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备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查概念、计算、图像分析及与工业、环保的结合，强调定量分析能力和应用能力。辽宁卷及新高考卷均将沉淀溶解平衡作为选考必考或核心考点。 考向一 基本概念与溶度积计算 2025·辽宁模拟卷T19
2024·辽宁卷T12
2023·辽宁卷T13
2022·辽宁卷T14
2021·新高考辽宁卷T15
2020·全国Ⅰ卷T13（辽宁适用）
借助溶解度曲线、滴定曲线或离子浓度变化图像，考查平衡移动、沉淀转化及Ksp计算。常结合滴定实验或化工流程命题。 考向二 图像分析与滴定结合 2025·辽宁适应性卷T17
2024·新高考辽宁卷T15
2023·辽宁卷T16
2022·辽宁卷T15
2021·辽宁卷T14
与化工除杂、废水处理、矿物提取等实际情境结合，考查沉淀生成、转化、溶解的实际应用，体现化学价值。 考向三 工业与环保应用 2025·辽宁模拟卷T20（工业流程）
2024·辽宁卷T18（流程题）
2022·辽宁卷T17（废水处理）
2021·辽宁卷T18（矿物提纯）
将沉淀溶解平衡与酸碱平衡、络合平衡等整合考查，要求综合分析多重平衡体系，难度较大。 考向四 多平衡体系综合 2025·东北三省联考T19
2023·新高考辽宁卷T18
2021·辽宁卷T19（实验探究题）
一、单选题
1．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向悬浊液中滴加溶液：
B．用溶液脱氯：
C．绿矾处理含的酸性废水：
D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
2．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
C 向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 “氧化”后有剩余
D 将集满的两支试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中，盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁沈阳·二模）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
4．（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．总反应的平衡常数
5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是
A．NaHS溶液中滴入溶液：
B．AgCl溶于浓氨水：
C．酸性溶液氧化：
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：
6．（2025·辽宁鞍山·一模）空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是
A．线③表示与pH的关系 B．的数量级为
C． D．c点坐标为
7．（2025·辽宁·三模）下列实验操作、实验现象、结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 结合的能力强于
B 向溶液中先滴加2滴溶液，继续滴加2滴溶液 先有白色固体析出，后出现黄色沉淀
C 将溶液加热蒸干 得到深棕色固体 深棕色固体的成分为纯净的
D 向碳酸钠中加入稀盐酸，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的锥形瓶中 锥形瓶中的溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·辽宁葫芦岛·二模）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是
A．代表，代表
B．常温下，的数量级为
C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后：
D．常温下，的
9．（2025·辽宁葫芦岛·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是、而是、、
B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的溶液，溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·辽宁沈阳·二模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．的平衡常数约为
B．曲线②是饱和溶液随变化曲线
C．
D．时，饱和溶液中存在
11．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系 B．
C．时， D．时，
12．（2025·辽宁大连·一模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：含微粒的分布系数
A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线
B．
C．的平衡常数约为
D．时，饱和溶液中存在
13．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
14．（2025·辽宁·二模）室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．②代表与的关系曲线
B．溶解度：
C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是
D．的平衡常数
15．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
16．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 =
B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 =
C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 =
D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·北京海淀·一模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．①中存在平衡：
C．②中无明显变化是因为溶液中的过低
D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
18．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在电影《哪吒2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹是中国古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是和）为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是
A．基态Pb原子的价层电子排布式为
B．“还原”时的化学方程式为
C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了
D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒
19．（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系
B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解
20．（2025·辽宁·模拟预测）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．验证大于
B．灼烧碳酸钠晶体
