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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以生活、科技、生产为背景，考查常见无机物（单质、氧化物、酸、碱、盐）的性质、转化及应用，强调化学与STSE的联系，突出基础性和应用性。 考向一 常见金属及其化合物（Na、Fe、Al、Cu等） 2025·辽宁卷T5（推断）、2024·辽宁卷T8（用途）、2023·辽宁卷T6（性质）、2022·辽宁卷T7（流程）、2021·辽宁卷T4（性质判断）
重点考查典型非金属元素（Cl、S、N、C、Si）的单质及化合物的性质、转化、实验室制备及工业应用，常结合化工流程或实验探究进行命题。 考向二 常见非金属及其化合物 2025·辽宁卷T10（实验）、2024·辽宁卷T12（流程）、2023·辽宁卷T8（性质综合）、2022·辽宁卷T9（制备）、2021·辽宁卷T6（推断）
结合生活、环境、材料、能源等真实情境，考查无机物的性质与STSE的综合应用，强调化学知识在解决实际问题中的价值。 考向三 无机物性质与STSE综合应用 2025·辽宁卷T1（科技材料）、2024·辽宁卷T1（环保）、2023·辽宁卷T1（生活应用）、2022·辽宁卷T1（能源材料）、2021·辽宁卷T1（传统文化）
以化工生产或实验流程为载体，考查无机物之间的转化关系、分离提纯、条件控制及绿色化学思想，侧重综合分析与迁移能力。 考向四 无机化工流程分析 2025·辽宁卷T15（流程综合）、2024·辽宁卷T14（资源利用）、2023·辽宁卷T13（废物处理）、2022·辽宁卷T13（制备流程）、2021·辽宁卷T12（矿物提取）
一、单选题
1．（25-26高三上·河北·月考）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH溶液 B．制备
C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·辽宁沈阳·三模）下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化
B 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素
C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了
D 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学反应表示正确的是
A．饱和溶液中通入过量：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．向NaClO溶液中通入少量气体：
D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：
4．（2025·辽宁丹东·模拟预测）铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示。下列说法错误的是
已知：固体1的主要成分是。
A．上述实验流程中操作①②都是过滤
B．向溶液2中加入再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素都存在于固体1中
C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在铁元素
D．反应③的离子方程式为
5．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验装置和操作正确的是
A．实验室制取乙酸乙酯 B．准确量取15.20酸性标准溶液
C．除去中的 D．实验室制取并收集
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是
A．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉
B．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性
C．制作面点时加入食用纯碱，利用的是Na2CO3中和发酵过程产生的酸
D．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色
7．（2025·辽宁丹东·模拟预测）“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氮及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是
A．可以作为冶炼镁的保护气
B．由生成B的反应是工业制D的基础
C．C可以与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物
D．实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A
8．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是
A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体
B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性
C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子
D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体
9．（2025·辽宁丹东·模拟预测）硝酸被称为“国防工业之母”，是制取炸药的重要原料。下列关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
B．浓硝酸具有强氧化性，但常温下与铁、铝不反应
C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
D．红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体证明炭与浓硝酸发生了化学反应
10．（2025·辽宁沈阳·二模）下列项目所涉及的化学知识错误的是
选项 项目 化学知识
A 医疗石膏绷带 生石膏与水混合成糊状物后很快凝固
B 白炽灯中充入氮气和氩气混合气体 氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化
C 用过碳酸钠溶液对家具消毒 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性
D 烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3 NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·辽宁·模拟预测）由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2
B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜
A．A B．B C．C D．D
12．（25-26高三上·云南·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是
A．i、j属于酸性氧化物
