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备战2026高考 离子反应高考真题集
一、单选题
1．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学反应表示正确的是
A．饱和溶液中通入过量：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．向NaClO溶液中通入少量气体：
D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：
2．（2025·辽宁丹东·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向中加入HI溶液：
B．向酸性溶液中加入：
C．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
D．将少量通入溶液中：
3．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．的电子式为
B．石膏的化学式：
C．在熔融状态下的电离方程式：
D．溶液中的水合离子：
4．（2025·辽宁丹东·模拟预测）已知：。下列有关化学用语表述正确的是
A．NaClO溶液中的水合钠离子：
B．HClO的电子式：
C．中子数为10的氧原子：
D．在水溶液中，NaHSO4的电离方程式：
5．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．向悬浊液中滴加溶液：
B．用溶液脱氯：
C．绿矾处理含的酸性废水：
D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
6．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成；
③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中一定存在、、，可能有
C．取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
D．若溶液含和，则一定含有
7．（2025·广东·模拟预测）钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是
A．浸渣的成分仅有
B．“沉锰”条件下物质的还原性：
C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有
D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为
8．（2025·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．O2、O3互为同位素
B．HF分子间的氢键：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．HClO的球棍模型：
9．（2025·辽宁沈阳·二模）下列离子方程式正确的是
A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：
B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：
C．工业制漂白粉：
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：
10．（2025·辽宁·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，反应生成沉淀：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．和溶液以物质的量之比1：2混合：
D．固体与氢碘酸溶液反应：
11．（25-26高三上·重庆·月考）下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：
B．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：
C．向酸性溶液中加入：
D．将过量通入次氯酸钠溶液中：
12．（2025·辽宁·二模）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况)
13．（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A．1 的NaCl溶液：
B．0.1 溶液：
C．的氨水中：
D．0.1 溶液：
14．（2025·辽宁·二模）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物： B．三元酸：
C．电解质：、氨水、 D．同素异形体：、石墨烯、碳纳米管
15．（2025·辽宁大连·模拟预测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料
B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中足球烯是富勒烯的代表物
C．金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂
16．（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是
A．NaHS溶液中滴入溶液：
B．AgCl溶于浓氨水：
C．酸性溶液氧化：
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：
17．（25-26高三上·陕西商洛·月考）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法
A 通入氧气并点燃
B 加入盐酸溶解后过滤
C 加热
D 加入适量铁粉
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·辽宁丹东·二模）下列离子方程式正确的是
A．向悬浊液中滴加氨水：
B．证明的酸性强于HClO：
C．向溶液中滴入少量溶液：
D．向中加入足量浓溴水：
19．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：
B．用溶液除去乙炔中的
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用溶液能有效除去误食的
20．（2025·辽宁·三模）锂被认为是“推动世界进步的能源金属”。是制备锂的重要原料，一种以高镁卤水(主要含等)为原料制备的工艺流程如图。
已知：(1)碳酸锂不易分解；(2)锂的部分化合物的溶解度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．加入试剂X的目的是与杂质金属生成不溶性沉淀，试剂X可以是溶液
B．原子半径小于下一周期所有原子的半径(不考虑稀有气体)
C．沉锂时发生反应的离子方程式为
D．操作Y与操作Z使用仪器相同
21．（2025·辽宁·三模）下列化学用语的表达正确的是
A．的空间构型为正四面体
B．的电离方程式为
C．的名称：3-甲基-1-丁烯
D．基态P原子的价层电子排布图：
22．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． B．
C． D．
23．（2025·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中加入溶液以检验
B．用惰性电极电解饱和溶液制的总反应：
C．加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
24．（2025·辽宁盘锦·三模）铁铵矾主要用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。下列有关铁铵矾的离子检验或离子反应叙述正确的是
A．将KSCN溶液滴入铁铵矾溶液中检验
B．在铁铵矾溶液中滴入少量的NaOH溶液的离子反应为
C．在铁铵矾溶液中滴入过量的溶液的离子反应为
D．铁铵矾溶液呈酸性的原因：
25．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
26．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
27．（2025·辽宁·二模）高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是
A．的价电子轨道表示式：
B．高碘酸的电离方程式：
C．的空间结构：三角锥形
D．的共价键类型：键
28．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 =
B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 =
C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 =
D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
30．（2025·辽宁·模拟预测）下列化学用语表示错误的是
A．基态原子的最高能层轨道表示式：