C．证明溶液对分解具有催化作用
D．证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
21．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：)
A．的
B．图2中Y代表溶液中与的关系
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．饱和溶液的约为12.03
22．（2025·河南开封·三模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．酸性条件下与反应：
B．亚硫酰氯滴入水中发生水解反应：
C．氟化钠与羟基磷灰石发生反应：
D．工业上用锌与氰化亚金钠制取金的反应：
23．（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．、时，发生反应
D．、时，平衡后溶液中存在
24．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入，无明显现象 酸性：
B 向铬酸盐溶液中加入盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：
C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴入少量溶液，溶液不变红色 与的配位能力：
D 向悬浊液中加入溶液，白色沉淀变为浅蓝色() 常温下溶度积：
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验操作或处理方法正确的是
A．含重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理
B．实验室一旦发生火情，立即用泡沫灭火器灭火
C．不需要回收利用的有机废液，均可用焚烧法处理
D．观察镁和水反应时，需要用酒精灯持续加热
26．（2025·辽宁鞍山·二模）时，进行如下实验：
I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象；
II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。
已知：，，、。
下列说法正确的是
A．新制饱和氯水中存在：
B．将溶液稀释到，变为原来的
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊
D．实验II中发生反应的离子方程式为：
27．（2025·辽宁大连·模拟预测）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸
B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质
C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应
D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4
28．（2025·辽宁大连·模拟预测）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态X原子有两个未成对电子；W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色。下列说法错误的是
A．同主族元素的单质中，Y元素单质的键能最大
B．电负性：
C．键角：
D．Q5Z3X12Y的溶解度比Q5Z3X13W的小，更能抵抗酸的侵蚀
29．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸氢钠溶液，振荡、静止、分液
B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL5%溶液，再滴加5滴10%NaOH溶液
D 比较和的大小 向浓度均为0.1mol/L的和混合液中逐滴滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·河北保定·一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制稀硫酸 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、浓硫酸
B 验证 试管、胶头滴管 含有少量的溶液、溶液
C 鉴别和两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的溶液、蒸馏水
D 验证甲苯能被酸性溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·辽宁·二模）根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已被氧化
B 向在空气中久置的溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，一段时间后产生气泡 该溶液已完全变质
C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 浓硫酸表现强氧化性
D 用饱和溶液浸泡，生成白色沉淀 相同条件下，
A．A B．B C．C D．D
32．（2025高三下·山东·专题练习）室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是
A．蒸干溶液可生成晶体 B．室温下，为
C．X点横坐标为8.2 D．调节HR溶液时：
33．（2025·辽宁·二模）常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。
下列叙述正确的是
A．先生成，后生成
B．的数量级为
C．时
D．的
34．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．稀硝酸除去试管上的银镜：
B．泡沫灭火器的原理：
C．工业上生产烧碱：
D．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
35．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
36．（2025·河北邯郸·三模）一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连
B．阳极发生的电极反应为
C．开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高
D．电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为
37．（2025·辽宁·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
38．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或实验装置完全正确且能达到实验目的的是
选项 实验操作或实验装置 实验目的
A 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积：
B 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 验证酸性：CH3COOH>HClO
C 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化 验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D 验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
40．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
41．（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是
A．直线②代表与关系
B．d点对应的溶液是过饱和溶液
