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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
本考点考查对水的电离平衡、离子积常数及溶液酸碱性判断的微观本质的理解，是电解质溶液理论的核心。命题常结合图像分析、平衡移动、pH计算及实验综合进行考察，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 考向一 水的电离及离子积（Kw） 2022·辽宁卷T13
2021·辽宁卷T15
2020·全国II卷（辽宁）T13
聚焦利用Kw进行pH计算、强弱电解质稀释判断及酸碱反应后溶液酸碱性的综合分析与计算。重点考查结合图表进行推理与计算的能力。 考向二 溶液的酸碱性与pH计算 2023·辽宁卷T14
2022·辽宁卷T15（部分）
2021·辽宁卷T13
2020·全国II卷（辽宁）T12
重点考查外界条件（温度、浓度、外加酸/碱/盐）对水的电离平衡的影响分析及平衡移动方向的判断。常与图像分析结合。 考向三 影响水电离平衡的因素 2024·辽宁卷T12
2023·辽宁卷T15（部分）
2022·辽宁卷T14
考查综合运用水的电离、盐类水解、酸碱中和滴定等知识解决实际问题的能力，尤其侧重结合滴定曲线图像分析粒子浓度关系、比较大小及K值计算，综合性强、难度高。 考向四 水的电离与盐类水解、中和滴定的综合应用 2025·辽宁适应性测试T15
2024·辽宁卷T15
2023·辽宁卷T16
2021·辽宁卷T16
一、单选题
1．（25-26高三上·河北·月考）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH溶液 B．制备
C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验装置和操作正确的是
A．实验室制取乙酸乙酯 B．准确量取15.20酸性标准溶液
C．除去中的 D．实验室制取并收集
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列实验能达成预期目的的是
实验
目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的HCl溶液
实验
目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·辽宁丹东·二模）设为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有π键的数目为
B．17 g 溶于水，溶液中与数目之和为
C．1 mol 水解生成两种酸时，转移电子数为
D．常温下，pH=8.5的溶液中，的数目为
5．（2025·辽宁辽阳·一模）常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解(非氧化还原反应)，反应为，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键
B．中N元素为价
C．通入足量水中，生成的的数目为
D．常温下，的氨水中的数目为
6．（2025·辽宁·二模）实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是
事实或现象 结论
A 在碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入水溶液，振荡，紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液
B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液，无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素
C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基
D 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl 水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
9．（2025·辽宁沈阳·一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．甲装置：探究铁与水蒸气的反应
B．乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH
C．丙装置：制备无水MgCl2
D．丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
10．（2025·辽宁·模拟预测）常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH=7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为
D．b至e点的总反应为
11．（2025·辽宁·模拟预测）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是
A．得到固体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯
C．制备固体 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH为12的溶液中含有的数目为
B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
13．（2024·辽宁葫芦岛·一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：、、、
B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
14．（2025·辽宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．电石应保存在干燥环境中
B．取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部
C．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
15．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。
下列说法正确的是
A．a曲线表示
B．常温下，
C．时，存在：
D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂
16．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向溶液中加入溶液 生成白色沉淀 的碱性强于
B 用0.0100mol/LHCl溶液滴定20.00mL 0.0100mol/L NaOH溶液，以甲基橙为指示剂 加入半滴酸后，溶液颜色从黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 已经到达滴定终点
C 取亮黄色的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去 在高浓度的条件下才是稳定的
D 向溶液中滴加溶液 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·辽宁葫芦岛·一模）下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．制备并收集NO2 D．实验室制备氨气
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸氢钠溶液，振荡、静止、分液
