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备战2026高考 物质的量高考真题集
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．生成时，失去的电子数为
B．1 mol基态Fe原子的价电子数为
C．含有的中子数为
D．常温下，溶液中，数目
2．（25-26高三上·河北·月考）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH溶液 B．制备
C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁丹东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA
C．28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA
D．标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA
4．（2025·辽宁丹东·模拟预测）实验室需配制的溶液，下列说法正确的是
A．实验应选用容量瓶，称取胆矾
B．将称量好的胆矾固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．定容时仰视会导致配得的溶液浓度偏小
D．定容时若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体
5．（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列实验仪器使用或操作能达到目的的是
A．图甲：配制的溶液时定容操作
B．图乙：制取并收集
C．图丙：比较、的还原性强弱
D．图丁：加热熔化纯碱
6．（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是
A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体
C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为
7．（2025·辽宁·二模）下列说法不正确的是
A．同温同压条件下，和Ne三种气体的密度关系：
B．的乙醇与的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于(乙醇密度小于水)
C．某溶液的密度为 ，的质量分数为，1 L该溶液中的物质的量为5 mol
D．1 mol氧气在放电条件下，有转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
8．（25-26高三上·重庆·月考）铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为
B．反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为
C．反应③中含有的数目为
D．反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为
9．（2025·辽宁·二模）储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．(i)和(ii)之间的距离为
B．晶体密度的计算式为
C．的配位数为3
D．晶胞中含有2个
10．（2025·辽宁·二模）自然界中存在一种尖晶石，可作为宝石，化学式为，该尖晶石中混有。取一定量样品5.4 g，恰好与100 mL一定浓度的盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是
A．2.5 mol/L B．3.2 mol/L C．4.0 mol/L D．6.0 mol/L
11．（2025·辽宁·二模）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 所含电子数为
B．每生成22.4 L NO，转移电子数为
C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为
12．（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量的反应，转移电子数为
B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为
C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为
D．常温下，与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为
13．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为
B．溶液中数小于
C．中含有的价电子总数为
D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为
14．（2025·辽宁鞍山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4 L氢气中，分子的数目为
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6 D．1 mol 中，键的数目为3
15．（2025·辽宁·三模）二氧化氯被广泛用于消毒及杀菌。工业上生产出高纯度的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中电子总数为
B．溶液中硫原子数为
C．中杂化类型为的原子数为
D．当反应中有生成时，转移的电子数为
16．（2025·辽宁葫芦岛·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 中S的价层电子对数为
B．标准状况下，2.24L 完全溶于水，转移电子总数为
C．0.1mol 与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的物质的量为
D．0.1mol环氧乙烷（）中所含键数为
17．（2025·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解
B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质
C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小
D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来
18．（2025·辽宁盘锦·三模）亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的尾气，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含有的质子数为
B．含有的原子数为
C．溶液中含有数为
D．生成转移电子数为
19．（2025·辽宁沈阳·二模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值，
下列说法中正确的是
A．反应①每生成，转移电子数目为
B．中含有的离子数为
C．标准状况下，中含有中子数为
D．反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为
20．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为
B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为
D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为
21．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
22．（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1
B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2
C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为
D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
23．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，的数目为
24．（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
25．（2025·辽宁·模拟预测）硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形
C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为
26．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA
C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π键数目NA
27．（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①的溶液中的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③与足量水反应，所得溶液中的数目为
④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于
