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湖南省邵阳市2025-2026学年高一上学期9月拔尖创新班联考化学试题
1．（2025高一上·邵阳月考）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
B．碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等
C．在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
D．用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液”
2．（2025高一上·邵阳月考）下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．氮气分子的结构式：
C．的质子数为53，中子数为78
D．和互为同位素
3．（2025高一上·邵阳月考）下列有关化学实验的操作或说法，错误的是
A．用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水
B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚
D．用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶
4．（2025高一上·邵阳月考）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中，所含的数目为0.3
B．含0.6mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6
C．2.8gCO和的混合气体含有质子数为1.4
D．标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2
5．（2025高一上·邵阳月考）下列反应的离子方程式正确的是
A．NaClO溶液中通入少量：
B．金属钠跟水反应：
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：
D．固体与氢碘酸反应：
6．（2025高一上·邵阳月考）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气
C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体
A．A B．B C．C D．D
7．（2025高一上·邵阳月考）物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼
B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 熔点很高
A．A B．B C．C D．D
8．（2025高一上·邵阳月考）下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是
A．液态氢 B．氢氧化钾 C．冰水 D．溴
9．（2025高一上·邵阳月考）可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为＋5
B．均属于还原产物
C．反应中生成2mol NO，转移20mol
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
10．（2025高一上·邵阳月考）某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A．、至少存在一种
B．肯定不存在，可能存在
C．可能存在
D．是否存在需要通过焰色试验来确定
11．（2025高一上·邵阳月考）W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：M>Y
B．简单氢化物的稳定性：W>Y
C．由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态
D．X和M形成的简单化合物属于离子化合物
12．（2025高一上·邵阳月考）某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是
A．试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸
B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C．滤液X的溶质为和未反应的
D．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
13．（2025高一上·邵阳月考）在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法正确的是
A．导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强
B．若通入气体更换为，也可制备纯净的
C．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g)
D．冷却剂的作用是冷凝，便于收集
14．（2025高一上·邵阳月考）下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线
C．图③为向KOH溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化
D．图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
15．（2025高一上·邵阳月考）如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂　 　(填序号)属于电解质，　 　(填序号)属于非电解质。高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为　 　。
（2）在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，在该反应中做　 　(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO　 　(填“”或“”)。
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)　 　。
（4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中、HClO、物质的量分数()随溶液pH变化如图所示：
图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为　 　，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为　 　(用化学方程式说明)。
16．（2025高一上·邵阳月考）绿矾()应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为和少量FeS、，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾()的路线如下：
（1）“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是　 　。
（2）加入的W是　 　(填化学式)，其目的是　 　。
（3）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中的氧化率(的氧化率=)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200溶液至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中的氧化率为　 　。
（4）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：
①将绿矾配制成溶液，然后加入溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是　 　(填物质名称)。
②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、　 　、　 　、洗涤、干燥。
17．（2025高一上·邵阳月考）碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式　 　。
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有NaCl杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
