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广州市育才教育集团2025学年第一学期初三第二次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 O 16 P 31 K 39 Mn 55 Fe56
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
海水、过氧化氢完全分解后剩余液体
液氧、硫酸铜
75%的酒精、啤酒
冰水混合物、洁净的溪水
对下列宏观事实的微观解释合理的是
空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变
气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
水结成冰：水分子由运动变为静止
下列物质属于空气污染物的是
A.氮气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.稀有气体
下列关于元素符号或化学式的解释，说法正确的是
A.NO2：氖气 B.NO2：一个二氧化氮分子中含有1个氧分子
C.NaSO4：硫酸钠 D.NH4+：表示带1个单位正电荷的铵根离子
下列物质中含有氧分子的是
A.空气 B.过氧化氢 C.二氧化碳 D.二氧化锰
保持过氧化氢化学性质的最小粒子是
某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为
23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46
在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，下列说法中错误的是
1个一氧化碳(CO)分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的
变化I说明原子是化学变化中的最小粒子
变化I中分子、原子的种类和数目均不变
变化II、III中分子没有改变，都属于物理变化
载人航天器中处理CO2的一种方法为：2Li2O2+2CO2=2X+O2，X是
Li B. LiOH C. Li2O D. Li2CO3
广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
超滤膜能降低水的硬度
加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
活性炭吸附水中异味过程发生的是物理变化
超滤膜允许小于其微孔直径的水分子或离子透过而大于其微孔直径的难溶物不能透过
如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A.硒元素属于金属元素 B.硒原子的质子数为34
C.硒原子的核外电子数为45 D.硒的相对原子质量为78.96g
化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
元素R的氧化物化学式为R2O3，则下列化学式正确的是
A.R(OH)2 B.R2(SO4)3 C.RNO3 D.RCO3
下列实验中，实验操作、现象和结论都正确的是
选项 A B C D
实验
现象 铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体 正负两级有气泡冒出，且收集的气体体积比约为1：2 滴有酚酞溶液的棉花都变红，且热水中棉花变红得更快 右侧带火星木条复燃
结论 铁丝能与氧气反应生成氧化铁 水由2个氢原子和1个氧原子构成 温度越高分子运动越快 二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用
非选择题：本题包括6小题，共48分。
（10分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、图1是镓(Ga)原子的结构示意图，图2是简化版元素周期表的
①图1中m=________，镓离子的符号为________。
②Na的原子结构示意图为。从图2找出与元素化学性质相似的元素是____（填符号）。
③镓元素在化合物中的化合价为+3价，氧化镓的化学式为________________。
利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答：
①结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的__________极（填“正”或“负”）。
②通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到________。
③电解水的化学方程式为________________。
④下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是________________(填字母序号)。
A.水的电解 B.水的蒸馏 C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸
⑤从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是________________，并将下图补充完整。
（8分）阅读下面科普短文。回答下列问题：
新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
（1）用化学符号填空：碳元素________；镍元素________。
磷酸铁FePO4中的铁离子________；磷酸钠________。
（2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为________。
（3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为
（4）图中表示电池性能最佳的点为________（填“A”或“B”或“C”。解释BC段曲线
变化的原因：________________________。
（10分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。
工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
（1）操作1的名称是________，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是___________________。
（2）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是：___________________。
（3）已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和一种常见液态氧化物，据此写出该反应的化学方程式：___________________。
（4）该工艺流程中共出现________种氧化物，可循环使用的是：________________。
（5）干燥时温度不宜过高的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
（6）经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾________吨。
（7分）下列是对“影响过氧化氢溶液分解制氧气反应速率的因素”的实验探究：
实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液质量/g 反应温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s
① 5% 12 20 0.2 125 11
② 30% 12 20 0.2 125 2
③ 30% 12 20 0 125 296
④ 30% 12 90 0 125 82
（1）对比实验①和②可知：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率
________________。
（2）对比实验_________和_________可知，使用二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率。
（3）要在实验室用过氧化氢制取氧气，上述实验中最合适的条件是_________(填实验序号)。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________________。
（5）下图中可用于测量收集的O2体积的装置是________________(填字母编号)。
下图甲分别用不同质量的MnO2与等体积的3%H2O2溶液混合反应。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比(反应放热忽略不计)，图乙是用压强传感器连接电脑绘制的实验过程中装置内的压强变化曲线图。根据图乙分析，可获得的结论有：其他条件相同时，____________________________。
（7分）阅读下面短文，回答问题。
氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧_______（填“高”或“低”）。
（2）膜分离法制N中，薄膜不允许______________分子通过。
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子______________（填“质量大小”或“体积大小”）不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为__________________________， 绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是__________________________。
（5）下列说法正确的是___________。
A.氮气约占空气质量4/5 B.Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨
C.绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
（6分）阅读下列短文，回答问题。
超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物（如乙醇）不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O）在超临界水中的氧化结果如图所示。
（1）文中超临界CO2流体是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）写出乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式__________________________。
（3）下列说法正确的有___________（填字母）。
A.形成不同物质的超临界流体所需条件不同
B.超临界CO2流体分子间间隔与常温常压下CO2分子间间隔相同
C.超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离
D.超临界水氧化乙醇过程中生成多种氧化物，最终产物只有二氧化碳
（4）图中CO（一氧化碳）分布分数先增后降，推测CO分布分数下降原因，可能是CO在高温高压条件下氧化成+4价的氧化物，该过程化学方程式表示为_______________________。

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