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山东省威海市文登区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
1．（2025九上·文登期末）某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．捣烂叶片 B．酒精浸泡 C．纱布过滤 D．酸碱检验
2．（2025九上·文登期末）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多
B．铜具有良好的导电性，可用作导线
C．镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹
D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
3．（2025九上·文登期末）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A．取用固体
B．加水溶解
C．测酸碱性
D．滴加盐酸
4．（2025九上·文登期末）如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是
营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙
每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg
A．从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡
B．表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素
C．该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素
D．蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量
5．（2025九上·文登期末）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·文登期末）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
7．（2025九上·文登期末）如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同
B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%
D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
8．（2025九上·文登期末）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有2种氧化物
D．转化②中生成丙和丁的质量比为16：9
9．（2025九上·文登期末）农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是
A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99%
10．（2025九上·文登期末）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
11．（2025九上·文登期末）物质的性质与应用
（1）小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。①　 　，②　 　，③　 　，④　 　，⑤　 　，⑥　 　。
（2）某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性)
①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为　 　。
②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)　 　。b点发生反应的化学方程式为　 　。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。
③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理　 　。
12．（2025九上·文登期末）金属蚀刻
（1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
①胶膜应具有的性质是(写一种)　 　。
②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为　 　。
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是　 　。
（2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是　 　。
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是　 　，原因是　 　。
能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)　 　。其基本反应类型为　 　。
（3）某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3，取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。
①滤液A中的金属阳离子有　 　(写离子符号)。
②滤渣B中的金属有　 　(写化学式)。
13．（2025九上·文登期末）物质的组成结构与性质
（1）溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。
①氢溴酸是由　 　(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验：
②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因　 　。
（2）科学写作
列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。　 　。
14．（2025九上·文登期末）物质的制备
（1）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表：
电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
物质 溶解度/g
20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
①该溶液中LiOH的质量为　 　g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有　 　gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是　 　。
③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)　 　。
（2）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。
①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为　 　。
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（3）《周礼 考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。
①上述流程中发生分解反应的化学方程式为　 　。
②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)　 　。
15．（2025九上·文登期末）探究镁条变黑的条件
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。
【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是　 　。
【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。)
（2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是　 　(用化学方程式表示)。
（3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。
第①组对照实验　 　，自变量　 　。
第②组对照实验　 　，自变量　 　。
第③组对照实验　 　，自变量　 　。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是　 　。镁条变黑后的生成物中一定含有　 　元素。
（5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，　 　。
16．（2025九上·文登期末）测定硫酸钠溶液的溶质质量分数
实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A.捣烂叶片过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.酒精浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.纱布过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.酸碱检验过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而不是因为碳酸氢钠受热易分解，对应关系不正确，符合题意；
B、铜具有良好的导电性，可用作导线，对应关系正确，不符合题意；
C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹，对应关系正确，不符合题意；