C．当同时生成和沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
42．（2025·辽宁·一模）钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示：
下列说法错误的是
A．中的化合价为+4价
B．得到溶液1的反应：
C．系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥
D．煅烧产生的气体1是和的混合物
43．（2025·陕西·二模）T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是
A．
B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C．a点对应的溶液为不饱和溶液，且
D．当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出
44．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A．Y代表，Z代表
B．常温下，
C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D．常温下，的平衡常数K为1000
45．（24-25高三上·四川·期中）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：下，。
A．
B．直线代表与的关系
C．溶液中
D．的平衡常数为
46．（24-25高三上·黑龙江·月考）碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的。以含废液为原料提取的微型流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B．沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用
C．“氧化”中最佳值为2.5 D．常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯
47．（24-25高三上·山东青岛·期中）某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7
C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103
48．（2024·辽宁沈阳·二模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是
已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：
B．“调除杂”时过大，滤渣1中可能会存在
C．试剂X可选用溶液，得到的同时还可以制取副产品芒硝
D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失
49．（2024·辽宁沈阳·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
50．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2 Br-+Cl2 = Br2+2 Cl-
B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3 ： = CaCO3↓
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+： = BaSO4↓
D．用绿矾(FeSO4 7H2O)将酸性工业废水中的转化为 ：6 + + 14H+ = 6 +2 + 7H2O
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D B A D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B D C A D B D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D C C A C D A C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A C B B B D B A D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D C D D B A A B B
1．B
【详解】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确；
B．与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误；
C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确；
D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确；
故选B。
2．A
【详解】
A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确；
B．碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，无法确定是哪种离子先沉淀，因此不能得出的相对大小关系，现象和结论之间没有必然的逻辑关系，B错误；
C．过量会将Fe2+完全氧化为Fe3+，酸性KMnO4褪色可能是因与发生氧化还原反应，而非Fe2+残留，C错误；
D．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确；
B．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确；
C．水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误；
D．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确；
故选C。
4．C
【分析】向CaC2O4饱和溶液中通入HCl时，起初对CaC2O4的溶解平衡影响不大，c(Ca2+)基本不变，随着HCl的不断通入，溶液的酸性不断增强，CaC2O4的溶解平衡不断向溶解方向移动，c(Ca2+)不断增大，则曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)随pH变化曲线；曲线Ⅰ表示δ(H2C2O4)随pH的变化，曲线Ⅲ表示δ()随pH的变化，曲线Ⅳ表示δ()随pH的变化。pH=1.27时，δ(H2C2O4)= δ()，Ka1== c(H )=10-1.27；pH=4.27时，δ()= δ()，Ka2== c(H )=10-4.27。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确；
B．pH=4.27时，δ()=δ()，δ()=0.5，依据物料守恒，c(Ca )=c()+c()+，δ()几乎为0，c()=0.5c(Ca2 )，由Ksp=c(Ca ) c()得，Ksp=0.5[c(Ca )]2，c(Ca )==，lgc(Ca )=0.5×(lg2+lg10-8.63)=0.5(0.3-8.63)=-4.165，即c(Ca )=10 4.165，B正确；
C．依据电荷守恒：2c(Ca ) + c(H )=c(Cl ) + 2c() + c() + c(OH )，依据物料守恒： c(Ca )=c() + c() + c(H2C2O4)，代入得c(Cl )=2c(H2C2O4) + c() + [c(H ) - c(OH )]，因c(H ) - c(OH )＞0，故c(Cl )＞2c(H2C2O4) + c()，C错误；
D．K=====10-3.09，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误；
B．AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误；
