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备战2026高考 化学反应速率高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查化学反应速率的基本概念、表示方法及影响因素，常结合图表、数据进行分析，体现宏观辨识与微观探析素养。 考向一 化学反应速率的概念与计算 2023·辽宁卷T13
2022·辽宁卷T12
2021·辽宁卷T10
2020·辽宁卷T9
聚焦外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，常以实验探究或工业生产为背景，考查变化观念与平衡思想。 考向二 影响化学反应速率的因素 2025·辽宁卷T14
2024·辽宁卷T15
2023·辽宁卷T14
2022·辽宁卷T13
2021·辽宁卷T12
结合速率—时间图像、浓度—时间图像等，分析反应进程、判断反应特点，考查证据推理与模型认知能力。 考向三 化学反应速率图像分析 2025·辽宁卷T15
2024·辽宁卷T14
2023·辽宁卷T12
2021·辽宁卷T11
将反应速率理论与化工生产、实验探究相结合，考查解决实际问题的能力，体现科学态度与社会责任。 考向四 化学反应速率的综合应用 2025·辽宁卷T16
2024·辽宁卷T13
2022·辽宁卷T14
2020·辽宁卷T11
一、单选题
1．（25-26高三上·四川·月考）利用和进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率
B．反应过程中，、和的化合价都发生了改变
C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多
D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保
2．（2025·辽宁大连·模拟预测）糠醛(FAL)与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是
A．4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等
B．该温度下的活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
C．FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应
D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率
3．（2025·辽宁本溪·模拟预测）NO的氧化反应分两步进行：
I.
II.
其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是
A．反应I在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程II
C．降低温度，NO的消耗速率减小 D．升高温度，减小
4．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是
A．pH下降阶段：快速产生
B．pH上升阶段：作氧化剂
C．被氧化之后的产物可用来检验
D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用
5．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以、为原料合成的反应分为如下两步：
ⅰ． ；
ⅱ．
实验测定的平衡转化率()、的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性]。
下列说法正确的是
A．压强：
B．反应ⅱ的活化能：
C．压强、200℃时，以反应ⅱ为主
D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
6．（2025·辽宁·三模）下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将少量通入溶液 溶液变黄 将氧化为
B 向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇 溶液未褪色 反应生成了甲酸
C 相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸 乳白色浑浊出现时间不同 探究浓度对反应速率的影响
D 向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·辽宁辽阳·一模）某研究团队证明了原子的引入及单位点和双位点的协同作用，可通过调整活性点的d带中心，加速的脱附，从而促进氧化还原反应的过程（机理如图，*表示吸附在催化剂上）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和均为反应的中间产物
B．过程I发生了还原反应
C．过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成
D．等物质的量的和中含有的电子数均为
8．（2025·辽宁盘锦·三模）在不同催化剂ZnSe和下，光催化还原成CO的反应历程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．第一电离能：
B．在催化剂ZnSe下还原成CO更易进行
C．催化剂不仅能改变反应历程也能改变反应的相对能量变化
D．在催化剂下还原成CO决速步骤的相对能量变化为0.69eV
9．（2025·辽宁·三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是
A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：
B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型<Ⅱ型
C．已知、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为
D．晶胞参数为，则顶角到面心距离为或
10．（2023·辽宁沈阳·一模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是
A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
C．反应决速步的活化能为0.95eV
D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
11．（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A．时，Z的浓度大于
B．时，加入，此时
C．时，Y的体积分数约为33.3%
D．时，X的物质的量为
12．（2025·辽宁抚顺·二模）下列实验装置及描述正确的是
A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C．利用图丙可制得SO2
D．利用图丁可测醋酸的浓度
13．（2025·辽宁·模拟预测）含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。
下列说法错误的是
A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率
B．设备2中发生的反应为：
