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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
氧化还原反应是化学学科的核心概念，辽宁省近五年高考中常以选择题、填空题、工业流程或实验综合题形式进行多角度、深层次的考查，重点围绕基本概念、电子转移、规律应用及实际情境下的分析推理能力。 考向一 基本概念辨析与电子转移分析 2025·辽宁卷T8（选择题，氧化剂判断）
2024·辽宁卷T12（选择题，离子共存与氧化还原）
2023·辽宁卷T10（填空题，配平与计算）
2022·辽宁卷T7（选择题，氧化还原规律）
2021·辽宁卷T13（工业流程结合氧化还原）
2020·辽宁卷T9（实验题中的氧化还原分析）
命题注重与生产生活、科学技术及环境问题的结合，常以新材料制备、废水处理、电池原理等真实情境为载体，考查学生运用氧化还原反应原理解决实际问题的能力，体现应用性和综合性。 考向二 规律应用与陌生反应分析 2025·辽宁卷T15（工艺流程，陌生氧化还原体系）
2024·辽宁卷T16（实验综合，滴定与氧化还原）
2023·辽宁卷T18（工艺流程，元素价态变化）
2022·辽宁卷T14（电池原理相关分析）
2021·辽宁卷T15（环境保护中的氧化还原处理）
2020·辽宁卷T12（材料制备中的氧化还原反应）
试题常通过设计定量计算、产物推断、反应路径分析等任务，考查学生基于氧化还原反应原理的逻辑推理和综合思维能力，尤其在压轴题中常作为关键得分点出现。 考向三 综合应用与计算推理 2025·辽宁卷T18（工艺流程，多步反应计算）
2024·辽宁卷T18（综合实验，氧化还原滴定计算）
2023·辽宁卷T16（离子反应与氧化还原综合）
2022·辽宁卷T16（工艺流程，产率与得失电子计算）
2021·辽宁卷T16（实验探究，定量测定与推理）
2020·辽宁卷T15（综合题，氧化还原与能量变化结合）
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学反应表示正确的是
A．饱和溶液中通入过量：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．向NaClO溶液中通入少量气体：
D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：
2．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是
方案设计 现象 结论
A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖
B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性：
C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁·模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（25-26高三上·湖北·月考）下列诗句对应的化学知识解读错误的是
选项 诗句 解读
A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶
B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应
C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为，实现自然固氮
D 松叶堪为酒，春来酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向悬浊液中滴加溶液：
B．用溶液脱氯：
C．绿矾处理含的酸性废水：
D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
6．（2025·辽宁·模拟预测）由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2
B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．处理后溶液的pH不变
B．还原性：
C．反应①生成，转移电子
D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
8．（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列实验仪器使用或操作能达到目的的是
A．图甲：配制的溶液时定容操作
B．图乙：制取并收集
C．图丙：比较、的还原性强弱
D．图丁：加热熔化纯碱
9．（2025·广东·模拟预测）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是
A．浸渣的成分仅有
B．“沉锰”条件下物质的还原性：
C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有
D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为
10．（2025·辽宁沈阳·二模）向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况)
B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g
C．x=0.1，y=0.2
D．Oa段发生反应的离子方程式：
11．（2025·辽宁沈阳·二模）已知：Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：；KMnO4与浓盐酸反应有黄绿色气体生成。下列推断正确的是
A．由反应I可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
B．由反应I、II可知，氧化性：
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：
12．（24-25高二下·山西·期末）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是
A．获得的纳米级CdS属于胶体
B．Na2S·9H2O固体属于混合物
C．水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物
D．研磨时发生的反应为氧化还原反应
13．（25-26高三上·四川·月考）利用和进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率
B．反应过程中，、和的化合价都发生了改变
C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多
D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保
14．（2025·辽宁·二模）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 所含电子数为
B．每生成22.4 L NO，转移电子数为
C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为
15．（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况)
16．（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量的反应，转移电子数为
B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为
C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为
D．常温下，与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为