B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同
C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中
D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质
13．（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是
A．整套实验装置共有2处错误
B．若将①中换为，离子方程式为
C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的
D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率
14．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成；
③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中一定存在、、，可能有
C．取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
D．若溶液含和，则一定含有
15．（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列实验仪器使用或操作能达到目的的是
A．图甲：配制的溶液时定容操作
B．图乙：制取并收集
C．图丙：比较、的还原性强弱
D．图丁：加热熔化纯碱
16．（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列关于钠及其化合物说法正确的是
A．金属钠可保存在石蜡油、煤油或中
B．烧碱、纯碱均属于碱，盛放碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
C．将分别加入和溶液中最终得到不同颜色的沉淀
D．测定和混合物中质量分数的方法：取混合物充分加热，质量减少
17．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验装置使用正确的是
A．实验室制取氨气 B．分离KCl和固体混合物
C．制备并检验 D．实验室制备溴乙烷
18．（2025·辽宁·模拟预测）某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是
A．与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好
B．①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色
C．②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性
D．③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同
19．（25-26高三上·云南·月考）下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A．吸收氨气 B．除去中的
C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验设计或描述错误的是
A．将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．制备少量NO避免其被氧化
C．用CS2萃取中乙醇的S D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·辽宁沈阳·二模）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是
①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应；
③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关；
④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥
22．（2025·辽宁沈阳·二模）在工业生产中，下列制备过程涉及的物质转化不合理的是
A．制镁工业：海水
B．工业制备硝酸：
C．制备纯碱：饱和NaCl溶液
D．生产玻璃：
23．（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况)
B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g
C．x=0.1，y=0.2
D．Oa段发生反应的离子方程式：
24．（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是
A．由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
B．由反应I、II可知，氧化性：
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：
25．（2025·辽宁沈阳·二模）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．d为含极性键的极性分子
B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C．a只能由三种元素组成
D．c为不溶于盐酸的白色沉淀
26．（2025·辽宁沈阳·二模）下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：
B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：
C．工业制漂白粉：
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
27．（2025·辽宁·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，反应生成沉淀：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．和溶液以物质的量之比1：2混合：
D．固体与氢碘酸溶液反应：
28．（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
29．（25-26高三上·重庆·月考）下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：
B．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：
C．向酸性溶液中加入：
D．将过量通入次氯酸钠溶液中：
30．（25-26高三上·山东·月考）铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是
A．常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小
B．将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a
C．图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d
D．在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气
