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甘肃省卓尼县柳林中学等名校交流2025届高三下学期第六次联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．（2025·卓尼模拟）云南美食以其独特的风味和多样性著称，下列叙述正确的是
A．汽锅鸡所用的土陶蒸锅是一种新型无机非金属材料
B．过桥米线中食材米线的主要成分属于有机高分子
C．野生菌火锅的烹饪过程中不涉及化学变化
D．宜良烤鸭富含油脂，油脂在酸性条件下能发生皂化反应
【答案】B
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、土陶蒸锅的主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃等）属于传统无机非金属材料。而新型无机非金属材料通常指具有特殊性能的材料（如高温结构陶瓷、光导纤维等），因此土陶蒸锅不属于新型无机非金属材料，A错误；
B、过桥米线中的米线主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其相对分子质量很大（数万至数十万），属于有机高分子化合物，B正确；
C、野生菌火锅烹饪过程中，会发生蛋白质变性（如肉类、菌类中蛋白质的结构变化）、淀粉糊化（如米线中淀粉的水合作用）等过程，这些过程均有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D、皂化反应的定义是油脂在碱性条件下与水反应，生成高级脂肪酸盐和甘油的反应。而油脂在酸性条件下的水解反应不属于皂化反应，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要有以下几点：
对无机非金属材料的分类认识不清，容易混淆传统与新型无机非金属材料，如误将硅酸盐材质的土陶蒸锅认为是新型无机非金属材料。
对有机高分子的概念理解不深，不清楚淀粉属于有机高分子化合物，可能会错误判断米线主要成分的类别。
对化学变化的判断不准确，忽略烹饪过程中蛋白质变性、淀粉糊化等化学变化的发生。
对皂化反应的条件掌握不牢，误将油脂在酸性条件下的水解反应认为是皂化反应，不清楚皂化反应需在碱性条件下进行。
2．（2025·卓尼模拟）下列有关物质性质与应用错误的是
A．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
B．碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐”
C．氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅和二氧化硅
【解析】【解答】以 “物质性质→应用的合理性” 为核心，判断性质与用途是否对应，尤其关注物质与环境（如胃酸）的反应性。
A、具有良好的光学传导性能，因此可用于制作光导纤维，用于通信领域，A正确；
B、碳酸钡虽难溶于水，但能与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的钡盐，钡离子有毒，因此不能用于制作 “钡餐”；制作 “钡餐” 应使用不溶于酸的硫酸钡，B错误；
C、氧化铝熔点很高，可用于制作耐火砖、坩埚等耐高温材料，C正确；
D、液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要有：
对 “钡餐” 的成分认识不清，容易忽略碳酸钡能与胃酸反应生成有毒的钡离子，误将碳酸钡当作 “钡餐” 的成分。
对物质性质与用途的对应关系理解不透彻，比如可能不清楚氧化铝因熔点高可用于制作耐火材料，液氨因汽化吸热可作制冷剂等性质与用途的关联。
3．（2025·卓尼模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．的电子式为
C．基态C原子价层电子排布图：
D． 分子中形成键的电子云图：
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、碳原子的质子数为 6，中子数为 8 时，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14，应表示为 ，A错误；
B、NF3的电子式需体现氟原子的孤电子对，正确的电子式中每个氟原子应满足 8 电子稳定结构，的电子式为 ，B错误；
C、基态 C 原子的价层电子排布式为 2s22p2，根据泡利不相容原理，2s 轨道的两个电子应自旋相反， 排布图为 ，C错误；
D、Cl2分子中 σ 键由两个 p 轨道 “头碰头” 重叠形成，其电子云图呈现轴对称的特点， 电子云图为 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．通过 “质子数6 + 中子数8” 算出质量数 14，判断原子符号是否正确。
B．关注原子的 8 电子稳定结构，检查氟原子的孤电子对是否完整表示。
C．考查电子排布图：遵循泡利不相容原理（同一轨道电子自旋相反）。
D．掌握 σ 键 “头碰头” 重叠的轴对称特征， Cl2的 σ 键电子云图需体现这一特点。
4．（2025·卓尼模拟）下列工业制备过程中涉及的反应错误的是
A．冶炼金属铝：
B．氢气还原三氯硅烷：
C．煅烧黄铁矿：
D．工业合成氨：
【答案】A
【知识点】工业制金属铝；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、AlCl3是共价化合物，熔融状态下无法电离出自由移动的离子，工业上冶炼金属铝是电解熔融的 Al2O3（加入冰晶石降低熔点），而非电解 AlCl3， 化学方程式为，A错误；
B、工业上用氢气还原三氯硅烷（SiHCl3），在 1100℃下可生成硅和氯化氢，，B正确；
C、煅烧黄铁矿（FeS2）是工业制硫酸的第一步反应，在高温下与氧气反应生成 Fe2O3和 SO2，反应方程式为，C正确；
D、工业合成氨是在高温、高压、催化剂条件下，N2和 H2反应生成 NH3，该反应是工业合成氨的经典反应，化学方程式为，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要有以下两点：
对物质类别与电解条件的认知混淆：容易错误认为共价化合物 AlCl3熔融态可电解，忽略其熔融时不能电离出自由移动离子，从而误判工业冶炼铝的反应。
对工业核心反应的细节把握不足：若不熟悉工业制硅、制硫酸、合成氨的具体反应，可能在判断 B、C、D 选项时出现失误。
5．（2025·卓尼模拟）学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是
A．检验的漂白性 B．测定NaClO溶液的pH
C．除去乙炔中的 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、SO2能使品红溶液褪色，可用于检验其漂白性，该装置能达到实验目的，故A不符合题意 ；
B、NaClO 溶液具有强氧化性（漂白性），会使 pH 试纸褪色，无法用 pH 试纸准确测定其 pH，需用 pH 计测量，该装置不能达到实验目的，故B符合题意 ；
C、H2S 与 CuSO4溶液反应，乙炔与 CuSO4溶液不反应，可通过 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S，该装置能达到实验目的，故C不符合题意 ；
D、Cl2与浓 NaOH 溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，该装置能达到实验目的，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．利用 SO2能使品红溶液褪色的特性，可检验其漂白性。
B．NaClO 溶液具有强氧化性（漂白性），会使 pH 试纸褪色，无法用 pH 试纸准确测定其 pH，需用 pH 计。
C．H2S 与 CuSO4溶液反应，乙炔与 CuSO4溶液不反应，可通过 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S。
D．Cl2与浓 NaOH 溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉。
6．（2025·卓尼模拟）化合物M是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．M中含有三种官能团 B．M的分子式为
C．M能与溶液发生显色反应 D．M可以发生水解反应
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】要解决这道关于化合物 M 的性质判断题目，需从官能团识别、分子式确定、特征反应等角度逐一分析：
A、M 中含有酰胺基、碳氯键、酯基三种官能团，A正确；
B、通过数结构简式中 C、H、O、N、Cl 的原子个数，可得分子式为 C12H10O4NCl，B正确；
C、能与 FeCl3溶液发生显色反应的官能团是酚羟基，M 中不含酚羟基，因此不能发生显色反应，C错误；
D、M 中含有酰胺基和酯基，这两种官能团在一定条件下均可发生水解反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点主要有以下两点：
官能团识别不准确：容易忽略碳氯键属于官能团，或对酰胺基、酯基的判断出现偏差，从而误判官能团的种类。
显色反应的条件混淆：误认为只要含苯环就会与 FeCl3溶液发生显色反应，忽略了必须含有酚羟基这一关键条件，进而对选项 C 做出错误判断。
7．（2025·卓尼模拟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含π键的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．与足量S完全反应，转移的电子数目为
D．标准状况下，所含的分子数目为
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】要解决这道阿伏加德罗常数的判断题目，需从化学键类型、溶液计算条件、反应产物、物质状态等角度逐一分析：
A、N2分子中氮氮三键含 1 个 σ 键和 2 个 π 键，1mol N2中 π 键的数目为 2NA，A正确；
B、计算溶液中离子数目需知道溶液体积，题目未给出 Na2CO3溶液的体积，无法计算 Na+的物质的量，B错误；
C、Fe 与 S 反应生成 FeS，Fe 显 +2 价，1mol Fe 与足量 S 反应转移电子数目为 2NA，C错误；
D、标准状况下 SO3不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其分子数目，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要有以下几点：
对化学键类型认知不清：容易忽略 N2中氮氮三键含 2 个 π 键。
溶液计算忽略体积条件：看到浓度就直接计算，忘记必须结合溶液体积才能求离子数目。
反应产物判断失误：不清楚 Fe 与 S 反应生成 FeS（Fe 为 +2 价），错误认为转移 3NA电子。
物质状态与气体摩尔体积的适用条件混淆：忽视标准状况下 SO3是固体，错误用气体摩尔体积计算。
8．（2025·卓尼模拟）W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
C．基态原子的第一电离能：
D．简单氢化物的稳定性：
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；水的电离；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】X 的单质在空气中含量最多，故 X 为 N；阳离子为 NH4+，则 W 为 H；Z 形成 5 个共价键且原子序数大于 N，故 Z 为 P；W（H，最外层 1 个电子）与 Z（P，最外层 5 个电子）最外层电子数之和为 6，因此 Y 为 S。
