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备战2026高考 盐类的水解高考真题集
一、单选题
1．（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．总反应的平衡常数
2．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应
D 将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·辽宁丹东·二模）常温下，和的两种溶液中含氯微粒的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线表示的变化关系
B．的电离常数的数量级为
C．等浓度的溶液和溶液等体积混合后：
D．若酸的初始浓度为0.10 mol/L，则点对应的溶液中有
4．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验的实验装置正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液
C．制备无水 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·辽宁·三模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、环己烷中的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为。下列说法不正确的是
A．
B．水相中：
C．当时，体系中
D．若加水体积为，则交点N向右移动
6．（2025·辽宁·三模）“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是
A．明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应
B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C．烫发时，先使用氧化剂使头发中二硫键断裂产生游离的巯基
D．用生铁铸造下水井盖是因为生铁硬度大、抗压
7．（2025·辽宁·三模）下列实验操作、实验现象、结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 结合的能力强于
B 向溶液中先滴加2滴溶液，继续滴加2滴溶液 先有白色固体析出，后出现黄色沉淀
C 将溶液加热蒸干 得到深棕色固体 深棕色固体的成分为纯净的
D 向碳酸钠中加入稀盐酸，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的锥形瓶中 锥形瓶中的溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·辽宁葫芦岛·二模）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是
A．代表，代表
B．常温下，的数量级为
C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后：
D．常温下，的
9．（2025·辽宁葫芦岛·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是、而是、、
B 将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生
C 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的溶液，溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·辽宁葫芦岛·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 可制备杀菌剂波尔多液 能使蛋白质变性
B 焊接金属时用溶液除锈 溶液显酸性
C 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性
D 做光导纤维 具有良好导电性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·辽宁沈阳·二模）实践出真知，下列实践项目中对应的解释正确的是
选项 实践项目 化学知识
A 家务劳动：用洗洁精洗涤餐具 表面活性剂在水中会形成亲水基团向内，疏水基团向外的胶束
B 消防演练：泡沫灭火器灭火 和相互促进水解
C 社会实践：用乙酸乙酯洗涤油漆 相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯
D 社区服务：用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·辽宁盘锦·三模）常温下，向的NaCN溶液中滴入溶液，溶液中随的变化如图所示：
已知：。下列有关说法正确的是
A．NaCN溶液中有
B．
C．
D．点混合溶液中有
13．（2025·辽宁盘锦·三模）肼()可用于核电机组启动时回路冷水的除氧剂，制备肼的反应为。下列有关物质的性质与用途说法错误的是
A．用于水中除氧是因为肼能溶于水
B．用来制是因为能被氧化成
C．可用于除油污是因为其水解呈碱性
D．NaClO用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性
14．（2025·辽宁沈阳·二模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．的平衡常数约为
B．曲线②是饱和溶液随变化曲线
C．
D．时，饱和溶液中存在
15．（2025·辽宁辽阳·一模）常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解(非氧化还原反应)，反应为，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键
B．中N元素为价
C．通入足量水中，生成的的数目为
D．常温下，的氨水中的数目为
16．（2025·辽宁大连·一模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：含微粒的分布系数
A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线
B．
C．的平衡常数约为
D．时，饱和溶液中存在
17．（2025·辽宁·二模）实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是
事实或现象 结论
A 在碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入水溶液，振荡，紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液
B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液，无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素