C．与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误；
D．F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确；
故选D。
6．B
【分析】随着溶液pH值增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，pH值较大时，溶液中碳酸根离子为主要离子，钙离子浓度随着碳酸根离子浓度增大而减小，故曲线②③①分别为碳酸氢根离子、碳酸根离子、钙离子关系曲线；则由②中a点(6.3，-5)可知，，③中d点(10.3，-1.1)可知，；
【详解】A．由分析，线③表示与pH的关系，A正确；
B．由分析，的数量级为，B错误；
C．b点，、，，则b点，，C正确；
D．c点，，，pH=8.3，c点坐标为，D正确。
故选B。
7．A
【详解】A．向溶液中加入溶液，发生反应：，提供，结合生成沉淀，结合的能力强于，A正确；
B．向溶液中先滴加2滴溶液，过量，继续滴加2滴溶液，可直接与过量生成沉淀，无沉淀转化，不能证明，B错误；
C．将溶液加热蒸干时，水解生成，进一步分解为（红棕色固体），C错误；
D．碳酸钠与稀盐酸反应生成，气体中可能混有挥发的，会优先与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实验，D错误；
故答案选A。
8．D
【分析】、都是一元酸，随着滴加NaOH溶液，、会增大，会减小，两种弱酸在同pH值时，酸性越强，越小，故代表，代表，代表，据此分析。
【详解】A．根据分析，代表，代表，A错误；
B．根据分析，代表，利用n点数据(3,1.89)丙酸的，数量级为，B错误；
C．根据分析，代表，利用p点数据(2,1.45)HF的，HF的水解常数，HF的电离程度大于F 水解，NaF和HF等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小：，C错误；
D．根据m点数据(9,1.3)计算
常温下，的平衡常数，D正确。
故选D。
9．A
【详解】A．分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去，因为与反应后溶液中有、、，乙醇溶液无水，则无、、，这说明使品红褪色的不是，而是与反应后的产物，A正确；
B．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，B错误；
C．等浓度等体积的溶液与溶液混合，发生反应，不是相互促进的双水解反应，C错误；
D．过量氯水使酚酞褪色后再加几滴相同浓度的NaOH溶液，不足以中和溶液的酸性，无法证明酚酞是被氯水氧化而导致溶液褪色，D错误；
故答案选A。
10．B
【分析】含MA2(s)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，A-的分布系数δ不断减小，M2+浓度不断增大，pc(M2+)不断减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线；
【详解】A．在曲线③④的交叉点，pH=3，pOH=11，c(HA)=c(A-)，的平衡常数为，A错误；
B．由分析，曲线②是饱和溶液随变化曲线，B正确；
C．从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+) c(B2-)=10-10，C错误；
D．由C分析，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB-，D错误；
故选B。
11．D
【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确；
B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确；
C．时，即，根据，可得，C正确；
D．时，即，根据可得，，D错误；
故答案为：D。
12．A
【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。
【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确；
B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误；
C．曲线交点即的平衡常数，故C错误；
D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误；
故答案选A。
13．B
【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。
【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确；
B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误；
C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确；
D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4 H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；
故答案为：B。
14．D
【分析】依据纵坐标即为，室温下，根据点(5.8,8.2)可推知②代表，pH越大，硫离子浓度越大，所以①代表；从均为可知③④代表金属离子；根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8，则，同时根据，则④代表，③代表。
【详解】A．由分析知，②代表 lgc(OH )与pH的关系曲线，A不符合题意；
B．根据分析曲线④代表Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)= c(Al3+)=10-8.2mol/L，，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则溶解度：Al(OH)3 C．根据①和③交点(5.6，10.8)可知，， 硫化锌的饱和溶液中锌离子浓度为10-10.8mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则ZnS更容易生成，则随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，C不符合题意；
D．可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则，的平衡常数，D符合题意；
故选D。
15．C
【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。
【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；
B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；
C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；
D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；
答案选C
16．A
【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误；
B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；
D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确；
故选A。
17．D
【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，A正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，C正确；
D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，D错误；
