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南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测（二)
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高一化学试卷
考试时间：60分钟
相对原子质量H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。
卷（共36分）》
一、单项选择题（每小题只有一个最佳选项）
1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.过氧化钠具有碱性，可用作呼吸面具的氧气来源
B,铁比铜的金属活动性强，因此铁盐溶液可以作为覆铜板的腐蚀液
C.“84”消毒液可与盐酸反应，为提高杀菌消毒效果可将其先与浓盐酸混合
D.常温下Fe与干燥的CL不反应，因此用钢瓶储运C2
2,某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是
A、CIo、So、Nat、Fe2+
B.HCO5、NO5、Mg2t、Na
C.Cu2+、C、K+、Na
D.Na、Mg2t、Sof、No5
3用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是
①NaOH②AgNO,③酚酞④FeCl,
A.②④
B.①②gC.①③
D.①②③④
4.下列除杂质的方法不正确的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂/除杂方法
A
FeC溶液eCh)
NaS溶液/过滤
B
CL(HCD)
饱和NaCl溶液/洗气
C
Na2CO,固体NaHCO)
加热
D
FeSO,溶液(CuSO,)
加入过量的铁粉、过滤
5,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.分子数为Na的N2和C0混合气体的质量为28g,体积为22.4L
B.标准状况下，112LC2溶于水，溶液中C、CIO和HCO的微粒数之和为Na
C.含有2N个氧原子的Na2S04固体溶于1L水得到的溶液的浓度为0.5moL
D.1mol钠在空气中完全反应生成NazO和Na2O2的混合物，转移电子数为N
第1页共7页
6.X、Y、Z、W四科物质州化关系如图所示(+”表示反应一步实现，部分物质和反
应条件已略去)，则符合要求的X、Y、2、W依次是
W
选项
X
Y
Z
W
Y
FeO
Fe(OH)2
FeCl2
FeCls
8
Na
Na202
Na2CO3
NaHCO3
C
Cl2
HCI
HCIO
NaCIo
D
Cu
Cuo
Cu(OH)2
CuSO4
7某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的F(OD2,其中实验所用溶液现配现用且
蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
稀盐酸（过量）
NaOH溶液
A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe十6*-3e2*+3Ht
B,实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧瓶中加入稀盐酸
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
:D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则F(OH山D2可较长时间存在
8.一定温度和压强下；用质量相等的CH4、C02、O2、S0,四种气体分别吹出四个体积.，
大小不同的气球，下列说法中不正确的是
①
②
③
④
A.气球②中装的是CO2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球②中原子数之比为11：16
D.气球③和气球④中气体体积之比为1：2
第2页共7页高一化学质量检测（二）参考答案
1.D2.D3.D4.A
5.D
6.C
7.D
8.B
9.c10.D
11.B
12.D
13.(1)Fe3*+3NH3H2O=Fe(OH)3 4+3NH
(2)Cl+20H=CI+C10+H20
(3)HSO3+H=SO2 t+H2O/HSO3+H*=H2SO3
(4)Fe2++S02-+Ba2++20H =BaSO4+Fe(OH)2
(S)2Na202t2C02=2Na2C03+O2
(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高沿
(7)3Fe 4H2O(g)=Fe304+4H2
(8)2Fe(OH)3+6HI 2FeI2+12 +6H2O
14.(1)圆底烧瓶
(2)
MnO2+4H*+2CI =Mn2++Cl2 t+2H2O
(3)
2Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl20+2NaCl+2NaHCO3
(4)
吸收C2、C12O,防止污染空气：饱和食盐水
(5)
充满棕貲色气体
(6)
加热C中生成的固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
15.(1)6.8mL,A
(2)B,250mL容量瓶
(3)AD
(4)①偏高②无影响
(5)①⑤
(6)1
2.24L
16.(1)2Fe3r+Cu=2Fe2++Cu2*
(2)①Fe、HCl、Cl
②2Fe2+Cl2=2Fe3t+2CI
③漏斗
(3)2:1

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