B．固体HF中的链状结构：
C．的电离方程式：
D．杂化轨道模型：
31．（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是
A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质
B．结构中所有碳原子均共面
C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-
D．此物质不能溶于苯中
32．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．H2O中含有s-p σ键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
33．（2025·河南开封·三模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．酸性条件下与反应：
B．亚硫酰氯滴入水中发生水解反应：
C．氟化钠与羟基磷灰石发生反应：
D．工业上用锌与氰化亚金钠制取金的反应：
34．（2024·辽宁葫芦岛·一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：、、、
B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
35．（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列离子方程式正确的是
A．溶液刻蚀电路板：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量溶液混合：
36．（2025·辽宁·模拟预测）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．的结构示意图：
B．在水溶液中的电离方程式：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．基态Cr的价层电子排布式为
37．（2025·辽宁·模拟预测）如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。

下列说法正确的是
A．操作a和b用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
38．（24-25高三上·山东济南·月考）某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是
A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质
C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和
39．（2025·辽宁鞍山·二模）受热分解发生如下反应：，下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为1的氢原子：
B．HI的电离方程式：
C．基态I-的价层电子排布式：
D．的VSEPR模型：
40．（2025·辽宁鞍山·二模）时，进行如下实验：
I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象；
II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。
已知：，，、。
下列说法正确的是
A．新制饱和氯水中存在：
B．将溶液稀释到，变为原来的
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊
D．实验II中发生反应的离子方程式为：
41．（2025·北京门头沟·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：
B．碱性锌锰电池的负极反应：
C．海水提溴过程中，用二氧化硫还原溴：
D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：
42．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1mol L-1Na2CO3溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．25℃时，水电离出的的溶液中：、、、
43．（2025·辽宁丹东·一模）碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下：
已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是
A．“酸浸”时，温度不宜过高
B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸
D．“沉淀”时，反应的离子方程式为
44．（2025·辽宁·二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
45．（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
46．（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．可用装置d代替装置a制备氨气
B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为
47．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
48．（2019·河北衡水·二模）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
49．（2024·辽宁沈阳·三模）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的是
A．、 B．、氨水
C．、氨水 D．、
50．（24-25高三上·浙江·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B B D D D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B D A D C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A D A A B C A C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C D B C D A D D C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C C B D A D C C D
1．C
【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至完全反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，剩余OH-与反应生成NH3·H2O，离子方程式为：，B错误；
C．ClO-与少量SO2发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，H+中和OH-生成Fe3+，但Fe3+会进一步与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．Fe3+在HI溶液中会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为，A错误；
B．H2O2与的电子转移未配平，离子方程式为，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，离子方程式为，C错误；
D．Cl2少量时，部分被氧化为，剩余在酸性条件下转化为SO2，方程式中电荷、原子守恒且符合反应实际，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．是离子化合物，由和构成，电子式书写正确，A正确；
B．石膏的化学式为，B正确；
C．在熔融状态下，不电离，电离方程式为，C正确；
D．在溶液中，带正电，会吸引水分子的负电端（氧原子一端）；带负电，会吸引水分子的正电端（氢原子一端）。而图中粒子的水合方式不符合这一规律，D错误；
故答案选D。
4．B
【详解】
A．已知Na+带正电，H2O中O带负电，故NaClO溶液中的水合钠离子为：，A错误；
B．HClO是共价化合物，O周围形成2个共用电子对，H、Cl周围形成1个共用电子对，故其电子式为：，B正确；
C．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，C错误；
D．在水溶液中，NaHSO4电离出Na+、H+和，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D错误；
故答案为：B。
5．B
【详解】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确；
B．与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误；
