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2025学年第一学期高一化学期中试卷
（试卷满分100分，考试时间为60分钟）
姓名______________ 班级______________ 学号_____________ 成绩____________
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na: 23 S: 32
一、选择题（共70分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．放射性同位素，其左上角数字“131”表示（ ）
A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数
2．下列微粒的关系中，属于同位素的是（ ）
A．H、H＋ B．、 C．、 D．、
3．H、2H、3H、H+ 是（ ）
A．化学性质不同的氢原子 B．同一种氢原子
C．氢的四种同位素 D．氢元素的不同微粒
4．在核外电子排布规律中，L层上最多容纳的电子数是（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
5．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ）
A．锂 B．铍 C．氧 D．钙
6．Na和Na+两种微粒中，具有相同的（ ）
A．核内质子数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
7．构成氯化镁的微粒是（ ）
A．氯离子和镁离子 B．氯原子和镁原子 C．氯气和镁 D．氯化镁分子
8．在共价键中存在（ ）
A．只有静电斥力 B．只有静电引力 C．分子间作用力 D．既有引力又有斥力
9．下列物质中，只含共价键的（ ）
A．K2O B．NaOH C．C6H12O6 D．KCl
10．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．H2SO4 B．H2 C．KCl D．NaOH
11．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 （ ）
A．离子键和金属键 B．离子键 C．共价键和离子键 D．共价键
12．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2 　 　 B．NaCl C．NH4Cl　　 D．C2H4
13．某微粒用 A ZR n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数 = A–n B．所含中子数 = A–Z
C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = A +Z
14．在1 mol 17O2分子中含有的中子是__________mol 。
A．8 B．16 C．18 D．30
15．下列具有18个电子的分子是（ ）
A. H2S B. H2O C. CH4 D. Ne
16．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硫离子结构示意图 B．的电子式：
C．氮气的电子式：N三N D．水分子结构式：H-O-H
17．下列微粒一定属于同一种元素的是
① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④
18．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2 g
C．1 mol OH-的质量是17 g D．1 mol SO2气体所占的体积约为22.4 L
19．标准状况通常是指（ ）
A．温度为00C，压强为101KPa B．温度为200C，压强为101KPa
C．温度为00C，压强为202KPa D．温度为200C，压强为202KPa
20．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B． Cl2 C．H2 D． CO2
21．下列关于气体说法正确的是（ ）
A．同温同压下，的体积为22.4L
B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大
C．标准状况下，的体积为22.4L
D．标准状况下，与所含原子数相同
22．经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
23．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L任何气体都含有分子数为
B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5
C．1 L 0.5溶液中，含有的离子数为
D．个氧分子与个氢分子的质量比为8：1
24．同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．物理性质相同 B．化学性质不同 C．气体密度相同 D．摩尔体积相同
25．下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含
C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
26．下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的的物质的量浓度相同的是（ ）
A．50mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25 mol/L HCl溶液
C．150mL 0.25 mol/L CaCl2溶液 D．200mL 0.5 mol/L KClO3溶液
27．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
28．在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小 B．分子质量的大小
C．分子间距离的大小 D．分子数目的多少
29．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．核内质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数
30．超市导购员会顺利带领我们去需要物品的区域，因为超市物品进行分类摆放。化学实验室药品也要进行分类存放，下列各组试剂不可存放同一柜子中的是（ ）
A．NaCl和KCl B．浓盐酸与氢氧化钠
C．Na2CO3和CaCO3 D．酒精和乙酸
31．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
32．当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是（ ）
A．白酒、生理盐水 B．FeCl3溶液、果冻
C．泥浆水、CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
33．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．清晨，在树林中可以看到一缕缕光束
B．向FeCl3溶液中加入NaOH，可观察到红褐色沉淀
C．向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐
D．一支钢笔用两种不同品牌的墨水，钢笔笔头容易堵塞
34．碳酸氢铵（化学式为）在物质类别上属于（ ）
A．酸 B．碱 C．酸式盐 D．正盐
35．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ）
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
二、填空题（共30分）
36．（本题6分）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；制得的Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是 。将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带 电荷；这种现象称为 。
37．(10分）回答下列问题：
（1）填表，完成下列表格
微粒名称 微粒结构示意图 电子式
硫离子
氩原子
镁离子
（2）某微粒的结构示意图可表示为。
①当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)。
②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x= ，该微粒的离子符号为 。
38．（2分）
（1）用电子式表示K2S形成过程
（2）用电子式表示HCl形成过程
39．（4分）现有4 g质量H2，计算：
（1）氢分子是 个；
H2的摩尔质量为 ；
氢原子是 个；
在标况下，体积是 升；
40．（8分）请回答以下问题：
（1）14.2 g 晶体中含有 个Na+、 个。
（2）在100 mL 0.5 mol/L 的盐酸溶液中，注入蒸馏水至200mL，则稀释后溶液的浓度为____________________。
（3） 已知a g H2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 。
（4）某硫酸的质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3，则这种硫酸的物质的量浓度为_____________________。
2025学年第一学期高一化学答题纸
（试卷满分100分，考试时间为60分钟）
姓名______________ 班级______________ 学号_____________ 成绩____________
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na: 23 S: 32
一、选择题（共70分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
题号 31 32 33 34 35
答案
二、填空题（共30分）
36．（本题6分）
（2分）
37．(10分）回答下列问题：
（1）填表，完成下列表格
微粒名称 微粒结构示意图 电子式
硫离子
氩原子
镁离子
（2）① ， 。
②x= ， 。
38．（2分）
（1）用电子式表示K2S形成过程
（2）用电子式表示HCl形成过程
三、计算题
39．（4分）现有4 g质量H2，计算：
（1）氢分子是 个；
H2的摩尔质量为 ；
氢原子是 个；
在标况下，体积是 升；
40．（8分）请回答以下问题：
（1）14.2 g 晶体中含有 个Na+、 个。
（2）在100 mL 0.5 mol/L 的盐酸溶液中，注入蒸馏水至200mL，则稀释后溶液的浓度为____________________。
（3） 已知a g H2O中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 。
（4）某硫酸的质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3，则这种硫酸的物质的量浓度为_____________________。

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