⑤晶体中含离子数目为
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
28．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH为12的溶液中含有的数目为
B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
29．（2025·四川内江·三模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乳酸分子中含有杂化原子数目为
B．乳酸比丙酮酸多个中子
C．生成丙酮酸，需要消耗个
D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
30．（24-25高三下·河北沧州·阶段练习）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．()含键的数目为
B．1L 的AlCl3溶液含Al3+的数目为0.1NA
C．与足量水完全反应，转移的电子数为
D．硝基()与二氧化氮()所含的电子数均为
31．（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中，氯原子数目为
B．溶液中，数目大于
C．反应①中每生成，转移电子数为
D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为
32．（2025·辽宁大连·模拟预测）黄铁矿的主要成分是，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的个数为
B．25℃和下，含有的质子数约为
C．发生反应a时，转移的电子数为
D．水解形成的胶体粒子数为
33．（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA
34．（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中含原子总数为
B．中含键的总数为
C．标准状况下，中含有的质子总数为
D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为
35．（2025·辽宁大连·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，转移电子数目为
B．中含有的离子数为
C．反应②中，每生成，消耗的分子数为
D．标准状况下，中含有π键数为
36．（2025·河北保定·一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制稀硫酸 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、浓硫酸
B 验证 试管、胶头滴管 含有少量的溶液、溶液
C 鉴别和两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的溶液、蒸馏水
D 验证甲苯能被酸性溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·辽宁·二模）氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在反应①中，9.2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA
C．常温下，1L0.1mol·L-1HNO2溶液中含的数目为0.1NA
D．在反应②中，0.2molNHN2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.1NA
38．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
39．（2025·江西·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
40．（2025·辽宁丹东·一模）羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由和反应可制。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与充分反应，生成分子的数目为
B．参与反应，转移电子的数目为
C．中含有键的数目为
D．和的混合气体含有中子的数目为
41．（2025·辽宁·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．的溶液中，含有的数目为
B．(其中代表)中含有中子的数目为
C．的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为
D．标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为
42．（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：将有机相与水相分液分离
C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D．丁：配制溶液时摇匀
43．（2025·辽宁·一模）软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．软脂酸分子中含有键的数目为 B．(标准状况)所含质子数为
C．每消耗转移电子数为 D．生成气态，放出的热量高于
44．（2024·辽宁葫芦岛·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA
B．0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA
C．1 mol H218O含有的中子数约为8NA
D．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA
45．（24-25高二上·河北邯郸·阶段练习）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA
B．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NA
C．1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA
46．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗，在下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
47．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是
A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
48．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键NA个
B．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．含0.5molCr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA
D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA
49．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为
B．中含有碳碳双键的数目为
C．标准状况下乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为
D．一定条件下与足量反应，生成的分子数小于
50．（2024·浙江·模拟预测）工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键和键数量之比为
B．既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的气体，断开键数为
D．若该反应转移电子数，则被还原的有
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C C B D A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D C C A B C A D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C A C A B C C C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C C B D A D A D C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A C B D B C B D C
1．A
【详解】A．反应过程中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，Fe(CO)5中Fe元素的化合价为0，生成物中铁元素化合价为+3，生成1mol 氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA，A正确；
B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，一个基态Fe原子共有8个价电子，1mol基态Fe原子的价电子数为8NA，B错误；
C．未说明是否为标准状况，22.4 L37Cl2的物质的量不确定是否为1mol，无法计算其中的中子数，C错误；