D 、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，对应关系正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，碳酸氢钠和盐酸反应可以治疗胃酸，铜具有导电性可以作为电线，镁燃烧发出耀眼的白光，一氧化碳具有还原性可以冶炼金属来解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，该操作错误，不符合题意；
B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，该操作正确，符合题意；
C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，该操作错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体粉末状药品的取用用药匙来解答；
B、根据固体溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
C、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴管滴加液体是滴管悬于容器上方防止污染滴管来解答。
4．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、某自热米饭的营养成分表可知：自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类和无机盐，从均衡膳食的角度考虑，还需补充维生素，苹果富含维生素，说法正确，不符合题意；
B、人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素，说法正确，不符合题意；
C、自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类和无机盐四种营养素，说法错误，符合题意；
D、人体供能物质主要是指那些能在人体内通过氧化反应释放能量的物质，淀粉、油脂和蛋白质都是人体重要的供能物质，蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素有无机盐、水、蛋白质、糖类、油脂和维生素；均能为人体提供能源；人体中的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁来解答。
5．【答案】A
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、纯净物根据组成元素的不同可分为单质和化合物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸是酸的溶液，酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，但硫酸氢钠属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，B不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，C不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
5.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
6．【答案】D
【知识点】稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，需要水的体积为，说法错误，不符合题意；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时放热，故应将浓硫酸注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误，不符合题意；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸慢慢的注入水中并不断搅拌来加快散热速度，稀释过程中的溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数；溶液由溶质和溶剂组成；浓硫酸的稀释过程需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和滴管；若浓硫酸沾到皮肤应立即用大量的水冲洗后滴加碳酸氢钠溶液来中和来解答。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，T1℃时，甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同，T1℃时，甲和乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，乙溶解需要水的质量大于甲，则所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量，该说法错误，不符合题意；
C、T2℃时，乙的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g乙物质达到饱和状态，此时乙的饱和溶液溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、T1℃、T3℃时，甲和乙的溶解度相等，则T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量；以及某温度是的溶解度的含义来解答。
8．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据反应转换模型图分析可知，转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子， 转化② 是二氧化碳分子和氢气分子反应生成甲醇分子和水分子。
A、转化①符合“多变一”的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，该说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，该说法错误，符合题意；
D、转化②反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，生成丙和丁的质量比=(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种含有氧元素的化合物；根据方程式计算来解答。
9．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】尿素的化学式为CO(NH2)2，而尿素中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量分数；先根据已知的化学式来计算出纯净物中某元素的质量分数与题中的元素的质量分数比较大小来判断该物质是否是纯净物，若不是就计算出该物质中的元素的质量以及某纯净物中的质量和纯净物在混合物中的质量分数来解答。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，锥形瓶内气体增多，压强增大，如果反应不放热，则压强增大之后不会再，而从图乙可知曲线①、曲线②的压强都是先增大，后又小幅下降，说明两个反应过程中都有热量放出，气体受热膨胀，压强增大，反应结束之后，温度恢复至室温，压强又下降，但不会降到初始时的压强，因为反应有气体产生，故A正确；
B、根据图乙，虽然曲线①的压强上升比曲线②高，但最后曲线①、曲线②压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，只是曲线①反应放出的热量比曲线②更多，故B错误；
C、在金属活动顺序中，镁排在锌的前面，镁的活动性比锌强，反应更快，放出的热量更多，故曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C错误；
D、由图乙可知，最终压强相等，说明镁、锌和稀盐酸反应生成氢气质量相等，由公式：氢气质量=，所以生成氢气质量相等时，金属相对原子质量越大，金属消耗越多，镁、锌的相对原子质量分别是24、5，6，因此锌消耗多，镁消耗少，故反应结束后镁一定有剩余，锌可能有剩也可能反应完，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图乙，两条曲线的压强都是先增大，后下降进行分析解答；
B、根据图乙两条曲线最后压强一样，说明产生氢气的质量相等进行分析解答；
C、根据镁金属活动性比锌强，反应速率更快，反应放出的热量更多进行分析解答；
D、根据反应产生的氢气质量相等，相对原子质量小的金属一定有剩进行分析解答。
11．【答案】（1）配制农药波尔多液；CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；能与酸反应；H++OH-=H2O；能与某些非金属氧化物反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2、HCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；向废液中滴加紫色石蕊试液，若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）氢氧化钙能与某些盐反应，可用于配制农药波尔多液，发生的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可表示为：H++OH-=H2O；氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，例如石灰浆抹墙，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图可知，开始加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明废液中含有过量的盐酸，之后有沉淀生成，说明废液中含有氯化钙。所以废液中溶质的成分为CaCl2、HCl；b点时盐酸已经被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两者恰好完全反应，反应的溶质为氯化钙，溶液显中性；若盐酸过量，反应后的废液中溶质的成分为CaCl2、HCl，溶液显酸性；不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，实验步骤：取少量反应后的废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀来配制农药波尔多液，氢氧化钙和酸性物质发生中和反应来改良酸性土壤，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来抹墙来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成绿化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，石蕊遇酸性溶液变红色，遇到中性溶液不变色来解答。