C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确；
D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确；
故选B。
6．D
【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，可知一定含；②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色的NO2，但无沉淀生成，可知一定含、，不含；③取②反应后的溶液分置于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，可知含，不能确定是否含、、、，离子浓度均相等，一定含有的离子为Na+、Fe2+、、，遵循电荷守恒，以此来解答。
【详解】A．实验①确定存在Na+，但无法确定K+是否存在，因为未用钴玻璃观察，A错误；
B．实验②加入盐酸无沉淀，说明不存在，B错误；
C．步骤②加入盐酸引入Cl ，无法确定原溶液是否含Cl ，C错误；
D．若含Cl 和I ，根据电荷守恒，必须存在Mg2+以平衡电荷，D正确；
故选D。
7．D
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。
【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误；
B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误；
C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误；
D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确；
故答案选D。
8．D
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．氢键的表示为，HF分子间的氢键是一个HF分子中的H与另一个HF分子中的F形成，表示为，三个原子应在一条直线上，B错误；
C．NaCl溶液中，Na 带正电，吸引水分子的负电端氧端，水合Na 中水分子O朝向Na ；Cl 带负电，吸引水分子的正电端H端，水合Cl 中水分子H朝向Cl ，图片不符合水合离子的形成，C错误；
D．HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，球棍模型体现H-O-Cl的连接顺序，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误；
B．向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确；
C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误；
D．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．Fe2+与电离产生的碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，氨水提供OH-中和H+，使转化为，离子方程式为：，A错误；
B．苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成苯酚和，离子方程式为：，B错误；
C．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2混合反应，2 mol H+与2 mol OH-完全中和生成2H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，未参与反应，C正确；
D．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，A正确；
B．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为，B错误；
C．H2O2作为氧化剂，反应中电子转移数目不匹配，正确应为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，C错误；
D．过量SO2与ClO-应发生氧化还原反应生成和Cl-：，D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确；
C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；
D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol O2，标况下体积为44.8 L，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意；
C．pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，属于非氧化还原反应，分别与碱生成，符合酸性氧化物性质；但与碱反应生成，且属于氧化还原反应，不符合酸性氧化物定义，A错误；
B．是三元酸，但是二元酸，是一元酸，均不能电离出三个，B错误；
C．是电解质，但氨水是混合物而非化合物，不属于电解质，C错误；
D．、石墨烯、碳纳米管均为碳元素形成的不同结构单质，属于同素异形体，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．我国酸雨的主要成因是燃烧含硫化石燃料释放的SO2，符合实际情况，A正确；
B．富勒烯是碳的同素异形体，不含氢，不属于烃类，B错误；
C．金属导电依靠自由电子的定向移动，而非金属阳离子，C错误；
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成线型结构的酚醛树脂，在碱催化下，苯酚和过量甲醛反应生成具有网状结构的酚醛树脂，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误；
B．AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误；
C．与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误；
D．F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．CO2中混有CO时，通入氧气并点燃不可行，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以点燃，A错误；
B．CaO与CaCO3均会与盐酸反应，导致原物质被消耗，B错误；
C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，既除杂又生成目标产物，C正确；
D．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，反而增加杂质，D错误；
故答案选C。
18．C
【详解】A．Cu(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆写成Cu2+，正确写法应为Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A错误；
B．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，ClO-会将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，正确离子方程式为ClO- + SO2 + H2O = Cl- ++ 2H+，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3，NaHCO3少量，完全反应，与OH-生成，立即与Ba2+结合为BaCO3沉淀，离子方程式为+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O，C正确；
D．浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基（-CHO）为羧基（-COOH），+Br2+H2O+2Br-+2H+，D错误；
故答案选C。
19．D
【详解】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误；
B．H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误；
C．银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误；
D．与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确；
故答案为D。
20．B
【分析】高镁卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-等），加入试剂X将镁离子转化为沉淀，试剂X可以是溶液，滤液蒸发结晶、趁热过滤，得到NaCl晶体，滤液加入饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂溶液，过滤得到碳酸锂。