故选D。
18．B
【分析】将主要含和的铅膏加入在硫酸的酸性环境中还原得到，再加入溶液进行脱硫转化为沉淀，过滤灼烧，最终得到产品，据此分析解答。
【详解】A．Pb为82号元素，位于周期表中第六周期第 ⅣA族，其基态Pb原子的价层电子排布式为，A错误；
B．“还原”时是利用在硫酸的酸性环境中，加入将还原得到，则反应的化学方程式为：，B正确；
C．“脱硫”是在固体中加入溶液转化为沉淀，说明，C错误；
D．灼烧操作需要用到的全部仪器包括： 坩埚 、 坩埚钳 、 泥三角 、 三脚架 和 酒精灯，D错误；
故答案为：B。
19．D
【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确；
B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确；
C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确；
D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误；
故答案为：D。
20．D
【详解】A．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，H2S与AgNO3反应生成Ag2S沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能比较与的大小，A错误；
B．瓷坩埚含二氧化硅，高温下能和碳酸钠发生反应：，会影响瓷坩埚的使用寿命，故不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体，B错误；
C．因右边的试管使用了热水浴，不符合单一变量原则，加热会加速分解，会干扰实验，该装置不能证明溶液对分解具有催化作用，C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性而使蔗糖脱水炭化；生成的碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，试管中酸性高锰酸钾褪色或颜色变浅能说明前面有浓硫酸被还原为二氧化硫，则证明了浓硫酸具有氧化性，D正确；
故选D。
21．D
【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。
【详解】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确；
B．由分析可知，图2中Y代表溶液中与的关系，B正确；
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，的水解平衡常数为==10-12.8＜10-4.2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正确；
D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =10-5.3，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D错误；
故选D。
22．D
【详解】A．酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．当pH=6.5时， ，的，其数量级为10-7，B错误；
C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确；
D．pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．向溶液中加入，无明显现象，不能证明无反应发生，不能说明CCl3COOH的酸性弱于CH3COOH，A错误；
B．铬酸盐溶液中存在平衡：，向铬酸盐溶液中加入盐酸，铬酸根离子在酸性条件下转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子氧化氯离子生成氯气，则不能证明铬酸根离子氧化性强于氯气，B错误；
C．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴入少量溶液，溶液不变红色，说明未与配位而生成，故与的配位能力：，C正确；
D．两种难溶物组成离子比例不同，且溶液中离子浓度积大于溶度积常数即可生成难溶物，则向悬浊液中加入溶液，白色沉淀变为浅蓝色()，不能说明常温下溶度积：Ksp(SrF2)>Ksp(SrSO4)，D错误；
故选C。
25．A
【详解】A．重金属离子（如铅、汞、镉等）通常通过加入沉淀剂（如硫化钠、氢氧化钠等）形成不溶性沉淀，从而从废液中分离。这是实验室处理重金属废液的常用方法，A正确；
B．泡沫灭火器并非适用于所有火情，如活泼金属（如钠、钾）火灾，需用干沙或专用灭火剂，B错误；
C．含卤素、硫、磷的有机废液焚烧可能产生有毒气体，C错误；
D．镁与冷水反应极慢，通常需加热以加速反应（生成氢氧化镁和氢气）。但“持续加热”可能引发氢气爆炸风险，可使金属镁与热水反应，D错误；
答案选A。
26．C
【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，无法确定溶液中剩余氯气与其它含氯微粒间的关系，A错误；
B．是弱酸，加水稀释，电离程度增大，将溶液稀释到，大于原来的，B错误；
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊，因为不能弱酸制强酸，且可以溶于盐酸，C正确；
D．实验II中再滴加适量新制饱和氯水，生成硫酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
27．D
【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。
【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确；
B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确；
C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确；
D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误；
故答案为：D。
28．A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃，该化合物是HF，可知W为H元素、Y为F元素；基态X原子有两个未成对电子，结合原子序数相对大小，可知X原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，结合XW-阴离子，可知X为O元素；Z原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，Z的原子序数大于Y(氟)，故Z处于第三周期，设其最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素；Q是s区元素，焰色试验呈砖红色，则Q为Ca元素。故W为H元素、X为O元素、Y为F元素、Z为P元素、Q为Ca元素。
【详解】A．F—F键的键能比Cl—Cl键等键能小，A错误；
B．同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下元素电负性减小，可知电负性：Y(氟)＞X(氧)＞Z(磷)，B正确；
C．H2O、OF2中氧原子都采取sp3杂化、均有2对孤电子对，F原子电负性比氢大，OF2中共用电子对距离中心原子更远，共用电子对之间的排斥力更小，则键角：H2O＞OF2，C正确；
D．反应中Ca5P3O13H(s)转化为Ca5P3O12F(s)，可知Ca5P3O12F的溶解度比Ca5P3O13H的小，更能抵抗酸的侵蚀，D正确；
故答案为：A。
29．C
【详解】A．乙酸乙酯不溶于碳酸氢钠溶液，乙酸和碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠，则加碳酸氢钠溶液，充分振荡后，静止分层后，分液达到除去乙酸乙酯中的乙酸的实验目的，故A不符合题意；