A、同周期元素从左到右原子半径减小（P＞S），同主族元素从上到下原子半径增大，H 是原子半径最小的元素，故原子半径为 Z（P）＞Y（S）＞W（H），A错误；
B、H、N、S 可形成 (NH4)2S，其中 NH4+与 S2-均会发生水解，促进水的电离，并非所有化合物都抑制水的电离，B错误；
C、同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 N＞O；同主族元素从上到下第一电离能减小（N＞P），且 P 的第一电离能大于 S，故第一电离能为 X（N）＞Z（P）＞Y（S），C错误；
D、非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性 N＞P，故简单氢化物稳定性 NH3＞PH3，即 X＞Z，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．比较原子半径大小（依据同周期、同主族原子半径变化规律）。
B．判断元素形成的化合物对水的电离的影响。
C．比较第一电离能大小（注意半充满等特殊结构的影响）。
D．根据非金属性强弱判断简单氢化物稳定性。
9．（2025·卓尼模拟）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
　 实验操作和现象 结论
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 浓硝酸被木炭还原成
B 向氯化钡溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 白色沉淀不一定为
C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 固体产物中不存在三价铁
D 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、浓硝酸遇热易分解生成红棕色的 NO2，因此将炽热木炭与浓硝酸混合产生红棕色气体，不能说明是浓硝酸被木炭还原为 NO2，A错误；
B、向氯化钡溶液中通入 SO2和气体 X，若 X 是氨气，会生成 BaSO3白色沉淀；若 X 是氯气，会生成 BaSO4白色沉淀，因此白色沉淀不一定为 BaSO4，B正确；
C、铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，若铁过量，Fe 可与 FeCl3反应生成 FeCl2，因此加稀盐酸溶解后滴加 KSCN 溶液未变红，不能说明固体产物中不存在三价铁，C错误；
D、白色悬浊液中含 Na2S，滴加 CuSO4溶液时，Na2S 直接与 CuSO4反应生成 CuS 沉淀，并非 ZnS 转化为 CuS，因此不能得出 K (CuS) < K (ZnS)，D错误；
故答案为：B。
【分析】决此类实验结论题的关键突破口：
A．抓反应干扰：浓硝酸受热易分解生成 NO2，会干扰其被还原的判断。
B．分析反应多样性：SO2与不同气体（NH3、Cl2等）和 BaCl2反应，沉淀可能是 BaSO3或 BaSO4。
C．考虑过量情况：Fe 与水蒸气反应后若 Fe 过量，会还原 Fe3+，导致 KSCN 检验失效。
D．明确沉淀转化前提：悬浊液中含 Na2S 时，CuSO4直接与 Na2S 反应，而非 ZnS 转化，无法比较 K 。
10．（2025·卓尼模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收过量的：
B．向水中加入一小块钠：
C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：
D．向溶液中加入铜粉：
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氨水吸收过量气体时，应生成酸式盐， 离子方程式为，A错误；
B、Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，离子方程式需遵循原子守恒、得失电子守恒， 离子方程式为，B错误；
C、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应生成 S 沉淀、SO2气体和 H2O，离子方程式为 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，书写正确，C正确；
D、FeCl3与 Cu 反应生成 FeCl2和 CuCl2，离子方程式需满足得失电子守恒， 离子方程式为，D错误；
故答案为：C。【分析】A．分析氨水与过量气体的反应产物。
B．分析 Na 与水反应的离子方程式规范。
C．分析硫代硫酸钠与稀硫酸的反应产物及离子方程式。
D．分析 FeCl3与 Cu 反应的离子方程式得失电子守恒。
11．（2025·卓尼模拟）聚氨酯性能优异，应用在诸多领域。聚氨酯材料的合成原理如图所示，下列说法正确的是
A．二元醇和乙醇互为同系物
B．二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C．C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯
D．当二元醇是乙二醇时，聚氨酯结构中的碳原子数目一定是偶数
【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；有机物的结构和性质；同系物
【解析】【解答】A、二元醇含 2 个羟基，乙醇仅含 1 个羟基，官能团数目不同，不满足同系物 “结构相似、官能团数目相同” 的要求，A错误；
B、二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯时，无小分子生成，属于加聚反应，而非缩聚反应（缩聚反应有小分子生成），B错误；
C、二异氰酸酯中 N 原子为 sp2 杂化，键角约 120°；聚氨酯中 N 原子为 sp3 杂化，键角约 109.5°，因此 C-N-C 键角：二异氰酸酯＞聚氨酯，C正确；
D、二异氰酸酯中碳原子数目未知，即使二元醇是乙二醇，聚氨酯结构中的碳原子数目也不一定为偶数，D错误；
故答案为：C。
【分析】解决此类有机合成相关题的关键突破口：
A．考查同系物判断：紧扣 “结构相似、官能团数目相同”，二元醇与乙醇羟基数目不同。
B．掌握反应类型区分：缩聚反应必生成小分子，合成聚氨酯无小分子产物，属加聚反应。
C．考查杂化与键角关联：sp2 杂化键角约 120°，sp3 杂化键角约 109.5°，据 N 原子杂化类型判断键角。
D．掌握原子数目推断：二异氰酸酯含碳数未知，无法确定聚氨酯中碳原子数是否为偶数。
12．（2025·卓尼模拟）氮化铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长apm。下列叙述错误的是
A．图中A代表N、B代表Cu
B．与A原子距离最近且等距离的B原子有6个
C．2个B原子的最近距离为
D．该晶体密度
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、晶胞中原子的个数通过均摊法计算：
原子A位于晶胞的8个顶点，每个顶点原子属于8个晶胞共有，因此A的个数为 。
原子B位于晶胞的12条棱上，每条棱上的原子属于4个晶胞共有，因此B的个数为 。
结合氮化铜的化学式（Cu与N的原子个数比为3：1），可知A代表N，B代表Cu，A正确；
B、以顶点的N原子（A原子）为例，观察其周围等距离的Cu原子（B原子）：
在三维空间中，N原子上下、前后、左右各有1个Cu原子，共6个，即与A原子距离最近且等距离的B原子有6个，B正确；
C、Cu原子（B原子）位于棱的中点，晶胞边长为：
晶胞的面对角线长度为 （由勾股定理，边长为的正方形，对角线为）。
两个Cu原子的最近距离是面对角线的一半，即 ，C正确；
D、密度的计算公式为 ，其中：
晶胞质量：晶胞中含3个Cu和1个N，摩尔质量分别为和，因此晶胞质量为 （为阿伏加德罗常数）。
晶胞体积：晶胞边长为，转换为厘米为，因此体积为
将和代入密度公式：
而选项D中密度表达式为，原子质量的比例错误，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．均摊法算原子个数：顶点原子占、棱上原子占，结合化学式判断原子种类。
B．配位数判断：以顶点原子为中心，看周围等距原子数，N原子周围有6个Cu原子。
C．原子间距计算：利用晶胞边长和几何关系，棱上Cu原子最近距离为面对角线的一半。
D．密度计算：注意晶胞质量的原子比例（Cu3N中Cu和N的质量比）及单位转换（pm转cm时是而非），避免原子质量比例和单位错误。
13．（2025·卓尼模拟）锂离子电池广泛应用于新能源汽车上，它具有能量密度大、工作寿命长的特点。一种锂离子电池原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时A极发生反应
B．充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化
C．隔膜为阳离子交换膜
D．电池充电时，A与电源的正极相连
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理
【解析】【解答】A、放电时 A 为正极，LiI3在正极得电子被还原，电极反应为 I3-+2e-=3I-，A正确；
B、充放电过程中，I 元素（I3-与 I-之间转化）和 C 元素（S 与 T 的结构变化中化合价改变）的化合价均发生变化，并非只有一种元素，B错误；
C、放电时 B 极释放的 Li+透过隔膜移向正极 A，说明隔膜为阳离子交换膜，C正确；
D、充电时，原电池的正极 A 作电解池的阳极，应与电源的正极相连，D正确；
故答案为：B。
【分析】放电时 Li+从 B 极移向 A 极，根据 “阳离子向正极移动”，确定A 为正极，B 为负极；充电时，A 为阳极，B 为阴极，A 极物质为 LiI3，放电时得电子发生还原反应，反应式为 I3-+2e-=3I-。
观察 S 和 T 的结构，除 I 元素外，C 元素化合价也有变化，因此不是只有一种元素化合价改变。放电时 Li+（阳离子）能透过隔膜移动，说明隔膜是阳离子交换膜。充电时阳极（A 极）需与电源正极相连，所以 A 极与电源正极相连。
14．（2025·卓尼模拟）戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．时，
D．戊二酸的
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、向溶液中加，增大时，减小，（即）增大，故曲线Ⅲ为的变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ分别对应（即）、（即）的变化曲线，A正确；
B、C、时，，即；同时，即，故。结合的电离及元素守恒，初始溶液浓度大于，B、C均正确；
D、对于二元弱酸，电离常数，。
点，，则。
点，，则。
由此可计算得，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．曲线判断：pH 增大时，pc (H2A) 增大（曲线 Ⅲ），pc (A2-) 和减小（分别为曲线 Ⅱ、Ⅰ）。
B．浓度计算：pH=7.8 时，=0可知c (A2-)=c (HA-)，pc (A2-)=1可知c (A2-)=0.1mol L- ，得 c (HA-)+c (A2-)=0.2mol L- 。
C．元素守恒：初始 c (H2A)= 平衡时 c (H2A)+c (HA-)+c (A2-)，因 c (H2A)＞0，故初始浓度＞0.2mol L- 。
