳离子以及阴离子
C．可表示乙烷
D．Cl2中化学键的电子云轮廓图：
35．（24-25高三下·湖南·开学考试）下列化学用语表述正确的是
A．分子的VSEPR模型： B．HClO的电子式：
C．中子数为20的氯原子： D．基态溴原子的电子排布式：
36．（2024·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图示正确的是
A．甲醛的电子式为
B．NaCl溶液中的水合离子为
C．分子的价层电子对互斥模型为
D．乙烯分子中π键的形成过程
37．（2024·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或图示表述正确的是
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．基态As原子的简化电子排布式为
D．的电子式为
38．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）下列有关化学用语或表述错误的是
A．氨基的电子式为
B．软脂酸的分子式为
C．四氯化硅的空间填充模型：
D．丙烯加聚的化学方程式：nCH2=CH-CH3
39．（2024·辽宁·模拟预测）2023年诺贝尔化学奖揭晓并表彰了获得者发现和合成量子点。大部分半导体纳米晶体具有电化学发光现象，而碳量子点也同样的具有这类特性而且比半导体纳米晶体稳定。研究表明将碳量子点和共反应剂得到电子后的产物混合后，会提高发光强度，其发光机理为。下列说法正确的是
A．纳米晶体材料属于胶体
B．中S的化合价为+7
C．反应过程中碳量子点被还原
D．共反应剂得电子的原理为
40．（2024·辽宁锦州·模拟预测）下列化学用语或图示不正确的是
A．氯化铯晶胞 B．4-乙基-1，4-辛二烯结构简式
C．三氯化磷结构式 D．电子式
41．（2024·安徽·高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．导电时，和的价态不变 B．若，与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O原子数为12 D．导电时、空位移动方向与电流方向相反
42．（21-22高三上·重庆北碚·阶段练习）下列化学用语或模型正确的是
A．的电子式：
B．的空间结构：
C．的结构示意图：
D．的空间填充模型：
43．（2024·辽宁·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为6的硼原子：
B．溴乙烷的空间填充模型
C．的模型
D．基态的价电子轨道表示式：
44．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列表示正确的是
A．基态S原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
C．的结构示意图：
D．的VSEPR模型：
45．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）催化NH3脱除烟气中的NO的反应为：。下列说法正确的是
A．N2的电子式：
B．H2O中的共价键为s-pσ键
C．O2、O3均为非极性分子
D．基态Ti的价电子排布图为：
46．（2024·辽宁大连·三模）下列说法正确的是
A．聚丙烯的结构简式：，由丙烯制备聚丙烯属于加聚反应
B．的VSEPR模型：，其构型为平面三角形
C．臭氧分子的结构，由极性键形成的非极性分子
D．的电子式：，存在离子键和非极性键
47．（2024·辽宁葫芦岛·二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法不正确的是
A．的电子式为
B．的VSEPR模型：
C．含有键
D．基态N原子的价层电子轨道表示式：
48．（2024·辽宁沈阳·三模）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为
49．（2023·辽宁鞍山·一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．O3的分子的球棍模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
50．（22-23高三上·湖南岳阳·阶段练习）已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．基态O原子的价电子排布图为
C．的空间填充模型为
D．中键与键的个数比为1：2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D B A B C A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C D D C C A A D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B D C B A D A D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D B A C D D A D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B B B D D D A A C D
1．B
【详解】
A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误；
B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误；
D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．是离子化合物，由和构成，电子式书写正确，A正确；
B．石膏的化学式为，B正确；
C．在熔融状态下，不电离，电离方程式为，C正确；
D．在溶液中，带正电，会吸引水分子的负电端（氧原子一端）；带负电，会吸引水分子的正电端（氢原子一端）。而图中粒子的水合方式不符合这一规律，D错误；
故答案选D。
3．B
【详解】
A．已知Na+带正电，H2O中O带负电，故NaClO溶液中的水合钠离子为：，A错误；
B．HClO是共价化合物，O周围形成2个共用电子对，H、Cl周围形成1个共用电子对，故其电子式为：，B正确；
C．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，C错误；
D．在水溶液中，NaHSO4电离出Na+、H+和，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D错误；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．氢键的表示为，HF分子间的氢键是一个HF分子中的H与另一个HF分子中的F形成，表示为，三个原子应在一条直线上，B错误；
C．NaCl溶液中，Na 带正电，吸引水分子的负电端氧端，水合Na 中水分子O朝向Na ；Cl 带负电，吸引水分子的正电端H端，水合Cl 中水分子H朝向Cl ，图片不符合水合离子的形成，C错误；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，球棍模型体现H-O-Cl的连接顺序，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．Cl2O中O为中心原子，连接两个Cl原子，Cl的原子半径大于O，空间填充模型中周围Cl原子的球应比中心O原子的球大，题中图片若中心球大则不符合，A错误；
