资源简介

备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计（含辽宁及全国趋势）
考查核心实验操作、仪器辨识、安全规范等基础知识，强调规范性、安全性。是高考的必考点和基础得分点。 考向一 化学实验基本操作与仪器辨识 2025·新课标卷T8（滴定操作）
2024·辽宁卷T4（仪器选择与操作）
2023·辽宁卷T3（基本操作正误判断）
2022·辽宁卷T3（实验安全与操作）
2021·辽宁卷T3（常见仪器使用）
2020·全国II卷（辽宁参考）T9（分离操作）
考查实验方案设计、现象与结论的逻辑关系分析，侧重科学探究与证据推理能力。 考向二 实验方案设计与评价 2025·新课标卷T12（探究实验设计）
2024·辽宁卷T11（方案评价与现象分析）
2023·辽宁卷T13（实验方案设计评价）
2022·辽宁卷T10（性质探究实验）
2021·辽宁卷T12（实验方案比较）
考查物质制备、分离、提纯、检验等综合性实验流程，融合元素化合物知识，考查信息整合与问题解决能力。 考向三 综合实验（制备、分离、检验） 2025·新课标卷T13（物质制备实验）
2024·辽宁卷T15（工艺流程与实验结合）
2023·辽宁卷T15（物质制备与探究）
2022·辽宁卷T15（综合性实验题）
2021·辽宁卷T15（实验综合）
考查数据记录、处理及简单误差分析能力，体现实验的严谨性与科学性。 考向四 实验数据处理与误差分析 2025·新课标卷T8（滴定计算）
2024·辽宁卷T15（产率计算）
2023·辽宁卷T15（数据处理）
2022·辽宁卷T15（误差讨论）
（注：此考向常融合在综合实验中考查）
一、单选题
1．（25-26高三上·河北·月考）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH溶液 B．制备
C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·辽宁沈阳·三模）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化
B 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素
C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了
D 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁沈阳·三模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
甲 乙
丙 丁
A．甲：除去中的HCl气体
B．乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
D．丁：用溶液制备无水晶体
4．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是
方案设计 现象 结论
A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖
B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性：
C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验装置和操作正确的是
A．实验室制取乙酸乙酯 B．准确量取15.20酸性标准溶液
C．除去中的 D．实验室制取并收集
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·辽宁·模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是
A．整套实验装置共有2处错误
B．若将①中换为，离子方程式为
C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的
D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率
8．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成；
③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中一定存在、、，可能有
C．取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
D．若溶液含和，则一定含有
9．（2025·辽宁丹东·模拟预测）铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示。下列说法错误的是
已知：固体1的主要成分是。
A．上述实验流程中操作①②都是过滤
B．向溶液2中加入再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素都存在于固体1中
C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在铁元素
D．反应③的离子方程式为
10．（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列实验仪器使用或操作能达到目的的是
A．图甲：配制的溶液时定容操作
B．图乙：制取并收集
C．图丙：比较、的还原性强弱
D．图丁：加热熔化纯碱
11．（2025·广东·模拟预测）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是
A．浸渣的成分仅有
B．“沉锰”条件下物质的还原性：
C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有
D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为
12．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验装置使用正确的是
A．实验室制取氨气 B．分离KCl和固体混合物
C．制备并检验 D．实验室制备溴乙烷
13．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
C 向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 “氧化”后有剩余
D 将集满的两支试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中，盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
14．（25-26高三上·云南·月考）下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A．吸收氨气 B．除去中的
C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验设计或描述错误的是
A．将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．制备少量NO避免其被氧化
C．用CS2萃取中乙醇的S D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
A．A B．B C．C D．D
16．（24-25高二下·山西·期末）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是
A．获得的纳米级CdS属于胶体
B．Na2S·9H2O固体属于混合物
C．水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物
D．研磨时发生的反应为氧化还原反应
17．（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
（2025·辽宁大连·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