C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收
D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度
14．（2025·辽宁·模拟预测）近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下：
其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法错误的是
A．具有很强的吸电子效应，使与之相连的碳原子带正电
B．为了增大反应正向进行的程度而在反应体系中加酸不可行
C．反应产物之一的FNO可命名为硝基氟
D．在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂
15．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
①
②
③
④
⑤
A．原料中不影响振幅和周期
B．反应④：
C．反应①~④中，对的氧化起催化作用
D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化
16．（2025·河南·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向10L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是
温度/K T1 T2 T3
乙烷转化率/% 2.0 12.0 20.0
乙烯选择性/% 95.0 75.0 60.0
注：乙烯选择性
A．反应Ⅰ的平衡常数：
B．温度升高对反应Ⅱ更有利
C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D．T2 K时，0~5min内，
17．（2025·辽宁·模拟预测）将所需反应物一次加入反应釜中合成聚合物P，聚合过程包含二个阶段，第一阶段、第二阶段依次发生，速率逐渐减慢。转化路线如下（流程中无物质被省略）：
下列说法错误的是
A．第一阶段中有C—O键和C—N键的断裂
B．第一阶段聚合的活化能小于第二阶段聚合的活化能
C．聚合物P中含有2种官能团
D．X为
18．（2025·辽宁沈阳·三模）温度，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘催化脱氢实验，反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．由图可知：反应活化能 B．温度对Ⅱ反应限度影响大
C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．时，共产生
19．（24-25高三上·山东济宁·阶段练习）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I>反应Ⅱ
C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离获得高产率的产物II
20．（2025·辽宁·模拟预测）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥
B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol
21．（2025·辽宁·模拟预测）HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．图中反应历程包含五个基元反应
B．图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成
C．随着 HClO4分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
D．图中反应的决速步骤为
22．（2025·辽宁大连·一模）抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是
A．BXA中有三种含氧官能团
B．碳酸钾只起增大反应速率的作用
C．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种
D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子
23．（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。
浓度/ 10000 8000 4000 2000 1000
吹脱时间/h 0 7 23 39 55
下列说法错误的是
A．当甲醛浓度为时，其吹脱速率
B．分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为
C．分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15h
D．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适
24．（2025·辽宁·模拟预测）利用焦炭处理NOx涉及的主要反应如下：
① ；
② 。
向2L恒容密闭容器中通入2molNO、1molO2和适量焦炭，分别在X、Y两种不同催化剂作用下发生反应，10min后测得脱氮率(即NOx的转化率)随温度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．0~10min的平均反应速率：c＞a
B．150℃左右，催化剂Y的催化效果好
C．230℃时，反应②的平衡常数为
D．c点之后，曲线上的反应均达到平衡状态
25．（2025·辽宁鞍山·二模）由合成的过程如下图。某温度下，保持体系中浓度恒定，向恒容反应器中加入发生图中系列反应。各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数(分别对应反应①~⑤)。已知该温度下，。下列说法正确的是
A．充入惰性气体(不参与反应)，使压强增大能提高各步骤的反应速率
B．时，若，则此时
C．随T的含量增加，增大
D．不发生变化时，体系中的含量一定为0
26．（2025·辽宁鞍山·二模）合成氨的物质和能量关系如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应的活化能为
B．的键能约为
C．(i)(ii)(iii)能量不同的原因是形成该化学键时化学环境不同
D．温度升高有利于合成氨速率的加快和平衡产率的提高
27．（2025·辽宁鞍山·二模）某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是
A．使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度
B．利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度
C．供电模块负极反应：C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+
D．供电模块中1×10-6mmol C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10-5mL O2(标准状况)
28．（2023·辽宁·一模）乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是
A．形成配位键，断裂配位键
B．的反应的原子利用率为100%
C．质子发生转移
