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浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 （B卷）
1．（2025高一上·温州期末）氯气的分子式是
A． B． C． D．
2．（2025高一上·温州期末）按物质的组成进行分类，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2025高一上·温州期末）下列物质属于电解质的是
A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液
4．（2025高一上·温州期末）下列仪器常用于“过滤”操作的是
A． B．
C． D．
5．（2025高一上·温州期末）能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是
A． B． C． D．
6．（2025高一上·温州期末）气体摩尔体积的单位是
A．L/mol B．L C． D．mol
7．（2025高一上·温州期末）下列物质中含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
8．（2025高一上·温州期末）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（　　）
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
9．（2025高一上·温州期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体
10．（2025高一上·温州期末）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．金属钠常保存在煤油中
B．装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置
C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉
D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
12．（2025高一上·温州期末）武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是
A．“操作①”应在烧杯中灼烧
B．“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解
C．“操作③”用到的玻璃棒作用是引流
D．“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含
13．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素
14．（2025高一上·温州期末）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体
C．图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
D．图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子
15．（2025高一上·温州期末）化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是
选项 职业 职责
A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化
B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定
C 化学工程师 设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D 水质检测员 对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析
A．A B．B C．C D．D
16．（2025高一上·温州期末）发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是
A．质子数相同 B．互为同位素
C．质量数相同 D．互为同素异形体
17．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性
C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性
D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
18．（2025高一上·温州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．将氧化镁与稀盐酸混合：
19．（2025高一上·温州期末）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质
B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板
20．（2025高一上·温州期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的共用电子对数为
B．的溶液中的数目为
C．常温常压下，中含有原子数为
D．铁粉与足量充分反应，转移的电子数为
21．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．分子的空间结构是直线形
C．固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键
22．（2025高一上·温州期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是
A．金属性：
B．简单氢化物稳定性：
C．Y单质可以用作半导体材料
D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应
23．（2025高一上·温州期末）在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是
A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应
B．的转化可以加入碱溶液来实现
C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体
24．（2025高一上·温州期末）新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价
下列说法不正确的是
A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患
B．步骤II中铁粉需加过量
C．步骤III中，氯酸钠做还原剂
D．将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
25．（2025高一上·温州期末）下列实验结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 发现氯水pH降低 HClO光照分解产生了
B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜
C 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性
D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不含有元素
A．A B．B C．C D．D
26．（2025高一上·温州期末）请回答：
（1）写出钡餐的化学式　 　。
（2）写出的电子式　 　。
（3）推测非金属性强弱：Cl　 　(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由　 　。
27．（2025高一上·温州期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：
请回答：
（1）元素①在周期表中的位置为　 　。画出⑥元素的原子结构示意图　 　。
（2）②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序　 　。(用离子符号表示)
（3）元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为　 　，该化合物与反应的化学方程式为　 　。
（4）下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。
A．在化合物中④的化合价比⑤的低
B．④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈
C．④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强
D．④单质的熔点比⑤单质的低
28．（2025高一上·温州期末）工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。
（1）下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是　 　。
A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液
（2）工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有　 　。(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）步骤②的化学方程式是　 　。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率
B．可以用点燃法除去尾气中的
C．步骤③中M为水
D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输
29．（2025高一上·温州期末）碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
(一)用碳酸钠晶体配制的溶液
（1）准确称取碳酸钠晶体需用到________。
A．托盘天平 B．分析天平
（2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。
（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是________。
（4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容时，俯视刻度线
C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验
（5）小试管中装的固体应是________。
（6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为________。
（7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是________。
A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水
30．（2025高一上·温州期末）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取烤蓝铁片样品，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：)请计算：
（1）物质的量是　 　mol。
（2）稀释后溶液中　 　mol/L。
（3）样品中　 　mol。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子式
【解析】【解答】A、Cl2由两个氯原子构成，是氯元素形成的单质氯气的分子式，故A符合题意 ；
B、H2是氢气的分子式，由氢元素组成，与氯气无关，故B不符合题意 ；
C、HCl 是氯化氢的分子式，由氢和氯两种元素组成，并非氯气，故C不符合题意 ；
