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江苏省泰州市靖江高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题
1．（2025高一上·靖江月考）下列说法中正确的是
A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．单质的种类多于元素的种类
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯净物中只含有一种物质，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物，A错误；
B．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，B错误；
C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如，C错误；
D．同种元素可以组成不同单质，即单质的种类多于元素的种类，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质。
B.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。
C.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。
D.同种元素可以组成不同单质。
2．（2025高一上·靖江月考）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5mol中含有1mol氧原子
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B错误；
C．氢气的摩尔质量是2g /mol，C错误；
D．每个分子中含有两个氧原子，则0.5 mol中含有1 mol 氧原子，D正确；
故答案为：D。
【分析】摩尔是物质的量的单位，表示为mol；摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，表示为g/mol。
3．（2025高一上·靖江月考）下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是
X Y Z
A 盐 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 碱 电解质 化合物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．CuSO4·5H2O属于盐，盐属于纯净物，A正确；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；
C．由分析可知，碱属于电解质，电解质属于化合物，C正确；
D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO），酸性氧化物也可能是金属氧化物（如Mn2O7），二者为交叉关系，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质，盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的。
B.混合物中至少有两种物质，分散系是由分散质和分散剂组成的。
C.化合物属于纯净物，且至少由两种元素组成；电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物。
D.氧化物属于化合物，且由氧元素和另一种元素组成。
4．（2025高一上·靖江月考）下列说法正确的是
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．石墨是单质，不属于电解质，故A不正确；
B．NH3与H2O反应生成NH3·H2O在水溶液中能电离出自由移动的离子，而NH3在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，故B不正确；
C．液态HCl、固态NaCl在水溶液中自身均能电离出自由移动的离子，二者均属于电解质，故C不正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。注意电解质和非电解质均为化合物。
5．（2025高一上·靖江月考）下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．Fe与HCl反应生成FeCl2，A不符合题意；
B．NaNO3与HCl不反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和水，酸性：醋酸＞碳酸，则CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不溶于水，且不与水反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟悉物质的性质，熟记常见反应。
6．（2025高一上·靖江月考）下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰（H2O）和干冰（CO2）中均只含有一种物质，且均由两种元素组成，既是纯净物又是化合物，故③正确；
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤根据题干现象可知，该气体是CO2，而碳酸根或碳酸氢根均能与稀盐酸反应生成CO2，所以无法确定原溶液中一定含；
故答案为：B。
【分析】①胶体中加入电解质溶液会发生聚沉。
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
③纯净物中只含有一种物质，化合物是由至少两种元素组成的纯净物。
④胶体具有丁达尔效应。
⑤ 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，而碳酸根或碳酸氢根均能与稀盐酸反应生成CO2。
7．（2025高一上·靖江月考）多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故A错误；
B、盐的水溶液中不一定含有金属元素，如氯化铵溶液，故B错误；
C、用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸，可能是硫酸氢钠等酸式盐，故C正确；
D、反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；
B、盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子构成的化合物；
C、酸式盐也呈酸性；
D、酸和碱反应可以生成盐和水，但反应生成盐和水的不一定是酸和碱。
8．（2025高一上·靖江月考）下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与硝酸汞溶液反应：
B．氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：
C．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铁的化学式为Fe2O3，正确的离子方程式为：，B错误；
C．MgCl2在水溶液中能完全电离，正确的离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化钠与过量CO2反应生成，正确的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
9．（2025高一上·靖江月考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4L所含分子数为
B．标准状况下，2.24L中含有的共价键数为
C．的溶液中，含有的个数为
D．常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．标况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；
B．标况下，n( )==0.1mol，1个氨气分子中含有3个共价键，则0.1mol氨气中含有共价键数为0.3NA，故B正确；
C．涉及电离方程式为，则溶液中不含氯离子，故C错误；
D．O2和O3的混合物中只有氧原子，则该混合物中n(O)==0.2mol，其数目为0.2NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.标况下，水不是气体。