随着科技的迅猛发展，在电子工业生产中有着越来越广泛的应用。目前工业上常用以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、以及其他不溶物)为原料，通过酸浸、还原、调pH等一系列工艺制备。与此同时，为了实现绿色环保目标，科研人员也在研究利用二甲醚碱性燃料电池电解除镁后的富锰溶液获得。已知：
18．以软锰矿为原料制备的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“酸浸、还原”时，将矿石粉碎、延长反应时间都可以提高反应速率
B．“滤渣”的成分为和
C．“沉锰”时为了提高反应速率，需在高温下反应
D．“氧化”时，当有生成时，被还原的为2mol
19．电解除镁后的富锰溶液(M、N均为惰性电极)原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电解时电流方向：N极富锰溶液极
B．N极的电极反应式为
C．b极的电极反应式为
D．若消耗二甲醚的物质的量与获得的物质的量之比为1：5，则电解效率为
20．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是
A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B．如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗
C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D．对于不需要回收利用的有机废液(只含、和O)，可用焚烧法处理
21．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应
D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
22．（25-26高三上·陕西商洛·月考）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法
A 通入氧气并点燃
B 加入盐酸溶解后过滤
C 加热
D 加入适量铁粉
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·辽宁丹东·二模）下列说法错误的是
A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭
B．均与“钠与水反应”实验有关
C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
24．（2025·辽宁丹东·二模）钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作
B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为
C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适
D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等
25．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液
C．制备无水 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为
B．①②两处通HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
27．（25-26高三上·河北·月考）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。主要实验步骤如下：
Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，调溶液pH至11，然后加入溶液(过量)，充分反应后过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液后在250 mL容量瓶中定容。
Ⅱ、取25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在之间，再滴加滴钙指示剂，用 EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗EDTA标准溶液平均体积为。
已知：EDTA与按物质的量之比为反应。
下列说法中错误的是
A．若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
B．步骤Ⅰ中，调溶液pH至11的目的是将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠
C．、混合溶液中，和的总浓度为
D．步骤Ⅰ中，在250 mL容量瓶中定容时若俯视，则测定结果将偏低
28．（25-26高三上·河北·月考）在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是
A． B． C． D．
29．（2025·辽宁沈阳·一模）下列说法正确的是
A．切割钠的实验中涉及了和图标的使用
B．未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C．常用图表示可燃性物质
D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
30．（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是
A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用球形冷凝管
31．（2025·辽宁·三模）锂被认为是“推动世界进步的能源金属”。是制备锂的重要原料，一种以高镁卤水(主要含等)为原料制备的工艺流程如图。
已知：(1)碳酸锂不易分解；(2)锂的部分化合物的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．加入试剂X的目的是与杂质金属生成不溶性沉淀，试剂X可以是溶液
B．原子半径小于下一周期所有原子的半径(不考虑稀有气体)
C．沉锂时发生反应的离子方程式为
D．操作Y与操作Z使用仪器相同
32．（2025·辽宁·三模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① ② ③(橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中的VSEPR构型和氨气的分子构型不相同
B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供)
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
33．（2025·辽宁·三模）下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为
B 向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇 溶液未褪色 反应生成了甲酸
C 相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸 乳白色浑浊出现时间不同 探究浓度对反应速率的影响
D 向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
36．（2025·辽宁葫芦岛·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是、而是、、
B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的溶液，溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法中错误的是
A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯
B．核磁共振氢谱不能区分和
C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
38．（2025·辽宁辽阳·一模）实验室将苯甲醛、固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是
