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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应的热效应是高考化学核心考点之一，主要考查焓变、热化学方程式书写、反应热计算及能量变化图像分析，要求学生理解盖斯定律并能灵活运用。 考向一 热化学方程式的书写与正误判断 2025·山西卷T9
2024·山西卷T10
2023·山西卷T8
2022·山西卷T7
2021·山西卷T9
化学反应的热效应是高考化学核心考点之一，主要考查焓变、热化学方程式书写、反应热计算及能量变化图像分析，要求学生理解盖斯定律并能灵活运用。 考向二 利用盖斯定律进行反应热计算 2025·山西卷T10
2024·山西卷T9
2023·山西卷T10
2022·山西卷T8
2021·山西卷T10
化学反应的热效应是高考化学核心考点之一，主要考查焓变、热化学方程式书写、反应热计算及能量变化图像分析，要求学生理解盖斯定律并能灵活运用。 考向三 反应热与能量变化图像分析 2024·山西卷T8
2022·山西卷T9
2021·山西卷T8
一、单选题
1．（2025·山西太原·模拟预测）铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．使用Bi催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变
B．反应的
C．使用催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eV
D．反应中涉及极性键的形成
2．（2025·山西·三模）磷的单质及化合物种类多、用途广。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如图所示，白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)。(次磷酸，一元弱酸)是磷的含氧酸。下列说法错误的是
A．分子中P原子的杂化方式相同
B．的空间结构均为四面体形
C．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量的，红磷放出的热量更多
3．（2025·山西·三模）科研人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质的相对能量与反应进程的关系如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是
A．的吸附过程为放热反应
B．该反应过程中，有副产物生成
C．为决速步骤
D．若用代替反应，产物为
4．（2025·山西·三模）Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用·标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是
A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程
B．形成过渡态的活化能为
C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成
D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为
5．（2025·山西晋中·二模）诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，下列说法错误的是
A．图示历程包含6个基元反应
B．
C．最大能垒步骤的反应方程式：
D．为物理脱附过程
6．（2025·山西·二模）苯与浓硝酸和浓硫酸混合物的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的决速步为反应② B．苯的硝化反应为放热反应
C．的空间结构为直线形 D．用甲苯代替苯，则生成2种硝基甲苯
7．（24-25高三下·江西·阶段练习）甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．甲基苄溴不存在对映异构体
B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应
C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应
D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大
8．（2025·山西·二模）实验是化学学科的特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．图1：为镀件镀铜
B．图2：测定中和反应的反应热
C．图3：缩小容器容积，气体颜色加深，平衡逆向移动
D．图4：用于尾气处理，防倒吸
9．（24-25高三上·山西·期中）“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照投料发生反应： ，测得浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应进行到3min时放出的热量为49.6kJ
B．0~10min内用表示的平均反应速率为
C．b点反应速率
D．c点时加入催化剂可以实现的完全转化
10．（2024·山西大同·模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：　
11．（2024·山西晋中·模拟预测）科学家研究发现铁的配合物在常温下可以催化甲酸的还原反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的总化学方程式为
B．1，2，3三种物质中的配位数相同
C．反应中存在非极性键的断裂和形成
D．可以用新制的悬浊液鉴别和
12．（2024·山西晋中·模拟预测）为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
D．通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量
13．（2024·山西太原·一模）下列操作不能达到实验目的是
A．用甲装置测定中和反应的反应热 B．用乙装置验证SO2的氧化性
C．用丙装置为除去苯中溶解的溴实验操作之一 D．用丁装置实现铁制镀件镀铜
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·山西·二模）在含(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
下列有关该反应的说法错误的是
A．步骤②决定总反应的速率
B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程
C．由反应机理可以看出，是中间产物
D．反应中S元素不参与电子转移
15．（2024·山西临汾·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．验证氧化性 B．验证1-溴丁烷的消去反应
C．制氨水 D．证明Fe与S反应放热
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）教授研究了铑配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4四种反应的反应热分别为，下列说法错误的是
A．在氢化反应中作催化剂
B．该机理的总反应的反应热
C．若步骤②为决速步骤，则其活化能最大
D．与发生上述反应可生成
17．（2024·山西晋城·一模）北京时间2023年12月21日21时35分，经过约7.5小时的出舱活动，神舟十七号航天员密切协同，在中国空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下，完成了天和核心舱太阳翼修复试验等既定任务，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。下列说法中错误的是