B.注意1个氨气分子中含有3个共价键。
C.注意ClO3-为整体，不可拆。
D.O2和O3的混合物中只有氧原子，结合m=nM和N=nNA进行分析
10．（2025高一上·靖江月考）在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；
B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合条件，B错误；
C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D．这几种离子在酸性条件下相互之间均不反应，能大量共存，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
11．（2025高一上·靖江月考）下列说法正确的是
A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为
B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A．、、溶液的浓度相同，浓度与体积无关，而这三种溶质中的个数之比为1：1：3，则浓度之比为，故A错误；
B．根据题干信息，所得溶液中溶质是硫酸铜，，溶液的体积=水（溶剂）的体积+硫酸铜（溶质）的体积＞1L，则 该溶液的物质的量浓度c=＜，故B错误；
C．假设浓缩后溶液体积为V1，根据浓缩前后溶质的物质的量，则有，，即可将溶液加热浓缩到原体积的一半，故C正确；
D．假设混合前体积均为V，则混合后溶液体积为2V，根据n=cV，混合后，，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A. 物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，同一种溶液浓度固定，与体积大小无关 。
B.根据n=cV进行分析。
C.根据浓缩前后溶质的物质的量不变进行分析。
D.根据n=cV进行分析。
12．（2025高一上·靖江月考）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应 B．渗析
C．排水集气 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤；渗析；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，溶液粒子（<1nm）无此现象，与微粒大小直接相关，A不符合题意；
B．渗析利用半透膜允许小分子/离子（<1nm）通过，胶体粒子（1-100nm）不能通过，与微粒大小直接相关，B不符合题意；
C．排水集气是利用气体不溶于水，通过排出水收集气体，与气体微粒大小无关，C符合题意；
D．过滤通过滤纸孔径分离固体颗粒（>滤纸孔径）和液体/可溶性粒子（<滤纸孔径），与微粒大小直接相关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子（直径1-100nm）对光线散射形成的。
B.直径小于1nm的微粒能透过半透膜。
C. 排水集气主要是利用气体不溶于水的性质。
D.过滤是分离互不相溶的固液混合物。
13．（2025高一上·靖江月考）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为（　　）
A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+2×N()，N()=4，Cl-和的个数比为1：4，
故答案为：A。
【分析】根据电荷守恒计算。
14．（2025高一上·靖江月考）如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A、甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，且丁（NaCl）无法转化为乙（Na2SO4），故A不符合题意 ；
B、甲（KCl）与乙（K2CO3）不反应（不满足复分解条件），故B不符合题意 ；
C、丁（CuO）无法转化为乙（CO），不符合 “丁→乙” 的要求，故C不符合题意 ；
D、① 反应关系：甲（Fe）与乙（CuCl2）反应（Fe 置换 Cu）、甲与丁（HCl）反应（Fe 与酸置换 H2）；乙（CuCl2）与丙（Zn）反应（Zn 置换 Cu）；丙（Zn）与丁（HCl）反应（Zn 与酸置换 H2）；② 转化关系：丁（HCl）与 CuO 反应可生成乙（CuCl2）；故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点主要有 2 个：
忽略 “丁到乙的转化关系”：容易只关注 “相邻物质能否反应”，而漏掉 “丁必须能转化为乙” 的关键条件（比如误选 C 时，会忽略 CuO 无法转化为 CO）。
误判物质间的反应性：对物质反应规律不熟悉，比如错认为 KCl 和 K2CO3能反应（实际二者不满足复分解反应条件），或 Fe 与 CuCl2、HCl 的反应关系判断错误，导致选错选项。
15．（2025高一上·靖江月考）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．甲、乙两室间的活塞可移动，则两室压强相同，A错误；
B．甲、乙两室压强与温度相同，体积之比为2：1，根据PV=nRT，则气体的物质的量之比为2：1，而乙室中n(甲烷)==1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因H2、Cl2的比例未知，则总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；
C．甲室涉及反应H2+Cl2=2HCl，反应前后气体体积数不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置还是4处，C错误；
D．同温同压下，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×30=60g/mol，甲室总物质的量为2mol，则气体总质量为60g/mol×2mol=120g，D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 甲、乙两室间的活塞可移动，则两室气体压强相同。
B.根据PV=nRT进行分析。
C.反应前后气体分子数不变，则压强不变。
D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。
16．（2025高一上·靖江月考）配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A． NaOH固体应放在烧杯中， 图①装置中左右盘应各加一个同样的烧杯 ，错误。
B． 溶解NaOH固体应在烧杯中进行 ，错误。
C．视线与凹液面相平，正确。
D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。
故答案为：C。
【分析】A.NaOH固体易潮解，应放在烧杯中进行称量。
B.量筒用于量取液体的体积。
C.注意定容时视线与凹液面相平。
D.摇匀时应上下颠倒摇匀。
17．（2025高一上·靖江月考）NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl处于熔融状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．氯化钠在水分子作用下就能发生电离，A错误；
B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，B错误；
C．图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，图乙中只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，C正确；
D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠在水溶液中能电离出氯离子和钠离子。
B.物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。
C.熔融状态下只有阴阳离子。
D.阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，电源正极与阳极相连，负极与阴极相连。