D、O2是氧气的分子式，由氧元素组成，和氯气没有关联，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】 要找出氯气的分子式，首先得清楚不同单质对应的化学式。氯气由氯元素组成，属于双原子分子，即一个氯气分子包含两个氯原子。接着看各个选项，判断哪个符合这一特征。
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】酸：需电离出的阳离子全是 H+，而 ClO2无法电离出 H+，不符合题意；
碱：需电离出的阴离子全是 OH-，ClO2不能电离出 OH-，不符合题意；
盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根构成，ClO2不含这两类离子，不符合题意；
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧，ClO2包含 Cl 和 O 两种元素，完全符合，因此属于氧化物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断 ClO2的类别，需依据物质分类中酸、碱、盐、氧化物的核心特征，结合其组成元素来分析：先明确各类物质的定义，再对照 ClO2的组成是否符合。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、铝是单质，不是化合物，不符合电解质必须是化合物的要求，故A不符合题意 ；
B、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，不是化合物，故B不符合题意 ；
C、氯化镁（MgCl2）是化合物，在水溶液里或熔融状态下，能自身电离出镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意 ；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾（KNO3）和水的混合物，不是化合物，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】依据电解质的定义（在水溶液里或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物），对每个选项进行分析，判断是否为化合物且能自身电离导电。
4．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、该仪器是漏斗，过滤操作中需要用漏斗制作过滤器，用于分离液体和不溶性固体，是过滤操作的常用仪器，故A符合题意 ；
B、该仪器是容量瓶，容量瓶主要用于配制一定物质的量浓度的溶液，和过滤操作无关，故B不符合题意 ；
C、该仪器是坩埚钳，坩埚钳常用于夹持坩埚等，在过滤操作中用不到，故C不符合题意 ；
D、该仪器是泥三角，泥三角常和三脚架配合使用，用于支撑坩埚等进行加热，与过滤操作无关，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】要确定常用于 “过滤” 操作的仪器，需回忆过滤操作所需仪器，再对每个选项中的仪器用途进行分析判断。
5．【答案】C
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、该图标表示实验中会用到锋利物品，需注意防止割伤，和明火、正确使用火源等无关，故A不符合题意 ；
B、此图标是排气扇，用于制备有毒气体或易挥发物质实验时排气，与题干中明火相关内容不对应，故B不符合题意 ；
C、该图标代表明火，能体现实验中用到明火，需要正确使用火源，且要束好长发、系紧宽松衣物，故C符合题意 ；
D、该图标代表防止烫伤，和明火以及题干要求的内容不相关，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】要找出能示意 “实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物” 的图标，需分析每个选项图标所代表的含义，与题干描述匹配的即为正确答案。
6．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A、气体摩尔体积的计算公式为，（V 为气体摩尔体积，V 为气体体积，n 为物质的量）。其中体积 V 的单位是升（L），物质的量 n 的单位是摩尔（mol），因此单位为 L 除以 mol，即 L/mol，符合气体摩尔体积的单位，A正确；
B、L 是体积的单位（如某气体体积为 5L），而气体摩尔体积强调 “单位物质的量的体积”，并非单纯的体积，因此 L 不是其单位，B错误；
C、g/mol 是摩尔质量的单位（如氧气的摩尔质量为 32g/mol），摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，与气体摩尔体积（体积相关）无关，C错误；
D、mol 是物质的量的单位（如 1mol 氢气），用于表示微粒的集合体数量，与体积无关，不属于气体摩尔体积的单位，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据气体摩尔体积的定义（单位物质的量的气体所占的体积），结合各物理量的单位及公式推导，判断每个选项是否为气体摩尔体积的单位。
7．【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaOH 由 Na+和 OH-构成，含离子键；OH-内部 O 与 H 之间是不同原子形成的极性键，故A不符合题意 ；
B、MgCl2是离子化合物，仅含 Mg2+与 Cl-之间的离子键，不存在共价键，故B不符合题意 ；
C、I2是双原子分子，两个 I 原子之间形成 I-I 键，属于同种原子间的非极性共价键，故C符合题意 ；
D、H2S 中 H 与 S 是不同原子，形成的 H-S 键是极性共价键，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断物质是否含非极性共价键，需先明确：非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。据此分析各选项物质的化学键类型即可。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。
9．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】丁达尔效应：当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的 “通路”，这是胶体的特性；溶液中分散质粒子直径小，不会产生丁达尔效应。
A、云属于气溶胶，是胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮 “通路”），故A不符合题意 ；
B、NaCl 溶液中，溶质粒子直径小于 1nm，属于溶液，光束通过时不能观察到光亮 “通路”，故B符合题意 ；
C、有色玻璃是固溶胶，属于胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮 “通路”），故C不符合题意 ；
D、Fe(OH)3胶体，属于胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮 “通路”），故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】要判断光束通过分散系时能否观察到光亮 “通路”，需依据丁达尔效应的知识，即胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以先确定各选项分散系的类型（胶体或溶液）。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A、Ba2+和 CO32-会结合成 BaCO3沉淀，无法大量共存，故A不符合题意 ；
B、Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应；且 ClO-与 H+也会反应，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、K+、Na+、SO42-、MnO4-之间，既不会生成沉淀、气体或水，也没有氧化还原反应，可大量共存，故C符合题意 ；
D、H+和 HCO3-会反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应（如生成沉淀、气体、水，或发生氧化还原反应等）。若离子间不反应，则可大量共存。
11．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、金属钠易与氧气、水反应，煤油可隔绝空气，且钠密度比煤油大，能沉在煤油中隔绝空气，故保存在煤油中，A正确；
B、浓硫酸有吸水性，敞口久置会吸收空气中水分导致浓度降低，因此不能敞口久置，B正确；
C、硫酸亚铁溶液中的 Fe2+易被氧化成 Fe3+，加入铁粉可将 Fe3+还原为 Fe2+，防止其变质，C正确；
D、新制氯水中含 HClO，HClO 见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存，无色试剂瓶会加速其分解，D错误；
故答案为：D。
【分析】判断各说法是否正确，需依据物质的特性及对应的保存原理：分析物质是否易与空气成分反应、是否有吸水性或见光易分解等性质，进而判断保存方法是否合理。
12．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、灼烧固体需用坩埚，烧杯不能用于灼烧（烧杯耐高温性不足，且主要用于加热液体），因此 “操作①” 不应在烧杯中进行，A错误；
B、溶解时，热水能通过升温加快溶解，搅拌能通过加速微粒运动促进溶解，故 “操作②” 用热水或搅拌均可加速溶解，B正确；
C、“操作③” 为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，C正确；
D、KSCN 溶液遇 Fe3+会变红，若加 KSCN 后无血红色，说明滤液中没有 Fe3+，D正确；
故答案为：A。
【分析】判断各选项说法是否正确，需结合实验操作①到④的具体要求，包括仪器使用、操作原理及检验方法等知识逐一分析。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、电子层从内到外依次用K、L、M、N等符号来表示，这是电子层的常规命名方式，A正确。
B、L电子层对应的，根据电子层容纳电子数公式，可算出最多能容纳个电子。当L层作为次外层时，其最多容纳的电子数也为8，B正确。
C、对于主族元素，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数。例如第ⅠA族元素原子最外层有1个电子，第ⅦA族元素原子最外层有7个电子，C正确。
D、第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素（如锂、钠等），其中氢元素并不属于碱金属元素；而第ⅦA族的元素才被叫做卤族元素。所以说“第ⅠA族元素叫做碱金属元素”是错误的，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕原子结构与元素周期表的相关知识展开，需对每个选项涉及的电子层表示、电子层容纳电子数、主族元素族序数与最外层电子数关系、族的名称等知识点，结合所学逐一分析判断。
A．考查电子层的命名规则。
B．判断电子层容纳电子数的计算及次外层电子数情况。
C．考查主族元素族序数与最外层电子数的关系。
D．判断第ⅠA族和第ⅦA族元素的类别名称。
14．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。装置①可用于该反应的发生，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，可检验气态产物，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，A正确；
B、二氧化硫易溶于水，若用图②的排水法收集，二氧化硫会大量溶解在水中，无法有效收集，所以该装置不能用于实验室收集二氧化硫气体，B错误；
C、加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气。产生的氢气使肥皂液产生气泡且上升，说明氢气密度比空气小，能验证铁与水蒸气发生反应，C正确；