（1）氢氧化钙能与某些盐反应，可用于配制农药波尔多液，发生的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可表示为：H++OH-=H2O；
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，例如石灰浆抹墙，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图可知，开始加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明废液中含有过量的盐酸，之后有沉淀生成，说明废液中含有氯化钙。所以废液中溶质的成分为CaCl2、HCl；b点时盐酸已经被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两者恰好完全反应，反应的溶质为氯化钙，溶液显中性；若盐酸过量，反应后的废液中溶质的成分为CaCl2、HCl，溶液显酸性；不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，实验步骤：取少量反应后的废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙。
12．【答案】（1）不与盐酸(或蚀刻液)反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；隔绝氧气和水，防止铁锈蚀
（2）铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝；2组；银的活动性比铜弱，(不能与硫酸铜溶液发生置换反应)；2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；置换反应
（3）Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）①涂胶步骤中，胶膜可以防止钢质板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与盐酸(或蚀刻液)反应（合理即可）；
②钢质板材的主要成分是铁，蚀刻液含盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；
（2）①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，目的是除去铝表面的氧化膜，理由是铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝；
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的活动性比铜弱，(不能与硝酸铜溶液发生置换反应)；能成功的小组中应用的蚀刻原理是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明Cu(NO3)2、AgNO3与铁完全反应；因此滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；
①滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，其中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中的金属有Ag、Cu、Fe。
【分析】（1）根据胶膜的化学性质稳定，不与盐酸反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者能置换弱者；锌、铁、铜、银的活泼性由强到弱的是锌、铁、铜、银来解答。
（1）①涂胶步骤中，胶膜可以防止钢质板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与盐酸(或蚀刻液)反应（合理即可）；
②钢质板材的主要成分是铁，蚀刻液含盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；
（2）①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，目的是除去铝表面的氧化膜，理由是铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝；
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的活动性比铜弱，(不能与硝酸铜溶液发生置换反应)；
能成功的小组中应用的蚀刻原理是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明Cu(NO3)2、AgNO3与铁完全反应；因此滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；
①滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，其中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中的金属有Ag、Cu、Fe。
13．【答案】（1）H+、Br-、H2O；溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉
（2）共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
【知识点】酸的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）①酸是由氢离子和酸根离子构成，溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸，氢溴酸是由H+、Br--、H2O构成的；
②④中产生红色喷泉的原因是溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉；
（2）稀盐酸和稀硫酸的共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；
稀盐酸和稀硫酸的差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，酸的共性是与碱发生中和反应生成盐和水，与指示剂反应，与金属单质反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新的酸；不同的酸的性质不同的原因是它们的阴离子不同来解答。
（1）①酸是由氢离子和酸根离子构成，溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸，氢溴酸是由H+、Br-、H2O构成的；
②④中产生红色喷泉的原因是溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉；
（2）稀盐酸和稀硫酸的共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；
稀盐酸和稀硫酸的差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
14．【答案】（1）100；87.2；不能，溶液中有50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g；
（2）；形成合金后熔点降低
（3）；KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，
①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；
②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有100g-12.8g=87.2gLiOH析出；
1000g该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g，则氢氧化钠能不能析出；
③结晶过程中若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3的原因是二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，用化学方程式表示为；
（2）①高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳的化学方程式为；
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，所以产物更易熔化流出；
（3）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化符合“一变多”的分解反应，化学方程式为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙符合“多变一”的化合反应；碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，故该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化锂在不同温度时的溶解度的含义来分析，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水来解答；