A．神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
C．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物
D．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
18．（2023·河北衡水·二模）利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 B．配制溶液：向容量瓶中转移液体 C．可用于洗涤表面的 D．测定中和反应反应热
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·安徽合肥·一模）下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1
20．（2023·山西临汾·一模）不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A．从图中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高
B．过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱
C．催化剂催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol-1
D．相比催化剂，AuF催化乙烯加氢的效果更好
21．（2022·山西晋中·一模）一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是
A．H+和N2是反应物，H2O是中间体
B．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑
C．光能转变为化学能
D．该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2
22．（9-10高二·山东·假期作业）已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
23．（2017·山西·一模）和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。
已知：①
②
③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：
化学键
能量 a b c
下列说法错误的是
A．的结构式为
B．的电子式：
C．
D．
24．（2020·山西大同·模拟预测）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程II有O-O单键生成并放出能量
C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2
25．（2021·山西临汾·一模）利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项
实验器材 相应实验
① 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定
② 烧杯、分液漏斗 用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③ 量筒、玻璃捧、烧杯、容量瓶 用浓盐酸配制的稀盐酸溶液
④ 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 分离甲醇和甘油的混合物
⑤ 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到晶体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
26．（2021·山西晋中·二模）“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)＋HCl(g)＝H2C＝CHCl(g) △H＝－2.24×10－24 eV·mol－1
B．反应物或产物在催化剂表面进行物理吸附和解吸附
C．该历程中活化能为1.68×10－24 eV
D．碳碳三键键能：CH≡CH>M1
27．（2021·山西太原·模拟预测）一定温度下，某定容密闭容器中充入和，发生反应：，其能量变化如图所示。由图可知
A．该反应的
B．使用催化剂可以改变该反应的
C．断键吸收总能量小于成键释放总能量
D．若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态
28．（2021·山西吕梁·一模）NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H为
A．-1964 kJ·mol-1 B．＋430 kJ·mol-1 C．-1780 kJ·mol-1 D．-450 kJ·mol-1
29．（2021·安徽马鞍山·一模）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
30．（2021·山西·一模）近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是
A．过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂
B．过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变
C．过程Ⅱ中，H2→2H 为吸热过程
D．该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O
31．（11-12高二上·福建福州·阶段练习）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋8.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1076.7 kJ/mol
C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-2153.4 kJ/mol
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1059.3 kJ/mol
32．（14-15高三上·北京东城·期末）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C． H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol
D． H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol
33．（2020·山西吕梁·一模）下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应后放出的热量
C．石墨转化为时，放出的热量(石墨，)
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
34．（2020·山西晋中·一模）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A．装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置II的作用是冷凝水蒸气
D．在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
35．（16-17高二上·安徽合肥·期末）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由反应的 B．由反应的
C．增大压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
