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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是
A．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 B．晶胞中分子的取向相同
C．1号和2号S原子间的核间距为 D．一个晶胞中含有4个O原子
2．（2025·辽宁沈阳·三模）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．生成时，失去的电子数为
B．1 mol基态Fe原子的价电子数为
C．含有的中子数为
D．常温下，溶液中，数目
3．（2025·辽宁沈阳·三模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．分子的VSEPR模型为
C．用电子云轮廓图表示键的形成：
D．的价电子轨道表示式：
4．（2025·辽宁丹东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA
C．28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA
D．标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA
5．（2025·辽宁·模拟预测）下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．聚丙烯的链节：
B．分子中碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
C．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
D．基态Mn原子的价层电子排布图：
6．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是
方案设计 现象 结论
A 将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖
B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性：
C 往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A．X形成的两种单质互为同位素
B．X、Z简单氢化物的沸点：
C．Y和Z最高价含氧酸的酸性：Y>Z
D．原子半径：
8．（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知：。下列有关化学用语表述正确的是
A．NaClO溶液中的水合钠离子：
B．HClO的电子式：
C．中子数为10的氧原子：
D．在水溶液中，NaHSO4的电离方程式：
9．（25-26高三上·云南·期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y B．最简单氢化物的稳定性：WC．X、Y形成的化合物中可能含有共价键 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10．（2025·辽宁·模拟预测）化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．电负性：W＞X B．W2X的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Z的第一电离能高于其同周期相邻元素
11．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体
B 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
C 向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 “氧化”后有剩余
D 将集满的两支试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中，盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
12．（25-26高三上·山西·月考）由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，的价电子排布式为。下列说法不正确的是
A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是
B．元素电负性大小：M>Z>Y
C．M单质与水反应能放出气体
D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
13．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．O2、O3互为同位素
B．HF分子间的氢键：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．HClO的球棍模型：
14．（2025·辽宁沈阳·二模）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．d为含极性键的极性分子
B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C．a只能由三种元素组成
D．c为不溶于盐酸的白色沉淀
15．（2025·辽宁·二模）多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。下列说法正确的是
碱金属离子 lgK
3.8
5.4
4.3
A．(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为且所有非氢原子共平面。
B．(a)和(b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同
C．(b)分子与形成的超分子相对更稳定
D．(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成氢键
16．（2025·辽宁·二模）二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到α-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：
已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。
下列错误的是
A．a难溶于水 B．b分子中不含有手性碳
C．c在铜作催化剂时，可被氧气氧化为醛 D．通过该反应机理，可形成索烃
17．（2025·辽宁·二模）下列说法错误的是
A．共价键键能：
B．沸点：
C．分子的极性：
D．键角：
18．（2025·辽宁大连·模拟预测）有机物托品酮的合成路线如图(Me为甲基)。下列叙述正确的是
A．托品酮分子中不含手性碳原子
B．生成D的反应过程涉及加成反应和消去反应
C．1mol A与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag
D．利用该反应机理制备和的原料相同
19．（2025·辽宁·二模）储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．(i)和(ii)之间的距离为
B．晶体密度的计算式为
C．的配位数为3
D．晶胞中含有2个
20．（2025·辽宁本溪·模拟预测）第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．基态原子的第一电离能：Q>W>P>T
B．工业上冶炼T、W、P的单质所使用的方法相同
C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体
D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同
21．（2025·辽宁大连·模拟预测）有一类复合氧化物，其理想结构属立方晶系，晶胞示意图如下。图中八面体中心是锆原子(Zr)，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子(W)，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。已知：晶胞参数nm，锆与钨的化合价分别为＋4价与＋6价。下列说法错误的是
A．Zr原子的配位数为8个
B．该复合氧化物的化学式为
C．晶胞中八面体和四面体间的氧原子占总氧原子数的
D．该晶体的密度为
22．（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是
A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同
B．在中，配体与铂的结合能力
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
23．（2025·辽宁本溪·模拟预测）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是
A．基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态
B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键
C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物
D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种
24．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列关于物质结构、性质和用途的说法正确的是
A．卤化氢中，键长最短，键能最大
B．通过二硫键(-S-S-)将线型高分子硫化交联，交联程度越大，弹性越好
C．臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大
D．通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发的
25．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．HF中的s-p σ键示意图：
B．空间结构模型为：
C．某激发态O原子的轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
26．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料
B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中足球烯是富勒烯的代表物
C．金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂
27．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．Cl2O的空间填充模型为
B．羟基的电子式为：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
28．（25-26高三上·云南·月考）化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语表示正确的是
A．中的p-p 键：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯的实验式：
29．（2025·辽宁丹东·二模）材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是
A．Pb元素位于元素周期表的p区
B．图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图
C．图甲中位于由形成的正八面体空隙中
D．图甲中与等距离且最近的有12个
30．（2025·辽宁丹东·二模）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y原子有两个未成对电子，Z、M原子分别是第三周期主族元素中半径最大和最小的原子，Q是生活中常见的贵重金属，QM不溶于稀溶液。下列说法错误的是
A．电负性：M>Z
B．由形成过程中∠WXW变小
C．简单氢化物的沸点：Y>X
D．Q与铜同族且相邻，基态Q原子的价电子排布式为
31．（2025·辽宁丹东·二模）某Diels-Alder反应机理如图，下列说法错误的是
A．总反应为加成反应
B．化合物Ⅲ所有原子共平面
C．化合物Ⅴ含有3个手性碳原子
D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和
32．（2025·辽宁丹东·二模）我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．a一定是非极性分子 B．生成高分子b的反应为加聚反应
C．1 mol高分子b最多可与2 mol NaOH反应 D．高分子c比b的水溶性好
33．（2025·辽宁丹东·二模）下列离子方程式正确的是
A．向悬浊液中滴加氨水：
B．证明的酸性强于HClO：
C．向溶液中滴入少量溶液：
D．向中加入足量浓溴水：
34．（2025·辽宁丹东·二模）设为阿伏加德罗常数的值，依据氮元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含有π键的数目为
B．17 g 溶于水，溶液中与数目之和为
C．1 mol 水解生成两种酸时，转移电子数为
D．常温下，pH=8.5的溶液中，的数目为
35．（2025·辽宁丹东·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．和：互为同位素 B．的电子式：
C．的球棍模型： D．苯环中的大π键：
36．（2025·湖北武汉·三模）下列有关离子液体的叙述，错误的是
A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B．四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，但前者的熔点比后者高