C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基
D 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·河南·模拟预测）下列实验装置正确且能达到对应目的的是
实验装置
目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1
B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2
C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为
D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
20．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是
A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点：
C． D．C点：
21．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，的数目为
22．（2025·辽宁沈阳·一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．甲装置：探究铁与水蒸气的反应
B．乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH
C．丙装置：制备无水MgCl2
D．丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
23．（2025·河南·模拟预测）根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性
B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐
C 用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·辽宁沈阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
25．（2025·河南·模拟预测）常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况
B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在：
C．未通入HCl时，两溶液中
D．M点对应的纵坐标为-1.8
26．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应：


保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A．上图中未表示出的分布系数
B．当时，
C．A点的氯化络合转化率约为55%
D．室温下反应的平衡常数
27．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）由废铁屑制取的步骤有：①用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污；②废铁屑与酸反应得到溶液；③称取一定质量的固体；④将与混合制取溶液；⑤制取晶体。下列说法正确的是
A．①中碳酸钠溶液去除铁屑表面油污与表面活性剂去除油污的原理相同
B．②中的酸可以用稀硫酸或浓硫酸
C．③中用托盘天平称取固体时，应把砝码放在左盘
D．将④得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体
28．（2025·辽宁·模拟预测）常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH=7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为
D．b至e点的总反应为
29．（2025·辽宁沈阳·三模）配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，与乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐级稳定常数)：。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是
A．曲线d表示
B．的平衡常数
C．时，
D．M点时，
30．（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系
B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解
31．（2025·辽宁·模拟预测）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1mol环己烷时释放的能量，生成1mol环己烷释放的能量较少 更稳定
B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
C 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色变的比原来深 是平衡移动的结果
D 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示，溶液中与(R代表或)的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(已知：)
A．的
B．图2中Y代表溶液中与的关系
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．饱和溶液的约为12.03
33．（2024·辽宁葫芦岛·一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：、、、
B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
34．（24-25高三下·河北沧州·阶段练习）代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．()含键的数目为
B．1L 的AlCl3溶液含Al3+的数目为0.1NA
C．与足量水完全反应，转移的电子数为
D．硝基()与二氧化氮()所含的电子数均为
35．（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．、时，发生反应
D．、时，平衡后溶液中存在
36．（2025·辽宁·模拟预测）用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。
下列说法正确的是
A．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得
C．“一次浸取”时，若改用溶液也能生成CuCl和S
D．“调节pH”过程中每转移4mol电子，生成
37．（2025·辽宁·模拟预测）肼()的制备及主要性质如图所示。设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．①中，溶液含的数目为
