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北京版九年级化学(下册)
第八章第2节第1课时《溶解的限度》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
甲溶液是不饱和溶液
B．乙溶液是不饱和溶液
C．常温下，甲的溶解度小于乙
D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体不一定是溶液 B．饱和溶液中不能再溶解任何溶质
C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液中的溶剂一定是水
3．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液组成中一定含有水
4．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是
A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量
B．加热前溶液中的溶质比加热后少
C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液
D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
5.溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法不正确的是
A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
B．在浓硫酸稀释的过程中，溶质质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以减小在水中的溶解度
D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
填空与探究
1.溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题(已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36g)。
如图是小兰绘制的有关溶液的概念图。
(1)图中“？”是指__________ 。
(2)下列物质溶于水能形成溶液的是___________(填字母)。
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻酱
(3)20℃时，将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，得到的是_____溶液。
(4)将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是______________。
(5)有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用______(填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。
2.数千年来我国运城盐湖一直采用古老的“五步产盐法”，其主要过程如图。
(1)B中“箩”是产盐过程中呈蜂窝状空隙的晶体。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
(2)D中蒸发，宋代多用“煮盐法”。到了清末大都改用“晒盐法”。晒盐法与煮盐法相比的优点是 。(写出一点即可)
【能力提高】
选择题
1.溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．只有固体和液体可以作为溶质
2.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，则下列叙述中，不正确的是
A．乙溶液不一定是饱和溶液
B．丙溶液一定是饱和溶液
C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液
D．将丙溶液再蒸发10克水，析出晶体的质量一定是5克
3.下列关于溶解度的说法，正确的是
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g
4.20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
所得溶液一定都是饱和溶液
B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液中溶质的质量最大
D．20℃时，甲的溶解能力大于乙
5.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
二、填空与探究
1.制盐工艺历经煎煮，板晒的演变。煎煮和板晒制盐都常先制卤：用海水淋洗成泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收果入库。
板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，沥卤收集盐粒入盐仓沥干。
得到的盐主要为NaCl，同时合有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，下表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 20 40 60 80 100
溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃，将9g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。
(2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是___________。
A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大
B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出
C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液
D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液
(3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。
(4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。
(5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。
2.如图实验，将水加入到装有氢氧化钠的试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水(氢氧化钙溶液)变浑浊，由此实验现象得到的结论是_____________________________
3.食盐是人类生存的必需品，通过对本单元的学习，同学们知道了通过海水晒盐能获得食盐。某化学兴趣小组的同学们通过查阅资料、分析交流、实验模拟等形式，就“从海水到餐桌上的盐”展开了项目化研究。
物质 每100 g海水约含该物质的质量/g
96.5
NaCl 2.7
0.4
0.2
…… ……
表1
Ⅰ.查阅资料
(1)表1为同学们查阅的某地海水中主要物质的含量，其中NaCl由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成，该海水中NaCl的溶质质量分数为 。
(2)图1为同学们查阅的NaCl、和的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的物质是 ，n点表示20℃时，NaCl的溶解度是 ，属于 （填“易溶”、“微溶”、“可溶”或“难溶”）性物质。
Ⅱ．分析交流
(3)试分析该海水 （填“是”或“不是”）氯化钠的饱和溶液，理由是 。
(4)海水晒盐，采用的结晶方法是 ，每年夏季是一年中生产食盐量最高的季节，请分析原因 。
(5)在0~60℃之间， （“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
(6)60℃时溶液质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是______。
A．NaCl B． C． D．无法确定
(7)一定能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（不定项）
A．蒸发水 B．升温 C．降温 D．加氯化钠
Ⅲ．模拟实验
同学们用氯化钠溶液模拟该过程如下图所示。
(8)将a g食盐粉末放入b g水中，搅拌所得溶液的质量 （填“>”、“<”、“=”、“≥”或“”）
(9)已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 ，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是 。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1.C 2．A 3．B 4．A 5．D
二、填空与探究
1.(1)溶剂 ；
(2)B；
(3)不饱和；
(4)碘；
(5)增大压强
2.(1)过滤
(2)节约能源（合理即可）
【能力提高】
一、选择题
1.B 2.D 3.D 4.C 5.D
二、填空与探究
1.(1) 36 34
(2)BC
(3)防止Na2SO4和MgCl2析出
(4)节约能源，也能降低成本（合理即可）
(5)氯化钠的饱和溶液
2.氢氧化钠溶于水放热
3.(1)离子 2.7%
(2) 36.0g 易溶
(3)不是 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于该海水中氯化钠的溶质质量分数
(4)蒸发结晶 夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出
(5)不能
(6)B
(7)AD
(8)
(9) A CD
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