A．蒸馏烧瓶 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示：
已知：。
下列有关说法错误的是
A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率
B．为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等
C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
D．“调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀
40．（2025·辽宁盘锦·三模）硫酸氧钒()主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。下列有关制备说法正确的是
A．制备 B．的还原溶解
C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤
A．A B．B C．C D．D
41．（2024·辽宁大连·二模）实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A．制备胶体 B．测量气体的体积
C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．流程中可循环利用
B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯
C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替
D．该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体
43．（2025·辽宁辽阳·一模）室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了
B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系
C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚
D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
44．（2024高三·全国·专题练习）实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是
A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的
B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗
C．氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中
D．溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风
45．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
46．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
47．（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是
A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C．利用图丙可制得SO2
D．利用图丁可测醋酸的浓度
48．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
50．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化
C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
51．（2025·辽宁·模拟预测）学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是
A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化
B．实验Ⅱ表明稳定性弱于
C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气
D．实验Ⅲ表明，能催化的分解
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D D A D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C A D C C C D C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C C D C B C A C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D C A C A B C C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D B A A B A B C B
题号 51
答案 C
1．B
【详解】A．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误；
B．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误；
选B。
2．A
【详解】A．氯水中的先将氧化为，溶液变棕黄色；过量继续将氧化为无色的，导致褪色，结论正确，A正确；
B．玻璃棒本身含钠元素，直接使用会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，B错误；
C．浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不能证明木炭还原了，C错误；
D．酸性褪色只能说明存在还原性物质，但葡萄酒中的乙醇等物质也可能被氧化，无法确定一定是，D错误；
故答案选A。
3．C
【详解】A．饱和溶液能与HCl反应，也能与反应（），除去HCl同时影响被提纯的，不符合除杂要求，应用饱和溶液除去中的HCl气体，A错误；
B．杯酚适配形成不溶于甲苯的超分子与（能溶于甲苯）过滤（操作①）分离，超分子加入氯仿，氯仿可以溶解杯酚而将不溶解的释放出来并沉淀，过滤（操作②）分离，互溶的氯仿、杯酚通过蒸馏（操作③）分离得到杯酚循环使用，即操作①②为过滤，操作③为蒸馏，B错误；
C．溶液中加入极性较小的乙醇溶剂，降低的溶解度得到过饱和溶液，通过摩擦烧杯内壁促进深蓝色晶体析出，C正确；
D．溶液加热蒸发会促进水解生成（挥发），不能得到无水晶体，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．尿液为弱碱性，与新制Cu(OH) 在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，说明含还原糖，故A正确；
B．NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确；
C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI浓溶液后，I2与I-形成，导致上层呈棕黄色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI中溶解度更大，故C正确；
D．Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn＞Fe，故D错误；
选D。
5．D
【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选A；
B．滴定管的“0”刻度线在上端，故图示读数应该是14.80mL，故不选B；
C．和碳酸氢钠不反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除中的，应该用氢氧化钠溶液除中的，故不选C；