B．②中生成氧化产物(标准状况)时消耗氧化剂的分子数为
C．③中完全反应时转移电子数为
D．④中，生成时断裂非极性键的数目为
38．（2025·辽宁葫芦岛·一模）化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是
选项 生活经验 化学原理
A 明矾水去除青铜器上的铜锈 盐类水解产生的酸与碱式盐反应
B 锡纸装食盐水让银饰由黑弈回银色 Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+
C 节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩 原子核外电子跃迁会释放能量
D 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉水解产生葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，溶液中含N(虚线)或含S(实线)微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示(用盐酸或NaOH溶液调pH，不考虑和的逸出)。
下列说法正确的是
A．a曲线表示
B．常温下，
C．时，存在：
D．用氨水滴定溶液时，应选择甲基橙作指示剂
40．（2025·贵州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6
B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为0.5
C．5.6g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3
D．常温下，1.0L 0.1的溶液中，数目为0.1
41．（2025·辽宁葫芦岛·一模）由实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向0.1moL/LNaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色 Ka2(H2SO3)>Kh2()
B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有或
C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应
D 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的HF溶液的pH，前者的pH大于后者 HClO的酸性小于HF
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·辽宁鞍山·二模）时，进行如下实验：
I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象；
II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。
已知：，，、。
下列说法正确的是
A．新制饱和氯水中存在：
B．将溶液稀释到，变为原来的
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊
D．实验II中发生反应的离子方程式为：
43．（2025·辽宁大连·模拟预测）25℃下，体系中，存在、、、和种粒子形式，表示含元素的各粒子的平衡浓度之和。下图为及各含粒子浓度的对数与的曲线关系图，点为曲线②和③的交点。下列说法错误的是
A．曲线②代表
B．曲线⑤可反映的溶解度大小
C．的电离常数
D．点有
44．（2025·辽宁辽阳·二模）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，的，。
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．常温下，饱和溶液呈碱性
C．反应①表明的酸性比强
D．与足量反应，能消耗
45．（24-25高三下·河南·阶段练习）已知为二元酸，且第一步电离为完全电离；易溶于水；为强碱。常温下，含足量的饱和溶液中，及含微粒的分布系数[如]随溶液的变化如图。下列说法正确的是
A．甲为随溶液的变化曲线
B．常温下，任意浓度的溶液中均存在
C．的溶液中：
D．常温下，的数量级为
46．（2025·北京门头沟·一模）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是
实验 编号 试剂 现象
5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) Ⅰ 经酸化的溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9
Ⅱ 溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4
Ⅲ 溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0
A．实验中溶液与溶液反应的离子方程式为：
B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生
C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的
D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是
47．（2025·北京海淀·一模）室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。
已知：苯酚，碳酸
下列说法不正确的是
A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化
B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应：
C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定
D．注入两种液体后，溶液中均为
48．（2025·辽宁·模拟预测）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是

A．的数量级为
B．点溶液中存在：
C．点过程中，一直增大
D．饱和溶液中约为
49．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
50．（2025高三下·山东·专题练习）室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是
A．蒸干溶液可生成晶体 B．室温下，为
C．X点横坐标为8.2 D．调节HR溶液时：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D C A D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A B D A A B C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A D C C C D D A D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D B D C C C B C A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C D B D C D C D C
