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备战2026高考 化学反应速率高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应速率是高考必考基础内容，主要考查速率定义、影响因素（浓度、温度、催化剂、压强等）及图像分析，注重与实验、工业生产结合。 考向一 化学反应速率的定义与计算 2025·山西卷T12
2024·山西卷T11
2023·山西卷T10
2022·山西卷T9
2021·山西卷T8
化学反应速率是高考必考基础内容，主要考查速率定义、影响因素（浓度、温度、催化剂、压强等）及图像分析，注重与实验、工业生产结合。 考向二 影响反应速率的因素及实验探究 2025·山西卷T13
2024·山西卷T12
2023·山西卷T11
2022·山西卷T10
2021·山西卷T9
化学反应速率是高考必考基础内容，主要考查速率定义、影响因素（浓度、温度、催化剂、压强等）及图像分析，注重与实验、工业生产结合。 考向三 反应速率图像分析与综合应用 2025·山西卷T27(1)
2024·山西卷T26(2)
2023·山西卷T27(1)
2022·山西卷T26(1)
2021·山西卷T25(2)
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．为该反应的催化剂
B．氧化性：
C．过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．该脱除SO2的总反应方程式为
2．（2025·山西晋城·模拟预测）室温下，在少量作用下能快速分解。已知 ，分解的机理由两步构成，第一步：(慢反应，)；第二步：(快反应)。下列有关说法错误的是
A．是反应的中间产物 B．分解的决速步骤为第一步反应
C．第二步反应是放热反应 D．第一步反应的活化能小于第二步反应的
3．（2025·山西太原·模拟预测）铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．使用Bi催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变
B．反应的
C．使用催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eV
D．反应中涉及极性键的形成
4．（2025·山西吕梁·三模）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用光洁的玻璃棒蘸取少量待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 待测液中含有元素
B 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，最终溶液中出现蓝色沉淀 碱性：
C 分别向两份溶液中滴入浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的溶液产生气泡的速率更快 对的催化效果大于
D 向溶液中加入5滴溶液，振荡后加入麦芽糖溶液，加热后溶液中出现砖红色沉淀 麦芽糖属于还原性糖
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·山西·三模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证对分解反应有催化作用 B．验证具有漂白性
C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 D．铁钉上镀锌
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·山西吕梁·三模）物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是
A．为物质Y的浓度随时间变化的曲线
B．由图可知，点时反应③达到平衡状态
C．加入催化剂不改变反应②的平衡转化率
D．反应②平均速率
7．（2025·山西·三模）科研人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质的相对能量与反应进程的关系如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是
A．的吸附过程为放热反应
B．该反应过程中，有副产物生成
C．为决速步骤
D．若用代替反应，产物为
8．（2025·河北·二模）工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，时可能达到平衡状态
B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
C．时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大
D．时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大
9．（2025·山西·三模）Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用·标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是
A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程
B．形成过渡态的活化能为
C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成
D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为
10．（2025·河北保定·三模）在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示(已省略)，反应历程中的相对能量如图乙所示。

下列说法中错误的是
A．碳元素发生了还原反应
B．电负性：
C．反应过程中还有生成
D．催化剂比复合催化剂更容易吸附和
11．（2025高一下·山西·学业考试）下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎
B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快
C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快
D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中
12．（2025·山西·模拟预测）下列化学装置能达到实验目的的是
A．将干海带灼烧成灰 B．滴加浓溴水，过滤，除去苯酚
C．在铁制镀件上镀铜 D．测量生成的体积