D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，用向下排空气法收集，收集氨气的试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，故选D；
选D。
6．D
【详解】A．锌片加入溶液中，因Zn活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；
B．反应的实质为：+3(血红色)，加入不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误；
C．铁粉与盐酸反应生成，即使原样品含也会被Fe还原，无法通过KSCN不显血红色排除+3价铁，C错误；
D．在沸水中水解生成胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，D正确；
故答案选D。
7．A
【分析】装置①生成的经过装置②除去混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置③中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置④除去中混有的，最后将纯净的通入装置⑤中，与水反应生成HClO，据此回答。
【详解】A．由分析知，装置①为用和浓盐酸加热制取，该装置缺少加热装置，装置③为制取装置，制取时反应放热且在以上会分解生成和，故该装置需要冷水浴降温，装置④为除杂装置，应长进短出，故整套装置有3处错误，A错误；
B．将①中换为，与浓盐酸反应可以产生，离子方程式为，B正确；
C．由分析知，装置④中的四氯化碳的作用是除去中的，C正确；
D．多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，D正确；
故答案选A。
8．D
【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2，但无沉淀生成，可知一定含、，不含；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含，不能确定是否含、、、，离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、、，遵循电荷守恒，以此来解答。
【详解】A．实验①确定存在Na+，但无法确定K+是否存在，因为未用钴玻璃观察，A错误；
B．实验②加入盐酸无沉淀，说明不存在，B错误；
C．步骤②加入盐酸引入Cl ，无法确定原溶液是否含Cl ，C错误；
D．若含Cl 和I ，根据电荷守恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确；
故选D。
9．B
【分析】由题给流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明溶液2中没有铁元素；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液。
【详解】A．上述实验流程中操作①②都是固液分离，都是过滤，故A正确；
B．向溶液2中加入再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，则菠菜中的铁元素可能存在于固体1和固体2中，故B错误；
C．Fe3+遇KSCN溶液变红，向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在铁元素，故C正确；
D．向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
10．C
【详解】A．定容时应加水至刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误；
B．干燥氨气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干燥，且收集装置中导管应插入到试管底部，操作不合理，故B错误；
C．还原性：Fe2+＜I ，Cl2先将I-氧化为I2，I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，上层溶液呈棕黄色，则该实验可比较Fe2+、I 的还原性强弱，故C正确；
D．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误；
B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误；
C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误；
D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．实验室制取氨气时，用、固体混合加热制备，但氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集氨气的试管应管口向下，A错误；
B．分离KCl和固体混合物，利用受热分解（和HCl）、遇冷化合的性质，需用加热并冷凝回收的装置，图中利用蒸发皿加热固体，且分解生成气体逸出无法回收生成，B错误；
C．铜与浓硫酸加热生成，能使品红溶液褪色，浸NaOH溶液的棉团可吸收多余的防污染，装置中试管加热倾斜、气体检验及尾气处理均正确，C正确；
D．该实验制备溴乙烷时使用浓硫酸与KBr、乙醇反应，浓硫酸具有强氧化性会氧化生成，导致产物不纯，装置中冷凝管进水与出水方向错误，D错误；
故选C。
13．A
【详解】
A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确；
B．碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，无法确定是哪种离子先沉淀，因此不能得出的相对大小关系，现象和结论之间没有必然的逻辑关系，B错误；
C．过量会将Fe2+完全氧化为Fe3+，酸性KMnO4褪色可能是因与发生氧化还原反应，而非Fe2+残留，C错误；
D．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误；
B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误；
C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误；
D．2NO2(g) N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．提高C管位置，若装置气密性良好，B、C管会形成稳定液面差，属于液差法检验气密性，A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，装置可利用生成的NO排出空气，避免与O 接触，B正确；
C．萃取需萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与CS2互溶，无法分层，不能萃取乙醇中的硫，C错误；
D．铜与浓硫酸加热条件下反应生成的二氧化硫有毒，且浓硫酸具有强腐蚀性，实验中应带护目镜、洗手、通风，涉及的安全标志合理，D正确；
故选C。
16．C
【详解】CdCl2与Na2S·9H2O研磨发生反应得到CdS和NaCl：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的CdS。
A．纳米级CdS纯净物，胶体是混合物，A错误；
B．Na2S·9H2O是含结晶水的化合物，属于纯净物，B错误；
C．水洗涤可洗去生成的NaCl及未反应的CdCl2、Na2S·9H2O，乙醇洗涤利于干燥，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物，C正确；
D．研磨时CdCl2与Na2S·9H2O反应：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确；
B．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确；
C．水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误；