1．C
【分析】向CaC2O4饱和溶液中通入HCl时，起初对CaC2O4的溶解平衡影响不大，c(Ca2+)基本不变，随着HCl的不断通入，溶液的酸性不断增强，CaC2O4的溶解平衡不断向溶解方向移动，c(Ca2+)不断增大，则曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)随pH变化曲线；曲线Ⅰ表示δ(H2C2O4)随pH的变化，曲线Ⅲ表示δ()随pH的变化，曲线Ⅳ表示δ()随pH的变化。pH=1.27时，δ(H2C2O4)= δ()，Ka1== c(H )=10-1.27；pH=4.27时，δ()= δ()，Ka2== c(H )=10-4.27。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确；
B．pH=4.27时，δ()=δ()，δ()=0.5，依据物料守恒，c(Ca )=c()+c()+，δ()几乎为0，c()=0.5c(Ca2 )，由Ksp=c(Ca ) c()得，Ksp=0.5[c(Ca )]2，c(Ca )==，lgc(Ca )=0.5×(lg2+lg10-8.63)=0.5(0.3-8.63)=-4.165，即c(Ca )=10 4.165，B正确；
C．依据电荷守恒：2c(Ca ) + c(H )=c(Cl ) + 2c() + c() + c(OH )，依据物料守恒： c(Ca )=c() + c() + c(H2C2O4)，代入得c(Cl )=2c(H2C2O4) + c() + [c(H ) - c(OH )]，因c(H ) - c(OH )＞0，故c(Cl )＞2c(H2C2O4) + c()，C错误；
D．K=====10-3.09，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色；通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为绿色，对比可知Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A正确；
B．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B错误；
C．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2SO3、H2O，生成白色的沉淀是Al(OH)3，[Al(OH)4]-和电离出来的氢离子反应产生，C错误；
D．亚硫酸钠溶液由于离子的水解而显碱性，将亚硫酸钠溶液加热后pH减小可能是被空气中氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D错误；
故合理选项是A。
3．C
【分析】氯原子为吸电子基团，氯原子数目越多酸性越强，因此酸性CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。随着pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，由于CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，L1表示的变化关系，L3表示的变化关系，L4表示的变化关系，L2表示的变化关系；又Ka(CHCl2COOH)＞Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别约为Ka(CHCl2COOH)==10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)==10-2.8。
【详解】A．根据分析，L2表示的变化关系，A错误；
B．根据分析，Ka(CHCl2COOH)=10-1.3，数量级为10-2，B错误；
C．根据分析，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，CH2ClCOO-的水解常数Kh(CH2ClCOO-)===10-11.2，因此CH2ClCOOH的电离程度大于CH2ClCOO-的水解程度，Na+在水溶液中不发生水解，故溶液中c(CH2ClCOO-)＞c(Na+)，C正确；
D．根据分析，a点所在L2为的变化关系，根据Ka(CHCl2COOH)==10-1.3，初始c0(CHCl2COOH)=0.1 mol/L，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则==10-1.15 mol/L，pH约为1.15，但a点对应的pH=0.4，说明此时溶液中加入了其它酸（设为HA），溶液中存在A-，根据电荷守恒，c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)+c(A-)，故c(H+)＞c(CHCl2COO-)+c(OH-)，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，图中用饱和NaOH溶液会导致酯水解，A错误；
B． “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B错误；
C．MgCl2 6H2O加热易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，在HCl气流中加热可抑制水解，C正确；
D．实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D错误；
故选C。
5．D
【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图：
环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。
【详解】A．当pH很低时，水相中H2A几乎不电离，此时，由，当pH=2时，α=20%，则[c环己烷(H2A)]=0.08mol/L，水相中[H2A(aq)]=0.1-0.08=0.02mol/L，，A正确；
B．水相中：，此反应的，B正确；
C．当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确；
D．由A选项，可知，又因为，可得，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N不移动，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．明矾（）溶于水后Al3+水解产生H+，酸性环境可溶解碱式碳酸铜[]，A正确；
B．食盐（）通过渗透压抑制微生物生长，兼具调味和防腐功能，B正确；
C．烫发需先断裂二硫键（），需还原剂（如巯基乙酸）将二硫键还原为巯基（）；氧化剂用于后续重新形成二硫键，选项描述颠倒，C错误；
