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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
晶体结构知识与物质性质、反应原理深度融合，考查宏观辨识与微观探析素养。试题常以新材料、科技成果为背景，结合晶胞模型计算，要求掌握典型晶体结构、晶格能、熔沸点比较及晶体类型判断。 考向一：晶体类型的判断与性质比较 2025·辽宁卷（预测/模拟题常考点）
2024·辽宁卷T8
2023·全国新课标卷T9
2022·辽宁卷T6
2021·辽宁卷T4
2020·全国卷ⅡT7
通过晶胞参数、原子坐标等数据，考查空间利用率、密度、原子间距等计算，及粒子配位数、晶胞结构分析，要求具备模型认知与数学计算能力。 考向二：晶胞结构与相关计算 2025·辽宁卷（预测/模拟题核心）
2024·全国甲卷T8
2023·辽宁卷T10
2022·全国乙卷T10
2021·全国乙卷T9
2020·全国卷ⅠT8
结合物质结构、元素周期律，考查不同晶体（离子、分子、原子、金属晶体）的构成微粒、作用力及性质差异，常以选择题或填空题形式呈现。 考向三：晶体结构与物质结构综合 2025·辽宁卷（常见于物质结构与性质选考题）
2024·辽宁卷（物质结构选考模块）
2023·辽宁卷（物质结构选考模块）
2022·辽宁卷（物质结构选考模块）
2021·辽宁卷（物质结构选考模块）
2020·全国卷Ⅲ（物质结构选考模块）
以新型功能材料（如超导、电池、光电材料）的晶体结构为情境，考查结构特征、性质及应用，体现学科前沿与价值导向。 考向四：晶体在新材料中的应用 2025·辽宁卷（热点渗透）
2024·湖南卷T6
2023·河北卷T4
2022·山东卷T4
2021·广东卷T4
2020·江苏卷T4
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是
A．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 B．晶胞中分子的取向相同
C．1号和2号S原子间的核间距为 D．一个晶胞中含有4个O原子
2．（2025·辽宁·二模）储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．(i)和(ii)之间的距离为
B．晶体密度的计算式为
C．的配位数为3
D．晶胞中含有2个
3．（2025·辽宁本溪·模拟预测）第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．基态原子的第一电离能：Q>W>P>T
B．工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同
C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体
D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同
4．（2025·辽宁大连·模拟预测）有一类复合氧化物，其理想结构属立方晶系，晶胞示意图如下。图中八面体中心是锆原子(Zr)，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子(W)，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。已知：晶胞参数nm，锆与钨的化合价分别为＋4价与＋6价。下列说法错误的是
A．Zr原子的配位数为8个
B．该复合氧化物的化学式为
C．晶胞中八面体和四面体间的氧原子占总氧原子数的
D．该晶体的密度为
5．（2025·辽宁丹东·二模）材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是
A．Pb元素位于元素周期表的p区
B．图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图
C．图甲中位于由形成的正八面体空隙中
D．图甲中与等距离且最近的有12个
6．（2025·湖北武汉·三模）下列有关离子液体的叙述，错误的是
A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B．四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，但前者的熔点比后者高
C．咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现
D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
7．（2025·辽宁辽阳·一模）硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为
B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为
C．立方氮化硼晶体的密度
D．硼和铝与可分别形成和
8．（2025·辽宁·三模）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A．单质熔点： B．工业上利用Y单质与反应冶炼铁
C．电负性 D．W的简单氢化物与Z的简单氢化物晶体类型不同
9．（2025·辽宁葫芦岛·二模）CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是
A．原子N的坐标为
B．阿伏加德罗常数的值
C．晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个
D．晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为
10．（2025·辽宁葫芦岛·二模）下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
11．（2025·辽宁辽阳·一模）用含镓废料[主要成分为]制备半导体材料的工艺流程如图。下列说法正确的是
已知：①和的性质相似；
②是极稳定的化合物，又是坚硬的高熔点材料，熔点约为。
A．与均为分子晶体
B．气体a与气体b所含物质完全相同
C．与盐酸反应时，有气体生成，且该气体为正四面体结构
D．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
12．（2025·辽宁盘锦·三模）一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将还原为CO，其立方晶胞的结构如图所示：
已知晶胞边长为，下列有关说法错误的是
A．中碳原子杂化后的电子云图为
B．Pd周围最近的Pd原子个数为8
C．钯氧晶体的化学式为PdO
D．该晶体的密度为
13．（2025·辽宁·三模）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的和，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得转化率与温度的关系曲线如图所示(图中虚线表示平衡转化率)。下列说法不正确的是