31．（2025·辽宁·二模）将1 mol 和1 mol 固体混合，加热条件下充分反应，则最后所得固体为
A．1 mol 、1 mol B．1 mol
C．1 mol 、1 mol D．0.5 mol 、1 mol
32．（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量的反应，转移电子数为
B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为
C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为
D．常温下，与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为
33．（25-26高三上·江西·月考）V是一种生活中用途最广泛的金属单质，常温下，W是一种无色无味的液体，Y是具有磁性的黑色固体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是
A．V在氧气中燃烧也可以生成Y B．常温下，V和浓硫酸不反应
C．X在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 D．固态W的密度小于液态W
34．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶于水后溶液的酸碱性 pH试纸
B 制取漂白粉 向热的石灰乳中通入
C 配制溶液 将80gNaOH溶解在1L水中
D 制备一氯代甲苯 光照条件下，甲苯与氯气反应
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是
A．pH下降阶段：快速产生
B．pH上升阶段：作氧化剂
C．被氧化之后的产物可用来检验
D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用
36．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料
B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中足球烯是富勒烯的代表物
C．金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂
37．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是
A．NaHS溶液中滴入溶液：
B．AgCl溶于浓氨水：
C．酸性溶液氧化：
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：
38．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应
D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
39．（25-26高三上·陕西商洛·月考）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法
A 通入氧气并点燃
B 加入盐酸溶解后过滤
C 加热
D 加入适量铁粉
A．A B．B C．C D．D
40．（25-26高三上·云南·月考）化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程
B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝
C．蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂
D．磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理
41．（2025·辽宁丹东·二模）钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作
B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为
C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适
D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等
42．（2025·辽宁丹东·二模）设为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有π键的数目为
B．17 g 溶于水，溶液中与数目之和为
C．1 mol 水解生成两种酸时，转移电子数为
D．常温下，pH=8.5的溶液中，的数目为
43．（2025·辽宁丹东·二模）下列说法错误的是
A．酒精灯被不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭
B．均与“钠与水反应”实验有关
C．遇到氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住口鼻，向地势低处逃离
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
44．（2025·辽宁丹东·二模）历史文物见证着人类文明的交流和发展。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是
A．黑龙江铜坐龙 B．吉林殷商红衣陶壶
C．辽宁红山玉猪龙 D．内蒙古天蓝釉紫斑碗
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液
C．制备无水 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
46．（2025·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为
B．①②两处通HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”
D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1
47．（2025·辽宁沈阳·一模）下列说法正确的是
A．切割钠的实验中涉及了和图标的使用
B．未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C．常用图表示可燃性物质
D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
48．（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是
A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用球形冷凝管
49．（2025·辽宁鞍山·一模）《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是
A．反应区中，生成的气体只有CO2
B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃
C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化
D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