C．咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现
D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
37．（2025·辽宁鞍山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4 L氢气中，分子的数目为
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6 D．1 mol 中，键的数目为3
38．（2025·辽宁辽阳·一模）硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为
B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为
C．立方氮化硼晶体的密度
D．硼和铝与可分别形成和
39．（2025·辽宁·三模）二氧化氯被广泛用于消毒及杀菌。工业上生产出高纯度的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中电子总数为
B．溶液中硫原子数为
C．中杂化类型为的原子数为
D．当反应中有生成时，转移的电子数为
40．（2025·辽宁·三模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是
A．X为极性分子
B．中的硫原子均是杂化
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．步骤Ⅳ除砷的方程式为
41．（2025·辽宁·三模）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A．单质熔点： B．工业上利用Y单质与反应冶炼铁
C．电负性 D．W的简单氢化物与Z的简单氢化物晶体类型不同
42．（2025·辽宁·三模）锂被认为是“推动世界进步的能源金属”。是制备锂的重要原料，一种以高镁卤水(主要含等)为原料制备的工艺流程如图。
已知：(1)碳酸锂不易分解；(2)锂的部分化合物的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．加入试剂X的目的是与杂质金属生成不溶性沉淀，试剂X可以是溶液
B．原子半径小于下一周期所有原子的半径(不考虑稀有气体)
C．沉锂时发生反应的离子方程式为
D．操作Y与操作Z使用仪器相同
43．（2025·辽宁·三模）(三硝基酰胺)中N原子通过两种不同的杂化轨道成键，而中P原子只有一种杂化方式。下列说法正确的是
A．第一电离能 B．中键角小于中的键角
C．N和P都有的杂化方式为 D．在苯中的溶解度大于
44．（2025·辽宁·三模）下列化学用语的表达正确的是
A．的空间构型为正四面体
B．的电离方程式为
C．的名称：3-甲基-1-丁烯
D．基态P原子的价层电子排布图：
45．（2025·辽宁·三模）某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：① ② ③(橙红)
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中的VSEPR构型和氨气的分子构型不相同
B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供)
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
46．（25-26高一上·江苏苏州·开学考试）我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化
C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加
47．（2025·江西·一模）由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素形成的一种化合物可用作分析试剂和环氧树脂固化剂，其结构如图所示。已知Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻，原子序数，Z原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。下列说法正确的是
A．不存在W与M形成的化合物 B．最简单氢化物的键角：
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．结构中Y、Z、W原子的杂化方式均不相同
48．（2025·辽宁葫芦岛·二模）CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是
A．原子N的坐标为
B．阿伏加德罗常数的值
C．晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个
D．晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为
49．（2025·辽宁葫芦岛·二模）化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子均不可能共平面
B．1mol Y最多能与4mol 发生加成反应
C．Y分子中含有2个手性碳原子
D．Z分子既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
50．（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R
C．原子半径大小：W>Z>X D．和的空间构型均为三角锥形
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B C C D B B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D C D C B D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B D A C A B A B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D C A B C C D C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A B D C D A B C D D
1．A
【详解】A．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，A正确；
B．由图可知晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；
C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；
D．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，含有8个O原子，D错误；
故答案选A。
2．A
【详解】A．反应过程中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，Fe(CO)5中Fe元素的化合价为0，生成物中铁元素化合价为+3，生成1mol 氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA，A正确；