D．电离常数：pH=7.8 时 K 2=10-7.8，P 点 K 1 K 2=(10-5.6)2，算出 K 1=10-3.4。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025·卓尼模拟）十二钨硅酸[，]是一种环境友好型催化剂。可采用下列实验装置和实验步骤制备少量十二钨硅酸。已知：①乙醚沸点为34.6℃，密度小于水，有毒，微溶于水；②强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物；③制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。
【实验装置】
【实验步骤】
ⅰ．称取于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，启动磁力加热搅拌器，使温度保持在60℃左右。
ⅱ．用10mL温度为60℃的蒸馏水溶解(过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。
ⅲ．再向恒压分液漏斗中加入10mL浓盐酸，先用10min向三颈烧瓶逐滴滴入2mL浓盐酸，再用15min滴入剩余的浓盐酸，搅拌反应液30min。
ⅳ．将全部反应混合液转移至分液漏斗中，加入乙醚，再分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置；将油状醚合物转移至蒸发皿，加少量水，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得纯净产品7.44g。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　，其进水口为　 　(填“b”或“c”)。
（2）中钨元素的化合价是　 　价。
（3）生成十二钨硅酸的化学方程式是　 　。
（4）“步骤ⅲ”采用较长时间逐滴滴入浓盐酸，而不是一次性加入，原因是　 　。
（5）“步骤ⅳ”加入乙醚、浓盐酸萃取静置后，油状醚合物从分液漏斗的　 　口取出(填“上”或“下”)，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是　 　。
（6）理论上十二钨硅酸的产率为　 　%。
【答案】（1）(球形)冷凝管；b
（2）
（3）
（4）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀
（5）下；乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂
（6）77.5
【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）仪器 a 为(球形)冷凝管，主要作用是冷凝回流；冷凝管的进水口为下口，即b口，这样能保证冷凝管内充满水，达到较好的冷凝效果；
故答案为： (球形)冷凝管 ；b；
（2）在中，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为 2价，设W元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6；
故答案为： ；
（3）根据实验原理，反应物为、、浓盐酸，生成物为和，根据原子守恒配平化学方程式；
故答案为： ；
（4）已知制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，逐滴加入浓盐酸并控制滴加速率，可以缓慢增加溶液酸性，避免体系pH过低；
故答案为： 防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀 ；
（5）由已知信息，强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物，在分液漏斗中，油状醚合物在下层，所以从下口放出；乙醇与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，无法萃取十二钨硅酸；
故答案为： 下 ； 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂 ；
（6）首先计算n()=，根据化学方程式，12mol 理论上生成1mol ，0.04mol 理论上生成的物质的量为，那么，已知实际得到产品7.44g ，根据产率=。
故答案为： 77.5 。
【分析】用蒸馏水溶解 Na2WO4 2H2O，配成均匀的钨酸盐溶液，为后续反应提供反应物。用 60℃蒸馏水溶解过量 Na2SiO3：加热可增大 Na2SiO3的溶解度，使其快速溶解；“过量” 是为保证 WO42-充分转化为含硅钨酸根离子。滴加浓盐酸的作用浓盐酸提供 H+，使溶液呈强酸性，促进 SiW12O404-的生成，反应本质为：12WO42-+SiO32-+20H+=SiW12O404-+10H2O后续多次加浓盐酸，是为进一步提高溶液酸度，利于乙醚萃取时目标产物向有机相转移。乙醚萃取的原理十二钨磷酸在乙醚 - 浓盐酸混合体系中溶解度较大，在水中溶解度相对较小。加入乙醚并振荡，可将 H4(SiW12O40) 从水相萃取到醚相，实现与无机盐（如 NaCl 等）的分离。水浴蒸发与结晶采用水浴蒸发（温度低于 100℃），可避免温度过高导致产品分解或乙醚挥发过快；蒸发至 “溶液表面有晶膜出现” 时停止，利用余热使晶体缓慢生长，得到颗粒较大、纯度较高的晶体。抽滤可快速分离晶体与母液；洗涤是为除去晶体表面残留的盐酸、乙醚等杂质；干燥则是除去晶体中的水分，得到干燥的 H4(SiW12O40) 产品。据此解题。
（1）仪器 a 为(球形)冷凝管，主要作用是冷凝回流；冷凝管的进水口为下口，即b口，这样能保证冷凝管内充满水，达到较好的冷凝效果；
（2）在中，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为 2价，设W元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6；
（3）根据实验原理，反应物为、、浓盐酸，生成物为和，根据原子守恒配平化学方程式；
（4）已知制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，逐滴加入浓盐酸并控制滴加速率，可以缓慢增加溶液酸性，避免体系pH过低；
（5）由已知信息，强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物，在分液漏斗中，油状醚合物在下层，所以从下口放出；乙醇与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，无法萃取十二钨硅酸；
（6）首先计算n()=，根据化学方程式，12mol 理论上生成1mol ，0.04mol 理论上生成的物质的量为，那么，已知实际得到产品7.44g ，根据产率=。
16．（2025·卓尼模拟）一种工业污泥含，以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程如图所示：
已知：、。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的化学方程式为　 　；“滤渣1”的主要成分含有　 　(填化学式)。
（2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的：①使还原为；②　 　。
（3）“反应ⅱ”中加入双氧水的目的为　 　(用离子方程式表示)。
（4）“除铁”后所得滤液中的溶质有、　 　(填化学式)；“电解”时，用惰极电极电解，阴极析出金属Ni，阴极的电极反应式为　 　。
（5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是　 　。晶体中不存在的作用力有　 　(填标号)。
A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
【答案】（1）；
（2）将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离
（3）
（4）；
（5）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；AD
【知识点】配合物的成键情况；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）酸浸时氧化铁与硫酸反应，化学方程式为；根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2，
故答案为： ； ；
（2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的除了将还原为，还有将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离；
故答案为： 将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离 ；
（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入H2O2的作用是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续“净化”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
故答案为： ；
（4）因之前加入Na2S和硫酸，故“除铁”后所得滤液中的溶质有NiSO4、Na2SO4、H2SO4；“电解”时阴极得电子，析出金属Ni，电极反应式为；
故答案为： ； ；
（5）的熔点高于的原因是为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；为分子晶体，晶体中存在的作用力有范德华力和极性键，不存在离子键和金属键，
故答案为：为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低 ；AD。
【分析】本分析围绕含 NiO、Cr2O3、Fe2O3、SiO2的工业污泥处理流程展开。在 “酸浸” 环节，NiO、Cr2O3、Fe2O3会与酸反应生成对应的金属阳离子，而 SiO2作为难溶于酸的酸性氧化物，在此步骤中不发生反应；之后加入适量 Na2S，一方面将 Fe3+还原为 Fe2+，另一方面使铁元素和镍元素形成沉淀，同时 S2-被氧化为 S 单质沉淀，经过过滤可分离出含 Cr3+的滤液；对于沉淀，加入硫酸后，其中的金属元素会转化为离子，S 单质则成为滤渣 2，接着加入过氧化氢将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀从而除去，最后通过电解操作得到金属镍。
（1）酸浸时氧化铁与硫酸反应，化学方程式为；根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2，
（2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的除了将还原为，还有将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离；
（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入H2O2的作用是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续“净化”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