【详解】A．加入试剂X的目的是除去Mg2+，Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，NaOH溶液能提供OH-，故X可以是NaOH溶液，A正确；
B．Li位于第二周期IA族，在同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，原子半径不一定小于下一周期所有原子的半径，如Li原子的半径大于Cl原子，B错误；
C．沉锂时Li+与反应生成Li2CO3沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．操作Y是分离NaCl晶体，操作Z是分离Li2CO3沉淀，二者均为过滤操作，使用仪器（漏斗、烧杯、玻璃棒等）相同，D正确；
故选B。
21．C
【详解】A．中Cu2+的杂化方式为dsp2，空间构型为平面正方形，故A错误；
B．BaSO4是强电解质，溶解的部分完全电离，电离方程式应为，故B错误；
C．该有机物主链含4个碳，双键位于1号碳，3号碳连有甲基，名称为3-甲基-1-丁烯，故C正确；
D．基态P原子价层电子为3s23p3，价电子排布图为，故D错误；
选C。
22．A
【详解】A．四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存，A正确；
B．会发生反应生成络合物，不能大量共存，B错误；
C．与在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误；
D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案选A。
23．D
【详解】A．向氯化亚铁溶液中加入溶液以检验时生成蓝色沉淀，离子反应方程式为：，A错误；
B．用惰性电极电解饱和溶液制时产生氢氧化镁是沉淀，不能拆，总反应为，B错误；
C．熟石灰的主要成分为,加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气的方程式为，C错误；
D．工业上一般用和发生缩聚反应制备芳纶纤维凯芙拉，方程式为，D正确；
故答案选D。
24．A
【详解】A．铁铵矾溶液中存在，直接加入溶液会生成血红色络合物，可用于检验，方程式为：，A正确；
B．加入少量时，优先与反应生成沉淀，而非与反应生成，方程式为：，B错误；
C．过量不仅与反应，还有的反应，方程式为：，C错误；
D．水解使溶液显酸性，铁离子水解程度弱，反应应使用可逆符号“”，应该写为：，D错误；
故选A。
25．A
【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。
【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确；
B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误；
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；
D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；
故选A。
26．B
【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。
【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确；
B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误；
C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确；
D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4 H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；
故答案为：B。
27．C
【详解】A．的价电子轨道表示式：原子序数为25，失去4s上2个电子变为，价电子变为，正确轨道表示式3d轨道上应是5个单电子，A选项错误；
B．高碘酸()是一元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为，B选项错误；
C．对于，中心I原子价层电子对数，含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C选项正确；
D．中O原子杂化，H原子1s轨道与O原子杂化轨道形成σ键，是σ键，不是σ键，D选项错误；
故答案为：C。
28．A
【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误；
B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；
D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确；
故选A。
29．C
【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误；
B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误；
C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误；
故选C。
30．B
【详解】
A．基态Ge原子是32号元素，位于第四周期ⅣA族，与C同族，因而可知核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，最高能层轨道表示式为，故A正确；
B．固体HF中的链状结构应为，故B错误；
C．HS-在水中部分电离为S2-和，故C正确；
D．sp2杂化轨道在空间呈平面三角形，键角120°，轨道模型正确，故D正确；
故答案为B。
31．B
【详解】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确；
B．分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共面，B错误；
C．由结构，该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-，C正确；
D．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误；
B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误；
C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；
D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误；
故答案为C。
33．D
【详解】A．酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
34．B
【详解】A．Fe3+在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，因此中性溶液中Fe3+不能大量共存，A不符合题意；
B．加入甲基橙显红色的溶液中呈酸性，酸性条件下、、、相互之间均布发生反应能大量共存，B符合题意；
C．与铝单质反应放出氢气的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的，则水的电离受到抑制既可能是酸性溶液又可能是碱性溶液，酸性条件下[Al(OH)4]-、不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
35．C
【详解】A．溶液刻蚀电路板的离子方程式为：，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合：，故B错误；
C．溶液中加入发生氧化还原反应产生氢氧化铁沉淀：，故C正确；
D．溶液与少量溶液混合：，故D错误；
故选C。
36．D
【详解】
A．S是16号元素，的结构示意图为，A项错误；
B．是强碱弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，B项错误；
C．用电子云轮廓图示意键的形成为，C项错误；
D．Cr是24号元素，基态Cr的价层电子排布式为，D正确；
答案选D。
37．A
【分析】向1袋猪肝粉中加入稀盐酸充分反应，过滤得到含有Fe2+的浅绿色溶液和不溶性物质，再向滤液中加入氯水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 再向溶液中加入过量氨水将 Fe3+转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤得到红褐色固体，最后充分灼烧该红褐色固体得到红棕色固体Fe2O3，据此解答。
【详解】A．由分析可知，操作a和b的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A正确；
B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，将被还原为，也会与氨水生成沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B错误；