36．（2017·辽宁丹东·一模）已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ
4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ
下列说法正确的是：
A．O3 比 O2 稳定，由 O2 转化为 O3 是吸热反应
B．O2 比 O3 稳定，由 O2 转化为 O3 是放热反应
C．等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 转化为 O3 是放热反应
D．等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 转化为 O3 是吸热反应
37．（2018·湖北·一模）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是
A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
38．（2016·山西吕梁·一模）下列热化学方程式书写正确的是
A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)
C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
39．（2016·山西吕梁·一模）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管A，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是
A．①② B．③ C．④ D．①③
40．（2016·山西吕梁·一模）下列说法错误的是
A．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．同一物质的固液气三种状态熵值相同
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
41．（2018·山西太原·二模）当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
42．（2018·山西晋城·一模）已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g) △H的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．△H=E2-E1 B．正反应的活化能等于E3
C．加入高效催化剂，△H减小 D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变
43．（2017·山西吕梁·一模）已知下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.0kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJ·mol-1
则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为（ ）
A．-490.0kJ·mol-1 B．+301.5kJ·mol-1 C．+663.5kJ·mol-1 D．-257.0kJ·mol-1
44．（2017·河南郑州·二模）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是
A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH
D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
45．（16-17高三上·河北石家庄·阶段练习）下列有关对定量实验误差分析正确的是
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
D．现需90mL 1.0mol L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
46．（2012·山西忻州·一模）已知：①C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H1＝－Q1kJ·mol-1
②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1
③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝－Q3kJ·mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C．0.5（Q1+ Q2+Q3 ） D．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
47．（2010·山西太原·高考模拟）下列实验方法合理的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴
C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
D．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B A D A D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A A B D D B B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A A C C A D C A D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D C D B D C D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47
答案 C D A D D B D
1．D
【详解】A．CO2的吸附过程是气体分子在催化剂表面被束缚，分子混乱度降低，熵变ΔS<0，A错误；
B．由反应历程图可知，反应物（CO2）相对能量高于生成物（HCOOH），总反应为放热反应，ΔH<0，B错误；
C．活化能是过渡态与反应物的能量差，应为正值，由图可知，对应的最大能垒(活化能)是-2.54eV-(-2.86)eV=0.32eV，C错误；
D．反应中涉及碳氧极性键的形成，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为=4，杂化方式为sp3，P4分子中每个P原子与3个P原子成键，价层电子对数为4（3个成键电子对+1个孤电子对），杂化方式也为sp3，二者杂化方式相同，A正确；
B．中P原子价层电子对数为4+=4（无孤电子对），空间结构为正四面体形；为一元弱酸，中P原子价层电子对数为4+=4（无孤电子对），空间结构为四面体形，B正确；
C．白磷晶胞为面心立方堆积，以顶点P4分子为中心，每个顶点周围有12个面心P4分子（同一层4个，上下层各4个），配位数为12，C正确；
D．白磷转化为红磷放热（ΔH<0），说明红磷能量低于白磷。燃烧生成等量P2O5时，能量高的白磷燃烧放出热量更多，红磷放出热量更少，D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．CH3COOH的吸附过程是分子吸附在催化剂表面，无化学键断裂和形成，属于物理过程，并非化学反应，不能称为放热反应，A错误；
B．由图可知，该反应过程中有副产物CH3CHO生成，B正确；
C．能垒最大的步骤，活化能最大，为决速步骤，故决速步骤为：*CH3CHO + 2*H→*CH3CHOH+ *H，C错误；
D．CH3COOD中的D在羧基氧上，反应中羧基氧与H结合生成HOD，产物为CH3CH2OH，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A正确；
B．形成过渡态Ts1的活化能为，B错误；
C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂，极性键的形成，C正确；