B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，一个基态Fe原子共有8个价电子，1mol基态Fe原子的价电子数为8NA，B错误；
C．未说明是否为标准状况，22.4 L37Cl2的物质的量不确定是否为1mol，无法计算其中的中子数，C错误；
D．Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于10-2NA，D错误；
故选A。
3．B
【详解】
A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误；
B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误；
D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．Na2O2由2个Na+和1个构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误；
B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；
C．28 g Fe为0.5 mol，与S反应生成FeS，每个Fe失去2e-，转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1= NA，C正确；
D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为：=1mol，1 mol Cl2与H2完全反应生成2 mol HCl，形成2NA个H-Cl键，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】
A．聚丙烯由丙烯加聚而来，其化学方程式为，其链节为，A错误；
B．分子中碳原子与氧原子除了有键，还有键，B错误；
C．Al原子的价电子排布式为3s23p1，最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃型，C正确；
D．锰原子为25号，价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，电子自旋平行，单独分占轨道，故正确的排布图应为，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．尿液为弱碱性，与新制Cu(OH) 在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，说明含还原糖，故A正确；
B．NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确；
C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI浓溶液后，I2与I-形成，导致上层呈棕黄色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI中溶解度更大，故C正确；
D．Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn＞Fe，故D错误；
选D。
7．B
【分析】根据题中化合物的结构，以及W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，可推知W、X、Y、Z分别为H、O、P、S。
【详解】A．X形成的两种单质为O2和O3，互为同素异形体，A错误；
B．X、Z简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间可形成氢键，导致沸点升高，故沸点：H2O>H2S，B正确；
C．Y和Z最高价含氧酸分别为H3PO4和H2SO4，因为非金属性：PD．X、Y、Z分别为O、P、S，原子半径：P>S>O，即原子半径：Y>Z>X，D错误；
故选B。
8．B
【详解】
A．已知Na+带正电，H2O中O带负电，故NaClO溶液中的水合钠离子为：，A错误；
B．HClO是共价化合物，O周围形成2个共用电子对，H、Cl周围形成1个共用电子对，故其电子式为：，B正确；
C．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，C错误；
D．在水溶液中，NaHSO4电离出Na+、H+和，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D错误；
故答案为：B。
9．D
【分析】Y的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X为第二周期元素，Z为第三周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，则W为X同周期前一位元素，Z与X同主族元素，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N，据此分析；
【详解】A．O2-、Na+电子层数相同，O的核电荷数小，因此离子半径大，A正确；
B．非金属性NC．Na与O可形成Na2O2，过氧根离子含共价键，C正确；
D．S的氧化物对应水化物如H2SO3为弱酸，D错误；
故选D。
10．D
【分析】W的族序数等于其电子数，推断W为H（IA族，原子序数1）；W与Y同主族，且之间还有种元素X，故Y为IA族的Na；Z的最外层电子数为5（内层电子总数10，即2+8），推断Z为P（原子序数15）；Y（Na）和Z（P）的最外层电子数之和为1+5=6，等于X的最外层电子数，推断X为O（原子序数8）；化合物为Na2HPO4，符合题意，据此分析。
【详解】A．电负性O＞H，A错误；
B．H2O的空间结构为V形，不是直线形，B错误；
C．最简单氢化物分别为H2O和PH3，H2O存在分子间氢键，沸点更高，故H2O＞PH3，C错误；
D．Z的第一电离能因为其价电子排布符合半满规律（2s22p3），故失去一个电子更难，第一电离能高于同周期相邻元素，D正确；
故选D。
11．A
【详解】
A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确；
B．碳酸钡和碳酸钙均为白色沉淀，无法确定是哪种离子先沉淀，因此不能得出的相对大小关系，现象和结论之间没有必然的逻辑关系，B错误；
C．过量会将Fe2+完全氧化为Fe3+，酸性KMnO4褪色可能是因与发生氧化还原反应，而非Fe2+残留，C错误；
D．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，D错误；
故选A。
12．D
【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；的价电子排布式为，则Q为Cu元素。
【详解】A．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为、、等，故A正确；
B．Y为 C，Z为O，M为F，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，则电负性F＞O＞C，故B正确；