D、检验氯化钠溶液中的氯离子，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明有氯离子，装置④可用于该检验，D正确；
故答案为：B。
【分析】判断实验装置使用是否正确，需结合各实验的反应原理、气体性质（溶解性、密度等）以及离子检验方法，分析每个装置是否匹配对应的实验要求。
A．考查铜与浓硫酸的反应及产物检验。
B．判断二氧化硫的收集方法。
C．考查铁与水蒸气的反应及验证。
D．掌握氯离子的检验方法。
15．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A、化学科研工作者的核心工作就是探究物质人工转化的方法，还会研究对生活、生产及生命相关化学过程的调控，职责描述符合，故A符合题意 ；
B、科技考古研究人员是利用衰变测定装置来对文物进行年代测定的，而非，故B不符合题意 ；
C、化学工程师要依据化学等科学原理，合理统筹资源，设计化工生产的工艺流程，并且在生产过程中及时解决出现的技术问题，职责描述符合，故C不符合题意 ；
D、水质检测员的工作包括对自来水中硫酸根离子、氯离子以及有机物等进行检测分析，以此掌握水质状况，职责描述符合，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题需结合各职业的工作内容和相关化学知识，判断职业与职责是否对应，重点关注涉及的同位素等知识。
A．考查化学科研工作者的职责。
B．科技考古中测定文物年代的同位素。
C．考查化学工程师的工作内容。
D．判断水质检测员的检测对象。
16．【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、的质子数是16，的质子数是17，二者质子数不同，A错误；
B、同位素要求质子数相同，而和质子数不同，不满足同位素的条件，B错误；
C、和的质量数都为35，质量数相同，C正确；
D、同素异形体是同种元素形成的不同单质，硫和氯是不同元素，所以二者不互为同素异形体，D错误；
故答案为：C。
【分析】要判断关于与说法的正误，需明确质子数、质量数的概念，以及同位素、同素异形体的定义，再结合两种粒子的质子数、质量数等进行分析。
A．质子数的判断。
B．掌握同位素的定义（质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子）。
C．质量数的判断。
D．考查同素异形体的定义（同种元素形成的不同单质）。
17．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B、氯气本身不可燃，在氢气中燃烧时，是氢气在氯气中燃烧，氯气起到氧化剂的作用，并非氯气具有可燃性，B错误；
C、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在反应中钠失去电子，体现了钠的还原性，C正确；
D、氧化亚铁粉末在空气中受热容易被氧化成四氧化三铁，说明氧化亚铁化学性质不稳定，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题需结合各物质的化学性质，分析每个选项描述的现象与对应性质是否匹配，从而判断说法的正误。
A．浓硫酸的脱水性表现。
B．氯气在氢气中燃烧的本质及氯气的性质。
C．考查钠燃烧的产物及钠的还原性。
D．判断氧化亚铁的稳定性。
18．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应时，铜原子失去 2 个电子，每个银离子得到 1 个电子，故正确方程式应为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 。原方程式未配平，电荷不守恒，故A不符合题意 ；
B、碳酸酸性弱于盐酸，根据 “强酸制弱酸”，二氧化碳通入氯化钙溶液中不会生成碳酸钙沉淀（若反应发生，会生成盐酸，违背规律），反应不能进行，故B不符合题意 ；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应时，Ba2+与 SO42-、OH-与 H+的比例应为 1：1 和 2：2。原方程式中 OH-、H+系数为 1，不符合实际比例，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意 ；
D、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为 MgO+2H+=Mg2++H2O，原子守恒、电荷守恒，符合反应实际，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】判断化学反应与方程式是否匹配，需检查方程式是否配平（包括原子守恒、电荷守恒），以及反应是否符合客观规律（如强酸制弱酸等）。A．考查方程式的配平及电荷守恒。
B．掌握强酸制弱酸的反应规律。
C．掌握离子方程式中离子比例的配平。
D．考查氧化镁与盐酸反应的方程式合理性。
19．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、钠钾合金导热性良好，能有效传递热量，因此适合用作传热介质，A正确；
B、浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性（能吸收水分），而非强氧化性，性质与用途不对应，B错误；
C、铝用于制作金属制品，依赖的是其延展性、可塑性等物理性质，与金属性强弱无关，性质与用途不对应，C错误；
D、氯化铁溶液刻蚀覆铜板，是因 Fe3+具有氧化性（与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+），并非基于 Fe 与 Cu 的金属活动性顺序，性质与用途不对应，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题需判断物质性质与用途的对应关系是否合理，核心是明确每种用途所依赖的具体性质（如物理性质、化学性质中的氧化性、吸水性等）。A．考查钠钾合金的导热性与其作为传热介质的关联。
B．掌握浓硫酸作干燥剂的关键性质。
C．判断铝制作金属制品的性质依据。
D．考查氯化铁刻蚀铜板的反应本质。
20．【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标准状况下，H2O 是液态，不能用 22.4L/mol 计算其物质的量，因此无法确定共用电子对数，A错误；
B、0.1mol L- NaOH 溶液中，Na+浓度与 NaOH 相同，但未给出溶液体积，无法计算 Na+的具体数目，B错误；
C、6.4g O2的物质的量为 6.4g÷32g/mol=0.2mol，每个 O2分子含 2 个 O 原子，总原子数为 0.2mol×2×NA=0.4NA，C正确；
D、Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，Fe 从 0 价升至 +3 价，5.6g Fe（0.1mol）转移电子 0.3mol，即 0.3NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断关于阿伏加德罗常数的说法是否正确，需结合物质状态、溶液体积、反应中元素价态变化等，分析各选项中粒子数目的计算是否合理。A．考查气体摩尔体积的适用对象。
B．掌握物质的量浓度计算的前提。
C．考查原子数的计算方法。
D．考查铁与氯气反应的电子转移。
21．【答案】A
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A、CH4分子中，碳原子最外层有 4 个电子，与 4 个氢原子形成 4 对共用电子对，达到 8 电子稳定结构；但氢原子最外层只有 2 个电子（满足第一层 2 电子稳定结构），并非 8 电子，A错误；
B、CO2分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子中没有孤电子对，空间结构为直线形，B正确；
C、NaCl 是离子化合物，溶于水时离子键被破坏，Na+和 Cl-脱离晶体表面，与水分子结合形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D、CaCO3高温分解生成 CaO 和 CO2，反应中 Ca2+与 CO32-之间的离子键断裂，同时 CO32-内部的共价键也被破坏，D正确；
故答案为：A。
【分析】判断各说法是否正确，需从分子中原子的电子结构、分子空间构型、离子化合物溶解时的变化及化学反应中化学键的断裂等角度分析。A．考查CH4中原子的最外层电子结构。
B．考查CO2分子的空间结构。
C．判断NaCl 溶于水的电离过程。
D．判断CaCO3分解时的化学键变化。
22．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】确定元素：由元素在周期表的位置及 W 原子最外层电子数等于电子层数，可知 W 在第三周期第 ⅢA 族，为 Al；进而推出 X 为 N、Y 为 Si、Z 为 Na。
A、Z（Na）和 W（Al）同周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性 Na > Al（Z > W），A正确；
B、X（N）的简单氢化物是 NH3，Y（Si）的简单氢化物是 SiH4。非金属性 N > Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性 NH3 > SiH4（X > Y），B错误；
C、Y 是 Si，Si 是现代电子工业常用的半导体材料，C正确；
D、Z（Na）的最高价氧化物对应水化物是 NaOH（强碱），W（Al）的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3（两性氢氧化物），NaOH 能与 Al (OH)3反应，D正确；
故答案为：B。
【分析】先根据元素在周期表中的位置及 W 的结构特点确定各元素，再结合元素周期律（金属性、非金属性变化规律）、元素单质及化合物的性质，分析每个选项的正误。A．考查同周期金属性变化规律。
B．判断非金属性与氢化物稳定性的关系。
C．掌握Si 的用途。
D．考查NaOH 与 Al(OH)3的反应。
23．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、a 是 HCl，b 是 HClO，二者发生归中反应时，HCl 中 Cl 为 - 1 价，反应后升高，HCl 发生氧化反应，不是还原反应，A错误；
B、c 是 HClO4（高氯酸，强酸），g 是高氯酸盐，向高氯酸中加入碱溶液，发生酸碱中和反应可生成高氯酸盐，该转化能实现，B正确；
C、d 是 Cl2，与强碱加热反应，Cl 元素从 0 价变为 - 1 价（生成 e，氯化物）和 + 5 价（生成 f，氯酸盐）。根据电子守恒，生成氯化物与氯酸盐的物质的量之比应为 5：1，不是 1：5，C错误；
D、MnO2与浓盐酸反应生成 Cl2，但随着反应进行，盐酸变稀，反应停止，所以 4mol 浓盐酸不能完全反应，生成 Cl2的物质的量小于 1mol，D错误；
故答案为：B。
【分析】先依据价类二维图中元素化合价和物质类别，确定各物质（a 为 HCl、b 为 HClO、c 为 HClO4、d 为 Cl2、e 为氯化物、f 为氯酸盐、g 为高氯酸盐），再结合物质性质、氧化还原反应规律分析选项。A．HCl 与 HClO 的反应及氧化还原判断。
B．考查HClO4到高氯酸盐的转化。
C．判断Cl2与强碱加热反应的产物比例。
D．考查MnO2与浓盐酸的反应特点。
24．【答案】C
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 A、刻蚀废液含 H+，若不加氧化铁，步骤 Ⅱ 的铁粉会与 H+反应生成大量氢气，有安全风险。加入氧化铁可与 H+反应消耗 H+，减少氢气生成，A正确；
B、步骤 Ⅱ 需用过量铁粉，确保将溶液中的 Cu2+完全置换为 Cu，同时将可能存在的 Fe3+全部还原为 Fe2+，B正确；
C、步骤 Ⅲ 中，Fe2+要转化为 +3 价的聚合氯化铁（Fe3+），Fe 元素化合价升高，作还原剂；氯酸钠使 Fe2+被氧化，自身应作氧化剂（得电子），而非还原剂，C错误；