（2）配制90mL 4.6的稀硫酸。
①若用18.4浓硫酸配制，需量取浓硫酸　 　mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是　 　(填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是　 　(填字母)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是　 　。
（4）样品中的质量分数为　 　(用含a的代数式表示)。
（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作　 　。
18．（2025高一上·邵阳月考）化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：
（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是　 　。图中各装置连接顺序为：　 　。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)
（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是　 　。
（3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为　 　。
（4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定n(HClO)和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中　 　。(忽略与水的反应)
（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c处的实验现象为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】A．漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确；
B．油脂含有酯基，碳酸钠溶液显碱性，在碱性情况下酯基水解更彻底，去除油污效果更好，B正确；
C．炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，以防止铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；
D．能与单质Cu反应，故覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”，而非，D错误；
故选D。
【分析】A．次氯酸盐有漂白性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠；
B．碳酸钠水解呈碱性，油脂结构中含有酯基；
C．根据铁化学性质分析，铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气；
D．根据离子反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+分析。
2．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．用电子式表示的形成过程：，A错误；
B．氮气分子中2个氮原子之间是氮氮三建，故结构式：N≡N，B错误；
C．原子符号为 ，表示质子数为53，质量数为131的碘原子，则中子数等于质量数减去质子数为78，C正确；
D．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，D错误；
故选C。
【分析】A．过氧化氢为共价化合物；
B．氮气正确结构式为：N≡N；
C．质量数等于质子数加上中子数；
D．18O2与16O2是同素异形体。
3．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．未用完的需放回原试剂瓶是因为白磷易燃，跟“白磷不溶于水”无关，故A错误；
B．碱液具有腐蚀性，若不慎将碱液不慎沾到皮肤上 ，应立即用大量水冲洗并用1%硼酸中和，故B正确；
C．因钠燃烧比较剧烈，需保持必要的安全距离，不能近距离的俯视坩埚，故C正确；
D．蒸馏时先通冷凝水可使冷凝管内充满冷却水，确保蒸馏出的蒸气及时冷凝液化，同时避免冷凝管因先加热蒸馏烧瓶后通冷凝水导致温差过大而炸裂，以保证实验安全和冷凝效果，故D正确；
故选A。
【分析】A．白磷易燃，出于安全考虑，剩余白磷需放回试剂瓶；
B．碱液具有腐蚀性，可烧伤皮肤；
C．钠性质活泼，燃烧时反应剧烈；
D．根据蒸馏实验操作顺序分析，先通蒸馏水后加热。
4．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故A错误；
B．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于0.6NA，故B错误；
C．通过计算可知，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g混合气体的总物质的量为0.1 mol，每个CO或N2分子均含14个质子，总质子数为0.1mol×14×NA=1.4NA，故C正确；
D．标准状况下，HF为非气态，44.8LHF物质的量无法计算，含有的氢原子数不是2，故D错误；
故选C。
【分析】A．n=cv，题目中没有体积；
B．胶体中的胶粒可认为是胶团，即Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成；
C．CO和N2的摩尔质量相同，根据公式计算；
D．标准状况下，HF为非气态。
5．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据强酸制弱酸反应原理，NaClO溶液中通入少量生成碳HCO3-：，A错误；
B．金属钠跟水反应生成NaOH和H2：，B错误；
C．氯化亚铁具有还原性，加入酸性的溶液，发生氧化还原反应：，C正确；
D．固体与氢碘酸反应，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质：，D错误；
答案选C。
【分析】A．根据酸性强弱分析，碳酸>次氯酸>碳酸氢根；
B．原子不守恒；
C．过氧化氢氧化性强于三价铁；
D．三价铁可氧化碘离子生成碘单质。
6．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；钠的化学性质；常用仪器及其使用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．钠与水反应放热，大试管中气体膨胀，压强增大，使U形管中红墨水左低右高，A正确；
B．实验室制备氯气时，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，B错误；
C．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误；
D．加热试管时，液体不能超过试管容积的三分之一，D错误；
故选A。
【分析】A．钠与水反应放热；
B．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，B错误；
C．大试管中温度较高，小试管中温度较低；
D．考查实验仪器使用方法，图中液体过多。
7．【答案】B
【知识点】合金及其应用；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．镁合金密度小、耐腐蚀、强度大，常用镁合金做汽车部件，与镁的化学性质活泼无关， A错误；
B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材，B正确；
C．医疗上常用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是苏打，C错误；
D．根据的化学性质，可与NaOH反应，故不能用于制作熔化NaOH固体的坩埚，D错误；
故选B。
【分析】A．合金熔点低，硬度大；
B．不锈钢有较强的抗腐蚀能力；
C．苏打是碳酸钠，碱性强，不可用于治疗胃酸；
D．三氧化二铝和氢氧化钠反应。
8．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A．液态H2含有范德华力和共价键H-H键，A错误；
B．KOH含有离子键和共价键，B错误；
C．冰水含有共价键、范德华力和氢键，C正确；
D．溴含有共价键和范德华力，D错误；
故选C。
【分析】A．H2由分子构成；
B．氢氧化钾是离子化合物，氢氧根中有H-O键；
C．H2O由分子构成；