C．与水反应放出，故C正确；
D．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故D错误；
故答案选D。
13．D
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．氢键的表示为，HF分子间的氢键是一个HF分子中的H与另一个HF分子中的F形成，表示为，三个原子应在一条直线上，B错误；
C．NaCl溶液中，Na 带正电，吸引水分子的负电端氧端，水合Na 中水分子O朝向Na ；Cl 带负电，吸引水分子的正电端H端，水合Cl 中水分子H朝向Cl ，图片不符合水合离子的形成，C错误；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，球棍模型体现H-O-Cl的连接顺序，D正确；
故选D。
14．C
【分析】由题干信息可知，含S元素的钠盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。
【详解】A．d为SO2，分子中硫氧键为极性键，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A正确；
B．若a为硫代硫酸钠（Na2S2O3），与盐酸反应为，会生成淡黄色S沉淀，故反应②中可能生成淡黄色沉淀，B正确；
C．a可以是亚硫酸氢钠（NaHSO3），其组成元素为Na、H、S、O四种，C错误；
D．反应①中Cl2将a中S元素氧化为，溶液b含，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．(a)为18-冠-6，分子中C、O原子均为sp3杂化（C形成4个σ键且无孤对电子，O形成2个σ键且有2对孤对电子，C和O的价层电子对数均为4），18元环为非平面结构，所有非氢原子不可能共平面，A错误；
B．(a)18-冠-6结构高度对称，所有亚甲基氢(-CH2-)环境相同，核磁共振氢谱只有1组峰；(b)二环氮杂冠醚含N原子，N与O电负性不同，导致其相邻氢原子所处的化学环境不同，氢谱峰的组数不为1，B错误；
C．二环氮杂冠醚(b)与碱金属离子的稳定性以lgK衡量，其值越大，稳定性越强，Na+的lgK=3.8，而K+的lgK=5.4，(b)分子与K 形成的超分子更稳定，C错误；
D．与尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别，说明需要的空腔更大，则说明三环氮杂冠醚(c)中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-H···N氢键，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．a为二元酸酯，酯类物质通常难溶于水，A正确；
B．b分子中含碳碳双键，双键碳为sp2杂化（不饱和碳），其他碳为-CH2-（连两个相同H），均不满足手性碳（饱和碳且四基团不同）的条件，B正确；
C．c为α-羟基环酮，羟基连接的碳原子上只连有1个氢原子，在铜作催化剂时，发生催化氧化生成酮，C错误；
D．若为双分子链状二元酸酯，分子间缩合可形成两个互锁环，符合索烃定义，D正确；
答案选C。
17．B
【详解】A．原子半径：F＜Cl＜Br，键长：H-F＜H-Cl＜H-Br，故共价键键能：HF＞HCl＞HBr，A正确；
B．AlCl3为分子晶体，沸点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，而MgCl2中Mg2+所带电荷高于Na+，MgCl2中的离子键更强，其沸点应高于NaCl，故正确的顺序为MgCl2＞NaCl＞AlCl3，B错误；
C．SO2中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，为极性分子（V形结构）；SO3中心原子S的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子（平面三角形），故分子极性：SO2＞SO3，C正确；
D．NH3中N采取sp3杂化且N有一对孤电子对，[Ag(NH3)2]+中N也采取sp3杂化，没有孤电子对(N的孤电子对与银离子形成配位键)，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，络离子中的H-N-H键角比NH3中的大，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH＞NH3，D正确；
故选B。
18．D
【详解】
A．手性碳原子需连有四个不同基团。托品酮分子中，含手性碳，，A错误；
B．生成D的反应中，A的醛基（-CHO）与B的胺基（-NH-）先发生加成生成-CN、并引入-OH，产物中-OH与C中羰基邻位去氢形成基团被取代后脱水产生D，过程涉及加成和取代，不涉及消去反应，B错误；
C．A分子含两个醛基（-CHO），1mol醛基与银氨溶液反应生成2molAg，故1molA最多生成4molAg，C错误；
D．、HCHO、在盐酸溶液中共热，生成产物为和，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．(i)和(ii)之间的距离为晶胞体对角线的一半，则两点距离为，A错误；
B．该晶胞的体积为，的个数为，的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，选项中未包含单位转换，表达式不完整，B错误；
C．由图可知，与距离最近且相等的的个数为3，的配位数为3，C正确；
D．晶胞中含有的个数为，D错误；
故答案选C。
20．C
【分析】T、W、P、Q为第三周期四种原子序数递增的相邻元素，结合氧化物离子键百分数和熔点可确定分别为Na、Mg、Al、Si，据此解答。
【详解】A．由分析可知，根据第一电离能趋势为从左到右增大，但Mg（全满）>Al（），故顺序为Si（Q）>Mg（W）>Al（P）>Na（T），A正确；
B．工业冶炼T（Na）用电解熔融NaCl，W（Mg）用电解熔融，P（Al）用电解熔融（加冰晶石），Na、Mg、Al冶炼方法相同，B正确；
C．由图可知，W为Mg时，MgO离子键百分数接近50%，MgO一般认为是离子晶体，C错误；
D．四种氧化物分别为（离子键）、MgO（离子键）、（离子键为主）、（共价键），熔化时克服的作用力有离子键和共价键，不完全相同，D正确；
故答案选C。
21．A
【详解】A．Zr原子为八面体中心，八面体结构的中心原子配位数为6（6个顶点氧原子），A错误；
B．Zr位于晶胞顶角（8×=1）和面心（6×=3），总4个；W为四面体中心且完全在晶胞内，个数为8（4:8=1:2），据锆与钨的化合价分别为+4与+6，得O原子数目为32，化学式为Zr4W8O32，化简为，B正确；
C．晶胞中共有32个O原子。每个Zr原子与6个O原子成键，晶胞中4个Zr原子共形成个Zr-O键；每个W原子与4个O原子成键，晶胞中8个W原子共形成个W-O键。晶胞内化学键总数为。八面体和四面体间的氧原子为共用氧原子，每个共用氧原子连接一个Zr和一个W，形成2个化学键；非共用的氧原子（端基氧）只与一个金属原子成键，形成1个化学键。设共用氧原子数为，则端基氧原子数为。根据总键数守恒可得：，解得。共用氧原子占总氧原子数的百分比为，C正确；