B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL5%溶液，再滴加5滴10%NaOH溶液
D 比较和的大小 向浓度均为0.1mol/L的和混合液中逐滴滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·江西·模拟预测）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤
C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D 从溶液中提取 蒸干溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带
C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气
21．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1mol L-1Na2CO3溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．25℃时，水电离出的的溶液中：、、、
22．（2025·黑龙江·模拟预测）为达到实验目的，下列操作方法合理的是
选项 实验目的 操作方法
A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤
C 用盐酸滴定和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或实验装置完全正确且能达到实验目的的是
选项 实验操作或实验装置 实验目的
A 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积：
B 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 验证酸性：CH3COOH>HClO
C 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化 验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D 验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·辽宁丹东·一模）下列装置可以完成相应实验的是
A．色谱法分离、提纯有机物 B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C．熔融KOH固体 D．测量氨气的体积
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确的是
A．测氯水的 B．用氢氧化钠标准液滴定盐酸
C．钠的燃烧实验 D．分离乙酸和乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·辽宁·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．的溶液中，含有的数目为
B．(其中代表)中含有中子的数目为
C．的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为
D．标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为
27．（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：将有机相与水相分液分离
C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D．丁：配制溶液时摇匀
28．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl-
29．（2024·辽宁·模拟预测）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验仪器使用合理的是
仪器
仪器使用 盛放固体 量取溶液
选项 A B
仪器
仪器使用 石油分馏实验时用于冷凝馏分 分离煤油和水的混合物
选项 C D
A．A B．B C．C D．D
30．（2024·辽宁·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是
A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液
B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
D．称量10.05g固体
31．（23-24高三上·辽宁·阶段练习）下列叙述正确的是
A．图①装置可用于干燥氯气 B．图②装置可用于制取氨气
C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④装置可用于制备晶体
A．A B．B C．C D．D
32．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH关系如图2。
下列说法正确的是
A．0min，溶液中
B．0~60min，发生的主要反应为：
C．0~60min，水的电离程度一直增大
D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变
33．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）下列实验所用主要仪器合理的是
A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管
C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶
D．实验室用自来水制取蒸馏水——球形冷凝管
34．（2024·辽宁丹东·二模）室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示与的变化关系
B．
C．d点对应溶液中的
D．b点
35．（2024·辽宁·三模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定10.0mL某弱酸酸式盐KHP溶液，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如图所示。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL。已知N为滴定终点。下列说法正确的是
A．初始时该酸式盐KHP的浓度为0.1725mol/L
B．M点时溶液中存在：
C．水的电离程度：
D．已知的，若M点处为中性，则有约为1
36．（2024·辽宁沈阳·三模）常温下，用溶液滴定溶液。含A微粒a、b的分布系数、溶液体积V与的关系如下图。已知的分布系数。下列说法中错误的是
A．x点对应溶液的约为5 B．该滴定可选择酚酞作指示剂
C．从p到q，水的电离程度一直增大 D．n点存在：
37．（2024·河北秦皇岛·二模）25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
38．（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．第一电离能大小比较：
B．简单氢化物的沸点：
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应
39．（2024·河南新乡·三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A．的
B．水的电离程度：d>c>b>a
C．③为的与pH的关系
D．c点时，溶液中存在
40．（2024·河南新乡·三模）下列实验操作或装置能达到目的的是