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·山西·模拟预测）以（CN是一种碳衍生材料）和Pd-Au为催化剂储氢，反应机理如图所示。用重氢替代反应，可获得与CN-NHD．下列说法正确的是
A．整个过程中有氢键、非极性键的断裂和形成
B．若增大的量最终可提高的产率
C．使用替代参与反应，反应前后催化剂质量不变
D．催化储氢的总反应可表示为
14．（2025·山西晋中·二模）诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为）如图所示，下列说法错误的是
A．图示历程包含6个基元反应
B．
C．最大能垒步骤的反应方程式：
D．为物理脱附过程
15．（2025·山西·二模）苯与浓硝酸和浓硫酸混合物的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的决速步为反应② B．苯的硝化反应为放热反应
C．的空间结构为直线形 D．用甲苯代替苯，则生成2种硝基甲苯
16．（2025·山西·二模）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应： ，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．曲线Y表示的物质的量变化
B．时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在10 min时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min内，的平均反应速率为
17．（24-25高三下·江西·阶段练习）甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．甲基苄溴不存在对映异构体
B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应
C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应
D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大
18．（2025·山西临汾·二模）丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是
A．降低了反应的焓变，加快了反应速率
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成
C．反应③属于氧化还原反应
D．若将原料换为乙二醇，有乙烯生成
19．（2025·山西吕梁·二模）电催化合成氨存在如下两种可能的转化路径，其相对能量变化如图(*表示吸附位点)。
下列说法错误的是
A．电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成
B．两种路径中生成氨的速率：
C．若用氘(D)代替H，可在路径Ⅰ的某些吸附位点上检测出4个D原子
D．路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同
20．（2025·山西晋城·二模）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率较高的方法。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢；当分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。下列说法错误的是
A．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
B．分子中的碳原子与氧原子杂化方式相同
C．为与反应的曲线，而为与反应的曲线
D．一定温度下，加入选择性高的催化剂，不能改变的平衡常数
21．（2025·山西吕梁·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，体系内两个反应均达到平衡状态
B．，用物质Y表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前
22．（2025·山西·二模）活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。下列有关说法错误的是
A．中氧元素的化合价为-1价
B．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为
C．随着的增大，氨氮去除速率一定明显增大
D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成
23．（2025·山西·一模）有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是
A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变
B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成
C．该总反应的原子利用率为100%
D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化
24．（24-25高三上·山东潍坊·阶段练习）大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。已知反应：，在有Cl 存在时的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．b线表示存在Cl 时反应过程的能量变化 B．Cl 对反应有催化作用
C．反应的决速步是基元反应① D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
25．（2025·山西·一模）某研究小组采用电化学方法将转化为，阴极材料选择有较高催化活性的锡、铋等金属材料，装置如图所示。下列说法错误的是
A．从电极M经过质子交换膜移动到电极N
B．N上的电极反应式为
C．阳极每消耗的，阴极将生成
D．阴极材料选择锡、铋等金属能够降低反应的活化能
26．（2025·山西·一模）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率
27．（2025·山西·一模）柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是
A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好
C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为