D．晶胞含4个单元，密度ρ=，M=91+184×2+16×8，a=0.916 nm=0.916×10-7cm，a3=0.9163×10-21cm3，代入得ρ=，D正确；
故选A。
22．B
【详解】A．鸟嘌呤中，鸟嘌呤为扁平结构，其中所有N原子均为sp2杂化；中NH3的N为sp3杂化，二者N原子杂化方式不完全相同，故A错误；
B．顺铂水解时Cl 被OH 取代，而NH3未被取代，说明NH3与Pt的结合更稳定，即配体结合能力Cl < NH3，故B正确；
C．元素非金属性越强电负性越大，电负性应为O > N > H，故C错误；
D．氢键不属于化学键，结构(C)中化学键包括共价键和配位键，故D错误；
选B。
23．D
【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，Y为N元素，Z为O元素，M的合金是我国使用最早的合金，M为Cu元素。
【详解】A．基态X原子（碳）的电子排布式为1s22s22p2，占据1s，2s，2p中的２个轨道，共有４种空间运动状态，而非3种，A错误；
B．X（C）、Y（N）、Z（O）的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O。CH4无孤对电子，无法与Cu2+形成配位键，而NH3和H2O可以，B错误；
C．X、Y、Z与氢形成的化合物中，若包含四元素（如碳酸铵(NH4)2CO3），则为离子化合物，并非均为共价化合物，C错误；
D．基态M（Cu）最外层电子数为1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr（4s1）也满足此条件，共2种，D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．卤化氢中，F的原子半径最小，H-F键长最短；键能数据为HF（568 kJ/mol）>HCl（431 kJ/mol）>HBr（366 kJ/mol）>HI（298 kJ/mol），因此H-F键能最大，A正确；
B．高分子交联程度增大时，材料会逐渐变硬，弹性先增强后下降，过度交联会导致弹性变差，B错误；
C．臭氧是极性分子，但极性较弱（偶极矩0.53 D），而在是非极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧中的溶解度比在水中更大，C错误；
D．是离子晶体，熔点高；引入有机基团后形成，可能降低熔点，但有机盐通常仍为固体，挥发性并未显著增加，D错误；
故答案选A。
25．C
【详解】A．HF中H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成s-p σ键，示意图正确，A正确；
B．SF6中S的价层电子对数为6（无孤电子对），杂化类型为sp3d2，空间构型为正八面体，模型正确，B正确；
C．O原子的第二能层（n=2）只有s和p轨道，不存在2d轨道，轨道表示式中出现2d轨道错误，C错误；
D．K2S的形成过程为2个K原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成离子化合物，电子式表示正确（左边为K原子、S原子，右边为K+和S2-），D正确；
故选C。
26．A
【详解】A．我国酸雨的主要成因是燃烧含硫化石燃料释放的SO2，符合实际情况，A正确；
B．富勒烯是碳的同素异形体，不含氢，不属于烃类，B错误；
C．金属导电依靠自由电子的定向移动，而非金属阳离子，C错误；
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成线型结构的酚醛树脂，在碱催化下，苯酚和过量甲醛反应生成具有网状结构的酚醛树脂，D错误；
故选A。
27．B
【详解】A．Cl2O中O为中心原子，连接两个Cl原子，Cl的原子半径大于O，空间填充模型中周围Cl原子的球应比中心O原子的球大，题中图片若中心球大则不符合，A错误；
B．羟基（-OH）为中性基团，羟基的电子式为：，B正确；
C．基态氮原子电子排布为1s22s22p3，2p轨道3个电子应分占3个轨道且自旋平行（洪特规则），题中图片2p轨道出现1个轨道填2个电子，违反洪特规则，C错误；
D．中心N原子价层电子对数=(5+1)/2=3（O不提供电子，负电荷+1），VSEPR模型为平面三角形，题中图片呈三角锥形，D错误；
故选B。
28．A
【详解】
A．中的键由Cl原子中的3p轨道通过“头碰头”的形式形成：，A正确；
B．碳的原子序数为6，其基态原子轨道表示式：，B错误；
C．四氯化碳为共价化合物，其电子式：，C错误；
D．乙烯的实验式：，D错误；
答案选A。
29．B
【详解】A．Pb元素位于第六周期ⅣA族，价电子构型为6s26p2，属于p区元素，A正确；
B．由图甲可知，中Pb2+与I-的个数比为1:3，Pb2+位于体心，有1个Pb2+，则I-位于面心，位于顶点，该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角和体心Pb2+原子投到1个点，另外6个顶角原子在平面上投出1个六边形，面心6个I-在投出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，B错误；
C．晶胞中Pb2+位于体心，I-位于面心，甲中位于由形成的正八面体空隙中，C正确；
D．由B可知，，位于顶点，I-位于面心，面心I-与顶点距离最近，每个顶点周围有12个面心I-（面心立方结构顶点配位数12），D正确；
故选B。
30．B
【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，说明含5个轨道，QM不溶于稀WXY3溶液，结合题中转化关系，推断X为N元素，基态Y原子有两个未成对电子，判断Y为O元素，Z、M原子分别是第三周期主族元素中半径最大和最小的原子，判断Z为Na，M为Cl，Q是生活中常见的贵重金属，判断Q为Ag，W原子序数最小，且结合题中给出的有关W形成的化合物的化学式，判断W为H元素，题目转化流程是：，据此分析判断。
【详解】A．电负性：M为Cl，Z为Na，同周期主族元素电负性从左到右递增，Cl电负性大于Na，A正确；
B．XW3为NH3，形成[Ag(NH3)2]+时，NH3中N的孤对电子与Ag+配位，原NH3中孤对电子对成键电子对的排斥力减弱，∠HNH键角增大（接近正四面体键角），而非变小，B错误；
C．Y为O（氢化物H2O），X为N（氢化物NH3），H2O分子间氢键更强且数目更多，沸点H2O＞NH3，C正确；
D．Q为Ag，与Cu（第四周期IB族）同族相邻（第五周期IB族），基态Ag价电子排布为4d105s1，D正确；
故选B。
31．B
【详解】A．反应为环加成反应，总反应中双烯体与亲双烯体通过加成形成六元环，无小分子生成，属于加成反应，方程式为：，A正确；
B．化合物Ⅲ含有共轭双键，双键碳为杂化，形成平面结构；但是其5号碳是饱和碳，采用杂化，所有原子不共平面，B错误；
C．手性碳原子需连有4个不同基团。化合物Ⅴ的手性碳原子为3个，位置为：，C正确；
D．根据反应机理，总反应为I+Ⅲ→V，若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和，D正确；
故选B。
32．D
【详解】