D．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确；
故选C。
18．D 19．C
【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量的、、以及其他不溶物加硫酸溶解后，、溶于硫酸生成硫酸铝和硫酸铁，再加铁屑还原，三价铁被还原为二价铁，二氧化锰被还原为Mn2+，然后加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加碳酸锰调节溶液pH值使铁、铝转化为氢氧化物沉淀，过滤，在滤液中加氨水将锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤，滤渣加双氧水氧化得到Mn3O4；
18．A. 矿石粉碎可增大接触面积提高反应速率，但延长反应时间不能提高反应速率，A错误；
B. 调节pH的目的是沉淀Fe３＋、Al３＋为Fe(OH)３、Al(OH)３，滤渣不含MnCO３（MnCO３是调节pH的试剂），B错误；
C. 高温下氨水易挥发，“沉锰”无需高温，C错误；
D. Mn3O4中2个Mn３＋、2molMn２＋，被氧化生成1mol Mn3O4转移2mol电子，1molH2O2得2mole ，故2molMn3O4需2mol H2O2，D正确；
故选D。
19．A. 根据Mn2+的移动方向，可知M为阴极，N为阳极，所以a为电源负极，b为电源正极。电流方向为电源正极→阳极→溶液→阴极→电源负极，则电解时电流方向：N极富锰溶液极，A正确；
B. N极为阳极，Mn2+失去电子发生氧化反应生成Mn3O4，电极反应式为，B正确；
C. b极为电源正极，得电子，发生还原反应，应是电源负极的电极方程式，C错误；
D. 1mol二甲醚产生12mol e ，5mol Mn3O4需10mol e ，电解效率=×100%≈83.3%，D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完的需放回原试剂瓶以避免危险，A正确；
B．酸沾到皮肤应先用大量水冲洗，再用弱碱性溶液（如碳酸氢钠）处理，直接使用碳酸钠溶液可能加重灼伤，B错误；
C．重金属离子可通过沉淀法生成难溶物后处理，符合规范，C正确；
D．仅含C、H、O的有机废液焚烧后生成和，无污染，D正确；
故答案为：B。
21．A
【详解】A．二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色；通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为绿色，对比可知Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A正确；
B．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B错误；
C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2SO3、H2O，生成白色的沉淀是Al(OH)3，[Al(OH)4]-和电离出来的氢离子反应产生，C错误；
D．亚硫酸钠溶液由于离子的水解而显碱性，将亚硫酸钠溶液加热后pH减小可能是被空气中氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D错误；
故合理选项是A。
22．C
【详解】A．CO2中混有CO时，通入氧气并点燃不可行，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以点燃，A错误；
B．CaO与CaCO3均会与盐酸反应，导致原物质被消耗，B错误；
C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，既除杂又生成目标产物，C正确；
D．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，反而增加杂质，D错误；
故答案选C。
23．C
【详解】A．酒精灯起火用湿抹布盖灭，可隔绝空气并降温，操作正确，A正确；
B．钠与水反应实验涉及钠的取用（镊子，防接触）、反应容器（烧杯）、产物腐蚀性（NaOH）及钠的易燃性，相关图标（如腐蚀品、易燃品、镊子取用等）均与之有关，B正确；
C．氯气密度大于空气，泄漏时应向地势高处逃离；且饱和食盐水几乎不吸收氯气，应用弱碱性溶液（如肥皂水）浸湿毛巾，C错误；
D．乙酸乙酯密度小于水，分液时水在下层从下口放出，乙酸乙酯在上层从上口倒出，D正确；
故选C。
24．D
【分析】含钽废渣主要成分为，含少量油脂和。含钽废渣加入碳酸钠、通入空气在沸腾炉中焙烧，得到NaTaO3、NaAlO2和Fe2O3，加氢氧化钠浸取，滤渣1是Fe2O3，滤液中含有Na2TaO3、NaAlO2，滤液通入过量二氧化碳，NaAlO2和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤渣2是氢氧化铝；滤液加酸“酸化”生成HTaO3沉淀，HTaO3和碳酸锂灼烧得到LiTaO3。
【详解】A．沸腾炉焙烧采用“逆流”操作可增加气固接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．焙烧后生成的Fe2O3不溶于NaOH溶液，滤渣1为Fe2O3；浸取液中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，滤渣2为Al(OH)3，故B正确；
C．+5价Ta有氧化性，盐酸中Cl-易被氧化，所以“酸化”时硫酸比盐酸更合适，故C正确；
D．灼烧时Li2CO3分解产生Li2O，Li2O与石英坩埚中的SiO2反应，应使用铁坩埚，故D错误；
选D。
25．C
【详解】A．制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，图中用饱和NaOH溶液会导致酯水解，A错误；
B． “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B错误；
C．MgCl2 6H2O加热易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，在HCl气流中加热可抑制水解，C正确；
D．实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D错误；
故选C。
26．B
【分析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反应Ⅱ中NaClO3和HCl反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl反应，Cl的化合价为+5和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应，H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要减压蒸发，再冷却结晶得到产物。
【详解】A．粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确；
B．①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误；
C．NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确；
D．反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B物质的量之比为1:1，D正确；
故选B。
27．C
【分析】该实验目的是测定混合溶液中和的总浓度，先用NaOH溶液将混合溶液中完全转化为，加入过量溶液，利用EDTA标准溶液滴定剩余的，通过消耗的EDTA标准溶液计算和的总浓度。
【详解】A．强碱腐蚀皮肤，硼酸为弱酸可中和，处理正确，A正确；
B．pH=11时，（pKa2≈10.3）完全转化为，确保后续仅与反应，B正确；
C．总物质的量=加入总量（）-剩余（，因滴定时取定容后的），原液体积100 mL，总浓度应为，C错误；
D．俯视定容使溶液体积偏小，剩余浓度偏高，25.00 mL步骤Ⅰ容量瓶中的溶液物质的量偏大，滴定消耗的EDTA标准溶液偏大，导致计算结果偏低，D正确；