D．由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，因此有4个基元反应，故A错误；
B．如图所示，，故B正确；
C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正确；
D．为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确；
故答案为A。
6．D
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应②的活化能最大，反应最慢，则为决速步，A正确；
B．由图知反应物的总能量高于最终产物的总能量，为放热反应，B正确；
C．与为等电子体，空间结构为直线形，C正确；
D．甲苯硝化产物可能为、、、、等，D错误；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误；
B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确；
C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确；
D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．图1为镀件镀铜时，应将铜片作为阳极，镀件作为阴极，A选项不能达到实验目的。
B．装置为敞口体系，热量损失严重，且溶液应一次性全部倒入溶液中，不能用胶头滴管滴加，故不能用该装置测定中和反应的反应热，B选项不能达到实验目的。
C．为气体分子数不变的反应，缩小容器容积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器容积，的浓度增大，C选项不能达到实验目的。
D．球形干燥管可以防倒吸，D选项能达到实验目的。
故选D。
9．D
【详解】A．由热化学方程式可知完全反应放出49.6kJ热量，反应进行到3min时二氧化碳浓度改变，体积为2L，故有反应，放热49.6kJ，故A正确；
B．内浓度改变，故，故B正确；
C．b点后转化率继续升高，说明反应未达平衡状态，反应正向进行，所以，故C正确；
D．该反应是可逆反应，催化剂不能使平衡移动，不可能完全转化，故D错误；
选D。
10．D
【详解】A．转化涉及到N—H键极性键的断裂和形成、O—H键极性键的断裂以及H—H键非极性键的形成，A正确；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，B正确；
C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C H键比解离O H键难，C正确；
D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，D错误；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．由图可知，该反应的反应物为HCOOH、H2，生成物为CH3OH、H2O，总反应化学方程式为，选项A正确；
B．1，2，3三种物质中的配位数相同，均为6,选项B正确；
C．反应中存在非极性键H-H的断裂，但没有非极性键的形成，选项C不正确；
D．中存在醛基而没有，可以用新制的悬浊液鉴别和，选项D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误；
B．物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确；
C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；
D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移关系为HCOOH~H2~2e-，则每转移1mol，放出15.6kJ的热量，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．用甲装置测定中和反应的反应热，装置中缺少环形玻璃搅拌棒，A不能达到实验目的；
B．Na2S溶液中通入SO2，发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，则可用乙装置验证SO2的氧化性，B能达到实验目的；
C．Br2能与NaOH溶液发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，则用丙装置可除去苯中溶解的溴，C能达到实验目的；
D．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，铁制镀件镀铜时，铁制镀件作阴极，与电源负极相连，铜片作阳极，与电源正极相连，D能达到实验目的；
故选A。
14．A
【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误；
B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确；
D．中S元素为+6价，8个O中有6个O为-2价，2个O为-1价，参加反应时-1价的O降价，故S元素并没有变价，不参与电子的转移，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】A．，A装置中溶液变浑浊说明有氧化性，A正确；
B．挥发的乙醇、生成的烯烃均可以使高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液检验不饱和烃时应注意排除乙醇的干扰，B错误；
C．氨气极易溶于水，密度比水大且与水不互溶的可以防止倒吸，C正确；
D．引燃反应后反应自发进行且放出热量，D正确；
故选B。
16．D
【详解】A．在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故为反应的催化剂，A正确；
B．总反应为R3SiH+，总反应的反应热，B正确；
C．决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C正确；
D．根据反应机理，可知产物应为，D错误；
故选D。
17．D
【详解】A．高温结构陶瓷是性能优良的无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，故A说法正确；
B．晶体硅是优良的半导体材料，常用作制造芯片等原料，故B说法正确；
C．偏二甲肼是由C、H、N元素组成的有机物，属于烃的衍生物，故C说法正确；
D．太阳能电池工作时，将光能转化为电能，故D说法错误；
答案为D。
18．B
【详解】A．NaOH标准液滴定稀硫酸浓度，NaOH选用碱式滴定管，可用酚酞做指示剂，可达到实验目的；故A不选；
B．转移溶液过程需要用玻璃棒引流，图示中缺少玻璃棒引流，因此不能达到目的，故B选；
C．洗涤沉底的方法是过滤后向过滤器中加水至没过沉淀，待水完全流尽后重复操作2-3次，图中操作可达到目的，故C不选；
D．中和热测定在量热器中进行，通过测定反应前后的温度变化确定中和热，图中装置可达到目的，故D不选；
故选：B。
19．B
【详解】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确；
故答案选B。
20．B
【详解】A．根据图示可知，1mol C2H4(g)和1mol H2(g)具有的能量比1mol C2H6(g)的能量高，A错误；
B．根据图示可知，过渡态1具有的能量比过渡态2高，则过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱，B正确；
C．该反应的△H=-129.6kJ·mol-1，且焓变与催化剂无关，C错误；
D．根据图示可知，对应的活化能小，则催化效果好，D错误；
故选B。
21．A
【详解】A．由图可知，H+是反应的中间体，H2O和N2是反应物，故A错误；
B．由图可知，导带上面H2O和h+反应生成了氧气和氢离子，方程式为：2H2O +4h+= 4H++ O2↑，故B正确；