A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：
B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型<Ⅱ型
C．已知、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为
D．晶胞参数为，则顶角到面心距离为或
14．（2025·湖南·三模），，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．、、的简单离子的半径：
D．第一电离能：
15．（2025·湖南·三模）硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是
已知：晶胞中和共占据7个位置。
A．
B．晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为
C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
D．若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为
16．（2025·湖南·三模）物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是
选项 理论依据 实例
A 为极性分子 在水中的溶解度大于
B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线
C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀
D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离和
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·辽宁抚顺·二模）下列有关物质结构的说法正确的是
A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化
C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个
D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为
18．（2025·辽宁·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
事实 解释
A 植物油可制取肥皂 植物油可通过催化加氢提高饱和度
B AgCl溶于氨水 AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl
C SiC可做磨料 SiC是共价晶体，硬度大
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·辽宁·二模）我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下：
已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是
A．电负性： B．X中N原子均为杂化
C．熔点： D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
20．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
21．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是
A．的电子式： B．的空间结构：直线形
C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：
22．（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b原子坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．该晶体的密度为g·cm-3
D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12
（2025·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题。
低空经济蓬勃发展，固态电池具备高能量密度等优势，能为低空飞行器提供强劲动力，助力其续航升级。近期，研究者以硅和石墨为基体，分别负载Li和S作为电池电极，以为固体电解质进行充放电实验，发现该Li-S电池具有高离子电导率。具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，利用可有效激活锂硫电池正极。
23．该电池放电过程的总反应方程式如下：。电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．Li和S无需基体负载，也能正常放电产生电流
B．充电时，阳极电极反应式为：
C．n越大，电池比能量越大
D．用该电池电解饱和食盐水时，若生成22.4L（标准状况），则需要消耗7gLi
24．X射线衍射分析表明，属于立方晶胞，参数为apm，晶胞在x轴不同位置的截面图如下。下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体形 B．位于构成的四面体空隙中
C．晶胞中与紧邻的有12个 D．晶胞密度为
25．（2025·辽宁·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆已隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。
下列说法正确的是
A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为
B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为
C．图2周围等距且最近的有6个
D．两种晶型的密度近似相等，则
26．（2025·辽宁·模拟预测）硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形
C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为
27．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验方法选择错误的是
选项 实验目的 方法
A 分离和 选用空腔大小适配的“杯酚”
B 探定青铜器的微观晶体结构 X射线衍射法
C 鉴定元素 原子光谱
D 确定有机物的实验式 质谱法
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．晶体中与最近且等距的有6个
B．晶胞的边长为
C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心
D．若b处被计替代，则该物质的化学式为