D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
29．（2025·辽宁·二模）已知反应：，该反应分三步进行：
①；
②；
③。
其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．相同状况下，中W最稳定
B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大
C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒
D．其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小
30．（2025·江西·模拟预测）在催化剂作用下，制氢历程如图所示(代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A．甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B．控速反应方程式为
C．制氢总反应为，正反应是熵增反应
D．升高温度，平衡常数、速率常数都会增大
31．（2025·辽宁·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
32．（2025·辽宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
33．（2025·辽宁·模拟预测）生活离不开化学，下列说法正确的是
A．不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化亚铁溶液蚀刻而成
B．二氧化硅属于半导体材料，可用于制成光伏电站、人造卫星和电动汽车的硅太阳能电池
C．氨、硫酸、硝酸的合成使用了催化剂，可使反应速率增大几个到十几个数量级
D．用于化工生产的纤维素、淀粉、油脂和煤、石油等原料，均属于可再生的生物质资源
34．（2025·辽宁丹东·一模）已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
反应时间 0 10 20 30 40
A．前为
B．其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大
C．
D．当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍
35．（2025·辽宁丹东·一模）我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化
B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能
D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步
36．（2025·辽宁·一模）晶体由与构成。在密闭容器中，将溶于惰性溶剂，发生反应：(已知均溶于该溶剂)，测得的物质的量随时间变化如下。下列说法错误的是
0 1 2 3 4 5
0.1000 0.0700 0.0350 0.0250 0.0175
A．晶体为离子晶体
B．中原子的杂化方式为
C．溶液颜色不再发生变化可判断该反应达到限度
D．根据表中数据推测：，生成的平均速率为
37．（2025·辽宁·模拟预测）某科研组研究催化烷烃脱氢反应的机理(其过程如图所示)，建立起系统的非金属催化反应理论体系，切实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烃脱氢过程分析错误的是
A．生成时总反应方程式为
B．是反应的催化剂，、等均是反应的中间产物
C．中碳碳双键比中碳碳单键的键长要长
D．反应中O元素及部分C元素价态有变化
38．（24-25高三上·广西·月考）一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．比更稳定
B．合成的反应中，第I步为反应的决速步骤
C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
39．（24-25高三上·湖南·月考）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．时，
C．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D．后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大
40．（2024·辽宁·模拟预测）以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．N点时X、Y的转化率均为50%
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．Q、N点状态均为平衡状态
41．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应(离子方程式为)探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是
实验序号 反应温度/℃ 溶液 溶液 / 溶液褪色需要的时间/min
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 1.00 0
2 40 10.0 0.10 10.0 1.00
3 20 0.10 5.0 1.00
A．
B．，
C．结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D．实验1中，用表示反应速为
42．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线表示的浓度随时间的变化曲线
B．
C．内，用D表示的化学反应速率为
D．A和B的平衡转化率相等
43．（9-10高二下·广东潮州·期中）一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1
44．（2024·辽宁锦州·模拟预测）反应X=2Z经历两步，X、Y、Z三种物质的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．第一步反应的方程式为： B．t1时，
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，
45．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
46．（2024·吉林·高考真题）如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是
A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水
C．Z中碳原子均采用杂化 D．随增大，该反应速率不断增大
47．（2024·辽宁·模拟预测）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．乙在恒温条件下进行，
C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D．甲条件下平衡常数K小于20.25
48．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示：
①；
②。
反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。