50．（25-26高三上·四川成都·阶段练习）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
下列说法不正确的是
A．步骤的化学方程式为
B．步骤中每生成，转移电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D D B D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A D C D C B D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A A D C B C C A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B B D C A D A C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A C A C B C C A A
1．B
【详解】A．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误；
B．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误；
选B。
2．A
【详解】A．氯水中的先将氧化为，溶液变棕黄色；过量继续将氧化为无色的，导致褪色，结论正确，A正确；
B．玻璃棒本身含钠元素，直接使用会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，B错误；
C．浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不能证明木炭还原了，C错误；
D．酸性褪色只能说明存在还原性物质，但葡萄酒中的乙醇等物质也可能被氧化，无法确定一定是，D错误；
故答案选A。
3．C
【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至完全反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，剩余OH-与反应生成NH3·H2O，离子方程式为：，B错误；
C．ClO-与少量SO2发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，H+中和OH-生成Fe3+，但Fe3+会进一步与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误；
故选C。
4．B
【分析】由题给流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明溶液2中没有铁元素；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液。
【详解】A．上述实验流程中操作①②都是固液分离，都是过滤，故A正确；
B．向溶液2中加入再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，则菠菜中的铁元素可能存在于固体1和固体2中，故B错误；
C．Fe3+遇KSCN溶液变红，向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在铁元素，故C正确；
D．向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
5．D
【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选A；
B．滴定管的“0”刻度线在上端，故图示读数应该是14.80mL，故不选B；
C．和碳酸氢钠不反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除中的，应该用氢氧化钠溶液除中的，故不选C；
D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，用向下排空气法收集，收集氨气的试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，故选D；
选D。
6．D
【详解】A．石膏（主要成分）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，解释合理，A正确；
B．水垢主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸与碳酸钙等反应生成可溶性物质和二氧化碳，从而去除水垢，B正确；
C．Na2CO3水解呈碱性可中和发酵产生的有机酸，同时生成CO2使面团膨胀，解释合理，C正确；
D．蔗糖在加热时发生的是焦糖化反应，而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳，不是烹饪焦糖汁的原理，D错误；
故答案选D。
7．B
【分析】由价类图可知，A是(-3价氮的氢化物)，B是NO(+2价氮的氧化物)，C是NO(+4价氮的氧化物)，D是HNO3(+5价氮的酸)，E是NH3·H2O(-3价氮的碱)，F有两个：-3价氮的盐是铵盐(如NH4Cl)，+5价氮的盐是硝酸盐(如NaNO3)，据此解答。
【详解】A．Mg在点燃条件下会与反应生成，因此不能作为冶炼镁的保护气，A错误；
B．由分析可知，A为，B为，D为 HNO3，的催化氧化(即被氧化生成NO)是工业制硝酸(D为 HNO3)的基础，即由生成B的反应是工业制D的基础，B正确；
C．由分析可知，C为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，反应中N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物(酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，无化合价变化)，C错误；
D．由分析可知，F为铵盐(如NH4Cl)或硝酸盐(如NaNO3)，当F为铵盐(如NH4Cl)时，实验室中可通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A()，发生反应：；当F为硝酸盐(如NaNO3)时，实验室中不能通过加热消石灰和F固体混合物的方法制取气体A，D错误；
故选B。
8．D
【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠；
【详解】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误；
C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误；
D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．硝酸与FeO反应时，既作为酸提供，又作为氧化剂将氧化为，离子方程式为，因此硝酸同时表现酸性和氧化性，而非“只表现氧化性”，A错误；
B．浓硝酸常温下与铁、铝接触会发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，但钝化本身属于化学反应，因此“不反应”的表述不准确，B错误；
C．浓硝酸有挥发性，挥发出的与浓氨水挥发的结合生成固体颗粒，形成白烟，C正确；