D．Br2由分子构成。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．NaSbO3中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则Sb的化合价为+5，A正确；
B．由反应方程式可知，中N为+5价，NO中N为+2价，NO2中N为+4价，均属于还原产物，B正确；
C．氧化剂为NaNO3中的N（+5→+2，+5→+4）和O2（0→-2），反应中生成2molNO，转移2×（5-2）+2×（5-4）+3×4=20mol，C正确；
D．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7：4，D错误；
故选D。
【分析】A．根据化合物中化合价代数和为0分析；
B．根据氧化还原反应分析，化合价降低，被还原，得还原产物；
C．根据方程式中元素化合价变化情况，可知反应中生成2molNO，转移20mol；
D．氧化剂包括4molNO3-和3molO2，还原剂是4molSb。
10．【答案】A
【知识点】离子共存；焰色反应
【解析】【解答】由于溶液呈无色，可以排除Fe3+的存在（因为Fe3+会使溶液呈现黄色）。
①向溶液中加入足量氯水后产生气体，说明溶液中至少含有CO32-或HCO3-中的一种（这些离子与氯水反应会产生气体）。
②取反应后的甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化银）。但由于实验过程中加入了过量氯水引入了氯离子，因此无法确定原溶液是否含有Cl-。
③向原溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀（丙）。加入盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有碳酸钡和硫酸钡。由此可以确定：原溶液一定含有SO42-，根据①的结果，原溶液还含有CO32-或HCO3-中的至少一种，由于存在SO42-，可以排除Ba2+的存在（否则会形成BaSO4沉淀），根据溶液电中性原则，可以确定溶液中必定含有K+。
综上所述：一定存在的离子：K+、SO42-，以及CO32-或HCO3-中的至少一种，一定不存在的离子：Ba2+、Fe3+，可能存在的离子：Cl-；因此正确答案是A。
【分析】题目考查离子共存，根据溶液无色，说明溶液不含三价铁，实验 ① 现象说明原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，由于引入了氯离子，故实验 ② 现象并不能说明原溶液中含有氯离子，实验③现象说明原溶液中含有硫酸根，据此分析。
11．【答案】B
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．M是氯元素(Cl)，Y是磷元素(P)。氯和磷都能形成多种含氧酸，但它们的酸性强弱不能直接比较。例如次氯酸(HClO)的酸性弱于磷酸(H3PO4)，所以A选项错误。
B．Y是磷(P)，W是氮(N)。同一主族元素从上到下非金属性减弱，氮的非金属性强于磷。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此氨气(NH3)比磷化氢(PH3)更稳定，B选项正确。数学表达式为：
C．M是氯(Cl)，Y是磷(P)。它们组成的化合物有三氯化磷(PCl3)和五氯化磷(PCl5)，其中PCl5中的磷原子不满足8电子稳定结构，因此C选项错误。
D．X是铝(Al)，M是氯(Cl)。它们形成的氯化铝(AlCl3)是共价化合物，不是离子化合物，因此D选项错误。
故选B 。
【分析】根据题目信息：W的简单氢化物水溶液呈碱性，可确定W是氮元素(N)。X、Y、Z、M位于第三周期，结合化合物结构可知Y是磷(P)，Z是硫(S)。Z的最外层电子数是X的2倍，X的最外层有3个电子，因此X是铝(Al)，M是氯(Cl)。综上所述：X为Al，Y为P，Z为S，W为N，M为Cl。
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．试剂a应使用铁粉，试剂b选用稀盐酸。若用锌粉会引入新的杂质离子，因此A选项是错误的。
B．由于的氧化性强于，铁粉会优先与反应。当观察到红色铜析出时，说明溶液中的已完全反应。
C．滤液X的主要成分应为，因此C选项是错误的。
D 溶液W为氯化铁溶液，虽然酸性具有强氧化性，但它会同时氧化氯离子，因此不能用于检测氯化铁溶液中是否含有，D选项是错误的。
综上所述，正确答案是B。
【分析】该工艺流程处理含、和CuCl2的废液：首先加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，同时置换出氯化铜中的铜；过滤后得到含铜和铁的滤渣Y，以及氯化亚铁滤液X；滤渣Y用盐酸溶解铁后得到金属铜；将滤液Z（氯化亚铁）与滤液X合并后通入氯气，得到氯化铁溶液W，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶制得氯化铁晶体。
13．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A：导气管a直接和空气相通，无法吸收尾气H2，因此A选项是错误的。
B：如果将通入气体更换为Cl2，由于SnCl2具有还原性，可能会被氧化为更高价态，因此B选项是错误的。
C：根据实验分析，正确的操作顺序是先通入HCl(g)以排净装置中的空气，然后再加热进行反应，因此C选项是错误的。
D：冷却剂的作用是冷凝SnCl2，便于收集产物，因此D选项是正确的。
正确答案是D。
【分析】实验过程中，首先通入HCl(g)以排除装置中的空气。Sn与HCl在管式炉中反应生成SnCl2。冷却剂用于冷凝SnCl2，最终SnCl2在盛接器中收集。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；电解质溶液的导电性；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解析】A. 根据还原性顺序I- > Fe2+ > Br- > Cl-可知，氯气会优先氧化还原性强的离子。反应顺序应为：先氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br-。由于初始溶液中不含Cl-，随着反应进行Cl-浓度应逐渐增大，但图示曲线不符合这一变化趋势，故A选项错误。
B. 新制氯水中存在次氯酸(HClO)，在光照条件下会发生分解反应：2HClO → 2HCl + O2↑。随着光照时间延长，氧气逸出量增加，但图示曲线不符合这一变化规律，故B选项错误。
C. 向KOH溶液中滴加CuSO4溶液时，发生反应：CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4。即使完全反应时，溶液中仍存在K+和SO42-等导电离子，溶液电导率不可能降为0，故C选项错误。
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先后发生两个反应：（沉淀生成）和（沉淀溶解），最终沉淀会完全消失，该选项描述正确。
综上所述，正确答案为D。
【分析】A.根据氧化还原反应规律作答，一种氧化剂，多种还原剂时，氧化剂先和还原性强的物质反应；
B.在光照条件下，次氯酸会分解；
C.硫酸铜和氢氧化钾反应会生成硫酸钾，其为强电解质；
D.氢氧化铝能和强氧化钠反应。
15．【答案】（1）②⑧⑨；④；
（2）氧化产物；>
（3）
（4）；
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质；
③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④ClO2自身不能电离，属于非电解质；
⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；
⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备高铁酸钠，离子方程式为；
（2）NaClO与H2O2反应产生O2，说明NaClO的氧化性大于H2O2；在该反应中做氧化产物；
（3）“84”消毒液与洁厕灵混用，发生反应：；
（4）图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。
【分析】（1）考查电解质和非电解质概念，电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
（2）次氯酸是氧化剂，氧气是氧化产物；
（3）盐酸和次录酸钠会发生反应生成氯气；
（4）考查次氯酸的不稳定性，易分解。
（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质；
③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④ClO2自身不能电离，属于非电解质；
⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；
⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备高铁酸钠，离子方程式为；
（2）NaClO与H2O2反应产生O2，说明NaClO的氧化性大于H2O2；在该反应中做氧化产物；
（3）“84”消毒液与洁厕灵混用，发生反应：；
（4）图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。
16．【答案】（1）
（2）Fe；使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体
（3）60%
（4）碳酸亚铁；降温结晶/冷却结晶；过滤
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）在氧化酸浸过程中，FeS在酸性环境中被氧气氧化，生成淡黄色的硫单质和硫酸铁，其离子反应方程式为：；
（2）加入的物质W为铁粉，其作用是使溶液中的Fe3+完全还原为Fe2+，从而制备纯净的绿矾（FeSO4·7H2O）；
（3）通过滴定分析计算氧化率：消耗的高锰酸钾物质的量：0.04L × 0.0200mol/L = 8×10-4mol
根据反应关系式5Fe2+ KMnO4，未被氧化的Fe2+物质的量：5×8×10-4mol = 4×10-3mol总铁元素物质的量（以Fe3+计）：0.8g/160g/mol × 2 = 0.01mol被氧化的Fe2+物质的量：0.01mol - 0.004mol = 0.006mol氧化率：(0.006mol/0.01mol)×100% = 60%；
（4）制备柠檬酸亚铁的流程分析：FeSO4溶液与Na2CO3反应生成的沉淀Z为碳酸亚铁（FeCO3），柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作得到最终产品；
【分析】烧渣（含Fe2O3、FeS和SiO2）与稀硫酸混合通入空气后：Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，FeS在酸性条件下被氧化生成S和Fe2(SO4)3，SiO2不反应，与S一起成为滤渣，加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+，通过结晶等操作制得绿矾晶体。
（1）“烧渣”经氧化酸浸FeS在酸性条件下被氧气氧化生成淡黄色的硫单质和Fe2(SO4)3，反应的离子方程式是，故答案为：；
（2）经分析加入的W是Fe，为了使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：Fe；使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体；
（3）25.00mL溶液中待测液消耗高锰酸钾，根据电子守恒建立关系式可知，未被氧化的Fe2+的物质的量：；Fe元素总物质的量：n(Fe)= n(Fe3+)=，被氧化的Fe2+物质的量：0.01mol-0.004mol=0.006mol，氧化率为，故答案为：60%；
（4）绿矾加入碳酸钠溶液得到碳酸亚铁，加入柠檬酸加热搅拌再Q充分反应，得到柠檬酸亚铁，最后经过一系列处理得到产品。
①溶液加入溶液，充分反应生成碳酸亚铁沉淀，Z是碳酸亚铁，故答案为：碳酸亚铁；
②柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶/冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到柠檬酸亚铁产品，故答案为：降温结晶/冷却结晶；过滤。
17．【答案】或；25.0；C；CD；；；把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜色相同为止，用铂丝(或者铁丝)蘸取转移的溶液样品，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则验证有钠元素
【知识点】焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液；探究物质的组成或测量物质的含量；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）侯德榜氨碱法制备小苏打的离子方程式为
或；
（2）①配制90 mL 4.6 mol·L 1稀硫酸需使用100 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，所需浓硫酸体积为：；
②配制过程需要的仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C。
③A. 容量瓶残留少量蒸馏水不影响浓度，正确；
B. 定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，错误；
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，浓度偏低，正确；
D. 加水超过刻度线后吸出液体导致溶质减少，浓度偏低，正确；
故选CD。
（3）操作Ⅰ后所得主要溶质为NaCl，其电子式为：
（4）根据反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，84 g NaHCO3反应后固体质量减少25.5 g。实验测得质量减少(2.0 - a) g，则NaHCO3的质量分数为：
（5）检验"转移溶液"中钠元素的方法：用铂丝或洁净铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则证明含钠元素。
【分析】配制稀硫酸溶液的步骤通常包括计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等。所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和容量瓶。在实验中，准确称取2.0 g NaHCO3样品后，加入足量稀盐酸发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，待气体不再逸出后停止加酸，将溶液转移至蒸发皿中蒸发，待剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干水分，冷却后称量得到NaCl固体。
18．【答案】（1）分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f
（2）比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低
（3）
（4）1∶13
（5）溶液由红色变为无色
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f。其中C装置试剂为饱和食盐水。
（2）实验通过观察C装置中气泡速率控制气体流量。进气比例需保持d口（氯气）与空气为1：3，原因包括：
① 比例＞1：3时稀释不足可能引发爆炸；
② 比例＜1：3时氯气浓度过低会降低B装置反应速率。
（3）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：
（4）根据电子守恒和氯原子守恒建立关系式：，解得
（5）高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气在c处与NaOH反应，使酚酞溶液由红色变为无色。【分析】A装置用于制备氯气，生成的氯气通过C装置（装有饱和食盐水）净化后，进入B装置与潮湿碳酸钠反应生成纯净的。由于易溶于水且会与水反应生成次氯酸，需经E装置干燥后，通过F装置收集并验证其低沸点、易液化的特性。尾气处理装置D用于吸收未反应的氯气和。
（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；根据分析可知，C中试剂为饱和食盐水，图中各装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f，故答案为：分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f；
（2）实验中通过观察装置C中气泡流速控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低，故答案为：比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低；
（3）高锰酸钾和浓盐酸发生反应制取氯气，故答案为：；
（4）由得失电子数目守恒可得：n(I2)= n(HClO)+n(Cl2)，由氯原子个数守恒可得：n(AgCl)=n(HClO)+2n(Cl2)，由可得，解得，故答案为：1∶13；