下列说法错误的是
A．R-O-O-R生成RO·是化学变化
B．异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CHCH2Br
C．链终止产物可能有
D．过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低
49．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）工业上以1，4－丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ－丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表：
温度/℃ 220 240 250 255
BL/% 60.2 84.6 92.6 95.2
THF/% 1.2 1.8 1.9 2.1
BuOH/% 0.2 0.3 0.4 0.6
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g) △H＞0
下列说法错误的是
A．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0～2h内v(H2)主反应=1.5×10-2mol L-1 h-1
B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2mol
C．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%
D．由表中数据可知：220～255℃，BL的选择性随着温度的升高而提高
50．（2024·辽宁葫芦岛·二模）氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是
A．脱除的总反应为
B．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降
C．A、B、C、D中比较稳定是D
D．沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B C B D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D C A D C B A A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C C C B C C D D C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B C D B D C C B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C C A A C D A B B
1．B
【分析】由题给流程图可知，经研磨、预热和煅烧、离子交换后冷却，CaCO3和Mg2SiO4转化成Ca2SiO4、氧化镁，将煅烧和离子交换步骤中生成的二氧化碳进行封存；Ca2SiO4和氧化镁吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；Ca2SiO4和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。
【详解】A．研磨增大接触面积、预热提高温度，均能加快反应速率，A正确；
B．从流程图可知，含有Ca、Mg、Si元素的物质中，Ca和Mg元素均为+2价，Si元素均为+4价，反应过程中Ca、Mg、Si化合价均未改变，B错误；
C．由图可知，在相同条件下，水生储存移除8 CO2，陆地储存移除4 CO2，相同条件下水生储存移除的碳更多，C正确；
D．CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电能来自清洁能源，则更环保，D正确；
答案选B。
2．D
【详解】A．4h后各物质浓度不再变化，体系达到平衡状态，反应Ⅱ作为可逆反应，平衡时正、逆反应速率相等，A正确；
B．活化能越低，反应速率越快。图像中THFA（途径Ⅰ产物）生成速率最慢，2-MF（途径Ⅱ）次之，FU（途径Ⅲ）最快，故活化能顺序应为(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)，B正确；
C．FA的百分含量先升后降，为中间产物；随着反应的进行 FAL减小，FA含量增加，说明反应自发进行，且FAL→FA的<0 ，则<0，为放热反应， C正确；
D．催化剂仅降低活化能、加快反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡转化率，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．反应I为2NO N2O2，由图1可知其为放热反应（ΔH<0），且气体分子数减少（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时-TΔS影响较小，ΔG<0，反应自发进行，A正确；
B．决速步骤由活化能最大的步骤决定，图1中反应II的活化能Ea2大于反应I的Ea1，故反应II为决速步骤，B正确；
C．NO的消耗速率由总反应速率决定，而总反应速率由决速步骤II（v=k2[N2O2][O2]）决定。降低温度时，k2减小，但反应I（放热）平衡正向移动使[N2O2]增大，若[N2O2]增大的幅度超过k2减小的幅度，NO消耗速率可能增大，并非一定减小，C错误；
D．升高温度，反应I（放热）平衡逆向移动（2NO N2O2），N2O2生成减少，且反应II（放热）平衡逆向移动对N2O2的生成影响较小，故c(N2O2)减小，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．pH下降阶段浓度增大，可能是被氧化为并释放，该过程会快速产生，A正确；
B．pH上升阶段浓度减小，可能是（）作氧化剂被还原，反应消耗导致pH上升，B正确；
C．中被氧化为，产物为（铁氰化钾），其可检验而非，C错误；
D．10 min前pH迅速下降，说明H 的生成速率突然加快，这是自催化反应的特征，即反应产物H 对该反应有催化作用，D正确；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．反应ⅰ为气体分子数减少的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，其他条件不变时，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，导致的选择性(S)增大，则结合图示可知，压强：p1>p2，A错误；
B．的选择性与CO的选择性之和为100%，由图可知，同一压强下，升高温度，的选择性减小，即CO的选择性增大，说明反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，则反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，即反应ⅱ的，所以反应ⅱ的活化能：，B正确；
C．由图可知，压强、200 ℃时，CH3OH的选择性(S)很高，说明转化的中大部分生成了CH3OH，则以反应ⅰ为主，C错误；
D．平衡后，压缩容器体积，相当于增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，浓度增大，使反应ⅱ平衡逆向移动，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．少量时优先氧化还原性更强的I 而非，溶液变黄是因生成I2而非，A错误；