D．生铁为铁碳合金，硬度高且抗压，适合铸造井盖，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．向溶液中加入溶液，发生反应：，提供，结合生成沉淀，结合的能力强于，A正确；
B．向溶液中先滴加2滴溶液，过量，继续滴加2滴溶液，可直接与过量生成沉淀，无沉淀转化，不能证明，B错误；
C．将溶液加热蒸干时，水解生成，进一步分解为（红棕色固体），C错误；
D．碳酸钠与稀盐酸反应生成，气体中可能混有挥发的，会优先与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实验，D错误；
故答案选A。
8．D
【分析】、都是一元酸，随着滴加NaOH溶液，、会增大，会减小，两种弱酸在同pH值时，酸性越强，越小，故代表，代表，代表，据此分析。
【详解】A．根据分析，代表，代表，A错误；
B．根据分析，代表，利用n点数据(3,1.89)丙酸的，数量级为，B错误；
C．根据分析，代表，利用p点数据(2,1.45)HF的，HF的水解常数，HF的电离程度大于F 水解，NaF和HF等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小：，C错误；
D．根据m点数据(9,1.3)计算
常温下，的平衡常数，D正确。
故选D。
9．A
【详解】A．分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和溶液中通入等量的气体，乙醇溶液中颜色不褪去，溶液颜色褪去，因为与反应后溶液中有、、，乙醇溶液无水，则无、、，这说明使品红褪色的不是，而是与反应后的产物，A正确；
B．将固体加入饱和溶液中，增大碳酸根离子浓度，，硫酸钡转化为碳酸钡，不能证明，B错误；
C．等浓度等体积的溶液与溶液混合，发生反应，不是相互促进的双水解反应，C错误；
D．过量氯水使酚酞褪色后再加几滴相同浓度的NaOH溶液，不足以中和溶液的酸性，无法证明酚酞是被氯水氧化而导致溶液褪色，D错误；
故答案选A。
10．B
【详解】A．硫酸铜用于制备波尔多液，杀菌作用主要来自Cu2+使蛋白质变性，而非 ，A错误；
B．NH4Cl溶液显酸性（因水解生成H+），能与金属氧化物反应除锈，B正确；
C．油脂制肥皂基于皂化反应生成肥皂和甘油，甘油的水溶性是产物性质，但并非制肥皂的直接原因，C错误；
D．SiO2用作光导纤维是因其优异的光学特性，而非导电性（SiO2不导电），D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．洗洁精中的表面活性剂形成胶束时，疏水基团向内吸附油污，亲水基团向外与水结合，故A错误；
B．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠混合，实际发生的是与的双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，故B错误；
C．乙酸乙酯是常用有机溶剂，油漆（尤其油性漆）中的有机物（如树脂）与乙酸乙酯极性相似，根据相似相溶原理（极性相似物质易互溶），油漆可溶于乙酸乙酯，故C正确；
D．84消毒液的消毒作用源于次氯酸的强氧化性，故D错误；
选C。
12．C
【详解】A．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项中矛盾，A错误；
B．的水解常数，选项中为，B错误；
C．由图像可知，当时，，即，，根据，，则。已知，所以，C正确；
D．N点即，即，说明、，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．肼用于水中除氧是因为其具有强还原性，能与氧气反应生成无害物质，而非仅因溶于水，A错误；
B．尿素[CO(NH2)2]中氮的化合价为-3，肼（N2H4）中氮的化合价为-2，该反应中N元素化合价上升，CO(NH2)2被氧化成，B正确；
C．油脂在碱性环境中会发生水解，碳酸钠水解生成碱性溶液，促使油脂水解，C正确；
D．次氯酸钠的强氧化性可破坏细菌结构，可用于杀菌消毒，D正确；
故选A。
14．B
【分析】含MA2(s)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，A-的分布系数δ不断减小，M2+浓度不断增大，pc(M2+)不断减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线；
【详解】A．在曲线③④的交叉点，pH=3，pOH=11，c(HA)=c(A-)，的平衡常数为，A错误；
B．由分析，曲线②是饱和溶液随变化曲线，B正确；
C．从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+) c(B2-)=10-10，C错误；
D．由C分析，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB-，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．水分子的结构式为H-O-H，其中氧原子杂化类型为sp3，水分子中的σ键由O的sp3杂化轨道与H的s轨道形成，属于sp3-sσ键，故A错误；
B．根据题意可知，该反应为非氧化还原反应，化合价不发生变化，根据水解反应方程式可知，NH3中N显-3价，HClO中Cl显+1价，从而推出NCl3中Cl的化合价为+1价，N的化合价为-3价，故B错误；
C．Cl2与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，生成的HClO小于0.1mol，故C错误；
D．常温下，pH=10的氨水溶液中，c(OH-)=1×10-4mol/L，1L该溶液中OH-数目为1L×10-4mol/L×NA=0.0001NA，故D正确；
故答案为D。
16．A
【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。
【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确；
B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误；
C．曲线交点即的平衡常数，故C错误；
D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误；
故答案选A。
17．A
【详解】A．在碘水中加入，发生萃取，从水中转移到中，溶液分层，下层呈紫红色，说明在中溶解度大于在水中溶解度；再加入水溶液，与反应：，浓度降低，紫红色变浅，说明在溶液中溶解度大于在中，即在下列物质中的溶解度：溶液>>，A选项正确；
B．滴加溶液，无蓝色沉淀，只能说明滤液中无，不能说明菠菜中不含有铁元素，因为铁元素可能以其他价态存在，B选项错误；
C．能使灼烧后变黑的铜丝恢复红色的有机物，可能含醇羟基，也可能是含其他能还原氧化铜的官能团，C选项错误；
D．溶液中和都水解，水解促进水的电离，不同浓度的溶液中离子水解程度不同，水的电离程度不同，只是常温下两种溶液pH=7，D选项错误；
故答案为：A。
18．B
【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意；
B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意；