D．Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于10-2NA，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误；
B．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误；
选B。
3．C
【详解】A．Na2O2由2个Na+和1个构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误；
B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；
C．28 g Fe为0.5 mol，与S反应生成FeS，每个Fe失去2e-，转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1= NA，C正确；
D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为：=1mol，1 mol Cl2与H2完全反应生成2 mol HCl，形成2NA个H-Cl键，D错误；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．配制溶液需选用容量瓶，但所需胆矾质量为，A不符合题意；
B．容量瓶不能直接用于溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B不符合题意；
C．由可知，定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏小，C符合题意；
D．加水超过刻度线需重新配制，吸出液体会减少溶质，浓度仍然偏低，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．定容时应加水至刻度线1-2 cm处改用胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误；
B．干燥氨气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干燥，且收集装置中导管应插入到试管底部，操作不合理，故B错误；
C．还原性：Fe2+＜I ，Cl2先将I-氧化为I2，I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，上层溶液呈棕黄色，则该实验可比较Fe2+、I 的还原性强弱，故C正确；
D．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确；
B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误；
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确；
D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量：O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，A正确；
B．乙醇浓度越高密度越低，等体积混合时高浓度溶液质量更小，混合后质量分数偏向低浓度，结果小于45%，B正确；
C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+)=1200g×5%=60g，对应2.5 mol MgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5 mol，C正确；
D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1 mol O2中30%转化为O3，生成0.2 mol O3，剩余0.7 mol O2，总质量32g，总物质的量0.9 mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，D错误；
故答案为D。
8．A
【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成8mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），0.1mol FeS对应消耗0.0125mol S8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确
B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误
C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误
D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误
故选A
9．C
【详解】A．(i)和(ii)之间的距离为晶胞体对角线的一半，则两点距离为，A错误；
B．该晶胞的体积为，的个数为，的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，选项中未包含单位转换，表达式不完整，B错误；
C．由图可知，与距离最近且相等的的个数为3，的配位数为3，C正确；
D．晶胞中含有的个数为，D错误；
故答案选C。
10．A
【详解】假设全部是MgAl2O4时，5.4g MgAl2O4的物质的量为5.4g÷142g/mol0.038mol，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8×0.038mol=0.304mol，故盐酸的浓度为0.304mol÷0.1L=3.04mol/L；假如全部是Fe2O3时，5.4g Fe2O3的物质的量为5.4g÷160g/mol=0.03375mol，1mol Fe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.03375mol×6=0.2025mol，故盐酸的物质的量浓度为0.2025mol÷0.1L=2.025mol/L；实际盐酸的物质的量浓度应介于2.025mol/L～3.04mol/L之间，只有A项符合题意；
故选A。
11．A
【详解】A．HNO3的每个分子含有1个H（1电子）、1个N（7电子）、3个O（每个8电子），总电子数为1+7+3×8=32，因此1 mol HNO3所含电子数为32 ，A正确；
B．气体体积未说明是否在标准状况，无法确定22.4 L NO对应1 mol，转移电子数无法计算，B错误；
C．反应中，每1 mol NF3被氧化（生成HNO3）需2 mol NF3被还原（生成NO）作为氧化剂。若2 mol NF3被氧化，需4 mol氧化剂（被还原的NF3），对应4 ，C错误；
D．未给出溶液体积，无法计算氟原子数，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．与足量反应生成，中氯元素从0价降至-1价，1个分子转移2个电子，故转移电子，A错误；
B．过氧化钠为，与水反应：，中-1价O部分升为0价、部分降为-2价，反应转移电子，即，B正确；
C．环氧乙烷分子式为，摩尔质量，为。其结构含2个键、1个键、4个键，共7个共价键，含共价键，C错误；
D．常温下与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于，D错误；
故答案选B。
13．D
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。
【详解】A．Y为N2O，常温常压下，24.5L N2O气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A错误；
B．题意没有说明体积，无法计算的数目，故B错误；
C．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；
D．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．HCl溶液的体积未知，且HCl在水中完全电离，不存在分子，A错误；
B．氢气体积可能不是标准状况下的体积，不能判断，B错误；
C．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180 g/mol，180 g葡萄糖即1 mol葡萄糖，其中碳原子数目为6，C正确；
D．中有4个N—H键，则1 mol 中键的数目为4，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误；
B．未给出溶液体积，无法确定硫原子数，B错误；
C．3.2g 为0.1mol，其中C和O均为sp3杂化，总原子数为0.2，C正确；
D．生成1mol HCHO转移2mol电子，0.1mol HCHO对应0.2电子，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．中S的价层电子对数为：(6+2)/2=4，则0.1mol中S的价层电子对数为，即，A正确；
B．Cl2与水的反应为可逆反应：，0.1mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于，B错误；
C．配合物中，内界不电离，外界有2个，则0.1mol该配合物与AgNO3反应生成0.2mol AgCl，C错误；
D．环氧乙烷分子含2个 σ键、1个 σ键、4个 σ键，共7个σ键，则0.1mol环氧乙烷分子中含σ键，D错误；
故答案为：A。
17．B
【详解】A．铁粉用于防止被氧化，而非防止水解，A错误；
B．快速称量可减少其潮解和变质，B正确；
C．吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C错误；