（4）因之前加入Na2S和硫酸，故“除铁”后所得滤液中的溶质有NiSO4、Na2SO4、H2SO4；“电解”时阴极得电子，析出金属Ni，电极反应式为；
（5）的熔点高于的原因是为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；为分子晶体，晶体中存在的作用力有范德华力和极性键，不存在离子键和金属键，答案为AD。
17．（2025·卓尼模拟）天然气开采过程中普遍混有，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，和重整制氢的反应为：
（1）反应的　 　(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是　 　(填标号)。
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C． D．与的物质的量分数之比保持不变
（2）和重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为　 　和　 　。
（3）为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中曲线c表示的物质是　 　。
②M点对应温度下，的转化率为　 　，N点对应的　 　(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）；BD
（2）；
（3）；20%；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）已知：反应1.；反应2.；反应3.，由盖斯定律可知，反应3-反应1-反应2可得反应的；
A．该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值，混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B．该反应过程中气体总物质的量增大，容器内压强增大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，B选；
C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选；
D．该反应过程中的物质的量减小，的物质的量增大，与的物质的量分数之比保持不变时，说明反应达到平衡，D选；
故答案为： ；BD。
（2）由元素守恒可知，X为，Y为。
故答案为： ；
（3）①由甲烷和硫化氢的物质的量比为1：2可知，c曲线为、d曲线为CH4，由方程式可知，氢气的化学计量数是二硫化碳的4倍，则a曲线为氢气、b曲线为二硫化碳；
②设起始甲烷和硫化氢的物质的量分别为1mol和2mol，甲烷的转化率为x，由题意可建立如下三段式：
M点时CH4和H2的物质的量分数相等，也就是CH4和H2的物质的量相等，即1-x=4x，可得x =，，同理可知，N点时，CH4和CS2的物质的量分数相等，也就CH4和CS2的物质的量相等，即1-x=x，可得x =，求得CH4、H2S、CS2、H2物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总物质的量为(0.5mol+1mol+0.5mol+2mol)=4mol，，，，，该反应的。
故答案为： ； 20% ； 。
【分析】 (1)①利用盖斯定律，用反应 3 的焓变减去反应 1 和反应 2 的焓变之和，得到目标反应的 ΔH。
②根据恒温恒容下反应前后气体分子数变化，结合压强、物质的量分数变化判断平衡状态。
(2)依据催化反应机理中的元素守恒，确定 X、Y 的化学式。
(3)①结合反应中各物质的计量数及物质的量分数随温度的变化趋势，判断曲线 c 对应的物质。
②通过 “三段式” 计算 CH4的转化率，根据分压（总压 × 物质的量分数）计算平衡常数 Kp。
（1）已知：反应1.；反应2.；反应3.，由盖斯定律可知，反应3-反应1-反应2可得反应的；
A．该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值，混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B．该反应过程中气体总物质的量增大，容器内压强增大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，B选；
C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选；
D．该反应过程中的物质的量减小，的物质的量增大，与的物质的量分数之比保持不变时，说明反应达到平衡，D选；
故选BD。
（2）由元素守恒可知，X为，Y为。
（3）①由甲烷和硫化氢的物质的量比为1：2可知，c曲线为、d曲线为CH4，由方程式可知，氢气的化学计量数是二硫化碳的4倍，则a曲线为氢气、b曲线为二硫化碳；
②设起始甲烷和硫化氢的物质的量分别为1mol和2mol，甲烷的转化率为x，由题意可建立如下三段式：
M点时CH4和H2的物质的量分数相等，也就是CH4和H2的物质的量相等，即1-x=4x，可得x =，，同理可知，N点时，CH4和CS2的物质的量分数相等，也就CH4和CS2的物质的量相等，即1-x=x，可得x =，求得CH4、H2S、CS2、H2物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总物质的量为(0.5mol+1mol+0.5mol+2mol)=4mol，，，，，该反应的。
18．（2025·卓尼模拟）阿斯巴甜是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，其甜味高和热量低，主要添加于饮料、维他命含片或口香糖中代替糖的使用。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为　 　，G中含氧官能团名称为　 　。
（2）标出阿斯巴甜()中所有的手性碳原子(用*标注)　 　。
（3）A→B的反应类型为　 　，C的结构简式为　 　。
（4）E→G的化学方程式为　 　。
（5）B有多种同分异构体，符合下列条件的有　 　种，写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为　 　。
①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基。
【答案】（1）苯乙醛；酰胺基、羧基、酯基
（2）
（3）加成反应；
（4）++H2O
（5）18；、、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；结构简式
【解析】【解答】（1）由题干流程图中A、G的结构简式可知，A的名称为苯乙醛，G中含氧官能团名称为酯基、羧基和酰胺基，
故答案为：苯乙醛；酯基、羧基和酰胺基；
（2）已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故阿斯巴甜()中所有的手性碳原子为如图所示：，
故答案为：；
（3）由题干合成路线图可知，A中-CHO与HCN发生加成反应生成B，即A→B的反应类型为加成反应，由分析可知，C的结构简式为：，
故答案为：加成反应；；
（4）由分析可知，E的结构简式为：，则E→G的化学方程式为：++H2O，
故答案为：++H2O；
（5）由题干路线图中B的结构简式可知B的分子式为：C9H9ON ，不饱和度为6，则B有多种同分异构体，符合下列条件①与B含有相同官能团即含有氰基和羟基，②苯环上有2个取代基，则这两个取代基有：①-CH3、-CH(OH)CN，②-CN、-CH(OH)CH3，③-CN、-CH2CH2OH，④-OH、-CH(CN)CH3，⑤-OH、-CH2CH2CN，⑥-CH2OH、-CH2CN，共6组，每一组又有邻间对三种位置异构，则一共有6×3=18种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为：、、，
故答案为：18；、、。
【分析】A 含醛基（-CHO），与 HCN 发生加成反应（醛基的亲核加成），C=O 键断裂，H 和 - CN 分别加在醛基的两个碳原子上，生成含羟基（-OH）和氰基（-CN）的化合物 B，B 保留苯环骨架，为后续水解反应提供结构基础。结合 G 的结构（含酯基 - COOCH3）、E 的分子式及转化条件，推测 E 为氨基酸酯，结构简式为，D 到 E 是酯化反应（羧酸与甲醇反应生成酯），故 D 为对应羧酸，结构简式为，B 中的氰基（-CN）发生水解反应（酸性或碱性条件下），转化为羧基（-COOH），因此 C 的结构简式为 ；C 含羟基（-OH）和羧基（-COOH），经反应后羟基被氨基（-NH2）取代，生成含氨基的羧酸 D，为酯化生成 E 做准备。
B 的同分异构体数目计算：
已知 B 分子式为 C9H9ON，不饱和度为 6（苯环 4 个不饱和度，-CN 2 个不饱和度）。要求同分异构体含 - CN 和 - OH，且苯环上有 2 个取代基，需满足以下推导：
①取代基组合枚举
需保证两个取代基总碳数为 3（苯环 6 个 C，分子式共 9 个 C），且包含 - CN 和 - OH，枚举合理组合：
组合 1：-CH3（1 个 C）与 - CH (OH) CN（2 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3。
组合 2：-CN（0 个 C）与 - CH2CH (OH) CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3。
组合 3：-CN（0 个 C）与 - CH (OH) CH2CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3（与组合 2 结构异构）。
组合 4：-OH（0 个 C）与 - CH (CN) CH2CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3。
组合 5：-OH（0 个 C）与 - CH2CH (CN) CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3（与组合 4 结构异构）。
组合 6：-CH2OH（2 个 C）与 - CH2CN（1 个 C），含 - OH（-CH2OH）和 - CN（-CH2CN），总碳数 3。
②位置异构计算
苯环上 2 个不同取代基的位置异构有邻、间、对 3 种（因取代基不同，无对称重复）。每组取代基对应 3 种位置异构，共 6 组，故总同分异构体数目为 6×3 = 18 种。
据此解题。
（1）由题干流程图中A、G的结构简式可知，A的名称为苯乙醛，G中含氧官能团名称为酯基、羧基和酰胺基，故答案为：苯乙醛；酯基、羧基和酰胺基；
（2）已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故阿斯巴甜()中所有的手性碳原子为如图所示：，故答案为：；
（3）由题干合成路线图可知，A中-CHO与HCN发生加成反应生成B，即A→B的反应类型为加成反应，由分析可知，C的结构简式为：，故答案为：加成反应；；
（4）由分析可知，E的结构简式为：，则E→G的化学方程式为：++H2O，故答案为：++H2O；
（5）由题干路线图中B的结构简式可知B的分子式为：C9H9ON ，不饱和度为6，则B有多种同分异构体，符合下列条件①与B含有相同官能团即含有氰基和羟基，②苯环上有2个取代基，则这两个取代基有：①-CH3、-CH(OH)CN，②-CN、-CH(OH)CH3，③-CN、-CH2CH2OH，④-OH、-CH(CN)CH3，⑤-OH、-CH2CH2CN，⑥-CH2OH、-CH2CN，共6组，每一组又有邻间对三种位置异构，则一共有6×3=18种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为：、、，故答案为：18；、、。