（5）高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气在c处与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，使得溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变为无色。
1 / 1湖南省邵阳市2025-2026学年高一上学期9月拔尖创新班联考化学试题
1．（2025高一上·邵阳月考）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
B．碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等
C．在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
D．用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液”
【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】A．漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确；
B．油脂含有酯基，碳酸钠溶液显碱性，在碱性情况下酯基水解更彻底，去除油污效果更好，B正确；
C．炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，以防止铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；
D．能与单质Cu反应，故覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”，而非，D错误；
故选D。
【分析】A．次氯酸盐有漂白性，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠；
B．碳酸钠水解呈碱性，油脂结构中含有酯基；
C．根据铁化学性质分析，铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气；
D．根据离子反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+分析。
2．（2025高一上·邵阳月考）下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．氮气分子的结构式：
C．的质子数为53，中子数为78
D．和互为同位素
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．用电子式表示的形成过程：，A错误；
B．氮气分子中2个氮原子之间是氮氮三建，故结构式：N≡N，B错误；
C．原子符号为 ，表示质子数为53，质量数为131的碘原子，则中子数等于质量数减去质子数为78，C正确；
D．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，D错误；
故选C。
【分析】A．过氧化氢为共价化合物；
B．氮气正确结构式为：N≡N；
C．质量数等于质子数加上中子数；
D．18O2与16O2是同素异形体。
3．（2025高一上·邵阳月考）下列有关化学实验的操作或说法，错误的是
A．用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水
B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚
D．用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．未用完的需放回原试剂瓶是因为白磷易燃，跟“白磷不溶于水”无关，故A错误；
B．碱液具有腐蚀性，若不慎将碱液不慎沾到皮肤上 ，应立即用大量水冲洗并用1%硼酸中和，故B正确；
C．因钠燃烧比较剧烈，需保持必要的安全距离，不能近距离的俯视坩埚，故C正确；
D．蒸馏时先通冷凝水可使冷凝管内充满冷却水，确保蒸馏出的蒸气及时冷凝液化，同时避免冷凝管因先加热蒸馏烧瓶后通冷凝水导致温差过大而炸裂，以保证实验安全和冷凝效果，故D正确；
故选A。
【分析】A．白磷易燃，出于安全考虑，剩余白磷需放回试剂瓶；
B．碱液具有腐蚀性，可烧伤皮肤；
C．钠性质活泼，燃烧时反应剧烈；
D．根据蒸馏实验操作顺序分析，先通蒸馏水后加热。
4．（2025高一上·邵阳月考）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中，所含的数目为0.3
B．含0.6mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6
C．2.8gCO和的混合气体含有质子数为1.4
D．标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故A错误；
B．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于0.6NA，故B错误；
C．通过计算可知，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，则2.8g混合气体的总物质的量为0.1 mol，每个CO或N2分子均含14个质子，总质子数为0.1mol×14×NA=1.4NA，故C正确；
D．标准状况下，HF为非气态，44.8LHF物质的量无法计算，含有的氢原子数不是2，故D错误；
故选C。
【分析】A．n=cv，题目中没有体积；
B．胶体中的胶粒可认为是胶团，即Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成；
C．CO和N2的摩尔质量相同，根据公式计算；
D．标准状况下，HF为非气态。
5．（2025高一上·邵阳月考）下列反应的离子方程式正确的是
A．NaClO溶液中通入少量：
B．金属钠跟水反应：
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：
D．固体与氢碘酸反应：
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据强酸制弱酸反应原理，NaClO溶液中通入少量生成碳HCO3-：，A错误；
B．金属钠跟水反应生成NaOH和H2：，B错误；
C．氯化亚铁具有还原性，加入酸性的溶液，发生氧化还原反应：，C正确；
D．固体与氢碘酸反应，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质：，D错误；
答案选C。
【分析】A．根据酸性强弱分析，碳酸>次氯酸>碳酸氢根；
B．原子不守恒；
C．过氧化氢氧化性强于三价铁；
D．三价铁可氧化碘离子生成碘单质。
6．（2025高一上·邵阳月考）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气
C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；钠的化学性质；常用仪器及其使用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．钠与水反应放热，大试管中气体膨胀，压强增大，使U形管中红墨水左低右高，A正确；
B．实验室制备氯气时，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，B错误；
C．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误；
D．加热试管时，液体不能超过试管容积的三分之一，D错误；
故选A。
【分析】A．钠与水反应放热；
B．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，B错误；
C．大试管中温度较高，小试管中温度较低；
D．考查实验仪器使用方法，图中液体过多。
7．（2025高一上·邵阳月考）物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼
B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 熔点很高
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合金及其应用；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．镁合金密度小、耐腐蚀、强度大，常用镁合金做汽车部件，与镁的化学性质活泼无关， A错误；
B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材，B正确；
C．医疗上常用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是苏打，C错误；