B．几滴甲醇量较少，酸性高锰酸钾过量使得溶液未褪色，不能说明生成甲酸，B错误；
C．实验中硫代硫酸钠浓度相同、温度相同、体积相同，仅改变硫酸浓度，浑浊时间不同可说明浓度对速率的影响，C正确；
D．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应而非萃取使得水层褪色，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．根据反应机理图可以看出，可以生成和消耗，属于中间产物；而只生成，属于产物，A错误；
B．根据反应机理图可以看出，过程I为得到电子的过程，发生了还原反应，B正确；
C．过程Ⅲ的转化为：，根据转化可知没有非极性键的断裂，C错误；
D．等物质的量的和，不是确定的具体数值，无法确定就是1mol，D错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能呈减小趋势。Cl位于第三周期第VIIA族，Zn位于第四周期第IB族，Cl的非金属性比Zn强，所以第一电离能，A错误；
B．反应难易取决于活化能（最高能垒），ZnSe曲线有1.53 eV的高能量过渡态，活化能高于CsSnCl3，故ZnSe下反应更难进行，B错误；
C．催化剂能改变反应历程，降低活化能，但不能改变反应的相对能量变化，C错误；
D．从图中可知，在催化剂CsSnCl3下， CO2还原成CO决速步骤的相对能量变化为，D正确；
故选D。
9．C
【分析】根据图示，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。
【详解】A．正反应为放热反应，温度升高平衡常数K减小，a点温度低于b点，故，故A正确；
B．相同温度下，Ⅰ型催化剂CO转化率更高，反应速率更快，活化能更低，即Ⅰ型活化能<Ⅱ型，故B正确；
C．设CO初始浓度为bmol/L，平衡转化率为x，平衡时c(CO)=b(1-x)mol/L，c(CO2)=bxmol/L，c(O2)=0.025mol/L，K=，故C错误；
D．CO2为面心立方晶胞，如图，晶胞参数为apm，图示晶胞中顶角到等距最近3个面心的距离为、顶角到另三个面心的距离为，故D正确；
选C。
10．D
【详解】A．由图可知，纵坐标的值越大，能量越高，则过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故A正确；
B．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键(如碳氧键)的断裂和极性键(如碳氢键、氢氧键)的生成，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+*→H3CO_H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故C正确；
D．由图中H2CO*+→H2CO*+*可知，物种吸附在催化剂表面的过程能量降低，为放热过程，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；
B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：
根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；
C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；
D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；
故答案选B。
12．A
【详解】A ．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意；
B． 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意；
C ．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意；
D． NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意；
故答案为：A。
13．D
【详解】A．逆流喷淋废弃和石灰石浆接触面积大，提高吸收率，故A正确；
B．SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O化合价降低，反应方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O，故B正确；
C．碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高碳酸钙过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确；
D．温度过高会损害设备，不能无限提高设备，故D错误；
故答案为D。
14．C
【详解】A．F的电负性很强，导致形成后具有很强的吸电子效应，使与之相连的碳原子电荷偏离，带正电性，A正确；
B．加入酸会导致酰胺基在酸性条件下发生水解反应，所以在反应体系中加酸不可行，B正确；
C．硝基为，在FNO中不存在硝基结构，因此不能命名为硝基氟，C错误；
D．在有机物发生化学反应中，总是伴随着一部分共价键的断裂和新的共价键的生成，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂，D正确；
故答案为：C。
15．A
【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；
B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确；
D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确；
答案选A。
16．D
【详解】A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，乙烯的转化率升高，由表格数据可知T1＜T2＜T3，所以，故A正确；
B．由表格数据可知，升高温度，乙烷转化率增大，但是乙烯选择性降低，说明升高温度对反应Ⅱ更有利，故B正确；
C．其他条件不变，容器内改为恒压，相对于恒容容器，相当于减小压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故C正确；
D．T2 K时，乙烷的转化率为12.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2 mol×12.0%=0.24 mol，而此温度下乙烯的选择性为75%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.24 mol×75%=0.18 mol，反应Ⅰ生成的CO的物质的量为0.18 mol，故反应Ⅱ转化为CO的乙烷的物质的量为，根据反应方程式可得，反应Ⅱ生成的CO的物质的量为0.24 mol，则0~5min内，，故D错误；
故选D。
17．C
【分析】第一阶段为和R1-OH生成、CO2，因此X为CO2，通过缩聚反应生成；第二阶段为与、聚合得到。据此解答：
【详解】A．据分析，第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂，故A正确；
B．第一阶段速率比第二阶段快，则第一阶段聚合的活化能小于第二阶段聚合的活化能，故B正确；