D．红棕色气体可能由浓硝酸受热分解产生，并非炭与硝酸反应的直接证据，无法据此证明二者发生反应，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．医疗石膏使用的是熟石膏（半水硫酸钙），与水混合生成生石膏（二水硫酸钙）并凝固，而非直接用生石膏与水混合，A错误；
B．氮气和氩气化学性质稳定，可防止灯丝高温氧化，能保护灯丝，B正确；
C．过碳酸钠分解产生过氧化氢，其强氧化性用于消毒， C正确；
D．NH4HCO3受热分解产生气体使饼干膨松，同时中和酸，D正确；
故选A。
11．A
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应生成I2，则氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确；
B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气体为CO2或SO2，原溶液中可能含有中的一种或多种 ，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡，若原溶液中含亚硫酸根，硝酸能将氧化为，之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原溶液是否含，故C错误；
D．向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2，这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜(实际钠的活泼性强于铜)，故D错误；
故选A。
12．C
【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐。
【详解】A．根据分析，i为NO，j为NO2或N2O4，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误；
B．浓硫酸吸收NH3，体现了浓硫酸的酸性，吸收H2S，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；
C．k为HNO3，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确；
D．c为SO2，d为SO3，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3自身不发生电离、不属于电解质，D错误；
故选C。
13．A
【分析】装置①生成的经过装置②除去混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置③中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置④除去中混有的，最后将纯净的通入装置⑤中，与水反应生成HClO，据此回答。
【详解】A．由分析知，装置①为用和浓盐酸加热制取，该装置缺少加热装置，装置③为制取装置，制取时反应放热且在以上会分解生成和，故该装置需要冷水浴降温，装置④为除杂装置，应长进短出，故整套装置有3处错误，A错误；
B．将①中换为，与浓盐酸反应可以产生，离子方程式为，B正确；
C．由分析知，装置④中的四氯化碳的作用是除去中的，C正确；
D．多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，D正确；
故答案选A。
14．D
【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2，但无沉淀生成，可知一定含、，不含；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含，不能确定是否含、、、，离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、、，遵循电荷守恒，以此来解答。
【详解】A．实验①确定存在Na+，但无法确定K+是否存在，因为未用钴玻璃观察，A错误；
B．实验②加入盐酸无沉淀，说明不存在，B错误；
C．步骤②加入盐酸引入Cl ，无法确定原溶液是否含Cl ，C错误；
D．若含Cl 和I ，根据电荷守恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．定容时应加水至刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误；
B．干燥氨气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干燥，且收集装置中导管应插入到试管底部，操作不合理，故B错误；
C．还原性：Fe2+＜I ，Cl2先将I-氧化为I2，I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，上层溶液呈棕黄色，则该实验可比较Fe2+、I 的还原性强弱，故C正确；
D．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．金属钠保存在石蜡油或煤油中可行，但CCl4密度大于钠，钠会浮在表面无法隔绝空气，保存无效，A错误；
B．烧碱（NaOH）是碱，但纯碱（Na2CO3）属于盐，不属于碱，B错误；
C．Na2O2与水反应生成强碱性溶液氢氧化钠和O2，且过氧化钠会使得FeCl2中的Fe2+被氧化为Fe3+，最终均生成Fe(OH)3红褐色沉淀，颜色相同，C错误；
D．NaHCO3受热分解导致质量减少，减少的b g对应其分解产生的二氧化碳和水的质量，通过计算可确定NaHCO3和Na2CO3的质量分数，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．实验室制取氨气时，用、固体混合加热制备，但氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集氨气的试管应管口向下，A错误；
B．分离KCl和固体混合物，利用受热分解（和HCl）、遇冷化合的性质，需用加热并冷凝回收的装置，图中利用蒸发皿加热固体，且分解生成气体逸出无法回收生成，B错误；
C．铜与浓硫酸加热生成，能使品红溶液褪色，浸NaOH溶液的棉团可吸收多余的防污染，装置中试管加热倾斜、气体检验及尾气处理均正确，C正确；
D．该实验制备溴乙烷时使用浓硫酸与KBr、乙醇反应，浓硫酸具有强氧化性会氧化生成，导致产物不纯，装置中冷凝管进水与出水方向错误，D错误；
故选C。
18．B
【分析】制备涉及的反应为，溶于水生成亚硫酸而能使紫色石蕊溶液变红，使品红溶液褪色则体现出二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性；图中制备涉及的反应为，与水反应产生盐酸和次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫色石蕊试液先变红后褪色，品红溶液褪色，与碘化钾反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝，据此分析解答。
【详解】A．浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中一般用70%左右的浓硫酸与固体反应制备，A错误；
B．①处与发生氧化还原反应（），溶液紫色褪去；④处氧化生成（），淀粉遇变蓝，均为氧化还原反应导致变色，B正确；