29．（2025·辽宁沈阳·三模）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是
A．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，位于元素周期表的s区
B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源
C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
D．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同
30．（2025·河南安阳·一模）某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该晶胞中含有2个B原子 B．与原子配位的N原子有3个
C．该晶体的密度为 D．B和N之间的最近距离为
31．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是
A．与晶体的密度之比为
B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C．图乙中，N的坐标为
D．图乙中，Ti-Au间最近距离为
32．（2025·辽宁鞍山·二模）硅化镁是一种窄带隙型半导体材料，在光电子器件等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如下图所示。下列说法正确的是
A．晶体中与原子距离最近的原子有4个
B．晶胞在对角面方向的投影图为
C．晶胞中相距最近的原子与原子间的距离为
D．阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度
33．（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①的溶液中的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③与足量水反应，所得溶液中的数目为
④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于
⑤晶体中含离子数目为
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
34．（2025·辽宁·模拟预测）闪锌矿中所含成分——硫化锌和硫化镉的立方晶胞结构相同，如图所示为硫化镉的立方晶胞。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．和的配位数之比为
B．晶体中，与最近的有4个
C．距离3号原子最远的的坐标为
D．该晶体的密度为
35．（2025·辽宁·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．COS的电子式为
B．石墨的晶体类型为过渡晶体
C．HF的共价键类型为键
D．HCHO的空间结构为三角锥形
36．（2025·辽宁·二模）Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图：
下列说法错误的是
A．晶胞的棱长为
B．与的性质不完全相同
C．中Fe原子的配位数为12
D．中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中
37．（2025·辽宁·模拟预测）皮萨草具有重要的药用价值，其主要成分是一种配合物，由和配离子M构成，其晶胞结构如图甲，沿x、y、z轴方向的投影均为图乙。
下列说法错误的是
A．的配位数为8
B．晶体的化学式为
C．若X的原子坐标为，则Y的原子坐标为
D．若处于晶胞的8个顶点，则其余还位于体心、6个面心和12个棱心
38．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）化学使生活更美好，下列因果关系说法错误的是
A．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化
C．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒
39．（2025·辽宁葫芦岛·一模）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(1，1，1)，下列叙述不正确的是

A．该超导材料的化学式为LiFe2Se2
B．距离Se原子最近的Fe原子的个数为4
C．晶胞晶体密度为g/cm3
D．B点分数坐标为(，，)
40．（2025·辽宁鞍山·二模）分类思想在化学中具有重要意义，下列对叙述内容的分类错误的是
选项 叙述 分类
A 细胞器的双分子膜由磷脂构成 该双分子膜属于超分子
B 核苷酸由核苷与磷酸脱水缩合而成 核苷酸属于生物大分子
C 烫发第一阶段需将头发角蛋白中二硫键(-S-S-)转化为游离的巯基(-SH) 该过程属于还原反应
D 质谱检测时，样品分子首先被高能原子轰击成由电子、阳离子以及电中性微粒组成的气态物质 该气态物质属于等离子体
A．A B．B C．C D．D
41．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．Fe2+的价电子轨道表示式：
B．锗(Ge)的晶体类型：金属晶体
C．的空间结构：正四面体形
D．氧化性物质运输用标识：
42．（2025·贵州·模拟预测）镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．该晶体类型为共价晶体
B．该晶体中Mg与Zn原子个数比为2：1
C．原子2的分数坐标为
D．该晶体的密度为
43．（2025·辽宁大连·模拟预测）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是
A．的简化电子排布式为 B．基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1或-1
C．In的配位数为4 D．晶胞Cu和In的最短距离为
44．（2025·江西九江·二模）由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径()接近，能使在有机溶剂中的溶解度增大 冠醚18-冠-6可识别
B 久置的溶液中出现红褐色沉淀
C 已知溶液中存在平衡(蓝色)+(黄色)，将盛有蓝色溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色 正反应活化能小于逆反应活化能
D 利用半透膜分离葡萄糖和淀粉 利用其在水中溶解性的不同
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·辽宁辽阳·二模）一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．图中钠原子位于晶胞的面心
C．沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)
D．该晶胞的密度为