A．利用图甲装置向铁上镀铜 B．利用图乙装置制备碳酸氢钠
C．利用图丙操作测定氯水的pH D．利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
41．（2024·河北邢台·一模）下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液
B 用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度
C 向的酒精中加入钠粒 证明的酒精中含水
D 向溶液中先滴加少量溶液 振荡后再滴加少量溶液 证明：
A．A B．B C．C D．D
42．（2024·云南大理·二模）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
43．（2024·辽宁·一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>d>c
B．a至c点对应溶液中逐渐增大
C．VmL生活用品中含有的质量为
D．b点溶液中，离子浓度排序：
44．（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4 2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是
A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1
B．草酸晶体的产率为
C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1
D．草酸晶体的纯度为
45．（2024·甘肃兰州·一模）1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力大小，β越大，缓冲能力越大。下图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法不正确的是
A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大
B．A曲线上任意一点的溶液中均存在
C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)
D．pH=4时，A、B曲线所代表的溶液中相等
46．（23-24高二下·河北·开学考试）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含键的数目为
B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
C．含键的数目为
D．用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为
47．（2024·广西柳州·一模）下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
B．图②：标准溶液滴定盐酸
C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④：蒸干溶液获得晶体
48．（2024·广西·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
49．（2023·辽宁沈阳·一模）表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是
A．硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B．溶液中数目为
C．和混合物中硫原子数目为
D．标准状况下，生成时，理论上转移的电子数为
50．（2021·辽宁朝阳·模拟预测）常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、 lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和q点pH的平均值
C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)
D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A D A B C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B D C C A C A A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A A A B B A C D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D B B C B D D D D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A C D C B C B B C
1．B
【详解】A．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误；
B．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误；
选B。
2．D
【详解】A．实验室制取乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选A；
B．滴定管的“0”刻度线在上端，故图示读数应该是14.80mL，故不选B；
C．和碳酸氢钠不反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除中的，应该用氢氧化钠溶液除中的，故不选C；
D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，用向下排空气法收集，收集氨气的试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，故选D；
选D。
3．B
【详解】A．制备银氨溶液的正确操作是向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。则操作错误，A错误；
B．聚四氟乙烯活塞耐酸碱，B正确；
C．电镀铜时，铁制镀件应作阴极（接电源负极），铜作阳极（接电源正极）。若铁制镀件接电源正极（阳极），会发生氧化反应被溶解，无法实现镀铜，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收（吸收乙醇、中和乙酸、降低酯溶解度），饱和NaOH溶液会导致乙酸乙酯完全水解，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．分子中存在氮氮三键，共价三键中含2个π键，则标准状况下，2.24 L (即0.1 mol)含有π键的数目为0.2 NA，A正确；
B．17 g 物质的量为1 mol，溶于水后存在平衡：，溶液中含氮粒子有、和，根据物料守恒，三者数目之和为NA，则溶液中与数目之和小于NA，B错误；
C．水解反应为：，和生成的HClO中Cl均为+1价，和生成的HNO3中N均为+5价，属于非氧化还原反应，无电子转移，C错误；
D．常温下，pH=8.5的溶液中，但该溶液体积未知，无法计算所含的数目，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．水分子的结构式为H-O-H，其中氧原子杂化类型为sp3，水分子中的σ键由O的sp3杂化轨道与H的s轨道形成，属于sp3-sσ键，故A错误；
B．根据题意可知，该反应为非氧化还原反应，化合价不发生变化，根据水解反应方程式可知，NH3中N显-3价，HClO中Cl显+1价，从而推出NCl3中Cl的化合价为+1价，N的化合价为-3价，故B错误；
C．Cl2与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，生成的HClO小于0.1mol，故C错误；