17．（2025·辽宁大连·模拟预测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是
A．pH下降阶段：快速产生
B．pH上升阶段：作氧化剂
C．被氧化之后的产物可用来检验
D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用
18．（2025·辽宁丹东·二模）钽酸锂()是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽废渣(主要成分为，含少量油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作
B．滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为
C．已知+5价Ta具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适
D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等
19．（2025·辽宁丹东·二模）设为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有π键的数目为
B．17 g 溶于水，溶液中与数目之和为
C．1 mol 水解生成两种酸时，转移电子数为
D．常温下，pH=8.5的溶液中，的数目为
20．（2025·辽宁鞍山·一模）《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是
A．反应区中，生成的气体只有CO2
B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃
C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化
D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生
21．（2025·辽宁沈阳·一模）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．在滴定分析中，乙二酸是常用的还原剂
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
C．铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为营养强化剂
D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标记
22．（25-26高三上·四川成都·阶段练习）高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
下列说法不正确的是
A．步骤的化学方程式为
B．步骤中每生成，转移电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
23．（2025·辽宁·三模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是
A．X为极性分子
B．中的硫原子均是杂化
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．步骤Ⅳ除砷的方程式为
24．（2025·辽宁·三模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① ② ③(橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中的VSEPR构型和氨气的分子构型不相同
B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供)
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
25．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． B．
C． D．
26．（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．比较Fe2+、I-的还原性强弱 B．吸收多余的HCl气体
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．合成少量氨气并检验氨气的存在
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
28．（23-24高一上·四川凉山·期中）下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是
A．
B．
C．
D．
29．（2025·辽宁盘锦·三模）碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示：
已知：。
下列有关说法错误的是
A．“研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率
B．为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等
C．“酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
D．“调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀
30．（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的尾气，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含有的质子数为
B．含有的原子数为
C．溶液中含有数为
D．生成转移电子数为
31．（2025·辽宁盘锦·三模）肼()可用于核电机组启动时回路冷水的除氧剂，制备肼的反应为。下列有关物质的性质与用途说法错误的是
A．用于水中除氧是因为肼能溶于水
B．用来制是因为能被氧化成
C．可用于除油污是因为其水解呈碱性
D．NaClO用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性
32．（2025·辽宁·三模）烟花的结构并不复杂，主要由黑火药，药引和各种化学添加剂(如发光剂，发色剂等)组成，其中黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．发光剂可以用镁或铝的粉末 B．发色剂是使用某些金属化合物
C．每生成转移电子数目为 D．烟花中的黄绿色火焰由锶元素产生
33．（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是
A．流程中可循环利用
B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯
C．“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替
D．该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体
34．（2025·河北沧州·二模）金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是
A．若试剂a为，则表现还原性 B．反应①属于置换反应
C．溶液的溶质为 D．常见的试剂可能是溶液或溶液
（24-25高二下·山东烟台·期末）阅读材料，工业采用铁氧磁体法处理酸性废水。该法是向废水中加入将还原成，调节，元素全部转化成相当于(铁氧磁体，Ⅱ、Ⅲ表示元素价态)的沉淀。有如下两种途径检验是否除尽，完成问题。
35．处理，需加入，下列结论正确的是
A． B．
C． D．
36．根据上述描述，下列结论错误的是
A．反应①中未被还原
B．乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象
C．反应②为