C．聚合物P中含有酯基、酰胺键、羟基，3种官能团，故C错误；
D．据分析，X为CO2，故D正确；
故答案为C。
18．B
【详解】A．由图可知，相同时间内（反应Ⅱ产物产率）大于（反应Ⅰ产物产率），说明反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A选项正确；
B．已知，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的更大。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度影响大，B选项错误；
C．催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成物比例，C选项正确；
D．8h时，= 0.027，= 0.374，起始时，根据反应Ⅰ，生成的物质的量，同时生成的物质的量；根据反应Ⅱ，生成的物质的量，同时生成的物质的量，则共产生的物质的量，D选项正确；
故答案选B。
19．A
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，根据盖斯定律，反应Ⅱ也是放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B错误；
C．由图可以看出产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物I的比例不变，C错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中Fe元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中Fe元素化合价由+3价变为+2价，属于氧化还原反应，A错误；
B．苯乙烯分子中苯环与乙烯基上的碳原子以碳碳单键连接，单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，B正确；
C．反应过程中有O—O非极性键的断裂和C—O、O—H等极性键的形成，故反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成，C正确；
D．每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2mol H2O2，因有其他副产物生成(如CO2等)，实际消耗H2O2的物质的量应大于2mol，即每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol，D正确；
故答案为：A。
21．C
【详解】A．由题干反应历程图可知，图中反应历程包含4个基元反应即GS1→GS2→GS3→GS4→GS5，A错误；
B．由题干反应历程图可知，图中反应历程中，未涉及非极性键的断裂和形成，只有Cl-O极性键的断裂，B错误；
C．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，平衡向逆反应方向移动，对后续的分解反应产生影响，C正确；
D．活化能越高，其反应速率越低；该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，因此决定总反应速率的步骤为第二步，即图中反应的决速步骤为，D错误；
故答案为：C。
22．C
【详解】A．BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，A不正确；
B．反应生成HCl，碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物浓度，促进平衡正向移动的作用，B不正确；
C．玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键(或3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键(都为σ键)，碳原子的孤电子对数都为0，则碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，C正确；
D．玛巴洛沙韦中，带“ ”的碳原子都为手性碳原子，D不正确；
故选C。
23．C
【详解】A．当甲醛浓度为时，吹脱速率，A项正确；
B．由表中数据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为16h，则当甲醛浓度为时，吹脱时间为，B项正确；
C．由吹脱速率方程可知甲醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由降为所用的时间为16h，由降到所需的时间应小于8h，即吹脱时间应小于15h，C项错误；
D．由图像分析，当温度为75℃、吹脱时间为4~6h，甲醛去除率较高，6h以后去除率无明显升高，D项正确；
答案选C。
24．B
【分析】对于催化剂Y，脱氮率最高的点在100~200℃之间，对于催化剂X，脱氮率最高的点在300~400℃之间，则表明Y、X表现最佳活性的温度不同；在Y、X的最佳活性点，Y的脱氮率高于X，表明Y的催化活性好于X。
【详解】A．a、c点反应时间相同，a点脱氮率高，0~10min a的平均反应速率快，A项错误；
B．催化剂Y在150℃左右时有很高的脱氮率，因此催化效果好，B项正确；
C．b点不一定是平衡状态，因此无法计算230℃时反应②的平衡常数，C项错误；
D．c点之后，温度升高脱氮率降低的原因可能是平衡逆向移动，也可能是催化剂X在高温下失去活性，所以c点之后，曲线上的反应不一定达到平衡状态，D项错误；
故选B。
25．C
【详解】A．恒容条件下，充入惰性气体(不参与反应)，压强增大，但原物质得浓度不变，反应速率不变，A错误；
B．时，若，则，则前内， ，B错误；
C．由，D的生成速率比G的生成速率大，G的消耗速率比D大，则随T的含量增加，增大，C正确；
D．反应初期，生成的T可以忽略不计，则体系中X的含量不为0，D错误；
故选C。
26．C
【详解】A．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，是正值。由图可知该反应的活化能1127kJ，A错误；
B．到吸收能量为473kJ，则的键能为，B错误；
C．(i)(ii)(iii)能量不同是因为在形成化学键时，周围的原子种类、数量及空间结构等化学环境不同，导致成键时释放的能量有差异，C正确；
D．合成氨反应，是放热反应，温度升高，反应速率加快，但平衡逆向移动，平衡产率降低 ，D错误；
故选C。
27．D
【分析】由图和题干信息可知，葡萄糖在反应中失电子作负极，电极反应式为C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+，氧气作正极，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，据此作答。
【详解】A．使用高活性GOD能降低反应所需的活化能，使更多反应物分子转化为活化分子，可提高酶促反应速率，增强电信号强度，A正确；
B．纳米材料具有较大的表面积，用来修饰电极表面，可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度，B正确；
C．葡萄糖在反应中失电子作负极，电极反应式为C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+，C正确；
D．1×10-6mmol C6H12O6被氧化，转移电子2×10-6mmol，依据电子守恒可得正极消耗氧气2×10-6mmol××22.4mL/mmol=2.24×10-5mL，D错误；
