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2025学年第一学期高二化学期中质量检测
（考试时间：60分钟；满分：100分）
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
相对原子质量：O–16 K–39 I–127
一、化学材料（本题共14分）
人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
1．后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是________。（单选）
A．铜合金 B．铝合金 C．不锈钢 D．黄金
2．化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是___________。（单选）
A．宇航服使用的聚酯纤维 B．“天宫”空间站用到的镁合金
C．“天和”核心舱用到的氮化硼材料
D．嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅
3．太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种______。（单选）
A．导体 B．半导体 C．绝缘体
4．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为__________。
5．石墨可用作电极材料，体现它具备良好的________。（单选）
A．导热性 B．导电性 C．透光性 D．声音传导性
6．为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷－石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了____________（选填“物理”或“化学”）变化，复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是____________（选填“离子键”或“共价键”）。
二、能源化学（本题共13分）
能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。
7．下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是___________。（单选）
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
8．下列燃料中对环境最友好的是___________。（单选）
A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．煤油
9．生石灰能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成硫酸盐的形式固定在炉渣中，发生反应的化学方程式为：①CaO＋SO2CaSO3、②2CaSO3＋O2 2CaSO4。从化学反应类型的角度分析上述两个反应的异同点。______________
10．某种煤气的主要成分是CO，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：2CO＋O22CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______（选填“增大”或“减小”）空气的进入量，原因是______________。
化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：2CO(g)＋2NO(g) (
催化剂
)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积2 L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的物质的量如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
n(CO) /mol 7.20×10 3 6.10×10 3 5.60×10 3 5.50×10 3 ……
11．用CO的浓度变化表示0 ~ 2 s的平均反应速率为___________。若要加快反应速率，可以采取的措施有___________（任写一条）。
三、食品添加剂（本题共12分）
食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。
12．现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是___________。（单选）
A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫
C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙
13．维生素C常用作抗氧化剂，体现了维生素C的________（选填“氧化”或“还原”）性。
14．小苏打（NaHCO3）是一种常用的膨松剂，小苏打属于_____。（双选）
A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物
使用时在食材中同时加入___________（选填“酸性”或“碱性”）物质效果更佳。
15．碘酸钾（KIO3）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带（含有KI）、____、____（限选居家生活中常用的物质）。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平（以碘离子计）为20 mg·kg－1至30 mg·kg－1，若测得某200 g食盐样品中含KIO3 0.008 g，则该样品碘含量（以碘离子计）为________mg·kg－1。（保留一位小数）
四、元素性质的周期性变化规律（本题共20分）
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。
He
O F
Cl
16．氧元素在周期表中的位置是第____周期____族，氧原子的电子式为____________。
17．某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号。
18．元素性质呈现周期性变化的根本原因是___________。（单选）
A．元素相对原子质量的递增
B．元素原子半径呈现周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化
某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验：
序号 过程 现象 结论
① 向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈红棕色 氧化性：Cl2>Br2
② 向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置 氧化性：Cl2>I2
③ 向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置
19．实验①的离子方程式为_______________。实验②的现象是____________。
20．综合实验①②③，Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）；从原子结构的角度解释上述递变规律。________________________________________________________
21．实验中加入CCl4萃取的目的是_______；
CCl4可以作为萃取剂的原因是__________、__________、__________。
五、氮循环（本题共20分）
自然界中氮循环如图所示。
22．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①是_______固氮，反应过程中_____能转化成________能。过程②是人工固氮，人工固氮的意义有_______________。过程③中氮元素由_________态转化为_________态。
23．在细菌的作用下铵态氮（NH+ 4）与亚硝态氮（NO－2）可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：NH+ 4＋NO－2N2 ↑＋2H2O，反应中，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
24．实验室检验铵盐中的NH+ 4时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________________，说明有NH+ 4。
工业制硝酸时尾气中含有的NO、NO2可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：
2NaOH＋NO＋NO22NaNO2＋H2O
2NaOH＋2NO2NaNO2＋NaNO3＋H2O
用不同浓度NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气（a），氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示:
25．随NaOH溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是__________________。
26．当a小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____________。
27．某小组同学建议用废氨水对含NO、NO2的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收NOx的优点。
。
六、钠及其化合物（本题共21分）
钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。
28．Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，Na+的结构示意图为________。
29．实验室将钠保存在煤油中，原因是_________________。
A．钠太活泼 B．钠太轻 C．钠太软
30．近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由_______能转化为______能。
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都是常用的食品添加剂。
31．Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈_____性。
A．酸性 B．中性 C．碱性
Na2CO3溶于水时的电离方程式为______________________。
32．泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NaHCO3受热分解能放出CO2气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是________________。
某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
图1 图2 图3
33．A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是____________；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3_________NaHCO3（填“＞”或“＜”）。
34．B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为__________，判断的理由是______________________。请评价A、B两组实验方案的优缺点。
2025学年第一学期高二化学期中质量检测
参考答案
一、化学材料（本题共14分）
1．A（2分）
2．B（2分）
3．B（2分）
4．3Si+2N2 Si3N4（2分）
5．B（2分）
6．化学（2分），共价键（2分）
二、能源化学（本题共13分）
7．C（2分）
8．C（2分）
9．反应①、②均为化合反应；反应①不是氧化还原反应，反应②是氧化还原反应（2分）
10．增大（1分）；相同状况下，单位体积甲烷完全燃烧消耗的氧气更多，因此若改用天然气为燃料，灶具需要增大空气的进入量。（2分）
11．0.4 ×10 3 mol·L－1·s-1（2分），升高温度，增大压强等（合理给分）（2分）
三、食品添加剂（本题共12分）
12．C（2分）
13．还原（2分）
14．AC（2分）。酸性（2分）
15．食醋（1分）、淀粉（1分）。23.7（2分）
四、元素性质的周期性变化规律（本题共20分）
16．二（1分）、VIA（或16）（1分）、 （2分）
17．（2分）
He
C O F
Cl
18．C（2分）
19．Cl2+2Br—= 2Cl—+Br2（2分）；溶液分层，下层呈紫红色（1分）
20．Cl2>Br2>I2（2分）；Cl、Br、I原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。（3分）
21．Br2、I2在CCl4中的特征颜色可以作为判断Br2、I2存在的依据；（1分）
Br2、I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，Br2、I2不与CCl4反应，CCl4不与水反应。（3分）
五、氮循环（本题共20分）
22．大气（2分）；电能、化学能（2分）。将大气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态的氮，生产植物生长所必须的氮肥。（2分）化合态（1分）、游离态（1分）
23．0.06 mol（2分）
24．使湿润的酚酞试纸变红或者遇浓盐酸产生白烟等（合理就给分）（2分）
25．先增大后减小（2分）
26．当混合气体中 NO2含量小于 50% 时， H2O2会将 NO 氧化成 NO2，使NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大（2分）
27．废物利用、可生产氮肥（合理就给分）（4分）
六、钠及其化合物（本题共21分）
28．三（1分）、IA（1分），（2分）
29．A（2分）
30．化学、电（各1分，共2分）
31．C（2分）。Na2CO3＝2Na＋＋CO32—（2分）
32．酸性物质与碳酸氢钠反应，有利于二氧化碳的放出（2分）
33．检验二氧化碳气体（1分）；>（1分）
34．碳酸氢钠（1分），因为甲受热温度比乙低，应该把难分解的碳酸钠放在温度高的位置（2分）。B方案一个装置同时完成了两个实验，对照明显。B方案可以保证其他条件一致的同时，只改变受热温度，B装置比较复杂（优缺点各1分，共2分）。（合理即给分）
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