B．羟基（-OH）为中性基团，羟基的电子式为：，B正确；
C．基态氮原子电子排布为1s22s22p3，2p轨道3个电子应分占3个轨道且自旋平行（洪特规则），题中图片2p轨道出现1个轨道填2个电子，违反洪特规则，C错误；
D．中心N原子价层电子对数=(5+1)/2=3（O不提供电子，负电荷+1），VSEPR模型为平面三角形，题中图片呈三角锥形，D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A．中的键由Cl原子中的3p轨道通过“头碰头”的形式形成：，A正确；
B．碳的原子序数为6，其基态原子轨道表示式：，B错误；
C．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，C错误；
D．乙烯的实验式：，D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．同位素的研究对象是核素，和为氢气分子，不属于核素，不能互为同位素，A错误；
B．Na2O2的电子式中，过氧根离子（）的每个氧原子应满足8电子稳定结构，每个氧原子需有3对孤对电子，1对共用电子对，题目中过氧根离子的电子式正确，2个钠离子包围着过氧根离子，B正确；
C．CO2分子为直线形结构（O=C=O），题目中为V形，C错误；
D．苯环中6个碳原子各提供1个未杂化的p轨道，相互平行形成包含6个电子的大π键，题目中图为苯分子的键，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．固态CO2称为干冰，固态H2O称为冰，A错误；
B．水银是汞（Hg）的俗称，Ag是银，B错误；
C．氧化钙（CaO）俗称生石灰，C正确；
D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，氢氧化钠（NaOH）的俗称是火碱、烧碱，D错误；
故选C。
9．A
【详解】
A．的C原子的价层电子对数是，杂化方式为sp，空间结构为直线形，则其球棍模型为，A错误；
B．硅的核电荷数为14，价电子排布式3s23p2，基态Si原子的价层电子排布图：，B正确；
C．含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用sp杂化，甲基碳原子采用杂化，C正确；
D．是离子化合物，它的电子式：，D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．O2-的质子数为8，结构示意图中圆圈内应为+8，而非+10，A错误；
B．CO2的电子式中，C与O之间为双键，每个O原子需满足8电子稳定结构，正确电子式为（孤对电子需完整表示），B错误；
C．HCHO为平面三角形结构（sp2杂化），空间填充模型需体现原子相对大小（C＞O＞H）且无“棍”的连接，C错误；
D．CO2（1个C）和HCHO（1个C）反应生成乙醇（2个C），产物中存在碳碳键（C-C），故反应过程有碳碳键形成，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，则N采取杂化，的中心原子的价层电子对数为，则N采取杂化，A项错误；
B．的结构式为NN，其中有一个键、两个键，键电子云是沿两个N的原子核连线方向“头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图为轴对称，B项正确；
C．的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水分子的VSEPR模型为四面体形：，空间结构应为形， C项错误；
D．为离子化合物，由构成，的形成过程可表示为，D项错误；
故选B。
12．B
【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；
B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；
C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；
D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】
A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；
B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；
C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；
D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误；
故答案选C。
14．D
【详解】
A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；
B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为，B正确；
C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；
故选D。
15．D
【详解】
A．基态V的价层电子轨道表示式为，A错误；
B．为二甲醚的结构式，B错误；
C．BF3的中心原子B原子的价层电子对数为，为sp2杂化，BF3的空间结构为平面三角形，C错误；
D．PCl3中原子均达到8电子结构，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误；
B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，B错误；
C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确；
D．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp杂化轨道示意图，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误；
B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误；
C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；
D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误；
故答案为C。
18．A
【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确；
B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，D错误；
答案选A。
19．A
【详解】
A ．COS与二氧化碳为等电子体结构相似，C与O、S共用2对电子，电子式为，A正确；
B．石墨是混合型晶体，B错误；
C．HF的共价键类型为键，C错误；
D．HCHO中碳原子的杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
20．D