D．常温下，pH=10的氨水溶液中，c(OH-)=1×10-4mol/L，1L该溶液中OH-数目为1L×10-4mol/L×NA=0.0001NA，故D正确；
故答案为D。
6．A
【详解】A．在碘水中加入，发生萃取，从水中转移到中，溶液分层，下层呈紫红色，说明在中溶解度大于在水中溶解度；再加入水溶液，与反应：，浓度降低，紫红色变浅，说明在溶液中溶解度大于在中，即在下列物质中的溶解度：溶液>>，A选项正确；
B．滴加溶液，无蓝色沉淀，只能说明滤液中无，不能说明菠菜中不含有铁元素，因为铁元素可能以其他价态存在，B选项错误；
C．能使灼烧后变黑的铜丝恢复红色的有机物，可能含醇羟基，也可能是含其他能还原氧化铜的官能团，C选项错误；
D．溶液中和都水解，水解促进水的电离，不同浓度的溶液中离子水解程度不同，水的电离程度不同，只是常温下两种溶液pH=7，D选项错误；
故答案为：A。
7．B
【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
8．C
【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。
【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；
B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；
C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；
D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．甲装置中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉在加热条件下与水蒸气反应，可探究铁与水蒸气的反应，能达到实验目的，A正确；
B．乙装置中，钠与乙醇反应产生氢气，通过排水法收集气体，根据乙醇与钠反应是否产生氢气，可验证乙醇的结构简式是（不与钠反应产生氢气）还是（与钠反应产生氢气），能达到实验目的，B正确；
C．丙装置中，在氯化氢气流中加热，可抑制氯化镁水解，从而制备无水，能达到实验目的，C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水，溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管，不能达到实验目的，D错误；
综上，答案是D。
10．A
【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。
【详解】A．由的电离平衡常数可知：，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，A正确；
B．由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，，B错误；
C．d点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和NaCl，C错误；
D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为：，D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】A．氯化铵水解产生氨气和氯化氢，且固体氯化铵受热易分解，不能得到氯化铵固体，故A错误；
B．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，故B错误；
C．在溶液中Al3+与S2-易发生水解反应生成Al(OH)3和H2S，所以氯化铝溶液和硫化钠溶液反应不能制备Al2S3，应该用金属铝与单质硫化合制备，故C错误；
D．滴定接近终点时用蒸馏水冲洗虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，不会影响结果，故D正确；
故答案为D。
12．C
【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误；
B．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，B项错误；
C． NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，C项正确；
D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误；
故选C。
13．B
【详解】A．Fe3+在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，因此中性溶液中Fe3+不能大量共存，A不符合题意；
B．加入甲基橙显红色的溶液中呈酸性，酸性条件下、、、相互之间均布发生反应能大量共存，B符合题意；
C．与铝单质反应放出氢气的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的，则水的电离受到抑制既可能是酸性溶液又可能是碱性溶液，酸性条件下[Al(OH)4]-、不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．可以与水反应，故保存在干燥的环境中，A正确；
B．溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B正确；
C．胶状沉淀易穿透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C正确；
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D错误；
故答案选D。
15．C
【分析】随着pOH增大，碱性减弱，酸性增强，a、b、c曲线分别表示，d、e分别表示和。
【详解】A．根据分析可知，a曲线分别表示S2-的分布系数与pOH的关系，A项错误；
B．常温下，，，，因此，B项错误；
C．由物料守恒知：，即时，，故，C项正确；
D．用氨水滴定溶液时，反应终点溶质为，溶液显碱性，不能选择甲基橙作指示剂，D项错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氢氧化镁沉淀，则该反应能够发生，与碱性强弱无关，无法比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱，故A错误；
B．滴定终点是指溶液的pH值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的pH已经降至4.4以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的pH值更接近中性，带来的误差更小，故B错误；
C．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故C正确；
D．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加 NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，故D错误；
故选C。
17．A
【详解】A．标准HCl溶液应用酸式滴定管，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A正确；
B．浓盐酸、漂白粉反应制取氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反应的氯气，滴入到试管中置换碘，并不能说明Fe3+氧化性大于碘单质，故B错误；
C．NO2与水反应，不能用排水法收集，故C错误；
D．制取氨气时，试管口应略向下倾斜，故D错误；
故选：A。
18．C