B．除去碱式滴定管胶管内气泡的操作为尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球，使溶液从尖嘴喷出从而排出气泡，则题给实验操作可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液的操作为向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，再滴加数滴5%硫酸铜溶液，振荡，则题给实验操作不能达到实验目的，故C符合题意；
D．向浓度均为0.1mol/L的氯化镁和氯化铜混合液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，反应先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，则题给实验操作可以达到实验目的，故D不符合题意；
故选C。
30．D
【详解】A．配制稀硫酸要用量筒量取一定浓度的浓硫酸体积，仪器缺少量筒，故A不符合题意；
B．含有少量的溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，滴加硝酸银溶液，先生成碘化银淡黄色沉淀，也不能说明，故B不符合题意；
C．和两种晶体溶于水都能电离出氯离子，滴加硝酸酸化的溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意；
D．向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明甲苯能被酸性溶液氧化，能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
31．A
【详解】A．滴加苯酚溶液显紫色，说明溶液中有，即被氧化，A项正确；
B．溶液中是否含有的实验现象相同，无法判断该溶液是否完全变质，B项错误；
C．该颜色变化未体现浓硫酸的强氧化性，体现浓硫酸吸水性，C项错误；
D．都是白色固体，无法证明发生沉淀转化，不能比较二者Ksp，D项错误；
答案选A。
32．C
【分析】已知相同条件下的溶解度：，，则，即、两条线不能相交，③为的滴定曲线，②为，①为。线①：时，，pM=0，即，，同理，。
【详解】A．，可知是弱碱，则会水解，故蒸干溶液不会生成晶体，会得到，A错误；
B．根据分析可知，B错误；
C．设X点横坐标为a，纵坐标为b，①：②：，联立①②，解得a=8.2，C正确；
D．时，，，，D错误；
故选C。
33．B
【分析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为10-2.27、亚铁离子浓度为10-2.27mol/L，则一水合氨的电离常数Kb===10-4.75，氢氧化亚铁的溶度积=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为10-0.58mol/L，则氢氧化镁的溶度积=10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。
【详解】A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．由分析可知，氢氧化亚铁的溶度积=10-16.31，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，故B正确；
C．由题意可知，加入氨水的体积为时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为，由电离常数可得：，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数=，故D错误；
故选B。
34．B
【详解】A．稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的，正确方程式应为：，A正确；
B．与发生双水解，生成沉淀和气体，离子方程式，B错误；
C．工业上生产烧碱是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为：，C正确；
D．与饱和反应，因碳酸根离子浓度高，发生沉淀转化，离子方程式为，D正确；
故选B。
35．B
【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。
【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确；
B．由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误；
C．如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确；
D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确；
答案选B。
36．D
【分析】由图可知，该电化学装置使转化为沉淀除去，则铁为阳极，产生Fe2+，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，石墨为阴极，故a为正极，b为负极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，Fe电极为阳极，石墨为阴极，则a为正极，b为负极，铅蓄电池中电极为负极，若以铅蓄电池为电源，则b极应与电极相连，A错误；
B．Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，选项中的是阳极区总反应，而非电极反应，B错误；
C．由可知，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=2.8，开始电解前应先调节约为2，抑制Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，若，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，除去的效率会降低，C错误；
D．Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，路中有电子通过时，生成0.15mol Fe2+，氧气将Fe2+氧化为Fe3+，理论上最多生成的的物质的量为0.15mol，质量为151g/mol×0.15mol=，D正确；
故选D。
37．B
【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，通常需要让一种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A正确；
B．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1 mol，但需通过数据换算为1 mol对应的热量，因此“必须使用1 mol可燃物”的说法错误，B错误；
C．化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行的快慢，C正确；
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，量不足，完全生成了白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了，说明，D正确；
故选B。
38．A
【详解】A．向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有白色沉淀产生，产生沉淀，说明反应完，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生沉淀的转化生成，故证明Ksp()＞Ksp()，故A正确；
B．溶液有漂白性，不可用pH试纸测pH，完成不了实验目的，故B错误；
C．分别向盛有4mL溶液和4mL溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化只能知道氧化性：，不能判断出的氧化性顺序，故C错误；
D．此装置中碳酸钠离热源远，碳酸氢钠近，根据澄清石灰水变浑浊情况没有说服性，故D错误；