D．反应③为
37．（24-25高二下·安徽·期末）我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，反应的化学方程式为，下列有关叙述不正确的是
A．上述反应中涉及三种氧化物
B．标准状况下，生成X和的体积比为
C．X的化学式为
D．产生28g氮气，转移电子数为
38．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为
B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为
D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为
39．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl 水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
40．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
41．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
42．（2025·辽宁抚顺·三模）一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率
B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐
C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸
D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为
43．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在电影《哪吒2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹是中国古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是和）为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是
A．基态Pb原子的价层电子排布式为
B．“还原”时的化学方程式为
C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了
D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒
44．（2024高三·全国·专题练习）在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液从绿色转变黄色(六价铬)。则下列说法错误的是
A．含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性Cr2O占优势，溶液碱性CrO占优势
B．滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是Cr2O
C．过氧化氢在反应的过程中做氧化剂
D．Cr3+电子排布式为：[Ar]3d3
45．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA
C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π键数目NA
46．（2025·辽宁·模拟预测）以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥
B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol
47．（2025·辽宁·模拟预测）下列对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．高铜酸钠难溶于水、有强氧化性，在稀硫酸中溶解并产生无色气体：4
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．用制备硫黄：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
48．（2025·辽宁·二模）碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。
②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。
③常温下，的各级电离常数为。
下列说法正确的是
A．滤液c中As元素主要存在形式为
B．“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为：
C．“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为
D．可用作电子元件材料，其熔点低于
49．（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C）产生“铁花”。其转化关系如下，其中代表Fe或中的一种。下列说法正确的是
A．a是是C
B．d既可以是Fe，也可以是
C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被氧化为的反应热
D．反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为
50．（2024·辽宁葫芦岛·一模）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是
A．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置①的仪器还可以制取
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是
51．（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列离子方程式正确的是
A．溶液刻蚀电路板：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量溶液混合：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B B A A C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B A D B C D A A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A C D A A C D C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D D A D C B D C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C C B B B A C C D A
题号 51
答案 C
1．C
【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至完全反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，剩余OH-与反应生成NH3·H2O，离子方程式为：，B错误；
C．ClO-与少量SO2发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，H+中和OH-生成Fe3+，但Fe3+会进一步与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．尿液为弱碱性，与新制Cu(OH) 在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，说明含还原糖，故A正确；