【详解】
A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误；
B．表示乙烯分子中碳原子形成的肩并肩的ppπ键，不是头碰头的σ键，故B错误；
C．碳原子的原子半径大于氢原子，氯原子半径大于碳原子，则空间填充模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C错误；
D．由键线式可知，是分子式为C4H10的2—甲基丙烷，故D正确；
故选D。
21．D
【详解】
A．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故A错误；
B．镁原子最外层电子轨道为3s2，电子云图为：，故B错误；
C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为：，故D正确；
故选D。
22．B
【详解】A．固体HF分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A正确；
B．二氯化二硫中S原子最外层有6个电子，能形成两个共价键，Cl原子最外层有7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为，B错误；
C．分子呈V形，是极性分子，但在水中的溶解度低于在中的，C正确；
D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误，D正确；
故选B。
23．D
【详解】
A．S是16号元素，的结构示意图为，A项错误；
B．是强碱弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，B项错误；
C．用电子云轮廓图示意键的形成为，C项错误；
D．Cr是24号元素，基态Cr的价层电子排布式为，D正确；
答案选D。
24．C
【详解】
A．镍是28号元素，基态镍原子的结构示意图为：，A正确；
B．氯化钠是离子化合物，形成过程存在电子的转移，，B正确；
C．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，化学计量为，C错误；
D．乙烯中存在键，图中表示两个平行的p轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误；
B．KCl是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程应为，B正确；
C．氧原子存在孤对电子，分子呈书本形，属于极性分子，C错误；
D．乙二醇熔点低，可以作为汽车的防冻液，非丙二醇，D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，A 正确；
B．分子中，其结构不对称，O - O非极性键和O - H极性键不共面 ，正负电荷中心不重合，是极性分子，不是非极性分子，B错误；
C．考古时用于测定文物年代的碳核素是，C错误；
D．氢原子只有1个电子，基态时在1s轨道，激发态时电子跃迁，但是不存在1p轨道（第一电子层只有1s轨道 ），该轨道表示式错误，D错误；
综上，答案是A。
27．D
【详解】
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A正确；
B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数4、孤对电子对数为0，VSEPR模型和分子结构都为正四面体形，故B正确；
C．由结构简式可知，属于二烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故C正确；
D．和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不互为同位素，故D错误；
故选D。
28．A
【详解】A．中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，A正确；
B．已知CO2为直线形分子，且C的原子半径比O的大，故CO2的空间填充模型为，B错误；
C．NH3和CO2的共价键均为极性共价键，NH3含有1对孤对电子，为极性分子，而CO2为非极性分子，C错误；
D．金刚石、石墨和C60均为碳元素形成的几种单质，互为同素异形体关系，金刚石为共价晶体，石墨为过渡型晶体，C60为分子晶体，D错误；
故答案为：A。
29．D
【详解】A．中子数为46，质子数为35的溴核素为，A项错误；
B．铵根离子的电子式为，B项错误；
C．基态碱金属原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项错误；
D．的中心原子S的价层电子对数为3，采用杂化，模型名称是平面三角形，D项正确；
故选D。
30．A
【详解】
A．，为了使编号最小，应从右往左定编号，系统命名为3-甲基己烷，故A错误；
B．的空间填充模型为，故B正确；
C．Cl2形成的σ键电子云轮廓图为，故C正确；
D．分子的价层电子对数=2+=3，S原子采取sp2杂化，VSEPR模型的名称为平面三角形，故D正确。
故选A。
31．C
【详解】
A．的空间结构模型为三角锥形，，A错误；
B．电子式为：，B错误；
C．图示为反-2-丁烯的球棍模型，C正确；
D．分子内氢键示意图为：，D错误；
故选C。
32．D
【详解】A．与是同种物质，A错误；
B．氢化钙的电子式：，B错误；
C．是V形结构，不能表示，C错误；
D．3p轨道肩并肩形成π键，，形成键的过程：，D正确；
故选D。
33．B
【详解】A．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，A项错误；
B．醇命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的结构简式为，B项正确；
C．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式为，C项错误；
D．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道电子云发生重叠，形成共价键类型为s-pσ键，D项错误；
故选B。
34．A
【详解】A．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误；
B．当y=8时，则该微粒是核外有18个电子的粒子，x可能小于18、等于18，也可能大于18，因此该微粒可能为氯离子、硫离子、氩原子、钾离子、钙离子等，B正确；
C．由于原子半径：C＞H，C原子有4个价电子，可以形成4个共价键，H原子只能形成1个共价键，因此可表示乙烷的球棍模型，C正确；
D．Cl是17号元素，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，Cl2中两个Cl原子的最外层的2个3p电子以“头碰头”形成Cl-Cl单键为σ共价键，其化学键的电子云轮廓图为，D正确；
故合理选项是A。
35．C
【详解】A．氨分子中N原子价层电子对数为，存在孤电子对，A错误；
B．次氯酸的电子式中O在中间，其电子式为，B错误；
C．质子数为17，中子数为20的氯原子为：，C正确；
D．溴为35号元素，基态溴原子的电子排布式为，D错误；
故选C。
36．D
【详解】
A．甲醛中氧原子超过了8电子，电子应为：，A错误；