C．②处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性；⑤处品红溶液褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，C错误；
D．③处与水生成，紫色石蕊溶液只变红不褪色（不能漂白石蕊试液）；⑥处与水生成HCl（使紫色石蕊试液变红）和HClO，现象为“先红后褪色”，二者现象不同，D错误；
故答案选B。
19．D
【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误；
B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误；
C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误；
D．2NO2(g) N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．提高C管位置，若装置气密性良好，B、C管会形成稳定液面差，属于液差法检验气密性，A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，装置可利用生成的NO排出空气，避免与O 接触，B正确；
C．萃取需萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与CS2互溶，无法分层，不能萃取乙醇中的硫，C错误；
D．铜与浓硫酸加热条件下反应生成的二氧化硫有毒，且浓硫酸具有强腐蚀性，实验中应带护目镜、洗手、通风，涉及的安全标志合理，D正确；
故选C。
21．C
【详解】①AlCl3与过量氨水生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不溶解沉淀），但CuCl2与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色络离子，沉淀溶解，①错误；
②铝热反应要求金属氧化物中金属活动性弱于Al。Mg活动性强于Al，故MgO无法与Al发生铝热反应。②错误；
③FeCl3与少量Na2S反应生成Fe2+和S；过量Na2S可能使pH升高，生成FeS沉淀（与量有关）。FeCl3与H2S反应始终生成Fe2+和S（与量无关）。③正确；
④HBr还原性强于HCl，MnO2在加热条件下可氧化HBr为Br2。④正确；
⑤脱水性是指将物质中H、O元素以2:1的比例脱去，吸水性是指将物质中的水分除去。浓硫酸使胆矾（CuSO4·5H2O）脱水体现吸水性，而非脱水性。⑤错误；
⑥用品红试剂可以验证SO2，但不能完全除去SO2，残存的SO2可能被氧化为，与BaCl2生成BaSO4沉淀，干扰SO3检验。⑥错误；
③④正确，答案选C。
22．A
【详解】A．制镁工业中，海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，A符合题意；
B．工业制备硝酸中氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，符合实际，B不符合题意；
C．侯氏制碱法通过NaCl、NH3、CO2生成溶解度较小的晶体NaHCO3，再分解得Na2CO3，符合实际，C不符合题意；
D．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，再与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际，D不符合题意；
故选A。
23．A
【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析；
【详解】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误；
B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确；
C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确；
D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确；
故选A。
24．D
【详解】A．反应I中中元素为+2、+4价，反应中的化合价未发生变化，发生非氧化还原反应，不存在氧化产物与还原产物的比例，A错误；
B．反应I只涉及HNO3的酸性，无法得出HNO3＞PbO2的结论；反应II中PbO2中铅元素化合价降低为氧化剂，为氧化产物，氧化性，B错误；
C．稀硝酸的氧化性通常将Pb氧化为Pb2+，C错误；
D．中元素为+2、+4价与HCl反应生成PbCl2和H2O、Cl2，反应方程式为，D正确；
故选D。
25．C
【分析】由题干信息可知，含S元素的钠盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。
【详解】A．d为SO2，分子中硫氧键为极性键，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A正确；
B．若a为硫代硫酸钠（Na2S2O3），与盐酸反应为，会生成淡黄色S沉淀，故反应②中可能生成淡黄色沉淀，B正确；
C．a可以是亚硫酸氢钠（NaHSO3），其组成元素为Na、H、S、O四种，C错误；
D．反应①中Cl2将a中S元素氧化为，溶液b含，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确；
故选C。
26．B
【详解】A．少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误；
B．向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确；
C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误；
D．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误；
故选B。
27．C
【详解】A．Fe2+与电离产生的碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，氨水提供OH-中和H+，使转化为，离子方程式为：，A错误；
B．苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成苯酚和，离子方程式为：，B错误；
C．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2混合反应，2 mol H+与2 mol OH-完全中和生成2H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，未参与反应，C正确；
D．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
28．C
【详解】A．盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确；
B．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确；
C．水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误；
D．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确；
故选C。
29．A