A．a的结构为，存在顺式和反式的结构，顺式结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；反式结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；故a不一定是非极性分子，A错误；
B．生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，不是加聚反应，B错误；
C．b是高分子化合物，每个链节中有2个酯基，1 mol高分子b完全水解消耗氢氧化钠2n mol，C错误；
D．高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比b的水溶性好，D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．Cu(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆写成Cu2+，正确写法应为Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A错误；
B．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，ClO-会将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，正确离子方程式为ClO- + SO2 + H2O = Cl- ++ 2H+，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3，NaHCO3少量，完全反应，与OH-生成，立即与Ba2+结合为BaCO3沉淀，离子方程式为+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O，C正确；
D．浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基（-CHO）为羧基（-COOH），+Br2+H2O+2Br-+2H+，D错误；
故答案选C。
34．A
【详解】A．分子中存在氮氮三键，共价三键中含2个π键，则标准状况下，2.24 L (即0.1 mol)含有π键的数目为0.2 NA，A正确；
B．17 g 物质的量为1 mol，溶于水后存在平衡：，溶液中含氮粒子有、和，根据物料守恒，三者数目之和为NA，则溶液中与数目之和小于NA，B错误；
C．水解反应为：，和生成的HClO中Cl均为+1价，和生成的HNO3中N均为+5价，属于非氧化还原反应，无电子转移，C错误；
D．常温下，pH=8.5的溶液中，但该溶液体积未知，无法计算所含的数目，D错误；
故选A。
35．B
【详解】A．同位素的研究对象是核素，和为氢气分子，不属于核素，不能互为同位素，A错误；
B．Na2O2的电子式中，过氧根离子（）的每个氧原子应满足8电子稳定结构，每个氧原子需有3对孤对电子，1对共用电子对，题目中过氧根离子的电子式正确，2个钠离子包围着过氧根离子，B正确；
C．CO2分子为直线形结构（O=C=O），题目中为V形，C错误；
D．苯环中6个碳原子各提供1个未杂化的p轨道，相互平行形成包含6个电子的大π键，题目中图为苯分子的键，D错误；
故答案选B。
36．C
【详解】A．离子液体由体积较大的阴、阳离子构成，离子键强度小，晶格能低，故常温下呈液体，A项正确；
B．两种离子液体阳离子相同，阴离子分别为和。由于B原子半径小于Al原子半径，所以半径小于，则中阴阳离子间距更小，晶格能更大，熔点更高，B项正确；
C．咪唑中1号氮原子的孤对电子参与形成大π键，碱性较弱；2号氮原子的孤对电子不参与形成大π键，易接受质子，碱性主要通过2号氮原子体现，C项错误；
D．离子液体熔点低、难挥发（离子间静电作用强）、导电性好（含自由移动离子），可作原电池电解质，D正确；
故答案选C。
37．C
【详解】A．HCl溶液的体积未知，且HCl在水中完全电离，不存在分子，A错误；
B．氢气体积可能不是标准状况下的体积，不能判断，B错误；
C．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180 g/mol，180 g葡萄糖即1 mol葡萄糖，其中碳原子数目为6，C正确；
D．中有4个N—H键，则1 mol 中键的数目为4，D错误；
故选C。
38．D
【详解】A．在氨硼烷中，B原子与3个H原子形成σ键，还有一个空轨道接受NH3中N原子提供的孤电子对形成配位键，所以B原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确；
B．甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，氨羧基硼烷结构与甘氨酸类似，所以氨羧基硼烷的结构简式为NH3BH2COOH，B正确；
C．观察晶胞结构，1个晶胞中含有4个B原子（+ =4），4个N原子（体内）。晶胞的质量，晶胞棱长，晶胞体积。根据密度公式，C正确；
D．B原子处于第二周期，原子半径小，所以硼与F形成；Al原子处于第三周期，原子半径大，存在3d轨道，可形成，D错误；
故选D。
39．C
【详解】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误；
B．未给出溶液体积，无法确定硫原子数，B错误；
C．3.2g 为0.1mol，其中C和O均为sp3杂化，总原子数为0.2，C正确；
D．生成1mol HCHO转移2mol电子，0.1mol HCHO对应0.2电子，D错误；
故选C。
40．C
【分析】与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。
【详解】A．根据分析可知，X为（二硫化氢），其结构为，结合为折线形的极性分子，推断分子呈折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；
B．中原子价层电子对数=，杂化；分子皇冠形结构，每个原子形成2个σ键，价层电子对数=，杂化；中原子价层电子对数=，杂化，三者硫原子均为杂化，故B正确；
C．步骤Ⅲ中X为，发生歧化反应生成（为0价，氧化产物）和（为-2价，还原产物）。反应为，氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）物质的量之比为1:1，而非1:2，故C错误；
D．步骤Ⅳ中与反应生成沉淀和，方程式为，原子守恒且符合反应逻辑，故D正确；
故答案选C。
41．A
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的价层排布式为，则n为2，W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，则原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，则Z为Si元素；该化合物为硅酸盐，其中O(W)元素为-2价，Si(Z)元素为+4价，Al(Y)元素为+3价，根据化合价代数和为0，可得X的化合价为+1价，则X为Na元素。
【详解】A．一般情况下，共价晶体的熔点高于金属晶体，铝离子的离子半径小于钠离子、核电荷数大于钠离子，所以金属铝的金属键强于金属钠，熔点高于金属钠，则单质熔点的大小顺序为Si> Al> Na，A正确；