18．（2025高一上·靖江月考）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A． 涉及反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O， NaOH溶液中滴加稀盐酸 ，溶液的体积增大，但溶液中离子浓度减小，则溶液导电性降低，故A错误；
B．涉及反应是 CH3COOH + KOH =CH3COOK +H2O，CH3COOH是弱电解质，CH3COOK是强电解质， CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故B错误；
C．涉及反应是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C正确；
D．涉及反应是 Cu(OH)2+2 = Cu(NO3)2+2H2O，Cu(OH)2是弱电解质，溶液中离子浓度较小，Cu(NO3)2是强电解质，反应后溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
故答案为：C。
【分析】决定物质导电的主要因素是： 自由电子的数量、 离子的浓度 。
19．（2025高一上·靖江月考）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
（1）图1的分类方法是　 　分类法。
（2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：　 　，由该反应可推断MgO为　 　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式：　 　。
（4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是　 　(填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子　 　(填离子符号)。
【答案】（1）树状
（2）MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性
（3）
（4）中性；；
【知识点】电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）图1属于树状分类法；
（2）MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物；
（3）是一元酸，与足量反应的离子方程式：；
（4）①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性；
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-；
③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。
【分析】（1）树状分类法采用单一标准进行层次化分类，类别间呈现属种关系；而交叉分类法采用多个标准对同一事物分类，类别间存在交叉关系。
（2）碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
（3）注意是一元酸。
（4）向两份相同的溶液中， 分别滴入相同体积的溶液，a点溶液导电能力接近0，对应溶液中几乎没有自由移动的离子，说明曲线①表示滴入H2SO4溶液，曲线②表示滴入溶液。
（1）图1属于树状分类法；
（2）MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物；
（3）是一元酸，与足量反应的离子方程式：；
（4）①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性；
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-；
③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。
20．（2025高一上·靖江月考）现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。
（1）上述物质中能导电的是　 　(填序号，下同)，属于电解质的是　 　。
（2）写出①的电离方程式：　 　。
（3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：　 　。
（4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴　 　溶液，继续煮沸至溶液呈　 　色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式　 　，鉴别胶体和溶液的方法是　 　。
（5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：　 　。
【答案】（1）①⑤⑥⑦；③④⑦⑧
（2）
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）饱和FeCl3；红褐；丁达尔效应；(胶体)
（5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧；
（2）NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、碳酸氢根离子，电离方程式为；
（3）④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的离子方程式为(胶体)。
（5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【分析】（1）导电的物质中含有自由移动的离子或含有自由移动的电子；电解质是指在水溶液或熔融状态下自身能够电离产生自由移动的离子而能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能因自身发生电离而导电的化合物。
（2）注意HCO3-是整体，不再电离。
（3）注意难溶物、氧化物、气体、单质等在离子方程式中写化学式。
（4）熟悉制备胶体的方法。
（5）注意难溶物、氧化物、气体、单质等在离子方程式中写化学式。
（1）据分析，上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧；
（2）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、碳酸氢根离子，电离方程式为；
（3）④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的离子方程式为(胶体)。
（5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
21．（2025高一上·靖江月考）Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为)
填写下列空白：
（1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为　 　。
（2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为　 　。
（3）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为　 　，该混合气体对氢气的相对密度为　 　。
（4）同温同压下，已知的密度为，则的密度为　 　。
（5）现有下列三种气体：①；②约含有个分子的氯化氢气体；③标准状况。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量　 　(填序号，下同)；b．分子数目　 　 c．同状况下气体的体积　 　。
Ⅱ．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有：
（6）需称量纯碱的质量为　 　g。
（7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是　 　(填序号)，尚缺的玻璃仪器有　 　(写名称)。
（8）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H。装瓶
其正确的操作顺序应是　 　(填序号)。
①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF
（9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　 　(填序号)。