【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，A正确；
B．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为，B错误；
C．H2O2作为氧化剂，反应中电子转移数目不匹配，正确应为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，C错误；
D．过量SO2与ClO-应发生氧化还原反应生成和Cl-：，D错误；
答案选A。
30．B
【详解】A．a为，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误；
B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确；
C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误；
D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误；
故答案选B。
31．C
【详解】加热发生反应：，可知1mol 分解生成0.5mol二氧化碳、0.5mol水和0.5mol，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应，可视为依次发生：、，二氧化碳与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.5mol的过氧化钠与水反应，生成1.0mol NaOH，所以最后所得的固体是1molNa2CO3和1.0molNaOH。故选C。
32．B
【详解】A．与足量反应生成，中氯元素从0价降至-1价，1个分子转移2个电子，故转移电子，A错误；
B．过氧化钠为，与水反应：，中-1价O部分升为0价、部分降为-2价，反应转移电子，即，B正确；
C．环氧乙烷分子式为，摩尔质量，为。其结构含2个键、1个键、4个键，共7个共价键，含共价键，C错误；
D．常温下与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于，D错误；
故答案选B。
33．B
【分析】V是目前产量最大、使用最广泛的金属单质，故V为Fe；常温常压下W是无色无味液体，结合Fe与W高温反应生成气体X和Y，推测W为H2O（水蒸气），反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则X为H2，Y为Fe3O4；Y（Fe3O4）与X（H2）高温反应生成V（Fe）和W（H2O），符合转化关系，据此分析；
【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A正确；
B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化（表面生成致密氧化膜），并非“不反应”，B错误；
C．X为H2，H2在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，C正确；
D．W为H2O，固态H2O（冰）因氢键形成疏松结构，密度小于液态H2O，D正确；
故选B。
34．D
【详解】A．Na2O2及与水反应生成的H2O2均具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，需用pH计，A错误；
B．Cl2与热的石灰乳反应会生成副产物Ca(ClO3)2，降低漂白粉的有效成分，正确方法应在常温下反应，B错误；
C．将80g NaOH（2mol）溶于1L水后，溶液体积大于1L，实际浓度低于2mol/L，正确方法应定容至1L，C错误；
D．甲苯在光照下与Cl2发生侧链自由基取代，生成一氯代甲苯，而催化条件下为苯环取代，D正确；
故选D。
35．C
【详解】A．pH下降阶段浓度增大，可能是被氧化为并释放，该过程会快速产生，A正确；
B．pH上升阶段浓度减小，可能是（）作氧化剂被还原，反应消耗导致pH上升，B正确；
C．中被氧化为，产物为（铁氰化钾），其可检验而非，C错误；
D．10 min前pH迅速下降，说明H 的生成速率突然加快，这是自催化反应的特征，即反应产物H 对该反应有催化作用，D正确；
故答案为：C。
36．A
【详解】A．我国酸雨的主要成因是燃烧含硫化石燃料释放的SO2，符合实际情况，A正确；
B．富勒烯是碳的同素异形体，不含氢，不属于烃类，B错误；
C．金属导电依靠自由电子的定向移动，而非金属阳离子，C错误；
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成线型结构的酚醛树脂，在碱催化下，苯酚和过量甲醛反应生成具有网状结构的酚醛树脂，D错误；
故选A。
37．D
【详解】A．Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误；
B．AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误；
C．与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误；
D．F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确；
故选D。
38．A
【详解】A．二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色；通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为绿色，对比可知Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A正确；
B．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B错误；
C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2SO3、H2O，生成白色的沉淀是Al(OH)3，[Al(OH)4]-和电离出来的氢离子反应产生，C错误；
D．亚硫酸钠溶液由于离子的水解而显碱性，将亚硫酸钠溶液加热后pH减小可能是被空气中氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D错误；
故合理选项是A。
39．C
【详解】A．CO2中混有CO时，通入氧气并点燃不可行，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以点燃，A错误；
B．CaO与CaCO3均会与盐酸反应，导致原物质被消耗，B错误；
C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，既除杂又生成目标产物，C正确；
D．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，反而增加杂质，D错误；
故答案选C。
40．D
【详解】A．智能机器人表演时，电池放电将化学能转化为电能供其工作，而非电能转化为化学能，A错误；
B．工业上通过电解熔融的氧化铝冶炼铝，而非AlCl3溶液（AlCl3熔融不导电），B错误；
C．小苏打（）受热分解产生CO2使蛋糕松软，但烧碱（）是强碱，具有腐蚀性，不可作膨松剂，C错误；
D．HF能与玻璃中的反应（），用于蚀刻玻璃形成磨砂效果，D正确；
故答案选D。
41．D