故选C。
28．A
【详解】A．图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关；
B．图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或NO2气体，反应过程中需要排风，B与实验有关；
C．图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实验有关；
D．图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关；
故选A。
29．C
【详解】A．切割金属钠时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但切割钠的实验不涉及通风(第二个是注意通风的图标)，A错误；
B．KMnO4是强氧化剂，属于危险化学品，未用完的固体不能直接丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；
C．为火焰形状图标，表示可燃性物质，C正确；
D．喷洒浓KBr溶液，会发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，生成的Br2仍为有毒物质，会造成二次污染，可使用碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，D错误；
故选C。
30．C
【分析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。
【详解】A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确；
B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确；
C．Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确；
D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确；
故选C。
31．B
【分析】高镁卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-等），加入试剂X将镁离子转化为沉淀，试剂X可以是溶液，滤液蒸发结晶、趁热过滤，得到NaCl晶体，滤液加入饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂溶液，过滤得到碳酸锂。
【详解】A．加入试剂X的目的是除去Mg2+，Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，NaOH溶液能提供OH-，故X可以是NaOH溶液，A正确；
B．Li位于第二周期IA族，在同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，原子半径不一定小于下一周期所有原子的半径，如Li原子的半径大于Cl原子，B错误；
C．沉锂时Li+与反应生成Li2CO3沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．操作Y是分离NaCl晶体，操作Z是分离Li2CO3沉淀，二者均为过滤操作，使用仪器（漏斗、烧杯、玻璃棒等）相同，D正确；
故选B。
32．D
【详解】A．中I的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR构型为四面体形，中N的价层电子对数为（含1对孤电子对），分子构型为三角锥形，A正确；
B．厨房中可用食醋提供，淀粉碘化钾试纸提供和淀粉，加碘盐中的在酸性条件下与反应生成，淀粉遇变蓝，可检验加碘盐，B正确；
C．实验中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝（反应②生成），说明反应③速率大于②，C正确；
D．溶液呈酸性（的电离程度大于水解程度），溶液因水解呈碱性，反应①需酸性环境，碱性条件下氧化性减弱，可能无法与快速反应生成，导致反应③和②无法按原现象发生，D错误；
故答案选D。
33．C
【详解】A．少量时优先氧化还原性更强的I 而非，溶液变黄是因生成I2而非，A错误；
B．几滴甲醇量较少，酸性高锰酸钾过量使得溶液未褪色，不能说明生成甲酸，B错误；
C．实验中硫代硫酸钠浓度相同、温度相同、体积相同，仅改变硫酸浓度，浑浊时间不同可说明浓度对速率的影响，C正确；
D．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应而非萃取使得水层褪色，D错误；
故选C。
34．A
【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确；
B．HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误；
C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误；
D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误；
故答案为A。
35．C
【详解】A．实验室用浓氨水和生石灰反应制，生石灰与水反应放热且消耗水，促进分解，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，试管口放置棉花防止与空气对流，装置正确，故A正确；
B．与溶液反应生成沉淀（），而不与溶液反应，洗气时气体长进短出，装置正确，故B正确；
C．和互溶，需用蒸馏分离，但蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测馏分温度），图中温度计位置错误（如插入液面下）则无法分离，装置不符合要求，故C错误；
D．制备明矾晶体可在饱和溶液中加入晶种（线悬挂晶体），通过结晶使晶体生长，装置合理，故D正确；
故答案选C。
36．A
【详解】A．分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去，因为与反应后溶液中有、、，乙醇溶液无水，则无、、，这说明使品红褪色的不是，而是与反应后的产物，A正确；
B．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，B错误；
C．等浓度等体积的溶液与溶液混合，发生反应，不是相互促进的双水解反应，C错误；
D．过量氯水使酚酞褪色后再加几滴相同浓度的NaOH溶液，不足以中和溶液的酸性，无法证明酚酞是被氯水氧化而导致溶液褪色，D错误；
故答案选A。
37．B
【详解】A．苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可鉴别，A正确；
B．的核磁共振氢谱有3组峰(甲基、亚甲基、羟基)，因结构对称只有1组峰，核磁氢谱可明显区分二者，B错误；
C．甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C正确；
D．两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构成，则互为同分异构体且水解产物相同，D正确；
故选B。
38．C
【详解】A．蒸馏需要用到蒸馏烧瓶，A不符合题意；
B．蒸馏需要用到冷凝管，B不符合题意；
C．根据题中实验步骤，不需要分液漏斗，C符合题意；
D．过滤、洗涤需要用到玻璃棒，D不符合题意；
故选C。
39．C
【分析】钴渣(和)研磨后用HCl溶液酸浸，不溶于盐酸，滤渣A为，滤液中含有Co2+、Fe3+，加入物质B调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，且不引入新杂质，物质B可以是CoO或，过滤后加入碳酸钠，将Co2+转化为碳酸钴，以此解答。
【详解】A．研磨固体可增大反应物接触面积，使酸浸更充分，提高酸浸率，A正确；
B．调pH需消耗H+且不引入新杂质，CoO或Co(OH)2与H+反应生成Co2+和水，符合要求，B正确；
C．酸浸中Co2O3中Co由+3价降为+2价，HCl中部分Cl-由-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误；