【详解】A．乙酸乙酯不溶于碳酸氢钠溶液，乙酸和碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠，则加碳酸氢钠溶液，充分振荡后，静止分层后，分液达到除去乙酸乙酯中的乙酸的实验目的，故A不符合题意；
B．除去碱式滴定管胶管内气泡的操作为尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球，使溶液从尖嘴喷出从而排出气泡，则题给实验操作可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液的操作为向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，再滴加数滴5%硫酸铜溶液，振荡，则题给实验操作不能达到实验目的，故C符合题意；
D．向浓度均为0.1mol/L的氯化镁和氯化铜混合液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，反应先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，则题给实验操作可以达到实验目的，故D不符合题意；
故选C。
19．A
【详解】A．硫化氢和乙炔均能使溴水褪色，故检验前需除去硫化氢气体，将混合气体通过足量溶液可将硫化氢除去，此时溴水再褪色可说明含有乙炔，A正确；
B．过量氨水会将转化成，过滤后得到的是沉淀，B错误；
C．用盐酸滴定和的混碱溶液，盐酸先和和反应生成氯化钠和，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的，顺序颠倒，C错误；
D．蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；
故答案选A。
20．A
【详解】A．用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确；
B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误；
C．二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误；
D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氨气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误；
故选A。
21．C
【详解】A．在0.1mol L-1Na2CO3溶液中，Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下，的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，C符合题意；
D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、S2-会发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
22．A
【详解】A．溶液除去乙炔中后，用溴水检验乙炔，A正确；
B．加入过量氨水，将转化成，得不到纯净溶液，B错误；
C．用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至溶质为和，再用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至溶质为，C错误；
D．的溶解度随温度的升高而增大，故采用冷却结晶法获取，D错误；
故选A。
23．A
【详解】A．向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有白色沉淀产生，产生沉淀，说明反应完，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生沉淀的转化生成，故证明Ksp()＞Ksp()，故A正确；
B．溶液有漂白性，不可用pH试纸测pH，完成不了实验目的，故B错误；
C．分别向盛有4mL溶液和4mL溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化只能知道氧化性：，不能判断出的氧化性顺序，故C错误；
D．此装置中碳酸钠离热源远，碳酸氢钠近，根据澄清石灰水变浑浊情况没有说服性，故D错误；
故选A。
24．A
【详解】A．色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，该装置可以用来分离、提纯有机物，故A正确；
B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液，碱液需要装在碱式滴定管中，故B错误；
C．KOH和瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能用来熔融KOH固体，故C错误；
D．氨气易溶于水，量气管中不能加水来量取氨气的体积，故D错误；
故选A。
25．B
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，A错误；
B．聚四氟乙烯塑料活塞抗酸碱，酸碱性溶液均可盛装，B正确；
C．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，C错误；
D．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，应该用饱和碳酸钠溶液反应后分液，D错误；
故选B。
26．B
【详解】A．的溶液中浓度为1mol/L，1L该溶液含有的数目为，A正确；
B．每个含有13个中子，(其中代表)中含有中子的数目为，B错误；
C．的乙醇溶液含有46g乙醇和54g水，46g乙醇物质的量为1mol，54g水物质的量为3mol，含有氧原子的数目为，C正确；
D．、和分子中均含有1个共价键，标况下和的混合气体物质的量为2mol，与标准状况下和的混合气体中含有共价键的数目均为，D正确；
故选B。
27．A
【详解】A．碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被流水挤出，故A正确；
B．分液操作时，分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁，故B错误；
C．焰色试验，不能用玻璃棒蘸样，同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故C错误；
D．配制溶液时需要上下颠倒摇匀：，故D错误；
选A。
28．C
【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与I-发生氧化还原反应而不共存；A不符合要求；
B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，与反应不共存， 与也反应不共存，B不符合要求；
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C符合要求；
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合要求
故选C
29．D
【详解】A．固体应盛放在广口瓶中，图为细口瓶，放的是液体，故A错误；
B．量取溶液用碱式滴定管，图为酸式滴定管，可以用于量取酸性溶液或氧化性溶液，故B错误；
C．石油分馏时用直形冷凝管冷凝馏分，故C错误；
D．用分液漏斗分离互不相溶的液体，煤油与水互不相溶，可以分离开，故D正确；
故答案选D。
30．C
【详解】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误；
B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为，B错误；