D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
28．（2025·山西·一模）在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目——科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是
A．中碳原子的杂化方式只有
B．反应③中为催化剂，实验室常用催化该反应
C．反应①和反应④中形成的化学键均有非极性键和极性键
D．淀粉与纤维素的分子式均为，互为同分异构体
29．（2024·山西·模拟预测）下列有关实验操作正确的是
A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响
C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气
A．A B．B C．C D．D
30．（24-25高三上·山西·期中）“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照投料发生反应： ，测得浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应进行到3min时放出的热量为49.6kJ
B．0~10min内用表示的平均反应速率为
C．b点反应速率
D．c点时加入催化剂可以实现的完全转化
31．（2024·山西运城·一模）向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．投料比x：x1>x2
C．b、c两点反应开始时的正反应速率：vb>vc
D．a、c两点的平衡常数：Ka>Kc
32．（2024·山西大同·模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：　
33．（2024·山西晋中·模拟预测）亚硝酸HONO是天气中的一种污染物，在人体中会发生反应产生毒性更强的亚硝酸胺[]，反应机理为，该反应机理对应的能量变化关系如图，已知反应中所涉及物质的分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。下列说法不正确的是
A．过程ⅰ为决速步骤
B．亚硝酸的电子式为
C．过程ⅰ与ⅱ活化能的差值等于总反应的焓变
D．过程ⅰ、ⅱ分别属于加成反应与消去反应
34．（2024·山西晋中·模拟预测）为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
D．通过和反应制备液态HCOOH，每转移1mol，放出31.2kJ的热量
35．（2024·山西·模拟预测）在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。下列关于该反应历程的说法正确的是
A．该反应历程的决速步反应是中间体2→过渡态2
B．此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．整个过程中Ni是该反应的催化剂
D．该反应过程中共包含4个基元反应
36．（2024·河南·三模）研究表明，光催化剂Ti-CNO对与氧化苯乙烯环加成生成碳酸苯乙烯酯表现出优异的光热催化活性和稳定性，其反应机理如图所示(部分微粒未标出)：
已知：TBAB的结构简式为；—Ph代表苯基。
下列叙述错误的是
A．若基态钛原子的价电子轨道表示式为，则违背了泡利原理和洪特规则
B．TBAB中氮原子的杂化类型为，氮元素显＋5价
C．转化为的过程中，碳氢极性键断裂
D．在“碱性点位”上得电子发生还原反应
37．（2024·河南·三模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验装置
A 探究牺牲阳极法保护金属铁
B 探究不同价态含硫物质的转化： ＋6→＋4→＋6
C 探究、对与反应速率的影响
D 探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量
A．A B．B C．C D．D
38．（2024·山西太原·三模）1，3－丁二烯是一种非常重要的有机合成原料，其分子中存在大π键，与等物质的量的溴化氢发生加成反应的势能变化如图所示，下列说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）
A．54g 1，3－丁二烯含碳碳双键的数目为2
B．1，3－丁二烯加聚反应产物的链节有两种，其中一种有顺反异构
C．1，3－丁二烯在一定条件下可生成，该分子中含有手性碳
D．1，3－丁二烯与等物质的量溴化氢的加成分两步进行，和分别表示生成两种产物的反应的第二步反应活化能
39．（2024·山西太原·一模）某催化剂催化烯烃醛基化的过程如图。下列说法正确的是
A．配合物的配体CO中提供孤对电子的是O原子
B．如图循环转化过程中既存在σ、π键的断裂，也存在σ、π键的形成
C．烯制备醛的总反应：
D．用酸性KMnO4溶液鉴别产物RCH2CH2CHO中是否含有未完全转化的RCH=CH2
40．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是
A．是反应的中间产物
B．中所有碳原子可能共平面
C．所涉及Co的配合物中，Co的配位数不同，N的杂化方式不相同
D．该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3
41．（2024·山西晋中·二模）硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是
A．总反应属于取代反应
B．反应过程中碳原子的成键数目不变
C．反应过程中氮原子的价层电子对数目减少
D．当为甲醇时，反应产物为和
42．（2024·山西晋中·三模）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是
A．该反应的催化剂为和
B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应
D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为
43．（2024·山西·二模）在含(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
下列有关该反应的说法错误的是
A．步骤②决定总反应的速率
B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程
C．由反应机理可以看出，是中间产物
D．反应中S元素不参与电子转移
44．（2024·山西朔州·模拟预测）下列有关实验操作，现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 两支试管各盛有4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：