故答案为：D。
28．D
【详解】A．由图可知，中氢离子提供空轨道、氧原子提供孤电子对形成配位键，形成的配位键断裂，A正确；
B．的反应中原子全部反应生成一种物质，原子利用率为100%，B正确；
C．由图可知，过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上，质子发生转移，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，导致平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误;
答案选D。
29．C
【详解】A．由图可知，Y的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，中Y最稳定，A错误；
B．其他条件不变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确；
D．反应物只有一种，其他条件不变，达到平衡时再充入浓度增大，相当于原来平衡上增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D错误；
故选C。
30．B
【详解】A．由图可知，反应③和④是放热过程，正反应是焓减反应，A正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应方程式为，B错误；
C．由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，，，正反应是熵增反应，C正确；
D．反应为吸热反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数(k) 只与温度、催化剂有关，温度升高会增大，D正确；
故选B。
31．B
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以从整个过程看，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu元素由+2价下降到+1价，H2O2中O元素由-1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误；
C．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，体现了H2O2的还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，C正确；
D．继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正确；
故选B。
32．B
【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，通常需要让一种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A正确；
B．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1 mol，但需通过数据换算为1 mol对应的热量，因此“必须使用1 mol可燃物”的说法错误，B错误；
C．化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行的快慢，C正确；
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了，说明，D正确；
故选B。
33．C
【详解】A．不锈钢广告牌通常使用氯化铁（FeCl3）溶液进行蚀刻，而非氯化亚铁（FeCl2），FeCl2的氧化性较弱，无法有效蚀刻不锈钢的致密氧化层，A错误；
B．半导体材料是单质硅（Si），而非二氧化硅（SiO2）；二氧化硅是绝缘体，常用于光导纤维或玻璃，B错误；
C．合成氨（铁催化剂）、硫酸（V2O5催化SO2氧化）和硝酸（铂铑合金催化氨氧化）的工业过程均使用催化剂；催化剂显著降低反应活化能，使速率提升可达几个到十几个数量级（例如，合成氨无催化剂时几乎不反应，催化剂下速率大幅提升），C正确；
D．纤维素、淀粉、油脂属于可再生生物质资源，但煤、石油是化石燃料，不可再生，D错误；
故选C。
34．D
【详解】A．前，，，A错误；
B．实验数据显示，浓度随时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随浓度增大而增大，B错误；
C．若速率方程为，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则，而非，C错误；
D．初始压强由浓度决定，当转化率为50%时，假设初始物质的量为，分解的，根据反应式，每生成气体（），故分解的生成和，剩余，总物质的量为 ，压强为初始的1.25倍，D正确；
故选D。
35．B
【详解】A．由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，氢元素化合价发生了改变，A项错误；
B．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B项正确；
C．由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和过程是放热反应，则化合物2的总键能小于化合物3的总键能，C项错误；
D．图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D项错误；
故选B。
36．D
【详解】A．根据题干描述“晶体由与构成”，所以晶体为离子晶体，A正确；
B．中，中心原子N价层电子对数为2，孤电子对数为0，故中心原子为杂化，B正确；
C．根据题干描述“溶于该溶剂”，当溶液颜色不变时，即浓度不再发生变化，该反应达到限度，C正确；
D．观察表格数据发现的量减少一半所需时间是定值，故时，为，生成的平均速率应为，D错误；
故选D。
37．C
【详解】A．由反应过程可知，和O2反应生成和时，总反应方程式为，A正确；
B．此反应过程中先和发生反应，后续又生成，说明是催化剂，而、等均是反应的中间产物，B正确；
C．分子中两个成键原子的核间距离定义为键长，碳碳双键的键能大于碳碳单键，则碳碳双键的键长小于碳碳单键的键长，C错误；
D．反应中O元素化合价降低，部分C元素化合价升高，D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．由图可知的能量低于，物质能量越低越稳定，A正确；
B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确；
C．，丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C错误；
D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确；
故选：C。
39．B
【详解】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即，A错误；
B．由题干图像信息可知，末时Y的浓度为、Z的浓度为，即内X的浓度减少了，故时，，B正确；
C．反应开始时加入有利于反应的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C错误；
D．后再向平衡体系中加入X，温度不变，平衡常数不变，所以恒温再次平衡后不变，D错误；
答案选B。