①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】17：16；4：3；80%；8.4；；①②③；②③①；②③①；5.3g；A；500mL容量瓶、玻璃棒；①；①③
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）m(NH3)：m(CH4)==17：16；
（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，由于NH3与CH4分子中含H原子个数比为3：4，所以NH3和CH4的物质的量之比为4：3；
（3）混合气体平均摩尔质量为：0.75g L 1×22.4L/mol＝16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8，解得x：y＝4：1，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=×100%＝80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：=8.4；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为；
（5）6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①；
（6）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；
（7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；
（8）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶，其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①；
（9）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；
②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②；
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③；
故选①③。
【分析】（1）根据m=nM进行分析。
（2）根据N=nNA进行分析。
（3）标况下，气体的摩尔质量为M=22.4ρ，气体密度之比等于摩尔质量之比。
（4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
（5）根据m=nM、N=nNA进行分析，同状态下气体体积与物质的量成正比。
（6）注意选用500mL的容量瓶，没有480mL的容量瓶。
（7）（8）用固体配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。
（9）根据n=cV进行分析。
1 / 1江苏省泰州市靖江高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题
1．（2025高一上·靖江月考）下列说法中正确的是
A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．单质的种类多于元素的种类
2．（2025高一上·靖江月考）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5mol中含有1mol氧原子
3．（2025高一上·靖江月考）下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是
X Y Z
A 盐 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 碱 电解质 化合物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
4．（2025高一上·靖江月考）下列说法正确的是
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质
5．（2025高一上·靖江月考）下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（2025高一上·靖江月考）下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7．（2025高一上·靖江月考）多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
8．（2025高一上·靖江月考）下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与硝酸汞溶液反应：
B．氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：
C．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
9．（2025高一上·靖江月考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4L所含分子数为
B．标准状况下，2.24L中含有的共价键数为
C．的溶液中，含有的个数为
D．常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于
10．（2025高一上·靖江月考）在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．（2025高一上·靖江月考）下列说法正确的是
A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为
B．将胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到
D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
12．（2025高一上·靖江月考）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应 B．渗析
C．排水集气 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025高一上·靖江月考）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为（　　）
A．1：4 B．3：4 C．1：2 D．3：2
14．（2025高一上·靖江月考）如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
A．A B．B C．C D．D
15．（2025高一上·靖江月考）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
16．（2025高一上·靖江月考）配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
17．（2025高一上·靖江月考）NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl处于熔融状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
18．（2025高一上·靖江月考）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
19．（2025高一上·靖江月考）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
（1）图1的分类方法是　 　分类法。
（2）写出MgO与溶液反应的离子方程式：　 　，由该反应可推断MgO为　 　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式：　 　。
（4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是　 　(填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子　 　(填离子符号)。
20．（2025高一上·靖江月考）现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。
（1）上述物质中能导电的是　 　(填序号，下同)，属于电解质的是　 　。
（2）写出①的电离方程式：　 　。
（3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：　 　。