46．（2025·辽宁辽阳·二模）二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是
A．、均为超分子
B．冠醚增大了在有机溶剂中的溶解度
C．冠醚与间形成了离子键
D．二苯并-14-冠-4能适配(直径为)
47．（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中含原子总数为
B．中含键的总数为
C．标准状况下，中含有的质子总数为
D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为
48．（24-25高三下·河南·月考）某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．距离原子最近的原子数目是4
C．元素位于元素周期表中区
D．该晶体的密度为
49．（2025·辽宁大连·一模）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中与O的配位数分别为8和4
C．该氧化物的密度为
D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为
50．（2025·辽宁·二模）氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是
A．填充的“空穴”为四边形 B．这种“空穴”填充率为
C．2个最近距离为 D．该晶体密度
51．（2025·辽宁·模拟预测）某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究：
实验序号 实验操作
实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色
实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色
下列说法错误的
A．冠醚是该反应的催化剂
B．冠醚实现了水相与有机相间的物质转移
C．中所有非氢原子不可能位于同一平面
D．冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A B C D A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C D A B D A B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D B D C A D D A C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D C B A A A A C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C C D A C B D C C C
题号 51
答案 D
1．A
【详解】A．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，A正确；
B．由图可知晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；
C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；
D．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，含有8个O原子，D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．(i)和(ii)之间的距离为晶胞体对角线的一半，则两点距离为，A错误；
B．该晶胞的体积为，的个数为，的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，选项中未包含单位转换，表达式不完整，B错误；
C．由图可知，与距离最近且相等的的个数为3，的配位数为3，C正确；
D．晶胞中含有的个数为，D错误；
故答案选C。
3．C
【分析】T、W、P、Q为第三周期四种原子序数递增的相邻元素，结合氧化物离子键百分数和熔点可确定分别为Na、Mg、Al、Si，据此解答。
【详解】A．由分析可知，根据第一电离能趋势为从左到右增大，但Mg（全满）>Al（），故顺序为Si（Q）>Mg（W）>Al（P）>Na（T），A正确；
B．工业冶炼T（Na）用电解熔融NaCl，W（Mg）用电解熔融，P（Al）用电解熔融（加冰晶石），Na、Mg、Al冶炼方法相同，B正确；
C．由图可知，W为Mg时，MgO离子键百分数接近50%，MgO一般认为是离子晶体，C错误；
D．四种氧化物分别为（离子键）、MgO（离子键）、（离子键为主）、（共价键），熔化时克服的作用力有离子键和共价键，不完全相同，D正确；
故答案选C。
4．A
【详解】A．Zr原子为八面体中心，八面体结构的中心原子配位数为6（6个顶点氧原子），A错误；
B．Zr位于晶胞顶角（8×=1）和面心（6×=3），总4个；W为四面体中心且完全在晶胞内，个数为8（4:8=1:2），据锆与钨的化合价分别为+4与+6，得O原子数目为32，化学式为Zr4W8O32，化简为，B正确；
C．晶胞中共有32个O原子。每个Zr原子与6个O原子成键，晶胞中4个Zr原子共形成个Zr-O键；每个W原子与4个O原子成键，晶胞中8个W原子共形成个W-O键。晶胞内化学键总数为。八面体和四面体间的氧原子为共用氧原子，每个共用氧原子连接一个Zr和一个W，形成2个化学键；非共用的氧原子（端基氧）只与一个金属原子成键，形成1个化学键。设共用氧原子数为，则端基氧原子数为。根据总键数守恒可得：，解得。共用氧原子占总氧原子数的百分比为，C正确；
D．晶胞含4个单元，密度ρ=，M=91+184×2+16×8，a=0.916 nm=0.916×10-7cm，a3=0.9163×10-21cm3，代入得ρ=，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．Pb元素位于第六周期ⅣA族，价电子构型为6s26p2，属于p区元素，A正确；
B．由图甲可知，中Pb2+与I-的个数比为1:3，Pb2+位于体心，有1个Pb2+，则I-位于面心，位于顶点，该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角和体心Pb2+原子投到1个点，另外6个顶角原子在平面上投出1个六边形，面心6个I-在投出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，B错误；
C．晶胞中Pb2+位于体心，I-位于面心，甲中位于由形成的正八面体空隙中，C正确；
D．由B可知，，位于顶点，I-位于面心，面心I-与顶点距离最近，每个顶点周围有12个面心I-（面心立方结构顶点配位数12），D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．离子液体由体积较大的阴、阳离子构成，离子键强度小，晶格能低，故常温下呈液体，A项正确；
B．两种离子液体阳离子相同，阴离子分别为和。由于B原子半径小于Al原子半径，所以半径小于，则中阴阳离子间距更小，晶格能更大，熔点更高，B项正确；