C．由图可知，光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨，则实现了光能向化学能的转化，故C正确；
D．由图可知，该过程反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，总方程式可表示为2N2 +6H2O4 NH3+3O2，故D正确；
故答案选A。
22．A
【详解】设混合物中碳粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则
解得，C与H2的物质的量之比为1∶1，故选：A。
23．C
【详解】A．中，Cl为-1价，位于第ⅦA族，成键数为1，S为+2价，为第ⅥA族，成键数为2，故A正确；
B．中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为 ，故B正确；
C．从微观角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，即mol/L，即，故C错误；
D．根据盖斯定律，由①式＋②式得 ，故D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O O键，故B正确；
C．由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；
D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。
故选C。
25．A
【详解】①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿，只有②、④能够完成，故A正确；
故选A。
26．D
【详解】A．题干中“计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子”，即图象中表示的单个分子的能量的变化，故热化学方程式中ΔH＝－2.24×10－24×NA eV·mol－1，故A错误；
B．在催化剂表面吸附和解吸附的过程都是催化剂参与化学反应的过程，不是物理过程，故B错误；
C．由M2→M3的变化过程可计算出该历程的活化能为2.12×10－24×NA eV·mol－1，故C错误；
D．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体，三键是配体，电子云密度相对乙炔肯定是降低，故M1中碳碳三键键能比C2H2中小，故D正确；
综上所述答案为D。
27．C
【详解】A．由图示可知，该反应的，故A错误；
B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，使用催化剂不能改变该反应的，故B错误；
C．该反应放热，断键吸收总能量小于成键释放总能量，故C正确；
D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度是恒量，容器中气体密度不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
选C。
28．A
【详解】根据反应的反应热与物质键能之间的关系，可进行如下计算：该反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反应热 =12E(N-H)+6E(N=O)-5E(N≡N)-12E(H-O)=12×391 kJ/mol+6×607 kJ/mol-5×946 kJ/mol-12×464 kJ/ mol=-1964 kJ/ mol，故答案为：A。
29．D
【详解】A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正确；
B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；
C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2，故C正确；
D．根据A项总反应可知，反应过程中不涉及到非极性共价键的断裂，故D错误；
答案选D。
30．A
【详解】A．二氧化碳转化为碳酸根，化学键断裂了，A错误；
B．加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，La元素的化合价没有改变，B正确；
C．化学键断键是吸热过程，化学键的形成是放热过程，H2→2H 是断键，为吸热过程，C正确；
D．通过图片可知，反应为二氧化碳和氢气制甲烷的过程，方程式正确，D正确；
故选A。
31．B
【详解】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋8.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
将方程式②×2 ①得肼和N2O4 反应的热化学方程式，2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=- 534.0 kJ/mol×2 (＋8.7 kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，故选B。
32．D
【详解】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确；
B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B说法正确；
C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol，C说法正确；
D．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和， H=+436kJ/mol+157 kJ/mol-2×568 kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-543kJ/mol，D说法错误；
故选：D。
33．C
【详解】A.燃烧热中水的状态应为H2O(l)，而方程式中为H2O(g)，A错误；
B.在一定条件下向密闭容器中充入0.5 molN2(g)和1.5 mol H2(g)，即便强调充分反应，但该反应是典型的可逆反应，故放出的热量小于46.2 kJ，B错误；
C.石墨转化为时，放出的热量，则2molC转化为CO，放出的热量为221kJ，C正确；
D.焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同，D错误；
答案选C。
34．D
【分析】该实验为NaNO2与NH4Cl反应制备N2的过程，根据原子守恒和电子得失守恒，结合反应物及已知的产物，可写出反应方程式。分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，从而使NaNO2溶液顺利滴下。装置II中的冰盐起冷凝作用，装置III的干燥管用来干燥N2，据此进行分析。
【详解】A．根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；A项正确；
B．因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B项正确；
C．据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置II的作用是冷凝水蒸气，C项正确；
D．N2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集。D项错误；
答案选D。
35．B
【分析】由图象可知2X（g）3Y（g）为吸热反应，而2X（g）Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度和压强对平衡移动的影响解答该题。
【详解】A. X转化为Y时需要吸收能量，X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误；
B. 由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即X→Z反应的△H＜0，故B正确；
