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(共37张PPT)
第八章 溶液
第二节 溶解的限度
第1课时
01
教学目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1. 准确表述饱和溶液、不饱和溶液的定义，明确两者的本质区别，能结合实验情境判断溶液所处状态。
2.精准掌握溶解度的定义，牢记定义中 “一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的质量” 四大关键条件。
3.建立饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的内在联系，能初步运用三者概念分析常见的溶解相关问题。
02
新知导入
继续加蔗糖
蔗糖能无限度地溶解在一定量的水中吗
未溶解的
蔗糖固体
大部分情况下，在一定量的溶剂中，溶质不能无限制地溶解。
溶解有限度，那么应该如何衡量呢？
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
探究目的：
探究操作：
硝酸钾在一定量的水中是否能无限制地溶解。
①在室温下，向装有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。
②继续加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。
③用酒精灯加热烧杯，并搅拌。
④继续加入 2 g 硝酸钾，充分搅拌。
⑤冷却。
⑥向烧杯中继续加入 20 mL 蒸馏水，充分搅拌。
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
操作 现象 分析
①在室温下，向装有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。
②继续加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。
③用酒精灯加热烧杯，并搅拌
④继续加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。
⑤冷却。
⑥向烧杯中继续加入 20 mL 蒸馏水，充分搅拌。
硝酸钾全部溶解
部分硝酸钾未溶解
未溶解的硝酸钾逐渐溶解
加入的硝酸钾全部溶解
有晶体析出
剩余晶体逐渐溶解
室温下 20mL 蒸馏水能溶解 5g 硝酸钾
室温下 20mL 蒸馏水不能完全溶解 10g 硝酸钾
升高温度，硝酸钾在水中的溶解能力增强
升温后 20mL 蒸馏水能溶解更多硝酸钾
温度降低，硝酸钾在水中的溶解能力下降
增加溶剂的量，能溶解更多的硝酸钾
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
探究结论：
硝酸钾在一定量的水中不能无限制地溶解，其溶解量受__________、____________等因素影响 。
温度
溶剂的量
反思交流：
1.以上实验中除烧杯、玻璃棒、酒精灯外，还需要哪些仪器？这些仪器的作用是什么？
托盘天平：称量硝酸钾的质量。
量筒：量取一定体积的蒸馏水。
药匙：取用硝酸钾固体。
胶头滴管：在使用量筒量取蒸馏水时，用于准确量取所需体积，添加少量蒸馏水至刻度线 。
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
反思交流：
2.影响硝酸钾溶解的因素有哪些？这些因素是如何影响的？
影响硝酸钾溶解的因素有温度、溶剂的量
温度
温度升高
温度降低
溶解能力增强
溶解能力下降
溶剂的量
溶剂增加
溶剂减少
溶解能力增强
溶解能力下降
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
不能继续溶解某种溶质
不饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
还能继续溶解某种溶质
判断标准：看是否还能继续溶解该溶质。
一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能无限制的溶解在溶剂里。
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
氯化钠饱和溶液
高锰酸钾
搅拌
能溶解其他物质
高锰酸钾
不饱和溶液
氯化钠
饱和溶液
表述某溶质的饱和溶液要指明溶质(即谁的饱和溶液)
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
判断方法：如何判断一瓶溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
一看：
看容器底部是否有未溶解的溶质。
如果没有未溶解的的溶质，该溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。如果有未溶解的的溶质，该溶液一定是饱和溶液。
二加：
如果没有未溶解的的溶质，继续加溶质。
如果继续溶解则该溶液为不饱和溶液，如果不能继续溶解则该溶液为饱和溶液。
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
条件：一定温度、一定量的溶剂(溶质在溶剂中的溶解量是受温度、溶剂量的影响)
加水 升温
只有指明在“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义！
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂、升高温度
注意:“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液。
例子：NANO3由饱和转化不饱和用升温，由不饱和转化为饱和用降温。 NANO3温度高，溶解多，温度低，溶解少。
03
新知讲解
一、饱和溶液与不饱和溶液
特殊情况：
物质 溶解度随温度变化趋势 饱和溶液→不饱和溶液的方法 不饱和溶液→饱和溶液的方法
氢氧化钙 Ca(OH)2 随温度升高而减小 1. 降低温度 2. 加溶剂（水） 1.升高温度
2.加溶质（Ca(OH)2）
3.恒温蒸发溶剂
气体（如CO2、O2） 随温度升高而减小；随压强增大而增大 1. 降低温度 2. 增大压强 3. 加溶剂 1. 升高温度
2. 减小压强
3. 加溶质（通入气体）
4. 恒温蒸发溶剂
补充说明：气体溶液的转化需额外考虑压强因素，这是固体溶液转化时不需要关注的点。
03
新知讲解
二、固体溶解度
下表为氯化钠溶解过程的相关数据，观察数据并进行数据分析，将分析结果填入表格。
温度/℃ 溶剂 水的质量/g 溶质 氯化钠的质量/g 溶液 质量/g 溶液状态 质量比
（溶质：溶剂）
20 100 36 136 饱和
20 50 18 68 饱和
20 150 40 190 不饱和
50 100 37 137 饱和
50 50 18.5 68.5 饱和
0.36
0.36
0.27
0.37
0.37
03
新知讲解
下表为硝酸钾溶解过程的相关数据，观察数据并进行数据分析，将分析结果填入表格中。
温度/℃ 溶剂 水的质量/g 溶质 硝酸钾的质量/g 溶液 质量/g 溶液状态 质量比
（溶质：溶剂）
20 100 31.6 131.6 饱和
20 50 15.8 65.8 饱和
0.316
0.316
二、固体溶解度
03
新知讲解
二、固体溶解度
观察以上表格，思考下列问题