C．咪唑中1号氮原子的孤对电子参与形成大π键，碱性较弱；2号氮原子的孤对电子不参与形成大π键，易接受质子，碱性主要通过2号氮原子体现，C项错误；
D．离子液体熔点低、难挥发（离子间静电作用强）、导电性好（含自由移动离子），可作原电池电解质，D正确；
故答案选C。
7．D
【详解】A．在氨硼烷中，B原子与3个H原子形成σ键，还有一个空轨道接受NH3中N原子提供的孤电子对形成配位键，所以B原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确；
B．甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，氨羧基硼烷结构与甘氨酸类似，所以氨羧基硼烷的结构简式为NH3BH2COOH，B正确；
C．观察晶胞结构，1个晶胞中含有4个B原子（+ =4），4个N原子（体内）。晶胞的质量，晶胞棱长，晶胞体积。根据密度公式，C正确；
D．B原子处于第二周期，原子半径小，所以硼与F形成；Al原子处于第三周期，原子半径大，存在3d轨道，可形成，D错误；
故选D。
8．A
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的价层排布式为，则n为2，W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，则原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，则Z为Si元素；该化合物为硅酸盐，其中O(W)元素为-2价，Si(Z)元素为+4价，Al(Y)元素为+3价，根据化合价代数和为0，可得X的化合价为+1价，则X为Na元素。
【详解】A．一般情况下，共价晶体的熔点高于金属晶体，铝离子的离子半径小于钠离子、核电荷数大于钠离子，所以金属铝的金属键强于金属钠，熔点高于金属钠，则单质熔点的大小顺序为Si> Al> Na，A正确；
B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，所以不能用金属铝与氧化铁反应冶炼铁，否则会因原材料成本高降低生产效益，B错误；
C．金属元素的金属性越强，电负性越小，钠元素的金属性强于铝元素，所以铝元素的电负性大于钠元素，C错误；
D．W的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，其均为分子晶体，晶体类型相同，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．原子N为Te原子，位于四面体空隙，其分数坐标为，与四面体空隙坐标匹配，A正确；
B．由均摊法可知，晶胞中Cd和Te各4个，化学式单元数Z=4，晶胞质量为，晶胞体积。由密度公式得，，B正确；
C．Te原子位于四面体空隙（4个），坐标为等，将晶胞顶点平移，以坐标的Te原子为顶点，与之最近的3个Te原子位于面心，顶点被8个晶胞共有，则Te原子周围最近的Te原子有个，C错误；
D．Cd与Te的距离为体对角线的，解三角形可得，该距离为，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．实验室用浓氨水和生石灰反应制，生石灰与水反应放热且消耗水，促进分解，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，试管口放置棉花防止与空气对流，装置正确，故A正确；
B．与溶液反应生成沉淀（），而不与溶液反应，洗气时气体长进短出，装置正确，故B正确；
C．和互溶，需用蒸馏分离，但蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测馏分温度），图中温度计位置错误（如插入液面下）则无法分离，装置不符合要求，故C错误；
D．制备明矾晶体可在饱和溶液中加入晶种（线悬挂晶体），通过结晶使晶体生长，装置合理，故D正确；
故答案选C。
11．C
【分析】镓废料加盐酸酸溶后，生成GaCl3，蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3﹒nH2O，含结晶水，在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水GaCl3，SOCl2与水反应生成二氧化硫和氯化氢，无水GaCl3与氨气反应得GaN，据此回答。
【详解】A．是极稳定的化合物，又是坚硬的高熔点材料，熔点约为，说明为共价晶体，A错误；
B．气体a为二氧化硫和氯化氢混合气体，气体b为氯化氢，B错误；
C．根据原子守恒，与盐酸反应时，有气体生成，该气体为甲烷，正四面体结构，C正确；
D．和的性质相似，向溶液中逐滴加入足量稀氨水，生成沉淀，不溶解，D错误；
答案选C。
12．D
【详解】
A．CO2中碳原子价层电子对数为=2，杂化类型为sp杂化，sp杂化电子云为直线型。两个轨道呈180°，电子云图为，另外还有2个未杂化的p轨道， 与氧原子的2p轨道形成π键，电子云分布在碳氧键的上方和下方，图为，A正确；
B．体心Pd的周围有8个顶点Pd，Pd周围最近的Pd原子个数为8，B正确；
C．计算晶胞中Pd和O的个数，Pd的个数为8×=2，O原子个数为=2，化学式为PdO，C正确；
D．由C可知，晶胞质量m=g，体积V=a3pm3=a3×10-30cm3，密度ρ=，D错误；
故选D。
13．C
【分析】根据图示，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热。
【详解】A．正反应为放热反应，温度升高平衡常数K减小，a点温度低于b点，故，故A正确；
B．相同温度下，Ⅰ型催化剂CO转化率更高，反应速率更快，活化能更低，即Ⅰ型活化能<Ⅱ型，故B正确；
C．设CO初始浓度为bmol/L，平衡转化率为x，平衡时c(CO)=b(1-x)mol/L，c(CO2)=bxmol/L，c(O2)=0.025mol/L，K=，故C错误；
D．CO2为面心立方晶胞，如图，晶胞参数为apm，图示晶胞中顶角到等距最近3个面心的距离为、顶角到另三个面心的距离为，故D正确；
选C。
14．D
【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。
【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误；
B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误；
C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误；
D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确；
故选D。
15．A
【详解】A．依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得，可求出，A正确；
B．为，晶胞(即)完全转化生成晶胞，转移的电子数为，B错误；
C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C错误；
D．若的晶胞边长为，，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为，D错误；