B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，所以不能用金属铝与氧化铁反应冶炼铁，否则会因原材料成本高降低生产效益，B错误；
C．金属元素的金属性越强，电负性越小，钠元素的金属性强于铝元素，所以铝元素的电负性大于钠元素，C错误；
D．W的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，其均为分子晶体，晶体类型相同，D错误；
故选A。
42．B
【分析】高镁卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-等），加入试剂X将镁离子转化为沉淀，试剂X可以是溶液，滤液蒸发结晶、趁热过滤，得到NaCl晶体，滤液加入饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂溶液，过滤得到碳酸锂。
【详解】A．加入试剂X的目的是除去Mg2+，Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，NaOH溶液能提供OH-，故X可以是NaOH溶液，A正确；
B．Li位于第二周期IA族，在同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，原子半径不一定小于下一周期所有原子的半径，如Li原子的半径大于Cl原子，B错误；
C．沉锂时Li+与反应生成Li2CO3沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．操作Y是分离NaCl晶体，操作Z是分离Li2CO3沉淀，二者均为过滤操作，使用仪器（漏斗、烧杯、玻璃棒等）相同，D正确；
故选B。
43．D
【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但氮原子电子构型导致电离能高于相邻元素，而同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，则第一电离能顺序应为：N＞O＞P，A项错误；
B．N4O6中N可采用sp2杂化，键角约为120°，P4O6中P采用sp3杂化，键角约为100°，因此ONO键角更大，B项错误；
C．N4O6中N有sp2和sp3杂化，P4O6中P仅sp3杂化，两者共有杂化方式为sp3，C项错误；
D．P4O6结构高度对称，属于非极性分子，苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，P4O6溶解度更大，D项正确；
答案选D。
44．C
【详解】A．中Cu2+的杂化方式为dsp2，空间构型为平面正方形，故A错误；
B．BaSO4是强电解质，溶解的部分完全电离，电离方程式应为，故B错误；
C．该有机物主链含4个碳，双键位于1号碳，3号碳连有甲基，名称为3-甲基-1-丁烯，故C正确；
D．基态P原子价层电子为3s23p3，价电子排布图为，故D错误；
选C。
45．D
【详解】A．中I的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR构型为四面体形，中N的价层电子对数为（含1对孤电子对），分子构型为三角锥形，A正确；
B．厨房中可用食醋提供，淀粉碘化钾试纸提供和淀粉，加碘盐中的在酸性条件下与反应生成，淀粉遇变蓝，可检验加碘盐，B正确；
C．实验中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝（反应②生成），说明反应③速率大于②，C正确；
D．溶液呈酸性（的电离程度大于水解程度），溶液因水解呈碱性，反应①需酸性环境，碱性条件下氧化性减弱，可能无法与快速反应生成，导致反应③和②无法按原现象发生，D错误；
故答案选D。
46．A
【详解】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，结构不同，属于不同物质，A错误；
B．二氧化碳转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．CO2与C可通过反应（如C燃烧生成CO2，或题干反应生成C）相互转化，C正确；
D．反应前固体为Na（4mol×23g/mol=92g），反应后固体为（2mol×106g/mol=212g）和C（12g），总质量224g＞92g，D正确；
故选A。
47．B
【分析】由于五种元素为短周期主族元素，原子的最外层电子数是内层电子数的二倍，可推出为，因此为；原子序数，则为；根据、相邻及成键个数可知，为，为，以此进行分析。
【详解】A．与可形成，A项错误；
B．和中心原子杂化方式均为，中有孤电子对，键角小，B项正确；
C．为，氧化物对应的水化物为，属于弱酸，C项错误；
D．结构中原子的杂化方式均为，D项错误；
故答案选B。
48．C
【详解】A．原子N为Te原子，位于四面体空隙，其分数坐标为，与四面体空隙坐标匹配，A正确；
B．由均摊法可知，晶胞中Cd和Te各4个，化学式单元数Z=4，晶胞质量为，晶胞体积。由密度公式得，，B正确；
C．Te原子位于四面体空隙（4个），坐标为等，将晶胞顶点平移，以坐标的Te原子为顶点，与之最近的3个Te原子位于面心，顶点被8个晶胞共有，则Te原子周围最近的Te原子有个，C错误；
D．Cd与Te的距离为体对角线的，解三角形可得，该距离为，D正确；
故选C。
49．D
【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A错误；
B．Y中有苯环和碳碳叁键结构，1个苯环可以与3molH2发生加成反应，1个碳碳叁键可以与2molH2发生加成反应，所以1molY最多能与5molH2发生加成反应，故B错误；
C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接－CH2OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故C错误；
D．Z存在羟基，既可以形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键。故D正确；
故答案为D。
50．D
【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构及成键特点推断：R形成1个共价键且原子序数最小，为H；Z形成2个共价键，原子序数大于氢，为O；W形成4个共价键，原子序数小于氧，为C；X 为+1价阳离子，短周期主族元素中原子序数大于氧，故X为Na； Y原子序数大于Na，形成5个共价键，为P。即R：H，W：C，Z：O，X：Na，Y：P。
【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>C>H，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径Na>C>O，C错误；
D．PH3分子中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；H3O+中氧原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，为三角锥形，D正确；
故选D。

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