D．根据的化学性质，可与NaOH反应，故不能用于制作熔化NaOH固体的坩埚，D错误；
故选B。
【分析】A．合金熔点低，硬度大；
B．不锈钢有较强的抗腐蚀能力；
C．苏打是碳酸钠，碱性强，不可用于治疗胃酸；
D．三氧化二铝和氢氧化钠反应。
8．（2025高一上·邵阳月考）下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是
A．液态氢 B．氢氧化钾 C．冰水 D．溴
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A．液态H2含有范德华力和共价键H-H键，A错误；
B．KOH含有离子键和共价键，B错误；
C．冰水含有共价键、范德华力和氢键，C正确；
D．溴含有共价键和范德华力，D错误；
故选C。
【分析】A．H2由分子构成；
B．氢氧化钾是离子化合物，氢氧根中有H-O键；
C．H2O由分子构成；
D．Br2由分子构成。
9．（2025高一上·邵阳月考）可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为＋5
B．均属于还原产物
C．反应中生成2mol NO，转移20mol
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．NaSbO3中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则Sb的化合价为+5，A正确；
B．由反应方程式可知，中N为+5价，NO中N为+2价，NO2中N为+4价，均属于还原产物，B正确；
C．氧化剂为NaNO3中的N（+5→+2，+5→+4）和O2（0→-2），反应中生成2molNO，转移2×（5-2）+2×（5-4）+3×4=20mol，C正确；
D．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7：4，D错误；
故选D。
【分析】A．根据化合物中化合价代数和为0分析；
B．根据氧化还原反应分析，化合价降低，被还原，得还原产物；
C．根据方程式中元素化合价变化情况，可知反应中生成2molNO，转移20mol；
D．氧化剂包括4molNO3-和3molO2，还原剂是4molSb。
10．（2025高一上·邵阳月考）某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A．、至少存在一种
B．肯定不存在，可能存在
C．可能存在
D．是否存在需要通过焰色试验来确定
【答案】A
【知识点】离子共存；焰色反应
【解析】【解答】由于溶液呈无色，可以排除Fe3+的存在（因为Fe3+会使溶液呈现黄色）。
①向溶液中加入足量氯水后产生气体，说明溶液中至少含有CO32-或HCO3-中的一种（这些离子与氯水反应会产生气体）。
②取反应后的甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化银）。但由于实验过程中加入了过量氯水引入了氯离子，因此无法确定原溶液是否含有Cl-。
③向原溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀（丙）。加入盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有碳酸钡和硫酸钡。由此可以确定：原溶液一定含有SO42-，根据①的结果，原溶液还含有CO32-或HCO3-中的至少一种，由于存在SO42-，可以排除Ba2+的存在（否则会形成BaSO4沉淀），根据溶液电中性原则，可以确定溶液中必定含有K+。
综上所述：一定存在的离子：K+、SO42-，以及CO32-或HCO3-中的至少一种，一定不存在的离子：Ba2+、Fe3+，可能存在的离子：Cl-；因此正确答案是A。
【分析】题目考查离子共存，根据溶液无色，说明溶液不含三价铁，实验 ① 现象说明原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，由于引入了氯离子，故实验 ② 现象并不能说明原溶液中含有氯离子，实验③现象说明原溶液中含有硫酸根，据此分析。
11．（2025高一上·邵阳月考）W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：M>Y
B．简单氢化物的稳定性：W>Y
C．由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态
D．X和M形成的简单化合物属于离子化合物
【答案】B
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．M是氯元素(Cl)，Y是磷元素(P)。氯和磷都能形成多种含氧酸，但它们的酸性强弱不能直接比较。例如次氯酸(HClO)的酸性弱于磷酸(H3PO4)，所以A选项错误。
B．Y是磷(P)，W是氮(N)。同一主族元素从上到下非金属性减弱，氮的非金属性强于磷。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此氨气(NH3)比磷化氢(PH3)更稳定，B选项正确。数学表达式为：
C．M是氯(Cl)，Y是磷(P)。它们组成的化合物有三氯化磷(PCl3)和五氯化磷(PCl5)，其中PCl5中的磷原子不满足8电子稳定结构，因此C选项错误。
D．X是铝(Al)，M是氯(Cl)。它们形成的氯化铝(AlCl3)是共价化合物，不是离子化合物，因此D选项错误。
故选B 。
【分析】根据题目信息：W的简单氢化物水溶液呈碱性，可确定W是氮元素(N)。X、Y、Z、M位于第三周期，结合化合物结构可知Y是磷(P)，Z是硫(S)。Z的最外层电子数是X的2倍，X的最外层有3个电子，因此X是铝(Al)，M是氯(Cl)。综上所述：X为Al，Y为P，Z为S，W为N，M为Cl。
12．（2025高一上·邵阳月考）某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是
A．试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸
B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C．滤液X的溶质为和未反应的
D．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．试剂a应使用铁粉，试剂b选用稀盐酸。若用锌粉会引入新的杂质离子，因此A选项是错误的。
B．由于的氧化性强于，铁粉会优先与反应。当观察到红色铜析出时，说明溶液中的已完全反应。
C．滤液X的主要成分应为，因此C选项是错误的。
D 溶液W为氯化铁溶液，虽然酸性具有强氧化性，但它会同时氧化氯离子，因此不能用于检测氯化铁溶液中是否含有，D选项是错误的。
综上所述，正确答案是B。
【分析】该工艺流程处理含、和CuCl2的废液：首先加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，同时置换出氯化铜中的铜；过滤后得到含铜和铁的滤渣Y，以及氯化亚铁滤液X；滤渣Y用盐酸溶解铁后得到金属铜；将滤液Z（氯化亚铁）与滤液X合并后通入氯气，得到氯化铁溶液W，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶制得氯化铁晶体。
13．（2025高一上·邵阳月考）在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法正确的是
A．导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强
B．若通入气体更换为，也可制备纯净的
C．实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g)
D．冷却剂的作用是冷凝，便于收集
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A：导气管a直接和空气相通，无法吸收尾气H2，因此A选项是错误的。
B：如果将通入气体更换为Cl2，由于SnCl2具有还原性，可能会被氧化为更高价态，因此B选项是错误的。
C：根据实验分析，正确的操作顺序是先通入HCl(g)以排净装置中的空气，然后再加热进行反应，因此C选项是错误的。
D：冷却剂的作用是冷凝SnCl2，便于收集产物，因此D选项是正确的。
正确答案是D。
【分析】实验过程中，首先通入HCl(g)以排除装置中的空气。Sn与HCl在管式炉中反应生成SnCl2。冷却剂用于冷凝SnCl2，最终SnCl2在盛接器中收集。
14．（2025高一上·邵阳月考）下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线
C．图③为向KOH溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化