故答案为：A。
16．B
【详解】A．O3为极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，因果关系成立，A不符合题意；
B．聚乳酸用于手术缝合线是因为其可降解性，而非单纯是高分子化合物，理论与实例无直接因果关系，B符合题意；
C．金刚石属于共价晶体，硬度大，所以其可作裁玻璃的刀，性质与用途存在对应关系，C不符合题意；
D．杯酚分子具有独特的空腔结构，能将C60“识别”并包裹在空腔内，形成超分子组装体，从而实现C60、C70分离，因果关系成立，D不符合题意；
故选B。
17．D
【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误；
B．图②物质中，双键碳碳原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．图③为磷化硼晶胞，P原子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，故C错误；
D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，根据均摊原则，晶胞中P原子数为、B原子数为4，则该晶体的密度为，故D正确；
选D。
18．A
【详解】A．皂化反应为油脂在碱性环境下的水解反应，与植物油催化加氢提高饱和度无关，A错误；
B．氯化银与氨气可以形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl，所以氯化银溶于氨水，B正确；
C．SiC是共价晶体，存在共价键，具有熔点高，硬度大的性质，可作砂纸和砂轮等磨料，C正确；
D．石墨晶体属于混合型晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的平面层状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，层内碳原子的这些2p轨道相互平行、相互重叠，使电子在碳原子平面内运动，因此能导电，D正确；
故答案为：A。
19．B
【详解】A．非金属性：H＜C＜P＜N，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：H＜C＜P＜N，A错误；
B．X具有类似于苯的芳香性和结构，即X中C、N原子共平面，则X中2个N原子的价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B正确；
C．物质Y、Z的阴离子相同、阴离子所带电荷数均为1，但离子半径：Br-＜，离子键强弱：Y＞Z，离子键越强物质的熔点越高，则熔点：Y＞Z，C错误；
D．阴离子中P与6个F原子形成6个共价键，其中一个为配位键，则P原子的最外层电子数为12，D错误；
故答案为：B。
20．B
【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；
B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；
C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；
D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；
故答案为：B。
21．C
【详解】
A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；
B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；
C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；
D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误；
故答案选C。
22．D
【详解】A．a原子的坐标为，由图，b点在xyz轴上投影坐标分别为0、、，b原子坐标为，A正确；
B．由图，锆原子填充在6个氧原子形成的八面体空隙中，B正确；
C．据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度为，C正确；
D．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，D错误；
故选D。
23．B 24．D
【分析】1.该电池放电过程的总反应方程式如下：。则放电时锂电极为负极，电极方程式为，硫电极为正极，电极方程式为，充电时，锂电极为阴极，电极方程式为，硫电极为阳极，电极方程式为；
依题意，根据截面图可知，白球位于8个顶点，6个在面心，其数目为：，黑球位于8个小立方体的体心，一共有8个，因此小黑球表示锂离子，大白球表示硫离子，可知晶胞示意图为：，化学式为Li2S。
23．A．根据题干信息，该电池中以硅和石墨为基体，分别负载Li和S作为电池电极，A错误；
B．据分析，充电时，硫电极为阳极，电极方程式为，B正确；
C．比能量是单位质量的电极材料能释放的电量，放电时硫电极为正极，电极方程式为，每消耗nmolS即产生2mol电子的电量，其比能量为，则n越大，电池比能量越小，C错误；
D．用该电池电解饱和食盐水时，若生成22.4L(标准状况)H2，根据，转移2mol电子，按电极上得失电子守恒，根据电池负极为，则需要消耗2mol即14gLi，D错误；
故选B。
24．A．的中心原子P价层电子对数为：，孤电子对数为零，空间结构为正四面体形，A正确；
B．根据分析可知：位于构成的四面体空隙中，B正确；
C．根据分析，由该晶胞示意图可知，晶胞中与紧邻的有12个，C正确；
D．晶胞密度为，D错误；
故选D。
25．C
【详解】A．C在Z轴上的分数坐标是，则C的分数坐标为(，，)，A错误；
B．根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+，图2中Cl-个数为1，OH-个数为8×=1，Li+个数为12×=3，锂离子的缺位率为=，B错误；
C．图2Cl-周围等距且最近的Cl-有6个，分别位于与该晶胞相邻的6个晶胞的体心上，C正确；
D．图1中Cl-个数为2，OH-个数为8×+4×=2，立方体中Li+个数为8×+1+2×=4，晶胞体积为abc×10-21cm3，图2中晶胞体积为：d3×10-21cm3，图1中晶胞密度===g/cm3，图2中晶胞密度===g/cm3，c=，D错误；
故答案为：C。
26．A
【详解】A．配位键是键，中配位键为6，1个分子中键为2，故中的键数目为，但题目没给出配合物物质的量，A错误；
B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，即的空间结构为正四面体形，所以的空间结构为四面体形，B正确；
C．该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C正确；
D．1个晶胞中，的个数为，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确；
故选A。
27．D