C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意；
D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意；
故选B。
19．C
【详解】A．标准状态二氯甲烷不是气体，故A错误；
B．氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，根据物料守恒，1mol氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2倍之和为1NA，故B错误；
C．根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C正确；
D．2molNO与1mol氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误；
故答案为C。
20．B
【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误；
C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确；
D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确；
答案选B。
21．A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；
D．ClO 在水中会水解，故数目小于，D错误；
故选A。
22．D
【详解】A．甲装置中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉在加热条件下与水蒸气反应，可探究铁与水蒸气的反应，能达到实验目的，A正确；
B．乙装置中，钠与乙醇反应产生氢气，通过排水法收集气体，根据乙醇与钠反应是否产生氢气，可验证乙醇的结构简式是（不与钠反应产生氢气）还是（与钠反应产生氢气），能达到实验目的，B正确；
C．丙装置中，在氯化氢气流中加热，可抑制氯化镁水解，从而制备无水，能达到实验目的，C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水，溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管，不能达到实验目的，D错误；
综上，答案是D。
23．C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾氧化，通常体现还原性，而非漂白性，A错误；
B．向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失且产生气泡的也可能是碳酸氢盐和亚硫酸盐，B错误；
C．等浓度的NaClO和CH3COONa溶液中，NaClO溶液pH更大，说明NaClO水解程度更大，则对应的HClO的酸性比CH3 COOH弱，即Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，C正确；
D．向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞，无明显现象，也可能是盐酸过量，D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误；
B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误；
C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误；
故选C。
25．C
【详解】A．由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，、，已知酸性HA>HB，故曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况，A项正确；
B．pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在，因为，故，B项正确；
C．越弱越水解，未通入HCl时，两溶液的pH相等，故，NaA溶液中存在，NaB溶液中存在，NaA溶液中的大于NaB溶液中的，故，C项错误；
D．由A项分析得出，M点时将代入，可得，，D项正确；
故选C。
26．D
【分析】由图及、、、可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答；
【详解】A．由分析可知，只有当足够大时，才会出现微粒，上述图像中未表示出的分布系数，A正确；
B．当时，由图像的分布系数可知，，即，B正确；
C．A点时，、分布系数几乎为0，设、，则，，，a=4.5b，所以的氯化络合转化率约为，C正确；
D．已知①、②，②－①得到的平衡常数，D错误；
故选D。
27．D
【分析】本题给出了由废铁屑制取（硫酸亚铁铵晶体 ）的一系列实验步骤，旨在考查在这个制备过程中涉及的化学原理、物质性质以及实验操作规范等知识。
【详解】A．碳酸钠溶液去除油污是因为碳酸根水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，这是化学变化。表面活性剂去除油污是利用其乳化作用，将大油滴分散成小油滴，属于物理变化。二者原理不同，A选项错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸中发生钝化，加热时生成，而不是。稀硫酸与铁发生置换反应能生成，所以只能用稀硫酸，B选项错误；
C．托盘天平使用时遵循“左物右码”原则，即物品放在左盘，砝码放在右盘，C选项错误；
D．的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使溶液达到过饱和状态，再冷却结晶，溶质会以晶体形式析出，可得到晶体，D选项正确；
故答案为：D。
28．A
【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。
【详解】A．由的电离平衡常数可知：，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，A正确；
B．由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，，B错误；
C．d点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和NaCl，C错误；
D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为：，D错误；
故答案为：A。
29．D
【详解】A．随着乙二胺浓度增大，含铬微粒由逐渐生成，a、b、c、d曲线分别对应、、、，A正确；
B．；；；三式相加可得：，则，B正确；
C．即时，由图可知，C正确；
D．M点是曲线b和d的交点，，则，即，D错误；
故选D。
30．D
【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确；
B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确；