C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确；
D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，氯气能与氢氧化钠反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．不能直接加热NH4Cl制备NH3，因为NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，试管口温度较低又会结合重新生成NH4Cl，B错误；
C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管，C错误；
D．不溶于乙醇，故按图④装置可用于制备晶体，D正确；
答案选D。
32．B
【详解】A．0min，溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)++c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，故A错误；
B．0 60min，反应生成极少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，60min时溶液的pH=10.3，结合图2中pH=10.3时和物质的量分数相等，发生的主要反应的离子方程式为：，故B正确；
C．0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，0~60min时，结合B项的解析，随着二氧化碳的通入，二氧化碳先转化成碳酸铵，接着部分碳酸铵转化成碳酸氢铵，水的电离程度先增大（恰好生成碳酸铵时达最大）后减小，故C错误；
D．0 100min，n(Cl-)保持不变，n(Na+)减小，故D错误；
选B。
33．B
【详解】A．除去粗盐中的少量泥沙应该用普通漏斗，A错误；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，应该用酸式滴定管，B正确；
C．配制一定质量分数的NaCl溶液主要用烧杯，容量瓶主要配制一定物质的量浓度的溶液，C错误；
D．实验室用自来水制取蒸馏水应该用直形冷凝管，D错误；
故选B。
34．C
【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，浓度最小，故曲线②为，曲线①为。
【详解】A．由分析可知，线③表示与的变化关系，故A正确；
B．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，故B正确；
C．d点溶质为Na2HPO4，由曲线可知，故C错误；
D．b点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：该点mol/L， mol/L，故可得，故D正确；
故选C。
35．B
【详解】A．根据滴定曲线，滴定过程消耗17.25mLHClO4溶液，做空白对照实验，消耗0.25mLHClO4溶液，则样品消耗标准液的体积为17.00mL，反应为HClO4+KHP=H2P+KClO4，n(HClO4)=n(KHP)，即0.1000mol/L×0.017L=c(KHP)×0.01L，c(KHP)=0.1700mol/L，A错误；
B．M点时溶液中溶质为H2P、KHP、KClO4，且c(H2P)=c(KHP)=c(KClO4)，则物料守恒关系为c(K+)+c()=1.5[c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)]，B正确；
C．M点时溶液中溶质为H2P、KHP、KClO4，且c(H+)：N＞M，酸抑制水的电离，则水的电离程度：N＜M，C错误；
D．M点时溶液中溶质为H2P、KHP、KClO4，且c(H2P)=c(KHP)=c(KClO4)，KClO4溶液呈中性，H2P的Ka1＞Ka2，则HP-的电离可忽略，若M点处为中性，c(H+)=10-7mol/L，即H2P的电离程度和HP-的水解程度大约相等，Ka1≈Kh=，Ka1=×c(H+)≈=10-7，所以lg≈lg=lg1=0，D错误；
故答案为：B。
36．D
【分析】从图中可以看出，当V(NaOH)=0时，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，此时。随着NaOH的不断滴入，溶液的pH不断增大，不断减小，不断增大，则为不断下降的曲线，为不断上升的曲线，据此回答，
【详解】A．x点，即，由，得，溶液的约为5，A正确；
B．随着NaOH的加入，逐渐减少，逐渐增多，结合图象可知，微粒a为，微粒b为，NaA溶液呈碱性，酚酞变色范围为8.2～10，所以取酚酞作指示剂，B正确；
C．从p到q对应的溶液中，起初以的电离为主，抑制水电离，后来以的水解为主，促进水电离，所以水的电离程度一直增大，C正确；
D．n点对应的溶液pH=7，此时NaA、HA共存，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，可得出c(Na+)=c(A-)，由，可得出，所以存在：，D错误；
故选D。
37．D
【分析】由图可知，实线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1 mol/L NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，随着增大，即随着NaOH溶液的滴加，(H2A)减小，并且H2A为二元弱酸，所以(HA-)先增大后减少，最终生成A2-，所以曲线I代表( H2A )、曲线Ⅱ代表(HA-)、曲线Ⅲ代表(A2-)。当=0.5时，溶液为等浓度的NaHA和H2A的混合溶液，当=1时，为NaHA溶液，结合滴定曲线（实线曲线)对应的酸碱性分析解答。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；
B．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；
C．时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误；
D．f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确；
故选D。
38．D
【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，综上：W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为S元素。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能大小比较：，故A错误；
B．H2O和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2S不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，故B错误；
C．C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；
D．由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故D正确；
故选D。
39．D
【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。
【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；
故选D。
40．B
【详解】A．向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误；
B．将NH3、CO2气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D错误；