D、溶液 Z（FeCl2溶液）和溶液 Y（主要含 FeCl2）混合后，可共同用于制备聚合氯化铁，避免铁元素浪费，实现充分利用，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合工艺流程中各步骤的反应逻辑，分析物质转化关系及操作目的，判断选项说法是否正确，重点关注反应中离子变化、物质作用及元素利用等。A. 考查氧化铁在步骤 Ⅰ 中的作用。
B. 判断步骤 Ⅱ 铁粉过量的必要性。
C. 考查氯酸钠在步骤 Ⅲ 中的作用（氧化还原角色）。
D. 判断溶液 Z 与溶液 Y 混合的意义。
25．【答案】D
【知识点】焰色反应；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、新制氯水中的 HClO 光照分解为 HCl 和 O2，HCl 是强酸，电离出 H+使溶液 pH 降低，结论 “产生了 H+” 合理，A正确；
B、打磨过的铝片（无氧化膜）与 NaOH 立即反应产气，未打磨的（有氧化膜）需氧化膜溶解后才产气，现象差异说明铝片表面有氧化膜，B正确；
C、酸性 KMnO4具强氧化性，其紫色褪去说明被还原，而 Fe2+能还原它，体现 Fe2+的还原性，C正确；
D、黄色火焰证明含 Na+，但 K+的紫色火焰会被 Na+的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含 K+，D错误；
故答案为：D。
【分析】判断各实验结论是否正确，需结合实验现象与物质性质（如次氯酸分解特性、铝的氧化膜作用、亚铁离子还原性、焰色试验规则），分析结论与实验逻辑是否一致。A．考查HClO 光照分解对溶液 pH 的影响。
B．判断氧化膜对铝与 NaOH 反应的阻碍。
C．考查Fe2+与酸性 KMnO4的反应体现还原性。
D．判断焰色试验中 Na+和 K+的检验干扰。
26．【答案】（1）BaSO4
（2）
（3）>；(合理即可)
【知识点】硫酸盐；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）钡餐是医学上用于消化道造影的物质，主要成分为硫酸钡，化学式为 BaSO4。
故答案为： BaSO4 ；
（2）NaCl 是离子化合物，由 Na+和 Cl-通过离子键结合，其电子式为 。
故答案为： ；
（3）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此 Cl 的非金属性强于 Br（Cl > Br）。非金属性强的单质可从非金属性弱的元素的盐溶液中置换出相应单质，例如氯气能从溴化钾溶液中置换出溴单质，反应的化学方程式为 Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
故答案为： > ；(合理即可)。
【分析】本题涉及化学用语（化学式、电子式）和元素非金属性比较，需结合物质用途、化学键类型及同主族元素性质变化规律进行解答。
（1）考查钡餐的成分。
（2）掌握离子化合物电子式的书写规则。
（3）考查同主族元素非金属性递变规律及置换反应的应用。
（1）钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4；
（2）为离子化合物，电子式；
（3）同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
27．【答案】（1）第二周期第IVA族或第2周期第IVA族；
（2）
（3）1：2；
（4）B；C
【知识点】钠的氧化物；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；
故答案为： 第二周期第IVA族或第2周期第IVA族 ； ；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序；
故答案为： ；
（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为；
故答案为： 1：2 ； ；
（4）A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；
B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；
C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；
D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；
故答案为：BC。
【分析】①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl，据此回答。
（1）确定①为 C，其在周期表中位于第二周期第 ⅣA 族；⑥为 Cl，原子序数 17，画原子结构示意图（2、8、7 电子层分布）。
（2）②为 O、③为 F、④为 Na，对应的离子为 O2-、F-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故顺序为 O2-＞F-＞Na+。
（3）②（O）与④（Na）加热生成 Na2O2，含 Na+和 O22-，阴阳离子数比 1：2；Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，据此书写方程式。
（4）④为 Na、⑤为 Mg，金属性可通过单质与水反应剧烈程度（Na 与冷水反应更烈）、最高价氧化物对应水化物碱性（NaOH 强于 Mg (OH)2）判断，选 BC。
（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序；
（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为；
（4）A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；
B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；
C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；
D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；
故选BC。
28．【答案】（1）C
（2）还原性
（3）
（4）B；C
【知识点】工业制取硫酸；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；
故答案为： C ；
（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：，体现了二氧化硫具有还原性；
故答案为： 还原性 ；
（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式；
故答案为：；
（4）A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；
B．尾气中的用氢氧化钠吸收，B错误；
C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误；
D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；
故答案为：BC。
【分析】工业制备硫酸的流程中，硫黄或黄铁矿先经煅烧生成 SO2，SO2与空气混合后，在 400-500℃、V2O5催化作用下转化为 SO3，SO3再通过后续步骤生成 H2SO4。
关于二氧化硫尾气吸收剂的选择：浓硫酸不与 SO2反应，不能作为吸收剂；硫酸钠溶液与 SO2不发生反应，无法吸收；氢氧化钠溶液是碱性溶液，SO2属于酸性氧化物，二者能发生反应，因此可作为吸收剂。
（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；
（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：，体现了二氧化硫具有还原性；
（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式；
（4）A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；
B．尾气中的用氢氧化钠吸收，B错误；
C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误；
D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；
故选BC。
29．【答案】(1) B
(2) 250mL容量瓶
(3) ①
(4) B，D
(5)或者碳酸氢钠
(6) B中澄清石灰水变浑浊
(7) AB
【知识点】常用仪器及其使用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）准确称取碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，故答案为：B；
（2）所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶；
故答案为： 250mL容量瓶 ；
（3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确；
②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误；
③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误；
故答案为：①；
（4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误；
B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误；
D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确；
故答案为：BD。
（5）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3；
故答案为：或者碳酸氢钠 ；
（6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊；
故答案为： B中澄清石灰水变浑浊 。
（7）A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确；
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确；
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；
故答案为：AB。
【分析】(1)托盘天平精度到 0.1g，称 7.150g 需分析天平。
(2)配制 250mL 溶液，需 250mL 容量瓶。
(3)①玻璃棒引流操作正确；②胶头滴管使用错误；③摇匀操作错误，选①。
(4)B（俯视刻度线，水少）、D（晶体失结晶水，溶质多）会使浓度偏高。
(5)套管实验中，小试管间接受热，装 NaHCO3（或碳酸氢钠）。
(6)NaHCO3分解生成 CO2，B 中澄清石灰水变浑浊。
(7)A（溶解热不同）、B（碱性不同）可鉴别；C（均生成沉淀）不能。
30．【答案】（1）0.05
（2）0.35
（3）0.005
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）标准状况下 H2的体积是 1120mL，即 1.12L，根据物质的量计算公式 n =（V 为 22.4L/mol），可得 H2的物质的量为 1.12L÷22.4L/mol = 0.05mol。
故答案为： 0.05 ；
（2）从 Fe 与 HCl 的反应来看，生成 0.05mol H2的同时会生成 0.05mol FeCl2。那么 Fe3O4参与反应生成的 FeCl2的物质的量为 0.07mol - 0.05mol = 0.02mol。反应后的溶液稀释到 200mL（即 0.2L），所以稀释后溶液中 Fe2+的浓度为 0.07mol÷0.2L = 0.35mol/L。
故答案为： 0.35 ；
（3）根据 Fe3O4参与的反应，生成 0.02mol FeCl2时，参与反应的 Fe3O4的物质的量为 0.005mol。
故答案为： 0.005 。