（2）根据碳和二氧化锡反应生成锡和二氧化碳，合金的熔点低，硬度大耐腐蚀来解答；
（3）根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答。
（1）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，
①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；
②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有100g-12.8g=87.2gLiOH析出；
1000g该溶液中含有1000g×5%=50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g，则氢氧化钠能不能析出；
③结晶过程中，若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，用化学方程式表示为；
（2）①高温下木炭还原锡砂(SnO2)，生成锡和二氧化碳，化学方程式为；
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，所以产物更易熔化流出；
（3）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，化学方程式为；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，故该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。
15．【答案】氮化镁是黄色固体；2Na2SO3+O2=2Na2SO4；AD；二氧化碳；BD；水蒸气；CD；氧气；镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果；镁、碳、氧、氢；滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据“氮化镁(Mg3N2)是黄色固体”可知，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮化镁是黄色固体；
（2）根据“常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应”可知，试管C中Na2SO3溶液的作用是除去试管内的氧气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去试管内的二氧化碳，A中镁与氧气、水接触；浓硫酸具有吸水性，能除去试管内的水蒸气，B中镁与二氧化碳、氧气接触；Na2SO3溶液的作用是除去试管内的氧气，C中镁与水、二氧化碳接触；D中镁与水、二氧化碳、氧气接触。
第①组对照实验AB，自变量是二氧化碳（或CO2）；
第②组对照实验BD，自变量水蒸气（H2O）；
第③组对照实验CD，自变量氧气（或O2）。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果；根据质量守恒定律可知，镁条变黑后的生成物中一定含有镁、碳、氧、氢(或Mg、C、O、H)；
（5）碳酸盐能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
【分析】根据氮化镁(Mg3N2)是黄色固体，镁、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸镁黑色固体；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳来解答。
16．【答案】设：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
=
x=14.2%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是14.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaC；根据图像可知10gNa2SO4溶液加入10.4g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，故两种物质恰好完全反应时生成沉淀硫酸钡的质量是2.33g。
设：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
=
x=14.2%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是14.2%。
【分析】根据图示分析可知硫酸钠溶液和氯化钡溶液刚好完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，在根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算硫酸钠的质量以及硫酸钠溶液的溶质的质量分数来解答。
1 / 1山东省威海市文登区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
1．（2025九上·文登期末）某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．捣烂叶片 B．酒精浸泡 C．纱布过滤 D．酸碱检验
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A.捣烂叶片过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.酒精浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.纱布过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.酸碱检验过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．（2025九上·文登期末）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多
B．铜具有良好的导电性，可用作导线
C．镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹
D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A 、碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而不是因为碳酸氢钠受热易分解，对应关系不正确，符合题意；
B、铜具有良好的导电性，可用作导线，对应关系正确，不符合题意；
C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹，对应关系正确，不符合题意；
D 、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，对应关系正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，碳酸氢钠和盐酸反应可以治疗胃酸，铜具有导电性可以作为电线，镁燃烧发出耀眼的白光，一氧化碳具有还原性可以冶炼金属来解答。
3．（2025九上·文登期末）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A．取用固体
B．加水溶解
C．测酸碱性
D．滴加盐酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，该操作错误，不符合题意；
B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，该操作正确，符合题意；
C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，该操作错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体粉末状药品的取用用药匙来解答；
B、根据固体溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度来解答；
C、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴管滴加液体是滴管悬于容器上方防止污染滴管来解答。
4．（2025九上·文登期末）如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是
营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙
每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg
A．从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡
B．表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素
C．该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素
D．蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、某自热米饭的营养成分表可知：自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类和无机盐，从均衡膳食的角度考虑，还需补充维生素，苹果富含维生素，说法正确，不符合题意；
B、人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素，说法正确，不符合题意；
C、自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类和无机盐四种营养素，说法错误，符合题意；