C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确；
D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误；
故答案为：D。
31．B
【详解】
A．能量较低的物质较稳定，生成1mol环己烷释放的能量较少，可知的能量低，则不如稳定，A不合题意；
B．氢氧化镁能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，B符合题意；
C．压缩时体积减小压强增大，2NO2N2O4平衡向正反应方向移动，颜色变浅但比原平衡时深，是由于体积减小，NO2、N2O4的浓度增大，则颜色加深不是平衡移动的结果，C不合题意；
D．S2-水解生成HS-，故用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明HS-的酸性比HCN的小，即，而不能说明，D不合题意；
故答案为：B。
32．D
【分析】图2表示溶液中与(R代表或)的变化关系，=，则，同理=，则， 与关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中与的关系，Y代表溶液中与的关系。
【详解】A．由图1可知，和的物质的量分数相等时，pH=1.2，则，和的物质的量分数相等时，pH=4.2，则，则的，A正确；
B．由分析可知，图2中Y代表溶液中与的关系，B正确；
C．将溶液与等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，的水解平衡常数为==10-12.8＜10-4.2，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正确；
D．X代表溶液中与的关系，由坐标（5.3，0）可知，= =10-5.3，饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D错误；
故选D。
33．B
【详解】A．Fe3+在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，因此中性溶液中Fe3+不能大量共存，A不符合题意；
B．加入甲基橙显红色的溶液中呈酸性，酸性条件下、、、相互之间均布发生反应能大量共存，B符合题意；
C．与铝单质反应放出氢气的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的，则水的电离受到抑制既可能是酸性溶液又可能是碱性溶液，酸性条件下[Al(OH)4]-、不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
34．D
【详解】A．1个分子中含有16个键，因此(0.1mol)中含有的键的数目为1.6，A项错误；
B．AlCl3溶液中Al3+会发生水解，因此1L的AlCl3溶液含Al3+的数目小于0.1NA，B项错误；
C．为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，1mol与水反应转移1mol电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为，C项错误；
D．1个硝基和1个二氧化氮含有的电子数均为7+8×2=23，因此硝基与()二氧化氮所含的电子数均为，D项正确；
故选D。
35．C
【详解】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．当pH=6.5时， ，的，其数量级为10-7，B错误；
C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确；
D．pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；
故选C。
36．C
【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、，可知和发生氧化还原反应生成了CuCl、和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为，滤渣为S、；过滤所得滤液加盐酸调节pH，发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2+，以此解答该题。
【详解】A．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，故A错误；
B．滤液1主要溶质为，在空气中加热会被氧化为，蒸干过程中水解生成，灼烧得到，故B错误；
C．具有氧化性，若改用溶液，将发生氧化还原反应：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，也能生成CuCl和S，故C正确；
D．“调节pH”过程中发生：，则可得到：，每转移4mol电子，生成，故D错误；
故选C。
37．C
【详解】A．溶液中会发生水解，则溶液中的数目小于，A错误；
B．②中发生氧化还原反应：，生成(标准状况)即时消耗氧化剂为0.1mol，B错误；
C．③中发生化学反应为：，N元素化合价由-2价升高至0价，则完全反应时转移电子数为，C正确；
D．④中发生化学反应为：，生成(即0.2mol)时断裂键、键，共断裂非极性键0.8mol，即，D错误；
故选C。
38．B
【详解】A．明矾中的水解使溶液显酸性：，铜锈主要成分是碱式碳酸铜，能与水解产生的反应，所以明矾水可去除青铜器上的铜锈，A正确；
B．锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色，是因为锡纸、银饰和食盐水形成原电池，Sn为负极，Ag2S在正极得电子被还原，电子是通过外电路转移的，而不是Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+ ，B错误；
C．节日燃放的烟花在夜空下呈现多种色彩，是因为原子核外电子跃迁时会释放能量，以光的形式表现出来，不同元素的原子电子跃迁时释放的能量不同，光的颜色也不同，C正确；
D．打霜后的萝卜白菜味道更甜美，是因为低温促使其中的淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖有甜味，D正确；
故选B。
39．C
【分析】随着pOH增大，碱性减弱，酸性增强，a、b、c曲线分别表示，d、e分别表示和。
【详解】A．根据分析可知，a曲线分别表示S2-的分布系数与pOH的关系，A项错误；
B．常温下，，，，因此，B项错误；
C．由物料守恒知：，即时，，故，C项正确；
D．用氨水滴定溶液时，反应终点溶质为，溶液显碱性，不能选择甲基橙作指示剂，D项错误；
答案选C。
40．A
【详解】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含6NA个碳原子，故A正确；
B．中含有2个π键，标准状况下，11.2LN2为0.5mol，含有的π键数目为，故B错误；
C．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe为0.1mol，转移电子数为0.2，故C错误；
D．要水解使其数目减少，1.0L 0.1的溶液中，数目小于0.1，故D错误；