C. 对于2X（g）3Y（g），反应平衡后，降低压强，平衡正向移动，即降低压强有利于提高Y的产率，故C错误；
D. 2X（g）Z（g）为放热反应，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，则升高温度Z的产率降低，故D错误；
故选B。
36．D
【详解】已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s） △H1＝-2835kJ·mol-1；②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此该反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选D；
故答案选D。
37．C
【详解】A.由图可知，氧分子的活化是O－O键的断裂与C－O键的生成过程，故A正确；
B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；
C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；
D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。
故选C。
38．D
【详解】A、没有注明物质的状态，A错误；
B、中和反应是放热反应，则△H＜0，B错误；
C、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全燃烧的生成物是CO2，C错误；
D、反应S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。
答案选D。
【点睛】掌握热化学方程式的含义以及书写注意事项是解答的关键，判断热化学方程式正误一般可以从以下几个角度考虑：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应等。
39．B
【分析】a端液面高于b端液面，这说明锥形瓶内气体的压强减小，温度降低，即溶于水后是吸热的，据此解答。
【详解】①烧碱固体溶于水放热，①不符合；
②浓硫酸溶于水放热，②不符合；
③硝酸铵固体溶于水吸热，③符合；
④NaCl固体溶于水热效应不明显，④不符合。
答案选B。
40．C
【详解】A．在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应。从热力学上判断就是△G=△H-T△S＜0，适合于所有的过程，A正确；
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B正确；
C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，C错误；
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应，反之是吸热反应，D正确；
答案选C。
41．C
【详解】由1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时的反应机理及能量变化示意图可知，该反应可以生成互为同分异构体的两种产物A和B，由中间体生成A、B的反应互相竞争；由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快；实验1测定产物组成时，无法判断体系已达平衡状态；由图象可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B。
A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争，A正确；
B. 由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B正确；
C. 实验1测定产物组成时，无法判断体系已达平衡状态，C不合理；
D. 由图象可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D正确；
综上所述，本题选C。
42．D
【详解】A. △H=生成物的总能量－反应物的总能量=E1－E2，故A错误；B. 正反应的活化能等于E3－E2，故B错误；C. 催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D. 恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。
43．A
【详解】根据盖斯定律分析，（③+②×6-①×6）/2即可得反应2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)，反应热为（-1640.0-283.0×6+393.0×6）/2=-490.0 kJ·mol-1，故选A。
44．D
【详解】A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，催化剂改变反应速率，就是因为催化剂能改变正、逆反应的活化能，故A正确；B．设1mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为amol，则从图示中可知n(NH4+)=3amol，n(Al3+)=2amol，则n(Mg2+)=(26amol-2amol×3)÷2=10amol，则原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3，故B正确；C．弱碱稀释过程中促进电离，弱碱和强碱稀释相同的倍数，pH变化大的为强碱，则由图可得碱性：ROH>MOH，故C正确；D．温度一定时，在BaSO4水中的沉淀溶解平衡中，加入Na2SO4可使溶液中SO42-浓度增大，平衡逆向移动，Ba2+减小，无法由由a点变到b点，故D错误；答案为D。
45．D
【详解】A．缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A不选；
B．滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定结果偏小，故B不选；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C不选；
D．实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol L-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D选，
故选D。
46．B
【详解】试题分析：根据盖斯定律和目标方程式可知，①-②+3③得C2H5OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(l)，所以ΔH=-(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol-1，因此23g液体酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3。答案选B。
考点：盖斯定律
点评：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
47．D
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，应选氯化钡或氯化钙来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A项错误；
B．溴溶于四氯化碳，不分层，不能利用分液的方法分离，故B项错误；
C.测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液应过量，故C项错误；
D.水与己烷混合后分层有机层在上层，与四氯化碳混合后分层有机层在下层，与乙醇互溶不分层，现象不同，能鉴别，故D项正确；
故答案选D。

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