C 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，
D 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜，加热 有砖红色沉淀产生 纤维素水解产物有醛基
A．A B．B C．C D．D
45．（2024·山西临汾·三模）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是
A．利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应是基元反应
B．反应①是氧化还原反应
C．为非极性分子，是极性分子
D．总反应为放热反应，故降温可加快反应速率
46．（2024·山西临汾·三模）下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 探究光照分解产物 用强光照射氯水，同时利用传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据并分析
B 验证与浓硫酸反应产物中含有 向反应后溶液中加入适量水，观察溶液颜色变化
C 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积和的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
D 验证苯与液溴发生了取代反应 将反应后的气体通入盛有溶液的试管中，生成淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
47．（2024·山西晋中·模拟预测）在催化剂表面，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图，下列说法错误的是
A．该反应总方程式为2CH3OH+CO2+H2O
B．该反应有利于碳中和和碳达峰
C．反应Ⅲ为取代反应
D．中均有键的断裂
48．（2024·山西临汾·二模）点击化学代表反应为一价铜催化炔基与叠氮基发生环加成反应，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是
A．一价铜降低了反应的活化能，但不影响焓变
B．此过程总反应的原子利用率为
C．依据该反应机理可以发生反应：
D．反应过程中存在极性键的断裂和形成
49．（2024·山西·一模）催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．反应1为决速步骤
B．反应3中有极性键、非极性键的断裂和形成
C．整个催化反应的历程中的成键数未发生变化
D．该催化反应的总反应为
50．（2024·山西临汾·一模）2023年10月7日，《临汾日报》发表题为《全省首家氢能源公共自行车，落地曲沃》的报道。氢能源是清洁的二次能源，水煤气的变换反应是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径(*表示物质吸附在催化剂上)。
下列有关说法正确的是
A．不参与制氢的化学反应
B．可提高的平衡产率
C．水煤气的变换反应历程中同时存在极性键、非极性键的断裂和形成
D．根据图2，反应途径A更有利于水煤气的变换反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D D B B A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D A D B A A B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C C B D C D A B D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D C B D B A A C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B A C B A D C D D
1．B
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环生成，由机理图可知，Cu+参与反应①②③并最终再生，Cu+是催化剂；而Cu+(SO3)是中间产物，故A错误；
B．过程②中Cu+(O2)氧化SO2生成Cu+(SO3)，氧化性O2＞SO3；过程③中Cu+(SO3)氧化丙烯生成CO2，氧化性SO3＞CO2，所以氧化性：，故B正确；
C．过程③中，丙烯(C3H6，C平均-2价)被氧化为CO2(C+4价)，每个C失6e-；Cu+(SO3)中S元素化合价由+6降低为0价，每个S得6e-，根据得失电子守恒，氧化产物CO2与还原产物S的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．总反应需结合所有过程，过程①消耗O2，故总反应应为，故D错误；
选B。
2．D
【详解】A．在第一步生成，第二步消耗，是中间产物，A项正确；
B．决速步骤由慢反应决定，即为第一步反应，B项正确；
C．总反应ΔH<0，第一步ΔH>0，则第二步ΔH <0，为放热反应，C项正确；
D．慢反应的活化能高于快反应的，即第一步反应的活化能大于第二步反应的，D项错误；
答案选D。
3．D
【详解】A．CO2的吸附过程是气体分子在催化剂表面被束缚，分子混乱度降低，熵变ΔS<0，A错误；
B．由反应历程图可知，反应物（CO2）相对能量高于生成物（HCOOH），总反应为放热反应，ΔH<0，B错误；
C．活化能是过渡态与反应物的能量差，应为正值，由图可知，对应的最大能垒(活化能)是-2.54eV-(-2.86)eV=0.32eV，C错误；
D．反应中涉及碳氧极性键的形成，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，导致焰色反应显示黄色，无法确定待测液是否含Na，A错误；
B．过量氨水应使Cu(OH)2沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，现象描述与实际不符，无法得出碱性比较结论，B错误；
C．实验中FeCl3和CuSO4的阴离子不同（即Cl-与），变量未控制，无法确定催化效果差异是否仅由阳离子引起，结论不严谨，C错误；
D．麦芽糖含半缩醛羟基，可直接在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应生成砖红色Cu2O，证明其为还原性糖，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．实验过程中温度和催化剂均不同，即变量不唯一，不能得到催化剂对反应速率的影响结果，A错误；
B．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色体现还原性，漂白性应通过品红溶液褪色验证，B错误；