【分析】烤蓝铁片含 Fe 和 Fe3O4，与盐酸反应后滴加 KSCN 溶液无现象，说明最终溶液中只有 FeCl2。发生的反应有两个：一是 Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2；二是 Fe3O4、Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2O。已知盐酸的体积为 0.14L，浓度为 1mol/L，因此 HCl 的物质的量为 0.14L×1mol/L = 0.14mol。根据 Cl 原子守恒，反应生成的 FeCl2的物质的量为 0.14mol÷2 = 0.07mol。
（1）生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是；
（2）FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中；
（3）由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4的物质的量为0.005mol。
1 / 1浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 （B卷）
1．（2025高一上·温州期末）氯气的分子式是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】分子式
【解析】【解答】A、Cl2由两个氯原子构成，是氯元素形成的单质氯气的分子式，故A符合题意 ；
B、H2是氢气的分子式，由氢元素组成，与氯气无关，故B不符合题意 ；
C、HCl 是氯化氢的分子式，由氢和氯两种元素组成，并非氯气，故C不符合题意 ；
D、O2是氧气的分子式，由氧元素组成，和氯气没有关联，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】 要找出氯气的分子式，首先得清楚不同单质对应的化学式。氯气由氯元素组成，属于双原子分子，即一个氯气分子包含两个氯原子。接着看各个选项，判断哪个符合这一特征。
2．（2025高一上·温州期末）按物质的组成进行分类，属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】酸：需电离出的阳离子全是 H+，而 ClO2无法电离出 H+，不符合题意；
碱：需电离出的阴离子全是 OH-，ClO2不能电离出 OH-，不符合题意；
盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根构成，ClO2不含这两类离子，不符合题意；
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧，ClO2包含 Cl 和 O 两种元素，完全符合，因此属于氧化物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断 ClO2的类别，需依据物质分类中酸、碱、盐、氧化物的核心特征，结合其组成元素来分析：先明确各类物质的定义，再对照 ClO2的组成是否符合。
3．（2025高一上·温州期末）下列物质属于电解质的是
A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、铝是单质，不是化合物，不符合电解质必须是化合物的要求，故A不符合题意 ；
B、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物，不是化合物，故B不符合题意 ；
C、氯化镁（MgCl2）是化合物，在水溶液里或熔融状态下，能自身电离出镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-），从而导电，符合电解质的定义，故C符合题意 ；
D、硝酸钾溶液是硝酸钾（KNO3）和水的混合物，不是化合物，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】依据电解质的定义（在水溶液里或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物），对每个选项进行分析，判断是否为化合物且能自身电离导电。
4．（2025高一上·温州期末）下列仪器常用于“过滤”操作的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、该仪器是漏斗，过滤操作中需要用漏斗制作过滤器，用于分离液体和不溶性固体，是过滤操作的常用仪器，故A符合题意 ；
B、该仪器是容量瓶，容量瓶主要用于配制一定物质的量浓度的溶液，和过滤操作无关，故B不符合题意 ；
C、该仪器是坩埚钳，坩埚钳常用于夹持坩埚等，在过滤操作中用不到，故C不符合题意 ；
D、该仪器是泥三角，泥三角常和三脚架配合使用，用于支撑坩埚等进行加热，与过滤操作无关，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】要确定常用于 “过滤” 操作的仪器，需回忆过滤操作所需仪器，再对每个选项中的仪器用途进行分析判断。
5．（2025高一上·温州期末）能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、该图标表示实验中会用到锋利物品，需注意防止割伤，和明火、正确使用火源等无关，故A不符合题意 ；
B、此图标是排气扇，用于制备有毒气体或易挥发物质实验时排气，与题干中明火相关内容不对应，故B不符合题意 ；
C、该图标代表明火，能体现实验中用到明火，需要正确使用火源，且要束好长发、系紧宽松衣物，故C符合题意 ；
D、该图标代表防止烫伤，和明火以及题干要求的内容不相关，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】要找出能示意 “实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物” 的图标，需分析每个选项图标所代表的含义，与题干描述匹配的即为正确答案。
6．（2025高一上·温州期末）气体摩尔体积的单位是
A．L/mol B．L C． D．mol
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A、气体摩尔体积的计算公式为，（V 为气体摩尔体积，V 为气体体积，n 为物质的量）。其中体积 V 的单位是升（L），物质的量 n 的单位是摩尔（mol），因此单位为 L 除以 mol，即 L/mol，符合气体摩尔体积的单位，A正确；
B、L 是体积的单位（如某气体体积为 5L），而气体摩尔体积强调 “单位物质的量的体积”，并非单纯的体积，因此 L 不是其单位，B错误；
C、g/mol 是摩尔质量的单位（如氧气的摩尔质量为 32g/mol），摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，与气体摩尔体积（体积相关）无关，C错误；
D、mol 是物质的量的单位（如 1mol 氢气），用于表示微粒的集合体数量，与体积无关，不属于气体摩尔体积的单位，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据气体摩尔体积的定义（单位物质的量的气体所占的体积），结合各物理量的单位及公式推导，判断每个选项是否为气体摩尔体积的单位。
7．（2025高一上·温州期末）下列物质中含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、NaOH 由 Na+和 OH-构成，含离子键；OH-内部 O 与 H 之间是不同原子形成的极性键，故A不符合题意 ；
B、MgCl2是离子化合物，仅含 Mg2+与 Cl-之间的离子键，不存在共价键，故B不符合题意 ；
C、I2是双原子分子，两个 I 原子之间形成 I-I 键，属于同种原子间的非极性共价键，故C符合题意 ；
D、H2S 中 H 与 S 是不同原子，形成的 H-S 键是极性共价键，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断物质是否含非极性共价键，需先明确：非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。据此分析各选项物质的化学键类型即可。
8．（2025高一上·温州期末）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（　　）
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。
9．（2025高一上·温州期末）当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】丁达尔效应：当光束通过胶体时，能观察到一条光亮的 “通路”，这是胶体的特性；溶液中分散质粒子直径小，不会产生丁达尔效应。
A、云属于气溶胶，是胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮 “通路”），故A不符合题意 ；
B、NaCl 溶液中，溶质粒子直径小于 1nm，属于溶液，光束通过时不能观察到光亮 “通路”，故B符合题意 ；
C、有色玻璃是固溶胶，属于胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮 “通路”），故C不符合题意 ；
D、Fe(OH)3胶体，属于胶体，光束通过时能观察到丁达尔效应（光亮 “通路”），故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】要判断光束通过分散系时能否观察到光亮 “通路”，需依据丁达尔效应的知识，即胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以先确定各选项分散系的类型（胶体或溶液）。
10．（2025高一上·温州期末）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A、Ba2+和 CO32-会结合成 BaCO3沉淀，无法大量共存，故A不符合题意 ；
B、Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应；且 ClO-与 H+也会反应，不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、K+、Na+、SO42-、MnO4-之间，既不会生成沉淀、气体或水，也没有氧化还原反应，可大量共存，故C符合题意 ；
D、H+和 HCO3-会反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】判断离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应（如生成沉淀、气体、水，或发生氧化还原反应等）。若离子间不反应，则可大量共存。
11．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．金属钠常保存在煤油中
B．装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置
C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉
D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、金属钠易与氧气、水反应，煤油可隔绝空气，且钠密度比煤油大，能沉在煤油中隔绝空气，故保存在煤油中，A正确；
B、浓硫酸有吸水性，敞口久置会吸收空气中水分导致浓度降低，因此不能敞口久置，B正确；
C、硫酸亚铁溶液中的 Fe2+易被氧化成 Fe3+，加入铁粉可将 Fe3+还原为 Fe2+，防止其变质，C正确；
D、新制氯水中含 HClO，HClO 见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存，无色试剂瓶会加速其分解，D错误；
故答案为：D。
【分析】判断各说法是否正确，需依据物质的特性及对应的保存原理：分析物质是否易与空气成分反应、是否有吸水性或见光易分解等性质，进而判断保存方法是否合理。
12．（2025高一上·温州期末）武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是
A．“操作①”应在烧杯中灼烧
B．“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解