B．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，B错误；
C．的中心原子N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．乙烯分子中π键是C原子2p轨道采用“肩并肩”的方式重叠形成，过程为，D正确；
答案选D。
37．D
【详解】A．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故B错误；
C．砷元素的原子序数为33，位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的简化电子排布式为，故C错误；
D．中C与N共用三对电子，电子式为，故D正确；
故答案选D。
38．A
【详解】
A．氨基的电子式为，A错误；
B．软脂酸是饱和一元酸，分子式为，B正确；
C．四氯化硅是正四面体结构的分子，Si原子半径比Cl原子半径大，空间填充模型：，C正确；
D．丙烯中有碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为：nCH2=CH-CH3，D正确；
答案选A。
39．D
【详解】A．胶体是分散系中分散质直径在1~100nm之间的混合物，纳米晶体材料不属于胶体，故A错误；
B．S的最高化合价为，1个中存在2个价的O，故B错误；
C．反应过程中碳元素由-1价升高到0价，因此碳量子点被氧化，故C错误；
D．根据共反应剂得到电子后的产物混合后，会提高发光强度，发光机理为，可知，得到电子后，一个-1价的O降低价态产生，还有一个O未变价生成，即得电子的原理为：，故D正确；
故答案选D。
40．B
【详解】
A．氯化铯晶胞属于体心立方堆积，晶胞结构为，故A正确；
B．由结构简式可知，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有8个碳原子，侧链为乙基，名称为5-乙基-1，4-辛二烯，故B错误；
C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，结构式为，故C正确；
D．碳化钙是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选B。
41．B
【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确；
B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误；
C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；
D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；
答案选B。
【点睛】
42．B
【详解】
A．二氧化碳是含有共价双键的直线型非极性分子，电子式为，故A错误；
B．的空间构型是正四面体，并且键角为60o，其空间充填模型为，故B正确；
C．铝离子的核电荷数为13，最外层为8个电子，则的结构示意图为：，故C错误；
D．是CH3CHO的球棍模型为，空间填充模型为：故D错误；
故答案为B。
43．B
【详解】A．中子数为6的硼原子质量数为5+6=11，表示为：，A项错误；
B．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为：，B项正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，模型为，C项错误；
D．Fe是26号元素，基态的价电子轨道表示式为，D项错误；
故选B。
44．D
【详解】
A．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子的价电子排布图为，故A错误；
B．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B错误；
C．是S原子得到两个电子而来，其结构示意图为，故C错误；
D．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故D正确；
故选D。
45．D
【详解】
A．N2的电子式：，A错误；
B．H2O中的共价键为H原子的s轨道和O原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键，B错误；
C．O2为直线形分子为非极性分子，O3分子的正负电中心不重合，是极性分子，C错误；
D．Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为：，D正确；
故选D。
46．D
【详解】
A．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，属于加聚反应。A选项错误；
B．NH3的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题中是空间构型，B选项错误；
C．臭氧分子是离域，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成极性分子，C选项错误；
D．CaC2存在离子键，电子式需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为1:1，碳碳形成非极性键，电子式正确，D选项正确；
故答案选D。
47．A
【详解】A．K2O为离子化合物，电子式为，A错误；
B．硝酸根的中心原子N价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形：，B正确；
C．与CO2为等电子体，1个中含有2个π键，故1mol中含有2molπ键，C正确；
D．N原子序数为7，基态N原子的价层电子轨道表示式为，D正确；
故选A。
48．A
【详解】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误；
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确；
C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确；
D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确；
选A。
49．C
【详解】
A．HClO的电子式：，A错误；
B．O3的分子球棍模型：，B错误；
C．As原子序数33，基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，C正确；
D．反式聚异戊二烯的结构简式：，D错误；
答案选C。
50．D
【详解】
A．与N2互为等电子体，故其电子式为，A正确；
B．O是8号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，则基态O原子的价电子排布图为，B正确；
C．已知H2O分子为V形分子，且O的原子半径比H大，则H2O的空间填充模型为，C正确；
D．中含有Ag+和CN-之间的配位键，CN-内含有三键，故该络合离子中键与键的个数比为4:4=1:1，D错误；
故答案为：D。

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