1 / 1甘肃省卓尼县柳林中学等名校交流2025届高三下学期第六次联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．（2025·卓尼模拟）云南美食以其独特的风味和多样性著称，下列叙述正确的是
A．汽锅鸡所用的土陶蒸锅是一种新型无机非金属材料
B．过桥米线中食材米线的主要成分属于有机高分子
C．野生菌火锅的烹饪过程中不涉及化学变化
D．宜良烤鸭富含油脂，油脂在酸性条件下能发生皂化反应
2．（2025·卓尼模拟）下列有关物质性质与应用错误的是
A．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
B．碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐”
C．氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
3．（2025·卓尼模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．的电子式为
C．基态C原子价层电子排布图：
D． 分子中形成键的电子云图：
4．（2025·卓尼模拟）下列工业制备过程中涉及的反应错误的是
A．冶炼金属铝：
B．氢气还原三氯硅烷：
C．煅烧黄铁矿：
D．工业合成氨：
5．（2025·卓尼模拟）学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是
A．检验的漂白性 B．测定NaClO溶液的pH
C．除去乙炔中的 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·卓尼模拟）化合物M是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．M中含有三种官能团 B．M的分子式为
C．M能与溶液发生显色反应 D．M可以发生水解反应
7．（2025·卓尼模拟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含π键的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．与足量S完全反应，转移的电子数目为
D．标准状况下，所含的分子数目为
8．（2025·卓尼模拟）W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
C．基态原子的第一电离能：
D．简单氢化物的稳定性：
9．（2025·卓尼模拟）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
　 实验操作和现象 结论
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 浓硝酸被木炭还原成
B 向氯化钡溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 白色沉淀不一定为
C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 固体产物中不存在三价铁
D 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·卓尼模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收过量的：
B．向水中加入一小块钠：
C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：
D．向溶液中加入铜粉：
11．（2025·卓尼模拟）聚氨酯性能优异，应用在诸多领域。聚氨酯材料的合成原理如图所示，下列说法正确的是
A．二元醇和乙醇互为同系物
B．二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C．C-N-C键角：二异氰酸酯>聚氨酯
D．当二元醇是乙二醇时，聚氨酯结构中的碳原子数目一定是偶数
12．（2025·卓尼模拟）氮化铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长apm。下列叙述错误的是
A．图中A代表N、B代表Cu
B．与A原子距离最近且等距离的B原子有6个
C．2个B原子的最近距离为
D．该晶体密度
13．（2025·卓尼模拟）锂离子电池广泛应用于新能源汽车上，它具有能量密度大、工作寿命长的特点。一种锂离子电池原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时A极发生反应
B．充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化
C．隔膜为阳离子交换膜
D．电池充电时，A与电源的正极相连
14．（2025·卓尼模拟）戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．时，
D．戊二酸的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（2025·卓尼模拟）十二钨硅酸[，]是一种环境友好型催化剂。可采用下列实验装置和实验步骤制备少量十二钨硅酸。已知：①乙醚沸点为34.6℃，密度小于水，有毒，微溶于水；②强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物；③制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。
【实验装置】
【实验步骤】
ⅰ．称取于三颈烧瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，启动磁力加热搅拌器，使温度保持在60℃左右。
ⅱ．用10mL温度为60℃的蒸馏水溶解(过量)，逐滴滴入三颈烧瓶中至全部滴完。
ⅲ．再向恒压分液漏斗中加入10mL浓盐酸，先用10min向三颈烧瓶逐滴滴入2mL浓盐酸，再用15min滴入剩余的浓盐酸，搅拌反应液30min。
ⅳ．将全部反应混合液转移至分液漏斗中，加入乙醚，再分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，静置；将油状醚合物转移至蒸发皿，加少量水，水浴蒸发至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得纯净产品7.44g。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　，其进水口为　 　(填“b”或“c”)。
（2）中钨元素的化合价是　 　价。
（3）生成十二钨硅酸的化学方程式是　 　。
（4）“步骤ⅲ”采用较长时间逐滴滴入浓盐酸，而不是一次性加入，原因是　 　。
（5）“步骤ⅳ”加入乙醚、浓盐酸萃取静置后，油状醚合物从分液漏斗的　 　口取出(填“上”或“下”)，不能改用乙醇作为萃取剂的原因是　 　。
（6）理论上十二钨硅酸的产率为　 　%。
16．（2025·卓尼模拟）一种工业污泥含，以该工业污泥为原料提取Ni及其他化工原料的工艺流程如图所示：
已知：、。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中反应的化学方程式为　 　；“滤渣1”的主要成分含有　 　(填化学式)。
（2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的：①使还原为；②　 　。
（3）“反应ⅱ”中加入双氧水的目的为　 　(用离子方程式表示)。
（4）“除铁”后所得滤液中的溶质有、　 　(填化学式)；“电解”时，用惰极电极电解，阴极析出金属Ni，阴极的电极反应式为　 　。
（5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是　 　。晶体中不存在的作用力有　 　(填标号)。
A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
17．（2025·卓尼模拟）天然气开采过程中普遍混有，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，和重整制氢的反应为：
（1）反应的　 　(用代数式表示)，在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是　 　(填标号)。
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C． D．与的物质的量分数之比保持不变
（2）和重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质X、Y分别为　 　和　 　。
（3）为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中曲线c表示的物质是　 　。
②M点对应温度下，的转化率为　 　，N点对应的　 　(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
18．（2025·卓尼模拟）阿斯巴甜是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，其甜味高和热量低，主要添加于饮料、维他命含片或口香糖中代替糖的使用。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为　 　，G中含氧官能团名称为　 　。
（2）标出阿斯巴甜()中所有的手性碳原子(用*标注)　 　。
（3）A→B的反应类型为　 　，C的结构简式为　 　。
（4）E→G的化学方程式为　 　。
（5）B有多种同分异构体，符合下列条件的有　 　种，写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为　 　。
①与B含有相同官能团；②苯环上有2个取代基。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、土陶蒸锅的主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃等）属于传统无机非金属材料。而新型无机非金属材料通常指具有特殊性能的材料（如高温结构陶瓷、光导纤维等），因此土陶蒸锅不属于新型无机非金属材料，A错误；
B、过桥米线中的米线主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其相对分子质量很大（数万至数十万），属于有机高分子化合物，B正确；
C、野生菌火锅烹饪过程中，会发生蛋白质变性（如肉类、菌类中蛋白质的结构变化）、淀粉糊化（如米线中淀粉的水合作用）等过程，这些过程均有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D、皂化反应的定义是油脂在碱性条件下与水反应，生成高级脂肪酸盐和甘油的反应。而油脂在酸性条件下的水解反应不属于皂化反应，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要有以下几点：
对无机非金属材料的分类认识不清，容易混淆传统与新型无机非金属材料，如误将硅酸盐材质的土陶蒸锅认为是新型无机非金属材料。
对有机高分子的概念理解不深，不清楚淀粉属于有机高分子化合物，可能会错误判断米线主要成分的类别。
对化学变化的判断不准确，忽略烹饪过程中蛋白质变性、淀粉糊化等化学变化的发生。
对皂化反应的条件掌握不牢，误将油脂在酸性条件下的水解反应认为是皂化反应，不清楚皂化反应需在碱性条件下进行。