D．调pH需使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+不沉淀，以分离Fe3+和Co2+，D正确；
故选C。
40．B
【详解】A．制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封，会使产生的SO2气体逸出，A错误；
B．V2O5还原溶解时，SO2通入含V2O5和硫酸的溶液中反应，尾气SO2需用NaOH溶液吸收，并通过倒置漏斗防倒吸，B正确；
C．VOSO4溶液蒸发结晶需用蒸发皿，而图中是坩埚，C错误；
D．过滤VOSO4·4H2O晶体时，漏斗下端尖嘴处应靠在烧杯壁上，D错误；
故答案选B。
41．C
【详解】A．制备胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能用自来水，自来水中杂质会使得胶体聚沉，A错误；
B．NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法测量其体积，B错误；
C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，钠的密度大于煤油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，C正确；
D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，D错误；
故选C。
42．D
【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为Br2得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将Br2还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体，据此解答。
【详解】A．流程中CCl4在“操作1”中作萃取剂萃取Br2使其进入有机相，“操作2”分液后有机相主要为CCl4，可循环到“操作1”继续使用，A正确；
B．“操作1”为萃取、分液(分离溴水被CCl4萃取后的有机相和水相)，“操作2”为有机相(CCl4)与水相(NaBr溶液)的分液，两者均需要使用分液漏斗和烧杯，B正确；
C．“氧化”中盐酸的作用是提供H+以增强NaClO3的氧化性，稀硫酸同样可提供H+，且硫酸根不干扰反应，故“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替，C正确；
D．“还原”步骤中Br2被还原为Br-(化合价降低)，则CO(NH2)2作还原剂，并非作氧化剂，CO(NH2)2与NH4OCN为分子式相同(均为CH4ON2)而结构不同的化合物，两者互为同分异构体，D错误；
故选D。
43．B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不能检验溶液是否变质，A错误；
B．Fe3+与混合时，水解相互促进生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续加入溶液，Fe3+有氧化性，有还原性，能发生氧化还原反应生成Fe2+，溶液变浅绿色，通过实验现象能证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系，B正确；
C．醋酸易挥发，浓醋酸与CaCO3反应生成的CO2中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入苯酚钠溶液会干扰实验，不能验证碳酸与苯酚的酸性强弱，C错误；
D．没有给出溶液浓度，不能通过pH判断酸性强弱，D错误；
故选B。
44．A
【详解】A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积在蒸馏烧瓶容积的1/3到2/3之间，A错误；
B．苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确；
C．氢氟酸会与玻璃中的反应，必须保存在塑料瓶中，不能用细口玻璃瓶，C正确；
D．溴易挥发且有毒，取用时需在通风环境中并做好防护，D正确；
故选A。
45．A
【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。
【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确；
B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误；
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；
D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；
故选A。
46．B
【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。
【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确；
B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误；
C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确；
D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4 H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；
故答案为：B。
47．A
【详解】A ．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意；
B． 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意；
C ．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意；
D． NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意；
故答案为：A。
48．B
【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
49．C
【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。
【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；
B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；
C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；
D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；
答案选C
50．B
【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；
B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；
C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；
D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；
故答案为：B。
51．C
【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。
【详解】A．若被氧化，溶液颜色应发生变化，故A正确；
B．实验Ⅱ中溶液中转化为，故稳定性，故B正确；
C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，故C错误；
D．实验III中溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体，即说明双氧水分解产生氧气，再结合实验II，则可说明能催化的分解，故D正确；
故答案为C。

展开更多......

收起↑