D、人体供能物质主要是指那些能在人体内通过氧化反应释放能量的物质，淀粉、油脂和蛋白质都是人体重要的供能物质，蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素有无机盐、水、蛋白质、糖类、油脂和维生素；均能为人体提供能源；人体中的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁来解答。
5．（2025九上·文登期末）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、纯净物根据组成元素的不同可分为单质和化合物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸是酸的溶液，酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，但硫酸氢钠属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，B不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，C不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
5.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
6．（2025九上·文登期末）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
【答案】D
【知识点】稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，需要水的体积为，说法错误，不符合题意；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时放热，故应将浓硫酸注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误，不符合题意；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸慢慢的注入水中并不断搅拌来加快散热速度，稀释过程中的溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数；溶液由溶质和溶剂组成；浓硫酸的稀释过程需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和滴管；若浓硫酸沾到皮肤应立即用大量的水冲洗后滴加碳酸氢钠溶液来中和来解答。
7．（2025九上·文登期末）如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同
B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%
D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，T1℃时，甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同，T1℃时，甲和乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，乙溶解需要水的质量大于甲，则所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量，该说法错误，不符合题意；
C、T2℃时，乙的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g乙物质达到饱和状态，此时乙的饱和溶液溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、T1℃、T3℃时，甲和乙的溶解度相等，则T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量；以及某温度是的溶解度的含义来解答。
8．（2025九上·文登期末）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有2种氧化物
D．转化②中生成丙和丁的质量比为16：9
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据反应转换模型图分析可知，转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子， 转化② 是二氧化碳分子和氢气分子反应生成甲醇分子和水分子。
A、转化①符合“多变一”的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，该说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，该说法错误，符合题意；
D、转化②反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，生成丙和丁的质量比=(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种含有氧元素的化合物；根据方程式计算来解答。
9．（2025九上·文登期末）农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是
A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99%
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】尿素的化学式为CO(NH2)2，而尿素中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量分数；先根据已知的化学式来计算出纯净物中某元素的质量分数与题中的元素的质量分数比较大小来判断该物质是否是纯净物，若不是就计算出该物质中的元素的质量以及某纯净物中的质量和纯净物在混合物中的质量分数来解答。
10．（2025九上·文登期末）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，锥形瓶内气体增多，压强增大，如果反应不放热，则压强增大之后不会再，而从图乙可知曲线①、曲线②的压强都是先增大，后又小幅下降，说明两个反应过程中都有热量放出，气体受热膨胀，压强增大，反应结束之后，温度恢复至室温，压强又下降，但不会降到初始时的压强，因为反应有气体产生，故A正确；
B、根据图乙，虽然曲线①的压强上升比曲线②高，但最后曲线①、曲线②压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，只是曲线①反应放出的热量比曲线②更多，故B错误；
C、在金属活动顺序中，镁排在锌的前面，镁的活动性比锌强，反应更快，放出的热量更多，故曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故C错误；
D、由图乙可知，最终压强相等，说明镁、锌和稀盐酸反应生成氢气质量相等，由公式：氢气质量=，所以生成氢气质量相等时，金属相对原子质量越大，金属消耗越多，镁、锌的相对原子质量分别是24、5，6，因此锌消耗多，镁消耗少，故反应结束后镁一定有剩余，锌可能有剩也可能反应完，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图乙，两条曲线的压强都是先增大，后下降进行分析解答；
B、根据图乙两条曲线最后压强一样，说明产生氢气的质量相等进行分析解答；
C、根据镁金属活动性比锌强，反应速率更快，反应放出的热量更多进行分析解答；
D、根据反应产生的氢气质量相等，相对原子质量小的金属一定有剩进行分析解答。
11．（2025九上·文登期末）物质的性质与应用
（1）小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。①　 　，②　 　，③　 　，④　 　，⑤　 　，⑥　 　。
（2）某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性)
①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为　 　。
②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)　 　。b点发生反应的化学方程式为　 　。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。
③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理　 　。
【答案】（1）配制农药波尔多液；CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；能与酸反应；H++OH-=H2O；能与某些非金属氧化物反应；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2、HCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；向废液中滴加紫色石蕊试液，若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）氢氧化钙能与某些盐反应，可用于配制农药波尔多液，发生的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可表示为：H++OH-=H2O；氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，例如石灰浆抹墙，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图可知，开始加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明废液中含有过量的盐酸，之后有沉淀生成，说明废液中含有氯化钙。所以废液中溶质的成分为CaCl2、HCl；b点时盐酸已经被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两者恰好完全反应，反应的溶质为氯化钙，溶液显中性；若盐酸过量，反应后的废液中溶质的成分为CaCl2、HCl，溶液显酸性；不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，实验步骤：取少量反应后的废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀来配制农药波尔多液，氢氧化钙和酸性物质发生中和反应来改良酸性土壤，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来抹墙来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成绿化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，石蕊遇酸性溶液变红色，遇到中性溶液不变色来解答。