【详解】A．C60和C70的大小不同，可利用空腔大小与其中之一近似的“杯酚”分离两者，故A正确；
B．X射线衍射法可用于研究晶体结构，故B正确；
C．每种元素电子能级不同，具有不同的光谱图，利用原子光谱可以鉴别元素，故C正确；
D．质谱只能测分子量，故D错误；
故答案为D。
28．D
【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确；
B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确；
C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确；
D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误；
故答案为：D。
29．A
【详解】A．钡（Ba）是第ⅡA族元素，其原子的价电子排布为，根据元素周期表分区规则，价电子最后填入s轨道的元素位于s区，所以Ba位于元素周期表的s区，A选项正确；
B．煤油是石油分馏的产物，石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，其形成过程极为缓慢，不能在短时间内再生，属于不可再生能源，B选项错误；
C．高级脂肪酸甘油酯是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，其相对分子质量一般在几百左右，不属于高分子化合物，所以该过程不是无机小分子向有机高分子的转化，C选项错误；
D．麒麟芯片主体材料是硅，硅晶体中原子通过共价键结合，形成空间网状结构，属于共价晶体。石墨晶体中，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间通过范德华力相互作用，是混合晶体，二者晶体类型不同，D选项错误；
故答案为：A。
30．C
【分析】
某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞可以表示为。
【详解】A．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，A错误；
B．由分析可知，与原子配位的N原子有5个，B错误；
C．由分析可知，该晶胞中含有4×=1个B原子，含有=3个N原子，含有=3个Ca原子，该晶体的密度为，C正确；
D．由图Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离不一定是anm，则B和N之间的最近距离不一定为，D错误；
故选C。
31．A
【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析；
【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误；
B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；
C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；
D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确；
故选A。
32．D
【详解】A．晶体中与Si原子距离最近的Mg原子有8个，A错误；
B．晶胞在对角面方向的投影图为， B错误；
C．晶胞中相距最近的Si原子与Mg原子间的距离为体对角线的四分之一，即为nm，C错误；
D．Si原子位于顶点和面心共有4个，Mg原子位于体内共有8个，该晶体的密度为，D正确；
故答案选D。
33．C
【详解】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误；
②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误；
④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确；
⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确；
故选C。
34．B
【详解】A．根据图示，一个周围等距离且最近的有4个，所以的配位数为4；一个周围等距离且最近的有4个，所以的配位数为4；故和的配位数之比为，故A正确；
B．图中白球表示S2-，它位于顶点和面心，与顶点的为研究对象，距离最近的位于与之相邻的3个面的面心，则与最近的个，故B错误；
C．根据图示，距离3号原子最远的在稍靠左、下、前方位置，即与1号相连的，该的坐标为，故C正确；
D．S2-位于8个顶点和6个面心，Cd2+位于体内，根据均摊原则，晶胞中S2-数为，Cd2+数为4，该晶体的质量m为，体积V为，则密度为，故D正确；
故选B。
35．A
【详解】
A ．COS与二氧化碳为等电子体结构相似，C与O、S共用2对电子，电子式为，A正确；
B．石墨是混合型晶体，B错误；
C．HF的共价键类型为键，C错误；
D．HCHO中碳原子的杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
36．A
【详解】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误；
B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确；
C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确；
故选A。
37．A
【详解】A．由图甲可得出M离子的配位数为8，则的配位数为4，A项错误；
B．根据图甲，晶胞中均摊为8个，M为个，因此晶体的化学式为，B项正确；
C．若X的原子坐标为，结合坐标轴，则Y的原子坐标为，C项正确；
D．若处于晶胞的8个顶点，则其余还位于体心、6个面心和12个棱心，晶胞中均摊8个，D项正确；
故选A。
38．A
【详解】A．玻璃属于非晶体(无定形物质)，没有晶体的自范性。其规则外形是通过加工(如模具成型或吹制)形成的，而非自发，A错误；
B．人体血浆中的的缓冲体系通过中和多余的或，维持pH稳定，B正确；
C．肥皂分子含亲水基(羧酸根)和疏水基(长链烃基)，通过乳化作用去除油污，C正确；
D．医用酒精为体积分数75%的乙醇，能使细菌的蛋白质变性，常用于杀菌消毒，D正确；
故选A。
39．C
【详解】A．由晶胞结构可知，Li原子个数为：8×+1=2，Fe个数为8×=4，Se原子个数为：8×+2=4，则该超导材料的化学式为LiFe2Se2，故A正确；
B．以体内Se为观察对象，距离Se原子最近的Fe原子的个数为4，故B正确；
C．由以上分析可知晶胞中含2个Li，4个Fe，4个Se，晶胞质量为：g，晶胞体积为：，密度为g/cm3，故C错误；
D．B为体心，B点分数坐标为(，，)，故D正确；
故选：C。
40．B
【详解】A．细胞器的双分子膜由磷脂构成，磷脂分子通过非共价相互作用形成双分子膜结构，属于超分子，A正确；
B．核苷酸由核苷与磷酸脱水缩合而成，核苷酸是生物大分子核酸的基本组成单位，但核苷酸本身属于小分子化合物，B错误；