B．NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确；
C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI浓溶液后，I2与I-形成，导致上层呈棕黄色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI中溶解度更大，故C正确；
D．Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn＞Fe，故D错误；
选D。
3．D
【详解】A．锌片加入溶液中，因Zn活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；
B．反应的实质为：+3(血红色)，加入不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误；
C．铁粉与盐酸反应生成，即使原样品含也会被Fe还原，无法通过KSCN不显血红色排除+3价铁，C错误；
D．在沸水中水解生成胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，D正确；
故答案选D。
4．B
【详解】A．烟笼寒水中的烟指水上雾气，是液体小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A正确；
B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描写水雾景象，没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．雷电时高能条件使N2与O2反应生成NO，属于自然固氮，C正确；
D．酿酒需先将淀粉水解为葡萄糖，再发酵生成酒精，D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确；
B．与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误；
C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确；
D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应生成I2，则氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确；
B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气体为CO2或SO2，原溶液中可能含有中的一种或多种 ，故B错误；
C．白色沉淀为硫酸钡，若原溶液中含亚硫酸根，硝酸能将氧化为，之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原溶液是否含，故C错误；
D．向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2，这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜(实际钠的活泼性强于铜)，故D错误；
故选A。
7．A
【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，总反应的离子方程式为：，据此解答。
【详解】A．由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误；
B．在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确；
C．反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确；
D．反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．定容时应加水至刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误；
B．干燥氨气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干燥，且收集装置中导管应插入到试管底部，操作不合理，故B错误；
C．还原性：Fe2+＜I ，Cl2先将I-氧化为I2，I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，上层溶液呈棕黄色，则该实验可比较Fe2+、I 的还原性强弱，故C正确；
D．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误；
B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误；
C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误；
D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确；
故答案选D。
10．A
【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析；
【详解】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误；
B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确；
C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确；
D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．反应I中中元素为+2、+4价，反应中的化合价未发生变化，发生非氧化还原反应，不存在氧化产物与还原产物的比例，A错误；
B．反应I只涉及HNO3的酸性，无法得出HNO3＞PbO2的结论；反应II中PbO2中铅元素化合价降低为氧化剂，为氧化产物，氧化性，B错误；
C．稀硝酸的氧化性通常将Pb氧化为Pb2+，C错误；
D．中元素为+2、+4价与HCl反应生成PbCl2和H2O、Cl2，反应方程式为，D正确；
故选D。
12．C
【详解】CdCl2与Na2S·9H2O研磨发生反应得到CdS和NaCl：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的CdS。
A．纳米级CdS纯净物，胶体是混合物，A错误；
B．Na2S·9H2O是含结晶水的化合物，属于纯净物，B错误；
C．水洗涤可洗去生成的NaCl及未反应的CdCl2、Na2S·9H2O，乙醇洗涤利于干燥，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物，C正确；
D．研磨时CdCl2与Na2S·9H2O反应：CdCl2+Na2S·9H2O=CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
13．B
【分析】由题给流程图可知，经研磨、预热和煅烧、离子交换后冷却，CaCO3和Mg2SiO4转化成Ca2SiO4、氧化镁，将煅烧和离子交换步骤中生成的二氧化碳进行封存；Ca2SiO4和氧化镁吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；Ca2SiO4和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。
【详解】A．研磨增大接触面积、预热提高温度，均能加快反应速率，A正确；
B．从流程图可知，含有Ca、Mg、Si元素的物质中，Ca和Mg元素均为+2价，Si元素均为+4价，反应过程中Ca、Mg、Si化合价均未改变，B错误；
C．由图可知，在相同条件下，水生储存移除8 CO2，陆地储存移除4 CO2，相同条件下水生储存移除的碳更多，C正确；
D．CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电能来自清洁能源，则更环保，D正确；