（1）氢氧化钙能与某些盐反应，可用于配制农药波尔多液，发生的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可表示为：H++OH-=H2O；
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，例如石灰浆抹墙，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图可知，开始加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明废液中含有过量的盐酸，之后有沉淀生成，说明废液中含有氯化钙。所以废液中溶质的成分为CaCl2、HCl；b点时盐酸已经被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两者恰好完全反应，反应的溶质为氯化钙，溶液显中性；若盐酸过量，反应后的废液中溶质的成分为CaCl2、HCl，溶液显酸性；不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，实验步骤：取少量反应后的废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙。
12．（2025九上·文登期末）金属蚀刻
（1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
①胶膜应具有的性质是(写一种)　 　。
②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为　 　。
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是　 　。
（2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是　 　。
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是　 　，原因是　 　。
能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)　 　。其基本反应类型为　 　。
（3）某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3，取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。
①滤液A中的金属阳离子有　 　(写离子符号)。
②滤渣B中的金属有　 　(写化学式)。
【答案】（1）不与盐酸(或蚀刻液)反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；隔绝氧气和水，防止铁锈蚀
（2）铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝；2组；银的活动性比铜弱，(不能与硫酸铜溶液发生置换反应)；2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；置换反应
（3）Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）①涂胶步骤中，胶膜可以防止钢质板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与盐酸(或蚀刻液)反应（合理即可）；
②钢质板材的主要成分是铁，蚀刻液含盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；
（2）①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，目的是除去铝表面的氧化膜，理由是铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝；
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的活动性比铜弱，(不能与硝酸铜溶液发生置换反应)；能成功的小组中应用的蚀刻原理是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明Cu(NO3)2、AgNO3与铁完全反应；因此滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；
①滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，其中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中的金属有Ag、Cu、Fe。
【分析】（1）根据胶膜的化学性质稳定，不与盐酸反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据金属活泼性顺序表可知，强者能置换弱者；锌、铁、铜、银的活泼性由强到弱的是锌、铁、铜、银来解答。
（1）①涂胶步骤中，胶膜可以防止钢质板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与盐酸(或蚀刻液)反应（合理即可）；
②钢质板材的主要成分是铁，蚀刻液含盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁锈蚀；
（2）①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，目的是除去铝表面的氧化膜，理由是铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝；
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的活动性比铜弱，(不能与硝酸铜溶液发生置换反应)；
能成功的小组中应用的蚀刻原理是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明Cu(NO3)2、AgNO3与铁完全反应；因此滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；
①滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，其中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中的金属有Ag、Cu、Fe。
13．（2025九上·文登期末）物质的组成结构与性质
（1）溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。
①氢溴酸是由　 　(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验：
②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因　 　。
（2）科学写作
列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。　 　。
【答案】（1）H+、Br-、H2O；溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉
（2）共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
【知识点】酸的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）①酸是由氢离子和酸根离子构成，溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸，氢溴酸是由H+、Br--、H2O构成的；
②④中产生红色喷泉的原因是溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉；
（2）稀盐酸和稀硫酸的共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；
稀盐酸和稀硫酸的差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，酸的共性是与碱发生中和反应生成盐和水，与指示剂反应，与金属单质反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新的酸；不同的酸的性质不同的原因是它们的阴离子不同来解答。
（1）①酸是由氢离子和酸根离子构成，溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸，氢溴酸是由H+、Br-、H2O构成的；
②④中产生红色喷泉的原因是溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉；
（2）稀盐酸和稀硫酸的共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；
稀盐酸和稀硫酸的差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。
14．（2025九上·文登期末）物质的制备
（1）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表：
电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
物质 溶解度/g