2．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；硅和二氧化硅
【解析】【解答】以 “物质性质→应用的合理性” 为核心，判断性质与用途是否对应，尤其关注物质与环境（如胃酸）的反应性。
A、具有良好的光学传导性能，因此可用于制作光导纤维，用于通信领域，A正确；
B、碳酸钡虽难溶于水，但能与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的钡盐，钡离子有毒，因此不能用于制作 “钡餐”；制作 “钡餐” 应使用不溶于酸的硫酸钡，B错误；
C、氧化铝熔点很高，可用于制作耐火砖、坩埚等耐高温材料，C正确；
D、液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要有：
对 “钡餐” 的成分认识不清，容易忽略碳酸钡能与胃酸反应生成有毒的钡离子，误将碳酸钡当作 “钡餐” 的成分。
对物质性质与用途的对应关系理解不透彻，比如可能不清楚氧化铝因熔点高可用于制作耐火材料，液氨因汽化吸热可作制冷剂等性质与用途的关联。
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、碳原子的质子数为 6，中子数为 8 时，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14，应表示为 ，A错误；
B、NF3的电子式需体现氟原子的孤电子对，正确的电子式中每个氟原子应满足 8 电子稳定结构，的电子式为 ，B错误；
C、基态 C 原子的价层电子排布式为 2s22p2，根据泡利不相容原理，2s 轨道的两个电子应自旋相反， 排布图为 ，C错误；
D、Cl2分子中 σ 键由两个 p 轨道 “头碰头” 重叠形成，其电子云图呈现轴对称的特点， 电子云图为 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．通过 “质子数6 + 中子数8” 算出质量数 14，判断原子符号是否正确。
B．关注原子的 8 电子稳定结构，检查氟原子的孤电子对是否完整表示。
C．考查电子排布图：遵循泡利不相容原理（同一轨道电子自旋相反）。
D．掌握 σ 键 “头碰头” 重叠的轴对称特征， Cl2的 σ 键电子云图需体现这一特点。
4．【答案】A
【知识点】工业制金属铝；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A、AlCl3是共价化合物，熔融状态下无法电离出自由移动的离子，工业上冶炼金属铝是电解熔融的 Al2O3（加入冰晶石降低熔点），而非电解 AlCl3， 化学方程式为，A错误；
B、工业上用氢气还原三氯硅烷（SiHCl3），在 1100℃下可生成硅和氯化氢，，B正确；
C、煅烧黄铁矿（FeS2）是工业制硫酸的第一步反应，在高温下与氧气反应生成 Fe2O3和 SO2，反应方程式为，C正确；
D、工业合成氨是在高温、高压、催化剂条件下，N2和 H2反应生成 NH3，该反应是工业合成氨的经典反应，化学方程式为，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要有以下两点：
对物质类别与电解条件的认知混淆：容易错误认为共价化合物 AlCl3熔融态可电解，忽略其熔融时不能电离出自由移动离子，从而误判工业冶炼铝的反应。
对工业核心反应的细节把握不足：若不熟悉工业制硅、制硫酸、合成氨的具体反应，可能在判断 B、C、D 选项时出现失误。
5．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、SO2能使品红溶液褪色，可用于检验其漂白性，该装置能达到实验目的，故A不符合题意 ；
B、NaClO 溶液具有强氧化性（漂白性），会使 pH 试纸褪色，无法用 pH 试纸准确测定其 pH，需用 pH 计测量，该装置不能达到实验目的，故B符合题意 ；
C、H2S 与 CuSO4溶液反应，乙炔与 CuSO4溶液不反应，可通过 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S，该装置能达到实验目的，故C不符合题意 ；
D、Cl2与浓 NaOH 溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，该装置能达到实验目的，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．利用 SO2能使品红溶液褪色的特性，可检验其漂白性。
B．NaClO 溶液具有强氧化性（漂白性），会使 pH 试纸褪色，无法用 pH 试纸准确测定其 pH，需用 pH 计。
C．H2S 与 CuSO4溶液反应，乙炔与 CuSO4溶液不反应，可通过 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S。
D．Cl2与浓 NaOH 溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉。
6．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】要解决这道关于化合物 M 的性质判断题目，需从官能团识别、分子式确定、特征反应等角度逐一分析：
A、M 中含有酰胺基、碳氯键、酯基三种官能团，A正确；
B、通过数结构简式中 C、H、O、N、Cl 的原子个数，可得分子式为 C12H10O4NCl，B正确；
C、能与 FeCl3溶液发生显色反应的官能团是酚羟基，M 中不含酚羟基，因此不能发生显色反应，C错误；
D、M 中含有酰胺基和酯基，这两种官能团在一定条件下均可发生水解反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点主要有以下两点：
官能团识别不准确：容易忽略碳氯键属于官能团，或对酰胺基、酯基的判断出现偏差，从而误判官能团的种类。
显色反应的条件混淆：误认为只要含苯环就会与 FeCl3溶液发生显色反应，忽略了必须含有酚羟基这一关键条件，进而对选项 C 做出错误判断。
7．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】要解决这道阿伏加德罗常数的判断题目，需从化学键类型、溶液计算条件、反应产物、物质状态等角度逐一分析：
A、N2分子中氮氮三键含 1 个 σ 键和 2 个 π 键，1mol N2中 π 键的数目为 2NA，A正确；
B、计算溶液中离子数目需知道溶液体积，题目未给出 Na2CO3溶液的体积，无法计算 Na+的物质的量，B错误；
C、Fe 与 S 反应生成 FeS，Fe 显 +2 价，1mol Fe 与足量 S 反应转移电子数目为 2NA，C错误；
D、标准状况下 SO3不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其分子数目，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题的易错点主要有以下几点：
对化学键类型认知不清：容易忽略 N2中氮氮三键含 2 个 π 键。
溶液计算忽略体积条件：看到浓度就直接计算，忘记必须结合溶液体积才能求离子数目。
反应产物判断失误：不清楚 Fe 与 S 反应生成 FeS（Fe 为 +2 价），错误认为转移 3NA电子。
物质状态与气体摩尔体积的适用条件混淆：忽视标准状况下 SO3是固体，错误用气体摩尔体积计算。
8．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；水的电离；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】X 的单质在空气中含量最多，故 X 为 N；阳离子为 NH4+，则 W 为 H；Z 形成 5 个共价键且原子序数大于 N，故 Z 为 P；W（H，最外层 1 个电子）与 Z（P，最外层 5 个电子）最外层电子数之和为 6，因此 Y 为 S。
A、同周期元素从左到右原子半径减小（P＞S），同主族元素从上到下原子半径增大，H 是原子半径最小的元素，故原子半径为 Z（P）＞Y（S）＞W（H），A错误；
B、H、N、S 可形成 (NH4)2S，其中 NH4+与 S2-均会发生水解，促进水的电离，并非所有化合物都抑制水的电离，B错误；
C、同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 N＞O；同主族元素从上到下第一电离能减小（N＞P），且 P 的第一电离能大于 S，故第一电离能为 X（N）＞Z（P）＞Y（S），C错误；
D、非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性 N＞P，故简单氢化物稳定性 NH3＞PH3，即 X＞Z，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．比较原子半径大小（依据同周期、同主族原子半径变化规律）。
B．判断元素形成的化合物对水的电离的影响。
C．比较第一电离能大小（注意半充满等特殊结构的影响）。
D．根据非金属性强弱判断简单氢化物稳定性。
9．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、浓硝酸遇热易分解生成红棕色的 NO2，因此将炽热木炭与浓硝酸混合产生红棕色气体，不能说明是浓硝酸被木炭还原为 NO2，A错误；
B、向氯化钡溶液中通入 SO2和气体 X，若 X 是氨气，会生成 BaSO3白色沉淀；若 X 是氯气，会生成 BaSO4白色沉淀，因此白色沉淀不一定为 BaSO4，B正确；
C、铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，若铁过量，Fe 可与 FeCl3反应生成 FeCl2，因此加稀盐酸溶解后滴加 KSCN 溶液未变红，不能说明固体产物中不存在三价铁，C错误；
D、白色悬浊液中含 Na2S，滴加 CuSO4溶液时，Na2S 直接与 CuSO4反应生成 CuS 沉淀，并非 ZnS 转化为 CuS，因此不能得出 K (CuS) < K (ZnS)，D错误；
故答案为：B。
【分析】决此类实验结论题的关键突破口：
A．抓反应干扰：浓硝酸受热易分解生成 NO2，会干扰其被还原的判断。
B．分析反应多样性：SO2与不同气体（NH3、Cl2等）和 BaCl2反应，沉淀可能是 BaSO3或 BaSO4。
C．考虑过量情况：Fe 与水蒸气反应后若 Fe 过量，会还原 Fe3+，导致 KSCN 检验失效。
D．明确沉淀转化前提：悬浊液中含 Na2S 时，CuSO4直接与 Na2S 反应，而非 ZnS 转化，无法比较 K 。
10．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氨水吸收过量气体时，应生成酸式盐， 离子方程式为，A错误；
B、Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，离子方程式需遵循原子守恒、得失电子守恒， 离子方程式为，B错误；
C、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应生成 S 沉淀、SO2气体和 H2O，离子方程式为 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，书写正确，C正确；
D、FeCl3与 Cu 反应生成 FeCl2和 CuCl2，离子方程式需满足得失电子守恒， 离子方程式为，D错误；
故答案为：C。【分析】A．分析氨水与过量气体的反应产物。
B．分析 Na 与水反应的离子方程式规范。
C．分析硫代硫酸钠与稀硫酸的反应产物及离子方程式。
D．分析 FeCl3与 Cu 反应的离子方程式得失电子守恒。