答案选B。
14．A
【详解】A．HNO3的每个分子含有1个H（1电子）、1个N（7电子）、3个O（每个8电子），总电子数为1+7+3×8=32，因此1 mol HNO3所含电子数为32 ，A正确；
B．气体体积未说明是否在标准状况，无法确定22.4 L NO对应1 mol，转移电子数无法计算，B错误；
C．反应中，每1 mol NF3被氧化（生成HNO3）需2 mol NF3被还原（生成NO）作为氧化剂。若2 mol NF3被氧化，需4 mol氧化剂（被还原的NF3），对应4 ，C错误；
D．未给出溶液体积，无法计算氟原子数，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确；
C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；
D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol O2，标况下体积为44.8 L，D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．与足量反应生成，中氯元素从0价降至-1价，1个分子转移2个电子，故转移电子，A错误；
B．过氧化钠为，与水反应：，中-1价O部分升为0价、部分降为-2价，反应转移电子，即，B正确；
C．环氧乙烷分子式为，摩尔质量，为。其结构含2个键、1个键、4个键，共7个共价键，含共价键，C错误；
D．常温下与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于，D错误；
故答案选B。
17．C
【详解】A．pH下降阶段浓度增大，可能是被氧化为并释放，该过程会快速产生，A正确；
B．pH上升阶段浓度减小，可能是（）作氧化剂被还原，反应消耗导致pH上升，B正确；
C．中被氧化为，产物为（铁氰化钾），其可检验而非，C错误；
D．10 min前pH迅速下降，说明H 的生成速率突然加快，这是自催化反应的特征，即反应产物H 对该反应有催化作用，D正确；
故答案为：C。
18．D
【分析】含钽废渣主要成分为，含少量油脂和。含钽废渣加入碳酸钠、通入空气在沸腾炉中焙烧，得到NaTaO3、NaAlO2和Fe2O3，加氢氧化钠浸取，滤渣1是Fe2O3，滤液中含有Na2TaO3、NaAlO2，滤液通入过量二氧化碳，NaAlO2和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤渣2是氢氧化铝；滤液加酸“酸化”生成HTaO3沉淀，HTaO3和碳酸锂灼烧得到LiTaO3。
【详解】A．沸腾炉焙烧采用“逆流”操作可增加气固接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．焙烧后生成的Fe2O3不溶于NaOH溶液，滤渣1为Fe2O3；浸取液中NaAlO2与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，滤渣2为Al(OH)3，故B正确；
C．+5价Ta有氧化性，盐酸中Cl-易被氧化，所以“酸化”时硫酸比盐酸更合适，故C正确；
D．灼烧时Li2CO3分解产生Li2O，Li2O与石英坩埚中的SiO2反应，应使用铁坩埚，故D错误；
选D。
19．A
【详解】A．分子中存在氮氮三键，共价三键中含2个π键，则标准状况下，2.24 L (即0.1 mol)含有π键的数目为0.2 NA，A正确；
B．17 g 物质的量为1 mol，溶于水后存在平衡：，溶液中含氮粒子有、和，根据物料守恒，三者数目之和为NA，则溶液中与数目之和小于NA，B错误；
C．水解反应为：，和生成的HClO中Cl均为+1价，和生成的HNO3中N均为+5价，属于非氧化还原反应，无电子转移，C错误；
D．常温下，pH=8.5的溶液中，但该溶液体积未知，无法计算所含的数目，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．反应区中，炉甘石(ZnCO3)受热分解会生成ZnO和CO2，同时煤饼中的碳会与生成的CO2在高温下反应生成CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的气体中不仅有CO2，还有CO，A错误；
B．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，则理论上该区温度控制在419~907℃，B正确；
C．锌在较高温度下容易被空气中的氧气氧化，“冷定”后温度降低，锌的化学性质相对稳定，所以“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化，C正确；
D．炉甘石炼锌法中，煤饼中的碳会与ZnCO3分解产生的CO2在高温下反应生成CO，CO可将ZnO还原为Zn，所以还原性气体CO的生成有利于该还原过程的发生，D正确；
故选A。
21．D
【详解】A．乙二酸（草酸）能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应，体现还原性，A正确；
B．铁粉具有还原性，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，B正确；
C．乙二胺四乙酸铁钠可添加至酱油作为营养强化剂，C正确；
D．处方药无“OTC”标识，“OTC”是非处方药标识，D错误；
故答案为D。
22．A
【详解】A．步骤①的化学方程式应为，A错误；
B．中Si为+4价，还原为Si（0价），每生成1molSi转移4mol电子，B正确；
C．高纯硅是太阳能电池材料，二氧化硅是光导纤维原料，C正确；
D．SiHCl3与SiCl4沸点差超过30℃，可通过蒸馏分离，D正确；
故选A。
23．C
【分析】与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。
【详解】A．根据分析可知，X为（二硫化氢），其结构为，结合为折线形的极性分子，推断分子呈折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；
B．中原子价层电子对数=，杂化；分子皇冠形结构，每个原子形成2个σ键，价层电子对数=，杂化；中原子价层电子对数=，杂化，三者硫原子均为杂化，故B正确；
C．步骤Ⅲ中X为，发生歧化反应生成（为0价，氧化产物）和（为-2价，还原产物）。反应为，氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）物质的量之比为1:1，而非1:2，故C错误；
D．步骤Ⅳ中与反应生成沉淀和，方程式为，原子守恒且符合反应逻辑，故D正确；
故答案选C。
24．D
【详解】A．中I的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR构型为四面体形，中N的价层电子对数为（含1对孤电子对），分子构型为三角锥形，A正确；
B．厨房中可用食醋提供，淀粉碘化钾试纸提供和淀粉，加碘盐中的在酸性条件下与反应生成，淀粉遇变蓝，可检验加碘盐，B正确；
C．实验中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝（反应②生成），说明反应③速率大于②，C正确；
D．溶液呈酸性（的电离程度大于水解程度），溶液因水解呈碱性，反应①需酸性环境，碱性条件下氧化性减弱，可能无法与快速反应生成，导致反应③和②无法按原现象发生，D错误；
故答案选D。
25．A
【详解】A．四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存，A正确；
B．会发生反应生成络合物，不能大量共存，B错误；
C．与在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误；
D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案选A。
26．A