C．“操作③”用到的玻璃棒作用是引流
D．“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含
【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、灼烧固体需用坩埚，烧杯不能用于灼烧（烧杯耐高温性不足，且主要用于加热液体），因此 “操作①” 不应在烧杯中进行，A错误；
B、溶解时，热水能通过升温加快溶解，搅拌能通过加速微粒运动促进溶解，故 “操作②” 用热水或搅拌均可加速溶解，B正确；
C、“操作③” 为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，C正确；
D、KSCN 溶液遇 Fe3+会变红，若加 KSCN 后无血红色，说明滤液中没有 Fe3+，D正确；
故答案为：A。
【分析】判断各选项说法是否正确，需结合实验操作①到④的具体要求，包括仪器使用、操作原理及检验方法等知识逐一分析。
13．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、电子层从内到外依次用K、L、M、N等符号来表示，这是电子层的常规命名方式，A正确。
B、L电子层对应的，根据电子层容纳电子数公式，可算出最多能容纳个电子。当L层作为次外层时，其最多容纳的电子数也为8，B正确。
C、对于主族元素，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数。例如第ⅠA族元素原子最外层有1个电子，第ⅦA族元素原子最外层有7个电子，C正确。
D、第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素（如锂、钠等），其中氢元素并不属于碱金属元素；而第ⅦA族的元素才被叫做卤族元素。所以说“第ⅠA族元素叫做碱金属元素”是错误的，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题围绕原子结构与元素周期表的相关知识展开，需对每个选项涉及的电子层表示、电子层容纳电子数、主族元素族序数与最外层电子数关系、族的名称等知识点，结合所学逐一分析判断。
A．考查电子层的命名规则。
B．判断电子层容纳电子数的计算及次外层电子数情况。
C．考查主族元素族序数与最外层电子数的关系。
D．判断第ⅠA族和第ⅦA族元素的类别名称。
14．（2025高一上·温州期末）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体
C．图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
D．图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。装置①可用于该反应的发生，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，可检验气态产物，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，A正确；
B、二氧化硫易溶于水，若用图②的排水法收集，二氧化硫会大量溶解在水中，无法有效收集，所以该装置不能用于实验室收集二氧化硫气体，B错误；
C、加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气。产生的氢气使肥皂液产生气泡且上升，说明氢气密度比空气小，能验证铁与水蒸气发生反应，C正确；
D、检验氯化钠溶液中的氯离子，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明有氯离子，装置④可用于该检验，D正确；
故答案为：B。
【分析】判断实验装置使用是否正确，需结合各实验的反应原理、气体性质（溶解性、密度等）以及离子检验方法，分析每个装置是否匹配对应的实验要求。
A．考查铜与浓硫酸的反应及产物检验。
B．判断二氧化硫的收集方法。
C．考查铁与水蒸气的反应及验证。
D．掌握氯离子的检验方法。
15．（2025高一上·温州期末）化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是
选项 职业 职责
A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化
B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定
C 化学工程师 设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D 水质检测员 对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】A、化学科研工作者的核心工作就是探究物质人工转化的方法，还会研究对生活、生产及生命相关化学过程的调控，职责描述符合，故A符合题意 ；
B、科技考古研究人员是利用衰变测定装置来对文物进行年代测定的，而非，故B不符合题意 ；
C、化学工程师要依据化学等科学原理，合理统筹资源，设计化工生产的工艺流程，并且在生产过程中及时解决出现的技术问题，职责描述符合，故C不符合题意 ；
D、水质检测员的工作包括对自来水中硫酸根离子、氯离子以及有机物等进行检测分析，以此掌握水质状况，职责描述符合，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题需结合各职业的工作内容和相关化学知识，判断职业与职责是否对应，重点关注涉及的同位素等知识。
A．考查化学科研工作者的职责。
B．科技考古中测定文物年代的同位素。
C．考查化学工程师的工作内容。
D．判断水质检测员的检测对象。
16．（2025高一上·温州期末）发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是
A．质子数相同 B．互为同位素
C．质量数相同 D．互为同素异形体
【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、的质子数是16，的质子数是17，二者质子数不同，A错误；
B、同位素要求质子数相同，而和质子数不同，不满足同位素的条件，B错误；
C、和的质量数都为35，质量数相同，C正确；
D、同素异形体是同种元素形成的不同单质，硫和氯是不同元素，所以二者不互为同素异形体，D错误；
故答案为：C。
【分析】要判断关于与说法的正误，需明确质子数、质量数的概念，以及同位素、同素异形体的定义，再结合两种粒子的质子数、质量数等进行分析。
A．质子数的判断。
B．掌握同位素的定义（质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子）。
C．质量数的判断。
D．考查同素异形体的定义（同种元素形成的不同单质）。
17．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性
C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性
D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B、氯气本身不可燃，在氢气中燃烧时，是氢气在氯气中燃烧，氯气起到氧化剂的作用，并非氯气具有可燃性，B错误；
C、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在反应中钠失去电子，体现了钠的还原性，C正确；
D、氧化亚铁粉末在空气中受热容易被氧化成四氧化三铁，说明氧化亚铁化学性质不稳定，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题需结合各物质的化学性质，分析每个选项描述的现象与对应性质是否匹配，从而判断说法的正误。
A．浓硫酸的脱水性表现。
B．氯气在氢气中燃烧的本质及氯气的性质。
C．考查钠燃烧的产物及钠的还原性。
D．判断氧化亚铁的稳定性。
18．（2025高一上·温州期末）下列化学反应与方程式相符的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．将氧化镁与稀盐酸混合：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应时，铜原子失去 2 个电子，每个银离子得到 1 个电子，故正确方程式应为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 。原方程式未配平，电荷不守恒，故A不符合题意 ；
B、碳酸酸性弱于盐酸，根据 “强酸制弱酸”，二氧化碳通入氯化钙溶液中不会生成碳酸钙沉淀（若反应发生，会生成盐酸，违背规律），反应不能进行，故B不符合题意 ；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应时，Ba2+与 SO42-、OH-与 H+的比例应为 1：1 和 2：2。原方程式中 OH-、H+系数为 1，不符合实际比例，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意 ；
D、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为 MgO+2H+=Mg2++H2O，原子守恒、电荷守恒，符合反应实际，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】判断化学反应与方程式是否匹配，需检查方程式是否配平（包括原子守恒、电荷守恒），以及反应是否符合客观规律（如强酸制弱酸等）。A．考查方程式的配平及电荷守恒。
B．掌握强酸制弱酸的反应规律。
C．掌握离子方程式中离子比例的配平。
D．考查氧化镁与盐酸反应的方程式合理性。
19．（2025高一上·温州期末）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质
B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A、钠钾合金导热性良好，能有效传递热量，因此适合用作传热介质，A正确；
B、浓硫酸可用作干燥剂，是因为其具有吸水性（能吸收水分），而非强氧化性，性质与用途不对应，B错误；
C、铝用于制作金属制品，依赖的是其延展性、可塑性等物理性质，与金属性强弱无关，性质与用途不对应，C错误；
D、氯化铁溶液刻蚀覆铜板，是因 Fe3+具有氧化性（与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+），并非基于 Fe 与 Cu 的金属活动性顺序，性质与用途不对应，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题需判断物质性质与用途的对应关系是否合理，核心是明确每种用途所依赖的具体性质（如物理性质、化学性质中的氧化性、吸水性等）。A．考查钠钾合金的导热性与其作为传热介质的关联。
B．掌握浓硫酸作干燥剂的关键性质。
C．判断铝制作金属制品的性质依据。
D．考查氯化铁刻蚀铜板的反应本质。
20．（2025高一上·温州期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的共用电子对数为
B．的溶液中的数目为
C．常温常压下，中含有原子数为
D．铁粉与足量充分反应，转移的电子数为
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标准状况下，H2O 是液态，不能用 22.4L/mol 计算其物质的量，因此无法确定共用电子对数，A错误；
B、0.1mol L- NaOH 溶液中，Na+浓度与 NaOH 相同，但未给出溶液体积，无法计算 Na+的具体数目，B错误；
C、6.4g O2的物质的量为 6.4g÷32g/mol=0.2mol，每个 O2分子含 2 个 O 原子，总原子数为 0.2mol×2×NA=0.4NA，C正确；
D、Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，Fe 从 0 价升至 +3 价，5.6g Fe（0.1mol）转移电子 0.3mol，即 0.3NA，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断关于阿伏加德罗常数的说法是否正确，需结合物质状态、溶液体积、反应中元素价态变化等，分析各选项中粒子数目的计算是否合理。A．考查气体摩尔体积的适用对象。