D．浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进行，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．的物质的量为，每个N原子含7个质子，故含质子数为，A错误；
B．未说明气体是否处于标准状况，物质的量不一定是，则含有的原子数也不一定，B错误；
C．为强电解质，1个分子完全解离为2个和1个，1 L 0.1 mol/L溶液中的物质的量为，对应数为，C正确；
D．反应中生成转移8 mol电子，故生成转移电子，D 错误；
故选C。
19．A
【详解】A．反应①为生石灰（CaO）与焦炭（C）在高温下反应生成和CO，化学方程式为，反应中C元素化合价变化：2个C原子从0价降低为
中的-1价（共得），1个C原子从0价升高为CO中+2价（共失），转移电子总数为。生成时转移电子数为，故A正确；
B．由和构成，含和，共离子，离子数为，故B错误；
C．标准状况下11.2L的物质的量为，分子中C为（中子数6）、H为（中子数0），每个分子含中子数，含中子数=，故C错误；
D．反应②为与反应生成和，化学方程式为，反应生成，含O原子，氧原子数为，故D错误；
故答案为：A。
20．D
【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。
【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误；
B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误；
C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误；
D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；
B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．标准状态二氯甲烷不是气体，故A错误；
B．氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，根据物料守恒，1mol氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2倍之和为1NA，故B错误；
C．根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C正确；
D．2molNO与1mol氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误；
故答案为C。
23．A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；
D．ClO 在水中会水解，故数目小于，D错误；
故选A。
24．C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。
【详解】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；
B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；
C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；
D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；
故选C。
25．A
【详解】A．配位键是键，中配位键为6，1个分子中键为2，故中的键数目为，但题目没给出配合物物质的量，A错误；
B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，即的空间结构为正四面体形，所以的空间结构为四面体形，B正确；
C．该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C正确；
D．1个晶胞中，的个数为，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确；
故选A。
26．B
【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确；
C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误；
故选B。
27．C
【详解】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误；
②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误；
④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确；
⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确；
故选C。
28．C
【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误；
B．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，B项错误；
C． NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，C项正确；
D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误；
故选C。
29．C
【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是杂化，乳酸分子中含有杂化原子数目不是，A错误；
B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子，二者中子数相同，B错误；
C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗，C正确；
D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误；
故选C。
30．D
【详解】A．1个分子中含有16个键，因此(0.1mol)中含有的键的数目为1.6，A项错误；
B．AlCl3溶液中Al3+会发生水解，因此1L的AlCl3溶液含Al3+的数目小于0.1NA，B项错误；
C．为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，1mol与水反应转移1mol电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为，C项错误；
D．1个硝基和1个二氧化氮含有的电子数均为7+8×2=23，因此硝基与()二氧化氮所含的电子数均为，D项正确；
故选D。
31．C
【详解】A．没有指明标准状况，A项错误；
B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误；
C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确；
D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误；
故选C。
32．C
【详解】A．是二硫化亚铁，由Fe2+和构成，并不存在S2-离子，A错误；
B．25℃和不是标准状况，不能使用来计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，B错误；
C．反应a中转化为Fe2+和，中Fe元素为+2价，S元素为-1价，1mol被氧化时，Fe元素化合价不变，S元素由-1价升到+6价，S原子转移电子数为14NA，那么转移的电子数为，C正确；
D．胶体粒子是多个分子的集合体，水解形成的胶体粒子数小于，D错误；
故选C。
33．B
【详解】A．在中，1个与4个形成4个配位键（属于键 ），1个中还有1个O-H键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含键数目为8NA，A错误；
B．晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个硅氧键，6gSiO2的物质的量，则所含硅氧键数目为0.4NA，B正确；
C．标准状况下，氯仿()是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C错误；
D．室温下，pH=13的KOH溶液中，但溶液体积未知，根据n = cV，无法计算的物质的量，也就无法确定数目，D错误；
故选B。
34．D
【详解】A．常温下，物质的量不是0.5mol，含原子总数不是，A错误；
B．中每个硅原子形成4个键，物质的量为0.05mol，含键的总数为，B错误；
C．标准状况下，物质的量为0.025mol，每个分子含14个质子，中含有的质子总数为，C错误；
D．中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子，CO为氧化产物，每生成氧化产物，转移电子总数为，D正确；
故选D。
35．A
【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确；
B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误；
C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误；
D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误；
故选A。
36．D