C．1-溴丁烷发生消去反应生成的丁烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4褪色，需先除乙醇干扰，装置缺少除杂步骤，C错误；
D．镀锌时铁钉作阴极（接电源负极）、锌片作阳极（接电源正极），电解质为ZnCl2溶液，装置符合电镀原理，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．根据图甲，Y是反应①的产物、反应②的反应物，其浓度应先增大后减小，图乙中L1曲线从0开始先上升后下降，符合Y的浓度变化特征，A正确；
B．反应③为X→M，M的浓度不再变化时反应达到平衡，M对应L3曲线，t1点时L3浓度仍在上升，未达平衡浓度，故反应③未平衡，B错误；
C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此不改变反应②的平衡转化率，C正确；
D．0~3h内Z的浓度变化量为0.042 mol·kg ，平均速率，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．CH3COOH的吸附过程是分子吸附在催化剂表面，无化学键断裂和形成，属于物理过程，并非化学反应，不能称为放热反应，A错误；
B．由图可知，该反应过程中有副产物CH3CHO生成，B正确；
C．能垒最大的步骤，活化能最大，为决速步骤，故决速步骤为：*CH3CHO + 2*H→*CH3CHOH+ *H，C错误；
D．CH3COOD中的D在羧基氧上，反应中羧基氧与H结合生成HOD，产物为CH3CH2OH，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在达到，加入催化剂后达到平衡时间提前，可能达到平衡，A正确；
B．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速率，曲线②为逆反应速率，B错误；
C．时间内反应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，C错误；
D．时再充入乙苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化率减小，D错误；
故答案选A。
9．B
【详解】A．由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A正确；
B．形成过渡态Ts1的活化能为，B错误；
C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂，极性键的形成，C正确；
D．由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．碳元素化合价降低，发生了还原反应，A项正确；
B．复合催化剂中中的只吸附在表面，说明有带正电的趋势，因此电负性：，B项正确；
C．结合中的生成，C项正确；
D．由图乙可知，复合催化剂吸附和状态能量低，D项错误；
故选D。
11．D
【分析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。
【详解】A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意；
B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意；
C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意；
D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】A．灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，故A错误；
B．生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，故B错误；
C．在铁制镀件上镀铜，铜片做阳极，铁制镀件做阴极，故C错误；
D．不要误以为生成的可能会跑到恒压漏斗中就不能测体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成的体积，D项正确；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．整个过程中，没有非极性键的形成，A错误；
B．增大催化剂的量，平衡不移动，最终不可提高产物的产率，B错误；
C．因为有CN-NHD生成，该物质是催化剂，故反应前后催化剂的质量在增大，C错误；
D．反应物是，生成物是和，总反应可表示为，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含2个由气态吸附到催化剂表面的过程和4个表面化学反应过程，因此有4个基元反应，故A错误；
B．如图所示，，故B正确；
C．如图所示，最大能垒的步骤为N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正确；
D．为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D正确；
故答案为A。
15．D
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应②的活化能最大，反应最慢，则为决速步，A正确；
B．由图知反应物的总能量高于最终产物的总能量，为放热反应，B正确；
C．与为等电子体，空间结构为直线形，C正确；
D．甲苯硝化产物可能为、、、、等，D错误；
故答案为：D。
16．B
【分析】8分钟时X增加的量为0.6mol，Y的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方程式的系数比为0.6：0.9=2:3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化。
【详解】A．根据分析可知，曲线Y表示的物质的量变化，A正确；
B．t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B错误；
C．8分钟达到平衡状态，10分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min时改变的条件可能是降低温度，C正确；
D．0～8 min内，的平均反应速率为，D正确；
答案选B。
17．A
【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误；
B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确；
C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确；