B．掌握物质的量浓度计算的前提。
C．考查原子数的计算方法。
D．考查铁与氯气反应的电子转移。
21．（2025高一上·温州期末）下列说法不正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．分子的空间结构是直线形
C．固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】A
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A、CH4分子中，碳原子最外层有 4 个电子，与 4 个氢原子形成 4 对共用电子对，达到 8 电子稳定结构；但氢原子最外层只有 2 个电子（满足第一层 2 电子稳定结构），并非 8 电子，A错误；
B、CO2分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，分子中没有孤电子对，空间结构为直线形，B正确；
C、NaCl 是离子化合物，溶于水时离子键被破坏，Na+和 Cl-脱离晶体表面，与水分子结合形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D、CaCO3高温分解生成 CaO 和 CO2，反应中 Ca2+与 CO32-之间的离子键断裂，同时 CO32-内部的共价键也被破坏，D正确；
故答案为：A。
【分析】判断各说法是否正确，需从分子中原子的电子结构、分子空间构型、离子化合物溶解时的变化及化学反应中化学键的断裂等角度分析。A．考查CH4中原子的最外层电子结构。
B．考查CO2分子的空间结构。
C．判断NaCl 溶于水的电离过程。
D．判断CaCO3分解时的化学键变化。
22．（2025高一上·温州期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是
A．金属性：
B．简单氢化物稳定性：
C．Y单质可以用作半导体材料
D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】确定元素：由元素在周期表的位置及 W 原子最外层电子数等于电子层数，可知 W 在第三周期第 ⅢA 族，为 Al；进而推出 X 为 N、Y 为 Si、Z 为 Na。
A、Z（Na）和 W（Al）同周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性 Na > Al（Z > W），A正确；
B、X（N）的简单氢化物是 NH3，Y（Si）的简单氢化物是 SiH4。非金属性 N > Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性 NH3 > SiH4（X > Y），B错误；
C、Y 是 Si，Si 是现代电子工业常用的半导体材料，C正确；
D、Z（Na）的最高价氧化物对应水化物是 NaOH（强碱），W（Al）的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3（两性氢氧化物），NaOH 能与 Al (OH)3反应，D正确；
故答案为：B。
【分析】先根据元素在周期表中的位置及 W 的结构特点确定各元素，再结合元素周期律（金属性、非金属性变化规律）、元素单质及化合物的性质，分析每个选项的正误。A．考查同周期金属性变化规律。
B．判断非金属性与氢化物稳定性的关系。
C．掌握Si 的用途。
D．考查NaOH 与 Al(OH)3的反应。
23．（2025高一上·温州期末）在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是
A．溶液与溶液反应过程中，发生还原反应
B．的转化可以加入碱溶液来实现
C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、a 是 HCl，b 是 HClO，二者发生归中反应时，HCl 中 Cl 为 - 1 价，反应后升高，HCl 发生氧化反应，不是还原反应，A错误；
B、c 是 HClO4（高氯酸，强酸），g 是高氯酸盐，向高氯酸中加入碱溶液，发生酸碱中和反应可生成高氯酸盐，该转化能实现，B正确；
C、d 是 Cl2，与强碱加热反应，Cl 元素从 0 价变为 - 1 价（生成 e，氯化物）和 + 5 价（生成 f，氯酸盐）。根据电子守恒，生成氯化物与氯酸盐的物质的量之比应为 5：1，不是 1：5，C错误；
D、MnO2与浓盐酸反应生成 Cl2，但随着反应进行，盐酸变稀，反应停止，所以 4mol 浓盐酸不能完全反应，生成 Cl2的物质的量小于 1mol，D错误；
故答案为：B。
【分析】先依据价类二维图中元素化合价和物质类别，确定各物质（a 为 HCl、b 为 HClO、c 为 HClO4、d 为 Cl2、e 为氯化物、f 为氯酸盐、g 为高氯酸盐），再结合物质性质、氧化还原反应规律分析选项。A．HCl 与 HClO 的反应及氧化还原判断。
B．考查HClO4到高氯酸盐的转化。
C．判断Cl2与强碱加热反应的产物比例。
D．考查MnO2与浓盐酸的反应特点。
24．（2025高一上·温州期末）新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。
已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价
下列说法不正确的是
A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患
B．步骤II中铁粉需加过量
C．步骤III中，氯酸钠做还原剂
D．将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
【答案】C
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 A、刻蚀废液含 H+，若不加氧化铁，步骤 Ⅱ 的铁粉会与 H+反应生成大量氢气，有安全风险。加入氧化铁可与 H+反应消耗 H+，减少氢气生成，A正确；
B、步骤 Ⅱ 需用过量铁粉，确保将溶液中的 Cu2+完全置换为 Cu，同时将可能存在的 Fe3+全部还原为 Fe2+，B正确；
C、步骤 Ⅲ 中，Fe2+要转化为 +3 价的聚合氯化铁（Fe3+），Fe 元素化合价升高，作还原剂；氯酸钠使 Fe2+被氧化，自身应作氧化剂（得电子），而非还原剂，C错误；
D、溶液 Z（FeCl2溶液）和溶液 Y（主要含 FeCl2）混合后，可共同用于制备聚合氯化铁，避免铁元素浪费，实现充分利用，D正确；
故答案为：C。
【分析】结合工艺流程中各步骤的反应逻辑，分析物质转化关系及操作目的，判断选项说法是否正确，重点关注反应中离子变化、物质作用及元素利用等。A. 考查氧化铁在步骤 Ⅰ 中的作用。
B. 判断步骤 Ⅱ 铁粉过量的必要性。
C. 考查氯酸钠在步骤 Ⅲ 中的作用（氧化还原角色）。
D. 判断溶液 Z 与溶液 Y 混合的意义。
25．（2025高一上·温州期末）下列实验结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 发现氯水pH降低 HClO光照分解产生了
B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜
C 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性
D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不含有元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】焰色反应；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、新制氯水中的 HClO 光照分解为 HCl 和 O2，HCl 是强酸，电离出 H+使溶液 pH 降低，结论 “产生了 H+” 合理，A正确；
B、打磨过的铝片（无氧化膜）与 NaOH 立即反应产气，未打磨的（有氧化膜）需氧化膜溶解后才产气，现象差异说明铝片表面有氧化膜，B正确；
C、酸性 KMnO4具强氧化性，其紫色褪去说明被还原，而 Fe2+能还原它，体现 Fe2+的还原性，C正确；
D、黄色火焰证明含 Na+，但 K+的紫色火焰会被 Na+的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含 K+，D错误；
故答案为：D。
【分析】判断各实验结论是否正确，需结合实验现象与物质性质（如次氯酸分解特性、铝的氧化膜作用、亚铁离子还原性、焰色试验规则），分析结论与实验逻辑是否一致。A．考查HClO 光照分解对溶液 pH 的影响。
B．判断氧化膜对铝与 NaOH 反应的阻碍。
C．考查Fe2+与酸性 KMnO4的反应体现还原性。
D．判断焰色试验中 Na+和 K+的检验干扰。
26．（2025高一上·温州期末）请回答：
（1）写出钡餐的化学式　 　。
（2）写出的电子式　 　。
（3）推测非金属性强弱：Cl　 　(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）
（3）>；(合理即可)
【知识点】硫酸盐；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）钡餐是医学上用于消化道造影的物质，主要成分为硫酸钡，化学式为 BaSO4。
故答案为： BaSO4 ；
（2）NaCl 是离子化合物，由 Na+和 Cl-通过离子键结合，其电子式为 。
故答案为： ；
（3）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此 Cl 的非金属性强于 Br（Cl > Br）。非金属性强的单质可从非金属性弱的元素的盐溶液中置换出相应单质，例如氯气能从溴化钾溶液中置换出溴单质，反应的化学方程式为 Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
故答案为： > ；(合理即可)。
【分析】本题涉及化学用语（化学式、电子式）和元素非金属性比较，需结合物质用途、化学键类型及同主族元素性质变化规律进行解答。
（1）考查钡餐的成分。
（2）掌握离子化合物电子式的书写规则。
（3）考查同主族元素非金属性递变规律及置换反应的应用。
（1）钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4；
（2）为离子化合物，电子式；
（3）同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
27．（2025高一上·温州期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：
请回答：
（1）元素①在周期表中的位置为　 　。画出⑥元素的原子结构示意图　 　。
（2）②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序　 　。(用离子符号表示)
（3）元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为　 　，该化合物与反应的化学方程式为　 　。
（4）下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。
A．在化合物中④的化合价比⑤的低
B．④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈
C．④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强
D．④单质的熔点比⑤单质的低
【答案】（1）第二周期第IVA族或第2周期第IVA族；
（2）
（3）1：2；
（4）B；C
【知识点】钠的氧化物；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；
故答案为： 第二周期第IVA族或第2周期第IVA族 ； ；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序；
故答案为： ；
（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为；
故答案为： 1：2 ； ；
（4）A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；