1. 相同温度下，氯化钠饱和溶液与不饱和溶液中的溶质与溶剂质量比有什么关系？
在一定温度下的氯化钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定值，且大于不饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。
2. 不同温度的氯化钠饱和溶液，溶质与溶剂质量比是否相同？
在不同温度下的氯化钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比不同，且温度高的质量比大于温度低的质量比。
3. 相同温度下，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂质量比是否相同？
在相同温度下的氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比不同
03
新知讲解
二、固体溶解度
条件：一定温度。
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态。
单位：克
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体的溶解度：
03
新知讲解
二、固体溶解度
NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g。
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
试着说出下面这句话的含义是什么？
03
新知讲解
二、固体溶解度
温度 溶剂的质量 饱和溶液中 溶质的质量 饱和溶液的质量
20℃ 100g
200g
10g
36g
136g
20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表。
20 ℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。
72g
272g
3.6g
13.6g
03
新知讲解
二、固体溶解度
计算溶液质量（饱和溶液/不饱和溶液）：
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
该公式适用于均一、稳定的溶液体系，其中溶质质量特指实际溶解在溶剂中的那部分质量，未溶解的固体、气体或析出的晶体不能计入溶质质量；溶剂质量一般为溶解溶质的液体质量（常见为水）。
易错点提醒：
1.若加入的溶质未完全溶解，则只计算溶解的部分。如题中，20℃时 32g 水仅溶解 11.52g NaCl，溶液质量 = 11.52g + 32g = 43.52g，而非 18g + 32g = 50g。
2.溶质为结晶水合物（如CuSO4·5H2O）时，溶于水后结晶水会成为溶剂的一部分，计算溶质质量时仅算无水盐的质量，溶剂质量为原有溶剂质量加上结晶水的质量。
03
新知讲解
二、固体溶解度
1. 有的同学认为20℃时，在200g 水中氯化钠的溶解度就变成72g了。
你是否同意他的想法？如何理解溶解度其实是一个比值？
不同意这个想法。
因为溶解度的定义是 “一定温度下，100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量”；
20℃时氯化钠的溶解度固定为36g（对应100g 水）；
200g水中溶解72g氯化钠只是该条件下的溶解量，并非溶解度。
溶解度本质是“溶质质量：100g溶剂”的比值，
以100g溶剂为固定标准，体现溶质在该溶剂中的溶解能力，这样才能统一对比不同物质的溶解限度。
03
新知讲解
2. 以氯化钠为例，分析说明如何应用溶解度判断溶液是否饱和。
例如，在20 ℃ 时，将30g氯化钠加入100g水中，溶液是否饱和？
二、固体溶解度
判断方法：
先确定对应温度下氯化钠的溶解度（即100g水达到饱和时溶解的氯化钠质量），再对比 “实际加入的氯化钠质量”与“该溶解度”：
若实际加入量≤溶解度，溶液不饱和；
若实际加入量≥溶解度，溶液饱和（有未溶解固体）。
例子分析：
20℃时氯化钠溶解度为36g（100g 水最多溶36g），实际加入 30g，30g＜36g，因此该溶液不饱和。
03
新知讲解
二、固体溶解度
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
难溶
>10 g
1-10 g
0.01-1 g
<0.01 g
溶解性
不（难）溶
微溶
可溶
易溶
S（20℃）∕g
0 0.01 1 10
一些物质在不同温度下的溶解度
03
新知讲解
二、气体溶解度
气体在水中的溶解度是指在压强101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度：
例：20 ℃ 时，氧气的溶解度为0.031
表示：在压强101kPa和20℃时，1体积水里最多溶解0.031体积氧气
影响因素
温度
压强
温度越高，溶解度越小
压强越大，溶解度越大
压强越小，溶解度越小
温度下降，溶解度增大
03
新知讲解
二、气体溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
03
新知讲解
思考以下问题：
1. 为什么天气炎热时，需要向鱼缸中供氧气？
2. 打开碳酸饮料的瓶盖，会观察到大量气泡冒出，为什么？
1.气体的溶解度随温度升高而减小。
炎热天气下，水中溶解的氧气变少，鱼会缺氧，所以要额外供氧。
2.气体的溶解度随压强减小而减小。
瓶盖打开后，瓶内压强降低，原本溶解在饮料中的二氧化碳溶解度下降，就会以气泡形式冒出。
二、气体溶解度
03
新知讲解
三、固体溶解度与气体溶解度的不同
04
典例分析
【典例01】(饱和溶液与不饱和溶液)小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
04
典例分析
【典例02】(固体溶解度)一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ）
A．一定等于15g
B．一定不等于15g
C．小于或等于15g
D．大于或等于15g
D
04
典例分析
【典例03】(气体溶解度)打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度没变
B．瓶内溶液的质量减小
C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
B
1.20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为50克
D．溶质与溶剂的质量比为9:25
05
课堂练习
C
2.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10g
B．20g
C．50g
D．25g
05
课堂练习
D
06
课堂小结
溶解的限度
饱和溶液与不饱和溶液
固体的溶解度
定义
影响因素：温度、溶剂的量。
判断方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
相互转化
溶解度四要素：
1. 在一定温度下；2. 100g溶剂里；3. 溶液为饱和状态；4. 溶质的质量。
气体的溶解度
在压强 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：温度、压强。
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