【详解】A．配制稀硫酸要用量筒量取一定浓度的浓硫酸体积，仪器缺少量筒，故A不符合题意；
B．含有少量的溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，滴加硝酸银溶液，先生成碘化银淡黄色沉淀，也不能说明，故B不符合题意；
C．和两种晶体溶于水都能电离出氯离子，滴加硝酸酸化的溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意；
D．向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明甲苯能被酸性溶液氧化，能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
37．A
【详解】A．9.2gNO2和N2O4的混合气体相当于0.2molNO2，反应①中，2NO2+H2O＝HNO2+HNO3，0.2molNO2完全反应时转移0.1mol电子，A项正确；
B．NH2OH溶液中水含有氧原子，故1L0.1mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于0.1NA，B项错误；
C．HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1L0.1mol·L-1HNO2溶液中含的数目小于0.1NA，C项错误；
D．反应②中，HNO2+NH2OH＝N2O+2H2O，0.2molNH2OH完全反应时生成N2O分子数目为0.2NA，D项错误；
答案选A。
38．D
【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确；
C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确；
D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误；
故答案为：D。
39．C
【详解】A．，生成时消耗，数目为A错误；
B．体积未知，无法计算，B错误；
C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确；
D．方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误；
故选C。
40．C
【详解】A．17g H2S的物质的量为 0.5mol。但反应是可逆的，无法完全转化为COS，实际生成的COS分子数小于0.5NA，故A错误；
B．未注明标况，无法进行计算，故B错误；
C．COS的结构为O=C=S，每个双键(C=O和C=S)含1个σ键，故每个COS分子含2个σ键。30g COS的物质的量为30g÷60g/mol = 0.5mol，σ键数目为NA，故C正确；
D．H2分子无中子，D2分子含2个中子。若H2和D2混合，中子数取决于比例。题目未指明比例，无法确定中子数为1.5NA，故D错误；
故选C。
41．B
【详解】A．的溶液中浓度为1mol/L，1L该溶液含有的数目为，A正确；
B．每个含有13个中子，(其中代表)中含有中子的数目为，B错误；
C．的乙醇溶液含有46g乙醇和54g水，46g乙醇物质的量为1mol，54g水物质的量为3mol，含有氧原子的数目为，C正确；
D．、和分子中均含有1个共价键，标况下和的混合气体物质的量为2mol，与标准状况下和的混合气体中含有共价键的数目均为，D正确；
故选B。
42．A
【详解】A．碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被流水挤出，故A正确；
B．分液操作时，分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁，故B错误；
C．焰色试验，不能用玻璃棒蘸样，同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故C错误；
D．配制溶液时需要上下颠倒摇匀：，故D错误；
选A。
43．C
【详解】A．未给出软脂酸分子的物质的量，故键无法计算，A项错误；
B．2.24L(标准状况)的物质的量为，每个分子质子数为22，应为，B项错误；
C．中氧元素化合价降低为-2价，转移电子数为4，为1mol，转移电子数为，C项正确；
．生成液态，放出的热量为，水气化吸热，故生成气态，放热低于，D项错误；
答案选C。
44．B
【详解】A．1mol NO2含有的氮原子数为1NA，1mol N2O4含有的氮原子数为2NA。1mol NO2和N2O4的混合物中各物质的含量分别是多少是未知的，因此不能确定混合物含有的氮原子数，A错误；
B．将中的C－H都表示出来，可得到该物质的结构式为，分子中的单键均为σ键，1个分子中含有10个单键；碳氧双键中有1个σ键，可知1个分子中含有11个σ键，则0.1mol中σ键数目为1.1NA，B正确；
C．H原子中无中子，1个原子中有10个中子，故1个H218O分子中有10个中子，1mol H218O含有的中子数为10NA，C错误；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中的数目，D错误；
答案选B。
45．D
【详解】A．的溶液中，则，A错误；
B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为，B错误；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1mol二氧化硫与1mol氧气完全反应转移的电子数，C错误；
D．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量一定大于1mol，其中含有的氧原子数目大于NA，D正确；
故选D。
46．B
【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O =2NO ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 ，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；
B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；
C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2 N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；
D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；
故选B。
47．C
【详解】A．由可知，25℃时饱和溶液的物质的量为，A正确；
B．氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确；
C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为，C错误；
D．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确；
故选C。
48．B
【详解】A．丙烯与均含有一个碳碳双键，28g丙烯物质的量为28g÷42g/mol=mol，28g乙烯物质的量是28g÷28g/mol=1mol，28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键小于NA个，A错误；
B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量是1 mol，44.8 L Cl2的物质的量是2 mol，二者发生取代反应，第一步反应的方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与未反应的Cl2发生取代反应产生卤代烃CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步反应都会产生HCl，可见每一步取代反应都是反应前后物质分子数不变的反应，所以1 mol CH4与2 mol Cl2充分反应后的物质分子的物质的量是3 mol，则反应后的物质分子数为3NA，B正确；
C．中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；
D．溶液体积未知，无法计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。
49．D
【详解】A．铁的物质的量为，与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为，A项错误；
B．苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键的数目为，B项错误；
C．标准状况下，乙烯完全燃烧消耗的分子数为，而丁烯完全燃烧消耗的分子数为，故乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数在范围内，C项错误；
D．与反应生成的反应为可逆反应，因此完全反应生成的的分子数小于，D项正确。
故选D。
50．C
【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；
B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；
C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确；
D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；
故答案选C。

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