D．图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；电解质溶液的导电性；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解析】A. 根据还原性顺序I- > Fe2+ > Br- > Cl-可知，氯气会优先氧化还原性强的离子。反应顺序应为：先氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br-。由于初始溶液中不含Cl-，随着反应进行Cl-浓度应逐渐增大，但图示曲线不符合这一变化趋势，故A选项错误。
B. 新制氯水中存在次氯酸(HClO)，在光照条件下会发生分解反应：2HClO → 2HCl + O2↑。随着光照时间延长，氧气逸出量增加，但图示曲线不符合这一变化规律，故B选项错误。
C. 向KOH溶液中滴加CuSO4溶液时，发生反应：CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4。即使完全反应时，溶液中仍存在K+和SO42-等导电离子，溶液电导率不可能降为0，故C选项错误。
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先后发生两个反应：（沉淀生成）和（沉淀溶解），最终沉淀会完全消失，该选项描述正确。
综上所述，正确答案为D。
【分析】A.根据氧化还原反应规律作答，一种氧化剂，多种还原剂时，氧化剂先和还原性强的物质反应；
B.在光照条件下，次氯酸会分解；
C.硫酸铜和氢氧化钾反应会生成硫酸钾，其为强电解质；
D.氢氧化铝能和强氧化钠反应。
15．（2025高一上·邵阳月考）如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂　 　(填序号)属于电解质，　 　(填序号)属于非电解质。高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为　 　。
（2）在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，在该反应中做　 　(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO　 　(填“”或“”)。
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)　 　。
（4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中、HClO、物质的量分数()随溶液pH变化如图所示：
图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为　 　，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为　 　(用化学方程式说明)。
【答案】（1）②⑧⑨；④；
（2）氧化产物；>
（3）
（4）；
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质；
③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④ClO2自身不能电离，属于非电解质；
⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；
⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备高铁酸钠，离子方程式为；
（2）NaClO与H2O2反应产生O2，说明NaClO的氧化性大于H2O2；在该反应中做氧化产物；
（3）“84”消毒液与洁厕灵混用，发生反应：；
（4）图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。
【分析】（1）考查电解质和非电解质概念，电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
（2）次氯酸是氧化剂，氧气是氧化产物；
（3）盐酸和次录酸钠会发生反应生成氯气；
（4）考查次氯酸的不稳定性，易分解。
（1）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质；
③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④ClO2自身不能电离，属于非电解质；
⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；
⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备高铁酸钠，离子方程式为；
（2）NaClO与H2O2反应产生O2，说明NaClO的氧化性大于H2O2；在该反应中做氧化产物；
（3）“84”消毒液与洁厕灵混用，发生反应：；
（4）图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。
16．（2025高一上·邵阳月考）绿矾()应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为和少量FeS、，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾()的路线如下：
（1）“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是　 　。
（2）加入的W是　 　(填化学式)，其目的是　 　。
（3）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中的氧化率(的氧化率=)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200溶液至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中的氧化率为　 　。
（4）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：
①将绿矾配制成溶液，然后加入溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是　 　(填物质名称)。
②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、　 　、　 　、洗涤、干燥。
【答案】（1）
（2）Fe；使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体
（3）60%
（4）碳酸亚铁；降温结晶/冷却结晶；过滤
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）在氧化酸浸过程中，FeS在酸性环境中被氧气氧化，生成淡黄色的硫单质和硫酸铁，其离子反应方程式为：；
（2）加入的物质W为铁粉，其作用是使溶液中的Fe3+完全还原为Fe2+，从而制备纯净的绿矾（FeSO4·7H2O）；
（3）通过滴定分析计算氧化率：消耗的高锰酸钾物质的量：0.04L × 0.0200mol/L = 8×10-4mol
根据反应关系式5Fe2+ KMnO4，未被氧化的Fe2+物质的量：5×8×10-4mol = 4×10-3mol总铁元素物质的量（以Fe3+计）：0.8g/160g/mol × 2 = 0.01mol被氧化的Fe2+物质的量：0.01mol - 0.004mol = 0.006mol氧化率：(0.006mol/0.01mol)×100% = 60%；
（4）制备柠檬酸亚铁的流程分析：FeSO4溶液与Na2CO3反应生成的沉淀Z为碳酸亚铁（FeCO3），柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作得到最终产品；
【分析】烧渣（含Fe2O3、FeS和SiO2）与稀硫酸混合通入空气后：Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，FeS在酸性条件下被氧化生成S和Fe2(SO4)3，SiO2不反应，与S一起成为滤渣，加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+，通过结晶等操作制得绿矾晶体。
（1）“烧渣”经氧化酸浸FeS在酸性条件下被氧气氧化生成淡黄色的硫单质和Fe2(SO4)3，反应的离子方程式是，故答案为：；
（2）经分析加入的W是Fe，为了使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：Fe；使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体；