C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为：，C错误；
D．根据红棕色固体的质量为mg，其物质的量为，则铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为，D错误；
故选A。
38．D
【分析】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明溶液中含有或，物质的量为=0.03 mol或0.015 mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有，加过量稀硫酸时无明显现象，则溶液不含，由得失电子守恒可知n()=0.03mol，则溶液中不含，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、，结合电荷守恒可知，一定含有和Cl-，无Na+，以此解答
【详解】A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确；
B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确；
C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=，C正确；
D．由分析可知，原溶液中含有、、和Cl-，不含、、和，D错误；
故选C。
39．D
【详解】A．质量数等于质子数加中子数，故中子数为1的氢原子表示为：，A错误；
B．HI是强酸，属于强电解质，故HI的电离方程式为：HI=H++I-，B错误；
C．I是主族元素，其价层电子即为其最外层电子，故基态I-的价层电子排布式为：，C错误；
D．的中心原子N的价层电子对数为：4+=4，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型结构为正体面体：，D正确；
故答案为：D。
40．C
【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，无法确定溶液中剩余氯气与其它含氯微粒间的关系，A错误；
B．是弱酸，加水稀释，电离程度增大，将溶液稀释到，大于原来的，B错误；
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊，因为不能弱酸制强酸，且可以溶于盐酸，C正确；
D．实验II中再滴加适量新制饱和氯水，生成硫酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
41．A
【详解】A．蔗糖在酸或酶的作用下水解：，A错误；
B．碱性锌锰电池的负极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，B正确；
C．二氧化硫还原溴生成溴离子，同时生成硫酸，C正确；
D．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体氢气和四氧化三铁，D正确；
故选A。
42．C
【详解】A．在0.1mol L-1Na2CO3溶液中，Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下，的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能大量存在，C符合题意；
D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，、S2-会发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
43．C
【分析】向二氧化铈废渣中加入稀盐酸、进行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水进行中和，再加入有机萃取剂(简称)，发生，得到含的有机层，加入稀硝酸进行反萃取，得到溶液，再加入和发生进行沉淀，得到，据此回答。
【详解】A．“酸浸” 时加入了溶液，受热易分解，所以温度不宜过高，A正确；
B．“萃取” 操作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B正确；
C．根据，“反萃取” 时，一次性加入大量稀硝酸，会使溶液中浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C错误；
D．“沉淀” 时，与、反应生成沉淀，离子方程式为，D正确；
故选C。
44．B
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，所以从整个过程看，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu元素由+2价下降到+1价，H2O2中O元素由-1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误；
C．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，体现了H2O2的还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，C正确；
D．继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正确；
故选B。
45．D
【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
46．A
【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中发生制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误；
B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确；
C．氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确；
D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确；
故选A。
47．D
【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；
B．加入将转化为：，B错误；
C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；
D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；
故选D。
48．C
【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。
【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误；
B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误；
C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误；
故选C。
49．C
【详解】A．NaHSO4和Ba(OH)2反应，如果NaHSO4少量，参加反应的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：1，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；如果Ba(OH)2少量，参加反应的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；
B．AgNO3和氨水反应，如果氨水少量生成氢氧化银沉淀：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+，如果氨水足量生成银氨络离子：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B不符合题意；
C．AlCl3和氨水反应，还管量是多少都生成氢氧化铝，因为氢氧化铝是不溶于弱碱溶液的，故C符合题意；
D．CO2通入 溶液中，通入少量CO2，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3：CO2+2=2Al(OH)3↓++H2O；若CO2过量，则生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3：CO2+=Al(OH)3↓+，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
50．D
【详解】A．过量时产物是和，反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入稀硫酸生成，反应的离子方程式为：，B错误；
C．阿司匹林与足量溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：，C错误；
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。

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