【分析】含钽废渣主要成分为，含少量油脂和。含钽废渣加入碳酸钠、通入空气在沸腾炉中焙烧，得到NaTaO3、NaAlO2和Fe2O3，加氢氧化钠浸取，滤渣1是Fe2O3，滤液中含有Na2TaO3、NaAlO2，滤液通入过量二氧化碳，NaAlO2和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤渣2是氢氧化铝；滤液加酸“酸化”生成HTaO3沉淀，HTaO3和碳酸锂灼烧得到LiTaO3。
【详解】A．沸腾炉焙烧采用“逆流”操作可增加气固接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．焙烧后生成的Fe2O3不溶于NaOH溶液，滤渣1为Fe2O3；浸取液中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，滤渣2为Al(OH)3，故B正确；
C．+5价Ta有氧化性，盐酸中Cl-易被氧化，所以“酸化”时硫酸比盐酸更合适，故C正确；
D．灼烧时Li2CO3分解产生Li2O，Li2O与石英坩埚中的SiO2反应，应使用铁坩埚，故D错误；
选D。
42．A
【详解】A．分子中存在氮氮三键，共价三键中含2个π键，则标准状况下，2.24 L (即0.1 mol)含有π键的数目为0.2 NA，A正确；
B．17 g 物质的量为1 mol，溶于水后存在平衡：，溶液中含氮粒子有、和，根据物料守恒，三者数目之和为NA，则溶液中与数目之和小于NA，B错误；
C．水解反应为：，和生成的HClO中Cl均为+1价，和生成的HNO3中N均为+5价，属于非氧化还原反应，无电子转移，C错误；
D．常温下，pH=8.5的溶液中，但该溶液体积未知，无法计算所含的数目，D错误；
故选A。
43．C
【详解】A．酒精灯起火用湿抹布盖灭，可隔绝空气并降温，操作正确，A正确；
B．钠与水反应实验涉及钠的取用（镊子，防接触）、反应容器（烧杯）、产物腐蚀性（NaOH）及钠的易燃性，相关图标（如腐蚀品、易燃品、镊子取用等）均与之有关，B正确；
C．氯气密度大于空气，泄漏时应向地势高处逃离；且饱和食盐水几乎不吸收氯气，应用弱碱性溶液（如肥皂水）浸湿毛巾，C错误；
D．乙酸乙酯密度小于水，分液时水在下层从下口放出，乙酸乙酯在上层从上口倒出，D正确；
故选C。
44．A
【详解】A．黑龙江铜坐龙的主要成分是铜，属于金属材料，A正确；
B．吉林殷商红衣陶壶的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C．辽宁红山玉猪龙的主要成分是玉石，玉石属于无机非金属材料，C错误；
D．内蒙古天蓝釉紫斑碗的主要成分是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
45．C
【详解】A．制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，图中用饱和NaOH溶液会导致酯水解，A错误；
B． “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B错误；
C．MgCl2 6H2O加热易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，在HCl气流中加热可抑制水解，C正确；
D．实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D错误；
故选C。
46．B
【分析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反应Ⅱ中NaClO3和HCl反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl反应，Cl的化合价为+5和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应，H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要减压蒸发，再冷却结晶得到产物。
【详解】A．粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确；
B．①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误；
C．NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确；
D．反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B物质的量之比为1:1，D正确；
故选B。
47．C
【详解】A．切割金属钠时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但切割钠的实验不涉及通风(第二个是注意通风的图标)，A错误；
B．KMnO4是强氧化剂，属于危险化学品，未用完的固体不能直接丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；
C．为火焰形状图标，表示可燃性物质，C正确；
D．喷洒浓KBr溶液，会发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，生成的Br2仍为有毒物质，会造成二次污染，可使用碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，D错误；
故选C。
48．C
【分析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。
【详解】A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确；
B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确；
C．Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确；
D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确；
故选C。
49．A
【详解】A．反应区中，炉甘石(ZnCO3)受热分解会生成ZnO和CO2，同时煤饼中的碳会与生成的CO2在高温下反应生成CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的气体中不仅有CO2，还有CO，A错误；
B．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，则理论上该区温度控制在419~907℃，B正确；
C．锌在较高温度下容易被空气中的氧气氧化，“冷定”后温度降低，锌的化学性质相对稳定，所以“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化，C正确；
D．炉甘石炼锌法中，煤饼中的碳会与ZnCO3分解产生的CO2在高温下反应生成CO，CO可将ZnO还原为Zn，所以还原性气体CO的生成有利于该还原过程的发生，D正确；
故选A。
50．A
【详解】A．步骤①的化学方程式应为，A错误；
B．中Si为+4价，还原为Si（0价），每生成1molSi转移4mol电子，B正确；
C．高纯硅是太阳能电池材料，二氧化硅是光导纤维原料，C正确；
D．SiHCl3与SiCl4沸点差超过30℃，可通过蒸馏分离，D正确；
故选A。

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