答案选A。
41．A
【详解】A．向0.1moL/LNaHSO3溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh2()，A正确；
B．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2、SO2等，故该溶液可能含有、、或等，B错误；
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错误；
D．HClO具有强氧化性，能使pH试纸变色后褪色，因此不能用pH试纸测其pH值，D错误；
故选：A。
42．C
【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，无法确定溶液中剩余氯气与其它含氯微粒间的关系，A错误；
B．是弱酸，加水稀释，电离程度增大，将溶液稀释到，大于原来的，B错误；
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊，因为不能弱酸制强酸，且可以溶于盐酸，C正确；
D．实验II中再滴加适量新制饱和氯水，生成硫酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
43．D
【分析】在体系中，酸性增强有利于转化为阳离子，碱性增强有利于转化为阴离子，随着pH的减小，、、先后增大，随着pH的增大，增大，故①表示、②表示、③表示、④表示，曲线⑤表示微粒的浓度在任意pH下都最大，表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和c(X)，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表，A正确；
B．由分析可知，曲线⑤表示含X元素的各粒子的平衡浓度之和，含X粒子浓度之和越大，的溶解度越大，B正确；
C．的平衡常数 ，的平衡常数，则，C正确；
D．若不考虑其他物质加入，存在电荷守恒：，M点，则，但改变溶液pH过程中应加入了其他物质，题给等式不成立，D错误；
故选D。
44．B
【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。
【详解】A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确；
B．的水解常数为，可知的电离程度大于水解程度，常温下，饱和溶液呈酸性，B错误；
C．反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明的酸性比强，C正确；
D．根据得失电子守恒，，0.1mol与足量反应，能消耗0.2mol，质量为0.2mol×71g/mol=14.2g，D正确；
故选B。
45．D
【分析】H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，即图中曲线甲代表δ(HA-)随pH的变化图，曲线乙代表δ(A2-)，曲线丙代表M2A饱和溶液中-lgc(M+)随pH发生变化，据此分析解题；
【详解】A．的第一步电离为完全电离，则平衡体系中不含，且随着升高，减小、增大，结合题图可知，(甲)+，故甲为随溶液的变化曲线，错误；
B．由题图可知，点，则，当溶液浓度较小时，如，，则溶液中，B错误；
C．在溶液中只电离、不水解，且不水解，则溶液显酸性，，溶液中存在电荷守恒，故，C错误；
D．饱和溶液略呈碱性，由题图中曲线丙可知，时，，即，则，D正确。
故选D。
46．C
【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生，消耗H+，pH值增大；
实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明发生了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+；
实验Ⅲ：现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在发生水解后生产的HCl挥发，据此分析；
【详解】A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；
B．产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解产生O2，B正确；
C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且pH值减小，说明产物发生了水解，C错误；
D．产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发，D正确；
故选C。
47．D
【详解】A．由图中曲线①可知，注入蒸馏水和溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中，发生反应：，导致浓度明显下降，A正确；
B．苯酚，碳酸第二步电离的，酸性强弱为：，苯酚酸性强于，因此苯酚能与发生：，B正确；
C．图线②上升是由于苯酚与反应后生成碳酸氢根，；体系中存在一定量的二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子，转化关系为：，因为碳酸氢根离子浓度增大，导致上述平衡逆向移动，二氧化碳而逸出，所以在此情况下，溶液在常温下不稳定，C正确；
D．题干给出的溶液浓度和体积表明所含“碳”总量为；在不泄漏的体系中，这些碳元素以 等形式存在于溶液中，但是由于原体系中含有一定量的二氧化碳，导致碳元素含量增加，所以最终溶液中，D错误；
故选D。
48．C
【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。
【详解】A．根据图1，，，= ，所以数量级为，故A正确；
B．根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)C．点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误；
D． ，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=, 所以=，故D正确；
选C。
49．D
【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确；
C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确；
D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误；
故答案为：D。
50．C
【分析】已知相同条件下的溶解度：，，则，即、两条线不能相交，③为的滴定曲线，②为，①为。线①：时，，pM=0，即，，同理，。
【详解】A．，可知是弱碱，则会水解，故蒸干溶液不会生成晶体，会得到，A错误；
B．根据分析可知，B错误；
C．设X点横坐标为a，纵坐标为b，①：②：，联立①②，解得a=8.2，C正确；
D．时，，，，D错误；
故选C。

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