（4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴　 　溶液，继续煮沸至溶液呈　 　色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的离子方程式　 　，鉴别胶体和溶液的方法是　 　。
（5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：　 　。
21．（2025高一上·靖江月考）Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为)
填写下列空白：
（1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为　 　。
（2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为　 　。
（3）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为　 　，该混合气体对氢气的相对密度为　 　。
（4）同温同压下，已知的密度为，则的密度为　 　。
（5）现有下列三种气体：①；②约含有个分子的氯化氢气体；③标准状况。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量　 　(填序号，下同)；b．分子数目　 　 c．同状况下气体的体积　 　。
Ⅱ．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有：
（6）需称量纯碱的质量为　 　g。
（7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是　 　(填序号)，尚缺的玻璃仪器有　 　(写名称)。
（8）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H。装瓶
其正确的操作顺序应是　 　(填序号)。
①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF
（9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是　 　(填序号)。
①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯净物中只含有一种物质，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合物，A错误；
B．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，B错误；
C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如，C错误；
D．同种元素可以组成不同单质，即单质的种类多于元素的种类，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质。
B.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。
C.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。
D.同种元素可以组成不同单质。
2．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B错误；
C．氢气的摩尔质量是2g /mol，C错误；
D．每个分子中含有两个氧原子，则0.5 mol中含有1 mol 氧原子，D正确；
故答案为：D。
【分析】摩尔是物质的量的单位，表示为mol；摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，表示为g/mol。
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．CuSO4·5H2O属于盐，盐属于纯净物，A正确；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；
C．由分析可知，碱属于电解质，电解质属于化合物，C正确；
D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO），酸性氧化物也可能是金属氧化物（如Mn2O7），二者为交叉关系，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质，盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的。
B.混合物中至少有两种物质，分散系是由分散质和分散剂组成的。
C.化合物属于纯净物，且至少由两种元素组成；电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物。
D.氧化物属于化合物，且由氧元素和另一种元素组成。
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．石墨是单质，不属于电解质，故A不正确；
B．NH3与H2O反应生成NH3·H2O在水溶液中能电离出自由移动的离子，而NH3在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，故B不正确；
C．液态HCl、固态NaCl在水溶液中自身均能电离出自由移动的离子，二者均属于电解质，故C不正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，所以蔗糖不是电解质，是非电解质，故D正确。
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。注意电解质和非电解质均为化合物。
5．【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．Fe与HCl反应生成FeCl2，A不符合题意；
B．NaNO3与HCl不反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和水，酸性：醋酸＞碳酸，则CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不溶于水，且不与水反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟悉物质的性质，熟记常见反应。
6．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰（H2O）和干冰（CO2）中均只含有一种物质，且均由两种元素组成，既是纯净物又是化合物，故③正确；
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤根据题干现象可知，该气体是CO2，而碳酸根或碳酸氢根均能与稀盐酸反应生成CO2，所以无法确定原溶液中一定含；
故答案为：B。
【分析】①胶体中加入电解质溶液会发生聚沉。
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
③纯净物中只含有一种物质，化合物是由至少两种元素组成的纯净物。
④胶体具有丁达尔效应。
⑤ 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，而碳酸根或碳酸氢根均能与稀盐酸反应生成CO2。
7．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故A错误；
B、盐的水溶液中不一定含有金属元素，如氯化铵溶液，故B错误；
C、用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸，可能是硫酸氢钠等酸式盐，故C正确；
D、反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；
B、盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子构成的化合物；
C、酸式盐也呈酸性；
D、酸和碱反应可以生成盐和水，但反应生成盐和水的不一定是酸和碱。
8．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铁的化学式为Fe2O3，正确的离子方程式为：，B错误；
C．MgCl2在水溶液中能完全电离，正确的离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化钠与过量CO2反应生成，正确的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