20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
①该溶液中LiOH的质量为　 　g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有　 　gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是　 　。
③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)　 　。
（2）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。
①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为　 　。
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
（3）《周礼 考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。
①上述流程中发生分解反应的化学方程式为　 　。
②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)　 　。
【答案】（1）100；87.2；不能，溶液中有50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g；
（2）；形成合金后熔点降低
（3）；KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，
①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；
②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有100g-12.8g=87.2gLiOH析出；
1000g该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g，则氢氧化钠能不能析出；
③结晶过程中若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3的原因是二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，用化学方程式表示为；
（2）①高温下木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳的化学方程式为；
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，所以产物更易熔化流出；
（3）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化符合“一变多”的分解反应，化学方程式为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙符合“多变一”的化合反应；碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，故该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化锂在不同温度时的溶解度的含义来分析，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水来解答；
（2）根据碳和二氧化锡反应生成锡和二氧化碳，合金的熔点低，硬度大耐腐蚀来解答；
（3）根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答。
（1）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%，
①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；
②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有100g-12.8g=87.2gLiOH析出；
1000g该溶液中含有1000g×5%=50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g，则氢氧化钠能不能析出；
③结晶过程中，若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，用化学方程式表示为；
（2）①高温下木炭还原锡砂(SnO2)，生成锡和二氧化碳，化学方程式为；
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，所以产物更易熔化流出；
（3）①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，化学方程式为；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
②碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，故该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。
15．（2025九上·文登期末）探究镁条变黑的条件
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。
【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是　 　。
【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。)
（2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是　 　(用化学方程式表示)。
（3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。
第①组对照实验　 　，自变量　 　。
第②组对照实验　 　，自变量　 　。
第③组对照实验　 　，自变量　 　。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是　 　。镁条变黑后的生成物中一定含有　 　元素。
（5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，　 　。
【答案】氮化镁是黄色固体；2Na2SO3+O2=2Na2SO4；AD；二氧化碳；BD；水蒸气；CD；氧气；镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果；镁、碳、氧、氢；滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据“氮化镁(Mg3N2)是黄色固体”可知，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮化镁是黄色固体；
（2）根据“常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应”可知，试管C中Na2SO3溶液的作用是除去试管内的氧气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去试管内的二氧化碳，A中镁与氧气、水接触；浓硫酸具有吸水性，能除去试管内的水蒸气，B中镁与二氧化碳、氧气接触；Na2SO3溶液的作用是除去试管内的氧气，C中镁与水、二氧化碳接触；D中镁与水、二氧化碳、氧气接触。
第①组对照实验AB，自变量是二氧化碳（或CO2）；
第②组对照实验BD，自变量水蒸气（H2O）；
第③组对照实验CD，自变量氧气（或O2）。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果；根据质量守恒定律可知，镁条变黑后的生成物中一定含有镁、碳、氧、氢(或Mg、C、O、H)；
（5）碳酸盐能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
【分析】根据氮化镁(Mg3N2)是黄色固体，镁、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸镁黑色固体；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，浓硫酸具有吸水性可以干燥气体；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳来解答。
16．（2025九上·文登期末）测定硫酸钠溶液的溶质质量分数
实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
【答案】设：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
=
x=14.2%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是14.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaC；根据图像可知10gNa2SO4溶液加入10.4g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，故两种物质恰好完全反应时生成沉淀硫酸钡的质量是2.33g。
设：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。
=
x=14.2%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是14.2%。
【分析】根据图示分析可知硫酸钠溶液和氯化钡溶液刚好完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，在根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算硫酸钠的质量以及硫酸钠溶液的溶质的质量分数来解答。
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