40．C
【详解】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，故A错误；
B．起始加入的X、Y物质的量之比为1：2，不等于计量数之比，所以二者转化率不同，故B错误；
C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，故C正确；
D．观察图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，故D错误；
故答案选C。
41．D
【详解】A．实验1和2探究温度对反应速率的影响，且实验2温度高于实验1，实验1和3探究浓度对该反应速率的影响，且实验1中浓度大于实验3，故，A项正确；
B．探究实验的原则是控制变量，实验1和3探究浓度对该反应速率的影响，因此其他条件一样，故，，B项正确；
C．实验1和2温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，C项正确；
D．实验1中，用表示反应速率为，D项错误；
故选D。
42．C
【分析】在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，曲线III代表，浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此曲线I、II分别表示、的浓度随时间的变化曲线。
【详解】A．浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此曲线I、II分别表示的浓度随时间的变化曲线，A错误；
B．的起始浓度均为，容器的容积为，因此，B错误；
C．由图可知，内，用D表示的化学反应速率为v(D)=v(C)= ，C正确；
D．A和B的初始浓度相等，浓度变化量之比为，平衡转化率不相等，D错误；
故选C。
43．C
【详解】测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，即氮气减少了12mol，氮气的浓度减少了， 2min内氮气的化学反应速率为，
故答案为：C。
44．A
【分析】由题干图像可知，一开始X的浓度在减小，最终X的浓度基本为0，Y的浓度先增大，而后出现Z的浓度增大，故反应X═2Z经历两步，但X转化为Y的反应不是可逆反应，即①X=Y；②Y2Z，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，一开始X的浓度在减小，Y的浓度先增大，而后出现Z的浓度增大，但X转化为Y的反应不是可逆反应，A错误；
B．在纵坐标为浓度的图中看出，在t1时刻，三条线相交于一点，则c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；
C．t2时，由曲线Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．根据反应 ，由图可知，t3后c(X)=0，则c0=c(Y)+，则c(Z)=2c0-2c(Y)，D正确；
故答案为：A。
45．A
【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；
B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；
C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；
故答案为：A。
46．C
【详解】A．根据X的结构简式可知，其结构中含有酯基和酰胺基，因此可以发生水解反应，A错误；
B．有机物Y中含有亚氨基，其呈碱性，可以与盐酸发生反应生成盐，生成的盐在水中的溶解性较好，B错误；
C．有机物Z中含有苯环和碳碳双键，无饱和碳原子，其所有的碳原子均为sp2杂化，C正确；
D．随着体系中c(Y)增大，Y在反应中起催化作用，反应初始阶段化学反应会加快，但随着反应的不断进行，反应物X的浓度不断减小，且浓度的减小占主要因素，反应速率又逐渐减小，即不会一直增大，D错误；
故答案选C。
47．D
【详解】A．由图可知，正反应是放热反应，ΔH<0，气体分子数减小，ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应自发，故该在较低温度下能自发进行，A项正确；
B．曲线甲恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行，乙在恒温过程进行，B项正确；
C．平衡时，，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，即a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确；
D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，
，解得，b点浓度商，a、b点总压强相等，容器体积相等，a点温度较高，故a点气体的物质的量小于b点，正反应是气体分子数减小的反应，说明a点的转化率大于b点，即a点平衡常数K大于b点Q，D项错误；
本题选D。
48．A
【详解】A． R-O-O-R生成RO·只有化学键的断开，没有形成新化学键，不是化学反应，故A错误；
B．根据已知：①，异丁烯发生反应①时，Br原子加在端碳上，故B正确；
C．根据图2的反应机理，与HBr发生反应，终止产物可能有，故C正确；
D．根据图1可知，过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低，故D正确。
答案选A。
49．B
【分析】化学平衡作为高考重要考查内容，是考试的难点也是重点
【详解】A．根据BL与H2在反应中的计量系数关系为1:2，可以计算出生成H2（主反应）的物质
的量为3.0×10-2mol，所以，故A正确；
B．根据题目信息，除了生成 BL、THF 和BuOH外，还有剩余的BD，同时还其他四碳有机物，所以2h时，n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)＜4×10-2mol，故B错误；
C．由表格数据可知，220℃， 2h时n(BL)=9.03×10-3mol，含量为60.2%，则BD的总转化率为，故C正确；
D．由表中数据可知，BL的含量从220~255℃逐渐增大，说明选择性均随着温度的升高而提高，故D正确；
故答案选B。
【点睛】全面掌握化学平衡移动的外因以及相关计算
50．B
【详解】A．由左图可知，脱除一氧化氮的反应物为一氧化氮、氨气和氧气，发生的反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B．其他条件不变时，增大相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故B错误；
C．物质的能量越低越稳定，由右图可知，A、B、C、D四种物质中D的能量最低，则比较稳定是D，故C正确；
D．由图可知，沸石笼中发生的反应为二氨合亚铜离子与氧气反应生成[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，反应的方程式为2[Cu(NH3)2]+ +O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，则反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确；
故选B。

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