9．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．标况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；
B．标况下，n( )==0.1mol，1个氨气分子中含有3个共价键，则0.1mol氨气中含有共价键数为0.3NA，故B正确；
C．涉及电离方程式为，则溶液中不含氯离子，故C错误；
D．O2和O3的混合物中只有氧原子，则该混合物中n(O)==0.2mol，其数目为0.2NA，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.标况下，水不是气体。
B.注意1个氨气分子中含有3个共价键。
C.注意ClO3-为整体，不可拆。
D.O2和O3的混合物中只有氧原子，结合m=nM和N=nNA进行分析
10．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；
B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合条件，B错误；
C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D．这几种离子在酸性条件下相互之间均不反应，能大量共存，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
11．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A．、、溶液的浓度相同，浓度与体积无关，而这三种溶质中的个数之比为1：1：3，则浓度之比为，故A错误；
B．根据题干信息，所得溶液中溶质是硫酸铜，，溶液的体积=水（溶剂）的体积+硫酸铜（溶质）的体积＞1L，则 该溶液的物质的量浓度c=＜，故B错误；
C．假设浓缩后溶液体积为V1，根据浓缩前后溶质的物质的量，则有，，即可将溶液加热浓缩到原体积的一半，故C正确；
D．假设混合前体积均为V，则混合后溶液体积为2V，根据n=cV，混合后，，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A. 物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，同一种溶液浓度固定，与体积大小无关 。
B.根据n=cV进行分析。
C.根据浓缩前后溶质的物质的量不变进行分析。
D.根据n=cV进行分析。
12．【答案】C
【知识点】过滤；渗析；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，溶液粒子（<1nm）无此现象，与微粒大小直接相关，A不符合题意；
B．渗析利用半透膜允许小分子/离子（<1nm）通过，胶体粒子（1-100nm）不能通过，与微粒大小直接相关，B不符合题意；
C．排水集气是利用气体不溶于水，通过排出水收集气体，与气体微粒大小无关，C符合题意；
D．过滤通过滤纸孔径分离固体颗粒（>滤纸孔径）和液体/可溶性粒子（<滤纸孔径），与微粒大小直接相关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子（直径1-100nm）对光线散射形成的。
B.直径小于1nm的微粒能透过半透膜。
C. 排水集气主要是利用气体不溶于水的性质。
D.过滤是分离互不相溶的固液混合物。
13．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+2×N()，N()=4，Cl-和的个数比为1：4，
故答案为：A。
【分析】根据电荷守恒计算。
14．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A、甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，且丁（NaCl）无法转化为乙（Na2SO4），故A不符合题意 ；
B、甲（KCl）与乙（K2CO3）不反应（不满足复分解条件），故B不符合题意 ；
C、丁（CuO）无法转化为乙（CO），不符合 “丁→乙” 的要求，故C不符合题意 ；
D、① 反应关系：甲（Fe）与乙（CuCl2）反应（Fe 置换 Cu）、甲与丁（HCl）反应（Fe 与酸置换 H2）；乙（CuCl2）与丙（Zn）反应（Zn 置换 Cu）；丙（Zn）与丁（HCl）反应（Zn 与酸置换 H2）；② 转化关系：丁（HCl）与 CuO 反应可生成乙（CuCl2）；故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点主要有 2 个：
忽略 “丁到乙的转化关系”：容易只关注 “相邻物质能否反应”，而漏掉 “丁必须能转化为乙” 的关键条件（比如误选 C 时，会忽略 CuO 无法转化为 CO）。
误判物质间的反应性：对物质反应规律不熟悉，比如错认为 KCl 和 K2CO3能反应（实际二者不满足复分解反应条件），或 Fe 与 CuCl2、HCl 的反应关系判断错误，导致选错选项。
15．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．甲、乙两室间的活塞可移动，则两室压强相同，A错误；
B．甲、乙两室压强与温度相同，体积之比为2：1，根据PV=nRT，则气体的物质的量之比为2：1，而乙室中n(甲烷)==1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因H2、Cl2的比例未知，则总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；
C．甲室涉及反应H2+Cl2=2HCl，反应前后气体体积数不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置还是4处，C错误；
D．同温同压下，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×30=60g/mol，甲室总物质的量为2mol，则气体总质量为60g/mol×2mol=120g，D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 甲、乙两室间的活塞可移动，则两室气体压强相同。
B.根据PV=nRT进行分析。
C.反应前后气体分子数不变，则压强不变。
D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。
16．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A． NaOH固体应放在烧杯中， 图①装置中左右盘应各加一个同样的烧杯 ，错误。
B． 溶解NaOH固体应在烧杯中进行 ，错误。
C．视线与凹液面相平，正确。
D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。
故答案为：C。
【分析】A.NaOH固体易潮解，应放在烧杯中进行称量。
B.量筒用于量取液体的体积。
C.注意定容时视线与凹液面相平。
D.摇匀时应上下颠倒摇匀。
17．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．氯化钠在水分子作用下就能发生电离，A错误；
B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，B错误；
C．图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，图乙中只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，C正确；
D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠在水溶液中能电离出氯离子和钠离子。
B.物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。
C.熔融状态下只有阴阳离子。
D.阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，电源正极与阳极相连，负极与阴极相连。
18．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A． 涉及反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O， NaOH溶液中滴加稀盐酸 ，溶液的体积增大，但溶液中离子浓度减小，则溶液导电性降低，故A错误；