D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确；
故选A。
18．A
【详解】A．降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是焓变不变，A错误；
B．第①步有O-H极性键断裂和H-O极性键生成，第③步有碳碳非极性键断裂，第④步有碳碳非极性键形成，B正确；
C．反应③中元素有价态变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．根据反应机理，若将原料换为乙二醇，有乙烯和甲醛生成，D正确；
故选A。
19．B
【详解】A．电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成，A项正确；
B．两种转化路径中对比生成第一个，路径Ⅱ最高能垒低于路径Ⅰ，因此两种路径中生成氨的速率：，B项错误；
C．只有路径Ⅰ中，吸附位点*NH2NH2上存在4个D原子，C项正确；
D．根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与路径无关，路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同，D项正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共2种，故A正确；
B．分子中的碳原子与氧原子价电子对数都是4，杂化方式均为，故B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线，为与反应的曲线，故C错误；
D．催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，不能改变反应的平衡常数，故D正确；
选C。
21．C
【详解】A．根据图像分析，后，X、Z的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未达到平衡状态，A项错误；
B．时，反应物X的浓度变化为，则第1个反应生成Y的浓度为。时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，所以，此时Y的浓度变化为，则内用物质Y表示的平均反应速率为，B项错误；
C．反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低，所以，C项正确；
D．若改为恒温容器，则时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X、Z物质的量浓度相同的时刻要比靠后，D项错误；
答案选C。
22．C
【详解】A．不带电荷，因氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1价，A正确；
B．结合反应过程，该过程可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为，B正确；
C．随着的增大，活性炭上吸附的增多，生成增多，去除速率增大；继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附，C错误；
D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．由题干反应历程图可知，LAlH2生成a时，是Al-H换成Al-O键，又由Al-O键转变为Al-H键，则Al原子周围的价层电子对数一直都是4，即Al原子的配位数未发生改变，A错误；
B．由题干反应历程图可知，反应过程中LAlH2到a、b到c过程中有Al—O键的生成，而d到e、f到LAlH2的过程中有Al-O键断裂，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应过程中产物不止一种，即该总反应方的原子利用率达不到100%，C错误；
D．已知Al的电负性比H的小，则Al-H键中H为-1价，结合题干反应历程图可知，整个反应过程中H元素的化合价发生了变化，D错误；
故答案为：B。
24．D
【详解】A．b表示存在Cl 时反应过程的能量变化，因为催化剂可以降低反应的活化能，故A正确；
B．由b线可知Cl 降低了活化能，对反应有催化作用，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，所以决定O3+O =2O2反应速率的是基元反应①，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，能增大活化分子百分数，增大压强不能增大活化分子的百分数，故D错误；
答案选D。
25．C
【分析】由装置图可知，电极M上水发生氧化反应转化为氧气，电极M是阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，电极N是阴极，电极反应式为。
【详解】A．由装置图可知，电极M上水发生氧化反应转化为氧气，电极M是阳极，则电极N是阴极，故从电极M经过质子交换膜移动到电极N，A正确；
B．电极N上得电子转化为，电极反应式为，B正确；
C．阳极每生成的，转移电子，由阴极电极反应式可知，阴极消耗2molCO2，即消耗标准状况下的，但题中未指明为标准状况，C错误；
D．锡、铋等金属电极对转化为有较高的催化性能，故能够降低该反应的活化能，D正确；
故答案为：C。
26．D
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误；
B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误；
C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误；
D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确；
故选D。
27．A
【分析】洁净蛋壳研磨后加醋酸，反应后过滤得醋酸钙溶液，醋酸钙溶液中加柠檬酸反应后经过滤、洗涤、干燥后得柠檬酸钙。
【详解】A．向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确；
B．柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误；
C．蛋壳的主要成分与醋酸（弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误；
D．柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误；
故答案为：A。
28．B
【详解】A．中碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故碳原子的杂化方式有，A错误；