【详解】A．氯气可以氧化I-、Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分振荡后，观察下层四氯化碳层的颜色，若下层四氯化碳层显紫色，说明有I2生成，证明Fe2+的还原性弱于I-；若不显紫色，证明Fe2+的还原性强于I-，故可用于比较Fe2+、I-的还原性强弱，A正确；
B．HCl易溶于水，试管中的水会倒吸，B错误；
C．电石中含有杂质CaS等，在加入饱和食盐水时，杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以与溴水发生反应而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生了乙炔气体，C错误；
D．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，D错误；
故答案为A。
27．C
【详解】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误；
B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误；
C．失给，C正确；
D．转移到，D错误；
故答案选C。
28．D
【详解】
A．反应为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，S发生歧化反应：2个S从0价→-2价，1个S从0价→+4价，电子转移方向和数目为，故A错误；
B．反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3中N元素失电子化合价由-3升高为0，NO2中N元素得电子化合价由+4降低为0，电子转移方向和数目为，故B错误；
C．反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素得电子化合价由+5降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，电子转移方向和数目为，故C错误；
D．反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe元素化合价由0升高为+3，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，电子转移数目6e ，方向从Fe指向Cl，故D正确；
选D。
29．C
【分析】钴渣(和)研磨后用HCl溶液酸浸，不溶于盐酸，滤渣A为，滤液中含有Co2+、Fe3+，加入物质B调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，且不引入新杂质，物质B可以是CoO或，过滤后加入碳酸钠，将Co2+转化为碳酸钴，以此解答。
【详解】A．研磨固体可增大反应物接触面积，使酸浸更充分，提高酸浸率，A正确；
B．调pH需消耗H+且不引入新杂质，CoO或Co(OH)2与H+反应生成Co2+和水，符合要求，B正确；
C．酸浸中Co2O3中Co由+3价降为+2价，HCl中部分Cl-由-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误；
D．调pH需使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+不沉淀，以分离Fe3+和Co2+，D正确；
故选C。
30．C
【详解】A．的物质的量为，每个N原子含7个质子，故含质子数为，A错误；
B．未说明气体是否处于标准状况，物质的量不一定是，则含有的原子数也不一定，B错误；
C．为强电解质，1个分子完全解离为2个和1个，1 L 0.1 mol/L溶液中的物质的量为，对应数为，C正确；
D．反应中生成转移8 mol电子，故生成转移电子，D 错误；
故选C。
31．A
【详解】A．肼用于水中除氧是因为其具有强还原性，能与氧气反应生成无害物质，而非仅因溶于水，A错误；
B．尿素[CO(NH2)2]中氮的化合价为-3，肼（N2H4）中氮的化合价为-2，该反应中N元素化合价上升，CO(NH2)2被氧化成，B正确；
C．油脂在碱性环境中会发生水解，碳酸钠水解生成碱性溶液，促使油脂水解，C正确；
D．次氯酸钠的强氧化性可破坏细菌结构，可用于杀菌消毒，D正确；
故选A。
32．D
【详解】A．烟花中，发光剂通常使用镁粉或铝粉，因为它们燃烧时发出明亮的白光，A正确；
B．烟花中的颜色效果由发色剂提供，发色剂通常为金属化合物（如钠盐呈黄色、锶盐呈红色、钡盐呈黄绿色等），B正确；
C．2.8 g 为0.1 mol，从反应看，生成1 mol 时，氮元素从中的+5价降至0价（)，每个氮原子获得5个电子；1 mol 含2 mol氮原子，共获得10 mol电子。同时，硫元素从0价降至-2价（)，获得2 mol电子；碳元素从0价升至+4价（)，失去4 mol电子。总电子转移为硫和氮获得电子之和：10 mol（氮）+ 2 mol（硫）= 12 mol电子。因此，生成0.1 mol 时，转移电子数为 mol，即个电子，C正确；
D．烟花中，锶元素（如锶盐）产生红色火焰，黄绿色火焰通常由钡元素（如钡盐）产生，D错误；
故选D。
33．D
【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为Br2得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将Br2还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体，据此解答。
【详解】A．流程中CCl4在“操作1”中作萃取剂萃取Br2使其进入有机相，“操作2”分液后有机相主要为CCl4，可循环到“操作1”继续使用，A正确；
B．“操作1”为萃取、分液(分离溴水被CCl4萃取后的有机相和水相)，“操作2”为有机相(CCl4)与水相(NaBr溶液)的分液，两者均需要使用分液漏斗和烧杯，B正确；
C．“氧化”中盐酸的作用是提供H+以增强NaClO3的氧化性，稀硫酸同样可提供H+，且硫酸根不干扰反应，故“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替，C正确；
D．“还原”步骤中Br2被还原为Br-(化合价降低)，则CO(NH2)2作还原剂，并非作氧化剂，CO(NH2)2与NH4OCN为分子式相同(均为CH4ON2)而结构不同的化合物，两者互为同分异构体，D错误；
故选D。
34．A
【分析】Cu与稀硫酸不反应，而铜与稀硫酸、试剂a反应能生成CuSO4 ，则试剂a作氧化剂；CuSO4 溶液与过量金属单质b发生反应①生成Cu和溶液M，溶液M与稀硫酸、试剂a反应生成溶液N，溶液N与试剂b反应生成血红色溶液，说明溶液N中含有Fe3+，则金属单质b为Fe，溶液M为硫酸亚铁溶液。
【详解】A．若试剂a为，则Cu与稀硫酸、反应生成CuSO4，反应的离子方程式为，反应过程中，将Cu氧化为，而自身被还原为，作氧化剂，表现氧化性，A错误；
B．结合分析知，反应①是过量金属单质Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，B正确；
C．结合分析知，金属单质b为Fe，溶液的溶质为，C正确；
D．溶液N加试剂b呈血红色，说明发生了反应：，试剂可能是溶液或溶液，D正确；
故选A。
35．D 36．C
【解析】35．被还原成，的化合价由转变为，同时被氧化成，化合价升高1价，由此可得的化合价变化是的三倍，结合化合价升降守恒和化学式可得，，解得：；被还原成，则的物质的量结合原子守恒可计算为4mol，则元素物质的量为：，元素全部来自，因此：，故答案选D；
36．A．在反应①中，元素化合价一直为+6价没变过，A正确；
B．由图可知，乙醚与中的铬元素形成配位键，有利于观察蓝色现象，B正确；
C．反应②为，题干中的方程式不符合原子守恒和化合价升降守恒，C错误；
D．结合原子守恒和化合价升降守恒反应③为：，D正确；
故答案选C。
37．B
【详解】A．反应中均为氧化物，共三种，A正确；
B．标准状况下为液态，无法计算气体体积比，B错误；
C．根据原子守恒，X为，C正确；
D．生成时，转移电子数为（依据N的氧化还原计算），D正确；.