11．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；有机物的结构和性质；同系物
【解析】【解答】A、二元醇含 2 个羟基，乙醇仅含 1 个羟基，官能团数目不同，不满足同系物 “结构相似、官能团数目相同” 的要求，A错误；
B、二异氰酸酯和二元醇合成聚氨酯时，无小分子生成，属于加聚反应，而非缩聚反应（缩聚反应有小分子生成），B错误；
C、二异氰酸酯中 N 原子为 sp2 杂化，键角约 120°；聚氨酯中 N 原子为 sp3 杂化，键角约 109.5°，因此 C-N-C 键角：二异氰酸酯＞聚氨酯，C正确；
D、二异氰酸酯中碳原子数目未知，即使二元醇是乙二醇，聚氨酯结构中的碳原子数目也不一定为偶数，D错误；
故答案为：C。
【分析】解决此类有机合成相关题的关键突破口：
A．考查同系物判断：紧扣 “结构相似、官能团数目相同”，二元醇与乙醇羟基数目不同。
B．掌握反应类型区分：缩聚反应必生成小分子，合成聚氨酯无小分子产物，属加聚反应。
C．考查杂化与键角关联：sp2 杂化键角约 120°，sp3 杂化键角约 109.5°，据 N 原子杂化类型判断键角。
D．掌握原子数目推断：二异氰酸酯含碳数未知，无法确定聚氨酯中碳原子数是否为偶数。
12．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、晶胞中原子的个数通过均摊法计算：
原子A位于晶胞的8个顶点，每个顶点原子属于8个晶胞共有，因此A的个数为 。
原子B位于晶胞的12条棱上，每条棱上的原子属于4个晶胞共有，因此B的个数为 。
结合氮化铜的化学式（Cu与N的原子个数比为3：1），可知A代表N，B代表Cu，A正确；
B、以顶点的N原子（A原子）为例，观察其周围等距离的Cu原子（B原子）：
在三维空间中，N原子上下、前后、左右各有1个Cu原子，共6个，即与A原子距离最近且等距离的B原子有6个，B正确；
C、Cu原子（B原子）位于棱的中点，晶胞边长为：
晶胞的面对角线长度为 （由勾股定理，边长为的正方形，对角线为）。
两个Cu原子的最近距离是面对角线的一半，即 ，C正确；
D、密度的计算公式为 ，其中：
晶胞质量：晶胞中含3个Cu和1个N，摩尔质量分别为和，因此晶胞质量为 （为阿伏加德罗常数）。
晶胞体积：晶胞边长为，转换为厘米为，因此体积为
将和代入密度公式：
而选项D中密度表达式为，原子质量的比例错误，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．均摊法算原子个数：顶点原子占、棱上原子占，结合化学式判断原子种类。
B．配位数判断：以顶点原子为中心，看周围等距原子数，N原子周围有6个Cu原子。
C．原子间距计算：利用晶胞边长和几何关系，棱上Cu原子最近距离为面对角线的一半。
D．密度计算：注意晶胞质量的原子比例（Cu3N中Cu和N的质量比）及单位转换（pm转cm时是而非），避免原子质量比例和单位错误。
13．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理
【解析】【解答】A、放电时 A 为正极，LiI3在正极得电子被还原，电极反应为 I3-+2e-=3I-，A正确；
B、充放电过程中，I 元素（I3-与 I-之间转化）和 C 元素（S 与 T 的结构变化中化合价改变）的化合价均发生变化，并非只有一种元素，B错误；
C、放电时 B 极释放的 Li+透过隔膜移向正极 A，说明隔膜为阳离子交换膜，C正确；
D、充电时，原电池的正极 A 作电解池的阳极，应与电源的正极相连，D正确；
故答案为：B。
【分析】放电时 Li+从 B 极移向 A 极，根据 “阳离子向正极移动”，确定A 为正极，B 为负极；充电时，A 为阳极，B 为阴极，A 极物质为 LiI3，放电时得电子发生还原反应，反应式为 I3-+2e-=3I-。
观察 S 和 T 的结构，除 I 元素外，C 元素化合价也有变化，因此不是只有一种元素化合价改变。放电时 Li+（阳离子）能透过隔膜移动，说明隔膜是阳离子交换膜。充电时阳极（A 极）需与电源正极相连，所以 A 极与电源正极相连。
14．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A、向溶液中加，增大时，减小，（即）增大，故曲线Ⅲ为的变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ分别对应（即）、（即）的变化曲线，A正确；
B、C、时，，即；同时，即，故。结合的电离及元素守恒，初始溶液浓度大于，B、C均正确；
D、对于二元弱酸，电离常数，。
点，，则。
点，，则。
由此可计算得，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．曲线判断：pH 增大时，pc (H2A) 增大（曲线 Ⅲ），pc (A2-) 和减小（分别为曲线 Ⅱ、Ⅰ）。
B．浓度计算：pH=7.8 时，=0可知c (A2-)=c (HA-)，pc (A2-)=1可知c (A2-)=0.1mol L- ，得 c (HA-)+c (A2-)=0.2mol L- 。
C．元素守恒：初始 c (H2A)= 平衡时 c (H2A)+c (HA-)+c (A2-)，因 c (H2A)＞0，故初始浓度＞0.2mol L- 。
D．电离常数：pH=7.8 时 K 2=10-7.8，P 点 K 1 K 2=(10-5.6)2，算出 K 1=10-3.4。
15．【答案】（1）(球形)冷凝管；b
（2）
（3）
（4）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀
（5）下；乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂
（6）77.5
【知识点】物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）仪器 a 为(球形)冷凝管，主要作用是冷凝回流；冷凝管的进水口为下口，即b口，这样能保证冷凝管内充满水，达到较好的冷凝效果；
故答案为： (球形)冷凝管 ；b；
（2）在中，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为 2价，设W元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6；
故答案为： ；
（3）根据实验原理，反应物为、、浓盐酸，生成物为和，根据原子守恒配平化学方程式；
故答案为： ；
（4）已知制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，逐滴加入浓盐酸并控制滴加速率，可以缓慢增加溶液酸性，避免体系pH过低；
故答案为： 防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀 ；
（5）由已知信息，强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物，在分液漏斗中，油状醚合物在下层，所以从下口放出；乙醇与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，无法萃取十二钨硅酸；
故答案为： 下 ； 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂 ；
（6）首先计算n()=，根据化学方程式，12mol 理论上生成1mol ，0.04mol 理论上生成的物质的量为，那么，已知实际得到产品7.44g ，根据产率=。
故答案为： 77.5 。
【分析】用蒸馏水溶解 Na2WO4 2H2O，配成均匀的钨酸盐溶液，为后续反应提供反应物。用 60℃蒸馏水溶解过量 Na2SiO3：加热可增大 Na2SiO3的溶解度，使其快速溶解；“过量” 是为保证 WO42-充分转化为含硅钨酸根离子。滴加浓盐酸的作用浓盐酸提供 H+，使溶液呈强酸性，促进 SiW12O404-的生成，反应本质为：12WO42-+SiO32-+20H+=SiW12O404-+10H2O后续多次加浓盐酸，是为进一步提高溶液酸度，利于乙醚萃取时目标产物向有机相转移。乙醚萃取的原理十二钨磷酸在乙醚 - 浓盐酸混合体系中溶解度较大，在水中溶解度相对较小。加入乙醚并振荡，可将 H4(SiW12O40) 从水相萃取到醚相，实现与无机盐（如 NaCl 等）的分离。水浴蒸发与结晶采用水浴蒸发（温度低于 100℃），可避免温度过高导致产品分解或乙醚挥发过快；蒸发至 “溶液表面有晶膜出现” 时停止，利用余热使晶体缓慢生长，得到颗粒较大、纯度较高的晶体。抽滤可快速分离晶体与母液；洗涤是为除去晶体表面残留的盐酸、乙醚等杂质；干燥则是除去晶体中的水分，得到干燥的 H4(SiW12O40) 产品。据此解题。
（1）仪器 a 为(球形)冷凝管，主要作用是冷凝回流；冷凝管的进水口为下口，即b口，这样能保证冷凝管内充满水，达到较好的冷凝效果；
（2）在中，Na元素化合价为+1价，O元素化合价为 2价，设W元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6；
（3）根据实验原理，反应物为、、浓盐酸，生成物为和，根据原子守恒配平化学方程式；
（4）已知制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，逐滴加入浓盐酸并控制滴加速率，可以缓慢增加溶液酸性，避免体系pH过低；
（5）由已知信息，强酸条件下，十二钨硅酸与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物，在分液漏斗中，油状醚合物在下层，所以从下口放出；乙醇与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，无法萃取十二钨硅酸；
（6）首先计算n()=，根据化学方程式，12mol 理论上生成1mol ，0.04mol 理论上生成的物质的量为，那么，已知实际得到产品7.44g ，根据产率=。
16．【答案】（1）；
（2）将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离
（3）
（4）；
（5）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；AD
【知识点】配合物的成键情况；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）酸浸时氧化铁与硫酸反应，化学方程式为；根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2，
故答案为： ； ；
（2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的除了将还原为，还有将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离；
故答案为： 将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离 ；
（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入H2O2的作用是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续“净化”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
故答案为： ；
（4）因之前加入Na2S和硫酸，故“除铁”后所得滤液中的溶质有NiSO4、Na2SO4、H2SO4；“电解”时阴极得电子，析出金属Ni，电极反应式为；
故答案为： ； ；