故选A。
39．D
【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
40．D
【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；
B．加入将转化为：，B错误；
C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；
D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；
故选D。
41．C
【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误；
B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误；
C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时，
c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；
故选C。
42．D
【分析】与草酸铵、氨水反应先生成，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，静置、过滤、洗涤、干燥，得到BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．中O为-2价，Ba为+2价，的化合价为+4价，A正确；
B．根据分析可知，得到溶液1的反应：，B正确；
C．根据分析，系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥，C正确；
D．根据分析，煅烧产生的气体1是、和的混合物，D错误；
故选D。
43．C
【分析】由点(0,8)可知，，同理、，
【详解】A．由分析，，A错误；
B．由于三种沉淀结构相似，Ksp存在一定差距，在适当浓度条件下，三种物质之间可以相互转化，B错误；
C．a点在碳酸钙曲线的上方且pM=p，则Q< ，对应的溶液为不饱和溶液，且，C正确；
D．向1L0.001mol·L-1溶液中加入1mL0.001mol·L-1的溶液，所得混合溶液体积可近似为1L，溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1mol·L-1mol2·L-2，不析出沉淀，D错误；
故选C。
44．D
【分析】根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由的组成类型相同，pM和pH变化关系相同，说明Z代表任选一组数据计算溶度积：，，由于的溶度积大于，所以X代表，Y代表，据此解答。
【详解】A．由分析可知，X代表，Y代表，A错误；
B．由分析可知，Y代表，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7时，c(OH-)=10-4mol/L，c()=1.0×10-7mol/L，则，B错误；
C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出，C错误；
D．的平衡常数，D正确；
故选D。
45．D
【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析；
【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误；
B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误；
C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误；
D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确；
故选D。
46．B
【分析】含I-的废液加入硝酸银得到AgI沉淀，加入Fe置换出Ag单质，溶液中为，加入过量Cl2置换出，滤液为FeCl3，粗碘提纯得到纯碘。
【详解】A．“转化”时发生反应，随着铁置换银反应进行，碘化银不断溶解，涉及沉淀溶解平衡，A错误；
B．沉淀的主要成分是银(含少量铁)，溶于硝酸可生成，可在“富集”中循环利用，B正确；
C．“氧化”时先后发生的反应有，如果继续通入氯气，则发生反应，故通入氯气最佳范围为，C错误；
D．一般采用“升华法”提纯粗碘得到纯碘，D错误；
答案选B。
47．A
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸浸过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2·xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，最终获取MgCl2·6H2O。
【详解】A．由分析可知，加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+，A错误；
B．“水解”的目的是让TiOSO4和水反应生成TiO2·xH2O，不能让Fe3+和Al3+水解，假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，Fe3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)==10-1.7mol/L，pH=1.7，Al3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)=，pH=2.8，则“水解”调pH不应高于1.7，B正确；
C．TiO2·xH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则，解得x=6，C正确；
D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中2.5×103，D正确；
故选A。
48．A
【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到氢氧化铝和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。
【详解】A．“酸浸还原”中发生的主要反应为和，故A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH除杂的目的是将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，而亚钴离子不转化为氢氧化亚钴沉淀，所以若溶液pH过大，滤渣1中可能会存在氢氧化亚钴，故B正确；
C．向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液，芒硝是十水硫酸钠的俗称，硫酸钠溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到芒硝，故C正确；
D．由题意可知，微溶于水的碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，“沉锂”后分离溶液和，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，故D正确；
故答案选A。
49．B
【详解】A．溶液与氨水-NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，离子方程为：，故B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
50．B
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4(s)+CaCO3(s)+，B错误；
C．结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．可以将氧化成，离子方程式正确，D正确；
故选B。

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