（3）25.00mL溶液中待测液消耗高锰酸钾，根据电子守恒建立关系式可知，未被氧化的Fe2+的物质的量：；Fe元素总物质的量：n(Fe)= n(Fe3+)=，被氧化的Fe2+物质的量：0.01mol-0.004mol=0.006mol，氧化率为，故答案为：60%；
（4）绿矾加入碳酸钠溶液得到碳酸亚铁，加入柠檬酸加热搅拌再Q充分反应，得到柠檬酸亚铁，最后经过一系列处理得到产品。
①溶液加入溶液，充分反应生成碳酸亚铁沉淀，Z是碳酸亚铁，故答案为：碳酸亚铁；
②柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶/冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到柠檬酸亚铁产品，故答案为：降温结晶/冷却结晶；过滤。
17．（2025高一上·邵阳月考）碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式　 　。
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有NaCl杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
（2）配制90mL 4.6的稀硫酸。
①若用18.4浓硫酸配制，需量取浓硫酸　 　mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是　 　(填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是　 　(填字母)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是　 　。
（4）样品中的质量分数为　 　(用含a的代数式表示)。
（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作　 　。
【答案】或；25.0；C；CD；；；把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜色相同为止，用铂丝(或者铁丝)蘸取转移的溶液样品，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则验证有钠元素
【知识点】焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液；探究物质的组成或测量物质的含量；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）侯德榜氨碱法制备小苏打的离子方程式为
或；
（2）①配制90 mL 4.6 mol·L 1稀硫酸需使用100 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，所需浓硫酸体积为：；
②配制过程需要的仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C。
③A. 容量瓶残留少量蒸馏水不影响浓度，正确；
B. 定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，错误；
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，浓度偏低，正确；
D. 加水超过刻度线后吸出液体导致溶质减少，浓度偏低，正确；
故选CD。
（3）操作Ⅰ后所得主要溶质为NaCl，其电子式为：
（4）根据反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，84 g NaHCO3反应后固体质量减少25.5 g。实验测得质量减少(2.0 - a) g，则NaHCO3的质量分数为：
（5）检验"转移溶液"中钠元素的方法：用铂丝或洁净铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则证明含钠元素。
【分析】配制稀硫酸溶液的步骤通常包括计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等。所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和容量瓶。在实验中，准确称取2.0 g NaHCO3样品后，加入足量稀盐酸发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，待气体不再逸出后停止加酸，将溶液转移至蒸发皿中蒸发，待剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干水分，冷却后称量得到NaCl固体。
18．（2025高一上·邵阳月考）化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：
（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是　 　。图中各装置连接顺序为：　 　。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)
（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是　 　。
（3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为　 　。
（4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定n(HClO)和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中　 　。(忽略与水的反应)
（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c处的实验现象为　 　。
【答案】（1）分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f
（2）比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低
（3）
（4）1∶13
（5）溶液由红色变为无色
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f。其中C装置试剂为饱和食盐水。
（2）实验通过观察C装置中气泡速率控制气体流量。进气比例需保持d口（氯气）与空气为1：3，原因包括：
① 比例＞1：3时稀释不足可能引发爆炸；
② 比例＜1：3时氯气浓度过低会降低B装置反应速率。
（3）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：
（4）根据电子守恒和氯原子守恒建立关系式：，解得
（5）高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气在c处与NaOH反应，使酚酞溶液由红色变为无色。【分析】A装置用于制备氯气，生成的氯气通过C装置（装有饱和食盐水）净化后，进入B装置与潮湿碳酸钠反应生成纯净的。由于易溶于水且会与水反应生成次氯酸，需经E装置干燥后，通过F装置收集并验证其低沸点、易液化的特性。尾气处理装置D用于吸收未反应的氯气和。
（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；根据分析可知，C中试剂为饱和食盐水，图中各装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f，故答案为：分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f；
（2）实验中通过观察装置C中气泡流速控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低，故答案为：比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低；
（3）高锰酸钾和浓盐酸发生反应制取氯气，故答案为：；
（4）由得失电子数目守恒可得：n(I2)= n(HClO)+n(Cl2)，由氯原子个数守恒可得：n(AgCl)=n(HClO)+2n(Cl2)，由可得，解得，故答案为：1∶13；
（5）高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气在c处与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，使得溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变为无色。
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