B．反应③为在作用下，过氧化氢生成水和氧气，为催化剂，实验室常用催化该反应，B正确；
C．反应①中有H-H非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．淀粉与纤维素的分子式书写均为，但n不同，不能互称为同分异构体，D错误；
故本题选B。
29．D
【详解】A．定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；
B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误；
C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；
D．氨气密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确；
故选D。
30．D
【详解】A．由热化学方程式可知完全反应放出49.6kJ热量，反应进行到3min时二氧化碳浓度改变，体积为2L，故有反应，放热49.6kJ，故A正确；
B．内浓度改变，故，故B正确；
C．b点后转化率继续升高，说明反应未达平衡状态，反应正向进行，所以，故C正确；
D．该反应是可逆反应，催化剂不能使平衡移动，不可能完全转化，故D错误；
选D。
31．C
【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比越小，温度相同时，CH4的平衡转化率越大，则，以此解答。
【详解】A．由图可知，随着温度增大，的转化率增大，平衡正向移动，故该反应正反应吸热，A错误；
B．相同温度下，越大，相当于增大CH4的物质的量，甲烷的平衡转化率越小，故，B错误；
C．b点和c点温度相同，的起始物质的量都为1mol，b点值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则开始时正反应速率：，C正确；
D．a、c两点的温度不同，且c点温度高，该反应为吸热反应，故平衡常数：，D错误；
故选C。
32．D
【详解】A．转化涉及到N—H键极性键的断裂和形成、O—H键极性键的断裂以及H—H键非极性键的形成，A正确；
B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，B正确；
C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C H键比解离O H键难，C正确；
D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，D错误；
故答案为：D。
33．C
【详解】A．由图像可知，过程ⅰ的活化能大于过程ⅱ，故过程ⅰ为决速步骤，A正确；
B．亚硝酸属于共价化合物，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为，B正确；
C．由图像可知，过程ⅰ与ⅱ活化能的差值与总反应的焓变没有直接关系，C错误；
D．根据题中所给的反应机理，可看出过程i为加成反应，在过程ⅱ中生成一分子水同时生成亚硝酸胺，其含有不饱和键，属于消去反应，D正确；
故选C。
34．B
【详解】A．由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误；
B．物质Ⅰ为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质Ⅰ为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确；
C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；
D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移关系为HCOOH~H2~2e-，则每转移1mol，放出15.6kJ的热量，D错误；
故选B。
35．D
【详解】A．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故A错误；
B．此反应过程中有碳氢极性键、碳镍键极性键、镍氢极性键和碳碳非极性键的断裂，有碳镍键极性键、碳氢极性键和镍氢极性键的生成，没有非极性键的生成，故B错误；
C．Ni参与反应，不是该反应的催化剂，故C错误；
D．反应物→中间体1→中间体2→中间体3→产物，共4个基元反应，故D正确；
答案选D。
36．B
【详解】
A．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为，则轨道表示式违背了泡利原理和洪特规则，故A正确；
B．由结构简式可知，TBAB中氮元素的化合价为—3价，氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为，故B错误；
C．由结构可知，转化为的过程中发生了碳氢极性键的断裂，故C正确；
D．由图可知，在“碱性点位”上二氧化碳分子中碳元素的化合价降低被还原，得到电子发生还原反应，故D正确；
故选B。
37．A
【详解】A．向锌铁原电池工作一段时间得到的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，则题给装置能达到探究牺牲阳极法保护金属铁的实验目的，故A正确；
B．由图可知，亚硫酸钠固体与70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，则题给装置无法达到探究不同价态含硫物质的转化的实验目的，故B错误；
C．由图可知，等浓度的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中铁离子浓度不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究、对与反应速率的影响的实验目的，故C错误；
D．葡萄酒中的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置无法达到探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量的实验目的，故D错误；
故选A。
38．A
【详解】A．1，3－丁二烯中存在大π键，故不看成单独的碳碳双键，A错误；
B．加聚产物如果是1,4加成，则链节为-CH2-CH=CH-CH2-，如果是1,2加成，则加聚产物链节为-CH2-CH(CH=CH2)-，前者有顺反异构，后者没有，B正确；
C．1，3－丁二烯在一定条件下发生D-A反应可生成，分子中环上与碳碳双键相连的碳原子连接四个不同的原子，有手性，C正确；
D．由能量图可以看出，1，3－丁二烯与等物质的量溴化氢的加成分两步进行，E1和E2分别表示生成两种产物的反应的第二步反应活化能，D正确；
本题选A。
39．C
【详解】