C．烫发第一阶段需将头发角蛋白中二硫键（－S－S－）转化为游离的巯基（－SH），二硫键断裂生成巯基的过程属于还原反应，C正确；
D．质谱检测时，样品分子被高能原子轰击成由电子、阳离子以及电中性微粒组成的气态物质，这种气态物质符合等离子体的定义，D正确；
故答案为：B。
41．C
【详解】
A．已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，失去4s上的电子得到Fe2+，故Fe2+的价电子轨道表示式：，A错误；
B．Ge位于金属元素与非金属元素的分界线附近，锗(Ge)的晶体类型是共价晶体而不是金属晶体，B错误；
C．中心原子B周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，C正确；
D．是易燃固体运输标识，而不是氧化性物质运输用标识，D错误；
故答案为：C。
42．C
【分析】计算时需注意，晶胞底面为菱形，因此底面积=×cm2。晶胞中Zn原子个数按照均摊法计算时，顶点上的Zn原子有4个被6个晶胞共用，有4个被12个晶胞共用。
【详解】A．该晶体为镁锌合金，属于金属晶体，不属于共价晶体，A错误；
B．该晶胞中Mg原子位于晶胞内部，个数为4，Zn原子个数=，该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2，B错误；
C．原子1的分数坐标为，因晶胞中的所有原子呈中心对称，原子2的分数坐标为=，C正确；
D．该晶胞中含Mg原子4个，Zn原子8个，体积为×cm3，则该晶体的密度为，D错误；
故选C。
43．D
【详解】A．位于第五周期族，简化电子排布式为，A正确；
B．基态原子的价层电子排布式为，中有两个电子位于同一轨道，有2个未成对电子，电子自旋磁量子数的代数和为1或-1，B正确；
C．由晶胞图可知，距底面的原子最近的原子有2个，底面的原子为2个晶胞共有，则距最近的原子有4个，即配位数为4，C正确；
D．晶胞的最短距离为棱心的到侧面的距离，为，D错误；
故选D。
44．A
【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径与钾离子直径接近，可识别钾离子，使钾离子存在与其空腔中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，故A正确；
B．久置的氯化亚铁溶液中出现红褐色沉淀是因为亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁所致，与氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积大小无关，所以溶液中出现红褐色沉淀不能比较氢氧化铁和氢氧化亚铁的大小，故B错误；
C．将盛有蓝色氯化铜溶液的烧杯浸入热水中，溶液变为黄绿色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，所以反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故C错误；
D．葡萄糖溶于水得到葡萄糖溶液，淀粉溶于水得到的淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，所以可以利用半透膜分离葡萄糖和淀粉，则利用半透膜分离葡萄糖和淀粉与在葡萄糖和淀粉水中溶解性的不同无关，故D错误；
故选A。
45．C
【详解】A．Cl-位于顶点，一个晶胞中有=1个Cl-，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知Na+位于面心，一个晶胞中有=3个Na+，O2-位于体心，一个晶胞中有1个O2-，该物质的化学式为，A正确；
B．根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确；
C．沿轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误；
D．晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确；
故选C。
46．B
【详解】A．是冠醚，识别形成为超分子，A错误；
B．冠醚与结合，可增大在有机溶剂中的溶解度，B正确；
C．冠醚与间形成了配位键，C错误；
D．直径大于二苯并-14-冠-4的空腔直径，不能适配，D错误；
故选B。
47．D
【详解】A．常温下，物质的量不是0.5mol，含原子总数不是，A错误；
B．中每个硅原子形成4个键，物质的量为0.05mol，含键的总数为，B错误；
C．标准状况下，物质的量为0.025mol，每个分子含14个质子，中含有的质子总数为，C错误；
D．中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子，CO为氧化产物，每生成氧化产物，转移电子总数为，D正确；
故选D。
48．C
【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含个数为，含个数为，含As个数为8，则该化合物的化学式为，A正确；
B．以底面面心原子为例，距离原子最近的原子数目是4，B正确；
C．原子序数为48，位于第五周期第IIB族，属于ds区，C错误；
D．由A项分析可知，该化合物的化学式为，该晶体的密度为，D正确；
故选C。
49．C
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确；
B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确；
C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误；
D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确；
答案选C。
50．C
【详解】A．观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2-构成的四面体“空穴”中，并非四边形，故A错误；
B．每个四面体“空穴”均填充1个锂离子，填充率为，故B错误；
C．氧离子采用面心立方最密堆积，晶胞参数为apm，2个O2-最近距离为面对角线的一半，为，故C正确；
D．氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“”，晶体密度，故D错误；
答案选C。
51．D
【详解】A．冠醚会参与反应过程，主要是在水相和有机相之间移动，从而使甲苯与高锰酸根充分接触，发生反应，起到催化剂的作用，A正确；
B．比较实验和实验，冠醚可将水相的转移入有机相，实现了水相与有机相间的物质转移，B正确；
C．中，所有C原子具有类似甲烷的四面体结构，因此所有非氢原子不可能位于同一平面，C正确；
D．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是由冠醚依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别，D错误；
故选D。

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