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2025学年第一学期高二化学期中试卷
（试卷满分100分，考试时间为60分钟）
姓名______________ 班级______________ 学号_____________ 成绩____________
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na: 23 S: 32
一、选择题（共60分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列氧化物的颜色相同的是（ ）
（1）FeO； （2）Fe2O3； （3）Fe3O4； （4）CuO
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是（ ）
A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．工业合成氨使用催化剂
3．下列反应属于可逆反应的是（ ）
①二氧化硫被氧气氧化 ②光合作用与呼吸作用
③氢气点燃和水电解 ④二次电池的充电和放电
A．①③ B．②④ C．① D．②③
4．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g），下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变
C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变
5．一些活泼金属也可作还原剂。下列金属不能通过铝热反应原理制取的是（ ）
A．钠 B．铁 C．铜 D．锌
6．原子利用率最大的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
7．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．钠与水的反应：
B．和盐酸反应：OH—+ H+=H2O
C．和稀硫酸反应：
D．固体与水反应：
8．下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是（ ）
A．铝热反应 B．生石灰与水反应
C．铁粉与硫粉加热反应 D．氯酸钾分解制氧气
9．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A． B．
C． D．
10．欲除去固体中少量，可使用的方法（ ）
A．加入过量盐酸 B．直接加热 C．加入石灰水 D．通过量
11．以下有关和的说法正确的是（ ）
A．溶解性：
B．澄清石灰水可用来鉴别二者
C．在一定条件下，二者可以相互转化
D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多
12．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，以下说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的总物质的量不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等
D. 单位时间内生成1molY的同时消耗2molX
14．过量锌与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量KCl溶液 B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量同浓度的稀硫酸
15．如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是（ ）
A．状态I和状态II时，反应均处于平衡状态
B．状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动
C．时刻平衡向正反应方向移动，是由升高温度引起的
D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
16. 对于反应：（放热反应）。达到平衡后，下列措施不能提高SO2利用率的是（ ）
A. 升高温度 B. 增加氧气的量 C. 增加SO2的量 D. 及时分离出SO3
17. 下列物质能用于扑救金属钠着火的是（ ）
A．黄沙 B．干冰灭火剂 C．水 D．泡沫灭火剂
18. 有些金属的表面在空气中能自然形成致密的氧化膜，从而保护内层金属不易被继续氧化，符合这种特点的金属是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
19. 等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，若铁粉都已反应完全，则相同条件下产生氢气的体积比是（ ）
A． 1∶1 B． 3∶4 C．2∶3 D．4∶3
20. 制备氯化物时，常用两种方法：
① 用金属与氯气直接化合； ② 用金属与盐酸反应制得。
用上述两种方法都可制备的氯化物是（ ）
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
21. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
① 金属钠熔化 ② 在空气中燃烧，火焰为蓝紫色 ③ 燃烧后得到白色固体
④ 燃烧时火焰为黄色 ⑤ 燃烧后生成浅黄色固体
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
22. 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
23. 工业上冶炼铁采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
24.下列物质溶解吸热的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
25.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
26.下列属于吸热反应的是（ ）
A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铁与稀硫酸反应
C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 木炭在氧气中燃烧
27.下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温条件下一定能自发进行
C. 化学键断裂时会放出能量
D. 反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热
28.下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 由(a )知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由(b )知，S ( g )与 S ( s )所含能量相同
C. 由(c )知，白磷比红磷稳定
D. 由(d )知， CO ( g ) +H 2 O ( g ) =CO 2 ( g ) +H 2 ( g )是吸热反应
29.下列装置中，能够组成原电池且产生电流的是（ ）
30. 某活动小组设计用如图的化学电源使LED灯发光。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2+产生
B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C. 上述能量转化的形式主要是“化学能 → 电能 → 光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光
二、填空题（共40分）
（一）金属及其化合物
中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度 10909 米，挑战了全球海洋最
深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题。
31.（1分） 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是_______（单选）
A．耐高压 B．耐腐蚀 C．硬度小 D．密度小
32. （1分） 锂电池工作时，将化学能转化为___________
33. （3分）锂位于元素周期表中第_____周期_____族；磷酸亚铁锂（LiFePO4）中 Fe 的化合价为____________。
34. （4分）铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁的原子序数为_______ ；x 为
_______ ；铁元素是_______（双选）
A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素
35. （1分） 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_____（单选）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
36. （5分）除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入____________ ，发生的离子反应为
________________________________________________，要检验废液中是否还存在 Fe3+，实验方案是___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
37. （4分） Na2O2 可作载人潜水器供氧剂，利用人呼出的气体，涉及到的反应方程式：
___________________________________________________；
___________________________________________________。
38. （4分）在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：
________________________________________________________
_____________________________________________________ 。写出发生反应的化学方程式：_________________________________________。
39．（8分）以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：
C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g）（正反应为吸热反应）
（1）上述反应中，反应物的总能量_________生成物的总能量。
A．大于　　　　 B．小于　　　　 C．等于
（2）下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是__________。
A．将煤炭粉碎　　　　B．降低温度　　　　C．加入催化剂
（3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。
A．保持不变 B．
C．物质的总质量不变 D．
（4）请写出一个提高CO2产率的方法： 。
40．（4分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率 ，2min末B物质的浓度为 。
41．（5分）向溶液中滴入溶液，会观察到先产生____色沉淀，后迅速变为______色，久置后变为_____色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因 。

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