故答案选B。
38．D
【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。
【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误；
C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误；
D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确；
答案选D。
39．C
【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。
【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；
B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；
C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；
D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；
答案选C。
40．C
【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。
【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；
B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；
C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；
D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；
答案选C
41．C
【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误；
B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误；
C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误；
故选C。
42．C
【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。
【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确；
C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误；
D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确；
故选C。
43．B
【分析】将主要含和的铅膏加入在硫酸的酸性环境中还原得到，再加入溶液进行脱硫转化为沉淀，过滤灼烧，最终得到产品，据此分析解答。
【详解】A．Pb为82号元素，位于周期表中第六周期第 ⅣA族，其基态Pb原子的价层电子排布式为，A错误；
B．“还原”时是利用在硫酸的酸性环境中，加入将还原得到，则反应的化学方程式为：，B正确；
C．“脱硫”是在固体中加入溶液转化为沉淀，说明，C错误；
D．灼烧操作需要用到的全部仪器包括： 坩埚 、 坩埚钳 、 泥三角 、 三脚架 和 酒精灯，D错误；
故答案为：B。
44．B
【详解】A．根据可知，六价铬在酸性溶液中以(橙红色）为主，在碱性溶液中以(黄色)为主，A正确；
B．题目中已用NaOH将溶液调至碱性，此时被氧化为(碱性条件下Cr(VI)以形式存在)，而非，B错误；
C．将氧化为Cr(VI)，自身被还原(作氧化剂)，C正确；
D．的电子排布式为[Ar]3d3(Cr原子失去4s1和3d2电子形成)，D正确；
故选B。
45．B
【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确；
C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误；
故选B。
46．A
【详解】A．反应①中Fe元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，反应②中Fe元素化合价由+2价变为+3价，反应⑥中Fe元素化合价由+3价变为+2价，属于氧化还原反应，A错误；
B．苯乙烯分子中苯环与乙烯基上的碳原子以碳碳单键连接，单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，B正确；
C．反应过程中有O—O非极性键的断裂和C—O、O—H等极性键的形成，故反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成，C正确；
D．每生成1mol苯甲醛，理论上消耗2mol H2O2，因有其他副产物生成(如CO2等)，实际消耗H2O2的物质的量应大于2mol，即每生成2mol苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4mol，D正确；
故答案为：A。
47．C
【详解】A．难溶于水的高铜酸钠在酸性条件下反应生成铜离子、氧气和水，反应的离子方程式为4NaCuO2+12H+=4Na++4Cu2++O2↑+6H2O，故A错误；
B．试管壁上的银镜用稀HNO3清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，故B错误；
C．用制备硫黄：，方程式符合氧化还原原理，符合电子守恒和质量守恒，故C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成次氯酸和碳酸钙沉淀；离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D错误；
答案选C。
48．C
【分析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。
【详解】A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误；
B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误；
C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确；
D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误；
故选C。
49．D
【分析】根据转化关系，反应①为、反应②为，a为C、d为、b为Fe、f为。
【详解】A．a为C、f为，A项错误；
B．d为、b为Fe，若d是Fe，不符合反应①转化，B项错误；
C．反应①+反应②可以得，根据盖斯定律，①②的反应热之和，等于等物质的量的C直接被氧化为的反应热，C项错误；
D．反应①为，生成4molFe，转移电子12mol，则每生成0.1molFe时，转移电子的数目为，D项正确；
答案选D。
50．A
【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。
【详解】A．装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，A符合题意；
B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B不符合题意；
C．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，C不符合题意；
D．根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和HCl，则该化学方程式正确，D不符合题意；
故选A。
51．C
【详解】A．溶液刻蚀电路板的离子方程式为：，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合：，故B错误；
C．溶液中加入发生氧化还原反应产生氢氧化铁沉淀：，故C正确；
D．溶液与少量溶液混合：，故D错误；
故选C。

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