B．涉及反应是 CH3COOH + KOH =CH3COOK +H2O，CH3COOH是弱电解质，CH3COOK是强电解质， CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故B错误；
C．涉及反应是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C正确；
D．涉及反应是 Cu(OH)2+2 = Cu(NO3)2+2H2O，Cu(OH)2是弱电解质，溶液中离子浓度较小，Cu(NO3)2是强电解质，反应后溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
故答案为：C。
【分析】决定物质导电的主要因素是： 自由电子的数量、 离子的浓度 。
19．【答案】（1）树状
（2）MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性
（3）
（4）中性；；
【知识点】电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）图1属于树状分类法；
（2）MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物；
（3）是一元酸，与足量反应的离子方程式：；
（4）①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性；
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-；
③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。
【分析】（1）树状分类法采用单一标准进行层次化分类，类别间呈现属种关系；而交叉分类法采用多个标准对同一事物分类，类别间存在交叉关系。
（2）碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
（3）注意是一元酸。
（4）向两份相同的溶液中， 分别滴入相同体积的溶液，a点溶液导电能力接近0，对应溶液中几乎没有自由移动的离子，说明曲线①表示滴入H2SO4溶液，曲线②表示滴入溶液。
（1）图1属于树状分类法；
（2）MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物；
（3）是一元酸，与足量反应的离子方程式：；
（4）①曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，曲线②代表滴入了NaHSO4溶液；a、d两点对应的溶液均只含硫酸钡沉淀和水，均显中性；
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，滴入少量NaHSO4溶液时，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，b点溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子Na+、OH-；
③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。
20．【答案】（1）①⑤⑥⑦；③④⑦⑧
（2）
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）饱和FeCl3；红褐；丁达尔效应；(胶体)
（5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧；
（2）NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、碳酸氢根离子，电离方程式为；
（3）④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的离子方程式为(胶体)。
（5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
【分析】（1）导电的物质中含有自由移动的离子或含有自由移动的电子；电解质是指在水溶液或熔融状态下自身能够电离产生自由移动的离子而能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能因自身发生电离而导电的化合物。
（2）注意HCO3-是整体，不再电离。
（3）注意难溶物、氧化物、气体、单质等在离子方程式中写化学式。
（4）熟悉制备胶体的方法。
（5）注意难溶物、氧化物、气体、单质等在离子方程式中写化学式。
（1）据分析，上述物质中能导电的是①⑤⑥⑦(填序号，下同)，属于电解质的是③④⑦⑧；
（2）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生Na+、碳酸氢根离子，电离方程式为；
（3）④的水溶液与③反应，即碳酸钙和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）实验室制备物质⑤Fe(OH)3 胶体的方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；制备该胶体的离子方程式为(胶体)。
（5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉出现红褐色氢氧化铁沉淀，滴加稀硫酸沉淀溶液，是因为氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
21．【答案】17：16；4：3；80%；8.4；；①②③；②③①；②③①；5.3g；A；500mL容量瓶、玻璃棒；①；①③
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）m(NH3)：m(CH4)==17：16；
（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，由于NH3与CH4分子中含H原子个数比为3：4，所以NH3和CH4的物质的量之比为4：3；
（3）混合气体平均摩尔质量为：0.75g L 1×22.4L/mol＝16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：=16.8，解得x：y＝4：1，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=×100%＝80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：=8.4；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为；
（5）6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①；
（6）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；
（7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；
（8）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶，其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①；
（9）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；
②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②；
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③；
故选①③。
【分析】（1）根据m=nM进行分析。
（2）根据N=nNA进行分析。
（3）标况下，气体的摩尔质量为M=22.4ρ，气体密度之比等于摩尔质量之比。
（4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
（5）根据m=nM、N=nNA进行分析，同状态下气体体积与物质的量成正比。
（6）注意选用500mL的容量瓶，没有480mL的容量瓶。
（7）（8）用固体配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。
（9）根据n=cV进行分析。
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