A．CO与N2是等电子体，则CO的电子式为，在配体中，提供孤电子对的通常是非金属性较弱的具有孤电子对的原子，则配合物的配体CO中，提供孤对电子的是C原子，A不正确；
B．反应①中形成配位键(σ键)，反应②中断裂σ、π键，反应③+④中断裂σ键、同时形成σ键，没有π键的形成，B不正确；
C．烯制备醛时，RCH=CH2先与催化剂反应，反应的第一种中间产物再与CO反应，反应的第二种中间产物再与H2反应，最后分解生成RCH2CH2CHO和催化剂，则总反应：，C正确；
D．RCH2CH2CHO和RCH=CH2都能被酸性KMnO4溶液氧化，则不能用酸性KMnO4溶液鉴别产物RCH2CH2CHO中是否含有未完全转化的RCH=CH2，D不正确；
故选C。
40．C
【分析】
图可知，CoCl2和是反应的催化剂，、PhNH2、H+为反应物，和NH3为生成物，总方程式为+PhNH2+4H++4e-+NH3。
【详解】
A．在第Ⅷ步生成，又与PhNH2反应生成NH3和，是反应的中间产物，A项正确；
B．中环上的碳原子和N原子采取sp2杂化，—CH3上碳原子与环上碳原子直接相连，结合单键可以旋转，中所有碳原子可能共平面，B项正确；
C．由图可知，中间产物分子中单键氮原子为sp3杂化、双键氮原子为sp2杂化，则所涉及钴的配合物中，氮原子的杂化方式不完全相同，C项错误；
D．根据分析，总方程式为+PhNH2+4H++4e-+NH3，D项正确；
故答案选C。
41．C
【详解】A．根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，属于取代反应，A正确；
B．由图可知，反应过程中碳原子的成键数目一直为4，不变，B正确；
C．反应过程中氮原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数目一直为4，C错误；
D．根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，则当为甲醇时，反应产物为和，D正确；
故选C。
42．B
【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；
B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；
C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；
D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4mol的CO，转移的电子数约为，D错误；
故选B。
43．A
【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误；
B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确；
D．中S元素为+6价，8个O中有6个O为-2价，2个O为-1价，参加反应时-1价的O降价，故S元素并没有变价，不参与电子的转移，故D正确；
故选A。
44．C
【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，4mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为，则两支试管中加入的草酸溶液均不足，酸性高锰酸钾溶液不能褪色，A错误；
B．向溶液中通入少量氯气，发生反应：，则氧化性：，无法比较和的氧化性，B错误；
C．向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，发生反应：，则氧化性：，生成的不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：，再加入，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的溶液，呈紫红色，C正确；
D．使用新制氢氧化铜检验醛基时，需要在碱性条件下进行，故应在纤维素水解后加入氢氧化钠溶液中和至碱性后再滴入少量新制氢氧化铜，加热检验醛基，D错误；
故选C。
45．B
【详解】A．利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的总反应由①、②、③、④四步历程组成，不是基元反应，错误；
B．反应①元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，B正确；
C．反应历程中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，错误；
D．总反应为放热反应，但降温减慢了反应速率，D错误；
本题选B。
46．A
【详解】A．用强光照射氯水，同时利用传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据，可探究光照分解产物，正确；
B．验证与浓硫酸反应产物中存在，须将反应后的溶液慢慢倒入盛有水的另一支试管里，不能向浓硫酸中直接加水，错误；
C．分别是取和的溶液，加入等体积等浓度的溶液，实验现象无法观测，错误；
D．苯与液溴反应时，随反应挥发出来的溴蒸气也可与溶液反应生成淡黄色沉淀，无法检验反应生成，D错误；
本题选A。
47．D
【详解】
A．由图可知，合成碳酸二甲酯的反应为甲醇和二氧化碳做催化剂作用下反应生成碳酸二甲酯和水，反应的化学方程式为2CH3OH+CO2+H2O，故A正确；
B．由图可知，合成碳酸二甲酯的反应为甲醇和二氧化碳做催化剂作用下反应生成碳酸二甲酯和水，反应能减少二氧化碳的排放，有利于碳中和和碳达峰的实现，故B正确；
C．由图可知，反应Ⅲ为甲醇与发生取代反应生成碳酸二甲酯和，故C正确；
D．由图可知，反应Ⅱ中没有氢氧键的断裂，故D错误；
故选D。
48．C
【详解】A．一价铜为催化剂，催化剂降低反应活化能，改变反应速率，但不改变焓变，A正确；
B．由反应的历程可知，总反应为，反应中原子利用率为，B正确；
C．依据该反应机理可以发生反应：，C错误；
D．反应中涉及碳氢极性键断裂，碳氮极性键的形成，D正确；
故选C。
49．D
【详解】A．反应1快速发生，不是决速步骤，故A错误；
B．反应3中没有非极性键的断裂，故B错误；
C．整个催化反应的历程中的成键数发生了变化，故错误；
D．根据图中信息分析，总反应的方程式为，故D正确。
答案选D。
50．D
【详解】A．据题给信息，催化剂参与了制氢的化学反应，A错误；
B．催化剂不影响化学平衡，不可能提高的平衡产率，B错误；
C．水煤气的变换反应历程中存在极性键的断裂，极性键、非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误；
D．根据图2，反应途径A最高能垒比途径B的最高能垒低，反应速率快，更有利于水煤气的变换反应，D正确；
故答案选：D。

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