答案选B。
41．D
【详解】A．硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；
C．乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明的酒精中含水，故C错误；
D．NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明，能达到实验目的，故D正确；
故选D。
42．A
【详解】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确；
B．根据图示，c()=c()时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误；
C．c点溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，，故C错误；
D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误；
选A。
43．C
【详解】A．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a＞b＞c＞d，A错误；
B．=，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，B错误；
C．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g，C正确；
D．由题干图示信息可知，b点为第一滴定终点，即此时为NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液，则该溶液中离子浓度排序：，D错误；
故答案为：C。
44．D
【详解】A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为
，故A错误；
B．，，则草酸晶体的产率为，故B错误；
C．根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为，故C错误；
D．据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确；
故选D。
45．C
【详解】A．向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，醋酸钠物质的量增大，醋酸钠水解促进水电离，所以水的电离程度会增大，故A正确；
B．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在， ，，所以，故B正确；
C．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，Ka(CH3COOH)=10-4.76，所以溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，根据电荷守恒，溶液呈酸性，c(Na+)D．Ka=，若氢离子浓度相等，相等，所以，pH=4时A、B曲线所代表的溶液中相等，故D正确；
选C。
46．B
【详解】A．晶体硅是键的数目为,A错误；
B．盐类水解促进水的电离，常温下，的溶液中，水电离出的数目为,B正确；
C．该物质的分子式为,1个该分子含有16个σ键，因此该物质物质的量为0.5mol，其中含有σ键的数目为,C错误；
D．由于题干未告知电解后溶液的体积，无法计算，D错误；
答案选B。
47．C
【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-溴丁烷发生消去反应， A错误；
B．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，B错误；
C．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2SO4＞H2CO3，将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而得出酸性，H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．蒸干溶液使平衡正向进行，随着生成盐酸浓度增大盐酸挥发最终得到氢氧化铝，D错误；
答案选C。
48．B
【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答；
【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误；
B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确；
C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误；
D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误；
故选B。
49．B
【详解】A．Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为，1molNa2S2O3中含2molNa+和1mol，1mol硫代硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3NA，A项正确；
B．100mLpH=2H2SO4溶液中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001NA，B项错误；
C．32gS6和S8混合物中n(S)==1mol，含硫原子数目为NA，C项正确；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1molSO2转移2mol电子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，则理论上转移电子数为2NA，D项正确；
答案选B。
50．C
【详解】A．pH＜8.2时酚酞溶液变无色，pH＜4.4时甲基橙变橙色，由图可知：盐酸溶液滴定Na2CO3溶液时，先生成NaHCO3碱性溶液，最终生成H2CO3，所以先用酚酞、再用甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知，m点c(HCO)=c(H2CO3)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka1==c(H+)1、pH1=-lgKa1，同理q点时H2CO3的电离平衡常数Ka2=c(H+)2、pH2=-lgKa2，n点时为NaHCO3溶液，c(H+)1=c(H+)2、c(CO)=c（H2CO3），则有c2(H+)=Ka1 Ka2、溶液的pH=(pH1+pH2)，即n点的pH为m点和q点pH的平均值，故B正确；
C．由图可知，r点为NaHCO3、NaCl和和Na2CO3溶液的混合溶液，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒关系为2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(Na+)，则c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，但c(Cl-)＞c(H2CO3)，所以c(OH-) < c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．r点到k点的过程中，随着盐酸的滴加，水解程度大的Na2CO3逐渐减少，直至H2CO3溶液呈弱酸性，则水的电离程度始终减小，故D正确。
答案选C。

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