B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；
C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；
D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；
故答案为：BC。
【分析】①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl，据此回答。
（1）确定①为 C，其在周期表中位于第二周期第 ⅣA 族；⑥为 Cl，原子序数 17，画原子结构示意图（2、8、7 电子层分布）。
（2）②为 O、③为 F、④为 Na，对应的离子为 O2-、F-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故顺序为 O2-＞F-＞Na+。
（3）②（O）与④（Na）加热生成 Na2O2，含 Na+和 O22-，阴阳离子数比 1：2；Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，据此书写方程式。
（4）④为 Na、⑤为 Mg，金属性可通过单质与水反应剧烈程度（Na 与冷水反应更烈）、最高价氧化物对应水化物碱性（NaOH 强于 Mg (OH)2）判断，选 BC。
（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序；
（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为；
（4）A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；
B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；
C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；
D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；
故选BC。
28．（2025高一上·温州期末）工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。
（1）下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是　 　。
A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液
（2）工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有　 　。(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）步骤②的化学方程式是　 　。
（4）下列说法不正确的是_____。
A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率
B．可以用点燃法除去尾气中的
C．步骤③中M为水
D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输
【答案】（1）C
（2）还原性
（3）
（4）B；C
【知识点】工业制取硫酸；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；
故答案为： C ；
（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：，体现了二氧化硫具有还原性；
故答案为： 还原性 ；
（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式；
故答案为：；
（4）A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；
B．尾气中的用氢氧化钠吸收，B错误；
C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误；
D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；
故答案为：BC。
【分析】工业制备硫酸的流程中，硫黄或黄铁矿先经煅烧生成 SO2，SO2与空气混合后，在 400-500℃、V2O5催化作用下转化为 SO3，SO3再通过后续步骤生成 H2SO4。
关于二氧化硫尾气吸收剂的选择：浓硫酸不与 SO2反应，不能作为吸收剂；硫酸钠溶液与 SO2不发生反应，无法吸收；氢氧化钠溶液是碱性溶液，SO2属于酸性氧化物，二者能发生反应，因此可作为吸收剂。
（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；
（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：，体现了二氧化硫具有还原性；
（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式；
（4）A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；
B．尾气中的用氢氧化钠吸收，B错误；
C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误；
D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；
故选BC。
29．（2025高一上·温州期末）碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
(一)用碳酸钠晶体配制的溶液
（1）准确称取碳酸钠晶体需用到________。
A．托盘天平 B．分析天平
（2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。
（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是________。
（4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容时，俯视刻度线
C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验
（5）小试管中装的固体应是________。
（6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为________。
（7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是________。
A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水
【答案】(1) B
(2) 250mL容量瓶
(3) ①
(4) B，D
(5)或者碳酸氢钠
(6) B中澄清石灰水变浑浊
(7) AB
【知识点】常用仪器及其使用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）准确称取碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，故答案为：B；
（2）所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶；
故答案为： 250mL容量瓶 ；
（3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确；
②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误；
③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误；
故答案为：①；
（4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误；
B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误；
D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确；
故答案为：BD。
（5）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3；
故答案为：或者碳酸氢钠 ；
（6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊；
故答案为： B中澄清石灰水变浑浊 。
（7）A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确；
B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确；
C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；
故答案为：AB。
【分析】(1)托盘天平精度到 0.1g，称 7.150g 需分析天平。
(2)配制 250mL 溶液，需 250mL 容量瓶。
(3)①玻璃棒引流操作正确；②胶头滴管使用错误；③摇匀操作错误，选①。
(4)B（俯视刻度线，水少）、D（晶体失结晶水，溶质多）会使浓度偏高。
(5)套管实验中，小试管间接受热，装 NaHCO3（或碳酸氢钠）。
(6)NaHCO3分解生成 CO2，B 中澄清石灰水变浑浊。
(7)A（溶解热不同）、B（碱性不同）可鉴别；C（均生成沉淀）不能。
30．（2025高一上·温州期末）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取烤蓝铁片样品，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：)请计算：
（1）物质的量是　 　mol。
（2）稀释后溶液中　 　mol/L。
（3）样品中　 　mol。
【答案】（1）0.05
（2）0.35
（3）0.005
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）标准状况下 H2的体积是 1120mL，即 1.12L，根据物质的量计算公式 n =（V 为 22.4L/mol），可得 H2的物质的量为 1.12L÷22.4L/mol = 0.05mol。
故答案为： 0.05 ；
（2）从 Fe 与 HCl 的反应来看，生成 0.05mol H2的同时会生成 0.05mol FeCl2。那么 Fe3O4参与反应生成的 FeCl2的物质的量为 0.07mol - 0.05mol = 0.02mol。反应后的溶液稀释到 200mL（即 0.2L），所以稀释后溶液中 Fe2+的浓度为 0.07mol÷0.2L = 0.35mol/L。
故答案为： 0.35 ；
（3）根据 Fe3O4参与的反应，生成 0.02mol FeCl2时，参与反应的 Fe3O4的物质的量为 0.005mol。
故答案为： 0.005 。
【分析】烤蓝铁片含 Fe 和 Fe3O4，与盐酸反应后滴加 KSCN 溶液无现象，说明最终溶液中只有 FeCl2。发生的反应有两个：一是 Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2；二是 Fe3O4、Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2O。已知盐酸的体积为 0.14L，浓度为 1mol/L，因此 HCl 的物质的量为 0.14L×1mol/L = 0.14mol。根据 Cl 原子守恒，反应生成的 FeCl2的物质的量为 0.14mol÷2 = 0.07mol。
（1）生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是；
（2）FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中；
（3）由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4的物质的量为0.005mol。
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