（5）的熔点高于的原因是为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；为分子晶体，晶体中存在的作用力有范德华力和极性键，不存在离子键和金属键，
故答案为：为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低 ；AD。
【分析】本分析围绕含 NiO、Cr2O3、Fe2O3、SiO2的工业污泥处理流程展开。在 “酸浸” 环节，NiO、Cr2O3、Fe2O3会与酸反应生成对应的金属阳离子，而 SiO2作为难溶于酸的酸性氧化物，在此步骤中不发生反应；之后加入适量 Na2S，一方面将 Fe3+还原为 Fe2+，另一方面使铁元素和镍元素形成沉淀，同时 S2-被氧化为 S 单质沉淀，经过过滤可分离出含 Cr3+的滤液；对于沉淀，加入硫酸后，其中的金属元素会转化为离子，S 单质则成为滤渣 2，接着加入过氧化氢将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀从而除去，最后通过电解操作得到金属镍。
（1）酸浸时氧化铁与硫酸反应，化学方程式为；根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2，
（2）“反应ⅰ”中，加入适量的，其目的除了将还原为，还有将铁元素和镍元素形成FeS、NiS沉淀，使铁、镍与铬分离；
（3）酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入H2O2的作用是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续“净化”时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
（4）因之前加入Na2S和硫酸，故“除铁”后所得滤液中的溶质有NiSO4、Na2SO4、H2SO4；“电解”时阴极得电子，析出金属Ni，电极反应式为；
（5）的熔点高于的原因是为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点低；为分子晶体，晶体中存在的作用力有范德华力和极性键，不存在离子键和金属键，答案为AD。
17．【答案】（1）；BD
（2）；
（3）；20%；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）已知：反应1.；反应2.；反应3.，由盖斯定律可知，反应3-反应1-反应2可得反应的；
A．该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值，混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B．该反应过程中气体总物质的量增大，容器内压强增大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，B选；
C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选；
D．该反应过程中的物质的量减小，的物质的量增大，与的物质的量分数之比保持不变时，说明反应达到平衡，D选；
故答案为： ；BD。
（2）由元素守恒可知，X为，Y为。
故答案为： ；
（3）①由甲烷和硫化氢的物质的量比为1：2可知，c曲线为、d曲线为CH4，由方程式可知，氢气的化学计量数是二硫化碳的4倍，则a曲线为氢气、b曲线为二硫化碳；
②设起始甲烷和硫化氢的物质的量分别为1mol和2mol，甲烷的转化率为x，由题意可建立如下三段式：
M点时CH4和H2的物质的量分数相等，也就是CH4和H2的物质的量相等，即1-x=4x，可得x =，，同理可知，N点时，CH4和CS2的物质的量分数相等，也就CH4和CS2的物质的量相等，即1-x=x，可得x =，求得CH4、H2S、CS2、H2物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总物质的量为(0.5mol+1mol+0.5mol+2mol)=4mol，，，，，该反应的。
故答案为： ； 20% ； 。
【分析】 (1)①利用盖斯定律，用反应 3 的焓变减去反应 1 和反应 2 的焓变之和，得到目标反应的 ΔH。
②根据恒温恒容下反应前后气体分子数变化，结合压强、物质的量分数变化判断平衡状态。
(2)依据催化反应机理中的元素守恒，确定 X、Y 的化学式。
(3)①结合反应中各物质的计量数及物质的量分数随温度的变化趋势，判断曲线 c 对应的物质。
②通过 “三段式” 计算 CH4的转化率，根据分压（总压 × 物质的量分数）计算平衡常数 Kp。
（1）已知：反应1.；反应2.；反应3.，由盖斯定律可知，反应3-反应1-反应2可得反应的；
A．该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的密度是定值，混合气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B．该反应过程中气体总物质的量增大，容器内压强增大，当容器内压强不变时，说明反应达到平衡，B选；
C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选；
D．该反应过程中的物质的量减小，的物质的量增大，与的物质的量分数之比保持不变时，说明反应达到平衡，D选；
故选BD。
（2）由元素守恒可知，X为，Y为。
（3）①由甲烷和硫化氢的物质的量比为1：2可知，c曲线为、d曲线为CH4，由方程式可知，氢气的化学计量数是二硫化碳的4倍，则a曲线为氢气、b曲线为二硫化碳；
②设起始甲烷和硫化氢的物质的量分别为1mol和2mol，甲烷的转化率为x，由题意可建立如下三段式：
M点时CH4和H2的物质的量分数相等，也就是CH4和H2的物质的量相等，即1-x=4x，可得x =，，同理可知，N点时，CH4和CS2的物质的量分数相等，也就CH4和CS2的物质的量相等，即1-x=x，可得x =，求得CH4、H2S、CS2、H2物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol、2mol，总物质的量为(0.5mol+1mol+0.5mol+2mol)=4mol，，，，，该反应的。
18．【答案】（1）苯乙醛；酰胺基、羧基、酯基
（2）
（3）加成反应；
（4）++H2O
（5）18；、、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；结构简式
【解析】【解答】（1）由题干流程图中A、G的结构简式可知，A的名称为苯乙醛，G中含氧官能团名称为酯基、羧基和酰胺基，
故答案为：苯乙醛；酯基、羧基和酰胺基；
（2）已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故阿斯巴甜()中所有的手性碳原子为如图所示：，
故答案为：；
（3）由题干合成路线图可知，A中-CHO与HCN发生加成反应生成B，即A→B的反应类型为加成反应，由分析可知，C的结构简式为：，
故答案为：加成反应；；
（4）由分析可知，E的结构简式为：，则E→G的化学方程式为：++H2O，
故答案为：++H2O；
（5）由题干路线图中B的结构简式可知B的分子式为：C9H9ON ，不饱和度为6，则B有多种同分异构体，符合下列条件①与B含有相同官能团即含有氰基和羟基，②苯环上有2个取代基，则这两个取代基有：①-CH3、-CH(OH)CN，②-CN、-CH(OH)CH3，③-CN、-CH2CH2OH，④-OH、-CH(CN)CH3，⑤-OH、-CH2CH2CN，⑥-CH2OH、-CH2CN，共6组，每一组又有邻间对三种位置异构，则一共有6×3=18种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为：、、，
故答案为：18；、、。
【分析】A 含醛基（-CHO），与 HCN 发生加成反应（醛基的亲核加成），C=O 键断裂，H 和 - CN 分别加在醛基的两个碳原子上，生成含羟基（-OH）和氰基（-CN）的化合物 B，B 保留苯环骨架，为后续水解反应提供结构基础。结合 G 的结构（含酯基 - COOCH3）、E 的分子式及转化条件，推测 E 为氨基酸酯，结构简式为，D 到 E 是酯化反应（羧酸与甲醇反应生成酯），故 D 为对应羧酸，结构简式为，B 中的氰基（-CN）发生水解反应（酸性或碱性条件下），转化为羧基（-COOH），因此 C 的结构简式为 ；C 含羟基（-OH）和羧基（-COOH），经反应后羟基被氨基（-NH2）取代，生成含氨基的羧酸 D，为酯化生成 E 做准备。
B 的同分异构体数目计算：
已知 B 分子式为 C9H9ON，不饱和度为 6（苯环 4 个不饱和度，-CN 2 个不饱和度）。要求同分异构体含 - CN 和 - OH，且苯环上有 2 个取代基，需满足以下推导：
①取代基组合枚举
需保证两个取代基总碳数为 3（苯环 6 个 C，分子式共 9 个 C），且包含 - CN 和 - OH，枚举合理组合：
组合 1：-CH3（1 个 C）与 - CH (OH) CN（2 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3。
组合 2：-CN（0 个 C）与 - CH2CH (OH) CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3。
组合 3：-CN（0 个 C）与 - CH (OH) CH2CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3（与组合 2 结构异构）。
组合 4：-OH（0 个 C）与 - CH (CN) CH2CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3。
组合 5：-OH（0 个 C）与 - CH2CH (CN) CH3（3 个 C），含 - OH 和 - CN，总碳数 3（与组合 4 结构异构）。
组合 6：-CH2OH（2 个 C）与 - CH2CN（1 个 C），含 - OH（-CH2OH）和 - CN（-CH2CN），总碳数 3。
②位置异构计算
苯环上 2 个不同取代基的位置异构有邻、间、对 3 种（因取代基不同，无对称重复）。每组取代基对应 3 种位置异构，共 6 组，故总同分异构体数目为 6×3 = 18 种。
据此解题。
（1）由题干流程图中A、G的结构简式可知，A的名称为苯乙醛，G中含氧官能团名称为酯基、羧基和酰胺基，故答案为：苯乙醛；酯基、羧基和酰胺基；
（2）已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故阿斯巴甜()中所有的手性碳原子为如图所示：，故答案为：；
（3）由题干合成路线图可知，A中-CHO与HCN发生加成反应生成B，即A→B的反应类型为加成反应，由分析可知，C的结构简式为：，故答案为：加成反应；；
（4）由分析可知，E的结构简式为：，则E→G的化学方程式为：++H2O，故答案为：++H2O；
（5）由题干路线图中B的结构简式可知B的分子式为：C9H9ON ，不饱和度为6，则B有多种同分异构体，符合下列条件①与B含有相同官能团即含有氰基和羟基，②苯环上有2个取代基，则这两个取代基有：①-CH3、-CH(OH)CN，②-CN、-CH(OH)CH3，③-CN、-CH2CH2OH，④-OH、-CH(CN)CH3，⑤-OH、-CH2CH2CN，⑥-CH2OH、-CH2CN，共6组，每一组又有邻间对三种位置异构，则一共有6×3=18种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为：、、，故答案为：18；、、。
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